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重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断
考点
三年考情分析
2025 考向预测
阿伏加德罗常
数的正误判断
2024·福建卷；2024·海南卷；2024·江西卷；2024·贵州
卷；
2024·广东卷；2024·河北卷；2024·吉林卷；2023·河北卷
2023·福建卷；2023·重庆卷；2023·海南卷；2023·广东
卷；
2023·北京卷；2023·浙江卷；2022·辽宁卷；2022·重庆
卷；
2022·福建卷；2022·河北卷；2022·海南卷；2022·浙江
卷；
预计2025 年高考会通过气体
摩尔体积、电离、水解、氧化
还原反应转移电子、可逆反
应、物质结构为载体考查有关
阿伏加德罗常数的正误判断。
【思维导图】
1
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【高分技巧】
一、阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
1.使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：
①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准
状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体的
体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。
2.常考的标准状况下的非气态物质：
H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4 个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl 外)、醇类(如C2H5OH 等)、醛类
(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算；
②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
二、阿伏加德罗常数与电子转移
2
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1.注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
2.注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数
时，要把两步的转移电子数合并计算。
3.要注意特殊物质。如：
①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol 电子；
Fe
②
与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe 转移2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3
mol 电子。
4．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O 或NaOH 的反应。
(2)注意变价元素，如Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
5．熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
三、阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目
1.看清是否指明溶液的体积。如在pH=13 的NaOH 溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中OH-的数目。
2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的
CH3COOH 溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa 溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常
数的值)。
3.看清是单一溶液还是合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数
目。
四、阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响
1.可逆反应：
2SO2+O2
2SO3；2NO2
N2O4；N2+3H2
2NH3；Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；H2+I2
2HI；NH3+H2O
NH3·H2O 等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应
不能进行到底。
2.弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中CH3COO-的数目不能具体确
3
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定。
3.发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。
4.某些反应条件的改变。由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数
目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓H2SO4反应，Zn 与浓H2SO4
反应，Cu 与浓硝酸反应。
五、阿伏加德罗常数与物质的结构
1.物质中粒子的数目
(1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 g 重水(D2O)中所含的质
子数等。
(2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH 等。
2.物质结构中的价键数目
(1)确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol 金
刚石含有2NA个C—C；1 mol 白磷中含P—P 的数目为6NA等。
(4)注意σ 键和π 键的判断，单键都是σ 键，双键含1 个σ 键和1 个π 键，三键含1 个σ 键和2 个π 键；配位
键属于σ 键。
(5)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子
连接原子或原子团判断手性碳原子。
（建议用时：40 分钟）
考向
01
N
A与气体摩尔体积及物质的状态
1.（2024·贵州卷）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反
应为
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
中含有的中子数为
4
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B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
【答案】D
【解析】A．
分子中H 原子无中子，
原子的中子数为10，则
中含有的中子数为
，故A 错误；
B．由反应方程式
可知，每生成2mol
转
移电子数为2mol，则每生成
，即1mol
转移电子数为
，故B 错误；
C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；
D．1 个二氧化碳分子中含有2 个
键和2 个π 键，则标准状况下
，即1mol
中含
键数目为
，故D 正确；故选D。
2.（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
5
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B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于
0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，
故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移
4mol 电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；故选D。
3.（2024·广东省仲元中学·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH 等物质。
下列叙述正确的是
A．1mol Cl2含有s-p σ 键的数目为NA
B．0.1mol·L-1NaCl 溶液中，Na+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA
