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第02 讲 水的电离和溶液的pH
目录
01 课标达标练
题型01 水的电离及影响因素
题型02 水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算
题型03 溶液酸碱性的判断
题型04 有关pH 的简单计算
题型05 酸碱中和滴定及误差分析
题型06 中和滴定曲线分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 水的电离及影响因素
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH- ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中滴加浓盐酸至c(HCl)=0.01 mol/L，则溶液中c(OH-)=1×10-12 mol/L
C．降温，使平衡右移，c(H＋)增大，溶液呈酸性
D．将水加热，Kw增大，pH 不变
2．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
1
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A．升高温度，可能引起c 向d 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，a 点时的溶液一定是一种酸的溶液
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向b 的变化
3．(24-25 高三上·四川达州通川区·开学考)在25 C 下，向0.1 mol/L 氨水中通入HCl 气体，溶液的pH 与
n(HCl)
n(NH3⋅H2O) 关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是
A．Kb(NH3·H2O)≈10-4.6
B．水的电离程度： a<b<c
C．c 点溶液中存在： c(H+ )=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．b 点溶液中存在： c(NH4
+)=c(NH3·H2O)×10-2.4
4．在某温度时，将nmol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L 盐酸中，溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图
所示，下列有关说法正确的是
A．水的电离程度：a>b>d>c
B．n=1.0
C．c 点：c(NH4
+)=c(Cl
-)=1.0mol/L
D．25℃时，NH4Cl的水解常数计算式为Kh=(
n
2 −0.5)×10
−7
0.5
2
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02 水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算
5．(24-25 高三上·四川绵阳·月考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe
2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C．含有0.4mol阳离子的Na2O、Na2O2混合物中，离子总数目为0.6NA
D．常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的H
+数目为10
-10NA
6．(24-25 高三上·四川乐山·月考)一定能在指定环境中大量共存的是
A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO❑4
2−、NO❑3
−、Na+
B．在强碱溶液中：K＋、Na+、CO❑3
2−、NO❑3
−
C．在pH = 1 的溶液中：NO❑3
−、SO❑4
2− 、Na+、Fe2+
D．在由水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO❑4
2−
7．(24-25 高三上·四川内江·期中)亚砷酸C[As(OH)3]，是一种无机化合物．室温下，调节某亚砷酸溶液的
pH，体系中含As 物种的组分分布系数δ与pH 的关系如图所示，分布系数δ(x)=
c (x)
c总(As)。下列说法错误
的是
A．K al[As(OH)3]=10
−9
B．pH =10时，水电离的c(OH
−)=10
−4 mol⋅L
−1
C．等物质的量浓度As(OH)3和NaAsO (OH)2混合溶液中c[AsO (OH)2
−]<c[As(OH)3]
D．当溶液pH>12后，体系中c[AsO2(OH)2
−]>c[AsO (OH)2
−]>c(AsO3
3−)
03 溶液酸碱性的判断
8．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．PH=7 的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c (H
+)=1.0×10
−7mol/L
C．c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性
3
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D．在100℃时，纯水中PH
7
﹤，因此显酸性
9．水是生命之源，水溶液中pH 和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是
A．a 点溶液呈酸性
B．a→c 可表示稀硫酸稀释时pH 的变化
C．升高NaCl 溶液的温度，可使溶液由b 点移动到a 点
D．温度为T2时，pH=2 的盐酸中，由水电离产生的c(H
+)=1×10
-12mol⋅L
-1
10．25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
pH
①
＝0 的H2SO4溶液 ②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 ③pH＝10 的Na2S 溶液 ④pH＝5 的NH4NO3溶
液
A．1 10 10
∶
∶
10 10
∶
9
B．1 5 5×10
∶∶
9 5×10
∶
8
C．1 20 10
∶
∶
10 10
∶
9
D．1 10 10
∶
∶
4 10
∶
9
04 有关pH 的简单计算
11．常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液pH =7的是
A．0.1mol/L HCl与pH =11的NaOH
B．0.1mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH
C．pH =3的H2SO4与pH =11的NaOH
D．pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH
12．(24-25 高三上·四川成都·月考)在常温下，有关下列4 种溶液的叙述中错误的是
编
号
①
②
③
④
溶
液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH 均减小
4
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B．分别取1mL 稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl
−)>c(NH4
+)>c(OH
−)>c (H
+)
D．将aL 溶液④与bL 溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a:b=11:9
13．25℃时，在一定体积pH=2 的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中
的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4
溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：9
B．9：1
C．1：2
D．1：4
14．常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH<7 的是
A．pH 之和为14 的硝酸和氢氧化钾溶液B．pH=5 的盐酸和pH=9 的氨水溶液
C．pH=5 的醋酸和pH=9 的苛性钠溶液
D．pH 之和为15 的硫酸和氢氧化钡溶液
15．在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH 的说法中正确的是
A．pH＝10 与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 约为11
B．pH＝5 的盐酸稀释1000 倍，溶液的pH＝8
C．pH＝2 的H2SO4溶液与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH＝7
D．pH＝12 的NH3·H2O 溶液与pH＝2 的HCl 溶液等体积混合，混合液pH＝7
05 酸碱中和滴定及误差分析
16．下列有关实验操作的说法错误的是
A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，会导致测量结果偏大
B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致测量结果偏大
C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
D．用碱式滴定管量取NaOH 溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际量取
的液体体积比读数偏大
17．(24-25 高三上·四川成都成飞中学·月考)测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下：
i．取V mL 待测溶液于锥形瓶中，加入2 滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH 溶液滴定中和硝酸至溶
液恰好由无色变为粉红色。
ii．向i 所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH 溶液V1 mL，充分反应，使乙二醛反应生成HOCH2COONa(已知：
OHCCHO + NaOH→HOCH2COONa)
iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii 中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。
下列说法不正确的是
A．滴定时硫酸标准液应用酸式滴定管盛装
B．乙二醛与NaOH 反应生成HOCH2COONa 属于氧化还原反应
C．待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V1-V2)
V
mol·L-1
D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低
5
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18．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，已知：Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。室温下，用
0.2000mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是
A．当滴入10.00mLNaOH 溶液时，混合溶液的pH 可能大于7
B．溶液中，始终存在c(Na+)<c(HC2O❑4
−)+2c(C2O❑4
2−)
C．选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液可能呈粉红色
D．溶液中c(HC2O4
−)
c(C2O4
2−)
一直增大
19．用0.1000mol·L-1的NaOH 溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是
A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH 标准溶液润洗
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生
20．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用
实验室标准NaOH 溶液(浓度有0.1000 mol·L－1和0.0100 mol·L－1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是
A．该实验应选用甲基橙作指示剂
B．用0.1000 mol·L－1标准NaOH 溶液滴定时误差更小
C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，再加少量蒸馏水后开始滴定
D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
06 中和滴定曲线分析
21．(23-24 高三上·四川绵阳·月考)室温下，向20mL0.1mol·L-1叠氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13 的NaOH 溶液，
水电离c(H+)与NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在a、b、c、d 中，水的电离度最大的是d
B．在c 点对应溶液中：c(OH-)=c(H+)＋c(HN3)
C．b 点和d 点对应溶液的pH 相等
D．室温下，电离常数Ka(HN3)= 1×101−2x
22．(23-24 高三上·四川成都第七中学·月考)25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol·L-1的盐酸，溶液
的pH 与氨水体积(V)的关系如图所示，已知N 点为恰好完全反应点。下列说法不正确的是
6
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A．a=0.10
B．N、P 两点溶液中水的电离程度：N<P
C．M、N 两点溶液中NH4
+的物质的量之比大于1 2∶
D．Q 点溶液中存在：2c(O H
−)−2c(H
+)=c(N H 4
+)−c(N H 3⋅H 2O)
23．(23-24 高三上·四川成都外国语学校·期中)分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组
分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl 溶液滴定同浓度某一元碱MOH 溶液并绘制滴定曲线如图所
示。下列说法不正确的是
