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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第45 讲 水的电离、溶液的酸碱性和pH（讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】水的电离与水的离子积常数(KW)+5 道例题
【知识点2】影响水电离平衡的因素+5 道例题
【知识点3】水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的相关计算+5 道例题
【知识点4】溶液的酸碱性和pH+5 道例题
【知识点5】溶液pH 的计算方法+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】水的电离与水的离子积常数(KW)
1．水的电离方程式
（1）水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O＋H2O
H3O＋＋OH－，可简写为
H2O
H＋＋OH－，水的电离常数K 电离＝。
（2）25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都
相等。
2．水的离子积常数(KW)
当水的电离达到电离平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数Kw，Kw
揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－。
（1）室温25 ℃下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14；100 ℃时，KW＝1×10－12。
（2）影响因素：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，升高温度，Kw增大，水的电离是吸热过程。
（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出
的H＋和OH－浓度的乘积。
3．水的电离平衡曲线
【说明】
①同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。
②曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。
③实现同一曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转
化必须改变温度。
【例1】某温度时测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol·L-1，则纯水的[OH-]为
A．1.0×10-7mol·L-1
B．2.4×10-7mol·L-1
1
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C．
mol·L-1
D．无法确定
【例2】常温下，某水溶液中由水电离出的
，该溶液可能是
NaOH
①
溶液 ②乙醇溶液 ③NaCl 溶液 ④HCl 溶液
A．①④
B．②③
C．①②
D．③④
【例3】
时，水的电离达到平衡：
，下列序数不正确的是
A．将水加热，
增大，
减小
B．在蒸馏水中滴加浓
不变，
增大
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，
增大
D．向水中滴入少量
溶液，平衡逆向移动，
降低
【例4】下列有关图像分析和说法正确的是
A．图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：
KⅠ<KⅡ
B．图乙表示
，在恒温恒容条件下，按
投入NO 和CO 的
混合气体建立平衡的过程，当CO 与NO 的转化率之比为
时，说明反应已达到平衡
C．图丙表示
在不同温度下平衡时的
体积分数—压强图，则气体密度：A 点
点
D．图丁表示不同温度下水溶液中
与
的关系，a 点和d 点
，溶液都呈中性
【例5】已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
(1)由图可知，则该温度T (填“>”“<”或“=”)25 ℃。
(2)图中四点
间的大小关系： (用A、B、C、D 表示)。
(3)在新制氯水中加入少量
固体，水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)T ℃时，将
的
溶液与
的
溶液混合，若所得混合溶液的
(忽略溶液混合时
的体积变化)，则
溶液与
溶液的体积比为 。
2
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(5)25℃时，
，
溶液的
约等于 (已知
)。将浓度相等的HF
与NaF 溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
【知识点2】影响水电离平衡的因素
1．填写外界条件对H2O
H＋＋OH－ ΔH>0 的具体影响
体系变化
条件
移动方向
Kw
电离程度
c(OH－)
c(H＋)
pH
溶液的酸碱性
HCl
不变
减小
减小
增大
减小
酸性
NaOH
不变
减小
增大
减小
增大
碱性
NaHSO4
不变
减小
减小
增大
减小
酸性
可水解
的盐
Na2CO3
不变
增大
增大
减小
增大
碱性
NH4Cl
不变
增大
减小
增大
减小
酸性
温度
升温
增大
增大
增大
增大
减小
中性
降温
减小
减小
减小
减小
增大
中性
其他：如加入Na
不变
增大
增大
减小
增大
碱性
（1）加入酸、碱或强酸的酸式盐（抑制水的电离）：向纯水中加入酸(强酸或弱酸)、碱(强碱或弱碱)、强
酸的酸式盐(NaHSO4)或以电离为主的多元弱酸的酸式盐(NaHSO3)，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH－)，使溶
液中c(H＋)或c(OH－)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。
（2）加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐（促进水的电离，如FeCl3、Na2CO3）：在纯水中加入含有弱
酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH－结合生成难电离物，使水的电离平衡右
移，水的电离程度增大。
（3）温度（升高温度，促进水的电离）：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电
离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性。温
度一定时，Kw为定值，水溶液中c(H＋)、c(OH－)一个减小，另一个必增大。
（4）加入活泼金属（促进水的电离）：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，
产生氢气，促进水的电离。
2．抑制或促进水电离的方法
抑制水电离的方法：
(1)外加酸或碱。
