文档内容
专题讲座（一） 阿伏加德罗常数的突破
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析：认识阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微
观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏
加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
【命题动向】
阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与微粒组成、气体摩尔体
积、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、
具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。
【知识点解读】
知识点一 阿伏加德罗常数的综合应用
1．气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25℃、1.01×105 Pa气体体积，
让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
2．物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气
态的物质来迷惑考生，如HO、CCl 、SO 、苯、己烷、CS、乙醇、单质硫、石墨等。
2 4 3 2
3．物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三
原子分子(如O)等。NO 和NO，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将
3 2 2 4
最简式看作是混合物的分子式来计算。NaO 由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳
2 2
碳双键等。
4．物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、
晶体硅及晶体SiO(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)等。
2
5．混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，
如NaO 与HO、CO 的反应(1 mol Na O 反应转移1 mol电子)；Cl 与HO、NaOH的反应(1 mol Cl 反应转
2 2 2 2 2 2 2 2 2
移1 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如DO、18O、H37Cl等。
2 2
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO 等完全电离，不
3
存在电解质分子；弱电解质CHCOOH、HClO等部分电离，而使溶液中CHCOOH、HClO浓度减小；Fe3
3 3
＋、Al3＋、CO、CHOO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳
3
离子或阴离子总数增多等。8．胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH) 胶体时，由于Fe(OH) 胶粒是小分子聚集体，胶粒数
3 3
目小于N 。
A
9．忽视可逆反应不能进行到底：如2NO NO、2SO ＋O 2SO 、合成氨反应等。
2 2 4 2 2 3
10．不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而
落入圈套。
知识点二 阿伏加德罗常数的易错分析
1.辨“两状”，突破气体与状况陷阱
2. 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际
上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3. 记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O、O、P、
2 2 3 4
H 37Cl等。
①含同位素的单质和化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O(36 g·mol－1)、
2
DO(20 g·mol－1)、TO(22 g·mol－1)。 ②涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如OH－与—OH、CH
2 2
与—CH 等。
3
(2)记住常考物质所含化学键数目(见下表)
几种常遇 CH P Si SiO 石墨 金刚石
4 4 2
到的物质 (C—H) (P—P) (Si—Si) (Si—O) (C—C) (C—C)
1 mol 物质所含共
4 6 2 4 1.5 2
价键的数目(N )
A
(3)巧记烷烃(C H )中碳氢键的数目：
n 2n＋2
n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混
合物的占比，N(最简式)＝×N 。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CHO，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的
A 2
混合物中含有的N(CHO)为0.1N ，则含有的原子总数为0.4N 。
2 A A
(5)记住摩尔质量相同的物质，如N、CO和C H，其摩尔质量均为28 g·mol－1，其它的还有KCl与
2 2 4
NaClO、NaO 与NaS、CaCO 与MgN 等。
2 2 2 3 3 24．审“组成”“体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
(1)是否有弱电解质电离。
(2)是否有离子水解。
(3)是否指明了溶液的体积。
(4)不要忽略溶剂水中H、O原子数目。
(5)Fe(OH) 胶体粒子数目小于形成胶体的Fe3＋数目。
3
5.突破氧化还原反应中电子转移数目的判断
反应 参加反应的物质或生成的物质 转移电子的物质的量或数目
1 mol Na O 1 mol 或N
2 2 A
NaO＋CO(或HO)
2 2 2 2
1 mol O 2 mol 或2N
2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol 或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol 或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol 或3N
A
Fe＋HCl 1 mol Fe或1 mol H 2 mol 或2N
2 A
IO＋I－＋H＋ 3 mol I 5 mol 或5N
2 A
NH NO →N 4 mol N 15 mol 或15N
4 3 2 2 A
【特别提醒】要特别注意以下特殊情况：
(1)可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N 和0.3 mol H 在一定条件下充分反应，
2 2
转移电子的数目小于0.6 N 。另外，Cl 与HO反应也是可逆反应。
A 2 2
(2)涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓
硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO 分子数小于0.46 N ，转移电子的数目小于0.92 N 。
2 A A
MnO 与浓盐酸的反应也是类似情况。
2
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
6.隐含反应
(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。
①2SO ＋O 2SO ，②2NO NO，③N＋3H 2NH ，④Cl＋HO HCl
