文档文本内容
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第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质的量...............................................................................................................................
知识点1 物质的量........................................................................................................................................
知识点2 阿伏伽德罗常数.............................................................................................................................
知识点3 摩尔质量........................................................................................................................................
考向1 物质的量、摩尔质量的理解与应用..............................................................................................
考向2 阿伏加德罗常数的理解及应用.......................................................................................................
【思维建模】 阿伏加德罗常数的理解和应用
考点二 气体摩尔体积.......................................................................................................................
知识点1 气体摩尔体积................................................................................................................................
知识点2 阿伏伽德罗定律.............................................................................................................................
考向1 气体摩尔体积及相关计算.................................................................................................................
【思维建模】 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
考向2 阿伏加德罗定律及其应用................................................................................................................
【思维建模】 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
以物质的量为中
心的相关计算
选择题
非选择题
福建卷T6，
3 分
福建卷T4，
3 分
福建卷T3，
3 分
福建卷T3，
3 分
考情分析：
1.命题题型和内容：以选择题、填空题为主，有一定难度。常考阿伏加德罗常数判断、气体摩尔体积条件应
用、化学反应的物质的量计算等。
2.命题思路
(1)
结合实际：关联工业生产等场景，突出实用性。
(2)
考查素养：通过图像、流程图、实验题考查证据推理、科学探究等能力。
(3)
学科融合：跨学科融合，预计今后命题仍会聚焦物质的量和气体摩尔体积核心概念，强化与生产生活、实验
探究的联系，着重考查学生化学学科核心素养。
(4)
预计今后命题仍会聚焦物质的量和气体摩尔体积核心概念，强化与生产生活、实验探究的联系，着重考查学
生化学学科核心素养。复习过程中应熟练掌握基础公式推导与应用，强化实验数据分析能力，关注化学与工
业、环境等领域的交叉知识。
复习目标：
1.了解物
的量、摩
量、气体摩
体
的含
并能
行
的
算
质
尔质
尔
积
计
义
进
简单
2.理解阿伏加德
定律并能
行有关气体体
、
与物
的量关系的判断
罗
积
质
进
压强
3.能基于物
的量
物
成及其化学
化，并运用物
的量、摩
量、气体摩
体
之
的相互关系
质
识
质
质
尔质
尔
积
认
组
变
间
进
行
算
简单计
2
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3
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4
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考点一 物质的量
知识点1 物质的量
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目______的集合体。
(2)符号：n。
(3)单位：__________。
(4)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(5)规范表示方法
如:1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na+。
(1)物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，只能衡量微观粒子(如电子、质子、中子、原子、分子、
离子、原子团等)，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称，如1 mol 氢(不确
切)和1 mol 大米(宏观物质)均为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
得分速记
1.物质的量(n)
(1) 物质的量的意义： 国际单位制中 7 个基本 之一，它表示含有含有
的集合体，是构成物质 多少的物理量,符号：n ，单位为 。
(2)1mol 的计量标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为 。
知识点2 阿伏伽德罗常数
1．阿伏伽德罗常数
(1)阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数
