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专题04 物质的量 气体摩尔体积【十大题型】
【新高考通用】
【知识点1 物质的量与阿伏加德罗常数】......................................................2
【知识点2 摩尔质量】......................................................................3
【知识点3 气体摩尔体积】..................................................................4
【知识点4 阿伏加德罗定律及其推论】........................................................4
【知识点5 阿伏加德罗常数正误判断】........................................................5
【题型1 考查物质的量】....................................................................8
【题型2 考查摩尔质量】....................................................................9
【题型3 物质的量与微粒数之间的关系】.....................................................10
【题型4 考查气体摩尔体积】...............................................................12
【题型5 阿伏加德罗定律及应用】...........................................................13
【题型6 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积】...................................................14
【题型7 阿伏加德罗常数与物质结构及化学键】...............................................17
【题型8 阿伏加德罗常数与电子转移数目】...................................................19
【题型9 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应】...............................................21
【题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目】................................................22
【过关测试】..............................................................................24
考点要求
真题统计
考情分析
1.了解物质的量(n)及其单
位摩尔(mol)、摩尔质量
(M)、气体摩尔体积(Vm)、
阿伏加德罗常数(NA)的含
义。
2．能根据粒子(原子、分
子、离子等)数目、物质的
量、气体体积(标准状况下)
之间的相互关系进行有关
计算。
2024 浙江卷，2 分；2024 安徽卷，3 分；
2024 河北卷，3 分；2024 辽宁卷，3 分；
2024·广东卷，3 分；2023 全国甲卷，6 分
2023 辽宁卷，3 分；2023 重庆卷，3 分；
2023 福建卷，4 分；2023 河北卷，3 分；
2023 海南卷，3 分；2023 广东卷，3 分；
2022 福建卷，4 分；2022 重庆卷，3 分；
气体摩尔体积、物质结
构、化学键、氧化还原反
应、电子转移数目、盐类
水解、微粒数目、可逆反
应等。预计2025 年高考
有关阿伏加德罗常数(NA)
的应用结合新情境仍会考
查，会结合物质结构考查
物质所含共价键数目的计
算等。
1
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2022 海南卷，3 分；2022 辽宁卷，3 分；
2022 浙江卷，2 分；2022 全国甲卷，6
分；
【思维导图】
【知识点1 物质的量 阿伏加德罗常数】
1.物质的量(n)及单位
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2.阿伏加德罗常数(NA)
1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
（1）NA的基准是12g12C 中的原子个数
（2）
12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
（3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
2
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（4）要注意NA与6.02×1023的区别
【易错警示】
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名
称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。
（2）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子
数，它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系
【知识点2 摩尔质量】
1.摩尔质量及单位
（1）第一：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）常用单位：g·mol－1。
（3）物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系：M＝。
2.摩尔质量数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质
量。
（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态
（2）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通
过摩尔质量这一桥梁进行。
【易错警示】（1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，
摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位
时，二者在数值上相等。
3
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（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
3．求气体摩尔质量M 的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋
M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
【知识点3 气体摩尔体积】
1.气体摩尔体积及单位
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4L·mol－1。
（2）单位：L/mol(或L·mol－1)。
（3）基本关系式：n＝＝＝
使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。
2.气体摩尔体积数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。
3.气体摩尔体积影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
（1）标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa。
（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。
（3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。
【知识点4 阿伏加德罗定律及其推论】
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的
量相同)。
【易错警示】注意“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度）
条件
推论公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
4
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T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
T、p、m 相
同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比
T、V、m 相
同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反
比
T、p、V 相
同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之
比，也等于它们的密度之比
【方法技巧】应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
【知识点5 阿伏加德罗常数正误判断】
1.阿伏加德罗常数与气体摩尔体积
（1）使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：
①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准
状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体的
体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。
（2）熟记常考的标准状况下的非气态物质：
H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4 个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl 外)、醇类(如C2H5OH 等)、醛类
(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算；
②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
2 .阿伏加德罗常数与电子转移
（1）注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子
数时，要把两步的转移电子数合并计算。
（3）要注意特殊物质。如：①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol 电子；
Fe
②
与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe 转移2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3
mol 电子。
