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第01 讲 物质的量、气体摩尔体积
目录
01 课标达标练
题型01 考查物质的量、摩尔质量的概念
题型02 物质的量与微粒数目间的关系
题型03 考查气体摩尔体积
题型04 考查阿伏伽德罗定律
题型05 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积
题型06 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键
题型07 阿伏伽德罗常数与电子转移数目
题型08 阿伏伽德罗常数与溶液中的微粒数目
题型09 阿伏伽德罗常数与隐含条件或反应
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 考查物质的量、摩尔质量的概念
1. 下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位；
②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl 的摩尔质量不同于1 mol HCl 分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子
A．①②③
B．②③④
C．②③④⑥
D．全部
【答案】 B
【详解】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确；1 mol 任何物
质都含有约6.02×1023个粒子，不一定是原子组成的物质，②错误；阿伏加德罗常数的近似值为
6.02×1023，③错误；氢原子的摩尔质量是1 g/mol，④错误；HCl 的摩尔质量与1 mol HCl 分子的质量单
位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确；1 mol CO2中含有1 mol 碳原子，个数为NA，含有2 mol 氧原子，
个数为2NA，⑥正确。
故答案为B
2.
【医学成果与学科知识结合】 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)
获得诺贝尔生理学或医学奖。已知：双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是( )
2
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A．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol－1
B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284
C．14.1 g 青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol
【答案】 D
【详解】质量的单位是g，1 mol 青蒿素的质量为282 g，A 错误；摩尔质量的单位为 g·mol－1，双氢青蒿
素的摩尔质量等于284 g·mol －1，B 错误。由双氢青蒿素的分子式为C15H24O5 可得青蒿素的分子式为
C15H22O5，相对分子质量为282，则14.1 g 青蒿素的物质的量为0.05 mol，所含原子总数为2.1NA，C 错误。
故答案为D
02 物质的量与微粒数目间的关系
3. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是( )
A．该过程中，NO2是催化剂
B．等物质的量的O2和O3所含原子数均为NA
C．含有等量氧原子的NO2和O3的物质的量之比为2∶3
D．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
【答案】A
【解析】由图可知，NO2参与反应①，并在反应③中生成，故NO2是催化剂，A 正确；等物质的量的O2和
O3其物质的量未知，故无法计算原子数，B 错误；1 个NO2分子含2 个氧原子，1 个O3分子含有3 个氧原
子，故含等量氧原子时，NO2和O3的物质的量之比为3∶2，C 错误；16 g O3和O2的混合气体含有O 原子的
物质的量为＝1 mol，则所含质子数为8NA，D 错误。
4. SO2和SO3是硫的两种常见氧化物，都能形成硫酸型酸雨。等质量的SO2和SO3相比较，下列说法
错误的是( )
A．分子个数比为5∶4
B．原子个数比为15∶16
C．硫原子个数比为5∶4
D．氧元素的质量比为1∶1
【答案】D
【解析】等质量的SO2和SO3，设其质量均为1 g，则有n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，故分子个数之比为
3
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N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝ mol∶ mol＝5∶4，A 正确。SO2 和SO3 所含原子个数比为(5×3)∶(4×4)＝
15∶16，B 正确。1 个SO2分子和1 个SO3分子均含1 个S 原子，故硫原子的个数之比为5∶4，C 正确。1 个
SO2分子含2 个O 原子，1 个SO3分子含3 个O 原子，二者所含O 原子的物质的量之比为5∶6，故氧元素的
质量比为5∶6，D 错误。
03 考查气体摩尔体积
5. 标准状况下，CH4和CO 的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是( )
A．CO 和CH4物质的量之比为1∶3
B．CO 的质量分数约为36.8%
C．氢原子和碳原子个数之比为1∶3
D．混合气体的密度约为0.848 g/L
【答案】C
【解析】设CO、CH4的物质的量分别为n(CO)、n(CH4)，则有n(CO)×22.4 L/mol＋n(CH4)×22.4 L/mol＝8.96
L…①；根据质量关系可得：n(CO)×28 g/mol＋n(CH4)×16 g/mol＝7.60 g…②，联立①②解得：n(CO)＝0.1
mol，n(CH4)＝0.3 mol，则有n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，A 正确；n(CO)＝0.1 mol，则m(CO)＝2.8 g，故CO 的质
量分数为×100%≈36.8%，B 正确；0.1 mol CO 和0.3 mol CH4共含有1.2 mol 氢原子和0.4 mol 碳原子，故
