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第03 讲 物质的量在化学方程式计算中的应用
目录
01 课标达标练
题型01 化学方程式的直接计算
题型02 差量法的应用
题型03 混合物计算方法的灵活运用
题型04 关系式法在滴定中的应用
题型05 关系式法在转化率（产率）中的应用
题型06 元素（原子）守恒的应用
题型07 电荷守恒的应用
题型08 得失电子守恒的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 化学方程式的直接计算
1.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中
和
的物质的量浓度恰好相等。则已
1
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反应的
和未反应的
的物质的量之比为_______。
【答案】2：3
【详解】设
3
Fe 的总物质的量为1mol，反应的
3
Fe 为mol
x
。
3
2
2Fe
Fe
3F
2
3
e
3
2 x
x
3
2
1
2
5
x
x
x
，
则已反应的
3
Fe 和未反应的
3
Fe 物质的量之比为2 3
:
2:3
5 5
。
2. 把1.0mol/L
溶液和1.0mol/L
溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种
溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中
的物质
的量浓度为_______。
【答案】2mol/L
【详解】铁粉有剩余，说明溶液中的
和
全部转化为Cu 和
。
设两种溶液的体积为
，则有
溶液中
的物质的量浓度为
。
02 差量法的应用
3. 将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则
剩余气体中氧气的物质的量为________。
2
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【答案】0.05mol
【解析】2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV
2 1 1
V(O2) 5 L－3.88 L＝1.12 L
V(O2)＝1.12 L，n(O2)＝
1.12 L
22.4 L·mol
−1＝0.05 mol。
4.将22.1 g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g ，
将
残余固体溶于100 mL稀盐酸中，完全反应后收集到V L（标准状况下）CO2 。下列说法错误的是
( )
A.V =3.36
B.稀盐酸的浓度至少为3 mol⋅L
−1
C.原固体混合物中，n(Na2CO3): n(NaHCO3)= 4: 1
D.若将原固体与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的体积为5.6 L （标准状况下）
【答案】C
【解析】加热时发生反应：
2 NaHCO3
△
¿ Na2CO3
+
H 2O
+
CO2↑
Δm
2
¿
¿1
¿1
¿
n(NaHCO3)
¿
¿¿¿n1(CO2)¿6.2 g¿
解得n(NaHCO3)=0.2 mol，n1(CO2)=0.1 mol ，则原混合物中
n(Na2CO3)= (22.1−0.2×84) g
106 g⋅mol
−1
=0.05 mol，反应后得到的15.9 g固体为Na2CO3 ，共有
15.9 g
106 g⋅mol
−1 =0.15 mol；根据反应¿ 可列关系式Na2CO3∼CO2，0.15 mol Na2CO3与盐
酸
完
全
反
应
生
成
0.15 mol CO2，
则
标
准
状
况
下
CO2
的
体
积
为
0.15 mol×22.4 L⋅mol
−1=3.36 L，A 正确；根据关系式Na2CO3∼2 HCl 知，残余固体完全反
应至少需0.3 mol HCl，则c (HCl)≥0.3 mol
0.1 L =3 mol⋅L
−1 ，B 正确；由分析可知，原固体混
合物中，n(Na2CO3): n(NaHCO3)=0.05 mol: 0.2 mol =1: 4 ，C 错误；根据碳元素守恒
可知，原固体混合物与足量稀盐酸完全反应可生成CO2的物质的量为
0.1 mol+0.15 mol =0.25 mol
，
则
标
准
状
况
下
V (CO2)=0.25 mol×22.4 L⋅mol
−1=5.6 L ，D 正确。
03 混合物计算方法的灵活运用
【极值法应用】5. 16 mL 由NO 与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反
应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO 与
NH3物质的量之比的取值范围为________。
3
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【答案】9
7
< V (NO)
V (NH 3)
<5
3
【解析】6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g) ΔV
6 4 1
V(NO) V(NH3) 1.5 mL
V(NO)＝6×1.5mL
1
＝9 mL，V(NH3)＝4×1.5mL
1
＝6 mL。
由此可知共消耗15 mL 气体，还剩余1 mL 气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9
mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝
9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故9
7
< V (NO)
