文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第01 讲 物质的量 气体摩尔体积
目录
考情解码·命题预警...............................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数................................................................................................4
知识点1 物质的量 ................................................................................................................................................4
知识点2 摩尔质量..........................................................................................................................................................4
考向1 考查物质的量......................................................................................................................................................5
考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系.......................................................................................................6
【思维建模】以物质的量为中心计算的思维模型
考点二 气体摩尔体积...................................................................................................................10
知识点1 影响物质体积的因素..............................................................................................................10
知识点2 气体摩尔体积..........................................................................................................................10
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论.......................................................................................................11
考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断.............................
误
错
:
用源
引
未找到
【思维建模】 抓“两看”，突破气体与状况陷阱
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用........................................................................................................14
【思维建模】应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法............................................................................................16
【思维建模】求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................18
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
物质的量、气体
摩尔体积
选择题
非选择题
10 题3 分
18 题4 分
11 题3 分
15 题2 分
18 题2 分
8 题3 分
15 题2 分
阿伏加德罗常数
选择题
11 题3 分
6 题3 分
5 题3 分
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
非选择题
考情分析：
本
在高考中属于必考内容，
型以
专题
题
选择题非选择题
主，常与
为
NA
合，
合考
物
的
成和
构、弱
查
质
结
综
组
结
解
离、可逆反
、氧化
原反
体，
合考
基本概念、基本理
、氧化
原反
中
子
移等。
质
应
应
查
论
应
电
电
还
为载
综
还
电
转
复习目标：
1.了解物
的量、阿伏加德
常数、摩
量、气体摩
体
的含
并能进
行简单计算。
质
罗
尔质
尔
积
计
2.理解阿伏加德罗定律并能
行有关温度、
与气体体
、物
的量等关系的判断。
进
压强
积
质
3.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物
的量、气体体
质
积(
准状况下
标
)之
的相互关系
行有关
算。
间
计
进
4.理解阿伏加德
定律及其推
罗
论，并能
行有关气体体
、
与物
的量关系的判断。
进
积压强
质
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
知识点1 物质的量
1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
2.符号为n，单位是摩尔(mol)。
3.使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
4.阿伏加德罗常数：指1 mol 任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。
5.公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。
得分速记
（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名
称。
（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol 任何微粒所含的粒子
数，它与0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2 摩尔质量
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol 或 g·mol
－ 1 。
2.公式：M＝。
3.数值：以 g·mol
－
1
为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子
( 原子
) 质量
。
得分速记
（1）物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中
子、电子等)，不适用于宏观物质。
（2）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单