氢原子和碳原子个数比为3∶1，C 错误；CH4和CO 的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g，则混合气体的密
度为≈0.848 g/L，D 正确。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状况
下的体积V(L)是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】a g 双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，所以b g 气体在标准
状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
04 考查阿伏伽德罗定律
7. (2024·重庆市名校联盟联考)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成
两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法
正确的是( )
4
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A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO 的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14 倍
D．若改变右侧CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
【答案】C
【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，左右体
积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，则右侧气体物质的量为0.25 mol。相同条件下密度之比与
摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14 倍。
8. (2024·山东聊城模拟)下列有关气体的说法，正确的是( )
A．不同体积的气体，分子数一定不同
B．相同质量的氢气和甲烷(CH4)，前者的体积大
C．相同体积、相同密度的N2O 和CO2，两种气体的分子数一定相等
D．相同条件下，相同体积的CO 和CO2所含的氧原子数目之比为1∶1
【答案】C
【解析】不同体积的气体若所处温度和压强不同，所含分子数可能相同，A 错误；相同质量的氢气和甲烷
相比，氢气的物质的量大于甲烷，在相同温度和压强下，氢气的体积大于甲烷，但不同温度和压强下，则
不一定，B 错误；相同体积、相同密度的两种气体的质量相等，又知N2O 和CO2的摩尔质量均为44 g·mol－
1，则其物质的量相同，所含分子数一定相等，C 正确；相同条件下，相同体积的CO 和CO2的分子数相同，
则所含氧原子数目之比为1∶2，D 错误。
05 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积
9. 判断正误：
（1）（2025•四川德阳•一模）11.2LCH4所含分子数目为0.5 N A（ ◊ ）
（2）（2025•四川泸州•一模）标准状况下，2.24 LCHCl3的分子数目为0.1NA（ ◊ ）
（3）（2025•四川南充•一模）标准状况下，224 mLCO和N2的混合气体含电子数为0.14 N A（ √ ）
【答案】◊ ◊ √
【解析】（1）没有注明条件，无法计算甲烷的微粒数目，故错误；
（2）标准状况下，CHCl3不是气体，不能根据体积计算其分子数目，故错误；
（3）标况下224mLCO 和N2的混合气体总物质的量为0.01mol，1 个CO 和1 个N2含有的电子数均为14 个，
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0.01mol 两者的混合气体含有的电子数为0.14NA，故正确。
10. 判断正误：
（1）（2025·四川泸县五中·二模）常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L（ ◊ ）
（2）（2025·四川南充·二模）25℃和101kPa 下，
的体积约为24.5L（ √ ）
（3）（2025·四川宜宾第三中学·二模）标准状况下，
中含有的电子总数为
（ ◊ ）
【答案】◊ √ ◊
【解析】（1）常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故错误；
（2）25℃和101kPa，气体摩尔体积为24.5L/mol，1molCO2的体积约为24.5L，故正确；
（3）在标准状况下
不是气体，无法根据22.4L/mol 计算其物质的量，故错误。
06 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键
11. 判断正误：
（1）（2025•四川眉山•一模）标准状况下，2.24LC4 H10中含有的极性共价键数目为NA（ √ ）
（2）（2025•四川绵阳•一模）共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8 电子稳定结构，1molAl2Cl6中含有
2 N A个配位键（ √ ）
（3）（2025•四川遂宁中学校•一模）60g二氧化硅晶体中含有Si−O键数为2 N A（ ◊ ）
【答案】√ √ ◊
【解析】（1）正丁烷和异丁烷分子中都含有10 个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4H10分子中含有的极性
共价键数目为2.24L
22.4L/mol
×10×NAmol—1=NA， 故正确；
（2）由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8 电子稳定结构可知，Al2Cl6分子的结构式为
，其中含有Cl 原子和Al 原子形成的配位键有2 个，1
mol
Al2Cl6
的配
位键为2NA，故正确；
（3）二氧化硅晶体中1 个硅形成4 个共价键，60g二氧化硅为1mol，则晶体中含有Si−O键数为4N A，故
错误。
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12. 判断正误：
（1）（2025·四川达州·二模）
中含有
键的数目为
（ ◊ ）
（2）（2025·四川南充·二模）
中含有的键的数目为
（ ◊ ）