（4）判断电子转移总数做到“三注意”
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①注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O 或NaOH 的反应。
②注意变价元素，如Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
（5）熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
3. 阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目
（1）看清题目中是否指明溶液的体积。如在pH=13 的NaOH 溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中
OH-的数目。
（2）看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的
CH3COOH 溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa 溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常
数的值)。
（3）看清是单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计
算某种离子的物质的量及数目。
4. 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应
（1）可逆反应：
2SO2+O2
2SO3；2NO2
N2O4；N2+3H2
2NH3；Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；H2+I2
2HI；NH3+H2O
NH3·H2O 等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应不能
进行到底。
（2）弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中CH3COO-的数目不能确
定。
（3）发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。
（4）某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电
子数目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓H2SO4反应，Zn 与浓
H2SO4反应，Cu 与浓硝酸反应。
5.阿伏加德罗常数与物质结构化学键
（1）物质中粒子的数目
①一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 gD2O 中所含的质子数
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等。
②一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH 等。
（2）物质结构中的价键数目
①确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。
②注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
③熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol 金
刚石含有2NA个C—C；1 mol 白磷中含P—P 的数目为6NA 等。
④注意σ 键和π 键，单键都是σ 键，双键含1 个σ 键和1 个π 键，三键含1 个σ 键和2 个π 键；配位键属于
σ 键。
⑤注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式。
【方法技巧】解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程
【题型1 考查物质的量】
【例1】下列说法中，不正确的是( )
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023
C．1 mol CO2中含有的原子数为NA
D．一个水分子的质量约为×10－23 g
【答案】C
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【解析】A 项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，正确；B 项，0.5 mol N2含
有的分子数约0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，正确；C 项，1 mol CO2中含有的原子数为3NA，错
误；D 项，1 mol 水的质量是18 g，1 mol 水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为×10－23 g，正
确。
【变式1-1】下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )
A.摩尔是一个单位而非物理量
B.氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C.1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
D.0.5 mol 氦气约含有3.01×1023个原子
【答案】B
【解析】A 项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正
确；B 项，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子
质量，错误；C 项，1 mol 任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1 mol 任何气体所含气体的
分子数目都相等，正确；D 项，氦气是单原子分子，0.5 mol 氦气约含有原子的数目为0.5 mol×6.02×1023
mol-1＝3.01×1023个，正确。
【变式1-2】我国某物理研究所研制出由18O 构成的单质气体18O2，已知18O 是一种稳定的核素。下列有关
说法错误的是( )
A．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
B．0.1 mol HO 中所含中子数为6.02×1023
C．0.2 mol18O2的体积为4.48 L
D．1.8 g18O2的物质的量为0.05 mol
【答案】C
【解析】A 项，18O2的摩尔质量为36 g·mol－1，正确；B 项，1 个HO 分子中所含中子数为10，故0.1 mol
HO 中所含中子数为6.02×1023，正确；C 项，18O2 所处状况未知，故无法计算其体积，错误；D 项，1.8 g
18O2的物质的量为＝0.05 mol，正确。
【题型2 考查摩尔质量】
【例2】据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5 万个行政村通光纤，让更
多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )
A．SiO2的摩尔质量为60
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B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si 与O 的质量比为7 8∶
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
【答案】C
【解析】摩尔质量的单位为g·mol－1，A 项错误；标准状况下SiO2为固体，B 项错误；SiO2中Si 与O 的质
量比为28 32
∶
＝7 8∶，C 项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D 项错误。
【变式2-1】我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝
了。下列说法正确的是( )
A．宇航员太空泡茶用水的 H2O 的摩尔质量是18 g
B．18 g 太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3 mol
C．在标准状况下，1 mol 水的体积约是22.4 L
D．18 g 太空泡茶用水中含有6.02×1023个H 原子
【答案】B
【解析】A 项，H2O 的摩尔质量是18 g/mol，错误；B 项，18 g H2O 的物质的量为18 g÷18 g/mol＝1 mol，
则含有原子的物质的量为3 mol，正确；C 项，在标准状况下，水不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔
体积，错误；D 项，18 g H2O 的物质的量为1 mol，含有大约2×6.02×1023个H 原子，错误。
【变式2-2】对于反应Mg(OH)2＋NH4Cl===== MgOHCl＋NH3↑＋H2O，下列相关说法正确的是( )
A．1 mol MgOHCl 的质量为76.5 g/mol
B．NH4Cl 的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个NH3分子的质量约为 g
D．含有6.02×1023个氢原子的H2O 的物质的量为1 mol
【答案】C
【解析】A 项，根据公式m＝nM 可得，1 mol MgOHCl 的质量为1 mol×76.5 g/mol＝76.5 g，质量的单位是
“g”，错误；B 项，NH4Cl 的摩尔质量是以g/mol 为单位，在数值上与它的相对分子质量相等，错误；C
项，一个NH3分子的物质的量为 mol，则质量约为 mol×17 g/mol＝ g，正确；D 项，1 个H2O 分子中含有
2 个H 原子，则含有6.02×1023个氢原子的H2O 的物质的量为0.5 mol，错误。
【变式2-3】我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为C2H8N2＋
2N2O4=====3N2＋2X＋4H2O，下列有关叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．标准状况下，生成X 和H2O 的体积之比为1 2∶
C．X 的化学式为CO2
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D．常温下，6 g C2H8N2完全反应产生6.72 L N2
【答案】C
【解析】偏二甲肼的相对分子质量为60，则其摩尔质量为60 g·mol－1，A 项错误；标准状况下，二氧化碳
是气态，水不是气态，二者无法比较体积，B 项错误；由质量守恒定律可得，X 的化学式是CO2，C 项正
确；常温下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，D 项错误。
【题型3 物质的量与微粒数之间的关系】
【例3】科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢
青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O 三种原子的质量比6 1 8
∶∶
C．14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
【答案】C
