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第03 讲 离子共存、离子的检验与推断
目录
01 课标达标练
题型01 离子共存的判断
题型02 离子的检验
题型03 离子的推断
题型04 离子反应的综合应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 离子共存的判断
1．
【溶液情境与离子共存分析】（24-25 高三上·福建泉州·阶段练习）下列分子或离子在指定
的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．水电离的
的溶液中：
、
、
、
1
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D．高锰酸钾溶液：
、
、
、葡萄糖分子
【答案】C
【解析】A．银氨溶液是氢氧化二氨合银的溶液，能电离出大量
，
与银氨溶液不能大量共存，故
A 项错误；
B．
的溶液呈酸性，使得高锰酸根具有强氧化性，与
发生反应，不能大量共存，故B
项错误；
C．水电离的
的溶液中可为酸性也可为碱性，
、
、
、
之间相互不反应，故
C 项正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与葡萄糖分子不能大量共存，故D 项错误；
故选C
2．（24-25 高三上·福建泉州·阶段练习）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：
B．由水电离出
为
的溶液：
C．使甲基橙变红色的溶液：
D．通入足量
的溶液：
【答案】A
【解析】A．该溶液因含MnO 而显紫红色但澄清透明，且
相互间不发生反应，能
大量共存，A 符合题意；
B．常温下，由水电离产生的
的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，酸性条件下
、
反应生成SO2气体和S 沉淀，且酸性条件下
可以氧化
，不能共存，碱性条件下铵根离子不
能大量存在，B 不符合题意；
C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，
酸性条件下不能存在，
酸性条件下生成硅酸，不能大
2
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量共存，C 不符合题意；
D．通入足量NH3的溶液显碱性，Cu2+能结合氨分子生成
，故不能大量存在，D 不符合题意；
故选A。
3．（24-25 高三上·福建厦门·期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：
、
、
、
B．能使甲基橙变红的溶液：
、
、
、
C．中性溶液：
、
、
、
D．
的
溶液：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．饱和氯水中有
、
等，
、
、
不能与之大量共存，A 错误；
B．使甲基橙变红的溶液显酸性，
、
、
、
均与氢离子不反应，能大量共存，B 正确；
C．中性溶液中
不能大量共存，C 错误；
D．
与
反应生成
和
，不能大量共存，D 错误；
故选B。
4．（24-25 高三上·福建福州·期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使石蕊呈蓝色的溶液中：
、
、
、
B．使pH 试纸变红的溶液中：
、
、
、
C．与Al 反应能放出
的溶液中：
、
、
、
D．0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：
、
、
、K＋
【答案】B
【解析】A．使石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铝离子与氢氧根离子反应，且铝离子与硅酸根
离子在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故A 错误；
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B．使pH 试纸变红的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故B 正
确；
C．与铝反应能放出氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中亚铁离子和硝酸根离子
发生氧化还原反应，不能大量共存；强碱溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C 错误；
D．酸性溶液中，铬酸根离子会与氢离子反应转化为重铬酸根离子，不能大量共存，故D 错误；
故选B。
02 离子的检验
5．
【逻辑思维与科学建模】下列实验方案设计、现象和结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
取待测液于试管中，加入浓NaOH
溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液
中
试纸变蓝
原溶液中有
B
两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高
锰酸钾溶液，分别加入
2mL0.1mol·L¹ 草酸溶液和
2mL0.2mol·L-1草酸溶液
加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，
高锰酸钾溶液完全褪色且更快
其它条件相同时，浓度越
大反应速率越快
C
向某溶液中滴加氯水后，再加
KSCN 溶液
溶液变红
该溶液中一定有
D
向10mL0.1mol·L-1
溶液中
先加入50mL0.1mol·L-1KCl 溶液，再
加入5 滴0.1mol·L-1KI 溶液先出现白
色沉淀，后出现黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色，则取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并
将红色石蕊试纸置于溶液中，试纸变蓝不能说明溶液中含有铵根离子，故A 错误；
B．向盛有4mL0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L 草酸溶液和2mL0.2mol/L 草
酸溶液，草酸溶液均不足，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 错误；
C．溶液中含有铁离子也能使硫氰化钾溶液变为红色，则向某溶液中滴加氯水后，再加硫氰化钾溶液，溶
液变红不能说明溶液中含有亚铁离子，故C 错误；
D．向10mL0.1mol/L 硝酸银溶液中加入50mL0.1mol/L 氯化钾溶液，硝酸银溶液完全转化为氯化银沉淀，再
4
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向溶液中滴入5 滴0.1mol/L 碘化钾溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为