位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数
值上相等。
（3）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变
化。
考向1 考查物质的量、摩尔质量
例1 （2025·湖南株洲·联考）下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量，
的摩尔质量为88g
B．将足量的
、
分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
D．氯气能与碱液发生反应，故实验室常用澄清石灰水吸收余氯
【答案】C
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；且CO2的摩尔质量是44g/mol，
的质量为
88g，A 错误；
B．将足量
加到酚酞试液中，溶液先变红后褪色；将
加到酚酞试液中，溶液变红，B 错误；
C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如
是酸性氧化物且是金属氧化物，但碱性氧化物一定
都是金属氧化物，C 正确；
D．氯气能与碱液发生反应，故实验室常用氢氧化钠溶液吸收余氯，氢氧化钙溶解度小，用澄清水灰水吸
收不充分，D 错误；
故选C。
【变式训练1】（2025·湖南长沙·调研）黄子卿是一名优秀的雅礼中学校友，在国际上首次精测了水的三相
点温度(0.00981℃)，并定为国际温度标准之一、下列有关说法中正确的是
A．摩尔是国际单位制(SI)的7 个基本物理量之一
B．在水的三相点温度下，1mol 水分子与1mol
当中所含的电子数相同
C．在水的三相点温度下，1molSO3的体积约为22.4L
D．在水的三相点温度下，NO、CO2、O3三种气体各含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为
3:2:1
【答案】B
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，A 错误；
B．1mol 水分子与1mol
当中所含的电子数都为10NA，B 正确；
C．在水的三相点温度下，SO3不是气体物质，1molSO3的体积不是22.4L，C 错误；
D．在水的三相点温度下，NO、CO2、O3三种气体各含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为
，D 错误；
答案选B。
【变式训练2】（2025·湖南长沙·调研）下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
D．Na2O 的摩尔质量为62g
【答案】C
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A 错误；
B．物质的构成可以是原子构成，也可以是分子构成，也可以是离子构成，故1 mol 任何物质都含有约
6.02×1023个分子的说法不正确，故B 错误；
C．依据阿伏加德罗常数定律可知，同温同压，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故C 正确；
D．摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则Na2O 的摩尔质量为62g/mol,故D 错误；
故选：C。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【变式训练3】（2025·湖南长沙·模拟预测）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971 年
10 月有41 个国家参加的第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于
“摩尔”的理解正确的是
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S 既可以表示3 个硫原子又可以表示3mol 硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
【答案】D
【详解】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为
NA，而1molFe 所含有的原子数为NA，A 错误；
B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，
而摩尔是物质的量的单位，B 错误；
C．3S 可以表示3 个硫原子，但不能表示3mol 硫原子，C 错误；
D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D 正确；
故选D。
考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系
例2 （2025·湖南郴州·三模）SCR 是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的
SCR 工艺主要分为氨法SCR 和尿素法SCR，尿素法SCR 示意图如下图。下列说法不正确的是
A．尿素
分子中
键与
键的个数比为
B．该尿素的质量分数约为
C．
和
的物质的量各为
与
反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目
为
D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的
以物质的量比
恰好完全反应，则生成的
和
的物质的量之比为
【答案】C
【详解】
A．尿素的结构简式为
，分子中N−H 键、N−C 键为σ 键，C═O 键中有一个是σ 键，故σ 键共
有7 个，C═O 键中有一个是π 键，故σ 键与π 键数目之比为7：1，A 项正确；
B．尿素的摩尔质量为60g/mol,浓度为6mol/L,体积为V，则尿素的质量为
，溶液的密度为
，溶液的质量为
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，则尿素的质量分数
，B 项正确；
C．该反应的化学方程式为
,2mol
，1mol
,1molNO 参加反应转移6mol
电子，2mol
,2molNO 参加反应转移12mol 电子即转移电子的个数为12
，C 项错误；
D．尿素与烟气中的NO 以物质的量比1:3 恰好完全反应的化学方程式为
,则生成的
和
的物质的量之比为5:2，D 项正确；
答案选C。
思维建模 以物质的量为中心计算的思维模型
【变式训练1·变考法】（2025·湖南·联考）铝粉和氧化铁粉末常作铝热剂，取不同质量的该铝热剂分别和
同浓度的
溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状
况下测定)，下列说法中错误的是
①
②
③
铝热剂质量/g
7.5
15.0
20.0
气体体积/L
3.36
6.72
6.72
A．第①组中氢氧化钠过量，第②③组氢氧化钠不足
B．
溶液物质的量浓度
C．该铝热剂中铝的质量分数36%
D．
铝热剂发生反应理论上产生铁的质量为
【答案】A
【详解】A．第②组
铝热剂中含铝：
，即
的物质的量为
，恰好与
反d，A 项错误；
B．由③知：
溶液不足(
过量)，根据反应：
，可求出
，
，B 项正确；
C．第①组中
溶液过量(
不足)，则
，
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，
，C 项正确；
D．
铝热剂中含
，根据铝热反应：
，可以判断出铝
过量，
全部被还原生成
，
，D 项正确；
故选A。
【变式训练2·变考法】(1)2.8g 铁在足量的Cl2中燃烧转移的电子的物质的量为 。
