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专题30 水的电离和溶液的pH
（建议完成时间：45 分钟 实际完成时间：_______分钟）
目 录
考点一 水的电离与离子积常数
考点二 溶液的酸碱性、pH 计算
考点三 酸碱中和滴定及其应用
考点一 水的电离与离子积常数
1．（2023 春·青海西宁·高三统考开学考试）25℃时，用NaOH 标准溶液滴定100mL0.1mol•L-1KHA 溶液
(H2A 的Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-7)，混合溶液中水电离出的c(OH-)与加入NaOH 溶液体积之间的关系如图
所示。下列有关说法正确的是
A．X 点溶液呈碱性
B．Y 点与W 点溶液中水的电离程度不同
C．根据以上信息可以判断V1=100
D．Z 点对应溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2A)+c(HA-)
【答案】D
【解析】A．X 点为KHA 溶液，根据
、
判断，溶液呈酸性，A 项错误；B．由水电离出的
相同，
则水的电离程度相同，B 项错误；C．未知NaOH 标准溶液的浓度，无法判断，C 项错误；D．Z 点溶质为等
浓度
和
溶液，物料守恒c(Na+)+ c(K+)=2c(A2-)+2c(H2A)+2c(HA-)，电荷守恒c(Na+)+ c(K+)
+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，质子守恒
，D 项正确；故答案为：D。
1
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2．（2023 秋·河南开封·高三开封市第二十五中学校考开学考试）常温下，向
溶液
中滴加
的
溶液。实验过程中，
溶液的pH 与所滴加的
溶液体积的关系如图所示。
已知常温下
的
，
。下列说法正确的是
A．a 点处溶液中：
B．b 点所对应的
溶液体积为
C．c 点处溶液中：
D．a～d 处过程中，水的电离度先增大后减小
【答案】D
【解析】A．a 点处溶液呈酸性，
，由电荷守恒
可知，溶液中：
，A 项错误；B．当
加入100mLNaOH 溶液时所得溶液为NaHS 溶液，HS-的水解平衡常数Kh(HS-)=
=
=1.1×10-7
＞1×10-15，NaHS 溶液呈碱性，b 点溶液呈中性，b 点所对应的NaOH 溶液体积小于100mL，B 项错误；C．c
点处加入200mLNaOH 溶液，两者恰好完全反应得到Na2S 溶液，溶液中的物料守恒为
，C 项错误；D．酸、碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，
向H2S 溶液中滴加NaOH 溶液，随着NaOH 溶液的滴入，水的电离度增大，当加入200mLNaOH 溶液时（即图中
c 点）水的电离度最大，继续加NaOH 溶液，水的电离度减小，故a～d 过程中，水的电离度先增大后减小，
D 项正确；答案选D。
3．（2023 春·上海宝山·高三上海交大附中校考开学考试）下列说法正确的是
A．常温下，当水电离出的c(H+)为
时，此溶液的pH 可能为1
B．将
的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH 为8
2
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C．实验室可用pH 试纸测定“84”消毒液的pH
D．在100℃时，pH 约为6 的纯水呈酸性
【答案】A
【解析】A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L，则水电离出的c(OH-)═1.0×10-13mol/L，溶液中
c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L，所以原来的溶液的c(H+)=0.1mol/L 或者1.0×10-13mol/L，即溶液可能呈
现强酸性或强碱性，强酸时pH=1，强碱时pH=13，故A 正确；B．酸溶液无论如何稀释，不能变为碱性，只
能是无限接近中性，故将1mL 1×10-5mol•L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH 小于7，故B 错误；
C．“84”消毒液具有强氧化性，不能用pH 试纸测量pH，需要用pH 计测量，故C 错误；D．在100℃时，
pH 约为6 的纯水中始终存在
，溶液呈中性，故D 错误；故选A。
4．（2023 春·陕西咸阳·高三校考开学考试）下列关于溶液酸碱性说法不正确的是
A．某温度下，
的
溶液，与
的
溶液混合呈中性，则
B．
的氯化铵溶液，
，由水电离出
C．
时，
，则
，溶液呈碱性
D．
时，纯水的
，呈中性
【答案】A
