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第02 讲 水的电离和溶液的酸碱性
目录
01 模拟基础练
【题型一】水的电离平衡及影响因素
【题型二】水的电离平衡图象分析
【题型三】 溶液的酸碱性与pH
【题型四】酸碱中和滴定操作及误差分析
【题型五】 酸碱中和滴定图像
【题型六】酸碱中和滴定拓展
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 水的电离平衡及影响因素
1．下列条件变化会使H2O 的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7 的是 ( )
A．将纯水加热到100 ℃ B．向水中加少量HCl
C．向水中加入少量NaOH D．向水中加少量Na2CO3
2．一定温度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是( )
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH 减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
3．25°C 时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述不正确的是( )
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH 减小，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变
D．向水中通入HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
4．已知NaHSO4 在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液
的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
1
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C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的c(OH－)减小
题型二 水的电离平衡图象分析
5．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c 向b 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b 向a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化
6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A 点变到C 点
B．图中五个点的Kw间的关系：
C．若从A 点变到D 点，可采用在水中加入少量酸的方法
D．处在B 点时，将
的稀硫酸与
的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
7．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢
离子浓度的负对数[－lg c(H+)水]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．常温下，Ka(HA)约为10－5 B．M、P 两点溶液对应的pH＝7
C．b＝20.00 D．M 点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)
8．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，250C 时向10mL 0.1mol·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1稀盐酸。
2
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溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC 表示，
]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列
叙述错误的是( )
A．Kb(CH3NH2)的数量级为10-4
B．甲胺的电离方程式：CH3NH2·H2O= CH3NH3
++OH-
C．b 点溶液的pH＞7
D．e 点溶液：c(Cl-)＞c(CH3NH3
+)＞c(H＋)＞c(OH―)
题型三 溶液的酸碱性与pH
9．常温下，关于pH=12 的NaOH 溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液中c(H+)=1.×10-2 mol·L-1
B．溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
C．加水稀释100 倍后，溶液的pH=10
D．加入等体积pH=2 的醋酸溶液，溶液呈中性
10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于7 的是( )。
A．pH=3 的HNO3溶液和pH=11 的KOH 溶液
B．pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水
C．pH=3 的醋酸溶液和pH=11 的Ba(OH)2溶液
D．pH=3 的硫酸溶液和pH=11 的NaOH 溶液
11．将pH=1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量
NaOH 溶液，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积之比为( )
A．9
B．10 C．11 D．12
12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
3
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题型四 酸碱中和滴定操作及误差分析
13．下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A．用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21．7 mL
B．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定，则
测定结果偏低
C．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定
结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导
致测定结果偏高
14．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定，下列说法正
确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定
B．随着NaOH 溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH 由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
15．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯
(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。
有下列药品：①NaOH 固体；②0.1000 mol·L-1的标准NaOH 溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶
液；⑤蒸馏水。
试回答以下问题：
(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是___________。
(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL0.01 mol·L-1的KMnO4
酸性溶液和2mL0.1 mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A 试管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液
褪色所需的时间。褪色所需时间tA___________tB(填“>”“=”或“＜”)。写出该反应的离子方程式：
___________。
(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL 溶液：准确称量5.000g 乙二酸样品，配成250mL 溶液。
②滴定：准确量取25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L-1KMnO4溶液装入酸
式滴定管中，进行滴定操作；当___________说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2 次，记录实验数据如下。则消耗KMnO4溶液的平均体积为___________mL，此样
品的纯度为___________。(已知H2C2O4的相对分子质量为90)
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.20
4
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④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
16．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛
________________________________。
(2)滴定终点的判断：____________________________________________。
(3)某学生根据3 次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数
待测NaOH
溶液的体积
/mL
0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
根据表中数据该NaOH 溶液的物质的量浓度为______________。
(4)以下操作会导致测得的NaOH 溶液浓度偏高的是______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数
(5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或
反之)。为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O 的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL 溶
液，取出20.00mL 溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.2000mol•L-1KMnO4溶液
20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O 的质量分数为_______________(用a 表示)。
题型五 酸碱中和滴定图像
