文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01 课标达标练
题型01 可逆反应及特点
题型02 化学平衡状态的判断
题型03 外界条件对化学平衡移动的影响
题型04 化学平衡的移动与转化率的关系
题型05 勒夏特列原理及应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 可逆反应及特点
1．（2025·四川达州市·二模）在一定温度下，将1molA(g)和2molB(g)充入容积为
的恒容密闭容器中发
生反应：A(g)+2B(g)
C(s)+2D(g)。5min 后反应达到平衡，测得容器内B(g)的浓度减少了
，
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
则下列叙述正确的是
A. 当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B. 平衡时A、B 的转化率均为40%
C. 初始时的压强与平衡时的压强比为
D. 达到平衡时，若再充入1molB 和1molD，平衡将向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平
衡，A 错误；B ．5min 后反应达到平衡，测得容器内B(g) 的浓度减少了0.4mol/L ，则反应B 为
2L×0.4mol/L=0.8mol，由方程式反应AB 分别为0.4mol 、0.8mol ，则平衡时A、B 的转化率分别为
(0.4/1)×100%=40%、(0.8/2)×100%=40%，B 正确； C．结合B 分析，反应后ABD 分别为0.6mol、
1.2mol、0.8mol，总的物质的量为2.6mol，则初始时的压强与平衡时的压强比为（1mol+2mol）：
2.6mol=15:13，C 错误；D．结合C 分析，反应的
，若再充入1molB 和1molD，平衡将
向正反应方向移动
，则反应逆向进行，D 错误；故选B。
2．(2025·山东枣庄高一期末)恒温恒压密闭装置中投入一定量的反应物进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列情况不能确定该反应达到化学平衡状态的是
A．SO3的浓度不再发生变化 B．容器内混合气体密度不再发生变化
C．SO2与2的物质的量之比不再发生变化 D．混合气体平均相对分子质量不再发生变化
【答案】C
【解析】A 项，SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A 正确；B 项，恒温恒压
下，总质量不变，但体积随反应变化，密度=总质量/体积，当密度不变时表明体积不再变化，即反应达平
衡，B 正确；C 项，若初始投料中SO2与O2的物质的量之比为2：1，反应中该比值始终为2：1，无法判断
是否达平衡；若初始比例不等于2：1，比值变化到平衡时固定，因题目未明确初始投料比例，C 错误；D
项，总质量固定，平均相对分子质量=总质量/总物质的量，总物质的量变化时平均相对分子质量变化，当
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
其不变时表明达平衡，D 正确；故选C。
3．（2025·黑龙江黑河高一期末）一定条件下，在某一恒容密闭容器中，能发生反应2SO2 + O2
2SO3，下列说法正确的是
A．此条件下，向容器中初始时只通入O2和SO3是不会发生反应的
B．保持其他条件不变，通入少量稀有气体，则正、逆反应速率均加快
C．适当地升高温度，既可加快化学反应速率，也可实现SO2的完全转化
D．若向容器中充入0.2molSO2、0.1molO2、0.2mol SO3，无论反应进行到何种程度，该混合气体中氧原子
与硫原子的总个数比一定为3：1
【答案】D
【解析】A 项，若初始只通入O2和SO3，反应会逆向进行生成SO2，因此会发生反应，A 错误；B 项，恒
容下通入稀有气体，反应物浓度不变，正、逆反应速率均不变，B 错误；C 项，升高温度虽加快反应速
率，但可逆反应无法完全转化，且升温可能使平衡逆向移动，C 错误；D 项，根据原子守恒，S 总物质的
量为0.4mol，O 总为1.2mol，比例恒为3：1，D 正确；
02 化学平衡状态的判断
4．（2025·四川巴中市·模拟）如图所示，无摩擦、有质量的隔板1、2、3 将容器分为甲，乙、丙3 个部分，
同时进行反应：
，起始时各物质的物质的量已标在图中。在固定的温度和压强
下充分反应后，各部分的体积分别为
、
、
。此时若抽走隔板1，不会引起其他活塞移动。下列说
法错误的是
A．若乙中气体密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态
B．若x=1，V 甲=V 乙
C．若将3 个隔板全部固定，与未固定相比，丙中放热量减少
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．若将该容器逆时针旋转90°竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C 的体积分数减小
【答案】D
【解析】A 项，乙中气体总质量恒定，随反应进行气体分子数减小，因为恒压条件下，容器体积减小，则
气体密度逐渐增大，当密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态，故A 正确；B 项，抽走隔板1 后，未
造成其他隔板移动，说明甲乙两部分混合后仍处于化学平衡状态，根据等效平衡原理，若将甲中的C 全部
转化为A、B，则
。由此列式：
，若x=1，y=2，将甲中的C 极限转化后，
、
，与乙完全相同，故V 甲=V 乙，故B 正确；C 项，隔板固定后，随着反应正向进行，压强逐渐减小，
相比于之前正向进行程度更小，放热量减少，故C 正确；D 项，将容器竖后，隔板的质量造成各部分压强
增大，体积减小，因此乙中平衡正移，C 的体积分数增大，故D 错误；故选D。
5．(2025·浙江省四校联高一期中)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：CaC2O4(s)
CaO(s)
+CO2(g)+ CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①容器内固体的质量不随时间而变化 ②容器内压强不随时间而变化
③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化
⑤单位时间内，消耗1molCO2同时生成1molCO
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．全部
【答案】B
【解析】CaC2O4(s)
CaO(s)+CO2(g)+ CO(g))为气体分子数增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，
正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。①容器内固体的质量会随
反应而变，当其不随时间而变化，反应达到平衡状态，①正确；②该反应为气体分子数增大的反应，恒容
