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第01 讲 电离平衡
目录
01 课标达标练
题型01 强电解质和弱电解质
题型02 一元强酸与一元弱酸的比较
题型03 电离平衡及其影响因素
题型04 电离平衡常数的相关计算
题型05 电离平衡常数的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 强电解质和弱电解质
1．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是
A．常温时0.1 mol·L -1乙酸溶液的 pH=3
B．常温时0.1 mol·L -1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C．0.1 mol·L-1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液恰好反应
D．0.1 mol·L-1乙酸溶液的导电性比0.1 mol·L -1盐酸弱
2．下列食品添加剂属于强电解质的是
A．亚硝酸钠
B．蔗糖
C．二氧化碳
D．苯甲酸
3．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水
B．BaSO4
C．H2O
D．KOH
4．下列各组物质分类正确的是
强电解质
弱电解
质
非电解质
胶体
A
盐酸
Cu(OH)2
CO2
稀豆浆
1
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B
BaSO4
CH3COOH
乙醇
有色玻璃
C
CaCO3
氨水
SO2
雾
D
熔融氯化钠
H2SO3
氨气
油水混合物
A．A
B．B
C．C
D．D
02 一元强酸与一元弱酸的比较
5．(24-25 高三上·四川成都·月考)在常温下，有关下列4 种溶液的叙述中错误的是
编
号
①
②
③
④
溶
液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH 均减小
B．分别取1mL 稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl
−)>c(NH4
+)>c(OH
−)>c (H
+)
D．将aL 溶液④与bL 溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:9
6．(24-25 高三上·四川自贡·开学考)某温度下，两种一元弱酸HA 和HB 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-
5。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线I 代表HA 溶液
B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
C．从c 点到d 点，溶液中c (HX)-c(OH
−)
c(X
−)
保持不变（其中HX、X-分别代表相应的酸和酸根离子）
D．a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
7．常温下，①2mL0.1mol⋅L
−1盐酸，②2mL0.1mol⋅L
−1醋酸，③2mL0.1mol⋅L
−1氢氧化钠溶液。下
列说法不正确的是
A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢
B．向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制
2
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C．②③混合后，所得溶液中：c (Na
+)+c (H
+)=c(OH
−)+c(CH3COO
−)
D．①中c(OH
−)等于③中c (H
+)
8．常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L-1的HX 溶液和HY 溶液，所得滴
定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．HY 的酸性强于HX 的酸性
B．点②所示溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
C．点④和点⑤所示溶液中：c(OH-)+c(Y-)=c(H+)+c(Na+)
D．点②和点③所示溶液中：c(X-)-c(Y-)=c(HY)-c(HX)
03 电离平衡及其影响因素
9．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．0.1mol/L 氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强
B．适当升高温度，CH3COOH 溶液pH 增大
C．稀释0.1 mol/L NaOH 溶液，水的电离程度减小
D．CH3COONa 溶液中加入少量CH3COOH，c(CH3COO
-)
c(CH3COOH)⋅c(OH
-)
减小
10．常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH 溶液中滴加0.10mol/ L NaOH 溶液时，混合溶液的pH 与相关微粒的
浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是
A．CH3COOH 溶液中存在如下平衡：CH3COOH
H++CH3COO－
B．b 点，加入NaOH 溶液的体积小于20mL
C．将等物质的量的CH3COOH 和CH3 COONa 一起溶于蒸馏水中，得到对应a 点的溶液
3
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D．常温下，CH3COOH 的电离常数为Ka，则pKa=4.7
11．氨水有下列平衡：NH3⋅H2O⇌NH❑4
+ +OH