(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。
(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。
(4)降温。
促进水电离的方法：
(1)升温。
(2)加入活泼金属(如Na、K 等)。
(3)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。
【例1】已知醋酸的
，磷酸的
，
，
。下列四种溶液：
①0.1 mol/L 醋酸 ②0.1 mol/L 磷酸 ③0.1 mol/L 硫酸 ④0.1 mol/L 盐酸。水的电离程度从大到小
排序为
A．③④①②
B．③④②①
C．②③④①
D．①②④③
【例2】常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：
、
、
、
B．由水电离出
为
的溶液：
、
、
、
C．使甲基橙变红色的溶液：
、
、
、
3
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D．
的溶液中：
、
、
、
【例3】25°C 时，纯水中存在电离平衡：
已知反应速率
和
为常数，只与温度有关)。
时刻，适当升高温度，反应
速率
、
随时间变化图像正确的是
A．
B．
C．
D．
【例4】某温度下，向
的蒸馏水中加入
晶体，保持温度不变，测得溶液中
。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于
B．由水电离出来的
的浓度为
C．加入
晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的
增大
【例5】常温下，在
溶液中滴加pH=1 的盐酸，溶液中
与盐酸体
积(V)之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．
是弱碱，
B．G 点：
C．水的电离程度：G 点>Q 点
D．F 点溶液中：
【知识点3】水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的相关计算
任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。常温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7
mol·L－1，而酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7 mol·L－1。
1、当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)（25 ℃）
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。具体见下表：
溶液(25 ℃)
pH＝2 的盐酸
pH＝13 的NaOH 溶液
c(H＋)/(mol·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/(mol·L－1)
10－12
10－1
4
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水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－
1)
10－12
10－13
（1）酸的溶液——OH－全部来自水的电离
实例：pH＝2 的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则c(OH－)＝＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
（2）碱的溶液——H＋全部来自水的电离
实例：pH＝12 的NaOH 溶液中c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L
－1。
（3）中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1。
2、当促进水的电离时(如盐的水解)（25 ℃）
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。具体见下表：
溶液(25 ℃)
pH＝5 的NH4Cl 溶液
pH＝10 的Na2CO3溶液
c(H＋)/(mol·L－1)
10－5
10－10
c(OH－)/(mol·L－1)
10－9
10－4
水电离出来的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－
1)
10－5
10－4
可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 mol·L－1。若给出的c(H＋)＞10－7
mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的
c(H＋)。
（1）水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)
例：pH==5 的NH4Cl 溶液中，由水电离出的 c(H＋)水＝10－5 mol·L－1，因部分OH－与部分NH 结合使溶
液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1。
（2）水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)
例：pH＝12 的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c(OH－)水＝10－2 mol·L－1，因部分H＋与部分CO 结合使
溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
【例1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol 乙醇分子中采取
杂化的原子数为
B．标准状况下，22.4L
和
混合气体中氧原子数为
C．1mol
与足量
反应，转移电子数为
D．常温下，1L
的醋酸溶液中由水电离出的
数目为
【例2】
为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以
溶液
为例，下列说法错误的
是
A．溶液中
和HCN 的总数为
B．在1 个
中孤电子对数为1 对
C．由
电离出的
数目为
D．25℃时，
【例3】某温度下，纯水中
，则该温度下的
，若温度不变，
的
溶液中，
，由水电离出的
。
【例4】常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。
5
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(1)将
的
溶液加水稀释为
。
(2)
的
溶液加水稀释100 倍，溶液中由水电离产生的
。
(3)体积相同、
均为3 的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至
和
，测得稀释后溶液的
均为5，则
a （填“>”“<”或“=”）b。