时，体系压强为一个变化量，若压强不变时，反应达到平衡状态，②正确；③根据质量守恒定律，反应前
后气体质量增加，体积不变，由ρ=m/V 可知密度为一个变化量，当密度不变时，反应达到平衡状态，③正
确；④该反应中只有二氧化碳和一氧化碳为气体，且二者体积之比始终为1：1，则混合气体的平均摩尔质
量为定值，不能根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，④错误；⑤CO2和CO 均为生成物，消耗
CO2代表逆反应速率，生成CO 代表正反应速率，两者化学计量数相同，则单位时间内消耗l mol CO2同时
生成1mol CO，反应达到平衡状态，⑤正确；能说明反应已达到平衡的是①②③⑤，故选B。
6．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸（H2S2O8）是一种强
氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的
水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说法正确的是
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO 可直接用NaOH 溶液吸收，制取NaNO2
【答案】C
【解析】A．不确定两者初始投料比，不确定NO2、SO2体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平衡
状态，A 错误；B．反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO3产量提
高，B 错误；C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，假设投料均为1mol，若NO2平衡转化率为60%，
反应二氧化氮、二氧化硫0.6mol，平衡时二氧化氮、二氧化硫0.4mol，三氧化硫、一氧化氮0.6mol，则平
衡常数为
，C 正确；D．NO 不和氢氧化钠反应，不可直接用NaOH 溶液吸收，D 错误；故
选C。
03 外界条件对化学平衡移动的影响
7．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正
确的是
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向1 mL0.1mol·L-1 K2CrO4溶液中加入
1 mL1mol·L-1HBr 溶液
黄色溶液变
橙色
增大反应物浓度，平衡
向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
100mLHI 气体，分解达到平衡后再充
入100mLAr
气体颜色不
变
对于反应前后气体总体
积不变的可逆反应，改
变压强平衡不移动
C
温度
将封装有NO2和N2O4混合气体的烧
瓶浸泡在热水中
气体颜色变
深
升高温度，平衡向吸热
反应方向移动
D
催化剂
向1mL 乙酸乙酯中加入
0.1mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热
上层液体逐
渐减少
使用合适的催化剂可使
平衡向正反应方向移动
【答案】C
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】在K2CrO4溶液中存在平衡
，且该溶液具有氧化性，HBr
具有还原性，向1 mL0.1mol·L-1 K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr 溶液，可发生氧化还原反应生成Br2
使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A 错误；反应2HI
H2+I2为反应前后气体总体积不
变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI 气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡
不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，
改变压强平衡不移动，B 错误；反应2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平
衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C 正确；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D 错
误；选C。
8．(2025·天津河西二模)恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，反
应达平衡时，二氧化碳的浓度为amol·L-1。下列说法正确的是
A．增加CaO 质量，平衡逆向移动
B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO2浓度
C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时，
D．容器容积增大为原来2 倍，再次达平衡时，CO2密度不变
【答案】D
【解析】A 项，CaO 为固体，增加CaO 质量，反应体系中气体的浓度不变，化学平衡不移动，故A 错误；
B 项，增大碳酸钙表面积，反应物的接触面积增大，反应速率加快，但化学平衡不移动，二氧化碳的浓度
不变，故B 错误；C 项，反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则
容器容积缩小为原来一半，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，故C 错误；D 项，反应的平衡常数
K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积增大为原来的2 倍，再次达平衡
时，二氧化碳的浓度不变，但是气体体积和二氧化碳质量都变为原来的二倍，所以二氧化碳的密度不变，
故D 正确；故选D。
9．SCl2可用作有机合成的氯化剂，在体积为VL 的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)
S2Cl2(g)+Cl2(g)．图中所示曲线分别表示反应在amin 时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系．下列说法正
确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．2SCl2(g)
S2Cl2(g)+Cl2(g)的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．
时，向体积为
的容器中充入
，
时
的转化率大于
D．
时，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时
【答案】C
【解析】A．由图可知，温度升高，平衡时SCl2的转化率增大，可知该反应为吸热反应，△H>0，A 错