【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A 错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O
三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比
12 1 16
∶∶
，B 错误；14.2 g 双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原
子个数是44 个，所以0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C 正确；一个双氢青蒿素的分子
中含有15 个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D 错误。
【变式3-1】设一个12C 原子的质量为a g，一个16O 原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则12C16O2
的相对分子质量与以下哪些数值相同( )
A．a＋2b
B．(2a＋b)NA
C．
D．
【答案】C
【解析】A 项，1 个12C 原子的质量为a g，一个16O 原子的质量为b g，则(a＋2b) g 是1 个12C16O2分子的
质量，不选A；B 项，1 个12C16O2分子的质量是(a＋2b) g，则1 mol 12C16O2分子的质量是(a＋2b)NA，
12C16O2的摩尔质量(a＋2b)NA g/mol，即12C16O2的相对分子质量是(a＋2b)NA，不选B；C 项，1 个12C16O2分
子的质量是(a＋2b) g，一个12C 原子的质量为a g，根据相对分子质量的定义，12C16O2的相对分子质量是
＝，选C，不选D。
【变式3-2】在0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是( )
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A.1.5NA 2 mol
B.1.5NA 32 g
C.3.01×1023 4 mol
D.NA 64 g
【答案】B
【解析】0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，质
量为2 mol×16 g·mol-1＝32 g。
【变式3-3】某硫原子的质量是a g，12C 原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列
说法中正确的是( )
A.该硫原子的相对原子质量为
B.m g 该硫原子的物质的量为 mol
C.该硫原子的摩尔质量是aNA g
D.a g 该硫原子所含的电子数为16NA
【答案】B
【解析】A 项：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C 原子质量的，即，不正确；B 项：m g 硫
原子的个数为，其物质的量为 mol；C 项：该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；D 项：一个硫原子所
含电子数为16，硫原子的质量为a g，则a g 该硫原子即为1 个硫原子，所含电子数为16，不正确。
【题型4 考查气体摩尔体积】
【例4】一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子
组成，下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C.每个该气体分子含有2 个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A
【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，
A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C 项正
确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D 项正确。
【变式4-1】下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L 任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
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D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】在标准状况下，1 mol 任何气体的体积均约为22.4 L，A 正确；氦气为单原子分子，含1 mol 氦原
子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B 错误；不是在标准状况下，C 错误；在标准状况下，H2O 的
状态不是气态，D 错误。
【变式4-2】一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个
原子组成，下列有关说法不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2 个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
【答案】A
【解析】据n＝可知，该气体的物质的量为1 mol。该温度和压强下，1 mol 该气体的体积为30 L，若是标
准状况，其体积约是22.4 L，故A 不正确、B 正确；1 mol 该气体含有1.204×1024个原子，则1 个该气体分
子中含有原子个数为＝2，故C 正确；因1 mol 该气体在该条件下为30 L，由此可知该条件下气体摩尔体积
为30 L·mol－1，故若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故D 正确。
【变式4-3】在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6 L，密度是2.56 g/L。下
列叙述中正确的是( )
A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112 L
B．XY2的摩尔质量为76 g/mol
C．Y 元素符号为C
D．在相同条件下测得反应后气压明显减小
【答案】B
【解析】A 项，由方程式XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变
化，故V(O2)＝V(XO2)＋V(YO2)＝33.6 L，即在标准状况下，参加反应的O2体积为33.6 L，错误；B 项，生
成物的总质量为33.6 L×2.56 g·L－1≈86.0 g，氧气的物质的量为＝1.5 mol，根据质量守恒定律可知XY2的质
量为86.0 g－1.5 mol×32 g/mol＝38.0 g，根据方程式可知n(XY2)＝ n(O2)＝×1.5 mol＝0.5 mol，XY2的摩尔
质量为＝76 g/mol，正确；C 项，由B 项分析可知，XY2的相对分子质量为76，结合产物XO2，YO2均为气
体，X、Y 的化合价均为＋4 价，可推测为C 和S，76＝12＋32×2，故Y 为S，X 为C，错误； D 项，由方
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程式XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气)＋2YO2(气)，可知反应前后气体的体积不发生变化，在相同条件下测得
反应后气压基本不变，错误。
【题型5 阿伏加德罗定律及应用】
【例5】向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是( )
A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2
C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2
【答案】C
【解析】A 项，由PV＝nRT 可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩
尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，错误；B 项，由A 可知，温度、压强相同时，密度：H2＜
Ne＜O2，根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，错误；C 项，根据PM＝ρRT 知，温度、密度相
同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，摩尔质量和压强成反比，压强：H2＞Ne＞
O2，正确；D 项，由PV＝nRT 可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，
质量：H2＜Ne＜O2，错误。
【变式5-1】同温同压下，A 容器中盛有H2，B 容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容
器的容积之比是( )
A.2 1∶
B.1 5∶
C.2 3∶
D.5 1∶
【答案】A
【解析】假设二者物质的量分别为x mol 和y mol，则H2含2x mol 原子，NH3含4y mol 原子，有2x＝
4y，x∶y＝2 1∶，同温同压下体积比也为2 1∶。
【变式5-2】如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积
占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于
容器的中央。下列说法错误的是( )
A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3 4∶
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B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少
C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等
D．原来H2和O2的体积之比可能为3 1∶或1 1∶
【答案】A
【解析】A 项，反应前CO2体积占整个容器体积的1/5，则CO2和混合气体的体积比为1 4∶，物质的量之比
为1 4∶，原子数之比为3 8∶，错误；B 项，将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞
右滑并停留于容器的中央可以说明该反应气体分子数减少，正确；C 项，反应后活塞停留于容器的中央，
说明活塞左右两边气体的物质的量相等，正确；D 项，通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气
体的体积比为1 4∶，假设CO2为1 mol，则氢气和氧气的混合气体为4 mol，点燃后，氢气和氧气反应生成
水，气体剩余1 mol，根据方程式2H2＋O2=====2H2O 分析，若氢气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为
2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为3 1∶，或氧气剩余1 mol，反应消耗的氢气
物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2 2∶＝1 1∶，同温同压下，气体
的物质的量与体积成正比，正确。