−当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且
c(NH4
+)增大的是
A．加NaOH
B．加盐酸
C．加NH4Cl
D．加同浓度氨水
12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的
是
A．a、b、c 三点溶液的pH：c<a<b
B．a、b、c 三点CH3COOH的电离程度：c<a<b
C．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c 三点溶液用1mol⋅L
−1NaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b
13．关于0.1mol⋅L
−1氨水，下列说法正确的是
A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，c(OH
−)
c(NH3⋅H2O)
减小
C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，NH3⋅H2O的电离度增大
D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，c(H
+)⋅c(OH
−)不变
14．H2S 水溶液中存在电离平衡：H2S⇌H＋＋HS-和HS-⇌H＋＋S2-。若向H2S 溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
04 电离平衡常数的相关计算
15．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA 表示，K a=1×10
−3.0)药物在人体吸收模式如下：
4
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假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA 分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是
A．血浆中c (HA)大于胃中c (HA)
B．取胃中液体，加水稀释100 倍后，pH=3.0
C．在血浆中，c(A
−)
c (HA) =1×10
4.4
D．在血浆和胃中，HA 电离程度相同
16．(2025·四川·巴中·三模)室温下，向20.00 mL0.1000 ml⋅L
−1H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol⋅L
−1氨水，
滴加过程中pH随滴入氨水体积的变化和pX[pX =−IgX，X 为
c(NH4
+)
c(NH3⋅H2O)
、c(HC2O4
−)
c(H2C2O4)
或
c(C2O4
2−)
c(HC2O4
−)
]随pH
的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．L3表示
c(C2O4
2−)
c(HC2O4
−)
随pH的变化曲线
B．该温度下，K b(NH3⋅H2O)=10
−4.7
C．水的电离程度：c点>d点
D．c点溶液中：c(H2C2O4)+c(HC2O4
−)+c(C2O4
2−)=c(NH4
+)+c(NH3⋅H2O)
17．(2025·四川·南充·二模)乙二胺[H2N(CH2)2NH2]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，
乙二胺水溶液中各含氮微粒有：H2N(CH2)2NH2，[H2N(CH2)2NH3]
+、[ H3 N(CH2)2NH3]
2+，它们的分布系数
δ(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)1.0m 随溶液pH 的变化曲线如图所示。Kb1为乙二胺的
第一步电离平衡常数，下列说法错误的是
5
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A．曲线Ⅲ代表的微粒为H2N(CH2)2 NH2
B．Kbl的数量级为10
−2
C．m、n、p 三点对应的水溶液中，p 点水的电离程度最小
D．在H2 N(CH2)2NH3Cl溶液中：c(Cl
−)>c[H2 N(CH2)2NH2]>c{[H3 N(CH2)2NH3]
2+}>c(OH
−)>c(H
+)
18．常温下，向浓度均为 0.1mol⋅L
-1的一元有机弱酸 HA、HB、HC 的混合液中滴加 NaOH 溶液，含碳粒
子分布系数 δ[δ(HA)=c(HA)
c(HA)+c(A
−) ×10 %]与 pH 的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：HA、HB、HC 的酸性依次增强。
A．HA 的电离常数 Ka=10
−4.87
B．浓度均为 0.1mol⋅L
−1的 HC 和 NaC 的混合溶液的 pH>1.89
C．0.1mol⋅L
−1HA溶液的pH 约为1.445
D．a 点、b 点、c 点对应的溶液中： c(C
−)>c(B
−)>c(A
−)
19．常温下，将KOH 溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH 与pX 的关系如图所示。已知pX 代
表−lg c(A
2−)
c(HA
−)或−lg c(HA
−)
c(H2A)
。下列说法正确的是
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A．滴定到b 点时，溶液中c (K
+)>3c(HA
−)
B．水的电离程度：a>b
C．曲线I 代表pH 随−lgc(A
2−)
c(HA
−)
的变化曲线，Ka2(H2A)=10
−4.3
D．当H2 A刚好被中和时，溶液中c(OH
−)=c(HA
−)+c(H2A)+2c (H
+)
20．(24-25 高三上·四川内江·月考)人体血液的正常pH 范围是7.35~7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如