溶度积小的碘化银，故D 正确；
故选D。
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验粗盐(含杂质
、
、
)中的
取少量粗盐于试管中溶解为溶液，
向其中加入一定量
溶液
有白色沉淀产生，则粗盐中含
B
探究浓度对平衡移
动的影响
在试管中加入2mL0.1mol/L 的
溶液，再向其中加入少量
固体
溶液橙色加深，则
(橙色)
(黄色)
平衡逆向移
动
C
测定NaOH 溶液的
浓度
取20.00mL 待测液于锥形瓶中，滴
2~3 滴酚酞，用0.1000mol/L
溶液进行滴定
当看到锥形瓶中溶液颜色由无色变粉红色
时，记录滴定管中
用量，计算
NaOH 溶液的浓度
D
分离乙酸、乙酸乙
酯
用饱和NaOH 溶液，充分振荡后，
分液
上层油状物质是乙酸乙酯
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．粗盐溶于水后含杂质
、
、
，并没有亚硫酸根离子、碳酸根，加入硝酸钡后有
白色沉淀产生，该白色沉淀是硫酸钡，则粗盐中含
，故A 符合题意；
B．加入少量
固体，重铬酸根离子浓度增加，平衡正向移动，但由于重铬酸根浓度仍是增大，因此
橙色还是加深，故B 不符合题意；
C．当滴入最后半滴硫酸溶液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点，
故C 不符合题意；
D．乙酸乙酯会在NaOH 溶液中发生水解，生成乙醇和乙酸钠，乙酸也会与NaOH 溶液发生中和反应生成乙
酸钠，因此上层不会有乙酸乙酯，故D 不符合题意；
故答案选A。
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
5
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选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入KSCN 溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
B
向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该粉末一定是碳酸盐
C
向某无色溶液滴加盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
该溶液中一定不含
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．向某溶液中加入KSCN 溶液无现象，说明不含
，滴入
溶液变红，说明二价铁离子
已经被高锰酸钾氧化成为三价铁离子，A 正确；
B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸
盐、亚硫酸氢盐等，B 错误；
C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，C 错误；
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，钾元素焰色实验显紫色，所以溶
液中一定含
，D 错误；
故选A。
8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
B．气体通过无水
，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．向某盐溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，管口的红色石蕊试纸未变蓝，则该盐不是铵盐
D．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中有
【答案】B
【解析】A．若溶液中含有银离子，会生成不溶于酸的氯化银沉淀，干扰硫酸根离子检验，A 错误；
B．CuSO4为白色粉末，遇水变为蓝色晶体，故气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气，
B 正确；
C．证明铵根离子应该使用浓氢氧化钠溶液且加热使得生成氨气逸出，实验中未明确使用浓氢氧化钠溶液
且未加热，不能说明该盐不是铵盐，C 错误；
D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚
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硫酸氢根离子，不确定一定是碳酸根离子，D 错误；
故选B。
03 离子的推断
9．
【多步骤反应离子鉴别】某溶液
中可能含有
、
、
、
、
、
中几
种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液
分成甲、乙、丙三等份，实验结果
如下表所示。
实验
操作及现象
①
对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
②
用
试纸测定乙溶液
，
③
在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加
淀粉溶液，溶液变蓝色
下列推断正确的是
A．
一定含有
、
、
B．
一定不含
、
、
C．
可能含
D．
一定含
、
、
，可能含
【答案】D
【解析】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含
，可能含
，一定不含
（焰色为绿色）和
（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知
含
；根据③实验现象，在酸性条
件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故
一定含
。综合上述分析，
一定
含
、
、
，可能含
，一定不含
和
，故答案为D。
10．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含
、
、
、
、
、
、
中的几种离子)。实验如下：
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①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰；
②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成；
③另取适量废液于试管中，加入足量
溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液
。
根据以上实验判断，下列推断正确的是
A．根据实验①可得出废液中含有
，不含
B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含
、
C．实验③中白色沉淀为
和
D．若向滤液
中加入
溶液产生白色沉淀，证明原废液中有
【答案】B
【分析】①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰，说明有Na+；