V (NH 3)
<5
3
。
6.现有14.4 g CO 和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。
则混合气体中碳原子的物质的量为 。
【答案】0.4mol
【解析】设CO 的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol
根据质量建立方程：28x+44y=14.4g ①
根据气体体积建立方程：x+y=
8.96 L
22.4 L/mol
=0.4mol ②
联立方程可知x=0.2mol y=0.2mol
混合气体中碳原子的物质的量为0.4mol
04 关系式法在滴定中的应用
7. 称取2.0 g 制得的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液
转移到250 mL 容量瓶定容。取25.00 mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸
钠作指示剂，用0.10 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2 次，平均消
耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00 mL。发生的反应有：
FeO4
2−+Cr O2
−+2 H 20===Cr O4
2−＋Fe(OH)3↓＋OH－，
2Cr O4
2−+2H＋===Cr2O7
2－+H2O
Cr2O7
2−＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
则该样品中K2FeO4的纯度为________。
【答案】85.8%
【解析】FeO
～
4
2−
CrO4
2− ～1
2
Cr2O7
2－～3Fe2＋
1 mol 3 mol
4
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n 0.10 mol·L－1×0.026 L
n＝1
3
×0.10 mol·L－1×0.026 L，
该样品的纯度为
1
3 ×0.10 mol· L
−1×0.026 L×198 g·mol
−1× 250 mL
25.00 mL
2.0 g
×100%＝85.8%。
8. （2025•四川八市联考•一模）测定产品纯度：取2.5g 产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL 溶液，取
20mL 溶液于锥形瓶中，加入30 mL0.10 mol⋅L
−1EDTA 溶液，使Ni
2+完全络合，煮沸，滴入几滴PAN 作指示
剂，趁热用0.10 mol⋅L
−1CuSO4溶液滴定过量的EDTA，当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL。
该产品纯度为 (以NiS 进行计算)[假设杂质不参与反应，已知滴定反应：Ni
2++ EDTA =EDTA−Ni
2+，
Cu
2++ EDTA =EDTA−Cu
2+]。
【答案】91%
【解析】由题可知，Ni
2++ EDTA =EDTA−Ni
2+，Cu
2++ EDTA =EDTA−Cu
2+，并且过量的EDTA可以被
Cu2+滴定来计算用量，所以过量的n(EDTA)=n(Cu
2+)=0.1mol/L×10×10
−3L = 1×10
−3 mol，
n(Ni
2+)=n(EDTA) - n(过量EDTA) =(0.1×30−1)×10
−3 mol = 2×10
−3 mol，则该镍样品纯度为：
2×10
−3 mol×91g/mol× 250 mL
20 mL
2.5g
×100 % =91%
。
9 （2025•四川绵阳普明中学•二模）产品纯度测定：称取mg 试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI 溶液
和少量乙酸，暗处静置片刻，再用
标准溶液滴定生成的
(相关反应为
)，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为VmL。碘量瓶中加入足量KI 溶液时反
应的离子方程式为___________。滴定过程中选用的指示剂为___________，产品的纯度为___________%
(列出含m、V 的计算式)。
【答案】
；淀粉溶液；
。
【解析】
中-1 价O，
具有氧化性，可将KI 氧化
，发生反应为
5
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；
标准溶液滴定生成的
，常通过碘单质的存在判断
滴定终点，选择淀粉溶液为指示剂；根据题中信息可列关系式
，消耗标准液
，样品中含有
，mg 产品的纯度为
，故答案为：
；淀粉溶液；
。
05 关系式法在转化率（产率）中的应用
10. （2025•四川南充•二模）乙醛缩二乙醇(
)常用于高价香料的合成，某实验小组以
40%乙醛溶液和无水乙醇为原料制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。
①一定温度下，向三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g 硅胶。用滴液漏斗加入
56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl 进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节
溶液至中性。
②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得
109.5g 产品。
6
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本实验中乙醛缩二乙醇的产率为_______%(保留三位有效数字)。
【答案】92.8