（3）（2025·四川南充第一中学·二模）44 g CO2含有的非极性共价键数为2NA（ ◊ ）
【答案】◊ ◊ ◊
【解析】（1）硅为共价晶体，每个Si 原子形成4 个Si-Si 键，但每个键由两个原子共享，故1mol Si 中
Si-Si 键数目为
，而非
，故错误；
（2）
，包括4 个水分子是8 个键和水与铜离子之间的配位键4 个，共12 个键，故
错误；
（3）CO2中不含非极性共价键，故错误。
07 阿伏伽德罗常数与电子转移数目
13. 判断正误：
（1）（2025•四川遂宁射洪中学•一模）Cu 与FeCl3溶液反应生成1mol 氧化产物，转移电子数目为2 N A（
√ ）
（2）（2025•四川眉山•一模）5.6 g 铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NA（ ◊ ）
（3）（2025•四川泸州•一模）电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为0.2NA（
√ ）
【答案】√ ◊ √
【解析】（1）氧化产物为CuCl2，生成1molCuCl2，Cu 的化合价由0 价变为+2 价，转移2mol 电子，故正
确；
（2）铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g 铁与足量硫粉反应，转移的电子数为5.6g
56g/mol
×2×NAmol—
1=0.2NA，故错误；
（3）电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移0.2NA个电子，阴极析出0.1mol
Cu，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故正确。
14. 判断正误：
（1）（2025·四川石室中学·二模）标准状况下，11.2L
（气体）与水完全反应（生成
和HF）时转移
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的电子数目为
（ ◊ ）
（2）（2025·四川达州·二模）半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：
。反应每生成
氧化产物，转移电子数目为
（
◊ ）
（3）
【模块综合考查】（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）H2S 的燃烧热是Q kJ/mol。充分
燃烧H2S，当有0.5Q kJ 热量放出时，转移的电子数为6NA（ ◊ ）
【答案】◊ ◊ ◊
【解析】（1）
，H、F 元素的化合价不变，+2 价的氧和-2 价的氧发生归中反应，
0.5mol
与水完全反应时转移的电子数目为
，故错误；
（2）反应中3mol Si 被氧化为
，共转移12mol 电子(每个Si 失4e⁻)，故每生成1mol 氧化产物(
)转移
电子数为
，而非
，故错误；
（3）H2S 燃烧的热化学方程式为H2S(g)+
O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S 转移的电
子数为6NA，当有0.5Q kJ 热量放出时，参加反应的H2S 物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，故错误。
08 阿伏伽德罗常数与溶液中的微粒数目
15.判断正误：
（1）（2025•四川眉山•一模）含0.1molCH3COONa的水溶液中含有的O原子数目为0.2NA（ ◊ ）
（2）（2025•四川南充•一模）1LpH =2的H2SO4溶液中H
+数目为0.02 N A（ ◊ ）
（3）（2025•四川大数据联盟•一模）常温下，pH =13的Ba (OH)2溶液中含OH
−数目为0.2 N A（ ◊ ）
【答案】◊ ◊ ◊
【解析】（1）醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1mol 醋酸钠的水溶液中水的物质
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的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故错误；
（2）pH=2 的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L 该溶液氢离子物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，故错误；
（3）常温下，pH =13的Ba (OH)2溶液中c(OH
−)=0.1mol/L，溶液体积未知，无法计算其物质的量，故错
误。
16.判断正误：
（1）（2025·四川宜宾第三中学·二模）
溶液中：
（ √ ）
（2）（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO3
2－的离子数之
和为0.2NA（ ◊ ）
（3）（2025·四川德阳·二模）
溶液中，
数目为
（ √ ）
【答案】√ ◊ √
【解析】（1）由于
发生水解，则
，故正确；
（2）HCO3
-既能水解为H2CO3又能电离为CO3
2-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3
-和CO3
2-离子数
之和为0.2NA，故错误；
（3）
溶液中，亚硫酸钠的物质的量为0.01mol，Na+原子数目为0.02NA，故正确。
09 阿伏伽德罗常数与隐含条件和反应
17.判断正误：
（1）（2025•四川大数据联盟•一模）0.1mol O2与0.2mol NO混合后气体分子总数小于0.2 N A（ √ ）
（2） （2025•四川达州•一模）密闭容器中，1molH2(g)与1molI2(g)充分反应后，容器内原子数目为4N A
（ √ ）
【答案】√ √
【解析】（1）0.1mol O2与0.2mol NO混合后发生反应O2+2NO =2NO2，2NO2⇌N2O4，分子数小于
0.2 N A，故正确；
（2）反应前后原子守恒，1molH2(g)与1molI2(g)充分反应后，容器内原子数目为4N A，故正确。
18.判断正误：
（1）（2025·四川成都石室中学·二模）标准状况下，11.2L
溶于水，所得溶液中
、HClO 的微
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粒数目之和为
（ ◊ ）
（2）（2025·四川乐山第一中学·二模）若将2mol
与1mol
置于密闭容器中充分反应，产物的分子
数为2NA（ ◊ ）