误；B．该反应在恒容密闭容器中进行，V 不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个
恒定值，即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B 错
误；C．由图可知，55℃时，在体积为VL 的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，amin 时SCl2(g)的转化率等于
50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL，则气体浓度增大，反应速率加快，所以amin 时SCl2(g)的
转化率大于50%，C 正确；D．由图可知，82℃时SCl2(g)的转化率为90%，得出三段式（单位：mol/L）：
平衡常数K=
，在该密闭容然中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时浓度商Q=1＜K，平衡
正向移动，所以
，D 错误；答案选C。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
04 化学平衡的移动与转化率关系
10．（2025·四川资阳市安岳中学·二模）用活性炭对汽车尾气中的NO 进行吸附可发生反应：
。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的NO(g)发生上述反
应，相同时间不同温度下测得NO(g)的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的正活化能大于逆活化能
B. NO 的逆反应速率
C. Y 点时NO 的体积分数为20%(不考虑活性炭的体积)
D. 向平衡体系中加入催化剂，NO 的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】A．ΔH<0，该反应为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A 项错误；B．X
与Z 点NO 的转化率相同，则浓度也相同，Z 点温度高，逆反应速率较大，B 项错误；C．Y 点时NO 的转
化率为80%，反应前后气体体积不变，则最终NO 的体积分数为20%，C 项正确；D．催化剂不影响NO 的
平衡转化率，D 项错误；故选C。
11．(2025·江西省十校协作体高三第一次联考)一定温度下，在
的密闭容器中加入2molX 和3molY，发
生如下反应：2X(g)＋3Y(g)
4Z(g)＋W(g) ΔH＜0，反应10min 后达到平衡，此时W 的浓度为
0.25mol·L－1。下列说法正确的是
A．前5min 内，反应的平均速率v(Z)=0.1 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，平衡不移动，W 的平衡浓度仍为0.25mol·L－1
C．保持温度不变，10min 后向容器中再加入1molX 和1.5molY，重新达到平衡时，X 的转化率大于50%
D．若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y 的浓度大于0.75mol·L－1
【答案】D
【解析】在一定温度下，在2L 的密闭容器中加入2molX 和3molY，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4Z(g)＋W(g)，反应10min 后达到平衡，此时W 的物质的量浓度为0.25mol·L－1， 列三段式有：
。
A 项，反应前10min 时，反应的平均速率v(Z)＝1mol/L/10min=0.1 mol·L－1·min－1，但无法计算前5min 时反
应的平均速率v(Z)，故A 错误；B 项，其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W 的浓度瞬间变为
0.5 mol·L－1，因平衡不移动，则W 的平衡浓度仍为0.5 mol·L－1，故B 错误；C 项，保持温度不变，由于该
反应前后气体物质的量不变，10 min 后向容器中再加入1 mol X 和1.5 mol Y，与起始时2molX 和3molY 相
比，互为等效平衡，则平衡不移动，则重新达到平衡时，X 的转化率不变，仍为50%，故C 错误；D 项，
反应正方向为放热反应，若反应在绝热容器中进行，达到平衡时容器内温度会升高，则平衡会逆向移动，
平衡时Y 的浓度大于0.75 mol·L－1，故D 正确；故选D。
12．恒容反应器中，Rh 和
均能催化反应：
(羟基乙醛)，反应历程如
图所示，
为中间体，
为过渡态。
下列描述错误的是
A．
催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大
B．Rh 催化作用下，“加氢”为决速步骤
C．适当降低反应温度，有利于提升羟基乙醛的平衡转化率
D．其它条件相同时，两种不同催化剂作用下，“CO 插入”步骤的活化能相同
【答案】A
【解析】A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，因此两种催化剂作用下达平衡时羟基乙醛的产率
相同，故A 错误；B．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，Rh 催化下，“加氢”步骤活化能最大，
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
为决速步骤，故B 正确；C．该反应的ΔH=终态能量-始态能量<0，为放热反应，根据勒夏特列原理，降低
温度，平衡正向移动，羟基乙醛的平衡转化率提高，故C 正确；D．活化能是过渡态与起始态的能量差，
由图可知，两种不同催化剂作用下，“CO 插入”步骤的起始态（I1）与过渡态（TS1）能量相同，活化能
相同，故D 正确；故答案选A。
05 勒夏特列原理及应用
13．(2025·四川绵阳高二月考)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．向FeCl3溶液中加入适量KSCN 溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe 粉后红色变浅
B．对于2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2O
HCl+HClO)
D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【答案】B
【解析】A 项，加入铁粉时，Fe 与Fe3+反应：2Fe3+ + Fe =3Fe2+，降低Fe3+浓度，使反应Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡逆向移动(颜色变浅)，符合勒夏特列原理，A 不符合题意；B 项，对于反应2HI(g)
H2(g)＋
I2(g)达平衡后，缩小容器体积，平衡不移动，I2(g)浓度增大，体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B