【解析】加入的无水乙醇略过量，以不足量的无水乙醛计算，理论上56.6mL(1mol)乙醛完全转化生成1mol
乙醛缩二乙醇，其理论产量为118g，实际产量为109.5g，则本实验中乙醛缩二乙醇的产率为
≈92.8%。
11. （2025•四川遂宁中学校•一模）制备环己酮的实验步骤如下：
①准备试剂。将5.24g Na2Cr2O7固体(过量)溶于盛有30 mL水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入4.5 mL浓硫
酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。
②添加试剂。向烧瓶内加入5.00 mL环己醇(密度为0.968g/mL)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分
混合。
③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度
在55～60℃。约0.5h后，温度开始下降，移去水浴，再放置0.5h，溶液呈墨绿色。
④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入30 mL水和几粒沸石，在
95℃时收集到馏分50 mL。向所得馏分中加入6g食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分
液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。
⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为3.92g。
计算环己酮的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。
【答案】82.6％
【解析】5.24g Na2Cr2O7的物质的量为0.02mol，5.00 mL环己醇(密度为0.968g/mL)，其物质的量为
0.0484 mol。因此，理论上生成的环己酮为0.0484 mol，实际制得的环己酮为0.04 mol，产率为
0.04
0.0484 ×100％=82.6％。答案为：82.6％。
7
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06 元素（原子）守恒的应用
12. 某实验小组以BaS 溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O 的含量。设计了如
下实验方案：
①称取产品0.500 0 g，用100 mL 水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，60 ℃水浴40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。
产品中BaCl2·2H2O 的质量分数为________(保留三位有效数字)。
【答案】97.6%
【解析】由题意可知，硫酸钡的物质的量为0.466 0 g
233 g·mol
−1＝0.002 mol，依据钡原子守恒，产品中
BaCl2·2H2O 的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×244 g·mol－1＝0.488 g，质量分数为0.488 g
0.500 0 g
×100%＝97.6%。
13. 在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290
～500 ℃，发生反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】
【解析】n[Co(OH)2]＝
0.930 g
93 g·mol
−1＝0.01 mol，根据钴原子守恒，m(Co)＝0.590 g，290 ℃时，n(O)＝
0.830−0.590
16
mol＝0.015 mol，故290 ℃时氧化物为Co2O3，根据钴原子守恒，500 ℃时n(O)＝
0.803−0.59
16
mol＝0.013 3 mol，故500 ℃时氧化物为Co3O4。
化学方程式为
。
07 电荷守恒的应用
14. 把500 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋
8
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完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使Cl －完全沉淀，该混合溶液中K ＋浓度为
________。
【答案】10(b－2a) mol·L－1
【解析】混合溶液分成5 等份，每份溶液浓度相同。根据Ba
2++ SO4
2−===BaSO4↓可知，每份溶液中n(Ba2
＋)＝n(Na2SO4)＝a mol；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，每份溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b mol，根据电荷守
恒可知，每一份溶液中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，则n(K＋)＝b mol－2a mol＝(b－2a) mol，故c(K＋)＝
b−2a mol
0.1 L
＝10(b－2a) mol·L－1。
15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液中， c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8
mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】混合溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，据电荷守恒可得：