②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成，说明有Cu2+，不含Fe3+、
；
③另取适量废液于试管中，加入足量
溶液，有白色沉淀生成，说明有
，过滤得滤液
。
【解析】A．根据实验①可得出废液中含有
，不能确定是否含
，因为黄色火焰干扰紫色火焰，要透
过蓝色钴玻璃观察，才能确定，A 错误；
B．根据实验②只有蓝色沉淀，溶液中肯定不含
、
，氢氧化铁为红褐色沉淀，B 正确；
C．溶液中没有
，实验③中白色沉淀为
，C 错误；
D．若向滤液
中加入
溶液产生白色沉淀，不能证明原废液中有
，因为实验③中加入BaCl2，D 错
误；
答案选B。
11．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子：
。某同学为了确定
该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
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②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH-
B．可能存在
C．一定存在 Cl-
D．一定存在
【答案】D
【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐
酸后产生气泡，说明存在
，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，
因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和
，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答
案选D。
12．某无色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，对其进行如
下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量
溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入
溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．不含有
、
B．一定含有
C．不含有
D．不含有
【答案】A
【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，
则Ag+一定不存在；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说
明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO
、SO
，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+；
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(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl 白色沉淀，由于前面加了
盐酸，因此不能说明含有Cl－。
【解析】综上分析，一定含有K+、CO
、SO
，一定不含
、
，不能确定是否含有
、
，答
案选A。
04 离子反应的综合应用
13．某KCl 固体样品中含有少量
和
，现需要除去该样品中的
和
，下列实验操作
顺序正确的是
①加入足量的蒸馏水使样品完全溶解②加入过量的KOH 溶液③加入过量的
溶液④加入过量的
溶液⑤过滤后，向滤液中加入过量的稀盐酸⑥蒸发结晶
A．①②③④⑤⑥B．①③④②⑤⑥
C．①②④③⑤⑥
D．①③②⑤④⑥
【答案】C
【解析】溶解样品（①）：所有操作的前提；
加KOH（②）：沉淀
为
；
加BaCl2（④）：沉淀
为BaSO4；
加K2CO3（③）：沉淀过量
为BaCO3，确保杂质离子完全去除；
过滤（⑤）：分离沉淀与滤液；
加盐酸（⑤后续）：中和过量
和
，避免引入新杂质；
蒸发结晶（⑥）：最终得到纯净KCl；
选项C 的顺序符合除杂原则，故选C。
14．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及
，某兴趣小组用稀盐酸、
氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。
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下列说法中错误的是
A．试剂①、②、③依次可以是碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
B．操作I 要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．除去
的主要反应：
D．加稀盐酸调节
后，操作Ⅱ采用蒸发结晶的方法得到
固体
【答案】A
【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及
、
，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过
量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠
和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向
滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。
【解析】A．由分析可知，若氯化钡在碳酸钠之后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必
须在氯化钡之后加入，A 项错误；
B．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B 项正确；
C．根据分析，
用
除去，反应的离子方程式为
，C 项正确；
D．根据分析，加入盐酸除去过量的
和
，最后加热蒸发结晶得
固体，D 项正确；
故选A。
15．只用一种试剂区别四种溶液
、
、
、
，此试剂是
A．稀盐酸
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】D
【解析】A．稀盐酸与四种硫酸盐均不反应，无法区分，A 不符合题意；
B．BaCl2溶液与四种溶液均生成白色沉淀BaSO4，现象相同，无法区分，B 不符合题意；
C．AgNO3溶液与四种溶液反应可能均生成沉淀（Ag2SO4），无法区分，C 不符合题意；
D．NaOH 溶液与四种溶液反应现象不同：
：无现象；
生成白色沉淀，NaOH 过量后沉
淀溶解；
生成白色沉淀且不溶解；
生刺激性气体（NH3）；D 正确；
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故选D。
16．
【实验探究与离子检验建模】（2025·北京海淀·二模）小组同学设计如下实验探究
溶
液与S 的反应。
资料ⅰ.溶液中
与S 反应可能得到
、
或
资料ⅱ.
