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第二章 化学计量
第07 讲 阿伏加德罗常数在高考中的应用专讲
考点一 状态与条件
1．（2023·安徽滁州·安徽省定远县第三中学校考二模）设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是
A．标准状况下，
溶液含离子总数为
B．常温常压下，
中含有的电子数总数为
C．标准状况下，
中含有的分子数目为
D．
溶液中含有的
数目为
【答案】B
【解析】A．没有说明溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，故A 错误；B．
水的物质的量为
，
水中含有
电子，含有的电子数总数为
，故B 正确；C．标况下，乙醇不是气体，题
中条件无法计算乙醇的物质的量，故C 错误；D．
溶液中含有溶质碳酸钠
碳酸钠中含有
碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解，溶液中含有的碳酸根离子的数目小
于
，故D 错误；故选：B。
2．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）设
是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
与足量的
反应完全后可生成
个
分子
B．标准状况下，
所含分子数目为
C．常温常压下，
由
和CO 组成的混合气体含有的原子数目为
D．
中含有的质子数为
【答案】C
【解析】A．钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
的物质的量为1mol，与足量的
反应完全后可生成0.5molH2，生成
分子的个数为0.5
，故A 错误；B．标准状况下HF 是液体，
的物质的量不是1mol，故B 错误；C．
和CO 都是双原子分子，摩尔质量都是28g/mol，
由
和CO 组成的混合气体含有的原子数目
，故C 正确；D．D2O 的摩尔质量为
20g/mol，D2O 分子中含有10 个质子，
中含有的质子数为
，故D 错误；选
C。
1
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3．（2023·湖南·校联考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100gCaS 与
的混合物中含有32g 硫元素，则氧元素的质量为28g
B．标准状况下，11.2LHF 中含有H—F 键的数目为
C．
晶体中含有的共价键数目为
D．
与
浓盐酸充分反应，转移的电子数目为
【答案】A
【解析】A．CaS 与
的混合物中，Ca 与S 的个数比为1∶1，100g 混合物中含有32g 硫元素，则必含
40g 钙元素，则氧元素的质量
，A 正确；B．标准状况下，HF 呈液态，故不能用
气体摩尔体积去计算，B 错误；C．NH4F 晶体中N 和H 之间以N—H 共价键相连，故
晶体中含
有的共价键数目为
，C 错误；D．制取氯气的反应中，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，变
成了稀盐酸，稀盐酸与
不反应，反应结束后，
也有剩余，故
与
浓盐酸充分反应，转移的电子数目小于
，D 错误。故选A。
考点二 组成与结构
4．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中
的数目小于
B．
中价电子总数为
C．标准状况下，
中含有的
键数为
D．浓盐酸与
反应，产生
分子数为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A 错误；B．1 个
分子中价电子数为24 个，
物质的量为1mol，价电子总数为
，故B 错误；C．
结构式为：
，单键为
键，
三键中有1 个
键和2 个
键，则标况下
中含有的
键数为
，故C 正确；D．浓盐
酸与二氧化锰反应为：
，由反应可知
完全反应时，
产生0.1mol
，分子数为
，故D 错误；故选：C。
5．（2023·四川宜宾·统考二模）利用电催化实现CO2到C2H5OH 的转化，反应原理：6H2+2CO2
C2H5OH+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．11.2L CO2中含分子的数目为0.5 NA
B．23gC2H5OH 中含共价键的数目为4 NA
C．生成1 mol C2H5OH 转移电子的数目为8 NA
2
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D．4gH2与4gD2所含中子的数目相差NA
【答案】B
【解析】A．没有明确是否是标准状况，所以无法通过体积求出二氧化碳所含分子数目，A 错误；B．
C2H5OH 的结构式为
，则23gC2H5OH 中含共价键的数目为
=4 NA，B 正
确；C．根据上述方程式可知，生成1 mol C2H5OH，转移的电子数为
=12 NA，C
错误；D．H2无中子，4gD2的中子数为
=2NA，所以4gH2与4gD2所含中子的数目相差
2NA，D 错误；故选B。
6．（2023·福建漳州·统考三模）中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以
为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有的中子数为
B．
中共面的原子数目最多为
C．60g HCHO 和
混合物中含有的
原子数目为
D．
中含有
键数目为7NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下，
物质的量为1mol，含有的中子数为
mol
含有中
子数
，A 错误；B．
的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以旋转，
中共面的
原子数目最多为
，B 错误；C．
的分子式为
，与
最简式相同，都为
，60g 二
者的混合物为
，含有的
原子数目为
，C 正确；D．1 个单键含有1 个
键，1 个双键含有
1 个
键和1 个Π 键，根据
的结构式：
，
中含有
键数目为11，D 错误；
故选C。
7．（2023·全国·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA
B．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NA
C．100mL18.4mol/L 的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NA
D．50g 34%的H2O2溶液中H-O 键的数目为NA
【答案】B
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【解析】A．标准状况下，CH2Cl2是液态，11.2L 的CH2Cl2物质的量大于0.5mol，碳氯键的数目大于NA，