c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)(忽略溶液中极少量OH－)，代入数据：0.1 mol·L－1＋c(K＋)＋3×0.4 mol·L－1＝
2×0.8 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。
08 得失电子守恒的应用
16. 某强氧化剂XO(OH )2
+可被Na2SO3还原。如果还原1.2×10
−3 mol XO(OH )2
+需用30 mL 0.1 mol·L－1
的Na2SO3溶液，那么X 元素被还原后的物质可能是( )
A．XO B．X2O3
C．X2O D．X
【答案】D
【解析】由题意知，S 元素由＋4 价→＋6 价，假设反应后X 的化合价为＋x 价，根据氧化还原反应中得失
电子数目相等可得，1.2×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.1 mol·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X 元素被还原后的
物质是X，D 项正确。
17. (2023·广州二中·模拟)现将1 mol Cu2S 与144 g FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到
Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO 气体。则最终反应所得NO 物质的量为( )
A.7.2 mol
B.5 mol
C.6.4 mol
D.4 mol
【答案】D
9
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【解析】144gFeO 的物质的量为
144 g
72g/mol=2mol
分析化合价：Cu 从+1 到+2，S 从-2 到+6，1molCu2S 共失去10mol 电子，Fe 从+2 到+3，
2molFeO 共失去2mol 电子；N 从+5 到+2，设NO 的物质的量为x，则N 得电子总数为3x；所
以3x=10+2，
解得x=4
1．将等物质的量的Na2O2和Al
同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L
（标准状况下）。下列说法正确的是( )
A.反应后有固体剩余
B.反应后的溶液中的溶质只有NaOH
C.加入的固体过氧化钠为7.8 g
D.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1: 3
【答案】C
【解析】¿ 、¿ ，Na2O2
与Al的物质的量相等，结合化学方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与Na[ Al (OH )4]
的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和Na[ Al (OH )4]。由分析可知溶液中NaOH 有剩余，固
体Na2O2
、Al完全反应，无剩余，A 错误；反应后溶液中溶质为NaOH和Na[ Al (OH )4] ，B 错误；
生成气体总物质的量为
4.48 L
22.4 L⋅mol
−1 =0.2 mol，设Na2O2、Al的物质的量均为n mol ，则反应
生成
氧气0.5n mol、生成氢气1.5n mol，0.5n mol+1.5n mol =0.2 mol，解得n=0.1 ，故过氧
化钠
的质量为m=0.1 mol×78 g⋅mol
−1=7.8 g ，C 正确；标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体
10
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积比为1.5n mol:0.5n mol =3:1 ，D 错误。
2. 将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol⋅L
−1 的盐酸中，金属完全溶解，再加入
4.0 mol⋅L
−1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH 溶液的体积是 ( )
A.200 mL B.250 mL C.425 mL D.560 mL
【答案】B
【解析】将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol⋅L
−1 的盐酸中，金属完全溶解，发生反应：
¿ 、¿ ，存在关系式2 HCl∼MgCl2 、
3 HCl∼AlCl3。再加入4.0 mol⋅L
−1的NaOH 溶液，要使生成的沉淀最多，则溶液中不存在剩余的
盐酸，且Mg
2+、Al
3+完全沉淀，则存在关系式MgCl2∼2 NaOH、AlCl3∼3 NaOH ，联立可得关系
式HCl∼NaOH，即加入NaOH的物质的量等于原盐酸中HCl 的物质的量，即
V (NaOH )= V (盐酸)⋅c (盐酸)
c (NaOH )
= 0.5 L×2.0 mol⋅L
−1
4.0 mol⋅L
−1
=0.25 L=250 mL ，选B。
3. 标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气组成的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积
变为原体积的8
9
，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为( )
A.3: 2: 4 B.4: 1: 3
C.6: 3: 4
D.8: 2: 7
【答案】B
【解析】混合气体中只有CO2能与Na2O2发生反应，设混合气体中三种组分体积都为m ，可列式：
2 Na2O2
+
2CO2