(4)
的硫酸稀释10000 倍后，
。
【例5】已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCN
电离常数(25℃)
，
(1)将少量
通入
溶液中反应的离子方程式为 。
(2)室温下，某浓度
溶液
，则溶液中水电离出的
离子浓度为
。
【知识点4】溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，在任何温度下都可以根据c(H＋)与c(OH－)的
相对大小来判断溶液的酸碱性。
溶液的酸碱
性
c(H＋)与c(OH－)比
较
常温下溶液pH
c(H＋)/mol·L－1的范围(25
℃)
酸性溶液
c(H＋)＞c(OH－)
＜7
c(H＋)>1.0×10－7
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)
＝7
c(H＋)＝1.0×10－7
碱性溶液
c(H＋)＜c(OH－)
＞7
c(H＋)<1.0×10－7
2．pH 的定义
（1）pH
①定义：c(H＋)的负对数，pH＝－lg c(H＋)。
②意义：pH 越大，溶液的碱性越强，pH 越小，溶液的酸性越强。
③适用范围：pH 的取值范围为0～14(常温下)，1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1的溶液。当c(H＋)或
c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。
（2）溶液的酸碱性与pH 的关系(常温下)
酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质。涉及pH 时要注意温度，例如，一定温度下pH＝6 的溶液
可能显中性，也可能显酸性。
3．pH 的测量方法
（1）酸碱指示剂法：该法只能测其pH 的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
指示剂
变色范围的pH
石蕊
＜5.0 红色
5.0～8.0 紫色
>8.0 蓝色
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甲基橙
＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
>4.4 黄色
酚酞
＜8.2 无色
8.2～10.0 浅红色
>10.0 红色
（2）广泛pH 试纸法：粗略测量溶液的pH，只取整数，适用范围0～14。
把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡
对比即可确定溶液的pH。
（3）精密pH 试纸：pH 范围较窄，可以判别0.2 或0.3 的pH 差。
pH 试纸使用的注意事项
a.不能直接将pH 试纸浸入待测溶液中，否则会导致溶液受到污染。
b.测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再向试纸上滴加待测液。如果润
湿，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH 试纸先润湿，再测定。
c.不能用pH 试纸测具有漂白性、强氧化性试剂(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)的pH，不能
测脱水性的物质的pH(如：浓硫酸)。
（3）pH 计测定：通过仪器来精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。
【例1】下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
A．
的溶液一定显酸性
B．
的溶液一定显中性
C．
的溶液一定显中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性
【例2】下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是
A．测定
溶
液的浓度
B．用pH 试纸测定
醋酸钠溶液的pH
C．除去乙酸乙酯中
的乙酸
D．制备
胶
体
A．A
B．B
C．C
D．D
【例3】下列操作或实验数据记录正确的是
A．中和热测定选择强酸和强碱的稀溶液反应
B．
的
溶液和
的
溶液混合制得
胶体
C．用
试纸测得氯水的
为
D．在试管中制备
时，将
溶液滴入
溶液中
【例4】已知
时二元酸
的
。下列说法正确的是
A．pH 值相同的
与NaHA 溶液，水的电离程度前者大于后者
B．
的
溶液的pH 约为3
C．向
溶液中加入NaOH 溶液至
，则
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D．等浓度的
与NaHA 混合溶液中存在关系：
【例5】下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究
与
HClO 酸性的相对强
弱
用pH 计测量
、
HClO 溶液的pH，比较溶液
pH 大小
HClO 溶液的pH 比
溶液大，则
酸性比HClO 强
B
证明某盐溶液中含
有
用玻璃棒蘸取待测液，放在
酒精灯外焰处灼烧
观察到焰色呈黄色，证明试样
中含有
C
验证某固体是
还是
室温下，取少量固体于试管
中，插入温度计，加入几滴
水
温度降低，该固体是
D
证明某盐溶液中含
有
向试样中加入盐酸酸化，然
后滴加少量
溶液
产生白色沉淀，证明试样中含
有
A．A
B．B
C．C
D．D
【知识点5】溶液pH 的计算方法
溶液pH 计算的一般思维模型
1、单一溶液的pH 计算（求碱溶液pH 时注意转换）
强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
弱酸溶液和弱碱溶液的pH 计算，可以根据电离度(α)或电离常数(Ka/Kb)进行计算。
2、混合溶液pH 的计算类型（溶液体积变化忽略）
（1）两种强酸混合：先求出c 混(H＋)，再根据c 混(H＋)求pH。
c 混(H＋)＝。
速算规律： pH 相差2 个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH 混==pH 小＋0.3
（2）两种强碱混合：先求出c 混(OH－)，再根据Kw求出c 混(H＋)，最后求pH。
c 混(OH－)＝。
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速算规律：pH 相差2 个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH 混 = pH 大－0.3
3、强酸、强碱混合（溶液体积变化忽略）
先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c 混(H＋)或c 混(OH－)＝。
（1）恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)
（2）若酸过量[n(H+)＞n(OH－)]：先求
v a
v b =10a+b−14>1
，再求pH
（3）若碱过量[n(OH－)＞n(H＋)]：先求
v a
vb =10a+b−14>1
，再求
，最后求pH