(2)1.7gNH3与 gNa+含有相同数目的电子。
(3)当0.1mol 钠与足量的水反应时生成的H2的质量为 g。
(4)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下mg 某气体A 含有b 个分子，则ng 该混合气体的物质的量为
mol。
(5)假定把
12C 的相对原子质量定为24，把24 克
12C 所含的原子数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，
则下列推断不正确的是
A．此时氧O 的相对原子质量为32，
B．44g 二氧化碳的物质的量为0.5mol
C．NA个氧分子与NA个氢分子质量之比为16 1∶
D．CO 的摩尔质量为56g·mol-1
E.0.5molO2的质量为16 克
【答案】 0.15mol 2.3 0.2
E
【分析】(5)本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由
原子质量的
变为
原子质量
的
，所以将
的原子量定为24 时，物质的相对分子质量加倍，而将阿伏加德罗常数由12g
所含碳
原子数变为24g
所含原子个数，所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均
随之发生变化。
【详解】(1)2.8g 铁在足量的Cl2中燃烧转移的电子的物质的量为
mol；
(2)1.7gNH3所含的电子的物质的量是
=1mol，一个钠离子所含的电子数是10，所以钠离子的
物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×23g/mol=2.3g；
(3)钠与水反应的化学方程式是
，则0.1mol 钠与水反应生成0.05mol 氢气，其质
量是0.05mol×2g/mol=0.1g；
(4)设该气体摩尔质量是Mg/mol，
=b，得M=
，则ng 该混合气体的物质的量为
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
=
；
(5) A.由分析可知，此时氧O 的相对原子质量为32，故A 不选；
B.44g 二氧化碳的物质的量为
=0.5mol，故B 不选；
C.NA个氧分子与NA个氢分子质量之比等于其摩尔质量之比，即64g/mol：4g/mol= 16 1∶，故C 不选；
D.由分析可知，CO 的摩尔质量为56g·mol-1，故D 不选；
E.0.5molO2的质量为
=32g，故E 选，
故答案为：E。
【变式训练3】
】【物质的量与推断相结合】（2025·湖南株洲·模拟预测）下列说法正确的是
A．C 的电子排布式1s22s22p ，违反了泡利不相容原理
B．常温常压下，18 g H2O 含有氢键数为2NA
C．ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量
D．Cr 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【详解】A．碳原子的基态排布为 1s22s22p2，排布式1s22s22p ，违反了洪特规则，将两电子排在同一
个 2p 轨道时，只要自旋相反，并不违背泡利不相容原理，故 A 错误；
B．18 g H2O 的物质的量为1mol，在常温常压下，水是液态的，液态水不存在冰晶体的结构，只有部分水
分子与邻近的水分子形成氢键，相同量的液态水中氢键比冰中少，含有的氢键数目小于2NA，故 B 错误；
C．按多电子原子的核外电子能级顺序，一般有能量关系：2p < 3s < 3p < 4s < 3d，可见 ns 能量高
于 (n−1)p 能量，故 C 正确；
D ．铬(Cr)基态电子排布有特殊稳定性，应为1s22s22p63s23p63d54s1，故 D 错误；
故选C。
考点二 气体摩尔体积
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
知识点1 影响物质体积的因素
1.影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大
小)。
2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。
3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。
知识点2 气体摩尔体积
（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol
－
1 。
（2）常用单位：L/mol(
或
L·mol
－
1 ) 。
（3）数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol
－ 1 。
（4）基本关系式：n ＝
＝＝
（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用规范
（1）使用气体摩尔体积四注意
（2）用“22.4 L·mol－1”要“二看”
一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质；标准状况下不是气
体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，
气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。
（3）气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气
体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。
（4）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的
原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的
量相同)。
得分速记 “三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
2.阿伏加德罗定律表达式：p V=nRT
,其中p 代表压强，V 代表体积，n 代表物质的量，R 是气体常数，T 代
表开尔文温度，为273+t。
3.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
量，V 为体积，T 为热力学温度）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V 相同
＝
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p 相同
＝
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量
( 或相对分子质量
) 成
正比
T、p、m 相同
＝
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成
反比
T、V、m 相同
＝
同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量
成反比
T、p、V 相同
＝＝
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量
之比，也等于它们的密度之比
得分速记
1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。
2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT 及n＝、ρ＝导出。
3、阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。
4、同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。