图1 所示：
已知在体温为37℃时，血液的pH =6.10+lg c(HCO3
−)
c(H2CO3)
，c(H2CO3)=α ⋅Pa(CO2)，α =0.03
mmol/（L·mmHg），lg2≈0.30，H2CO3的电离常数：K a1= 4.5×10
−7，K a2= 4.7×10
−11，乳酸的电离常
数：K a=1.37×10
−5，血液中HCO3
−浓度随溶解在血液中CO2分压的变化如图2。下列有关叙述不正确
A．图2 中pH2=7.40，此时人体血液pH 正常
B．人体血液中存在：c(H3O
+)=c(HCO3
−)+2c(CO3
2−)
C．人体剧烈运动时，产生乳酸与HCO3
−反应产生CO2，再由肺部排出
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D．人体血液处于pH3状态时，可适当服用小苏打
05 电离平衡常数的应用
21．(2025·四川·巴中·二模)常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入NaOH 固体，保持溶液体积和温度不变，
测得pH 与−lgX[X 为c(H2C2O4)、c(C2O4
2−)、c(C2O4
2−)
c(HC2O4
−)
]变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线M 表示−lgc(H2C2O4)随pH 的变化
B．a 点溶液中：c(Na
+)+c(H
+)=c(HC2O4
−)+c(H2C2O4)+c(OH
−)
C．从a 点至b 点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．常温下，H2C2O4的Ka2的数量级为10
−5
22．(24-25 高三上·四川成都·月考)25℃时，用NaOH 溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p 表
示负对数，M 表示c (HX)
c(X
−) 、c(Cu
2+)、c(Fe
2+)]随pH 变化的关系如图所示，已知：
K sp[Fe(OH)2]> K sp[Cu (OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是
A．曲线①表示滴定FeSO4溶液的pM 变化关系
B．HX 的电离常数K a=1.0×10
−6.5
C．a 点对应的pH=9
D．Cu (OH)2不易溶于HX 溶液中，而Fe(OH)2易溶于HX 溶液中
23．(2025·四川·内江·三模)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常温下，向20 mL0.1mol/LH3PO3溶液中滴加V mL
0.1mol/LNaOH溶液，在混合液中pX[pX =−lgX，X = c(H2PO3
−)
c(H3PO3)
或
c(HPO3
2−)
c(H2PO3
−)
]与pH的关系如图所示。下列
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叙述错误的是
A．K a1的数量级为10
−2
B．V =20时c (Na
+)>c(H2PO3
−)>c (H
+)> c(HPO3
2−)>c(H3PO3)
C．当c(H2PO3
−)=10c(HPO3
2−)时溶液pH为7.7
D．H3PO3+ HPO3
2−⇌2H2PO3
−的平衡常数K =1.0×10
5.3
24．(2025·四川·达州·二模)常温下，0.1mol/L二元酸H2 A溶液中溶质微粒分布系数δ[如
δ (A
2−)=c(A
2−)/c总]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．a表示H2A，b表示HA
−
B．Ka(HA
−)=1×10
−12.2
C．Na2 A溶液中存在：c(Na
+)=2c(A
2−)+2c(HA
−)
D．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na
+)>c(HA
−)>c(A
2−)
25．(2025·四川·名优校联盟·一模)室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH 的变化关系如图
所示[例如δ (H2S)=
c(H2S)
c(H2S)+c(HS
−)+c(S
2−)]。已知：H2S饱和溶液的浓度约为0.1mol/L。室温下，
K sp(CdS)=8×10
−26，K a (HClO)=3×10
−8，下列说法正确的是
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A．0.01mol/L的Na2S溶液中，c(S
2
−)>c(OH
−)
B．HClO与Na2S溶液反应：S
2−+ HClO = HS
−+ClO
−
C．以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液可准确测定H2S水溶液的浓度
D．向c(Cd
2+)=0.01mol/L的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中c (H
+)>c(Cd
2+)
26．(2025·四川·成都·二模)一定温度下，初始浓度为c0 mol⋅L
−1的K2CrO4溶液中存在如下平衡：
H2CrO4⇌HCrO4
−+ H
+ K a1
HCrO4
−⇌CrO4
2−+ H
+ K a2
2HCrO4
−⇌Cr2O7
2−+ H2O K 3=31
体系中四种含铬物种的浓度随pH 变化如图所示。
下列说法错误的是
A．物种Y 对应HCrO4
−
B．pH = 4.00时，c(CrO4
2−)>c(H2CrO4)
C．c(CrO4
2−)+c(HCrO4
−)+c(H2CrO4)+c(Cr2O7
2−)=c0 mol⋅L
−1
D．存在2CrO4
2−+2H
+⇌Cr2O7
2−+ H2O K =3.1×10
14