(2)符号为NA，NA≈6.02×10
23 mol
－ 1 。
(3)单位：mol
－ 1
5
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(4)公式：n＝或N＝n · N A或NA＝。
(1) 阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，
而6.02×1023只是个纯数值，它无单位。
(2) 阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值
约为6.02×1023。
得分速记
1.阿伏加德罗常数(NA)
(1)定义： 叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数就是 12g 12 C
中所含有的碳原子数
(3) 符号： (3)单位： (4)近似值：NA≈
(5)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系： N＝ 式中：n 表示 ，
NA表示 ，N 表示 。
【规律】粒子数之比等于 ，即 N1 ：N2 = 。
知识点3 摩尔质量
1．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)单位：g·mol
−1。
(3)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(4)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝m
M 。
摩尔质量的理解及计算
(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位
是g·mol-1或kg·mol-1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，二者在数值上相
等。
(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。
得分速记
1.摩尔质量(M)
(1)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的 ，叫做摩尔质量。符号： ，单位 g ·mol
－ 1
(2)物质的量(n) 、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系：n ＝
式中：n 表示 ，m 表示 ，M 表示
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考向1 物质的量、摩尔质量的理解与应用
例1 某硫原子的质量是ag，❑
12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中
正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为12a
b
②mg该硫原子的物质的量为m
a N A
mol
③该硫原子的摩尔质量是a N A g
④ag该硫原子所含的电子数为16 N A
A. ①③
B. ②④
C. ①②
D. ②③
【变式训练1·变载体】 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反
应为：2C a3( PO4)2+6 SiO2+10C
6CaSiO3+ P4+10CO↑。设N A为阿伏加德罗常数，下列
有关说法正确的是( )
A. 62 g P4(
)中含P−P键数目为2 N A
B. 30 gSiO2中分子数目为0.5 N A
C. 1mol / LC a3( PO4)2溶液中含有PO4
3−数目为2 N A
D. 上述反应每生成1molCO时转移电子数目为2 N A
【科学发展与学科知识结合】【变式训练2·变载体】（2024·福建省·月考试卷）我国女科学家
屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿
素(化学式：C15 H 22O5)叙述正确的是( )
A. 青蒿素的摩尔质量为 282
B. 6.02×10
23个青蒿素分子的质量约为 282g
C. 1mol青蒿素的质量为 282g⋅mol
−1
D. 282g青蒿素中含有 15个碳原子
【变式训练3·变题型】下列各项比较中，一定相等的是( )
A. 相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目
B. 相同质量的❑1
1 H 2O和❑1
3 H 2O所含的原子数
C. 标准状况下的2.24 LHCl气体和1 L0.1mol· L
−1盐酸中所含C l
−的数目
D. 相同pH的H 2SO4和NaHSO4溶液中SO❑4
2−的浓度
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考向2 阿伏加德罗常数的理解及应用
例2 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
和
的混合物中含有的离子数目为
B.
环氧乙烷(
)中含有的σ 键数目为
C.常温下，将
块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D.标准状况下，
和
充分反应后，气体中含有的分子数目为
思维建模 阿伏加德罗常数的理解和应用
1.一定量混合物中分子、原子数目的判断
(1)等质量的实验式相同的物质含有的原子数相同,如NO2与N2O4、C2H4与C3H6、O2与O3。
(2)等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同,如N2与CO、CO2与N2O、H2SO4与H3PO4。
(3)等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。
2.有关物质的组成与化学键结构的关注点
(1)物质的构成
有些物质是由分子构成的,分子又是由原子构成的。有的分子是单原子分子,如稀有气体He、Ne 等;有的分
子为双原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;有的分子为多原子分子,如O3、P4、H2O、CH4、CO2等。
(2)物质的微观结构
记特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。
(3)物质中所含的化学键
理解物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。
常考物质中所含共价键数目说明:
几种常考物质
CH4(C—H) P4(P—P)
Si(Si—Si)
SiO2(Si—
O)
石墨(C—
C)
金刚石(C—
C)
每摩尔含共价键数
目
4NA
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
【变式训练1·变载体】实验室可用CaF2与浓硫酸反应制HF，反应方程式为
。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1mol
中含有的离子数为
B.