故A 错误；B．电解精炼铜时，阴极电极方程式为：
，当阴极增重6.4g 即0.1molCu 时，阳
极失去的电子总数=阴极得到的电子总数=0.2NA，故B 正确；C．100mL18.4mol/L 浓硫酸与足量的锌反应
时，随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，变稀后不再产生SO2气体，所以生成的SO2数目小于0.92NA，故C
错误；D．50g 34%的H2O2溶液中含有17g 的H2O2和33g 的H2O，每个H2O2和H2O 都含有2 个H-O 键，则
50g 34%的H2O2溶液中H-O 键的数目为：
，故D 错误；故选：B。
8．（2023·辽宁辽阳·统考三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有的配位键数为22NA
B．铬晶胞如图所示，
铬能切割成如图晶胞的数目为NA
C．
参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA
D．
溶液中含有的
数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．
中含有
和
共6mol 配位键，含有的配位键
数为
，A 项错误；B．
，1 个铬晶胞含
个铬原子，
最多能
切割成
晶胞，即切割晶胞的数目为NA，B 项正确；C．双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化
剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1molH2O2 参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为
2NA，如1molH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，C 项错误；D．四羟基合铝酸钠能发生水解反应，
因而溶液中含有的 [Al(OH)4]-数小于0.1NA，D 项错误；故选B。
考点三 溶液中的微粒
9．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B．标准状况下，22.4 L 氨水含有NA个NH3分子
C．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA
D．室温下，1 L pH＝13 的NaOH 溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，A 错误；B. 标准状况下氨水是液体，不能利用气体摩尔
体积计算22.4 L 氨水含有的NH3分子数，B 错误；C. 丙烯和环丙烷的最简式相同，均是CH2，则丙烯和环
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丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6NA，C 正确；D. 室温下，1 L pH＝13 的NaOH 溶液中水的电
离被抑制，由水电离的OH－数目为10－13NA，D 错误，答案选C。
10．（2023·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
的是
A．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
B．
和
的固体混合物中阳离子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L CH3Cl 中含有的共用电子对数目为4NA
D．常温下，1L0.1mol/L 的氯化铵溶液中滴入氨水至
，
数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z 醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质
的量为1mol，故含1mol 氧原子；水的质量为100g -46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol 氧原子，故此
溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA个，选项A 不正确；B．NaHSO4固体是由钠离子
和硫酸氢根离子组成，MgSO4固体是由镁离子和硫酸根离子组成，NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同，均
为120g/mol，12g 固体混合物的物质的量为1 mol，则所含阳离子数为0.1NA，选项B 正确；C．标准状况
下，22.4 L CH3Cl 为1mol，每个分子中含有4 对共用电子对，故含有的共用电子对数目为4NA，选项C 正
确；D．常温下，1L0.1mol/L 的氯化铵溶液中滴入氨水至
，c(
)=c(Cl-)，
数目为0.1NA，选项
D 正确；答案选A。
11．（2023·河北·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4.0g 由
与
组成的物质中所含中子数为
B．5.85g 氯化钠固体中含有
个氯化钠分子
C．
溶液中含有的
数目一定小于
D．标准状况下，
中含有的
键的数目为
【答案】A
【解析】A．
的摩尔质量为
，1 个分子中含中子数
，
的摩尔质量为
，1 个分子中含中子数
，4.0g 由
与
组成的物质的物质的量为
，则其中所含中子数为
，故A 正确；B．氯化钠是离子晶体，
氯化钠固体中无氯化钠分子，故B 错误；C．溶液体积不明确，故溶液中
的个数无法判断，故C 错误；
D．标准状况下，
为液体，
中含有的
键的数目应大于
，故D 错误；故选A。
12．（2023·广东广州·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
溶于水生成
的数目为
B．
时，
的
溶液中水电离出的
数目为
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C．等物质的量的
分别与足量盐酸和
溶液反应，转移的电子数均为
D．常温常压下，
羟基
所含的电子数目为
【答案】D
【解析】A．部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成
的数目小于
，故A 错误；B．醋酸钠
水解促进水的电离，pH=8，则pOH=4，则
时，
的
溶液中水电离出的
数目为
，故B 错误；C．不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C 错误；D．1 个羟基含有9 个
电子，
羟基
为0.2mol，所含的电子数目为
，故D 正确；故选D。
考点四 转移电子数
13．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol D3
18O+(其中D 代表