¿ 2 Na2CO3
+
O2
ΔV
2
¿
¿
¿
¿
¿
¿
则消耗CO2的体积为2 ΔV = 2
3 m，生成O2的体积为ΔV = 1
3 m ，故反应后混合气体中氧气、二氧化
碳、氮气的体积之比为(m+ 1
3 m): (m−2
3 m): m= 4:1:3 ，由于三种气体处于相同的状况，则
其物质的量之比等于体积之比，即4:1:3 。选B。
4．将400 mL NaCl和BaCl2 混合溶液分成两等份，第一份加入含a mol硝酸银的溶液，恰好使氯
离子完全沉淀，第二份加入含b mol 碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓
度为( )
A.5(a−2b) mol⋅L
−1
B.5(b−2a) mol⋅L
−1
C.2.5(b−2a) mol⋅L
−1 D.2.5(a−2b) mol⋅L
−1
11
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【答案】A
【解析】第一份溶液中加入含a mol硝酸银的溶液，发生反应：¿ ，氯离子恰好
完全沉淀，则n(Cl
−)=n( Ag
+)=a mol；同理，第二份溶液中加入含b mol 碳酸钠的溶液，恰好
使钡离子完全沉淀，n(Ba
2+)=n(Na2CO3)=b mol 。根据电荷守恒可知每份溶液中
2n(Ba
2+)+n(Na
+)=n(Cl
−)，每份溶液中n(Na
+)=a mol−2b mol =(a−2b) mol ，溶液具有
均一性，则原溶液中c(Na
+)= (a−2b)mol
0.200 L =5(a−2b)mol⋅L
−1 ，选A。
5．向一定量的Cu、Fe2O3的固体混合物中加入300 mL 2 mol⋅L
−1 的硫酸，恰好使混合物完全
溶解，
向所得溶液中加入KSCN溶液不显红色。若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体
减少的质量为( )
A.1.6 g B.4.8 g C.6.4 gD.9.6 g
【答案】D
【解析】向Fe2O3、Cu 的混合物中加入硫酸后依次发生的反应为
①Fe2O3+6 H
+
¿，②2 Fe
3++Cu¿ ；混合物恰好完全溶解，加
入KSCN溶液后不显红色，说明所得溶液中溶质为CuSO4和FeSO4 ；由转化关系知，原混合物中所
含氧元素全部转化为水。由题意可知，所加硫酸中H 2SO4 的物质的量为
2 mol⋅L
−1×0.3 L=0.6 mol，则根据H原子守恒，可知反应产生的H 2O 的物质的量等于硫酸的
物
质的量，可得n(O)=n(H 2O)=n(H 2SO4)=0.6 mol；若用CO 还原相同质量的混合物，固体减少
的质量为原混合物中氧元素的质量，其质量m(O)=0.6 mol×16 g⋅mol
−1=9.6 g ，所以固体质
量减少9.6 g ，D 正确。
6．
【供氧剂与学科知识结合】过氧化钙(CaO2) 可用于治理赤潮、应急供氧等。
2.76 g CaO2⋅8 H 2O 样品（含杂质）受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，在
140 ℃ 时恰好完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。已知：常温下干燥的过氧化钙很稳定，在
350 ℃ 时能迅速分解。下列说法不正确的是( )
A.CaO2能与水发生反应，反应的化学方程式为¿
B.该样品杂质的含量约为21.7 %
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C.在350 ℃时，剩余固体（杂质除外）的化学式为CaO
D.在60 ℃时，CaO2⋅x H 2O中x =3
【答案】D
【解析】过氧化钙能用于应急供氧，CaO2 能与水发生反应放出氧气，反应的化学方程式为
¿ ，A 正确；在140 ℃ 时恰好完全脱水，则结晶水的质量为
2.76 g−1.32 g=1.44 g，设样品中CaO2⋅8 H 2O的质量为a g ，可列式：
CaO2⋅8 H 2O
△
¿ CaO2
+
8 H 2O
216
¿
¿
¿
¿¿¿1.44 g¿
a=2.16 g，n(CaO2⋅8 H 2O)=0.01 mol，杂质的质量为2.76 g−2.16 g=0.6 g ，该样品
杂质的
含量为0.6 g
2.76 g ×100 %≈21.7 %，B 正确；2.76 g样品中钙元素的质量为0.4 g ，根据质量守恒定
律，
在350 ℃时，剩余固体中氧元素的质量为1.16 g−0.6 g−0.4 g=0.16 g，
n(O)=0.01 mol ，所
以剩余固体的化学式为CaO，C 正确；设CaO2⋅x H 2O的摩尔质量为M g⋅mol
−1 ，根据钙元素守
恒，n(CaO2⋅x H 2O)=0.01 mol，由题图知，在60 ℃时0.6 g+0.01 M g=1.68 g，
M =108 ，则
CaO2⋅x H 2O中x =2 ，D 错误。
7. 将x g Fe2O3分成两等份,向其中一份中滴加500 mL 稀硫酸,固体恰好完全溶解;另一份固体与足量H2反应,
质量减少16 g。则稀硫酸的物质的量浓度为
( )
A.1 mol·L-1
B.2 mol·L-1
C.3 mol·L-1
D.4 mol·L-1
【答案】B
【解析】Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O;Fe2O3与H2反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O。由方程式可以看出,与酸反应消耗的H+的物质的量和与氢气反应消耗的氢原子的
物质的量相等;与H2反应减少的质量等于Fe2O3中氧原子的质量,故消耗H+的物质的量为2 mol,则稀硫酸的
浓度为2 mol·L-1,B 项符合题意。
8．现有100 mL K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,将其分为两等份,向其中一份中加入1 mol·L-1BaCl2溶液,至恰