【变式5-3】现有两种金属单质X 和Y，取等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产
生气体的体积分别为V1 mL、V2mL。下列推断正确的是( )
A.参与反应的X、Y 的质量之比为V2∶V1
B.X、Y 的摩尔质量之比为V1∶V2
C.反应产物中X、Y 对应元素的化合价之比为V1∶V2
D.X、Y 消耗稀硫酸的体积之比为2V1∶V2
【答案】C
【解析】设金属为M、化合价为n，金属与酸反应的离子方程式为2M＋2nH＋===2Mn＋＋nH2↑。A 项，设X
和Y 的摩尔质量分别为M 和N。化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，
同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL，可得参与反应的X、Y 的质量之比为：×M：×N＝：，
故A 错误；B 项，设等物质的量的X 和Y 的质量分别为m1和m2，化合价分别为a、b，由等物质的量的
X、Y 分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL，可得X、Y 的摩尔
质量之比为：：＝：，故B 错误；C 项，设化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y 分别与足量稀硫酸
完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1 mL、V2 mL，可得：＝，则a∶b＝ V1∶V2，故C 正确；D
项，硫酸的浓度未知，无法计算X、Y 消耗稀硫酸的体积之比，故D 错误。
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【题型6 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积】
【例6】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol CHCl3含有C—Cl 键的数目为3NA
B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C.11.2 L NO 与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D.23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为NA
【答案】A
【解析】CHCl3的结构式为
，故1 mol CHCl3中含有C—Cl 键的数目为3NA，A 正确；1 L 1.0
mol·L-1的盐酸中含有Cl-的数目为NA，还有少量的OH-，所以阴离子总数小于2NA，B 错误；没有指明在标
准状况下，无法进行计算，且二者还能发生反应生成NO2，C 错误；23 g Na 的物质的量为1 mol，其与足
量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D 错
误。
【变式6-1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18 g HO 含有的中子数为10NA
B.0.1 mol·L-1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
C.2 mol NO 与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
【答案】D
【解析】1 个18O 原子含有10 个中子，H 原子不含中子，所以每个HO 分子含有10 个中子，HO 的摩尔质
量为20 g·mol-1，故18 g HO 的物质的量为0.9 mol，则18 g HO 中含有的中子数为9NA，A 错误；HClO4为
强酸，在溶液中完全电离，则0.1 mol·L-1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，由于题中未给
出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B 错误；2 mol NO 与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于
存在平衡2NO2
N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C 错误；甲烷与氯气发生取代反应，
反应物的物质的量之和与生成物的物质的量之和相等，则反应后的分子数为×NA mol-1＝1.5NA，D 正确。
【变式6-2】设NA为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状况
下的体积V(L)是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
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【解析】a g 双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝ ＝ g·mol-1，所以b g 气体在标准
状况下的体积为×22.4 L·mol-1＝ L。
【变式6-3】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4 g H2中含有的原子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋个数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L O2和N2的混合气体中分子数为NA
D．0.1 mol Na 与10 mL 0.5 mol·L－1盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】4 g H2的物质的量为n＝＝＝1 mol，含有的原子数为2NA，A 错误；由于Al3＋的水解，溶液含有
的Al3＋个数小于0.1NA，B 错误；标准状况下，11.2 L O2和N2的混合气体的物质的量为n＝＝＝0.5 mol，分
子数为0.5NA，C 错误。
【题型7 阿伏加德罗常数与物质结构及化学键】
【例7】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.8 g 18O 中含有的中子数为NA
B.28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为4NA
C.标准状况下，22.4 L HCl 气体中H＋数目为NA
D.pH＝12 的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
【答案】A
【解析】A.1 个18O 原子中含有10 个中子，1.8 g 18O 的物质的量为＝0.1 mol，故 1.8 g 18O 中含有中子的物
质的量为1 mol，中子数为NA，正确；B.乙烯分子的结构式为
，1 个乙烯分子中含有5 个σ 键，
28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的σ 键数目为5NA，错误；C.HCl 是共价化合物，
HCl 分子中不存在H＋，错误；D.没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12 的Na2CO3溶液中OH-的
数目，错误。
【变式7-1】设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3等物质。下列叙述正
确的是( )
A．1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L 的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO 数目为NA
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D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA
【答案】D
【解析】NH 中存在4 个N—H 共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；碳酸氢钠受热分
解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B 错误；HCO 会发生水
解和电离，则1 L 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO 数目小于NA，C 错误；NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1
mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D 正确。
【变式7-2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10 g DO 中含有的中子数为6NA
B.30 g HCHO 和CH3COOH 混合物中含H 原子数为2NA
C.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的C—Cl 键数目为0.2NA
D.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L 气体
【答案】B
【解析】A.一个DO 分子中中子数为12，则10 g DO 中含有的中子数为×12×NA mol-1＜6NA，错误；B.甲醛
和乙酸的最简式都为CH2O，则30 g CH2O 中含氢原子数为×2×NA mol-1＝2NA，正确；C.标准状况下，二氯
甲烷为液态，无法计算2.24 L 二氯甲烷的物质的量和含有的C—Cl 键数目，错误；D.用铜电极电解饱和食
盐水时，阳极上没有气体产生，错误。
【变式7-3】NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.32 g S8
中的共价键数目为NA
B.25 ℃时，pH＝1 的HNO3溶液中含有NO 的数目为0.1NA
C.10 g 49%的硫酸溶液中所含的H 原子数为0.1NA
D.1 mol 氨基(—NH2)中含有的电子数为10NA
【答案】A
【解析】A.n(S8)＝＝ mol，每个S8分子中含有8 个共价键，则32 g S8分子含有共价键＝ mol×8＝1 mol，
即NA，正确；B.由于溶液体积未知，无法求算与溶质有关粒子的物质的量，错误；C.n(H2SO4)＝＝0.05
mol，硫酸分子中含有氢原子物质的量＝0.05 mol×2＝0.1 mol，加上溶剂水中的氢原子，故总的氢原子数大
于0.1NA，错误；D.1 个氨基中含有电子＝7＋2＝9，则1 mol 氨基含有电子数为9NA，错误。
【题型8 阿伏加德罗常数与电子转移数目】
【例8】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
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A.25 ℃、101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C.0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
【答案】C
【解析】25 ℃、101 kPa 不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错