D．1mol Cl2与足量NaOH 溶液充分反应，转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】A． Cl2中的共价键是2 个氯原子各提供1 个未成对电子的3p 原子轨道通过头碰头方式重叠形成
的，称为p-p σ 键，A 项错误；
B．选项中只有NaCl 溶液的浓度，没有说明溶液体积，无法计算出NaCl 的物质的量，因此无法明确Na+的
物质的量，B 项错误；
C． 标准状况下，11.2L 气体的物质的量为0.5mol，H2+Cl2 = 2HCl，反应前后气体均为双原子分子，且气
体分子数不变，因此原子数为NA，C 项正确；
D． 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，Cl2与NaOH 反应为歧化反应，1molCl2与足量NaOH 反应，转
移电子数为NA，D 项错误；故选C。
4.（2024·河北省衡水市·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有
1 mol
①
富勒烯中含有
个碳原子
②标准状况下
与
发生反应，生成的气体分子数为
③
晶体中阴阳离子的数目之和为
6
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④
所含的
键数为
A．0 项
B．1 项
C．2 项
D．3 项
【答案】B
【解析】①每个富勒烯分子是由60 个碳原子构成，则1 mol 富勒烯中含有
个碳原子，故①正确；
②标准状况下
，即0.1mol 甲烷，与0.1mol 氯气发生取代反应，根据甲烷的取代反应规律，反应
前后分子数不变，但反应会生成液态的CH2Cl2、CHCl3、CCl4，则气体分子数小于
，故②错误；
③
晶体中的阴阳离子分别为Na+和
，但题目没给出
晶体物质的量，故③错误；
④
物质的量为1mol，若
表示丙烯，则分子中含有8 个
键，1mol
所含的
键数为
，若
表示环丙烷，则分子中含有9 个
键，1mol
所含的
键数为
，故④错误；故选B。
5.（2024·山西省运城市·调研）反应
常被用于除去水中残余氯。
为阿伏加
德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100 mL 1 mol⋅L
水溶液中含有的
键数目为
B．0℃、101kPa 时，22.4 L
中氯原子的数目为
C．常温常压下1.6 g
含有质子的数目为
D．通过上述反应除去0.5 mol
，转移电子的数目为
【答案】A
【解析】A．
水溶液中，H2O2和H2O 均含有2 个
键，则100 mL 1 mol⋅L
水溶液中含有
的
键数目大于
，A 错误；
B．0℃、101kPa 为标准状态，22.4 L
的物质的量为1mol，含有氯原子的数目为
，B 正确；
7
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C．O2中含有16 个质子，常温常压下1.6 g
的物质的量为
=0.05mol，含有质子的数目为
，C 正确；
D．根据反应
可知，Cl 元素由0 价下降到-1 价，通过上述反应除去0.5 mol
，转移电子的数目为
=
，D 正确；故选A。
考向
02
N
A与物质的组成和结构以及化学键
6.（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
【答案】B
【解析】A．1 个
分子中有8 个
键，每个
键含有2 个电子，共16 个电子，
的
键电子数为
，A 正确；
8
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B．
分子中所有原子共面可知
1 个
分子1~6 处的6 个N 原子采取sp2杂
化，7、8 两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤电子对即1 个
分子
有6 对孤电子对，
的(价层)孤电子对数为
，B 错误；
C．
分子中所有原子共面可知
，1 个
分子有6 个N 原子采取sp2杂化，
的
杂化N 原子数为
，C 正确；
D．
为
，含有8molN，根据氮原子守恒，
完全分解产生4mol
，D 正
确；故选B。
7.（2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
【答案】A
【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含有
键的数目
为3NA，A 正确；
B．
在水溶液中发生水解，1L1mol L
⋅
-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B 错误；
C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；
9
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D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得
出转移电子数目，D 错误；故选A。
8.（2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；
B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小
于
，C 错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；故选A。
9.（2023·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物质。下
列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
10
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D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错
误；
C．
，
会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中
数目小于1NA，C
错误；
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；故选D。
10.（2025·湖北省武汉市·调研）设
为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[
，熔点为
]可
用作汽油抗爆震剂，制备原理为
。下列说法错误的是
A．
含有的价电子数目为
B．
中所含共价键的数目为
C．
中
杂化的原子数目为
D．每消耗
，反应转移的电子数目为
【答案】C
【解析】A．Pb 是第IVA 族元素，价电子数为4，故1molPb 含有的价电子数目为4NA，A 正确；
B．C2H5Cl 的结构式为
，因此1molC2H5Cl 中所含共价键的数目为7NA，B 正确；
C．乙基中碳原子的价层电子对数都为4，采取sp3杂化，而Pb 与4 个乙基中的碳原子分别形成1 个配位
键，即Pb 也采取sp3杂化，故1mol(C2H5)4Pb 中sp3杂化的原子数目为9NA，C 错误；
D．
中，Na 失去电子生成Na+，Pb 元素化合价由0 价升高至+4
价，因此每消耗4molNa，反应中共转移8mol 电子，2.3gNa 的物质的量为0.1mol，则转移的电子数目为
0.2NA，D 正确；故选C。
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考向
03
NA
与氧化还原反应的电子转移数目
11.（2024·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
【答案】A
【解析】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A
正确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶
液中
的数目小于
，B 错误；
C．过量C 与
充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错
误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
，D 错误；故选A。
12.（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成
核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
12
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【答案】D
【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；
B．12gC（石墨）物质的量n
1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2
杂化轨道含有的电子数为3NA，故B 错误；
C．双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；
D．该反应中氮元素化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高