5、对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断
例1 （2025·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应
用较多的推进剂是由肼
和过氧化氢
组成的。下列说法正确的是
A．肼
中含有离子键和共价键
B．肼
是含有共价键的共价化合物
C．肼
的摩尔质量为32g
D．标准状况下，1mol 过氧化氢
的体积为22.4L
【答案】B
【详解】A．肼（N2H4）是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A 错误；
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．肼是共价化合物，其分子内N-N 和N-H 键均为共价键，B 正确；
C．肼的摩尔质量应为32g/mol，选项中单位“g”是质量的单位，C 错误；
D．标准状况下，过氧化氢（H2O2）为液体，无法计算，D 错误；
故选B。
思维建模 抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、
SO3、己烷、苯、HF 等在标准状况下均不为气体]。
【变式训练1·变载体】（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．22.4LCO2中π 键的数目为2NA
B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA
C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c(
)+c(
)
D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol
【答案】D
【详解】A．未注明气体状态，无法计算，A 错误；
B．KO2晶体由
和
构成，1mol
中含有1mol
和1mol
，离子的数目为2
，B 错误；
C．在
溶液中，
会发生水解反应：
，
，在
K2CO3溶液中，c(K+)=2[c(
)+c(
)+c(
)]，c(K+)>c(
)+c(
)，C 错误；
D．在反应
中，
中氧元素化合价为
价 ，生成
中氧元素为0 价，4mol
参与反应时，生成3mol
，转移电子数为3mol（6mol 的
价的氧变成0 价，转移3mol 电子），那
么每转移1mol 电子，生成
的物质的量为1mol， D 正确；
故选D。
【变式训练2·变考法】（2025·湖南岳阳·一模）氟化铵受热易分解，反应为
。下列有关
叙述错误的是
A．标准状况下，
中所含原子数为
B．
晶体中含有氢键
C．
与
中
键角：
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．热稳定性：
【答案】A
【详解】A．标准状况下，HF 不是气体，无法根据气体摩尔体积计算11.2L HF 所含原子数，A 错误；
B．氟化铵中的铵根离子中氢原子与氟之间存在氢键，B 正确；
C．氨气分子中氮原子上有一个孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，使得键角
，C 正确；
D．由于非金属性F＞N，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故热稳定性HF＞NH3，D 正确；
故选A。
【变式训练3】（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol C(石墨)中含有C-C 键的数目为2NA
B．22.4L CO2中π 键数目为0.1NA
C．1.7g NH3完全溶于1L H2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目小于0.1NA
D．1.7g H2O2中含有氧原子数目为0.05NA
【答案】C
【详解】A．C(石墨)中C 原子与三个C 之间形成单键，每个单键被两个C 原子共有，则1mol C(石墨)中含
有C-C 键的数目为1.5NA，故A 错误；
B．未标明标准状况，无法计算22.4L CO2的物质的量，所以无法计算其所含π 键数目，故B 错误；
C．1.7g NH3的物质的量为0.1mol，完全溶于1L H2O 时存在一系列平衡：
，溶液中n(NH3·H2O)+n(NH3)+n(
)=0.1mol，则生成的NH3·H2O
微粒数目小于0.1NA，故C 正确；
D．1.7g H2O2的物质的量为0.05mol，其中含有氧原子数目为0.1NA，故D 错误；
答案为C。
考向2 考查阿伏加德罗定律及应用
例2（2025·湖南娄底·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，
完全分解生成的
中含离子数为
B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，
完全反应转移电子数为
C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，
完全反应得到水银，生
成的
分子数为
D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若
纤维素[化学式为
]完全水解，则产生葡萄糖分子数为
【答案】A
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【详解】A．
即
，完全分解生成
，含阴、阳
离子共为
，A 错误；
B．
中，
失去
电子，B 正确；
C．
完全反应生成
，C 正确；
D．
（葡萄糖），
纤维素完全水解生成
葡萄糖，D 正确；
故答案选A。
【变式训练1·变载体】（2025·湖北·二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
与
均含有
个质子
B．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数目为
C．
丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为
D．
中含有
键数目最多为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，HF 为液体，故不能计算其物质的量，A 错误；
B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B 错误；
C．5.8g 丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙
烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C 错误；
D．C2H4O 中含
键最多是环乙醚，4.4gC2H4O 的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA
键，D 正确；
故选D。
【变式训练2·变考法】（2024·湖南长沙·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过量
与含
的浓盐酸充分反应，生成
的数目为
B．
与
含有的共用电子对数目均为
C．
与
组成的混合气体中含有的电子总数为
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为
，则阳极质量一定减少
【答案】B
【详解】A．随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故生成的
的数目小于
，A 错误；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成碳氧双键，共用电子对数为4，二氧化硅中硅原子与周围4 个氧原