17．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH
溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是( )
5
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A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)=30.00 mL 时，pH=12.3
18．用0.100 0 mol·L－1 的标准盐酸分别滴定20.00 mL 的0.100 0 mol·L－1 氨水和20.00 mL 的0.100 0
mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数()，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基
红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是( )
A．滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B．滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D．滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH
－)
19．25 ℃时，用0.100 mol·L-1的NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和20.00 mL 0.100
mol·L-1的醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：
下列说法不正确的是( )
A．图1 表示的是滴定盐酸的曲线
B．图2 滴定应选用甲基橙作指示剂
C．图中A、D 点水的电离程度：A<D
6
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D．图2 中B 点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
20．298 K 时，向20.0 mL 0.10 mol·L－1 H2A 溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂
B．W 点到X 点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2O
C．Y 点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)
D．反应H2A＋A2－
2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4
21．室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为 0.0100 mol·L-1的苯酚溶液、CH3COOH 溶液及盐酸分别用
0.0100 mol·L-1 NaOH 溶液滴定，溶液的pH 随V(NaOH)变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．三个滴定过程中，均可用甲基橙作指示剂
B．室温时，苯酚的电离平衡常数为1.0×10-11
C．X 点对应的溶液中存在：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
D．物质的量浓度相同时，由水电离产生的c(OH-)：C6H5ONa>CH3COONa>NaCl
题型六 酸碱中和滴定拓展
22．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH 溶液
CH3COOH 溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl 溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S 溶液
淀粉
无色→蓝色
23．白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，
过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是( )
7
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A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO4
-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸
C．KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-
D．滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO4
-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测定结果偏
高
24．(2024·浙江省镇海中学高三模拟)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应
[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含
量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸
酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是(
)
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
25．使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：
步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000 mL0.0200 mol/L
(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
步骤2：称取1.00 g 青铜样品于250 mL 维形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸
[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250 mL 溶液，
摇匀。
步骤3：取25 mL 上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4 滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用
(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3 次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为
18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平)
下列说法不正确的是( )
A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3
-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．青铜中铬元素的质量分数为6.344%
D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大
26．蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体
{M[Ca(C6H11O7)2·H2O]=448 g·mol-1}，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备
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步骤Ⅱ.产品纯度测定——KMnO4间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600 g 置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH 为4~5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准
溶液25.00 mL。
根据以上两个步骤，回答下列问题：
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有 (填字母)。
(2)步骤Ⅰ中“操作a”是 、过滤、洗涤、干燥。
(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH 为4~5 的目的为 。
(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为 (用离子方程式表示)，判
断滴定达到终点的现象为 。
(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为 (保留三位有效数字)。
1．(2024·安徽省亳州市高三联考)KHC2O4在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质，也可用于除
去墨水渍点，洁净金属、木材等。常温下，用pH 计测得0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液的
约为5.6，下列有
关该溶液的说法正确的是( )
A．常温下，由水电离出的c(H＋)＜10-7mol·L-1 B．滴加几滴石蕊溶液显红色
C．滴加几滴酚酞溶液显红色 D．滴加几滴甲基橙溶液显红色
2．(2024·重庆市乌江新高考协作体高三模拟)化学中常用pH 表示水溶液的酸碱度，其定义为
。下列有关叙述不正确的是( )
A．0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L 醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多
B．等质量的NaOH 分别与pH 均为3 的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
C．pH=3 的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10 倍，所得溶液pH 小于4
D．向pH=3 的醋酸溶液中加入等体积pH=3 的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
3．(2024·贵州省高三三模)化学兴趣小组同学进行某补血剂中铁元素含量测定的实验操作如下：
①取10 片补血剂样品，研磨，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配制成100mL 待测溶液；
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②量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的c mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验。平均
消耗KMnO4溶液V mL。下列说法不正确的是( )
