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第一章 化学物质及其变化
第03 讲 离子反应
考点一 电解质及其电离
1．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4
Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】D
【解析】A 中是因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO 从而使溶液导电，而不是CO2自身电
离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A 错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根
据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“
”，B 错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C 错误；电解质导电能力的强弱与溶液中
自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液
的导电性强，D 正确。
2．下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是 ( )
A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3
AlO2
-+H2O+H+
B.NaHCO3溶于水:NaHCO3
Na++H++CO3
2−
C.NaHS 溶于水中,HS-的电离:HS-+H2O
H2S+OH-
D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4
Na++HSO4
-
【答案】D
【解析】A 项,Al(OH)3 的电离应用可逆符号;B 项,NaHCO3 为多元弱酸酸式盐,NaHCO3 的电离方程式应为
NaHCO3=Na++HCO3
-,HCO3
-
H++CO3
2−;C 项,题中为HS-的水解方程式,HS-的电离方程式应为HS-
H+
+S2-。
3．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、
②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
1
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A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO
(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
【答案】B
【解析】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A 正确；
B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B 错误；
C．由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s)
Ca2+
(aq)+CO
(aq)达到平衡，故C 正确；
D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g 碳酸钙，溶液中的离
子浓度不变，导电能力不变，故D 正确；
故选B。
考点二 离子反应和离子方程式
4．（2023 秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）常温下，向一定体积的
溶液中
滴加等浓度的
溶液，测得溶液的导电能力随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
A．m 点溶液中，水电离出的
约为
B．p 点溶液的
C．q 点溶液中，
D．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
【答案】A
【分析】溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷成正比，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的
溶液，随着
加入量逐渐增加，根据图像：mp 段导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，p 点
恰好被Ba(OH)2完全反应则
与
=1:1，
；pq 段导
电能力继续减小，说明溶液中离子浓度继续减小，q 点
恰好将Ba(OH)2完全反应，则
与
=2:1，
； q 之后继续加入
溶液，溶液中离子浓度增
2
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大，导电能力增大。
【解析】A．m 点是
溶液，c(OH-)=0.2mol/L，则c(H+)=5×10-14mol/L=c 水(H+)= c 水(OH-)，
A 错误；
B．根据分析，p 点发生反应
，Ba(OH)2有剩余，故溶液显碱性，B 正确；
C．根据分析，q 点发生反应
，则
与
=2:1，则
，C 正确；
D．溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷成正比，D 错误；
故答案选A。
5．（2023 春·湖南·高三校联考阶段练习）某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：
已知
。
下列分析中，错误的是
A．2mL0.2
溶液中含
数目小于
(
为阿佛加德罗常数的值)
B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
C．已知橙黄色沉淀中只含有
、
、
，可利用稀硫酸检验其中的
，若溶液变蓝，则说明含
有
D．本实验中，
溶液和
溶液的总反应离子方程式为：
【答案】C
【解析】A．
会发生水解，所以2mL0.2
溶液中含
数目小于
，故A 正确；
B．先生成橙黄色沉淀，说明生成橙黄色沉淀的速率较快，最终得到的是白色沉淀，说明白色沉淀物更稳
定，而生成白色沉淀的反应趋势更大，故B 正确；
C．由于橙黄色沉淀中还含有
，溶于稀硫酸，溶液也会变蓝，故不能依据溶液变蓝的现象来检验其中
的
，故C 错误；
D．根据信息可知
溶液和
溶液发生最终得到了白色沉淀
，可知该过程中
做氧化剂，
做还原剂被氧化，总反应离子方程式为：
，故D
正确；
故选C。
3
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6．（2023·福建莆田·统考二模）现有下列实验探究摩尔盐
的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓
溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：
、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
【答案】C
【解析】A．铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相
应实验现象，A 不符合题意；
B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B 不符合题意；
C．亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，
，不能准确
解释相应实验现象，C 符合题意；
D．铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D 不符合题意；
故选C。
7．（2023·安徽淮北·统考一模）利用雾霾中的污染物
、
获得产品
的流程图如下，下列方程
式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量
和
的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
4
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D．“氧化池”中反应的离子方程式：
【答案】D
【分析】污染物
、
通到氢氧化钠溶液中，NO 不反应，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢
钠，亚硫酸氢钠在电解池中电解得到硫代硫酸钠，NO 和Ce4+在吸收池2 中反应生成
、
和Ce3+，
氧化池中氧气氧化