)中含有的中子数为10 NA
B．2NA个HCl 分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA
C．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA
D．32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA
【答案】D
【解析】A．一个D 原子有1 个中子，一个
18O 有10 个中子，故1mol D3
18O+中含有的中子数为13 NA，A
错误；B．未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B 错误；C．未指明溶液体积，
无法计算Cl-的数目，C 错误；D．浓、稀硝酸足量，说明Cu 完全转化为Cu2+，32gCu 转移电子1mol，Cu
失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D 正确；故答案选D。
14．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g 重水(
)中含有的质子数为
B．一定条件下，
与足量
反应，转移的电子数为
C．100g 质量分数为17%的
水溶液中极性键数目为
D．28g 晶体Si 中Si-Si 键数目为
【答案】A
【解析】A．18g 重水(
)的物质的量为
=0.9mol，
中含有10 个质子，则0.9mol
中含有
的质子数为
，故A 正确；B．
和
的反应是可逆反应，0.5mol
不能完全转化为
，则转移的
电子数小于
，故B 错误；C．在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含极性键，而100g17%的双氧水溶
液中，双氧水的质量为17g，物质的量为0.5mol，故含极性键为NA，而水中含极性键，故此溶液中含有的
极性键的条数多于NA，故C 错误；D．28g 晶体Si 的物质的量为
=1mol，1mol 晶体Si 中Si-Si 键数
目为
，故D 错误；故选A。
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15．（2023·河南郑州·统考一模）摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10 月23 日的
上午6：02 到下午6：02 之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．0.1mol 肼
含有的孤电子对数为
B．
固体中含有
个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．
与足量
充分反应，生成
个
分子
【答案】A
【解析】A．肼的电子式为
，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1mol 肼
含有的孤电子
对数为
，正确；B．
的物质的量为
=0.2mol，1molNaHSO4 中含有1molNa+和
1molHSO ，故含有
个阳离子，错误；C．无标准状况，无法计算气体的物质的量，错误；D．乙酸
和乙醇的反应为可逆反应，故
生成的
分子的个数小于
，错误；故
选A。
考点五 反应中的微粒
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl 键的数目为2NA
B．0.1mol·L-1 的盐酸中含有氯离子总数为0.1NA
C．一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
D．1mol Na2O2与足量H2O 反应，生成O2的分子数目为NA
【答案】A
【解析】A．1 mol CH2Cl2含有2mol C-Cl 键，C-Cl 键数目为2NA，A 正确；B．溶液体积未知，无法计算
氯离子数目，B 错误；C．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，无法计算生成氨气的数目，C 错误；D．
过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol Na2O2与足量H2O 反应，生成O2的分子
数目为0.5NA，D 错误；故选A。
17．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考三模）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28.4g P2O5(
)含极性键的数目为0.4NA
B．已知核反应：
，则1molZM 中含中子数54NA
C．0.25mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA
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D．高温下，5.6 g Fe 与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A．28.4g P2O5为0.2mol，即0.1mol P4O10，1 个P4O10含16 个共价键(4 个P=O，12 个P-O，全部为
极性键)，则0.1mol P4O10含有共1.6mol 共价键，也就是1.6NA个，A 错误；B．核反应方程式必须遵循核电
荷数和质量数守恒，即可推算出
，
，，1molZM 中含中子(89-36)NA=53NA，B 错误；C．由得失
电子数目守恒可知，1mol 锌与稀硫酸反应生成1mol 氢气，与浓硫酸反应生成1mol 二氧化硫，则0.25mol
Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，
气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol—1=0.25NA，C 正确；D．高温下，Fe 与足量水蒸气反应生成Fe3O4，
5.6gFe 即0.1molFe 转移电子数为0.1×
<0.3
，D 错误；故答案为：C。
18．（2023·内蒙古呼和浩特·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L 氨水含有NA个NH3分子
B．56g 铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】A．氨水不是气态，不能确定其物质的量，A 错误；B．浓硫酸使铁钝化，阻碍了反应的进行，生
成二氧化硫小于1mol，B 错误；C．电解精炼铜时，阳极的其它金属如锡等也会放电导致阳极质量减小，
故不确定阳极减小质量，C 错误；D．氢气和碘的反应为分子总数不变的反应，0.1molH2和0.1molI2在密闭
容器中充分反应后，其分子总量为0.2mol，则分子总数为0.2NA，D 正确；故选D。
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