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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01 课标达标练
题型01 考查水的电离平衡
题型02 考查水的离子积常数
题型03 考查水的电离平衡的影响因素
题型04 溶液酸碱性的判断
题型05 pH 的概念及计算
题型06 溶液酸碱性的测定
题型07 酸碱中和滴定
题型08 酸碱中和滴定实验
题型09 氧化还原滴定
题型10 沉淀滴定
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 考查水的电离平衡
1．
【结合图像考查水的电离平衡】（22-23 高三上·福建泉州·阶段练习）某兴趣小组用数字实验
系统测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH 与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析正确的是
A．a 点时c(Na+)= c(CO
)+c (HCO )+c (H2CO3)
B．b 点水解程度最大
C．水的电离平衡也会对溶液的pH 产生影响
D．c 点碱性比a 点弱
2．（高三上·福建三明·阶段练习）氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入NaOH 固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)
02 考查水的离子积常数
3．
【结合离子共存考查水的离子积常数】（2023·福建莆田·模拟预测）25℃时，下列各组离子
2
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在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性溶液中：NH 、Fe3＋、SO
、Cl-
B．0.1mol/L 的NH4HCO3溶液中：K+、SiO
、[Al(OH)4]-、Cl-
C．
=1×10-12mol/L 的溶液中：K+、NO 、S2-、ClO-
D．透明的溶液中：K+、NH 、MnO 、CO
4．（高三下·福建宁德·阶段练习）25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH 如表，下列说法正确的是
A．相同pH 的两种酸溶液中，CH3COOH 溶液中水电离的c(H＋)较大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa 与NaCN 溶液中，CH3COONa 溶液pH 较大
C．等体积pH 相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH 溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN 的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw
03 水的电离平衡的影响因素
5．我国科学家在一颗距离地球100 光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。
下列有关说法正确的是
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，
增大，酸性增强
B．向水中加入
固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
C．室温下，
的盐酸溶液中，
D．由水电离出的
时，溶液一定呈中性
6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知
时，
，
，则下列说法正确的是
3
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A．在水中加入少量
固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，
减小
B．在
溶液中各离子的浓度关系为
C．向
溶液中加入等体积
溶液，即可生成
沉淀
D．常温下，要除去
溶液中的
，要调节
04 溶液酸碱性的判断
7．25℃时，向10mL
的HA 溶液中逐滴滴加等浓度的
溶液，溶液中
与
的变化关系如图所示。已知：25℃时，
。下列说法错误的是
A．25℃，
B．25℃，
的化学平衡常数
C．当溶液中
时，溶液呈酸性
D．25℃，0.1mol/LNaB 溶液的pH 约为11
8．草酸(
)是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。下列说法不正确的是
已知：
溶液呈酸性。
A．
溶液中：
4
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B．
溶液中：
C．
溶液中滴加等浓度
溶液至中性：
D．
溶液中：
05 pH 的概念及计算
9．（2025·湖南长沙·二模）已知：pX =−lgc(X)[c(X)为
或c(HA)
c(A
−) ]，常温下，调节
溶液与
溶液的
时，
和pc(HA)
c(A
−) 随
的变化曲线如图所示(已知：
)。下列叙述不正确的是
A．曲线
表示pc(HA)
c(A
−) 随
的变化
B．当c(HA)
c(A
−) =1，溶液
C．常温下
溶于水所得饱和溶液的
约为
D．向
溶液中加入
固体得到溶液X(不考虑溶液体积变化)，X 溶液中存在：
c(HA)+c(H
+)<c(A
−)+c(OH
−)
5
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10．（2025·重庆·高考真题）
是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶
液中
与
的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述正确的是
A．由M 点可以计算
B．
恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大
先减小后增大
11．常温时，用0.1mol/L 的盐酸滴定10mL0.1mol/L 的
溶液，滴加盐酸的体积为V(已知
的电离常
数
，
，忽略
的挥发)。下列说法正确的是
A．V=10mL 时，
B．V=10mL 时，溶液pH<7
C．V=20mL 时，
D．V=0mL 时，
6
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06 溶液酸碱性的测定
12．（23-24 高三上·福建福州·阶段练习）下列实验操作、所得现象及结论均正确的是
选
项
实验操作
实验现象
结论
A
用pH 试纸分别测量等物质的量浓度的
NaClO 溶液和
溶液的pH
NaClO 溶液的pH 较大
电离常数：
B
常温下将
晶体与
晶体在烧杯中搅拌混合
烧杯壁变凉
该反应熵变
C
向
溶液中滴加
溶液，
产生白色沉淀
和
发生了
相互促进的水解反应
向
溶液中滴加
溶
液，产生白色沉淀
D
将
KI 溶液与
溶
液等体积混合
充分反应后，滴加几
滴KSCN 溶液，溶液
变红
与
的反应为可逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（23-24 高三上·福建福州·期中）下列对氯及其化合物的说法正确的是