变为硝酸根，氨气通到酸性氧化池中和生成硝酸铵。
【解析】A．根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子
方程式：
，故A 正确；
B．根据图中信息得到“吸收池2”中是NO 和Ce4+反应生成
、
和Ce3+，则生成等物质的量
和
，假设都生成1mol，则转移4mol 电子，说明有4mol Ce4+参与反应，再根据电荷守恒和质量守恒配平
得到离子方程式：
，故B 正确；
C．“电解池”中阴极是亚硫酸氢根得到电子变为硫代硫酸根，其电极反应式：
，故C 正确；
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
，故D 错误；
综上所述，答案为D。
8．（2023 春·湖北武汉·高三华中师大一附中校联考阶段练习）用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含
、
、
、MgO 等)提取铁红(
)的过程如图所示。下列有关离子反应方程式判断和书写错
误的是
A．酸溶过程中
溶解的离子反应方程式为
B．滤渣A 溶解于NaOH 溶液的离子方程式为
C．“还原”过程产物之一为
，发生的离子反应方程式为
D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为
【答案】C
【分析】硫酸渣中含Fe2O3、 SiO2、 Al2O3、 MgO 等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入
FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH 使Fe3+沉淀，而Mg2+，Al3+都不沉
淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。
【解析】A．酸溶过程中
溶解的离子反应方程式为
，A 正确；
5
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B．滤渣A 为
，溶解于NaOH 溶液的离子方程式为
，B 正确；
C．“还原”过程产物之一为
，发生的离子反应方程式为
，
C 错误；
D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为
，D 正确。
故选C。
9．（2023 春·上海宝山·高三上海交大附中校考开学考试）小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，
实验过程及结果如下：
实验操作
实验数据
测量下述实验过程的pH 变化
加入试剂的体积/mL
已知：pH 越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是
A．①是空白实验，排除溶液体积变化对②、③pH 的影响
B．加入试剂体积相同，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C．①与②的pH 变化基本相同，说明②中的OH-未实际参与反应
D．③中加入4 mL 试剂后继续滴加该试剂，反应的离子方程式为
【答案】B
【分析】由题给信息可知，①是空白实验，②和①的pH 曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中
的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；③比②的pH 曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰
水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、
碳酸钠和水。
【解析】A．由题给信息可知：澄清石灰水中滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，①是空白实验，设计实验的目
的是排除因体积变化对③、②溶液pH 的影响，A 正确；
B．由于石灰水足量，因此向其中分别滴加少量Na2CO3、NaHCO3溶液时，发生反应：Ca(OH)2+
Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，反应产生沉淀的物质的量由不足量的
Na2CO3、NaHCO3溶液决定，等浓度等体积的两种溶液中含有溶质的物质的量相等，因此反应产生的
CaCO3沉淀的物质的量及质量也相等，B 错误；
C．由分析可知：②和①的pH 曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子发生反应：Ca2++
=CaCO3↓，Ca2+不与OH-反应，C 正确；
6
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D．在10 mL0.02 mol/LCa(OH)2溶液中含有溶质的物质的量n[Ca(OH)2]=0.02 mol/L×0.01 L=2.0×10-4 mol/L，
当加入0.05 mol/LNaHCO3溶液4 mL 时，其物质的量n(NaHCO3)=0.05 mol/L×0.004 L=2.0×10-4 mol/L，二者
的物质的量相等，恰好发生反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，此时溶液为NaOH 溶液，后再
滴加NaHCO3溶液，会发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，该反应的离子方程式为：
，D 正确；
故合理选项是B。
考点三 离子方程式正误判断
10．（2023·河北·校联考模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．两种含氯物质发生化合反应：
B．两种盐恰好发生氧化还原反应：
C．证明氧化性
的反应：
D．在足量烧碱溶液中氯元素发生歧化反应：
【答案】A
【解析】A．Cl2具有氧化性可以将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：
，故A 正确；
B．ClO-具有氧化性，
具有还原性，两者反应的离子方程式为ClO-+
=Cl-+
+H+，故B 错误；
C．SCN-离子称为拟卤素离子，具有与卤素离子相似的性质，证明氧化性
的反应为：
，故C 错误；D．氯气与冷的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，
离子方程式为：
，故D 错误；故选A。
11．（2023·湖南岳阳·统考三模）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO
＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋ ＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋
D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO ＋OH- = CaCO3↓＋ H2O
【答案】A
【解析】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，离子方程式：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A 错
误；B．碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠微溶于水，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量CO2气体会有碳酸氢钠晶
体析出，离子方程式为：2Na+＋CO
＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓，故B 正确；C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过
量H2S 会发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质和硫酸，故离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故
C 正确；D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2＋＋HCO ＋
OH- = CaCO3↓＋H2O，故D 正确；故选A。
12．（2023·江苏南通·统考三模）下列化学反应表示正确的是
7
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A．用氨水和
溶液制备
：
↓