符合题意；C 项，氯气溶于水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O
HCl+ HClO，饱和食盐水中的
氯离子浓度较大，导致平衡逆向移动，减弱了氯气和水反应的程度，符合勒夏特列原理，所以可以用排饱
和食盐水的方法收集氯气，C 不符合题意；D 项，工业生产硫酸的过程中，通入过量空气，增大了氧气的
浓度，使反应2SO2+O2
2SO3平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，D 不符合
题意；故选B。
14．(2025·吉林长春高一期末)下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．除去Cl2中少量HCl 气体，采用饱和食盐水洗气
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
D．2NO2(红棕色)
N2O4(无色)，压缩体积，气体颜色变深
【答案】D
【解析】A 项，饱和食盐水中Cl-浓度高，抑制Cl2的溶解，而HCl 易溶于水被吸收，应用了勒夏特列原理，
A 正确；B 项，加入NaOH 增加OH⁻浓度，促使NH3的生成，符合勒夏特列原理，B 正确；C 项，分离
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
NH3减少产物浓度，使平衡右移，提高原料利用率，应用了该原理，C 正确；D 项，压缩体积，NO2浓度
增大，因此颜色变深，与平衡移动无关，无法用勒夏特列原理解释，D 不符合题意；故选D。
15．(2025·上海育才中学期末)下列事实能用勒夏特列(平衡移动)原理解释的是
A．反应Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅
B．硫酸工业中的重要反应2SO2+O2
2SO3，工业上常加入
做催化剂
C．密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深
D．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应放热)，工业上采用高温条件更有利于合成氨
【答案】A
【解析】A 项，加入铁粉，Fe 与Fe3+反应生成Fe2+，降低Fe3+浓度，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符
合勒夏特列原理，A 正确；B 项，催化剂V2O5仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解
释，B 错误；C 项，H2与I2生成HI 的反应气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因浓度增大
而非平衡移动，C 错误；D 项，合成氨反应放热，高温使平衡逆向移动，工业采用较高高温是为提高反应
速率，与平衡移动无关，D 错误；故选A。
1．(2025·四川资阳一中·模拟)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
①工业上合成氨气选择高温条件②夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫③氯
水中加入小苏打可增强漂白性④向含有[ Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去⑤使
用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气⑥对
中毒病人给予高压氧舱治疗
A．①③⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②⑤⑥
【答案】B
【解析】①合成氨反应是放热反应，升温会使平衡逆向移动，降低转化率，工业上合成氨气选择高温条件
是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，不符合题意；②因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开
启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳的溶解平衡逆向移动，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，符合题
意；③氯水中存在可逆反应：Cl2+H2O
H++Cl-+ HClO，氯水中加入小苏打，会消耗H+，使反应正向移
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
动，次氯酸浓度增大，漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，符合题意；④该溶液中存在平衡Fe3++SCN-
[ Fe(SCN)]2+，向含有[ Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，铁与Fe3+反应生成Fe2+，Fe3+浓度降低，
则平衡向逆方向进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，符合题意；⑤催化剂不能使平衡移
动，使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气，是降低了反应的活化能，加快了反应速率，
不能用勒夏特列原理解释，不符合题意；⑥对CO 中毒病人给予高压氧舱治疗，增加氧气浓度，使得反应
向氧气与血红蛋白结合的方向移动，能用勒夏特列原理解释，符合题意；综上所述，②③④⑥符合题意，
故选B。
2．（2025·安徽安庆·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的
气体通入酸性
溶液
紫红色褪去
生成了乙烯
B
向
硫酸铜溶液中逐渐滴加过量
的
氨水
得到深蓝色的透
明溶液
与铜离子形成配位键的能
力：
C
向氢氧化钠溶液中滴入饱和的
溶液
出现红褐色液体
有
胶体生成
D
用注射器吸入
和
的混合气体，
然后将活塞往里推压缩体积
注射器内气体颜
色加深
平衡向生成
的方向移动
【答案】B
【解析】A．乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易
挥发，这两种气体均可以使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，干扰乙烯的检验，A 错误；B．向硫酸铜溶液中
逐渐滴入过量的氨水，水合铜离子转化为四氨合铜离子，溶液颜色由蓝色变成深蓝色，B 正确；C．应该
是在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl3溶液得到的是
Fe(OH)3沉淀，C 错误；D．压缩体积，增大压强，平衡向生成在N2O4的方向移动，混合气体的颜色先变深
又逐渐变浅，D 错误；故选B。
3．（2025·四川泸州实验中学·月考）向起始温度为T℃、容积为
的两个相同的密闭容器中，均充入