【解析】A．温度未知，无法计算NaOH 溶液中c(OH-)，所以无法计算酸碱溶液体积之比，故A 错误；B．溶
液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-5mol/L，所以由水电离出n(OH-)=10-5mol/L×1L=10-5mol，故B 正确；C．
该温度下纯水中c(OH-)=c(H+)=
，pH＜7，则pH=7 时，c(H+)＜
mol/L，此时溶液呈碱性，故C 正确；D．纯水中c(OH-)=c(H+)，所以100℃时，纯水的pH=6，呈中性，故D
正确；故选：A。
5．（2023 春·黑龙江齐齐哈尔·高三校联考开学考试）对于常温下pH=3 的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中n(H+)减小、n(OH-)增大
B．加水稀释到原体积的10 倍后，溶液pH 变为4
C．pH=3 的盐酸溶液和pH=3 的醋酸溶液导电能力相同
D．加入少量醋酸钠固体，溶液pH 降低
【答案】C
【解析】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以醋酸分子存在。加水稀释后，电离平衡正
向移动，导致溶液中n(H+)增大、由于溶液体积增大，因而溶液中c(H+)减小，A 错误；B．醋酸是一元弱酸，
在溶液中存在电离平衡，主要以醋酸分子存在。加水稀释到原体积的10 倍后，若电离平衡不移动，c(H+)
3
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是原来的
，溶液pH 变为4，但稀释使电离平衡正向移动，最终导致c(H+)大于原来的
，溶液的pH 为：
3＜pH＜4，B 错误；C．HCl、CH3COOH 都是一元酸，根据酸分子组成，可知溶液中都存在关系
c(H+)=c(Cl-)、c(H+)=c(CH3COO-)，故pH=3 的盐酸溶液和pH=3 的醋酸溶液中离子浓度相同，由于离子带有
的电荷数目相等，故两种溶液的导电能力相同，C 正确；D．醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，
CH3COOH
CH3COO-+H+，向溶液中加入少量醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，导致
c(H+)减小，故溶液pH 会增大，D 错误；故合理选项是C。
6．（2023·河南安阳·安阳一中校考模拟预测）常温下向20mL 0.1mol/L 氨水中通入HCl 气体，溶液中由
水电离出的氢离子浓度随通入HCl 气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b 点通入的HCl 气体，在标况下为44.8mL
B．b、c 之间溶液中c(NH4
+)>c(Cl-)
C．取10mL 的c 点溶液稀释时：c(NH4
+)/c(NH3·H2O)减小
D．d 点溶液呈中性
【答案】C
【分析】氨水中通入HCl，发生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大；
【解析】A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，标准状
况下HCl 的体积为44.8mL，随着HCl 的加入，溶液由碱性向酸性变化，b 点对应水电离出的H＋浓度为10－
7mol·L－1，此时溶液显中性，溶质为NH3·H2O 和NH4Cl，即所加HCl 气体在标准状况下的体积小于
44.8mL，故A 错误；B、b 点时，溶液显电中性，即c(NH4
＋)=c(Cl－)，c 点溶质为NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4
＋)，
因此b、c 之间溶液中c(NH4
＋)<c(Cl－)，故B 错误；C、c 点溶质为NH4Cl，NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH4
＋发
生水解，NH4
＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，加水稀释，促进水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4
+)减小，同一溶液中
浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4
＋)/c(NH3·H2O)减小，故C 正确；D、d 点溶质为NH4Cl 和HCl，溶液
显酸性，故D 错误，答案选C。
考点二 溶液的酸碱性、pH 计算
1．（2023 秋·新疆喀什·高三校考开学考试）60 ℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14，则在60 ℃时，c(H＋)