2 2 3 2 2 4 2 2 3 2 2
＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl ＋Cl PCl 。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。
3 2 5
MnO ＋4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO，
2 2 2 2
Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO，
2 4 4 2 2
C＋4HNO(浓)=====CO↑＋4NO ↑＋2HO。
3 2 2 2
(3)隐含“钝化”。
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(4)隐含“副反应”。甲烷在光照条件下与氯气反应，可生成多种卤代烃。
【核心突破】
1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式
物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·N ，因此确定微粒数
A
目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。物质的量的计算公式为：n＝＝＝c(B)·V(溶液)。
【特别提醒】(1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(2)气体的体积与温度、压强
有关，V 能否用22.4 L·mol－1。(3)c(B)是研究对象的物质的量浓度，是否知道溶液的体积。
m
2．熟悉每摩尔常考物质中指定微粒(共价键)数目
(1)求微粒数目
举例 判断正误 注意事项
①1 L 0.1 mol·L－1 KCO 溶液中含有K＋数目为
2 3 ×
0.1N
A
②1 L 0.1 mol·L－1 HO 溶液中含有O原子数为
2 2 ×
0.2N
A a.整体与部分的关系
③1 mol Na O 中含有的阴离子数为2N ×
2 2 A b.溶质中和溶剂中都含有的微
④1 mol —OH中含有的电子数为10N × 粒
A
⑤1 mol OH－中含有的电子数为10N √ c.是离子还是官能团
A
⑥1 mol 熔融的KHSO 中含有2N 个阳离子 ×
4 A
⑦100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为
√
4N
A
(2)求共价键数
举例 判断正误 注意事项
①78 g Na O 晶体中含有过氧键数为N √ 1 mol Na O、CaC 中含O、C均
2 2 A 2 2 2
是1 mol；苯环中的碳碳键是介
②78 g 苯中含有碳碳双键数为3N ×
A 于单键和双键之间的一种独特的
③0.1 mol CCl 中含有的共价键数为0.4N √ 键，不含有碳碳双键；1 mol 白
4 A
磷(P )中含有的P—P键的数目为
④1 mol白磷(P )中含有的P—P键的数目为4N × 4
4 A 6N ；1 mol S 含8 mol S—S
A 8
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N √ 键；1 mol金刚石(硅)中含有2
A
mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO
2
⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A × 含有4 mol Si—O键
3.熟记不能完全反应的典例
举例 判断正误 注意事项
①2 mol NO 置于密闭容器中，最终生成的NO
2 2 4 × ①盐的水解、弱电解质
分子数为N
A 的电离是可逆的；
②密闭容器中1 mol N 2 与3 mol H 2 充分反应，生 × ②Cl 2 与H 2 O、N 2 与
成2 mol NH 3 H 2 、SO 2 与O 2 、酯化反应等
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO 共热，转移 均是可逆反应，反应物不可
2 × 能消耗完
的电子数为0.3N
A④1 L 0.1 mol·L－1CHCOOH溶液中所含H＋的数
3 ×
目为0.1 N
A
⑤2 L 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目为
3 ×
2N
A
4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧——求同存异
举例 判断正误 注意事项
①28 g 乙烯和环丁烷(C H)的混合气体中含有
4 8 √
的碳原子数为2N
A
②常温常压下，92 g NO 和NO 的混合气体
2 2 4 √ a.注意整体和部分的关系b.不同
中含有的原子数为6N
A 物质找相同，如：①、②、③的相
③16 g O 和O 的混合气体中含有的O原子数 同部分分别是最简式为
为N 2 3 √ “CH 2 ”“NO 2 ”“O”；④中前者的相对
A
原子质量为后者的2倍，铜原子数也
④8.0 g Cu 2 S和CuO的混合物中含有铜原子数 √ 为后者的2倍；⑤每摩尔物质中都含
为0.1N
A 两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二
者的相对分子质量不同，每个分子
⑤1 mol CO 和SO 的混合气体中含有的氧原
2 2 √ 中所含中子数也不相同
子数为2N
A
⑥18 g H O、DO组成的物质中含有的质子数
2 2 ×
为10N
A
【突破陷阱】
陷阱一、抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 、CHCl 、CHCl(注：CHCl为气体)、HO、溴、
4 3 2 2 3 2
SO 、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。
3
陷阱二、排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际
上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
陷阱三、记“组成和结构”，突破陷阱
1．记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、DO、18O 、—OH、
2 2
OH－等。
2．记最简式相同的物质，如NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)等。
2 2 4 2 4 3 6
3．记摩尔质量相同的物质，如N、CO、C H 等。
2 2 4
4．记物质中所含化学键的数目，如1分子HO、C H 中化学键的数目分别为3、3n＋1。1 mol SiO
2 2 n 2n＋2 2
中含4 N 个Si—O键，1 mol Si中含Si—Si键数目为2N ，1 mol P (白磷)中含P—P键数目为6N 。
A A 4 A
陷阱四、理解反应原理，突破“隐含”陷阱
1．可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：① 2NO NO ；
2 2 4②Cl ＋HO HCl＋HClO；③NH ＋HO NH ·H O NH＋OH－；④2SO ＋O 2SO ；⑤
2 2 3 2 3 2 2 2 3
N＋3H 2NH 。
2 2 3
2．常温下，不能共存的气体间的反应
(1)HCl＋NH ===NHCl；
3 4
(2)2NO＋O===2NO；
2 2
(3)2H S＋SO ===3S↓＋2HO。
2 2 2
3．“隐含”浓度变化
(1)在MnO 与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO 与稀盐酸不反应。
2 2
(2)在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。
(3)常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。
4．常在难电离、易水解的粒子数目上设题