1molN2O 和4molCO 的混合气，保持其中一个容器恒温，另一个绝热，发生反应N2O(g)+CO(g)
N2(g)
+CO2(g) △H。两容器中
的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
B．曲线
表示恒温容器
C．
点的正反应速率大于
点的正反应速率
D．
内，曲线
表示的容器内
【答案】C
【解析】A．曲线M 表示的容器先平衡，说明温度高，但是N2O 的平衡转化率比N 低，说明升高温度，平
衡逆向移动，则反应为放热反应，△H<0，故A 错误；B．由A 项可知，反应为放热反应，绝热容器温度
会升高，M 表示绝热容器，故B 错误；C．Q 点和P 点均没有平衡，N2O 的转化率相同，M 是绝热容器，
则Q 点温度高于P，故Q 点的正反应速率大于P 点的正反应速率，故C 正确；D．0~100s 内，曲线N 表示
的容器N2O 的转化率为10%，反应的N2O 为0.1mol，结合方程式可知，反应掉的CO 为0.1mol，
，故D 错误；答案选C。
4. （2025·四川雅安市·二诊）碳酸二甲酯
是一种低毒、性能优良的有机合成中间
体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。(能垒：反应
物与过渡态之间的能量差)
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法正确的是
A. 第2 步的基元反应方程式为：
B. 使用催化剂可以提高反应速率和反应热
C. 反应进程中决速步骤的能垒为
D. 升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】A．根据图中反应历程可知，第2 步基元反应为：
，A 正确；
B．使用催化剂可以提高反应速率，但是反应热不会变化，B 错误；C．反应进程中经过渡态I 的反应能垒
最大，是决速步骤，其能垒为：
，C 错误；D．由图可以看
出，产物总能量高于反应物总能量，即
，所以升高温
度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向正反应方向移动，D 错误；故选A。
5. （2025·四川广安市·二诊）碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学
性质和多样的反应机制一直是科学研究的热点。
（1）25℃、100kPa 时，物质的化学键键能数据如下表：
化学键
Cl—Cl
I—I
Cl—I
键能/（
）
242
152
161
则反应
(g)的△H=_______
，该反应的活化能：
______
（填
“>”、“<”、“=”）。
（2）W.Nernst 曾经研究了碘化氢热分解的平衡问题。低温时将一定量的碘化氢引入一个真空刚性容器中，
然后升温使其分解：
△H>0（Ⅰ），平衡时氢气体积分数
与温度t 的关
系如图所示。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①
随温度升高逐渐增大的原因是__________。
②若平衡后再充入一定量HI，碘化氢的平衡转化率将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
1750℃
③
时，容器内的压强为
kPa，则反应（Ⅰ）的
_________。
（3）R.H.Purcell 等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750℃，发生反应
（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为
kPa，然后碘化氢慢慢分解（发生反应Ⅰ），再次达到平衡时，容器内压强将__________（填“增大”、
“减小”、“不变”）；
__________
kPa。
【答案】（1） ① -88
<
②
（2）①该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，
增大 ② 不变 ③1/9
（3） ①增大 ②
【解析】
（1 ）反应△H= 反应物键能之和— 生成物键能之和，则反应△H=(
242kJ/mol×3+152kJ/mol)-161kJ/mol×6=-88 kJ/mol，又△H=
-
，所以该反应是正反应活化能小于逆
反应活化能的放热反应，故答案为：-88；<；
（2）①该反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气体积分数增大，
所以升高温度，氢气体积分数随温度升高逐渐增大，故答案为：该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向
移动，
增大；
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②该反应是气体体积不变的反应，若平衡后再充入一定量碘化氢，平衡不移动，碘化氢的转化率不变，故
答案为：不变；
③设起始碘化氢的物质的量为2mol，平衡时氢气的物质的量为amol，由图可知，1750℃时，氢气的体积
分数为20%，则平衡时氢气的物质的量为2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，碘化氢、碘的物质的量分别
为2mol—0.4mol×2=1.2mol、0.4mol，由容器内的压强为p1kPa 可知，反应的平衡常数Kp=
=1/9，故答案为：1/9；
（3）碘化氢慢慢分解会使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，使得气体的物质的量增大，导致再次达到平衡
时，容器内压强将增大；发生反应
（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气
体生成，平衡时容器内压强为P2kPa，则
，设反应Ⅱ平衡时氨气和碘化氢的物质的量
都为1mol，设再次达到平衡时，氨气物质的量增加xmol，氢气的物质的量为ymol，容器压强为p，三段
式：
，
，
n 总=1+x+1+x-2y+y+y=2+2x，由反应Ⅰ的平衡常数可得：
，解得y=
，由反
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
应Ⅱ的平衡常数可得：
，带入y=
解得
kPa，则氨气的分压为
，故答案为：增大；
。
6. （2025·四川泸县五中·模拟预测） “双碳战略”有助于我国实现高质量的发展，中科院研究人员通过利
用光催化CO2转化为甲醇从而实现对光能的存储和利用，研究人员给这个方案起了一个贴切的名字——
“液态阳光”。在某CO2催化加氢制CH3OH 的反应体系中，发生的主要反应有：
I． CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
H
△
1=+41.1kJ/mol
II．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
H
△
2=-90.0kJ/mol
III．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
H
△
3