B．工业上用足量氨水吸收
：
C．用
溶液吸收
：
D．次磷酸与足量
溶液反应：
【答案】C
【解析】A．一水合氨难电离，用氨水和
溶液制备
：
，A
错误；B．工业上用足量氨水吸收
生成正盐：
，B 错误；C．用
溶液吸收
发生氧化还原反应：
，C 正确；D．
次磷酸是一元弱酸，与足量
溶液反应：
，D 错误；答案选C。
13．（2023·浙江·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．用FeS 除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓
B．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)
NaCl(s)
C．在Na2S 溶液中滴加NaClO 溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
【答案】B
【解析】A．FeS 为沉淀不能拆，用FeS 除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+
HgS↓+Fe2+，A 错误；B．向饱和
食盐水中加浓盐酸，氯离子浓度增大，促使氯离子和钠离子析出氯化钠固体：Na+(aq)+Cl-(aq)
NaCl(s)，
B 正确；C．在Na2S 溶液中滴加NaClO 溶液发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子、同时生成氢氧根离子：
S2-+ClO-+H2O =S↓+Cl-+2OH-，C 错误；D．Fe(SCN)3为络合物不能拆，向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量
铁粉至溶液褪色：2Fe(SCN)3 +Fe=6SCN-+3Fe2+，D 错误；故选B。
14．（2023 秋·江西吉安·高三江西省宜丰中学统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS 水解：
B．用惰性电极电解饱和
溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的
：
D．向
溶液中逐滴加入
溶液，使溶液呈中性：
【答案】C
【解析】A. HS-既存在电离平衡又存在水解平衡，电离方程式为HS-＋H2O
S2－＋H3O+；水解反应的离子
方程式应为：HS-＋H2O
H2S＋OH-，故A 错误；
B. 氢氧化镁为难溶物，离子方程式为：Mg2++2C1-+2H2O
C12↑+Mg(OH)2↓+H2↑，故B 错误；
8
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碱性环境下的反应，离子方程式应为：4OH-+3ClO- + 2Fe(OH)3＝2FeO4
2- + 3Cl- + 5H2O ，故B 错误；
C.氨水过量，生成正盐，离子方程式为：
，故C 正确；
D. 向
溶液中逐滴加入
溶液，使溶液呈中性，则氢离子和氢氧根完全中和，离子方程式为：
，故D 错误；
答案：C
15．（2023·河北唐山·统考三模）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是
A．乙酰胺与NaOH 溶液混合共热：
B．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：
C．苯酚钠溶液中通入CO2出现浑浊：2
+CO2+H2O→2
+CO
D．以镁作电极电解MgCl2水溶液：
【答案】A
【解析】A．乙酰胺与NaOH 溶液混合共热发生水解反应生成乙酸钠和氨气，反应的离子方程式是
，故A 正确；B．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合，生成氢
氧化钠、碳酸钙、水，反应的离子方程式是
，故B 错误；C．苯酚钠
溶液中通入CO2生成碳酸氢钠、苯酚，反应的离子方程式是
+CO2+H2O→
+HCO ，故C 错误；D．以镁作电极电解MgCl2水溶液，阳极镁失电子生成镁离子，阴极氢离子得电子生
成氢气，电解方程式为
，故D 错误；选A。
16．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H++
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5
+6
+18H+→5
+6Mn2++14H2O
【答案】D
【解析】A．向AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A 错误；
B．次氯酸能够氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++3ClO-
+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B 错误；C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：
2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C 错误；D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该
9
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反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，反应方程式为：5
+6
+18H+→5
+6Mn2+
+14H2O，故D 正确；故选D。
17．（2023·四川成都·校联考三模）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向NaHS 溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2− + Cu2+ = CuS↓
B．Fe(NO3)3溶液与少量HI 溶液混合：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2
C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2
+ H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
D．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液混合：Mg2+ + 2
+ 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2
【答案】D
【解析】A．硫氢根离子不能拆成硫离子，A 错误；B．硝酸根离子在酸性条件下能氧化碘离子，不是铁离
子氧化碘离子，B 错误；C．该反应中锰原子得到10 个电子，而过氧化氢做还原剂，失去2 个电子，电子
不守恒，C 错误；D．碳酸氢镁和过氧化钠溶液混合生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为Mg2+ + 2
+ 4OH− = Mg(OH)2↓ + 2H2O + 2
，D 正确；故选D。
考点四 离子共存
18．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】A
【解析】A．
、
、
、
没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A 正确；
B．含
溶液为紫色，且
、
发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；
C．
、
相互反应不能大量共存，C 错误；
D．
、
相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 错误；
故选A。
19．（2023·广东广州·统考二模）下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在
的氨水中：
B．在
的氯化钠溶液中：
C．在
的醋酸溶液中：
D．
时，
的溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水和银离子、铜离子都会生成沉淀，不共存，故A 不符合题意；
B．铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成沉淀和气体，不共存，故B 不符合题意；
10
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C．醋酸和四种离子相互不反应，四种离子之间相互不反应，能共存，故C 符合题意；
D．
时，