误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故
B 错误；苯甲酸C6H5COOH 分子中含有7 个碳原子，1 mol 苯甲酸燃烧生成7 mol CO2，则0.20 mol 苯甲酸
完全燃烧生成1.4 mol CO2，数目为1.4NA，故C 正确；电解熔融CuCl2时，阴极反应为Cu2＋＋2e-===Cu，
阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4 g Cu 的物质的量为0.10 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的
物质的量为0.20 mol，数目为0.20NA，故D 错误。
【变式8-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.在25 ℃时，1 L pH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B.1.8 g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D.32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【答案】A
【解析】在25 ℃时，pH＝12 的溶液中c(OH-)＝1012-14 mol·L-1，则1 L 该溶液中n(OH-)＝10-2 mol，OH-数
目是0.01NA，A 项正确；一个D2O 中含10 个质子，D2O 的摩尔质量是20 g·mol-1，则1.8 g D2O 中所含质子
数是×10×NA＝0.9NA，B 项错误；MnO2＋2e-→Mn2＋，8.7 g MnO2为0.1 mol，与足量浓盐酸反应转移0.2NA
个电子，C 项错误；32 g 甲醇(CH3OH)是1 mol，含3 mol C—H 键，D 项错误。
【变式8-2】Al 遇到极稀的硝酸发生反应：8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O。设NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.反应中每消耗2.7 g 金属Al，转移的电子数为3NA
B.1 mol NH 含有的质子数为10NA
C.1.0 g 由HO 与D2O 组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D.0.1 mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A 项，该反应转移电子情况：8Al＋30HNO3===3NH4NO3＋8Al(NO3)3＋9H2O ～24e-。反应中每消
耗2.7 g 金属Al，物质的量为0.1 mol，则转移的电子数为0.3NA，错误；B 项，一个NH 含有质子数7＋4＝
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11，1 mol NH 含有的质子数为11NA，错误；C 项，HO 分子含有中子数10，D2O 分子含有中子数10，HO
摩尔质量为20 g/mol，与摩尔质量同为20 g/mol 的D2O 组成的混合物，平均摩尔质量是20 g/mol，1.0 g 该
混合物物质的量为0.05 mol，所含有的中子总数为0.5NA，正确；D 项，未给出该溶液的体积，无法计算阳
离子数目，错误。
【变式8-3】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g 重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 mol 的NO2与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g 环状S8(
)分子中含有的S—S 键数为1NA
D．1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数为0.1NA
【答案】C
【解析】D2O 的质子数为10,18 g D2O 的物质的量为＝0.9 mol, 则18 g 重水(D2O)中所含质子数为9NA，A 错
误；NO2与H2O 反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 mol 的NO2参与反应时，转移的电
子数为2NA，B 错误；一个S8(
)分子中含有的S—S 键数为8,32 g S8的物质的量为 mol，则含有的S
—S 键数为NA，C 正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O＋H2O
2CrO＋2H＋，则1 L pH＝4 的0.1 mol·L
－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数小于0.1NA，D 错误。
【题型9 阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应】
【例9】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.1 mol 碘蒸气和1 mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中NH 与H＋离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，A 说法正确；反应H2＋I2
2HI 为可逆反应，则1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的HI 分子数小于2NA，B 说法正确；电解饱和食
盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)＝1 1∶，当H2和Cl2的总质量为73 g 时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2
的物质的量为1 mol，Cl2的物质的量为1 mol，转移电子数为2NA，C 说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷
守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Br-)＋c(OH-)，c(Br-)＝1 mol·L-1，则c(NH)＋c(H＋)>1 mol·L-1，故1 L 1 mol·L-1溴化
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铵水溶液中NH 与H＋离子数之和大于NA，D 说法正确。
【变式9-1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为
0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A 说法不正确；没有指明气体所处的温度和压强，无法确定
11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正
确；一个CH4分子中有6 个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA，C 说
法正确；H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1 mol H2
和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于0.2NA，D 说法不正确。
【变式9-2】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g 铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl 溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O 所得溶液中，NH3·H2O 微粒数目为0.1NA
【答案】A
【解析】2.4 g 即0.1 mol 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2 价，故转移的电子数目为0.2NA，故A 正
确；5.6 g 铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl 溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B 错误；标准
状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的
SO3分子数目无法计算，故C 错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2O
NH3·H2O，生
成的NH3·H2O 的微粒数目小于0.1NA，故D 错误。
【变式9-3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．17 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NA
B．标准状况下，33.6 L C2H4分子中含有σ 键的数目为7.5NA
C．0.25 mol I2与1 mol H2混合，充分反应，生成HI 分子的数目为0.5NA
D．常温下，将2.8 g 铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA
【答案】B
【解析】H2O2为共价化合物，不含阴、阳离子，A 错误；标准状况下，33.6 L 乙烯(CHHCHH)的物质的量
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为1.5 mol，单键为σ 键，双键中含有1 个σ 键和1 个π 键，所以1.5 mol 乙烯分子中含有σ 键的数目为
7.5NA，B 正确；H2和I2的反应为可逆反应，0.25 mol I2不能全部反应，生成HI 分子的数目小于0.5NA，C
错误；常温下，将铁放入浓硫酸中发生钝化，仅少量铁与浓硫酸发生氧化还原反应，转移电子的数目远小
于0.15NA，D 错误。
【题型10 阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目】
【例10】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.pH＝13 的NaOH 溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.在1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，阴离子的总数大于0.1NA
C.1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9NA
D.标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
【答案】B
【解析】A.溶液体积未知，无法计算OH-离子个数，错误；B.1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，醋酸根离
子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，还存在水的电离，故阴离子总数大于0.1NA，正确；C.—OH 不显电
性，故1 mol —OH 中含9NA个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1 mol 氢氧根中含10NA个电子，错误；D.