（1）同时有利于提高CH3OH 平衡产率和反应速率的是___________(填字母)。
A．加入催化剂 B．升高温度 C．降低温度 D．增大压强 E．降低压强
（2）已知：
，
常温常压下，在一密闭钢瓶中通入
和
只发生反应Ⅲ，当生成
的
时放出___________
的能量。
（3）在实际的生产过程中还会发生副反应，如IV．
，若
某温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数分别为
，则反应IV 的平衡常数
___________(用含
的表达式表示)。
（4）某压强下，往密闭容器中按投料比
充入
和
，测得各组分平衡时的物
质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①图中Y 代表___________(填化学式)。
②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。
③体系中X 与Y 的交点纵坐标为0.04，则该条件下CO2的转化率为___________。(结果保留一位小数)
④湖北省是冶金工业大省，为了实现湖北省低碳冶金的产业转型发展，某炼钢厂将生产过程中产生的烟道
气(主要含有N2、CO、CO2、SO2和粉尘)作为碳源，在贵金属催化剂的作用下加氢生产甲醇，发现甲醇的
产率远低于理论计算值，造成这个情况的可能原因是___________。
【答案】（1）D （2）124.8 （3）
（4） ①CH3OH ②温度升高时，反应I 平衡正向移动的程度和反应Ⅲ平衡逆向移动的程度相当
③29.6% ④烟道气中的杂质使贵金属催化剂失活，降低了催化剂的选择性
【解析】由盖斯定律可知，反应I+反应II=反应III，则△H3=(+41.1kJ/mol)+ (—90.0kJ/mol)=—48.9 kJ/mol。
（1）A．加入催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，甲醇的产率不变，故错
误；B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故错误；C．降低温度，反应速率减慢，故
错误；D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，甲醇的产
率增大，故正确；E．降低压强，反应速率减慢，故错误；故选D；
（2）常温常压下，甲醇和水都为液态，则生成1mol 甲醇时放出的热量为1mol×(48.9
+40.7+35.2)kJ/mol=124.8kJ，故答案为：124.8；
（3）由盖斯定律可知，反应I×2—反应II=反应IV，则反应的平衡常数K4=
，故答案为：
；
（4）反应I 为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳和水蒸气的体积分数增大，反应II
和反应III 都为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇和水蒸气的浓度均减小，则图中x、
y、z 分别代表一氧化碳、甲醇、水蒸气；
①由分析可知，图中Y 代表甲醇，故答案为：CH3OH；
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②二氧化碳是反应I 和反应III 的反应物，体系中二氧化碳的物质的量分数受温度影响不大是因为温度升高
时，反应I 平衡正向移动的程度和反应Ⅲ平衡逆向移动的程度相当，故答案为：温度升高时，反应I 平衡
正向移动的程度和反应Ⅲ平衡逆向移动的程度相当；
③设起始二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol 和3mol，反应I 生成一氧化碳的物质的量为amol、反应
II 生成甲醇的物质的量为bmol，由题意可建立如下三段式：
由体系中X 与Y 的交点纵坐标为0.04 可得：a—b=b，b/(4-2b)=0.04，解得a≈0.296，则该条件下二氧化碳的
转化率为(0.296mol/1mol)×100%=29.6%，故答案为：29.6%；
④甲醇的产率远低于理论计算值是因为烟道气中的杂质使贵金属催化剂失活，降低了催化剂的选择性，导
致甲醇的产率远低于理论计算值，故答案为：烟道气中的杂质使贵金属催化剂失活，降低了催化剂的选择
性。
1．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有
与
的恒压密闭容器中通入一定体积的
，最
终气体颜色变浅
化学平衡向
减少的方向
移动
B
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先
出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C
向盛有
溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静
置，滴加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴
氯水，溶液变红
具有还原性
D
向盛有2mL 饱和
溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振
荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
【答案】C
【解析】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向
移动，A 错误；B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB 型）与铬酸
银（A2B 型）为不同类型的沉淀；AgCl 的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl 先沉
淀是因为其更难溶，B 错误；C．Fe3+被Fe 还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原
性，C 正确；D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D 错误；故选
C。
2．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【答案】D
【解析】0.1mol/L 的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的[FeCl4]-，溶液黄色加深；继续滴加1 滴KSCN
溶液，[FeCl4]-转化为[Fe(SCN)]2+，溶液变为红色；再加入NaF 固体，[Fe(SCN)]2+转化为[FeF6]3-，溶液红色
褪去，变为无色；再滴加KI 溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。A．①中滴加数
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的[FeCl4]-，说明浓盐酸促进
平衡正向移动，
A 正确；B．由①到②，溶液变为红色，说明[FeCl4]-转化为[Fe(SCN)]2+，即生成[Fe(SCN)]2+并消耗
