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备战2025 年高考化学【二轮·突破提升】专题复习讲义
专题05 有关阿伏加德罗常数NA 的正误判断
讲义包含四部分：把握命题方向►精选高考真题►高效解题策略►各地最新模拟
有关阿伏加德罗常数的正误判断题型，在高考中以选择题形式出现，主要围绕NA、Vm的应用范围设
置问题。
预测2025 年高考仍会以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，同时涉及物质的组成
与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体、质子数、电子数等微粒的计算。
1．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
2．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
3．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
1
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A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
4．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用
于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NAD．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
5．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
6．（2024·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
7．（2024·河北·高考真题）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2
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A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
8．（2023·河北·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中含
个
B．反应
生成
，转移
个电子
C．
号元素的原子一定含有
个质子、
个中子
D．
组成为
的烃一定含有
个双键
9．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作
用下可完全分解为
和
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有的质子数为
B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
C．
硝酸羟胺含有的
键数为
D．硝酸羟胺分解产生
(已折算为标况)的同时，生成
分子数为
10．（2023·重庆·高考真题）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，
若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
【策略1】注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、
OH－等，注意“基”、 “根”的区别。
①单原子分子：稀有气体He、Ne 等。
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
3
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③多原子分子：O3、P4等。
1mol 下列微粒所含的质子数、电子数及中子数
质子数
电子数
中子数
H2O
DO
H2
18O
HF
NH
OH－
－OH
(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断；
1 mol
①
白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅
氧单键的数目为4NA，1 mol 石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。
1 mol 物质
H2O
NH3
CH4
金刚石
Si
石墨
SiO2
P4
S8 (八元环)
化学键
O—H
N—H
C—H
C—C
Si—Si
C—C
Si—O
P—P
S—S
共价键数目
2NA
3NA
4NA
2NA
2NA
1.5NA
4NA
6NA
8NA
1 mol C
②
nH2n＋2 中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA 个极性键，(n－1)NA 个非极性键]，1 mol
CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O 中含共价键数为(3n＋2)NA。
③共价单键都是σ 键，共价双键中含有一个σ 键、一个π 键，共价三键中含有一个σ 键、两个π 键。
④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。
(3)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。
CaC
②
2是由Ca2+和C 构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C 及1mol 碳碳三键。
③NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
(6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
4
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(7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO3
2－
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO3
2－数目小于1mol，阴离子数大于1mol
【策略2】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲
醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。
【注：CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体】。
(3)常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
(4)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含
的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
【策略3】注意电解质溶液中粒子数目的判断
(1)是否存在弱电解质的电离。
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH 为弱电解质，部分
电离。
(2)是否存在盐类的水解。
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。
(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。
(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原
子数 。
(5)所给条件是否与电解质的组成有关。
如pH＝1 的H2SO4、HCl 溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4
溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(6)是否注意了胶体的特征。