标准状况下，2.24 L 乙醇不是气体，物质的量不是0.1 mol，错误。
【变式10-1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2 的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO 的数目为1.0NA
【答案】A
【解析】异丁烷的结构简式为
，1 mol 异丁烷分子中含有13NA个共价键，所以0.50 mol 异丁烷
分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；标准状况下，SO3为固态，故无法求出其电子数目，B 错误；pH＝
2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C
错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO 会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO
的数目小于1.0NA，D 错误。
【变式10-2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
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A．常温下，1 L pH＝9 的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH－数目为10－5NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA
C．常温下，pH＝13 的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻64 g
【答案】A
【解析】碳酸根离子水解得到碳酸氢根离子和氢氧根离子，因此1 L 0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中含阴离子总
数大于0.1NA，B 错误；由于溶液的体积未知，故无法计算pH＝13 的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目，C 错
误；电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌等失电子，若电路中转移2 mol 电子时，阳极不一定消耗1 mol
Cu，还有可能消耗铁、锌等，阳极质量不一定减轻64 g，D 错误。
【变式10-3】水合肼可由尿素氧化而来，其反应原理为CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH===N2H4·H2O＋NaCl＋
Na2CO3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，60 g CO(NH2)2中含有的共用电子对数为8NA
B．5.0 g N2H4·H2O 中含有的极性共价键数为0.7NA
C．常温下，1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO 数目小于0.1NA
D．298 K，1 L pH＝13 的NaClO 溶液中由水电离的OH－数目为10－13NA
【答案】A
【解析】5.0 g N2H4·H2O 中含有的极性共价键为0.6NA，B 错误；溶液的体积未知，无法计算CO 的数目，C
错误；pH＝13 的1 L NaClO 溶液中由水电离的OH－数目为10－1NA，D 错误。
【基础题】
1.（2024·广西桂林·期中）标准状况下，1.5mol
的体积为
A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．67.2L
【答案】C
【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1.5mol 氮气的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故C 正
确。
2.（2024·湖南·学业考试）关于1
溶液，下列说法正确的是(
表示阿伏加德罗常数的
值)
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A．
的摩尔质量为342
B．该溶液中含
数目为3
C．
的物质的量浓度为3
D．取10mL 该溶液，
浓度为0.1
【答案】C
【解析】A．
的摩尔质量为342g/mol，故A 错误；
B．无溶液体积，无法计算硫酸根数目，故B 错误；
C．
溶液中含有
的物质的量浓度为3
，故C 正确；
D．溶液为均一稳定的性质，因此取10mL 该溶液，
浓度仍为
，故D 错误；
故选C。
3.（2024·安徽·模拟预测）某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含量单位
)，下列有关说法正确的是
金属种类
钠
镁
钾
钙
含量
A．表中的金属是以原子形式存在的
B．农夫山泉水中钙的含量为
C．1L 泉水中
的数量大于
的数量
D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1 2∶
【答案】B
【解析】A．农夫山泉水中含有的金属是以离子形式存在的，A 错误；
B．根据表格数据，该泉水中钙的含量为
，B 正确；
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C．1L 泉水中
的数量小于
的数量，C 错误；
D．根据表中数据可知，钾与钠的质量之比等于1 2∶，D 错误。
故选B。
4.（2024·河北衡水·期中）下列说法正确的是
A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2 3∶
B．5.6 g CO 和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等
C．20℃，1×105Pa 时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数
D．当气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况
【答案】C
【解析】A．O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A 错误；
B．不确定是否在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B 错误；
C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C 正确；
D．当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D 错
误；
故选C。
5.（2024·陕西西安·期末）室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定
量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16 g CH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A．该图表明，甲室的压强是乙室的2 倍，气体分子数量也是乙室的2 倍
B．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2 mol
C．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3 处
D．若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30 倍，则甲室通入的气体是32 g
【答案】B
【解析】A．密闭容器有可移动活塞，所以压强相同，A 错误；
B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，
，乙室中甲烷的物质
的量为1mol，则甲室中气体物质的量为2mol，因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总
物质的量一定是2mol，B 正确；