4
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＝2×10－7mol·L－1的溶液
A．呈酸性
B．呈碱性
C．呈中性
D．无法判断
【答案】A
【解析】60 ℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14， c(OH-)=
，
c(OH-)< c(H＋)，故溶液显酸性，答案选A。
2．（2023 春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试）电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有
关电解质及其溶液的说法错误的是
A．适当加热
的硫酸氢钠稀溶液，溶液的
保持不变
B．常温下，
溶液中存在：
C．KHS 溶液的水解方程式：
D．常温下，
的稀硫酸的
【答案】D
【解析】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，适当加热
的硫酸氢钠稀溶液，氢离子浓度不变，溶液的
保持不变，故A 正确；B．
是强酸强碱盐，
不水解，溶液呈中性，常温下，
溶液中存在
，故B 正确；C．KHS 溶液中HS-水解为H2S，水解的离子方程式为
，故C 正确；D．常温下，
的稀硫酸中c(H+)=0.2mol/L，pH<1，故D
错误；选D。
3．（2023·河北·校联考模拟预测）室温下，用NaOH 溶液滴定HA 溶液，溶液中A-的物质的量分数(A-)
随pH 的变化曲线如图所示。已知：
。下列说法正确的是
5
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A．Ka的数量级为10-3
B．PH 与pKa之间满足关系式：
C．X 点为滴定终点
D．
时，溶液呈碱性
【答案】B
【解析】A．当
时，
，此时溶液的pH=5，因此，
，
A 错误；B．由
可得
，两边同取负对数可得：
，又
由于
，所以有
，B 正确；C．
点时，
，无法判断是否达
到滴定终点，C 错误；D．将
代入
，可得
＞10-7 mol/L，溶液呈酸性，D 错误；故合理选项是B。
4．（2023 春·北京海淀·高三北京二十中校考开学考试）室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合
物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH 的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的
变化）。下列说法正确的是（ ）
A．生成沉淀的最大质量为2.33g
B．图中A 点溶液的pH=1
C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D．当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL 时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO4
2－＝BaSO4↓
6
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【答案】B
【分析】加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液20mL 时，生成沉淀的质量最大，由钡离子守恒得
n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]=0.001mol,，再由硫酸根守恒得n (H2SO4)= n(BaSO4)= 0.001mol；加入0.05mol/L
Ba(OH)2溶液60mL 时pH=7，所以n(HCl)=2n[Ba(OH)2]=2 0.05mol/L (60-20)
L=0.004mol。
【解析】A. 加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液20mL 时，生成沉淀的质量最大，
n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]=0.001mol,，质量为0.233g，A 不正确；B. 图中A 点溶液中可以看作硫酸恰好与氢氧
化钡完全反应，溶液中只有盐酸，所以c(H+)=
，所以pH=1，B 正确；C. 加入
0.05mol/L Ba(OH)2溶液60mL 时pH=7，原混合溶液中盐酸物质的量浓度为
0.2mol/L，C 不正确；
D. 当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL 时，发生反应的离子方程式2H++2OH-+Ba2++SO4
2 -═ 2H2O+BaSO4↓，D 不正确。
本题选B。