[FeCl4]-，B 正确；C．②、③溶液中，均存在平衡
，由于温度不变，故该反应
的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始SCN-浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说
明c(Fe3+)：②>③，C 正确；D．类似C 选项分析，由①→④推断，溶液中的c(Fe3+)是越来越小的，若向①
深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+的含量是否能够氧化I-，D 错误；故选D。
3．（2025·江苏卷）甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得
过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下，1molC3H8O3和9molH2O 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的
物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．550℃时，H2O 的平衡转化率为20%
B．550℃反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在400~500℃范围，平衡时H2O 的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量
【答案】A
【解析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线
①表示H2，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO 物质的量增大，则曲线③代表CO，温
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线②代表CH4，据此解答。
A．
时，
，
，
，根据C 原子守恒，可得
，根据O 原子守恒，可得
(也可利用H 原子守恒计算，结果相同)，则
，A 正确；B．550℃时，
，
，则
，B 错误；C．400~500℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)
增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则H2O 的物质的量减小，C 错误；D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向
移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量减小，D 错误；故选A。
4．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备NH3
B．配制100mL1.00mol/LKCl 溶液
C．探究Na 与H2O 反应
D．探究温度对化学平衡的影响
【答案】D
【解析】A．NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；B．配制
100mL1.00mol/LKCl 溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；C．小块的Na 与水反应可以在试管中进
行，不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，C 错误；D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)
N2O4(无色)平衡的影响，D 正确；故选D。
5．(2025•云南卷，17)我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸
点118℃)的生产，主要反应为：
Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)= CH3COOH(g)＋2H2(g) ΔH1 Kp1
Ⅱ．CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)＋H2(g) ΔH2＝+68.7kJ·mol−1
回答下列问题：
（1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为：秸秆
纤维素
乙醇
（2）对于反应Ⅰ：
①已知CH3CHO(g)＋H2O(g)= CH3COOH(g)＋H2(g) ΔH＝-24.3kJ·mol−1，则ΔH1= kJ·mol−1。
②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．CH3COOH 的体积分数不再变化
D．单位时间内生成1molH2O，同时消耗2molH2
③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为 。
【答案】（1）葡萄糖
（2）+44.4 AC 降温冷凝后收集气体
【解析】(1)纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇；
（2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律ΔH1=ΔH+ΔH2=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4
kJ·mol-1；②恒温恒容下发生C2H5OH(g)＋H2O(g)=CH3COOH(g)＋2H2(g)：A 项，该反应是气体总物质的量
增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A 符合题
意；B 项，体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变
化，不能说明反应是否达到平衡状态，B 不符合题意；C 项，CH3COOH 的体积分数不再变化，说明其物质
的量不再改变，反应已达平衡，C 符合题意；D 项，单位时间内生成1molH2O，同时消耗2molH2均是逆反
应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D 不符合题意；故选AC；③可利用混合体系中各物质的沸点
差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体；
6．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其
中方案设计和结论都正确的是
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A
浓度
向
溶液中加入
溶液
黄色溶液
变橙色
增大反应物浓度，平衡向
正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气体，分解达到平衡后再
充入
气体颜色
不变