4、酸碱混合呈中性的定量关系（溶液体积变化忽略）
25 ℃，pH＝a 的强酸溶液与pH＝b 的强碱溶液，按V1∶V2的体积比混合，混合液呈中性。V1、V2与
a、b 的定量关系为＝＝10－14＋a＋b。
【速判方法】
（1）等浓度等体积一元酸与一元碱溶液的混合——“谁强显谁性，同强显中性”。
（2）常温下，等体积且pH 之和等于14 的一强一弱的酸与碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁
性”。
（3）常温下，强酸、强碱等体积混合：pH 之和等于14 呈中性，pH 之和小于14 呈酸性，pH 之和大于14
呈碱性。
5、酸、碱溶液稀释时pH 的变化
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
pH＜a＋n
pH＝a＋n
pH>b－n
pH＝b－n
无限稀释
25 ℃时，酸溶液稀释时，pH 增大，但无论稀释多大倍数，pH
无限接近于7，却不会大于7 或等于7。
【例1】溶液的酸碱性对人类的生产，生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是
A．100℃时纯水的
，所以纯水在100℃时显酸性
B．将
的盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH 为9
C．
醋酸溶液与等体积水混合后
D．常温下，
的醋酸与
的氢氧化钠溶液等体积混合后
【例2】25℃下，在
溶液中滴入等浓度盐酸，溶液的pH、pOH 与
(盐酸)的关系如图所示。[注：
，
为水电离的
浓度]下列说法错误的是
9
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A．
溶液的
B．
在水中的电离方程式可表示为：
C．图中c 点溶液与g 点溶液的
相等
D．h 点溶液：
【例3】常温下，
的
溶液与
的硫酸。
(1)若等体积混合后，溶液的
是多少？ 。
(2)若按
的体积比混合后，溶液的
是多少？ 。
(3)若按
的体积比混合后，溶液的
是多少？ 。
【例4】回答下列问题。
(1)常温下，pH=5 的H2SO4溶液，加水稀释到体积为原来的500 倍，则稀释后c(SO
)与c(H＋)的比值为
。
(2)25 ℃时，取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3 2∶体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的
浓度为 。
(3)计算25 ℃时下列溶液的pH：
0.1 mol·L
①
-1的CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 的电离常数Ka=1.8×10-5)，其pH= 。
0.1 mol·L
②
-1的氨水(NH3·H2O 的电离度α=1%)，其pH= 。
pH=2
③
的盐酸与等体积的水混合，其pH= (已知lg 2≈0.3)。
④常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，其pH= 。
25 ℃
⑤
时，pH=3 的硝酸和pH=12 的氢氧化钡溶液按照体积比为9 1∶混合，其pH= 。
【例5】现有下列物质：①熔融的
②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥
⑦
⑧液氨 ⑨
⑩
固体
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与
溶液反应放出
气体
d．
的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等
的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(3)某温度时，某水溶液中的
，
，中
和
的关系如图所示：
10
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Ⅰ．该温度下，若盐酸中
，则由水电离产生的
。
Ⅱ．该温度下，将
的
溶液
与
的
溶液
混合(忽略体积变化)。
①
溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性的离子方程式为 。
②若所得混合溶液呈中性，且
，
，则
。
第45 讲 水的电离、溶液的酸碱性和pH （练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．以下研究非物质文化遗产传统酿酒技艺的方法达不到目的的是
A．用感官评价法(例：尝、闻等)分析新酿原酒的风味特点
B．用气相色谱法测定发酵过程中发出酒香物质的成分
C．用pH 试纸测得酿酒窖池内发酵液的pH 为6.55
D．用淀粉-碘化钾试纸检测酿酒用水中是否还含有氯水
2．已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol•L-1的一元酸HA 与bmol•L-1的一元碱
BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
a=b
①
②混合溶液的pH=7 ③混合溶液中c(OH-)=10-7mol•L-1 ④混合溶液中，c(H+)=
mol•L-1 ⑤
混合溶液中，c(B+)=c(A-)
A．②③
B．④⑤
C．①④
D．②⑤
3．室温下水的电离达到平衡：
。下列叙述正确的是
A．向水中加入少量
固体，平衡向正反应方向移动，
变大
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，
增大
C．向水中加入少量
固体，平衡向正反应方向移动
D．向水中加入少量
固体，平衡向正反应方向移动，
4．下列操作能促进水的电离且使溶液中
的是
A．将水加热煮沸
B．向水中加入Na2CO3固体
C．向水中通入氯化氢气体
D．向水中加入NH4Cl 固体
5．下列实验对应的操作中正确的是
11
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A．用
和
浓盐酸制取
B．制备
胶体
C．测钠与水反应后
溶液的pH
D．配制溶液时的定
容操作
A．A
B．B
C．C
D．D
6．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3+NH3
+
，
的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1。下
列说法错误的是
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－30
B．在液氨中加入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动
D．降低温度，可使液氨的电离平衡逆向移动，且c(
)<c(
)
7．下列关于溶液中离子平衡的说法正确的是
A．向水中加入酸或碱，水的离子积常数
会改变
B．常温下，
的醋酸溶液与
的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性
C．向碳酸钠溶液中加入适量水，水解程度增大，溶液的碱性增强