判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；
三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导
致相关粒子数目减少。
陷阱五、突破氧化还原反应中电子转移的陷阱
1．同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断，如(1)Cl 和Fe、Cu等反应，Cl 只做氧化剂，
2 2
而Cl 和NaOH反应，Cl 既做氧化剂又做还原剂；(2)Na O 与CO 或HO反应，NaO 既做氧化剂又做还原
2 2 2 2 2 2 2 2
剂，而NaO 与SO 反应，NaO 只做氧化剂；(3)NO 和HO反应，NO 既做氧化剂又做还原剂。
2 2 2 2 2 2 2 2
2．反应物量不同，生成物所表现的化合价不同，如Fe和HNO 反应，Fe不足时生成Fe3＋，Fe过量时
3
生成Fe2＋。
3．氧化剂或还原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如 Cu和Cl 反应生成CuCl ，而Cu和S反应
2 2
生成Cu S。
2
4．注意氧化还原反应的顺序，如向FeI 溶液中通入Cl，Cl 先氧化I－，再氧化Fe2＋。
2 2 2
陷阱六、突破电解质溶液中微粒数目上的陷阱
1.是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
2.已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV ”计算。
3.在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
4.胶粒是大量难溶分子、离子的聚集体。
【典例剖析】
高频考点一 通过结构特点考查微粒数目
例1.（2020·新课标Ⅲ）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
AA. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
.
B 1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
【答案】C
【解析】标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N
2
分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N 个中子，不是7N ，且构成该氮气的氮原子种类并不
A A
确定，故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 =1molC原子，所
含碳原子数目为N 个，故C正确；1molNaCl中含有28N 个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含
A A
有电子，故D错误；故答案为C。
【变式探究】（2018年全国卷Ⅰ）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 16.25 g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1 N
3 3 A
B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N
A
C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N
A
D. 1.0 mol CH 与Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为1.0N
4 2 3 A
【答案】B
【解析】16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，
因此水解生成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.1 N ，A错误；标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩
3 A
气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N ，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙
A
三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N ，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的
A
卤代烃不止一种，因此生成的CHCl分子数小于1.0 N ，D错误。答案选B。
3 A
高频考点二 通过反应特点考查转移电子
例2.（2020·浙江卷）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A. ， 完全反应
转移的电子数为20N
A
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N 时，阳极应有 转化为
AC. 常温下， 的 溶液中，水电离出的H+数为
D. 1L浓度为 的NaCO 溶液中，阴离子数为0.100N
2 3 A
【答案】A
【解析】Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO -完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-
4
(+2)]=20mol，即转移电子数为20N ，A正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜
A
活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为
N 时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则
A
阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的
H+数，C错误；n（Na
2
CO
3
）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO
3
2-发生水解：CO
3
2-+H
2
O⇌HCO
3
-+OH-、
HCO
3
-+H
2
O⇌H
2
CO
3
+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N
A
，D错误；答案选A。
【变式探究】[2019新课标Ⅱ] 已知N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．3 g 3He含有的中子数为1N
A
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1N
A
C．1 mol K Cr O 被还原为Cr3+转移的电子数为6N
2 2 7 A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
【答案】B
【解析】 的中子数为3-2=1，则3g 的中子数为 =N ，A项正确； 磷酸钠
A
为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子
的个数小于1L×0.1mol/L×N mol-1 =0.1N ，B项错误；重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6
A A
降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N mol-1 =6N ，C项正确；正丁烷与异丁烷的
A A
分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为 13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中