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C．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最
终活塞停留的位置应是刻度4 处，C 错误；
D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的30 倍，则混合
气体平均摩尔质量为60g/mol，由A 项知甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为120g，D 错误；
故选B。
6.（2024·天津·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有
个氦原子的氦气体积约为
B．
含
个电子
C．
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下，
氟化氢所含的分子数为
【答案】B
【解析】A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故
A 错误；
B．1 个
含有10 个电子，故
含
个电子，故B 正确；
C．
中
要水解，
的
溶液中，
的数目小于
，故C 错误；
D．标准状况下，氟化氢是液体，标准状况下，
氟化氢所含的分子数远大于
，故D 错误。
故选B。
7.（2024·河北·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的
溶液中含有
个
B．
中含有
个中子
C．
共价晶体
中含有
个
健
D．标准状况下
HCHO 中含有
个
键
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【答案】D
【解析】A．
部分电离出H+和
，
的
溶液中所含
数目小于
，A 错
误；
B．
，所含中子数为9NA，B 错误；
C．
是分子晶体，不是共价晶体，C 错误；
D．C=O 中有1 个
键，标准状况下
HCHO 的物质的量为0.5 mol，含有
个
键，D 正确；
故选D。
8.（2024·海南·三模）反应
（未配平）可为火箭发射提供动力，下列说法错误的
是
A．17g
溶液中含有氧原子的数目为
B．0.1mol
中含有质子的数目为
C．常温常压下，3.2g
中含有共用电子对的数目为0.5
D．标准状况下，生成22.4L
时转移电子的数目为4
【答案】A
【解析】A．17g
溶液中含有水分子，水分子还有氧原子，氧原子的数目大于
，故A 错误；
B．1 个
含有10 个质子，0.1mol
中含有质子的数目为
，故B 正确；
C．3.2g
的物质的量为0.1mol，1 个
含有5 个共用电子对，故3.2g
中含有共用电子对的数
目为0.5
，故C 正确；
D．生成1 个
，转移4 个电子，标准状况下，生成22.4L
时转移电子的数目为4
，故D 正确。
故选A。
9.（2024·广东·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及H2、Cl2、NaOH 等物质。下列叙述正确
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的是
A．1mol Cl2含有s-p σ 键的数目为NA
B．0.1mol·L-1NaCl 溶液中，Na+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L H2和Cl2混合气体中所含原子数为NA
D．1mol Cl2与足量NaOH 溶液充分反应，转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】A． Cl2中的共价键是2 个氯原子各提供1 个未成对电子的3p 原子轨道通过头碰头方式重叠形成
的，称为p-p σ 键，A 项错误；
B．选项中只有NaCl 溶液的浓度，没有说明溶液体积，无法计算出NaCl 的物质的量，因此无法明确Na+的
物质的量，B 项错误；
C． 标准状况下，11.2L 气体的物质的量为0.5mol，H2+Cl2 = 2HCl，反应前后气体均为双原子分子，且气
体分子数不变，因此原子数为NA，C 项正确；
D． 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，Cl2与NaOH 反应为歧化反应，1molCl2与足量NaOH 反应，转
移电子数为NA，D 项错误；
故选C。
10.（2024·湖南·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，已知：
在一定条件下的分解反应为
，下列叙述错误的是
A．
含
数小于
B．生成
时被氧化的N 原子数为
C．
的
溶液含
数为
D．生成
（标准状况）时生成的水中极性键数为
【答案】A
【解析】A．8.0 g NH4NO3的物质的量为0.1mol，
为弱碱阳离子，会发生水解，在溶液中
的数目
小于，题中没有说明溶液，A 错误；
B．生成0.2 mol HNO3时，被氧化的0.5 NA，B 正确;
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C．pH=1 的HNO3溶液中c(HNO3)=0.1mol/L，1LpH=1 的HNO3溶液中含
数为0.1NA，C 正确;
D．生成8960 mL N2(标准状况)时，生成的水的物质的量为0.9mol，1 个水分子中含有2 个极性键，0.9mol
水分子中极性键数为1.8NA，D 正确;
故选A。
【提升题】
11.（2024·安徽池州·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
溶于水，溶液中
和
的微粒数目之和为
B．
石墨中含有的碳碳单键数目为
C．常温常压下，
与足量
反应，共生成
，转移电子的数目为
D．
的
溶液显中性，
该溶液中含
的数目为
【答案】C
【解析】A．
溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A 错误；
B．
石墨中含有
碳碳单键，B 错误；
C．由
，计算该反应转移的电子数月为
，C 正确；
D．
该溶液中含
数小于
，D 错误；
故选C。
12.（2024·河北沧州·二模）制备
(S 呈+2 价)的化学方程式为
。下
列说法正确的是
A．
参与反应，转移电子的数目为
B．25℃、101kPa 条件下，
的分子数为
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C．由
(
)与
(
)组成的混合物中所含共价键的数目为
D．常温下，1LpH 为5 的
溶液中，由水电离出的
数目为
【答案】C
【解析】A．根据化学方程式可知，6mol
得到的电子数为8mol，所以
即0.3mol
参与
反应转移的电子数为
，故A 错误；
B．不是标准状况，25℃、101kPa 条件下，
的分子数小于
，故B 错误；
C．
(
)与
(
)中每个S 原子平均形成一个共价键，32g 该混合物中所含共价键数目
为
，故C 正确；
D．铵根水解促进水的电离，常温下，1LpH 为5 的
溶液中，由水电离出的
数目为
，故D
错误；
故选C。
13.（2024·重庆·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含
的水溶液中O 原子数为
B．
氨水中，含有的
分子数少于
C．
在空气中完全燃烧生成
和
，转移电子数为
D．32g 甲醇分子中含有
键的数目为
【答案】C
【解析】A．题干中忽视了乙醇溶液中溶剂水所含有的氧原子，含
的水溶液中O 原子数应大于
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，故A 错误；
B．没有明确溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故B 错误；
C．
的物质的量为0.1mol，在空气中完全燃烧生成
和
，Mg 的化合价0→+2 价，故转移
电子数为
，故C 正确；
D．32g 甲醇分子的物质的量为1mol，1 个甲醇分子中含有3 个
键，故32g 甲醇分子中含有
键的
数目为
，故D 错误；
故选C。