（3）（2025·四川宜宾第三中学·二模）向沸水中加入含
的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体
的数目为
（ ◊ ）
【答案】◊ ◊ ◊
【解析】（1）标准状况下，11.2L
溶于水，氯原子的总数目应该为
，氯水中含氯粒子应该还有
，
故错误；
（2）二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，故错误；
（3）胶体是一个大集合体，向沸水中加入含
的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小
于
，故错误。
1．下列说法正确的是( )
A．22.4 L H2中一定含有2 mol H
B．16 g O2所含O 原子的物质的量为2 mol
C．1 mol OH－含有的电子数为6.02×1023
D．20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
【答案】D
【解析】未指明22.4 L H2是否处于标准状况，不能确定n(H2)及所含H 原子的物质的量，A 错误；16 g O2
为0.5 mol，则所含O 原子的物质的量为1 mol，B 错误；1 个OH－含有10 个电子，则1 mol OH－含有10
mol 电子，故含有的电子数为6.02×1024，C 错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的两种
气体所含分子数相同，故20 ℃、1.0×105 Pa 时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，D 正确。
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2．
【航天燃料与学科知识结合】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量
可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol 偏二甲肼分子的质量为 60 g·mol－1
D．6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子
【答案】B
【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g·mol－1，A 错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为
60 g，B 正确，C 错误；6 g 偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D 错误。
3．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L－1，则混合气体中N2和
CH4的体积比为( )
A．1∶1
B．1∶4
C．4∶1
D．1∶2
【答案】B
【解析】混合气体的平均摩尔质量为0.821 g·L－1×22.4 L·mol－1≈18.4 g·mol－1，设N2和CH4的物质的量分别
为n(N2)、n(CH4)，则有[28n(N2)＋16n(CH4)]÷[n(N2)＋n(CH4)]＝18.4，n(N2)∶n(CH4)＝1∶4。同温同压下，气体
的体积之比等于其物质的量之比，则V(N2)∶V(CH4)＝n(N2)∶n(CH4)＝1∶4。
4．NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分
解产物(简称a) 28 g，则下列说法错误的是( )
A．叠氮化铵中氮元素不止一种价态
B．a 中两种气体的质量比为14∶1
C．a 的平均摩尔质量为14.5 g/mol
D．同温同压下，a 中两种气体的体积比为1∶1
【答案】C
【解析】NH4N3中NH 的氮元素的化合价为－3，N 的氮元素的化合价为－，A 正确；两种气体的物质的量
相等，则其质量比等于摩尔质量比，即为28 g/mol 2 g/mol
∶
＝14 1∶，B 正确；分解产物质量为28 g，两种气
体的物质的量相等，则n 总＝2×＝mol，＝＝15 g/mol，C 错误；同温同压下，气体体积与物质的量成正比，
则两种气体的体积比为1 1∶，D 正确。
5．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是( )
A．28 g N2含的分子数为2NA
B．1 mol Na 含有的电子数为NA
C．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2NA
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D．常温常压下，11.2 L CO2所含原子数为1.5NA
【答案】C
【解析】28 g N2的物质的量为1 mol，含的分子数为NA，A 错误；1 个Na 原子含有11 个电子，则1 mol Na
含有的电子数为11NA，B 错误；标准状况下，22.4 L O2为1 mol，则含有的氧原子数为2NA，C 正确；常温
常压下，11.2 L CO2不是0.5 mol，则所含原子数不是1.5NA，D 错误。
6. （2025•四川八市联考•一模）用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为
8 NH3+3Cl2= N2+6 NH4Cl，N A为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．22.4 LNH3中含有的σ键个数为3 N A
B．0.5 mol⋅L
−1NH4Cl溶液中含的Cl
−数目为0.5 N A
C．常温下，1LpH=10 的氨水中水电离出来的H
+数目为10
−4 N A
D．反应生成53.5gNH4Cl时，转移的电子数为N A
【答案】D
【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A 错误；
B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B 错误；
C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10 的氨水中H
+数目为10
−10 N A
，故C 错误；
D．由反应可知每生成6molNH4Cl转移6mol 电子，即生成53.5gNH4Cl，转移1mol 电子，转移电子数为N A，
故D 正确；
故选：D。
7.