5．（2023·河南濮阳·统考一模）H2R 为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR-) =0.01 mol·L-1的Na2R
和NaHR 的混合溶液中，若用pR、pH2R 表示-lgc(R2-)、-lg c( H2R) ，则不同溶液中的pR 或pH2R 与pH 的
关系曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．XY 所在的曲线是pR 与pH 的关系曲线
B．常温下，Ka2 (H2R)的数量级为10-5
C．Y 点对应的pH =4.7
D．溶液中存在c(R2-) ·c(H2R) =10 -7
【答案】D
【分析】随着pH 增大，即c(OH-)增大，c(H2R)减小，则-lgc(H2R)增大，所以XY 所在的曲线是pH2R 与pH
的关系曲线，则XZ 所在的曲线是pR 与pH 的关系曲线；据此分析解题。
【解析】A．随着pH 增大，即c(OH-)增大，c(H2R)减小，则-lgc(H2R)增大，所以XY 所在的曲线是pH2R 与
pH 的关系曲线，故A 错误；B．XY 所在的曲线是pH2R 与pH 的关系曲线，YZ 所在的曲线是pR 与pH 的关系曲
线；
，Z 点pH=6，则
，pR=2；
，所以
7
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，又题目信息给出c(HR-) =0.01 mol·L-1；所以
，故B
错误；C．根据X 点数据，
，所以
，Y 点时，
；所以
，
，pH=4.5；故C 错误；D．
；故D 正确；故答案选
D。
6．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）如图为室温下某二元碱溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的浓度(mol·
L-1)对数lgc 随pOH[- lg c(OH- )]的变化关系。下列说法正确的是
A．该二元碱的浓度为0. 10 mol/L
B．pOH=8.0 时，lg c(M2+ )-lg c[M(OH)+]= 1. 55
C．当c(M2+ )=c[M(OH)+ ]时，pH=6.45
D．pH=7 时，lg c(M2+ )- lg c[M(OH)2]=8.35
【答案】B
【分析】pOH 越小，溶液碱性越强，随着溶液碱性的减弱，M(OH)2浓度逐渐减小，M(OH)+浓度先增大后减小，
M2+浓度逐渐增大，因此左侧的虚线表示M(OH)2，实线表示M(OH)+，右侧虚线表示M2+。
【解析】A．根据图像可知，pOH=0 时，M(OH)2浓度为0.1mol/L，M(OH)+浓度为0.001mol/L，根据M 守恒可
知，该二元碱的浓度大于0.1mol/L，A 错误；B．根据图示可知，pOH=6.45 时，c[M(OH)+]=c(M2+)，此时
Ka2=
=c(OH-)=10-6.45，pOH=8 时，lgc(M2+)-lgc[M(OH)+]=
=1.55，B 正确；C．当c[M(OH)+]=c(M2+)时，pOH=6.45，此时pH=7.55，C 错误；D．Ka1=10-1.9，Ka1×Ka2=
=10-8.35，则lg c(M2+ )- lg c[M(OH)2]=lg
=lg
，pH=7，故lg
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=5.65，D 错误；故答案选B。
考点三 酸碱中和滴定及其应用
1．（2023·辽宁丹东·统考二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的
突跃确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠
的含量，其电位滴定曲线与
曲
线如图所示。已知：亚磷酸
是二元弱酸，电离常数
，下列说法正确的是
A．该滴定过程需要两种指示剂
B．水的电离程度：a 点>b 点
C．b 点溶液中：
D．a 点对应的溶液中存在
【答案】B
【解析】A．该滴定过程中通过电极电位的突跃确定滴定终点，不需要指示剂，故A 错误；B．a 点的溶质
为等浓度的NaCl、
，水解常数Kh=
=
<
，则
的电离程度大于其水解程
度，所以a 点对于溶液显酸性，抑制水的电离，b 点对应溶质为NaCl 和
溶液，并且酸性：b>a，则
水的电离程度：a 点大于b 点，故B 正确；C．b 点溶液中：
，
，则
，故C 错误；D．a 点的溶质为等浓度的NaCl、
，根据电荷守恒：
，物料守恒为：
，联立得：
，
故D 错误；故选：B。
2．（2023·山东聊城·统考三模）
为二元弱酸，常温下将
的
溶液滴入
的
溶液中，溶液中
(或
)的分布系数
、
溶液体积V 与pH 的关系如图
9
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所示。[已知：