27．常温下，两种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
化学式
CH3COOH
HF
10
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电离平衡常数
K a
1.8×10
−5 6.8×10
−4
A．中和等浓度等体积的CH3COOH和HF 溶液所需等浓度的NaOH 溶液的体积相等
B．等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaF 溶液，后者pH 较大
C．加水稀释CH3COOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．CH3COOH溶液和NaF 溶液反应的离子方程式为CH3COOH + F
−= HF+CH3COO
−
28．25℃时，HClO的电离常数Ka=4.0×10
-8，H2CO3的电离常数Kal=4.5×10
-7、Ka2=4.0×10
-11。下列
说法不正确的是
A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中离子种类相同
B．25℃时，反应OH
-+HClO= H2O+ClO
-的K=2.5×10
5
C．25℃，物质的量浓度相同的NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH：前者小于后者
D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，c(HClO)增大
29．已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质
HClO
H2CO3
H2SO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka=4.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka1=1.5×10-2
Ka2=6.0×10-8
Kb=1.75×10-5
下列离子方程式或守恒关系正确的是
A．将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO❑3
2−=HCO❑3
−+HClO+Cl-
B．将SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO❑3
−
C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH❑4
+)=c(SO❑3
2−)+c(H2SO3)+c(HSO❑3
−)
D．向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO❑3
2−=2HCO❑3
−+SO❑3
2−
30．常温下，将0.1mol·L-1NaOH 溶液分别滴加到0.1mol·L-1HA 溶液和HB 溶液中，两混合溶液中离子浓度与
pH 的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa。下列说法不正确的是
A．c(HB)⋅c(A
-)
c(B
-). c(HA)
的值与溶液pH 大小无关
B．将HA 滴入NaB 溶液中发生反应的离子方程式为HA+B-=A-+HB
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C．相同温度下，等浓度的NaB 和NaA 溶液中，溶液pH：NaB>NaA
D．向HA 溶液中加入NaOH 溶液，混合溶液中c(A
-)
c(HA) =10pK
a
(HA)-pH
31．已知室温下，醋酸的电离常数为K a=1.75×10
−5，一水合氨的电离常数为K b=1.75×10
−5。下列有
关说法错误的是
A．用0.1mol⋅L
−1的醋酸滴定20 mL氨水，可以选酚酞作指示剂
B．室温下，CH3COONH4溶液中c (H
+)=1×10
−7 mol⋅L
−1
C．用氨水滴定醋酸的过程中存在c(NH4
+)+c (H
+)=c(OH
−)+c(CH3COO
−)
D．室温下，0.lmol⋅L
−1的CH3COOH的电离度约为3 %
32．戊二酸(用H2A表示)易溶于水，向1.0L物质的量浓度为a的H2A溶液中少量多次加入NaOH粉末，每次加
入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得pX随溶液pH的变化如图。已知；pX =−lgX，
X为c(H2A)、c(A
2−)或c(A
2)
c (HA)。
下列说法错误的是
A．曲线II 为pc(A
2−)随pH的变化曲线
B．开始时，戊二酸溶液的浓度a>0.2mol/L
C．戊二酸的K a1=1.0×10
−5.6
D．pH =7.8时，c(HA
−)=0.1mol/L
33．25℃时，下列说法正确的是
A．2mL 0.1mol⋅L
−1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同
B．Na2CO3溶液中：2c (Na
+)=c(CO3
2−)+c(HCO3
−)+c(H2CO3)
C．将0.1mol⋅L
−1醋酸溶液稀释后，c(CH3COO
−)
c(CH3COOH)
减小
D．pH=3 的盐酸和pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7
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34．室温下，用0.1mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LHA 溶液，测得混合溶液的pH 与1gc(A
-)
c(HA) 的关系
如图所示。下列说法正确的是
A．导电能力：a>b
B．室温下，Ka(HA)=10-3.8
C．b 点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D．c 点时，c(A-)>c(Na+)