【阿伏伽德罗常数与晶胞知识结合】（2025·四川绵阳普明中学·二模）设
为阿伏加德罗常
数的值，下列说法不正确的是
A.
中含有的晶胞数目为
B.
与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为
C.
的能级轨道上未成对的电子总数为
D.
晶体中
与最近的
的核间距为acm，其晶体密度为
【答案】D
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【详解】A．Cu 是面心立方晶胞，Cu 晶体晶胞中含有4 个铜原子，
中含有的晶胞数目
，故A 正确；
B．
与足量的浓硫酸充分反应，锌元素化合价由0 升高为+2，转移的电子数为
，故B 正确；
C．Fe 原子价电子排布式为3d64s2，3d 能级轨道上未成对电子数为4，
的能级轨道上未成对的电子
总数为
，故C 正确；
D．
晶胞是体心立方，1 个晶胞中含有1 个Cs+、1 个Cl-，
与最近的
的核间距为acm，则晶胞
的体对角线为2acm，晶胞的边长为
，其晶体密度为
，故D 错误；
选D。
1. （2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
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，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中键的数目为
B.
晶体中离子的数目为
C.
溶液中
的数目为
D. 该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．
(即
)
中键的数目为
，A 正确；
B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数
目小于
，C 错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；
故选A。
2. （2024·广东卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中含有键的数目为
B.
溶液中含
的数目为
C.
和
的混合气体含有的分子数目为
D.
与
反应生成
，转移电子数目为
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【答案】A
【解析】
【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含有
键的数目
为3NA，A 正确；
B．
在水溶液中发生水解，1L1mol L
⋅-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B 错误；
C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；
D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出
转移电子数目，D 错误；
故选A。
3. （2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核
酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA
B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A 错误；
B．12gC（石墨）物质的量n
1mol，C 原子的杂化轨道上3 个电子，有一个电子未参与杂化，sp2
杂化轨道含有的电子数为3NA，故B 错误；
C．双键中一个σ 键，一个π 键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为2NA，故C 错误；
D．该反应中氮元素化合价0 价降低到﹣3 价，碳元素化合价0 价升高到+4 价，氢元素化合价﹣1 价升高到
0 价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D 正确；
故选D。
4. （2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A. 标准状况下，
中原子总数为
B.
溶液中，
数目为
C. 反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D. 反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3 溶液中SO
数目小于
0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，故可
以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol
电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
5．（2023·全国甲卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.
异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下，
中电子的数目为
C.
的
溶液中
的数目为
D.
的
溶液中
的数目为
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【答案】A
【解析】
【详解】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁
烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；
C．pH=2
硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C
错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO
的数目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
6．（2023·重庆卷）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，若消
耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为
B. 生成的
质量为
C. 生成的氧化产物分子数为
D. 生成的
含有孤电子对数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应
中F
化合价由0 价转化为-1 价，O 的化合价由-2
价变为+2 价，转移电子数为4e-，若消耗
(标准状况)
即
=2mol，故转移的电子数为
，A 正确；
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B．根据反应
，每消耗2molF2生成的
质量为2mol
=
，B 正确；
C．根据反应
可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的
氧化产物OF2分子数为
，C 错误；
D．根据反应
可知，每消耗2molF2生成H2O 的物质的量为2mol，又
知1 个H2O 中含有2 对孤电子对，即生成的
含有孤电子对数为
，D 正确；
故答案为C。
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