子形成共价键，连接成空间网状结构，
与
含有的共用电子对数目均为
，B 正确；
C．没有明确条件，无法计算体积与物质的量的关系，C 错误；
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为
，阳极失去电子数也为
，但粗铜中会含有其他金属，
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
故其质量的减少不一定是
，D 错误；
答案为B。
【变式训练3】（2024·湖南衡阳·模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=1 的H2SO4溶液中H+数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24 L N2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA
C．0.1 mol
中sp2杂化的碳原子数为0.8NA
D．1 mol 金刚石中含有C-C 键的数目为1.5NA
【答案】C
【详解】A．25℃时，1 L pH=1 的H2SO4溶液中H+的物质的量是n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，因此其中
含有H+的数目是0.1NA，A 错误；
B．标准状况下，2.24 L N2的物质的量是0.1 mol，则由于N2与H2反应为可逆反应，因此0.1 mol N2反应生
成NH3分子数小于0.2NA，B 错误；
C．在
标点的为sp2杂化，C 正确；
D．在金刚石中每个C 原子与相邻的4 个C 原子形成4 个C-C 共价键，每个共价键为相邻的2 个C 原子形
成，则平均每个C 原子形成的共价键数目是4×
=2，因此1 mol 金刚石中含有C-C 键的数目为2NA，D 错
误；
故合理选项是C。
思维建模 应用阿伏加德罗定律及其推论要注意两个问题
1.比例关系
同温同压：体积比=物质的量比（V1/V2=n1/n2）
同温同体积：压强比=物质的量比（p1/p2=n1/n2）
同温同压同质量：体积与摩尔质量成反比（V1/V2=M2/M1）
2.密度与摩尔质量
同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比（ρ1/ρ2=M1/M2）
考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法
例3（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是
A．
的晶体类型：分子晶体
B．1 个干冰(固态二氧化碳)晶胞中
分子存在4 种空间取向
C．
的VSEPR 模型：平面三角形
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．标准状况下，11.2L 的NO 中电子总数为
【答案】A
【详解】A．
属于共价晶体，A 错误；
B．干冰晶胞中顶点的8 个
分子空间取向相同，上下面心的2 个
分子空间取向相同，左右面心的2
个
分子空间取向相同，前后面心的2 个
分子空间取向相同，共4 种看空间取向，B 正确；
C．
中心原子S 价层电子对数：
，VSEPR 模型为平面三角形，C 正确；
D．标准状况下，11.2L 的NO 物质的量为0.5mol，每个NO 分子中含电子数为15，则0.5molNO 中含电子
总数为
，D 正确；
答案选A。
【变式训练1·变载体】（2024·湖南长沙·三模）CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目小于
B．标准状况下，2.24 L H2O 中心O 原子的价层电子对数为0.4
C．1 mol SO2溶于水，电离出的H+数目为2
D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为
【答案】D
【详解】A．固体中不存在水解，1 mol 氯化铜固体含有的Cu2+数目为
，故A 项错误；
B．标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B 项错误；
C．亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2
，故C 项错误；
D．根据方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为
，故D 项正确；
故本题选D。
【变式训练2·变考法】（2024·湖南长沙·二模）AlN 是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量的
和
，转移电子数目为6
B．12g C（石墨）含非极性键数目为3
C．标准状况下，11.2L
含
键数目为
D．0.1mol
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为0.2
【答案】C
【详解】A．由于不知道等物质的量的
和
具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A 不正确；
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．12g C（石墨）的物质的量为1mol，根据石墨的结构，每个碳原子形成3 根非极性键，每根碳碳键是两
个碳原子形成，每个碳原子对非极性键的占有率为
，故1mol 石墨含
非极性键，即
非极性键数目为1.5
，B 不正确；
C．1 个
分子含2 个π 键，标准状况下，11.2L
的物质的量为0.5mol，含
个
键，C 正确；
D．
会水解，0.1mol
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于0.2
，D 不正确；
本题选C。
【变式训练3】（2024·湖南株洲·一模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中含有
个硫原子
B．
与
在密闭容器中充分反应后，容器中含有
分子
C．
的
溶液中含有
个
离子
D．
皇冠状
（
）分子中含有
个
键
【答案】D
【详解】A．准状况下，
不是气体，不适用22.4L/mol，故A 错误；
B．NO 和O2反应为2NO+O2=2NO2，充分反应后，容器中含有分子数小于
，故B 错误；
C．未说明溶液体积，无法计算
个数，故C 错误；
D．
皇冠状
物质的量为
，含有
个
键，故D 正确；
故答案选D。
思维建模 求气体摩尔质量M 及相对分子质量的常用方法
（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
（4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%
＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
1．（2021·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】A．
的物质的量为
=0.9mol，1 个
含0+(18-8)=10 个中子，则
含有
的中子数为
，A 错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此
与
在密闭容器中充分反应后的分子数小于
，C 错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，分子数不变，标准
状况下
的物质的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为
，D 正确；
选D。