A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B．从x 点到z 点的整个过程中，y 点的水的电离程度最大
C．x 点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)<c(M＋)＋c(H＋)
D．根据y 点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7
24．以0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/LH3PO4溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是
pH 8.2~10
7
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下列说法不正确的是
A．M 点主要溶质为NaH2PO4
B．N 点可用酚酞作指示剂指示滴定终点
C．N 点溶液：c(Na+)>c(HPO4
2-)>c(H2PO4
-)>c(PO4
3-)
D．M→N 过程中，均满足c(Na+)+ c(H+)=c(H2PO4
-)+ 2c(HPO4
2-) + 3c(PO4
3-)
25．常温下，向20mL0.1mol/L 一元碱MOH 溶液中滴加等浓度的一元酸HX 溶液，滴定过程中溶液pH 值的
变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是
A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂
B．一元酸HX 的Ka=5×10-5
C．溶液中水的电离程度：b>c>a
D．c 点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
26．25℃时，浓度均为0.100 mol/L 的HA 溶液和BOH 溶液各20.00 mL，分别用0.100 mol/L NaOH 溶液、
0.100 mol/L 盐酸进行滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液体积变化关系如图，两图像关于pH=7 呈上下对称。
下列说法错误的是
8
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A．曲线Ⅰ表示盐酸滴加到BOH 溶液的过程，可用甲基橙作指示剂
B．Ka(HA) =Kb(BOH)，交点对应横坐标V< 20.00 mL
C．曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL 时：c(BOH) > c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)
D．曲线Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL 时：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)
27．常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L 的HX、HY 溶液，pH 随
NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A．酸性:HX < HY
B．pH=7 时，c(Y－)=c(X－)
C．a、b 两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)
D．10.00mL 时，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)
28．室温下时，向20.00mL0.1000mol/LHCl溶液中滴入0.050mol/LNaOH溶液如图甲所示，溶液的pH与
所加NaOH溶液的体积关系如图乙所示。下列说法错误的是
A．a 点溶液pH=1
B．水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液为40mL
C．配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
9
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D．如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙做指示剂
29．(2024 届·四川巴中·一模 )HM 是一种一元弱酸，常温下向20 mL0.2mol⋅L
−1HM溶液中逐滴加入浓度为
0.2mol⋅L
−1的NaOH溶液，溶液中lg c (HM)
c(M
−)、pH、中和率(中和率=
H M
被中和的
的物质的
H M
反应前
的总物质的)的变化如
图所示。下列说法错误的是
A．HM 的电离常数为10
−5.2
B．b 点时，c (H
+)+c (HM)=c (Na
+)+c(OH
−)
C．c 点时，c (HM)+c(M
−)=c (Na
+)=0.2mol/L
D．溶液中水电离出c(OH
−)：c>b>a
30．(24-25 高三上·四川内江·月考)下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、NO3
−
B．使甲基橙变红的溶液中：NH4
+、Al3+、Cl-、Mg2+
C．新制饱和氯水溶液中：S2-、CO3
2-、Na+、Cl-
D．c(OH❑
−)
c(H
+)
=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3
-、HCO3
-、Na+
31．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是
A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液
B．量取20.00 mL待测盐酸时，选用量程为25 mL的量筒以提高精度
C．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定
D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
32．25℃时，用0.1mol⋅L
−1KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2 A被滴定分数[n(KOH)
n(H2A) ]与pH、微粒分
布分数δ[δ(X)=n(X)
n(H2A)+n(HA
−)+n(A
2−) ，X 表示H2 A、HA
−或A
2−]的关系如图所示，下列说法不正确
10
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的是
A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂
B．25℃时，H2A第一步电离平衡常数Kal=10
−4
C．c 点c(K
+)=3c(HA
−)
D．pH =5时，溶液中c(A
2−)=c(H2A)
33．(2025 届·四川巴中·二模)常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入NaOH 固体，保持溶液体积和温度不
变，测得pH 与−lgX[X 为c(H2C2O4)、c(C2O4
2−)、c(C2O4
2−)
c(HC2O4
−)
]变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线M 表示−lgc(H2C2O4)随pH 的变化
B．a 点溶液中：c(Na