A．步骤①研磨是为了溶解时加快溶解速率
B．步骤②待测溶液装入锥形瓶中，不需要加入指示剂
C．步骤③c mol/L KMnO4溶液应装入酸式滴定管
D．每片补血剂中铁元素的质量为1.12cVg
4．(2024·山东省泰安市高三三模)利用工业废液生产CuSCN 具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方
法如下：
①准确称取CuSCN 样品mg 置于100mL 烧杯中，加入30mL 水，再加入20.00mL
溶
液充分反应，在不断搅拌下加热至微沸，保持5min；取下，趁热用中速滤纸过滤于100mL 容量瓶中，用
蒸馏水多次洗涤沉淀，至洗出液呈中性，并检查无SCN-，用去离子水稀释滤液到刻度，混匀，作为含
SCN-的待测试液。
②准确移取25.00mLSCN-待测试液于250mL 锥形瓶中，加入8mL 硝酸酸化，摇匀后，加入
V1mL0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液和3~4 滴指示剂溶液，充分摇匀，再用0.0500 mol·L－1NH4SCN 标准溶
液滴定至终点，平行滴定3 次，记录平均消耗NH4SCN 标准溶液的体积为V2mL。
已知：CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH↓，2CuOH=Cu2O+H2O；Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。
CuSCN 样品中SCN-含量(质量分数)计算正确的是( )
A．
B．
C．
D．
5．(2024·吉林省长春市高三三模)常温下，用
溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的pH 与
关系如
图所示，
为
、
、
。下列说法错误的是( )
A．直线表示
与pH 的关系
10
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B．
C．
的平衡常数为
D．
点溶液的pH =7.24
6．(2024·山东省青岛市高三二模)弱酸H2A 在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)
H2A
(aq)，平衡常数为
。25℃时，向VmL0.1 mol·L-1H2A 环己烷溶液中加入VmL 水进行萃取，用NaOH(s)或
HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、HA-、A2-浓度、环己烷中H2A 的浓度
与水相萃取
率
随pH 的变化关系如图。下列说法正确的是( )
已知：①H2A 在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③
。
A．
B．
时，
C．若调节水溶液
，应加NaOH 固体调节
D．若加水体积为2VmL，则交点N 会由
移至
7．(2024·山东省德州市高三三模)工业碱的主要成分主要是NaOH 和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3(无
其他杂质)。实验室用盐酸做标准溶液，酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温
下NaHCO3溶液的pH 为8.32，饱和H2CO3溶液的pH 为3.89。实验步骤如下：
①量取6.0
盐酸5.0mL 加入到245mL 蒸馏水中混合均匀备用。
②称取1.06g 无水Na2CO3置于小烧杯中，加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL 容量瓶中，定容摇匀后
转移到试剂瓶中备用。
③量取15.00mL Na2CO3溶液，加1～2 滴甲基橙，用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，3 次平行实
验所用盐酸平均体积为V mL，计算标准盐酸浓度。
④称取一定质量的工业碱置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，配置成250mL 溶液。量取25.00mL 于锥
形瓶中，加入指示剂1，用标准盐酸滴定至终点1，记录所用盐酸体积；再加入指示剂2，继续用标准盐酸
滴定至终点2，记录所用盐酸体积。进行3 次平行实验，终点1 所用标准盐酸平均体积V1 mL，终点2 所用
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标准盐酸平均体积为V2 mL。
下列说法正确的是( )
A．标准盐酸的浓度为0.12
B．步骤③中V 可能等于12.50mL
C．若V1＞V2，试样的成分为NaOH 和Na2CO3
D．若V1=12.00 mL，V1=20.00 mL，则Na2CO3的质量分数为34.57%
8．(2024·山东省聊城市高三二模)富马酸亚铁[Fe(OOCCH=CHCOO)]是一种治疗贫血的药物。其制备及
纯度测定实验如下：
I．制备
步骤1：将
富马酸HOOCCH=CHCOOH 固体置于
烧杯中，加水
，在加热搅拌下加
入Na2CO3溶液
，使其
为
。
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置)，通N2并加热一段时间后，
维持温度100℃，缓慢滴加
的FeSO4溶液，搅拌充分反应
；
步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品
。
Ⅱ．纯度测定
取
样品置于
锥形瓶中，加入煮沸过的
硫酸溶液
，待样品完全溶解后，加入
煮沸过的蒸馏水
和2 滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇
呈红色，遇
呈无色)，立即用
标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。平行测定三次，
消耗标准溶液的平均体积为
。
对于上述实验，下列说法正确的是( )
A．“步骤1”中发生反应的离子反应为2H++CO3
2-=CO2↑+H2O
B．为提高冷凝效果，仪器A 可改用直形冷凝管
C．锥形瓶溶液由红色变为无色即达到滴定终点
D．富马酸亚铁产品的纯度为
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1． (2020·浙江7 月选考，17)下列说法不正确的是( )。
A．2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1
B．将KCl 溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH 变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质
D．常温下，pH 为3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大
2．(2021•湖北选择性考试，14)常温下，已知H3PO3溶液中含磷物料的浓度之和为0.1 mol·L1，溶液中
各含磷物种的pc-pOH 关系如图所示。图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc＝－lgc)，pOH 表示OH的
浓度负对数[pOH＝－lgc(OH)]；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)、y(10.0，3.6)、z(12.6，1.3)。下列说法
正确的是( )
A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH 的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH＝4 的溶液中：c(H2PO2)＜0.1 mol·L1－2c(HPO3
2)
D．H3PO3＋HPO3
2
2H2PO3的平衡常数K＞1.0×105
3．(2012·新课标全国卷，11)已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的
一元酸HA 与b mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
4．(2022•广东选择性考试)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的应
用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc 的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制
的HAc 溶液，需
溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
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(3)某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc 溶液或改变Ac-浓度，HAc 电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均
为0.1 mol·L-1的HAc 和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定
，记录数据。
序
号
V(HAc)/ mL
V(NaAc)/ mL
V(H2O)/ mL
n(NaAc)：n(HAc)
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
_______，
_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大Ac-浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着
的增加，c(H＋)的值逐渐接近HAc 的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于HAc 的Ka。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确
程度不够引起，故先准确测定HAc 溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗体积为
，则该HAc 溶液的浓度为_______ mol·L-1。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图
并标注滴定终点_______。
②用上述HAc 溶液和
溶液，配制等物质的量的HAc 与
混合溶液，测定
pH，结果与资料数据相符。
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(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的HAc 和NaOH 溶液，如何准确测定HAc 的
Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ移取20.00mL HAc 溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液V140.00mL
Ⅱ_______，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
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