A．氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物
B．用pH 试纸测得氯水的pH=4
C．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分
D．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
07 酸碱中和滴定
14．化学实验基本操作是化学学科素养的一种体现。下列实验操作正确的是
A．过滤时，为加快过滤速度需不断搅拌
B．加热试管内固体时，需用酒精灯预热后再用外焰集中加热
C．酸碱中和滴定时，眼睛应始终注意滴定管内液面的变化
D．称量
固体时，需在托盘天平两端各垫一张等质量的滤纸
15．下列有关化学实验操作及作用的说法正确的是
A．容量瓶、分液漏斗和酸式滴定管使用前均需要检查是否漏水
B．可以用pH 试纸检测NaOH、NH4NO3和氯水等溶液的pH
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C．酸碱中和滴定时，酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗
D．实验室用KMnO4制取O2以及用NH4Cl、Ca(OH)2制取NH3时均需要用到棉花，其作用相同
08 酸碱中和滴定实验
16．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A．装置甲证明Cl2能与烧碱溶液反应
B．装置乙称量NaOH 固体质量
C．装置丙检验溴乙烷的消去产物乙烯
D．装置丁进行酸碱中和滴定实验
17．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
酸碱中和滴定的同时，用温度传感
器采集锥形瓶内溶液的温度
温度升至最高后
下降
利用最高温度可以计
算中和反应的反应热
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加
热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝
色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反
应
D
石蜡油加强热，产生的气体通入
Br2的CCl4溶液
溶液红棕色变无
色
气体中含有不饱和烃
A．A
B．B
C．C
D．D
09 氧化还原滴定
18．化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的
8
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选
项
定量实验
实验操作或方法
A
滴定分析法
用
标准溶液进行氧化还原滴定时，
标准溶液应装在碱式滴定管中
B
配制溶液
定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分
C
反应热的测定
中和反应反应热的测定过程中，将量筒中
溶液迅速倒入量热计的内筒与盐
酸反应
D
反应速率的测
定
测定
与稀硫酸反应生成
的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行
A．A
B．B
C．C
D．D
19．
【结合工艺流程考查氧化还原滴定】Ce(SO4)2是一种常用的氧化还原滴定试剂。以硝酸铈铵
[(NH4)2Ce(NO3)6]为原料制备硫酸铈的流程如图所示。下列叙述正确的是
A．“溶解”时，采用热水的目的是抑制硝酸铈铵水解
B．“浓缩”时，加热至大量晶体析出为止
C．“碱解”中发生反应的离子方程式为
D．“溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用相同
10 沉淀滴定
20．滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，
已知一些银盐的颜色和
如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
Ksp
1.8×10-10
5.0×10-13
8.3×1017
2.0×10-48
1.8×10-10
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滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
A．KI
B．
C．KBr
D．
21．利用沉淀滴定法测定某NaCl 溶液的浓度：向20.00 mL NaCl 溶液中滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用
0.1 mol·L-1 AgNO3标准液滴定，终点时消耗AgNO3标准液20.00 mL[已知：每滴K2CrO4溶液中含10-4 mol
K2CrO4：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]，下列说法错误的是
A．应使用酸式滴定管盛装AgNO3标准液
B．滴定终点时仰视读数，所测NaCl 溶液浓度偏小
C．若用KI 溶液做指示剂，所测NaCl 溶液浓度偏小
D．若滴加4 滴K2CrO4指示剂，所测NaCl 溶液浓度偏大
1．下列操作能促进水的电离且使溶液中
的是
A．将水加热煮沸
B．向水中加入Na2CO3固体
C．向水中通入氯化氢气体
D．向水中加入NH4Cl 固体
2．利用电石渣［主要成分为
］和
溶液吸收
并制备碳酸钙的工艺流程如下：
已知常温下
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．“滤液”中水的电离程度比
溶液的小
10
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C．若“滤液”
，则
D．“矿化”过程发生的反应为
3．由下列实验操作及现象能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作及现象
A
验证
是弱酸
用pH 试纸测
溶液的酸碱性，试纸
显红色
B
验证非金属性：碳大于硅
向
溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直接
通入
溶液中，有白色沉淀生成
C
验证
的还原性比
的强
向
溶液中滴加几滴KSCN 溶液，振
荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变红色
D
证明
晶体中是否
含有
取
晶体加水充分溶解，滴加
溶液，产生
白色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选
项
实验操作
现象和结论
A
取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，
再滴加
溶液
有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了
硫酸钠
B
向
溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠
水溶液中
观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性
强于苯酚
C
常温下，测定
溶液酸碱性
若溶液呈碱性，则
为弱酸
D
相同温度下，向含有NaCl、NaBr 的混合溶液中逐滴加
入
溶液
先出现淡黄色沉淀，则