好不再产生沉淀,消耗50 mL BaCl2溶液;向另一份溶液中加入铁片,充分反应后,溶液的质量增加了0.56 g。下
列有关判断错误的是
( )
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A.原溶液中c(K+)与c(Fe3+)之比为2∶1
B.原溶液中c(SO4
2−)=1 mol·L-1
C.加入 BaCl2溶液,产生沉淀的质量为11.65 g
D. 加入铁片充分反应后的溶液中,阳离子的物质的量为0.03 mol
【答案】D
【解析】加入的BaCl2 的物质的量为0.05 mol,发生反应的离子方程式为Ba2++SO4
2−
BaSO4↓,则生成的
BaSO4的物质的量为0.05 mol;另一份混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+
3Fe2+,反应后溶液的
质量增加了0.56 g,故反应中生成的n(Fe2+)=0.03 mol。综合两份溶液的实验数据及电荷守恒,50 mL 混合溶液
中n(Fe3+)=0.02 mol、n(SO4
2−)=0.05 mol、n(K+)=0.04 mol,故原溶液中c(K+)与c(Fe3+)之比为2∶1,A 项正确;c(S
O4
2−)=1 mol·L-1,B 项正确;生成的BaSO4的质量为0.05 mol×233 g·mol-1=11.65 g,C 项正确;加入铁片充分反应
后的溶液中,阳离子包括Fe3+、K+,D 项错误。
9．把22 g 含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份,一份放入过量氢氧化钠溶液中,得到6.72 L(标准状况)H2,另
一份放入过量盐酸中,得到8.96 L(标准状况)H2。试计算:
(1)该合金中铝的质量为 g。
(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为 。
【答案】(1)10.8 (2)2∶4∶1
【解析】(1)标准状况下,6.72 L H2的物质的量是
6.72 L
22.4 L·mol
-1=0.3 mol,设一份合金中铝的物质的量是x mol,
2Al+2NaOH+6H2O
2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2 3
x mol 0.3 mol
2
x mol
=
3
0.3mol
,x=0.2,所以该合金中铝的质量为0.2 mol×27 g·mol-1×2=10.8 g。
(2)铝和镁都能与盐酸反应放出氢气,另一份放入过量盐酸中,得到8.96 L(标准状况)H2,则镁与盐酸反应放出氢
气的体积是(8.96-6.72) L=2.24 L,氢气的物质的量是
2.24 L
22.4 L·mol
-1=0.1 mol;设一份合金中镁的物质的量是y
mol,
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
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1 1
y mol 0.1 mol
1
y mol
=
1
0.1mol
,y=0.1,则一份合金中镁的质量是0.1 mol×24 g·mol-1=2.4 g,一份合金中铜的质量是11 g-2.4
g-0.2 mol×27 g·mol-1=3.2 g,铜的物质的量是
3.2 g
64 g·mol
-1=0.05 mol,该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为
0.1∶0.2∶0.05=2∶4∶1。
10．（2025•四川南充第一中学•二模）某同学为了测定上述流程生产的KIO3样品的纯度，进行了下列操作：
取1.00 g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1
Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反
应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
【答案】89.88%
【解析】该测量方法为：将
转化为
，然后再与
反应，根据消耗的
量来计算
的含量，根据反应
和
，可
得
，则反应消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液，需要
的质量为
0.8988g，
分数为
，故填
89.88%。
11. （2025•四川雅安•二模）焦亚硫酸钠含量的测定
实
验
检
测
原
理
为
：
；
。准确称取
样品，快速置于预先加入
碘标
准液及
水的
碘量瓶中，加入
乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于
暗处放置
；用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定
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至终点，消耗
溶液
。
通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1 位小数)。
【答案】
【解析】
，根据
可知碘
的物质的量为：
，则与
反应的
的物质的量为：
，根据
可得：
，所以样品中
的质量分数是：
。
12. （2025•四川遂宁射洪学校•一模）四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，在电镀
和电子工业等方面也有应用。
SnCl4遇水反应生成白色粉末状SnO2⋅x H2O，并释放出HCl 而呈现白色烟雾，该反应的化学方程式为
。收集少量白色粉末并称量，质量为mg，然后加热至恒重时质量为ng，则x= (用m、n 表示)。