]。下列叙述正确的是
A．曲线a 表示的是
的分布系数变化曲线
B．滴定时，可用甲基橙做指示剂
C．
的第二步电离平衡常数的数量级为
D．n 点对应的溶液中，
【答案】C
【解析】A．用NaOH 溶液滴定NaHA 发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，HA-不断减少，A2-不断增多，故曲线b 表
示的是A2-的分布系数变化曲线，A 错误；B．
为二元弱酸，
滴定
，滴定终点溶液显碱性，
甲基橙在酸性范围内变色，故不能用甲基橙做指示剂，B 错误；C．m 点时HA-和 A2-的分布系数相同，
pH=4.2，则H2A 的第二步电离平衡常数
，其数量级为10-5，C 正确；D．n 点
时滴入了10mLNaOH 溶液，溶液中NaHA 和Na2A 的浓度比为1:1，根据电荷守恒和物料守恒可得，
，
，消去c(Na+)可得2c(H+)+c(HA
-)- 2c(OH- )=c(A2-)-3c(H2A)，D 错误；故选C。
3．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）
时，利用
的
溶液滴定
未
知浓度的
和
的混合溶液，其滴定曲线如图所示。已知两溶液中
的浓度相同，
时
的
。下列说法不正确的是
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A．滴定
溶液至终点时，
B．曲线Ⅱ只出现一个突跃点其原因可能是
与
的
值相差不够大
C．
混合溶液滴定过程中溶液的导电能力逐渐降低
D．
混合溶液滴定至
点时，
已经参与反应
【答案】C
【分析】曲线I 为滴定HF 的pH 变化曲线，发生pH 突跃时为滴定终点，则消耗9mL NaOH 溶液，曲线II 为
混合酸的滴定曲线，且两溶液中HF 浓度相同，所以滴定混合溶液中的HF 也需消耗9mLNaOH 溶液，曲线II
共消耗15mLNaOH 溶液，则HNO3消耗6mLNaOH 溶液。
【解析】A．滴定HF 溶液至终点时，HF 与NaOH 恰好完全反应，生成NaF，溶液中F－水解，使溶液呈碱性，
因此离子浓度大小关系为
，A 正确；B．当两种酸混合溶液被滴定时，如
果两者电离程度相差不大，则滴定曲线只出现一个突跃点，B 正确；C．HF 是弱电解质，滴定时生成NaF 是
强电解质，因此导电能力也会有增强，不会一直降低，C 错误；D．混合溶液滴定时，先反应的是强酸，硝
酸只需要6 mL NaOH 溶液就反应完全，a 点时消耗9mLNaOH 溶液，此时HF 已经参与反应，D 正确；故选C。
4．（2023·天津和平·统考二模）常温时，用0.100 0
的NaOH 溶液滴定二元酸
溶液。溶液
中，pH、分布系数随滴加
的变化关系如图所示。［比如
的分布系数：
］。下列说法错误的是
11
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A．常温时，用酚酞作d 点的指示剂时，溶液由无色变成浅红色
B．常温时，
的两级水解常数
C．常温时，滴定至pH=5.5 时，
D．常温时，b 点对应的溶液中存在可逆过程
，且
【答案】D
【分析】利用a 点（pH=4.4，c(H+)=10-4.4mol/L）计算
，同理利用c 点计算
Ka2=
。
【解析】A．H2A 的第二个滴定突跃在酚酞的变色范围，可选酚酞作为指示剂，且滴定终点时酚酞由无色变
为浅红色，A 项正确；B．
、
，则Kh1⋅Kh2=
，B 项正确；C．pH=5.5 时，
计算c(A2-)=
，利用
计算c(H2A)=
，所以c(H2A):c(HA-):c(A2-)=10-1.1:1:10-1.2=100.1:101.2:1，C 项正确；D．
2HA−⇌H2A+A2−，且K=
，D 项错误；故选D。
5．（2023·山东济宁·统考二模）实验室测定反应
的平衡常数K 的过程为：
①一定温度下，将
溶液与
溶液
等体积混合，产生灰黑色
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沉淀；②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL 上层清液，用
标准溶液滴定
，至出现稳
定的浅红色时消耗KSCN 标准溶液
。
资料：
(白色)
，
(红色)
下列说法正确的是
A．
溶液可替换为
溶液
B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe 或Ag 元素的氧化物
C．可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定
，则所测K 值偏小
【答案】D
【解析】A．
溶液中的NO 具有强氧化性能够将Fe2+氧化为Fe3+，影响反应
的平衡常数K 测定，故A 错误；B．由方程式可知过程①中产生的灰黑色沉淀为Ag，故B 错误；C．硫氰化
钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定
Ag+，故C 错误；D．实验①所得浊液中还含有Ag，因存在平衡
，且随着反应
的进行，使得
平衡逆向移动，则测定平衡体系中的
c(Ag+)偏高，
偏高，所得到的K=
偏小，故D 正确；故选D。
6．（2023·山东德州·统考二模）电流滴定法(电压10-100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，
仅
、
同时存在时才能产生电流。可用此法来测定
溶液的浓度。已知：
。下
列说法正确的是
A．a 为滴定终点
B．ab 段电流减小是因为离子浓度降低
C．应选用淀粉溶液做指示剂
13
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D．若碘液中含有38.1 g 的
，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5
【答案】D
【解析】A．滴定终点时无
，电流为0，a 点电流最大，不是滴定终点，故A 错误；B．根据
，该反应生成的离子的物质的量增加，电流减少是因为
浓度的减少，故B 错误；C．
不需要淀粉指示剂，电流就可以判断滴定情况，故C 错误；D．若碘液中含有38.1 g 的
，
，
，V=600mL，所以硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5
；故D 正确；故答案选D。
7．（2023·河北邢台·邢台市第二中学校联考三模）已知：MOH 的碱性比NOH 强。常温下，用HCl 分别调
节浓度均为
的MOH 溶液和NOH 溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中
、
的物质的量
浓度的负对数与溶液的pH 关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示
与pH 的关系
B．溶液中水的电离程度：Y<X
C．溶液中
：Y>Z
D．常温时，反应
的平衡常数
【答案】D
【解析】A．
，图像中X 和Y 点对应的溶液中，
，pH 大的碱性强，所
以曲线Ⅰ代表
与pH 的关系，故A 错误；B．溶液中
来自水的电离，Y 点对应的溶液中水的
电离程度大于X 点，故B 错误；C．由电荷守恒
和
可知，两点对应的溶液pH 相同，
相同，由图中
，则有
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，故C 错误；D．
，X、Y 点对应的溶液中
，
，故
，故D 正确；答案选D。
8．（2023·吉林·统考模拟预测）向5mL 0.10mol·L－1 H2A 溶液滴加一定浓度的NaOH 溶液，滴定过程中
溶液pH 和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Z 点为第二反应终点，可选用甲基橙作为指示剂
B．从W 至Z 点，水的电离程度逐渐增大，Kw不变
C．当
=1.5 时，c(H2A) >
c(A2−)
−
c(HA−)
D．25 ℃时，H2A 的电离常数Ka1=10－2.3，Ka2=10－9.7
【答案】C
【分析】向5mL 0.10mol·L－1 H2A 溶液滴加一定浓度的NaOH 溶液，由图知，X 点为第一反应点，则X 点发
生反应NaOH+H2A=NaHA+H2O 恰好完全，溶质为NaHA，其横坐标为
，可见NaOH 溶液为
0.10mol·L－1，Z 点温度最高，则为第二反应点，Z 点发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O 恰好完全，溶质为
Na2A。
【解析】A． Z 点为第二反应终点，溶质为Na2A，溶液呈碱性，不能选用甲基橙作为指示剂，A 错误；B．
氢离子被消耗、温度升高均能促使水电离程度增大， 从W 至Z 点，温度升高使 Kw增大，B 错误；C．由图
知，当
=1.5 时，所得溶液为Na2A、NaHA 的混合溶液，溶液呈碱性，则得①
，
根据物料守恒可得②：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)，根据电荷守恒得③：
，三式合并得c(H2A)＞
c(A2−)
−
c(HA−)，C 正确；D．滴定
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过程中溶液的温度发生变化，难以根据W 点和Y 点计算出 25 ℃时H2A 的电离常数， Ka1=10－2.3应为W 点溶
液对应温度下的电离平衡常数，Ka2=10－9.7应为Y 点溶液对应温度下(27°C)的电离平衡常数，D 错误；答案
选C。
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