对于反应前后气体总体积
不变的可逆反应，改变压
强平衡不移动
C
温度
将封装有
和
混合气体的烧
瓶浸泡在热水中
气体颜色
变深
升高温度，平衡向吸热反
应方向移动
D
催化剂
向
乙酸乙酯中加入
溶液，水浴加热
上层液体
逐渐减少
使用合适的催化剂可使平
衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】A． 在K2CrO4溶液中存在平衡
，且该溶液具有氧化
性，HBr 具有还原性，向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr 溶液，可发生氧化还原反应生
成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A 错误；B．反应2HI
H2+I2为反应前后气体
总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI 气体，分解达到平衡后再充入
100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反
应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B 错误；C．反应2NO2
N2O4为放热反应，升高温度，气体颜
色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C 正确；D．催化剂只会改变化学反应速率，不影
响平衡移动，D 错误；答案选C。
7．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为
的密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同温度下，测得5min 时(反应均未平衡)的相关数
据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．
时，
反应I 的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率
【答案】D
【解析】A．由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A 正
确；B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为
2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为
0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则0~5min 反应I 的平均速率
为：
，B 正确；C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，
反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C 正确；D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平
衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D 错误；答案选D。
8．(2025•陕晋宁青卷)MgCO3/MgO 循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用
MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：
I．MgCO3(s)= MgO(s)+CO2(g) ΔH1＝+101kJ·mol−1
II．CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2= -166kJ·mol−1
III．CO2(g)＋H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝+41kJ·mol−1
（4）100kPa 下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1 mol 发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和
生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应III 在360℃以下不考虑)。
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
注：含碳生成物选择性
①表示CH4选择性的曲线是 (填字母)。
②点M 温度下，反应Ⅱ的Kp= (kPa)-2 (列出计算式即可)。
③在550℃下达到平衡时，n(CO) mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是
。
【答案】（4）c
0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气
【解析】（4）已知反应I 为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III 为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳
酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲
烷的选择性下降，所以a 表示碳酸镁的转化率，b 表示二氧化碳的选择性，c 表示甲烷的选择性。①表示
CH4选择性的曲线是c；②点M 温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，
根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和
甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为
0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为
0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，
，
，
，则反应Ⅱ的
；③在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全
转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为
0.1mol，根据碳原子守恒得出n(CO)=1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在
500~600℃，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的
氢气，导致H2平衡转化率下降，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气。
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
27