+)+c(H
+)=c(HC2O4
−)+c(H2C2O4)+c(OH
−)
C．从a 点至b 点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．常温下，H2C2O4的Ka2的数量级为10
−5
34．(24-25 高三上·四川内江期中)酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25℃时，H2A、HA
−和A
2−的分布
分数δ(例如δ (HA
−)=
c(HA
−)
c(H2A)+c(HA
−)+c(A
2−))与溶液pH 的关系如图。已知：二元弱酸能够分步滴定的条
件之一是K a1/ K a2≥10
4。下列说法正确的是
11
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A．a 代表δ (HA
−)随pH 变化的曲线
B．由图判断，能分步滴定酒石酸溶液中的c (H
+)
C．当pH=3.04 时，c(A
2−)=c(H2 A)
D．P 点溶液的pH=4.37+2lg2
35．(2025 届·四川达州·二模)下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的Δ H偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH 试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，
则测得的NaOH 溶液浓度偏大
36．(24-25 高三上·四川广安·月考)25
∘C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液：SO3
2−、SO4
2−、ClO-、Na+
B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg
2+、Na
+、SCN
-、SO4
2−
C．0.1 mol/LK[Al(OH)4]溶液中：NH4
+、Ca
2+、I
−、HCO3
−
D．常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：K
+、Na+、SO4
2−、Cl
−
37．亚砷酸(H3 AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病。H3 AsO3水溶液中含砷微粒的分布分数（平衡时某
微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是
A．H3 AsO3的电离方程式为H3 AsO3⇌3 H
++ AsO3
3−
B．H3 AsO3第一步的电离常数为Ka1，则有Ka1=10
−9.2
12
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C．H3 AsO3溶液的pH 约为9.2
D．pH =12时，溶液中c(H2AsO3
2−)+2c(AsO3
2−)+3c(AsO3
3−)+c(OH
−)=c(H
+)
38．(2024 届·四川德阳·一模)25℃，4 种溶液的pH 如下表所示：
编
号
①
②
③
④
溶
液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
下列有关叙述中正确的是
A．溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：①=③>②=④
B．向①、②中分别加入适量氯化铵晶体后，溶液的pH 均减小
C．向③中加入少量醋酸钠固体，则溶液中
c(CH3COO
−)
c(CH3COOH)⋅c(OH
−)
将增大
D．将aL②与bL④混合，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9
39．常温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL 的两种一元酸HX、HY 的溶液中分别加入NaOH 固体，
lgc(H
+)
c(OH
-)
随加入NaOH 的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述错误的是
A．a 点由水电离出的c(H
+)=1×10-13mol/L
B．HY 溶液导电性先减弱后增强
C．当n(HY)：n(NaY)=1：1 混合配成溶液，pH=4
D．b 点溶液中： c(Na
+)=c(Y
−)
40．25℃时，用0.500mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00mL 盐酸和醋酸的混合溶液，溶液pH 随加入的NaOH 溶液
体积变化曲线如图。已知：Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)。下列说法不正确的是
13
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A．a 点：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)
B．b 点可知Ka(CH3COOH)≈(10
-2.7)
2
0.250
C．c 点：c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．若将CH3COOH 替换为HCN 进行实验，两个滴定终点(b 点、d 点)都将上移
41．下列有关电解质溶液的叙述错误的是
A．25℃时，将0.1mol·L-1的HA 溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=l×10-10mol·L-1
B．25℃时，将10mLpH=a 的盐酸与100mLpH=b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C．25℃时，pH=11 的氨水和pH=11 的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1
D．温度一定时，CH3COOH 和CH3COONa 的混合溶液中，c(CH3COO
-)
c(CH3COOH)⋅c(OH
-)
=Ka
Kw
42．25℃时，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1mol/L一元弱酸HAc溶液，滴定曲线如图所示，已知：
Ka (HAc)=10
-4.76，下列说法正确的是
A．a 点时加入的NaOH溶液体积等于10 mL
B．b 点时溶液pH =7
C．c 点时溶液中2c(Na
+)=3c(HAc)+3c(Ac
-)
D．滴定时可选用甲基橙作指示剂
43．常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA 溶液中。滴加过程中，A-、HA 的物质的量分
数(δ)随pH 变化的关系如图1 所示，pH 随加入盐酸体积的变化如图2 所示。下列说法正确的是
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A．当pH=7 时，溶液中c(Cl-)=c(HA)
B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-10.5
C．b 点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
D．c 点对应溶液中：c(A-)+c(HA)= 0.01mol∙L-1
44．广安市某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术，进行了酸碱中和滴定实验： 25°C 时，向10.00mL