共价键数目为 ×13×N mol-1 =13N ，D项正确；答案选B。
A A
高频考点三 考查反应限度
例3.设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2N
AB.含N 个C 的NaCO 溶液中,Na+数目大于2N
A O2− 2 3 A
3
C.密闭容器中,2 mol SO 和足量O 充分反应,产物的分子数小于2N
2 2 A
D.4.0 g CO 气体中含电子数目等于2N
2 A
【答案】A
【解析】未指明气体在什么条件下,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A项错误;Na CO 电离产
2 3
生的Na+、C 的个数比为2∶1,在溶液中C 由于发生水解反应而消耗,所以若溶液中含N 个C ,则
O2− O2− A O2−
3 3 3
Na+数目大于2N ,B项正确;SO 与O 反应生成SO 的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以密
A 2 2 3
闭容器中,2 mol SO 和足量O 充分反应,产物SO 的分子数小于2N ,C项正确;1个CO 分子中含有22个电子,
2 2 3 A 2
4.0
则4.0 g CO 气体中含有的电子数为 ×22N =2N ,D项正确。
2 A A
44
【变式探究】N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．0.1 mol的11B中，含有0.6N 个中子
A
B．pH＝1的HPO 溶液中，含有0.1N 个H＋
3 4 A
C．2.24 L(标准状况)苯在O 中完全燃烧，得到0.6N 个CO 分子
2 A 2
D．密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备PCl (g)，增加2N 个P—Cl键
3 2 5 A
【答案】A
【解析】A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1 mol的11B中含有中子数为0.6N ，正确；
A
B项，未指明溶液体积，无法计算H＋ 的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔
体积计算苯燃烧生成的CO 分子数，错误；D项，PCl ＋ Cl PCl ，这是一个可逆反应，1mol PCl
2 3 2 5 3
与1mol Cl 不可能完全反应生成1 mol PCl ，故增加的P—Cl键数目小于2N ，错误。
2 5 A
高频考点四 考查溶液中离子数目
例4.[2019新课标Ⅲ] 设N 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HPO 溶液，下列说法正确的是
A 3 4
A．每升溶液中的H+数目为0.02N
A
B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH PO 固体，溶液酸性增强
2 4
【答案】B
【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N ，A错
A
误；根据电荷守恒可知，B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；加入NaH PO 固体，HPO －浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；
2 4 2 4
答案选B。
【变式探究】设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N 个氧原子
A
B．1 mol Cl 溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2N
2 A
C．2.24 L(标准状况)2H 中含有0.2N 个中子
2 A
D．25 ℃时K (CaSO)＝9×10－6，则该温度下CaSO 饱和溶液中含有3×10－3N 个Ca2＋
sp 4 4 A
【答案】D
【解析】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46 g，物
质的量为1 mol，故含1 mol氧原子；水的质量为100 g－46 g＝54 g，物质的量为3 mol，故含3 mol氧原子，
故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4 mol，个数为4N 个，A项正确；B.1 mol Cl 通入水中反应生成
A 2
盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知， Cl 、HClO、Cl－、ClO－粒子数之和等于2N ，故HClO、Cl－、ClO－粒
2 A
子数之和小于2N ，B项正确；C.标况下2.24 L2H 的物质的量为0.1 mol，而2H 中含2个中子，故0.1 mol
A 2 2
2H 中含0.2N 个中子，C项正确；D.25 ℃时，K (CaSO)＝9×10－6，则CaSO 饱和溶液中Ca2＋浓度为3×10
2 A sp 4 4
－3N ，溶液体积不知不能计算粒子数，D项错误。
A
高频考点五 考查化学键
例5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N
A
B．常温常压下，124 g P 中所含P—P键数目为4N
4 A
C．标准状况下，2.24 L CCl 含有的共价键数为0.4N
4 A
D．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H，转移电子的数目为6.02×1023
2
【答案】A
【解析】标准状况下，氩气为气体，可利用n＝求22.4 L氩气的物质的量为＝1 mol，又因每个氩气分
子含有18个质子，故含有的质子数为18N ，A项正确；一定质量的物质的物质的量与所处的温度和压强
A
无关，124 g P 的物质的量为＝1 mol，又因每个P 分子含有6个P—P键，故124 g P 中所含P—P键数目
4 4 4
为6N ，B项错误；由于标准状况下，CCl 为液体，无法利用＝n求其物质的量，C项错误；常温常压下，
A 4
V ≠22.4L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，D项错误。
m
【变式探究】 用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A
A．100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3N
A
B．标准状况下，2.24 L F 通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N 个Cl
2 A 2
C．工业合成氨每断裂N 个N≡N键，同时断裂6N 个N—H键，则反应达到平衡
A AD．常温下1 L pH＝7的1 mol/L CH COONH 溶液中CHCOO－与NH数目均为N
3 4 3 A
【答案】C
【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n(O)＝×6＋×1＝5.36
mol，错误；B.F 通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O ，不能置换出Cl ，错误；C.N 、
2 2 2 2
H 是反应物，NH 是生成物，根据方程式可知：每断裂N 个N≡N键，同时断裂6N 个N—H键，正逆反
2 3 A A
应速率相等，反应达到平衡状态，正确；D.根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(CHCOO－)，溶
3
液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，因此c(NH)＝c(CHCOO－)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH、CHCOO－ 都水
3 3
解而消耗，因此二者的物质的量都小于1 mol，则它们的数目都小于N ，D错误；故选C。
A