【答案】SnCl4+( x +2)H2O =SnO2⋅x H2O+ 4 HCl 151(m−n)
18n
【解析】SnCl4遇水反应生成SnO2⋅x H2O和HCl，根据质量守恒配平该反应的化学方程式为
SnCl4+( x +2)H2O =SnO2⋅x H2O+ 4 HCl。依据题意列方程式18 x
151 = m−n
n
，解得x = 151(m−n)
18n
。
1．（2024·湖南卷）亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备
的反应原理如下：
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实验步骤如下：
分别称取
和
粉置于
乙腈(
)中充分反应，回流装置图和
蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
化合物
相对分子
质量
327.5
371
在乙腈中
颜色
无色
蓝色
合并步骤d 和e 所得的产物，总质量为
，则总收率为_______(用百分数表示，保留一位小数)。
【答案】81.2%
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【解析】
的物质的量为
，理论制得
的质量为
，总收率为
。
2．（2024·黑吉辽卷）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
I．向
烧瓶中分别加入
乙酸(
)、
乙醇(
)、
固体及4~6
滴
甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
II．加热回流
后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和
溶液至无
逸出，分离出有机相。
IV．洗涤有机相后，加入无水
，过滤。
V．蒸馏滤液，收集
馏分，得无色液体
，色谱检测纯度为
。
回答问题：该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至
)。
【答案】73.5%
【解析】由反应
可知，
乙酸与
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乙醇反应时，理论上可获得的乙酸乙酯的质量为0.1mol×88g/mol=8.8g，则该实验乙酸乙酯的产
率为
3．（2023·重庆卷）称取
水合物
，加水溶解，加入过量
，将所得沉淀过滤洗涤后，
溶于热的稀硫酸中，用
标准溶液滴定，消耗
。滴定达到终点的现象为
_______，该副产物中
的质量分数为_______。
【答案】最后半滴标准液加入后，溶液变为微红色，且半分钟内不变色 66.6%
【解析】高锰酸钾溶液紫红色，故滴定达到终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变为微红色，且
半分钟内不变色；
氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀
，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化
还原反应：
，结合质量守恒可知，
，则该副产物中
的质量分数为
。
4．（2023·河北卷）配合物
在分析化学中用于
的鉴定：
已知：
(亮黄色)足量
与
产品反应生成
亮黄色沉淀，产品纯度为_______%。
【答案】80
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【解析】已知：
(亮黄色)足量
与
产品反应生成
亮黄色沉淀，则
，
，产品纯度为
5．（2023·新课标卷）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入
冰乙酸、
水及
，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入
安息香，加热回流
。
③加入
水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3 次，得到粗品。
⑤粗品用
的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶
。
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本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a．
b．
c．
d．
【答案】 b
【解析】由于安息香（C14H12O2）与二苯乙二酮（C14H10O2）的相对分子质量相差不大，因此二苯乙二酮的
理论产量与安息香近似相等约为2.0g。则产率约为
=80%，故答案为：b。
6．（2023·山东卷）采用如下方法测定溶有少量
的
纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名
称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为
，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次
为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含
、
的代数式表示)。
【答案】①. 高温灼烧 ②. 冷却 ③. AC ④.
【解析】m1g 样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，
所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2g，则二氧化硅的物质的量为
n(SiO2)=
，样品纯度为
=
，故答案为：高温灼烧；
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冷却；AC；
。
22