中含有O 原子的数目为
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C.标准状况下，2.24LHF 中含有的分子数为
D.该反应中每生成1molHF，转移电子数为
【环境保护与学科知识结合】【变式训练3·变考法】 反应
常用于监测
含量是否达到排放标准。
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法正确的是( )
A.1.6 g 基态硫含有的价电子总数为0.2
B.标准状况下，2.24 L
气体中含有
的数目为0.1
C.1 mol
晶体和
晶体混合物含有的极性键数目为2
D.64 g
完全转化为
时，转移的电子数为0.2
考点二 气体摩尔体积
知识点1 气体摩尔体积
1．影响物质体积大小的因素
2．气体摩尔体积(Vm)
(1)含义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。
(2)常用单位：L/mol(或L·mol-1)。
(3)数值：在标准状况下(指温度为0 ℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol-1。
(4)基本关系式：n＝V
V m
＝m
M ＝N
N A
。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
(6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。
(1)“22.4 L·mol-1”适用注意：①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)；②物质必须是气体，可以是单一气体，
也可以是互不反应的混合气体。
(2)气体摩尔体积受温度、压强的影响，升温使其增大，加压使其减小。改变温度和压强，在非标准状况下
气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1。
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得分速记
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)含义：单位 的气体所占有的 ，叫做气体的摩尔体积。符号：
单位：
(2)数值：标准状况下(标准状况即 S. T. P ，是指温度为 0℃ 、压强为 101kPa) ，Vm 约为
(3)物质的量和气体摩尔体积之间的关系：( V = )
式中：Vm 表示 ，V 表示 ，n 表示
(4)标准状况下气体的物质的量：n ＝ mol
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。
(6)适用范围：气体摩尔体积只适用于 物质，对于 和 来讲是不适用的。
知识点2 阿伏伽德罗定律
1．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
量，V 为体积，T 为热力学温度)
条件
推论公式
语言叙述
T、p 相同
n1
n2
＝V 1
V 2
同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、p 相同
ρ1
ρ2
＝M 1
M 2
同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)
成正比
T、V 相同
p1
p2
＝n1
n2
相同温度下体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p、m 相
同
V 1
V 2
＝M 2
M 1
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成
反比
T、V、m
相同
p1
p2
＝M 2
M 1
同温、同体积时，相同质量的任何气体的压强与其摩尔质
量成反比
T、p、V 相
同
m1
m2
＝M 1
M 2
＝ρ1
ρ2
同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质
量之比，也等于其密度之比
阿伏加德罗定律及其推论不必死记硬背，可由pV＝nRT(理想气体状态方程)进行推导。气体体积与气
体分子数目多少、温度、压强有关。不指明状态，讲气体体积无意义。在标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下，
1 mol 任何气体的体积均约为22.4 L。
得分速记
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1 .阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的 。
V = 可知，相同体积的任何气体，气体分子的 相同，气体分子 相同
(2)阿伏加德罗定律的推论理想气体状态
方程为：pV＝ ，pM = 。
考向1 气体摩尔体积及相关计算
例1 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2 LC H 4与11.2 LC l2在光照下充分反应后，气体分子数为N A
B. 46 g乙醇中含有的C −H键的数目为5 N A
C. 1mol⋅L
❑
−1的NaClO溶液中含有的ClO
−数目小于N A
D. 1molA l
3+完全转化为AlO2
−转移电子数为5 N A
思维建模 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
一看温度和压强是否处于标准状况
Vm=22.4 L·mol-1适用于标准状况(0 ℃、101 kPa),不适用于常温常压
二看物质的状态是否为气态
Vm适用于计算气体的物质的量
三看气体分子的组成
根据气体分子组成确定原子数、质子数、电子数
四看物质量的关系
根据恒等式“n=N/NA=m/M=V/Vm”进行简单计算
【变式训练1】 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2 KN O3+3C = K 2S + N 2↑+3C O2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 11.2 LC O2含π键数目为N A
B. 每生成2.8 g N 2转移电子数目为N A
C. 0.1molKN O3晶体中含离子数目为0.2 N A
D. 1 L0.1mol⋅L
−1 K 2S溶液中含S
2−数目为0.1 N A
【多步骤反应流程机理图】【变式训练3·变考法】地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转
化关系之一如下图所示( X、Y 均为氮氧化物)，羟胺( N H 2OH )以中间产物的形式参与循环。常温常压
下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 ([ N H 3OH ]Cl) 广泛用子药品、香料等的
合成。已知 25 时， K a(HN O2)=7.2×10
−4 ， K b(N H 3⋅H 2O)=1.8×10
−5
， K b(N H 2OH )=8.7×10
−9 。
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完成下列小题。