的溶液为酸性，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，不共存，故D 不符合题意。
故选C。
20．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO
、CH3COO-、CO
B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH 、I-、ClO-
C．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO
D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO
【答案】C
【解析】A．足量CO2溶于水能与SiO
、CO
反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A 错误；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且I-和ClO-也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B
错误；
C．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量共存，故C 正确；
D．氯水能与SO
发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误；
故选：C。
21．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的
是
A．在酸性溶液中：
B．
溶液：
C．能使酚酞变红的溶液中：
D．加入铝片产生
的溶液中：
【答案】D
【解析】A．在酸性溶液中
之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不符合；
B．
溶液中
之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，B 不符合；
C．能使酚酞变红的溶液显碱性，
均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C 不符合；
D．加入铝片产生
的溶液如果显碱性，
之间不反应，可以大量共存，D 符
合；
答案选D。
22．（2023 秋·宁夏银川·高三六盘山高级中学校考期末）25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A．酸性条件下，
可以大量存在的体系：
、
、
、
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当
时：
、
、
、
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C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】C
【解析】A．酸性条件下，
可以大量存在的体系中含有H+、Fe3+，则
+2H+=S↓+SO2↑+H2O，且
H+与
和
还能发生氧化还原反应，A 不合题意；
B．已知在醋酸钠溶液中有：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，醋酸钠和醋酸混合溶液，当c(Na+)=
c(CH3COOH)时此时c(CH3COOH)＞c(CH3COONa),溶液呈酸性，则H++
=H2O+CO2↑，B 不合题意；
C．
、
、
、
各离子间不反应，能够大量共存，C 符合题意；
D．
+
=
+H2O，D 不合题意；
故答案为：C。
23．（2023 秋·湖南长沙·高三统考期末）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，
且发生反应的离子方程式正确的是
选
项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
、
、
、
、
少量
、
、
通入少量
、
、
少量
【答案】A
【解析】A．
在酸性条件下具有强氧化性，
能被硝酸氧化成
，其反应为
，
项正确；
B．根据以少定多原则，向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH 溶液，离子方程式为
，B 项错误；
C．
和
不能共存，
，C 项错误；
D．向含有
、
的溶液中加入少量
，
结合
能力比
强，所以
先反应，离子
方程式为：
，D 项错误；
故选A。
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考点五 离子的检验和推断
24．对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是( )
A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO
D．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH
【答案】D
【解析】A 项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在Mg2＋，错误；
B 项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有CO，错误；C 项，
加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有Ag＋，错误。
25．（2023·安徽马鞍山·统考一模）某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的若
干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
【答案】C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有
。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液
中有Fe3+，
与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在
。信息③知加溶液中有
。
【解析】A．由上分析溶液中一定有
，A 项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B 项正确；
C．由上分析溶液中一定有
和Fe3+而阴离子有
，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，
所以一定还有Cl-和
。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在
和Al3+、K+，C 项错误；
D．由C 项分析溶液中一定存在
、Fe3+、
、Cl-和
，D 项正确；
故选C。
26．（2023·辽宁·校联考二模）某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO
、SO
中的若干种(除水电
离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
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ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO
，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO
，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
【答案】B
【分析】i.取100mL 原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则含有还原性的离
子
或
；ii.往i 的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀。由电荷守恒分
析出该溶液可能有两种组成，一种是
，
。一种是
，
，
。
【解析】A．
，
因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A 选项错误。
B．若溶液中有
，则含有
，
，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B 选项正确。
C．据分析，溶液中不可能有
，故C 选项错误。
D．产生红棕色气体的离子方程式可能是
，也可能是
和
反
应，故D 选项错误。
故选B。
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