14.（2024·北京·三模）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1mol N2H4含有π 键的数目为NA
B．1L 0.1mol/L CH3COOH 溶液含CH3COO-的数目为0.1 NA
C．14g 乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA
D．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH 溶液充分反应，电子转移数为2 NA
【答案】C
【解析】
A．N2H4的结构式为
，分子中不含有π 键，A 不正确；
B．CH3COOH 为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则1L 0.1mol/L CH3COOH 溶液含CH3COO-的数目小于
0.1 NA，B 不正确；
C．14g 乙烯中含极性共价键的物质的量为
=2mol，14g 丙烯中含极性共价键的物质的量为
=2mol，则4g 乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2 NA，C 正确；
D．Cl2与足量NaOH 溶液发生反应时，存在如下关系式：Cl2——e-，则22.4L(标准状况)Cl2(物质的量为
1mol)与足量NaOH 溶液充分反应，电子转移数为NA，D 不正确；
故选C。
15.（2024·广东江门·三模）三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：
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。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
中孤电子对的数目为
B．标准状况下，
中含有质子数为
C．
的
溶液中
的数目小于
D．常温常压下，生成
反应转移的电子数目为
【答案】A
【解析】A．
中每个Cl 含3 对孤电子对，每个N 原子含1 个孤电子对，则
中孤电子对的数
目为
，故A 错误；
B．标准状况下，
为0.15mol，1 分子HCl 中含18 个质子，0.15molHCl 含质子数为
，故B
正确；
C．
的
溶液中存在电荷守恒：
，
=0.1mol/L，数目为
，则
、Cl-、OH-的数目之和为
，
数目小于
，故C 正确；
D．由反应可知生成1mol 氮气转移6mol 电子，则生成
即0.5mol，反应转移的电子数目为
，故D
正确；
故选A。
16.（2024·北京·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
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D．常温常压下，
和
的混合气体原子数目为
【答案】D
【解析】
A．1 个
分子含有10 个共价键，则
分子中共价键的数目为
，A 错误；
B．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B 错误；
C．
的
溶液无体积，无法计算
的数目，C 错误；
D．常温常压下，
和
均为含有2 个原子的分子，且相对分子质量均为28，则该混合气体的物质的量
为1mol，原子数目为
，D 正确；
故选D。
17.（2024·黑龙江牡丹江·模拟预测）阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数大于NA
B．0.1 mol Na2O2和Na2O 的混合物中含有的离子总数等于0.3NA
C．10 g 质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2NA
D．一定条件下，Ca 与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA
【答案】B
【解析】A．常温常压下，Vm＞22.4 L∙mol-1，则11.2 L SO2的物质的量小于0.5 mol，含有的氧原子数小于
NA，A 不正确；
B．1 个Na2O2由2 个Na+和1 个
构成，1 个Na2O 由2 个Na+和1 个O2-构成，则0.1 mol Na2O2和Na2O 的
混合物中含有的离子总数等于0.3NA，B 正确；
C．10 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有H2SO4的物质的量为
=0.1 mol，则H2SO4中含有的氢原
子数为0.2NA，另外，浓硫酸中存在水，水中也含有氢原子，所以10 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的
氢原子数大于0.2NA，C 不正确；
D．一定条件下，Ca 与O2反应生成CaO2，可建立关系式：CaO2~2 e-，7.2 g CaO2的物质的量为0.1 mol，则
转移电子的个数为0.2NA，D 不正确；
故选B。
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18.（2024·广东·三模）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每生成
，
得到的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．每消耗
(标准状况下)
，生成
键的数目为
【答案】D
【解析】A．H2O 分子中O 原子上孤电子对数为2，0.5mol H2O 的含有的孤电子对数为1NA，故A 错误；
B．该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34gNH3的物质的量为2mol，每产生2molNH3，得到
6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；
C．氨水的体积未知，无法计算NH3 H
⋅
2O 的分子数，故C 错误；
D．22.4L(标准状况下)N2的物质的量为1mol，由方程式可知，消耗1molN2，产生的NH3为2mol，N−H 键
的数目为6NA，故D 正确；
故选D。
19.（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B．标准状况下，2.24 L H2O 中心O 原子的价层电子对数为0.4
C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2
D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为
【答案】D
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【解析】A．固体中不存在水解，1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目为
，故A 项错误；
B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B 项错误；
C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2
，故C 项错误；
D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为
，故D 项正确；
故本题选D。
20.（2024·福建泉州·模拟预测）制备
的反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
B．标准状况下，
的
含有的分子数为
C．
的液态
中含
键
D．反应生成
，转移电子数为
【答案】D
【解析】A．未说明溶液的体积，无法计算离子数目，故A 错误；
B．标准状况下，HF 为非气态，不能根据体积计算出物质的量，也就无法计算出分子数，故B 错误；
C．
中O 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，H 与O 之间形成的是
键，因
此
的液态
中含
键为1mol，数目为
，故C 错误；
D．根据反应可知，反应的关系式为：
，
为1mol，转移电子数为
，故D 正
确；
故选D。
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