不与6
盐酸反应，
和
在6
盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
A．无色溶液a 中不含
或
B．固体b 和c 均为
C．银元素的价态不变，推测
对S 的氧化还原反应无影响
D．若增大
溶液浓度和硫粉的用量，固体b 中可能混有
【答案】C
【分析】
与S 反应可能生成
、
或
，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4
价S，滤渣可能为
、
或
，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在
则，滤液体加入氯化
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钡和过氧化氢，验证是否存在
或
，若存在则有白色沉淀，据此分析；
【解析】A．无色溶液a 加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含
或
，A 正确；
B．
不与6
盐酸反应，固体b 加6
盐酸过滤得固体c，为
，滤液加氯化钡和过氧化
氢，无现象，说明无
和
，故固体b 为
，B 正确；
C．
与
的亲和力较高结合生成
反应趋向生成稳定硫化物，对S 的氧化还原反应有影响，C 错误；
D．若增大
溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S 生成
，固体b 中可
能混有
，D 正确；
故选D。
1．能满足给定条件的水溶液，且一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液中：Cu2+、Na+、MnO 、SO
B．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Mg2+、H+、NO 、SCN-
C．加入Al 能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、Cl-
D．能使pH 试纸变为蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO
、Cl-
【答案】D
【解析】A．溶液中Cu2+、
有颜色，不符合题目无色要求，故A 错误；
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B．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中含有Fe2+，酸性条件下
可以氧化Fe2+，不能大量共存，故B 错误；
C．与Al 反应生成H2的溶液，可能呈强碱性溶液，也可能呈酸性溶液，碱性溶液中Fe2+与氢氧根离子反应，
不能大量共存，因产生氢气，酸性溶液中不能存在硝酸根离子，故C 错误；
D．能使pH 试纸变为蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下，选项所给离子之间不发生任何反应，可大量共存，
D 故正确；
故选D。
2．（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．饱和氯水中：
、
、
、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
【答案】A
【解析】A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
相互不反应，可大量共存，A 正确；
B．常温下，
说明溶液呈酸性，
、
不能大量存在，B 错误；
C．饱和氯水含Cl2，能氧化
，不能共存，C 错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下
与
能够反应，不能共存，D 错误；
故选A。
3．探究一瓶久置的NaOH 溶液是否变质，进行如下实验。
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2 滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的
溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2 滴酚
酞溶液，溶液显红色。
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下列结论正确的是
A．实验一说明NaOH 溶液没有变质
B．实验二说明NaOH 溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为
D．实验三说明NaOH 溶液部分变质
【答案】D
【解析】NaOH 变质生成
，
溶液呈碱性，也能使酚酞变红，A 错误；如果有少量NaOH 变质
生成
，加稀硫酸也产生气泡，B 错误；
与
反应生成的白色沉淀为
，C 错误；
加入足量
，生成白色沉淀，说明有
NaOH
变质为
，向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液
中含有
NaOH
，故
NaOH
溶液部分变质
，D 正确。
4．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
选
项
实验目的
试剂
用品
A
检验氯水中有
氯水、硝酸银溶液、稀硝酸
试管、胶头滴管
B
验证
与
反应有
生成
、水
药匙、试管、胶头滴管、火
柴、小木棒
C
除去NaOH 固体中的
NaOH 和
固体、水、
溶液
试管、胶头滴管、过滤装置
D
鉴别NaCl 溶液和
溶液
稀盐酸
酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴
玻璃片
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．用试管取少许氯水，用胶头滴管向试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，
有
，A 正确；
B．用药匙取少许
于试管中，用胶头滴管向试管中滴加水，用火柴点燃小木棒，用带火星的小木棒
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伸入试管中，复燃，说明产生
，B 正确；
C．NaOH 和
固体溶于水，向其中滴加稍过量的
溶液，过滤除去
沉淀，得NaOH 和
混合溶液，没有办法除去
，也没有得NaOH 固体的蒸发结晶装置，C 错误；
D．用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上灼烧至无色，用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色的为NaCl
溶液，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色的为
溶液，D 正确；
故选C。
5．某无色、澄清溶液中只可能含有①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
、⑦
中的几
种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：
步
骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3 滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加
溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入
溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液中是否含有③
B．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
C．原溶液中可能含有的离子是①③
D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
【答案】B
【分析】溶液无色，所以一定没有
，向溶液中滴加2～3 滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸
性，所以一定有
，因为
与
、
会发生反应，所以一定没有
、
，向溶液中滴加
溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有
，将 (2) 中所得沉淀过
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滤，向滤液中加入
溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤 (2) 中加入了
溶液和稀盐酸，引入了
，所以不能确定原溶液中是否有
，故一定存在的离子有
、
，
由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在
，一定不存在
，据此回答。
【解析】A．步骤(3)的Cl⁻来自步骤(2)加入了
溶液和稀盐酸，无法确定原溶液是否含Cl⁻，但根据电荷
守恒，Cl⁻的存在会导致电荷不守恒，因此原溶液中不含③Cl⁻，A 错误；
B．若溶液中只有
、
，不满足溶液呈电中性，所以一定有
，一定不存在
，溶液中肯定含有
的离子是①②⑥，B 正确；
C．根据前面分析，溶液一定有
，且Cl⁻（③）因电荷守恒无法存在，C 错误；
D．由前面推理可知，溶液中肯定没有
、
、
、
，即③④⑤⑦，D 错误；
故选B。
6．在某强酸性溶液X 中仅含有
中的一种或几
种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是
A．溶液X 中一定不含NO
B．沉淀H 一定是Al(OH)3
C．沉淀C 是BaSO4，原溶液中可能含有SO
D．沉淀F 为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+
【答案】A
【分析】强酸性溶液，
、
不能大量共存，加入过量硝酸钡后有沉淀产生，肯定有
，则原溶
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液中肯定没有Ba2+，同时有气体放出说明有还原性离子是Fe2+，放出的气体C 是NO，原溶液肯定没有
；
加氢氧化钠后微热无气体放出，说明无
，沉淀F 是Fe（OH）3，溶液通入二氧化碳气体生成沉淀H，H
为Al（OH）3，E 为氢氧化钠和Na[Al(OH) 4]的混合溶液，说明原溶液一定含有Al3+，溶液中Fe3+、Cl-无法确
定是否含有。
【解析】A．由分析可知，原溶液肯定没有
，故A 正确；
B．溶液X 中加入过量硝酸钡，则溶液B、E 中都含有Ba2+，故沉淀H 中还含有碳酸钡，故B 错误；
C．由分析可知，原溶液中含有Fe2+，则一定不含有
，故C 错误；
D．由分析可知，沉淀F 为红褐色固体，则原溶液中含有Fe2+，可能含有Fe3+，故D 错误；
故选A。
1．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如
下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
【答案】C
【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，
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通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。
【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A 错误；
B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe 转化为对应的
和
离子，B 错误；
C．“碱溶”时根据产物中
，存在反应：
，故C 正确；
D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D 错误；
故选C。
2．（2024·福建·高考真题）多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．
可分解为
和
【答案】B
【解析】A．已知电负性
，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致
比
更容易断裂，所
以电离程度
＞
，
，A 正确；
B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成
，这个过程中，
离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡
反应：
，所以溶液中存在
的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，
、
中碘元素是
价，氯元素是
价，
和
中，碘元素是
价，溴元素是
价；三个变化过
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程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B 错误；
C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间
的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为
，C 正确；
D．已知电负性
，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致
容易断裂产生为
和
，
D 正确；
故答案选B。
3．（2022·福建·高考真题）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有
和
杂质离子，可在0~14 范围内调节
对其净化(即相关离子浓度
)。
时，
与
关系见下图(碱性过强时
和
会部分溶解)。下列说法正确的是
A．
可被净化的
区间最大
B．加入适量
，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：
D．
【答案】B
【解析】A．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，则lgc<-5，由图可知，可作净化的pH 区间最大的
是Fe3+，A 错误；
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B．加入适量H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，提高净化程度，B 正确；
C．由图可知，净化的先后顺序为
，C 错误；
D．对离子净化时，相关离子浓度c<10-5mol/L，lgc<-5，由图可知，Fe3+完全沉淀的pH 约为2.5，c(H+)=10-
2.5mol/L，c(OH-)=10-11.5mol/L，
，Al3+完全沉淀的pH 约为
4.5，c(H+)=10-4.5mol/L，c(OH-)=10-9.5mol/L，
，Fe2+完全沉淀
的pH 约为8.5，c(H+)=10-8.5mol/L，c(OH-)=10-5.5mol/L，
，
则有
，D 错误；
故选B。
4．（2022·福建·高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的
是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【答案】B
【解析】A．S 和Hg 发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：
，
处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH 溶液吸收SO2，离子方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH 溶液吸收Cl2，离子方程式为：
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，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
故选B。
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