如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。
(7)是否注意了溶液的温度。
如：1 L pH=12 的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说
法错误。
【策略4】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
5
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转移的电子数＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
(1)注意是否发生歧化反应
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1 mol Cl2
1 mol 或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 mol NO2
2 mol 或2NA
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
1 mol Cl2
小于1 mol 或NA
(2)注意变价元素
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
2Fe＋3Br2===2FeBr3
1 mol Br2
2 mol 或2NA
Fe＋S
FeS
1 mol Fe
2 mol 或2NA
Fe＋I2
FeI2
1 mol Fe
2 mol 或2NA
Cu＋Cl2=====CuCl2
1 mol Cu
2 mol 或2NA
2Cu＋S
Cu2S
1 mol Cu
1 mol 或NA
(3)注意少量、过量问题
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 mol Fe
3mol 或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1 mol Fe
2 mol 或2NA
(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－
6
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向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
(5)电化学中氧化还原反应——掌握重要电极反应
** 错误的表达式 **碱性锌锰干电池正极：2MnO2＋2H2O＋2e－= 2MnOOH＋2OH－
** 错误的表达式 **惰性电极电解AgNO3溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：4Ag+＋4e－
===4Ag
** 错误的表达式 **惰性电极电解CuSO4溶液：阳极：2H2O－4e－===4H+＋O2↑ 阴极：2Cu2+＋4e－
===2Cu
** 错误的表达式 **惰性电极电解NaCl 溶液： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H2O＋2e－
===H2↑＋2OH－
** 错误的表达式 **电镀：在铁上镀铜， 电解液为可溶性铜盐溶液(CuSO4溶液)
电极反应：阳极(纯铜)：Cu－2e－===Cu2+ 阴极(镀件)：Cu2+＋2e－===Cu
电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；阳极失电子总数和
阴极得电子总数相等
** 错误的表达式 **铜的电解精炼
阳极(粗铜)：Zn－2e－===Zn2+，Fe－2e－===Fe2+，Ni－2e－===Ni2+，Cu－2e－===Cu2+
阴极(精铜)：Cu2+＋2e－===Cu
铜的电解精炼时，电解质溶液的Cu2+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增加的质量不相等；
阳极失电子总数和阴极得电子总数相等
(6)其它重要氧化还原反应
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
1 mol N2
3.75mol 或3.75NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O
1 mol I2
5/3mol 或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
1 mol Cl2
5/3mol 或5/3NA
2H2O2===2H2O＋O2↑
1 mol H2O2
1 mol 或NA
3Fe＋2O2=====Fe3O4
3mol Fe
8 mol 或8NA
3Fe＋4H2O(g)
高温
Fe3O4＋4H2(g)
3mol Fe
8 mol 或8NA
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol Fe
2 mol 或2NA
4Na＋O2===2Na2O
1 mol Na
1 mol 或NA
7
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2Na＋O2
Na2O2
1 mol Na
1 mol 或NA
Na2O2＋SO2===Na2SO4
1 mol Na2O2
2 mol 或2NA
【策略5】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O2
2SO3，
②N2＋3H2
催化剂
高温高压 2NH3。
③Cl2＋H2O
HCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。
④NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。
2NO
⑤
2
N2O4。
H
⑥
2＋I2
2HI。
⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。
2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2
N2O4，2HF
HF2。
3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
①Zn＋2H2SO4(浓)
△
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO 的混合气体。
4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与
碳酸氢钠的反应等。
(5)浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②在Cu 与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应。
8
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Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(6)常温下，Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(7)常温下，不能共存的气体间的反应。
HCl
①
＋NH3===NH4Cl。
2NO
②
＋O2===2NO2（NO 与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。
2H
③
2S＋SO2===3S＋2H2O。
1．（2025·内蒙古·模拟预测）
能与
反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图
所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成
，消耗
分子数目为
B．标准状况下，
中含中子数目为
C．反应③每生成
，转移电子数目为
D．
溶液中含H 原子数目为
2．（2025·云南·模拟预测）
制备
的化学方程式为：
，设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子总数为