D．向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的pH 减小
8．下列解释实验事实的方程式正确的是
A．
溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：
B．
时，测得纯水中
：
C．除去
中少量的
的方法是加入足量饱和的
溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在明矾溶液中：
、Na+、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．与Al 反应能放出
的溶液中：
、
、
、
D．水电离的
的溶液中：
、
、
、
10．25℃时，在一定体积pH=2 的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中
的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：9
B．9：1
C．1：2
D．1：4
12
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11．
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH 为12 的
溶液中含有
的数目为
B．含
的浓硫酸与足量铜反应，生成的
分子数为
C．4.6g 由
和
组成的混合气体中含有的原子总数为
D．2.3g Na 与
完全反应，反应中转移的电子数介于
和
之间
12．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合
常数。下列说法正确的是
A．纯水中
时
大于
时
，则水的电离放热
B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水
C．温度T：
；水的离子积常数
：D 点>C 点
D．B 点时，将pH=2 的稀硫酸与pH=11 的NaoH 溶液等体积混合后，溶液显碱性
13．某温度下，将
溶液中加水稀释至
。下列说法错误的是
A．稀释过程中，水的电离程度减小
B．稀释过程中，
变大
C．
的
溶液中，
D．
的
溶液中，
14．常温下，用pH=13 的NaOH 溶液滴定
溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误
的是
A．
约为
B．
溶液中，
的电离程度大于其水解程度
C．从a 点到b 点，水的电离程度逐渐增大
D．b 点：
13
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15．常温下用0.02mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 浓度均为
和
的混合溶液。滴定过程
中溶液的pH 随
的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．滴定过程中，
C．
的电离常数约为
D．b 点
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(填“酸性”“碱性”或“中性”)．
(1)相同浓度的
和
溶液等体积混合： 。
(2)相同浓度的
和
溶液等体积混合： 。
(3)相同浓度的
和
溶液等体积混合： 。
(4)
的
和
的
溶液等体积混合： 。
(5)
的
和
的
溶液等体积混合： 。
(6)
的
和
的
溶液等体积混合： 。
(7)
的
和
的
溶液等体积混合： 。
(8)
的
和
的
等体积混合： 。
17．25℃时，有0.10mol·L
的下列4 种溶液①氨水②盐酸③醋酸溶液④氢氧化钠溶液。
回答下列相关问题
(1)③中溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”)，请用电离方程式解释 。
(2)②中溶液的
，则溶液由水电离出的
mol/L。②与④混合后
，则盐酸和氢
氧化钠体积比为 。
(3)向溶液①中加入等体积水稀释，稀释后溶液中的
比稀释前 (填“增大”“减小”或
“不变”)，原因 。(用化学用语表示)
(4)25℃时，取20mL 溶液③，向其中逐滴滴入溶液④，过程中pH 随溶液④体积的变化如下图所示。下列
14
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说法正确的是 。
a．点m 溶液中离子浓度关系：
b．点n 溶液中存在如下关系：
c．点p 溶液反应的离子方程式：
d．点p 溶液中，由水电离出的
是
mol L
⋅
18．如表是不同温度下水的离子积数据：
温度
25
水的离子积常数
试回答以下问题：
若
，则
填“
”、“
”或“
” ，作出此判断的理由是
。
下，某
溶液中
，取该溶液
，加水稀释至
，则稀释后溶
液中
。
下，将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积
之和，所得混合溶液的
，则
。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序
是 。
分别向等体积、相同pH 的HCl 溶液和
溶液中加入足量的Zn 粉，反应刚开始时产生
的速
率：
填“
”、“
”或“
”下同，反应完全后，所得氢气的质量：
盐酸
醋酸。
19．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)
时，
的硝酸和
的氢氧化钡溶液按照体积比为
混合，混合溶液的
。
(2)在一定体积
的
溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的
溶液，当溶液中的Ba2+恰
好完全沉淀时，溶液
．若反应后溶液的体积等于
溶液与
溶液的体积之和，则
溶液与
溶液的体积比是 。
(3)将
的
溶液
与
的稀盐酸
混合，若所得溶液呈中性，且
则
。
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20．按要求填写下列问题：
(1)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离，如2H2O
H
⇌
3O++OH-，则液态NH3
的电离方程式为 。
(2)已知水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，试回答下列问题：
i.图中五点对应的Kw的关系是 。
ii.若从A 点到D 点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH3·H2O
(3)25℃时，0.1mol·L-1的HA 溶液中
=1010。
HA
①
是 (填“强”或“弱”)电解质。
②在加水稀释HA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填序号)。
A．c(HA) B．
C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)
(4)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的H+浓度
由大到小的顺序是 (用序号表示)。
16