到0 价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；故选D。
13.（2025·吉林省吉林市·一模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 L 10 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为2.5NA
B．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．常温下，将5.6 g 铁片投入到足量浓硝酸中，生成NO2分子数目为1.5NA
D．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Br-被氧化时，反应中转移电子的数目一定为2NA
【答案】B
【解析】A．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，而稀盐酸不能与MnO2反应，随着反应的进行盐酸变稀，不能
全部消耗，故1L10mol/L 浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，根据反应方程式MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知，生成Cl2的数目小于2.5NA， A 错误；
B．O2和O3均由氧原子构成，故3.2g O2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，B 正确;
C．常温下，铁片投入到浓硝酸中发生钝化，C 错误；
D．Fe2+的还原性比Br-强，故向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr-被氧化时，Fe2+已全部被氧化，故
反应中转移电子的数目一定大于2NA，D 错误；故选B。
14.（2025·广东省清远市·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
溶液中，
数目为
B．
与
混合气体中质子数目为
C．
中
键数目为
D．
与足量水反应，转移电子数目小于
【答案】A
13
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【解析】A．在
溶液中因为
要发生水解而减少，因此
中
数目小于
，A
错误；
B．在
与
中，质子数均为14，因此
与
的混合气体中质子数目为
，B 正确；
C．在
中有N—H 键12 个，配位键有4 个，共有16 个
键，因此
中
键
数目为
，C 正确；
D．
与水反应为
，是可逆反应，因此转移电子数目小于
，D 正确；故选
A。
考向
04
N
A与电解质溶液中微粒数目
15.（2023·河北卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中含
个
B．反应
生成
，转移
个电子
C．
号元素的原子一定含有
个质子、
个中子
D．
组成为
的烃一定含有
个双键
【答案】B
【解析】A．
即
，故
的
溶液中含
的数目为
，A 错误；
B．
中H 的化合价由-1 和+1 归中到0 价，转移1 个电子，故生成
，转移
个电子，B 正确；
C．6 号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故
号元素的原子一定含有
个质子、中子数不一定为
，C 错误；
14
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D．通式
的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D 错误；故选B。
16.（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )
+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)
+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和
HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；故选A。
17.（2025·广东省韶关市·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．标准状况下，
中含有的质子数为
B．
溶液中，含有的
数为
C．反应①中每消耗
，生成的
分子数为
D．反应②中每有
参与反应，转移电子数为
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【答案】A
【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：
3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O，据此解答。
【解析】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl 原子数为NA，则质子数为17NA，A 正确；
B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol· L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于
0.04NA，B 错误；
C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则
每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C 错误；
D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O，每消耗3mol 氯气，转移5mol 电子，故每
有
参与反应，转移电子数为
，D 错误；故选A。
18.（2025·吉林省长春市·一模）CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓+
+4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA
B．生成1molCuCl，转移的电子数为2NA
C．1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA
D．2.24LH2O 中O 原子的价层电子对数为0.4NA
【答案】C
【解析】A．选项中未说明氯化铜溶液的体积，无法计算铜离子具体的数目，A 错误；
B．该反应中，Cu 得到1 个电子化合价从+2 价降低为+1 价，生成1molCuCl，转移NA个电子，B 错误；
C．1molSO2与水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，生成的亚硫酸物质的量小于1mol，而且亚硫酸为
弱酸，无法完全电离，因此电离出的氢离子数目一定小于2NA，C 正确；
D．无法计算2.24LH2O 的物质的量，也就无法计算O 原子的价层电子对数，D 错误；故选C。
考向
05
综合考查
19.（2023·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
【答案】A
【解析】A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为
，故A 正确；
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为
，故B 错误；
C．标准状况下，
与
充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故
生成的
分子数目无法计算，故C 错误；
D．
完全溶于
所得溶液，发生反应：
，生成的
微粒数目
小于
，故D 错误。故选A。
20.（2025·河北省石家庄市·一模）
是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可
发生反应
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有的分子数目为
B．
固态冰中含有的
键数目为
C．
溶液中含有的
数目为
D．常温下，
中含有的电子数目为
【答案】B
【解析】A．标准状况下22.4L 的气体的物质的量是1mol，而POCl3常温下呈液态，无法进行相关计算，A
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错误；
B．H2O 中包含2 个O-H 键，冰即水的固态，故1mol 冰中含2mol 键，即2NA个，B 正确；
C．H3PO4为多元酸，其电离是分步进行，且每步电离都是部分进行，以第一级电离为主，第二级和第三级
电离逐渐变难，故0.1mol H3PO4溶液中H+数目小于0.3NA，C 错误；
D．1mol HCl 所含电子数为18mol，7.3g 的HCl 的物质的量为0.2mol，故所含电子为数3.6mol 即3.6 NA，
D 错误；故选B。
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