B．
中
键的数目为
C．每消耗
，转移电子数为
D．
溶液中
的数目等于
3．（2024·吉林长春·模拟预测）氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
叙述正确的是
9
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A．常温常压下，11.2L Cl2中含质子数为17NA
B．200mL 0.1mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中，含ClO－数小于0.04NA
C．反应(1)中每消耗3.65g HCl，生成的Cl2中含有的原子数为0.01NA
D．反应(2)中每消耗0.3mol 氧化剂，转移电子数为0.5NA
4．（2024·四川·一模）共价化合物
中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应：
，下列说法正确的是
A．
的体积是
B．
中含有
个配位键
C．
的氨水溶液中
分子数小于
D．
中含有的孤电子对数目为
5．（2024·全国·模拟预测）对半导体材料硅的表面要进行抛光处理，反应原理为
。用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的
是
A．1 mol Si 中含有Si—Si 键的数目为
B．反应每生成1 mol 氧化产物，转移电子数目为
C．100 mL
NH4F 溶液中，HF 和
数目之和为
D．32 g Cu 中含有的价电子总数为
6．（2024·全国·模拟预测）氮及其化合物部分转化关系如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．标准状况下，11.2 L NH3、NO 混合气体中的N 原子数为
B．反应①生成28 g N2，则转移电子数为
C．50 g Mg3N2中含有的分子数为
D．反应③中，10 g Mg3N2与50 g 水反应，溶液中
数目为
7．（2024·广东湛江·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
10
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A．25℃，
的
溶液中
数目为
B．
和
的混合物含有
原子数目为
C．标准状况下，
含有的孤电子对数为
D．
与足量浓
反应生成气体的分子数为
8．（2024·海南·一模）水合肼(
)是一种重要的化工原料，制备原理为
。若
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每消耗
，转移的电子数目为
B．
中含有共价键的数目为
C．
溶液中含
的数目为
D．
溶于水中，含氮元素的微粒数之和为
9．（2025 高三上·广东·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
和
的混合物中含有的离子数目为
B．
环氧乙烷(
)中含有的σ 键数目为
C．常温下，将
块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，
和
充分反应后，气体中含有的分子数目为
10．（2024·河南·模拟预测）
可用作汽车安全气囊的气体发生剂，易溶于水，其水溶液显弱碱性。
遇到撞击时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中所含电子的数目为
B．
水溶液中所含
的数目为
C．常温常压下，
中所含
键的数目为
D．生成
时，转移的电子数目为
11．（2025 高三上·陕西·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下，
分解得到气体产物的分子总数为
B．
由
和
组成的混合气体含有的原子总数为
11
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C．标准状况下，
与水完全反应生成
和
时转移的电子数为
D．在核反应
中，
含有的中子数为
12．（2023·河北·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1.5g 重甲基
中含有的中子数为
B．标准状况下，22.4L 乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为
C．4.6gNa 与含0.1molHF 的稀氢氟酸溶液完全反应，转移电子数为
D．合成氨反应
，当放出46.2kJ 的热量时，生成
的
分子数为
13．（2025 高三上·福建宁德·模拟预测）
是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：
。已知：
表示阿伏加德罗常数的值。下列
有关方程式中的物质说法正确的是
A．上述反应中生成
时，转移电子的数目为
B．标准状况下，44.8L 水中所含O 原子数目为
C．
含有的
数目为
D．
溶液中
数目为
14．（2025 高三上·山西·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。关于反应
，下列叙述正确的是
A．
中B 原子最外层电子数为
B．
固体含
数为
C．标准状况下，
含
键数为
D．
含配位键数为
15．（2024·广西·模拟预测）某工厂利用烟气处理含
的废水，在脱硫的同时制备
，具体流
程如下图所示。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
12
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A．1L 含
的废水中，
的数目为
B．每处理
，消耗
的体积为6.72L
C．
中
键的数目为
D．每生成
，转移电子数为
16．（2024·安徽·一模）
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol
分别与足量
和
完全反应，得到的HCl 分子数均为
B．100 g 46%
的水溶液中采取
杂化的原子数目为
C．25℃时
，则该温度下
饱和溶液中含有
个
D．常温常压下，22.4 L
气体含有的分子数大于
17．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g 由丙烯与
组成的混合物中含碳碳双键NA个
B．标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
C．含0.5molCr2
的酸性溶液与足量H2O2反应生成
，转移电子数4NA
D．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，
数目小于0.1NA
18．（2024·广西南宁·模拟预测）已知：
。设
为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．1mol
分子中含有的
键数为
D．1molNa 与足量
反应，转移电子数为
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19．（2024·河南·一模）
不溶于水、易溶于有机溶剂，实验室以
(熔点
，沸点
)为原料，稀硫酸为电解液，
作阴极、石墨作阳极，用电解的方法可制得
，阴极的电极反应式为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．核素
中所含中子的数目为
B．标准状况下，
中
键的数目为
C．
溶液中所含氧原子的数目为
D．生成
，理论上外电路转移电子的数目为
20．（2024·陕西渭南·模拟预测）中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所
示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
、HCHO、
中以碳原子为中心形成的键角依次增大
B．16g
含有极性键的数目为2.5
C．由
生成1mol HCHO，理论上转移电子的数目为
D．30g HCHO 与DHA 的混合物中含有氧原子的数目为2
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