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（24-25 高三上·福建·期中）下列实验操作正确且能达到目的的是
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A．配制
溶液
B．测定中和反应反应热
C．滴定法测定盐酸的浓度
D．制备氢氧化铁胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2023·福建莆田·二模）常温下，用
溶液滴定
溶液，消耗
溶液的体积与混合液
关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。
已知：碳酸
。下列说法正确的是
A．
段
升高的主要原因：
B．
段溶液不可能出现白色沉淀
C．
点：
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D．点：
7．（23-24 高三下·福建三明·阶段练习）室温时，用0.100mol/L 的标准AgNO3溶液滴定30mL 浓度相等的Cl
—、Br—混合溶液，通过电位滴定法获得电位滴定曲线如图所示，忽略沉淀对离子的吸附作用，若溶液中离
子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全，已知
，
，
下列说法正确的是
(注：——表示电极电位曲线图；
……示电极电压曲线图)
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中Cl—的浓度为0.100mol·L-1
C．b 点：
D．当Br—沉淀完全时，已经有部分Cl—沉淀
8．（25-26 高三上·福建厦门·开学考试）实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成：称取一定
质量样品溶解于锥形瓶中，加入2 滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸
mL；向锥形瓶中再加
入2 滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸
mL。下列说法不正确的是
A．指示剂M、N 可依次选用酚酞、甲基橙
B．使用类似方法测定Na3PO4和NaOH 混合溶液中的含量，会得到4 个计量点
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C．滴定至第一次终点时的溶液中：
D．样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为
1．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是
A．加热
B．定容
C．稀释
D．滴定
2．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操作
规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗
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氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可用于测定含Cl⁻水样
的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制
被
氧化及
的挥发
C．Ⅲ中消耗的
越多，水样的COD 值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
4．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
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5．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·山东·高考真题）下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速
度
B．用
试纸测定溶液
C．加热试管中的液
体
D．向试管中滴加
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2022·山东·高考真题）实验室用基准
配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，
并以盐酸滴定
标准溶液。下列说法错误的是
A．可用量筒量取
标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制
标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量
固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
8．
（2024·福建·高考真题）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，
含少量In、Mg 金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga 与In 为同族元素，In 难溶于NaOH 溶液。
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a．水 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．四氯化碳
(1)①Ⅲ加硫酸调节溶液pH 的目的是 。
②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是 。(填标号)
a．用镊子夹取湿润的pH 试纸
b．将pH 试纸置于干燥清净的玻璃片上
c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH 试纸中央
d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较
(2)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL 溶液，从中移取V0mL 于锥形瓶中，一定条件下，
加入V1mLc1mol/LNa2H2Y 溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN 作指示剂，用c2mol/L CuSO4标准溶液滴定
过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。
该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+
①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为
。(列出计算式)
②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是 。(填标号)
a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．称重后样品吸收了空气中水汽
c．终点时滴定管尖嘴内有气泡 d．终点读数时仰视滴定管刻度线
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