2．（2010·全国·高考真题）把500
有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含
硫酸钠
的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混
合溶液中钾离子浓度为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【分析】由Ba2++SO4
2-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5 等份，则确定原
溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。
【详解】取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO4
2-═BaSO4↓
1 1
amol amol
另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1 1
bmol bmol
由混合溶液分成5 等份，则原溶液中钡离子的浓度为
=10amol/L，
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
氯离子的浓度为
=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得
x=10（b-2a）mol/L，
答案选D。
3．（2025·河北·高考真题）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
【答案】B
【详解】A．每个水分子在冰中形成4 个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2 个氢键。
，氢键数目为
，A 正确；
B．
溶液中阳离子包括
。
，根据电荷守恒：
，钠
离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有
，所以阳离子总数大于
，B 错
误；
C．环己烷和戊烯的最简式均为
，
混合物含
单元，对应
碳原子，碳原子数目为
，
C 正确；
D．铅酸蓄电池负极反应为
。增重
对应生成
，转移
电子，数
目为：
，D 正确；
故选B。
4．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
【答案】A
【详解】A．反应①电解熔融NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
，
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A 正确；
B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，所以非极性
键数目为
，B 错误；
C．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水
反应转移1mol 电子，数目为
，C 错误；
D．ClO⁻在水中会水解，故
数目小于
，D 错误；
故选A。
5．（2025·云南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
【答案】B
【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确
定为5NA，A 错误；
B．
18O 的中子数为18-8=10，1mol18O 含10mol 中子，数目为10NA，B 正确；
C．28g Fe（0.5mol）与S 反应生成FeS，Fe 的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，
C 错误；
D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值
0.3mol，D 错误；
故选B。
6．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【详解】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；
B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B 错误；
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；
故选D。
7．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操
作规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．定容时需要用玻璃棒引流，A 错误；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B 错误；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C 错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D 正确；
答案选D。
8．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
【答案】B
【详解】A．1 个
分子中有8 个
键，每个
键含有2 个电子，共16 个电子，
的
键电子数为
，A 正确；
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．
分子中所有原子共面可知
1 个
分子1~6 处的6 个N 原子采取sp2杂化，
7、8 两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤电子对即1 个
分子有6 对
孤电子对，
的(价层)孤电子对数为
，B 错误；
C．
分子中所有原子共面可知
，1 个
分子有6 个N 原子采取sp2杂化，
的
杂化N 原子数为
，C 正确；
D．
为
，含有8molN，根据氮原子守恒，
完全分解产生4mol
，产生
的N2分子数为4NA，D 正确；
故答案为：B。
9．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
【答案】A
【详解】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A 正
确；
B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶
液中
的数目小于
，B 错误；
C．过量C 与
充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错
误；
D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
，D 错误；
故选A。
10．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用
于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；
B．12gC（石墨）物质的量n
1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2
杂化轨道含有的电子数为3NA，故B 错误；
C．双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；
D．该反应中氮元素化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高到
0 价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；
故选D。
23