N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 LX和Y 混合气体中氧原子数为0.1 N A
B. 1 L0.1mol⋅L
−1 NaN O2溶液中N a
+和N O2
−数均为0.1 N A
C. 3.3 gN H 2OH完全转化为N O2
−时，转移的电子数为0.6 N A
D. 2.8 g N 2中含有的价电子总数为0.6 N A
考向2 阿伏加德罗定律及其应用
例2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A. 同压强、同体积的N 2O和C O2
B. 同温度、同体积的H 2和N 2
C. 同体积、同密度的C H 4和C3 H 6
D. 同质量、不同密度的N 2和CO
思维建模 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板
第一步
分析
“条件”
分析题干中的条件(同温同压、同温同容),找出异同
第二步
明确
“要求”
分析题目要求,明确要求的比例关系,如压强、物质的量、密度等
第三步
利用
“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论,根据条件和要求进行分析、判断
【变式训练1】N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7 N A个中子
B. 1mol重水比1mol水多N A个质子
C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子
D. 1 L1mol· L
−1 NaCl溶液含有28 N A个电子
【变式训练2·变题型】归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。
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(1)元素的“价−类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图是部分硫及其化合物的“价−类”二
维图。根据图示回答下列问题：
①Y 的化学式为 ______。
②根据“价−类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是 ______(填序号)。
a. H 2O b.酸性KMnO4溶液 c . N a2SO3溶液 d . H 2S溶液
③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为 ______。
(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如表所示：
化学式
质量
0℃、101kPa
20℃、
101kPa
0℃、
202kPa
H 2
2g
22.4 L
24.0 L
11.2 L
O2
32 g
22.4 L
24.0 L
11.2 L
C O2
44 g
22.3 L
24.0 L
11.2 L
分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是 ______(写出两点即可)。
1．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
（结构如图）。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法错误的是( )
A.
的键电子数为
B.
的（价层）孤电子对数为
C.
的
杂化N 原子数为
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D.
完全分解，产生的
分子数为
2．（2023·福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作用下
可完全分解为
和
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
含有的质子数为
B.48 g 固态硝酸羟胺含有的离子数为
C.0.5 mol 硝酸羟胺含有的N—O σ 键数为
D.硝酸羟胺分解产生
（已折算为标况）的同时，生成
分子数为
3．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：
设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.
水中含有的孤电子对数为2
B.每产生
，
失去的电子数为6
C.
氨水中，含有的
分子数少于
D.消耗
（已折算为标况）时，产生的
分子数为0.75
4．（2021·福建卷）设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
所含极性共价键的数目为
B.
晶体中阴、阳离子总数为
C.
与足量
反应生成
的分子数为
D. 电解熔融
制
，电路中通过的电子数为
5．（2025·云南卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
中原子的数目为5
B.
所含中子的数目为10
C.
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5
D.
盐酸与足量
反应，生成
的数目为0.3
6．（2025·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.
的中子数，比
的多2
14
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B.
与水蒸气完全反应，生成
的数目为2
C.在
的
溶液中，
的数目为0.1
D.标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为2
7．（2025·陕西卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为无色气体，J 具有漂
白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是( )
A.G、K 均能与
溶液反应
B.H、N 既具有氧化性也具有还原性
C.M 和N 溶液中的离子种类相同
D.
与足量的J 反应，转移电子数为
8．（2025·河北卷）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.
晶体内氢键的数目为2
B.
的NaF 溶液中阳离子总数为
C.28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2
D.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2
9．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是( )
A.反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为
B.反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1
C.反应③中
与足量
反应转移电子的数目为2
D.
溶液中，
的数目为0.1
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