35．亚砷酸(H3 AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病。H3 AsO3水溶液中含砷微粒的分布分数（平衡时某
微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．H3 AsO3的电离方程式为H3 AsO3⇌3 H
++ AsO3
3−
B．H3 AsO3第一步的电离常数为Ka1，则有Ka1=10
−9.2
C．H3 AsO3溶液的pH 约为9.2
D．pH =12时，溶液中c(H2AsO3
2−)+2c(AsO3
2−)+3c(AsO3
3−)+c(OH
−)=c(H
+)
36．酒石酸是一种有机二元弱酸(用H2R表示)，酒石酸钙(CaR)微溶于水。已知室温时：
Ka1(H2R)=9.2×10
−4、Ka2(H2R)= 4.3×10
−5，Ksp(CaR)=3.3×10
−6，Ka(CH3COOH)=1.8×10
−5，
lg3=0.48。下列说法不正确的是
A．室温时，0.05 mol⋅L
−1的CH3COOH溶液的pH约为3
B．向10 mL0.1mol⋅L
−1(CH3COO)2Ca溶液中加入10 mL0.1mol⋅L
−1酒石酸，溶液变浑浊
C．CaR饱和溶液中加入少量Na2R固体，c(Ca
2+)
c(R
2−)
的值减小
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D．室温时，往0.1mol⋅L
−1的Na2R溶液中通HCl气体至溶液pH =7，消耗的n (HCl)>n(Na2R)
37．（2025·四川南充·一模）试题亚砷酸(H3 AsO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，常
温下，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H3 AsO3的电离方程式为：H3 AsO3⇌3 H
++ AsO3
3−
B．0.10 mol/LH3 AsO3溶液的pH约为9.2
C．人体血液的pH为7.35∼7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是H3 AsO3
D．pH =12时，溶液中c(H2AsO3
−)+2c(HAsO3
2−)+3c(AsO3
3−)+c(OH
−)=c (H
+)
38．(24-25 高三上·四川绵阳中学·月考)25℃时，向体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY溶液中分
别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．K a(HX)的数量级为10
−11
B．相同浓度溶液的pH:NaX>NaY
C．Q 点溶液中：c(Y
−)>c(Cl
−)
D．取等体积的M点溶液与N点溶液混合，所得混合溶液中：c(X
−)+c(HX)>c(Y
−)+c(HY)
39．(24-25 高三上·四川内江·期中)酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25℃时，H2A、HA
−和A
2−的分布
分数δ(例如δ (HA
−)=
c(HA
−)
c(H2A)+c(HA
−)+c(A
2−))与溶液pH 的关系如图。已知：二元弱酸能够分步滴定的条
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件之一是K a1/ K a2≥10
4。下列说法正确的是
A．a 代表δ (HA
−)随pH 变化的曲线
B．由图判断，能分步滴定酒石酸溶液中的c (H
+)
C．当pH=3.04 时，c(A
2−)=c(H2 A)
D．P 点溶液的pH=4.37+2lg2
40．(24-25 高三上·四川成都双流区·月考)下列大小关系正确的是
A．相同c (H
+)且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的V (H2)：
③>①=②
B．相同浓度的：①氨水、②NaOH 溶液、③Ba (OH)2溶液中，c (H
+)：②>①>③
C．相同浓度的：①(NH4)2S溶液、②Na2S溶液、③H2S溶液中，c(S
2−)：①>②>③
D．相同pH 的：①NaClO 溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中，c (Na
+)：①>②>③
41．（2025·广东·高考真题）CuCl 微溶于水，但在Cl
−浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]
−和[CuCl3]
2−而溶解。
将适量CuCl 完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]
−和[CuCl3]
2−的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，[CuCl3]
2−浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，[CuCl2]
−浓度一定上升
C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]= H
++Cu
++2Cl
−
D．体系中，c(Cu
+)+c(H
+)=c(Cl
−)+c([CuCl2]
−)+c([CuCl3]
2−)+c(OH
−)
42．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)
为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0×10
−3 mol⋅L
−1。下列描述正确的是
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A．Cu
++3L⇌[CuL3]
+的lgK =0.27
B．当c(Cu
+)=c{[CuL]
+}时，c{[CuL2]
+}=2.0×10
−4 mol⋅L
−1
C．n 从0 增加到2，[CuLn]
+结合L 的能力随之减小
D．若c{[CuL]
+}=c{[CuL3]
+}，则2c{[CuL2]
+}<c{[CuL]
+}+3c{[CuL3]
+}
43．（2024·浙江1 月·高考真题）常温下、将等体积、浓度均为0.40 mol⋅L
-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶
液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1=1.4×10
-2,Ka2=6.0×10
-8
Ksp(BaSO3)=5.0×10
-10,Ksp(BaSO4)=1.0×10
-10
下列说法不正确的是
A．H2SO3溶液中存在c(H
+)>c(HSO3
-)>c(SO3
2-)>c(OH
-)
B．将0.40 mol⋅L
-1H2SO3溶液稀释到0.20 mol⋅L
-1，c(SO3
2-)几乎不变
C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D．存在反应Ba
2++H2SO3+H2O2= BaSO4↓+2H
++H2O是出现白色沉淀的主要原因
44．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lg Ka)。根据表中的数据推测，结论正确
的是
羧酸
CH3COOH
CH2FCOOH
CH2ClCOOH
CH2BrCOOH
pKa
4.76
2.59
2.87
2.90
A．酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH
D．25℃时0.1mol/L 溶液的碱性强弱：CH3COONa<CH2ClCOONa
45．（2023·福建·高考真题）25℃时，某二元酸(H2A)的Ka1=10
−3.04、Ka2=10
−4.37。1.0 mol⋅L
−1NaHA
溶液稀释过程中δ (H2A)、δ (HA
−)、δ (A
2−)与pc(Na
+)的关系如图所示。已知pc(Na
+)=−lgc (Na
+),HA
−的
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分布系数δ (HA
−)=c(HA
−)
c(H2A)+c(HA
−)+c(A
2−) 。下列说法错误的是
A．曲线n 为δ (HA
−)的变化曲线
B．a 点：pH = 4.37
C．b 点：2c(H2 A)+c(HA
−)=c(Na
+)
D．c 点：c(Na
+)+c(H
+)=3c(HA
−)+c(OH
−)
46．（2023·天津·高考真题）在浓度为0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，如下说法正确的是
A．溶液中浓度最大的离子是H2PO4
−
B．c(H3PO4)+c(H2PO4
−)+c(HPO4
2-)+c(PO4
3−)=0.1 mol/L
C．c(Na
+)+c(H
+)=c(H2PO4
-)+2c(HPO4
2-)+3c(PO4
3−)
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K=c(H2PO4
-)
c(H
+)c(HPO4
2−)
47．（2023·浙江6 月·高考真题）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20 mL 0.1 mol⋅L
-1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol⋅L
-1NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol⋅L
-1NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol⋅L
-1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Kal=5.4×10
-2,Ka2=5.4×10
-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10
-9，溶液混合后体积变
化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中V(NaOH)=10 mL时，存在c(C2O4
2-)<c(HC2O4
-)
C．实验Ⅱ中发生反应HC2O4
-+Ca
2+=CaC2O4↓+H
+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)=80 mL时，溶液中c(C2O4
2-)=4.0×10
-8mol⋅L
-1
48．（2023·浙江1 月·高考真题）甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交
换树脂(含固体活性成分R3 N，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的
量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10
−4)，下列说法不正确的是
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A．活性成分R3 N在水中存在平衡：R3 N + H2O⇌R3 NH
++OH
−
B．pH =5的废水中c(HCOO
−):c(HCOOH)=18
C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3 NH
+作用的HCOO
−数目减少
D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3 NH
+形态存在
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