0.10mol/LCH3COOH 溶液中，逐滴加入0.10mol/L NaOH 溶液，通过pH 传感器，在电脑上得到了pH 变化曲
线如图所示。下列说法正确的是
A．25°C 时，CH3COOH 的电离平衡常数Ka=1.0 ×10-6
B．b 点表示的溶液中c(Na+) ＜ c(CH3COO-)
C．a 点表示的溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．a、b 两点所示的溶液中水的电离程度较大的是a 点
45．25℃时，向25 mL0.1mol⋅L
−1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol⋅L
−1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，
下列说法正确的是
A．在A、B 间任一点的溶液中一定都有：c(Na
+)>c(CH3COO
-)>c(OH
-)>c(H
+)
B．用含a 的代数式表示CH3COOH的电离常数K=2.5×10
-7
0.2a-2.5
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C．C 点对应的溶液中，水电离出的H
+浓度大于10
−7 mol⋅L
−1
D．D 点对应的溶液中，存在关系：c(CH3COO
-)-c(CH3COOH)=2c(H
+)-c(OH
-)
46．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在
pH=pKa-lgc(酸)
c( 盐)。25℃时，用 0.1 mol·L-1的NaOH 溶液滴定16.00 mL 某未知浓度的HA 溶液，滴定过程中
消耗 NaOH 溶液的体积与混合溶液pH 之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性 HA＞HCN)。下
列说法错误的是
A．HA 电离常数的数量级为10-5
B．b 点溶液中存在 c(A-)+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+)
C．c 点溶液中离子浓度的大小关系为 c(A- )＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
D．若将HA 改为等体积等浓度的 HCN，则pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线竖直下移
47．25℃时，用0.100 mol⋅L
−1高氯酸溶液分别滴定20.00 mL0.100 mol⋅L
−1的氨水和
20.00 mL0.100 mol⋅L
−1NaOH 溶液，两溶液的pH 与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的
是
A．Kb(NH3⋅H2O)的数量级为10
−4
B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10<a<20
C．Q 点所示溶液中有：2c(OH
-)+c(NH3⋅H2O)=c(NH4
+)+2c(H
+)
D．水的电离程度：M>Q>N>P
48．常温下，用0.1000 mol⋅L
−1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.1000 mol⋅L
−1HCl 溶液和20.00mL
0.1000 mol⋅L
−1醋酸溶液，得到2 条滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是(A
−表示Cl
−或CH3COO
−)
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A．滴定HCl 溶液的曲线是图2
B．达到点B、E 时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
C．达到点B、D 时，两溶液中离子浓度大小关系均为：c(Na
+)=c(A
-)
D．当0mL<V(NaOH 溶液)<20.00mLL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A
-)>c(Na
+)>c(H
+)>c(OH
-)
49．（2025·江苏·高考真题）用0.05000 mol⋅L
−1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验
操作规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
50．（2025·浙江1 月·高考真题）蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N 元素完全转化为NH4
+
B．步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红(变色的pH范围：4.4 ~6.2)为指示剂，用
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NaOH标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
51．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有I2的NaCl 固体中提取I2
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
A．A
B．B
C．C
D．D
52．（2023·山东·高考真题）一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应
[(CH3CO)2O+ROH→
❑
❑
CH3COOR+CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，
实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mg ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：(CH3CO)2O+ H2O→
❑
❑
2CH3COOH。
③加指示剂并用cmol⋅L
−1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
cmol⋅L
−1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
53．（2023·湖南·高考真题）常温下，用浓度为0.0200 mol⋅L
−1的NaOH标准溶液滴定浓度均为
0.0200mol⋅L
−1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η= V(标准溶液)
V(待测溶液) )的变化曲
线如图所示。下列说法错误的是
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A．Ka(CH3COOH)约为10
−4.76
B．点a：c(Na
+)=c(Cl
−)=c(CH3COO
−)+c(CH3COOH)
C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO
−)
D．水的电离程度：a<b<c<d
54．（2023·全国卷·高考真题）N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5 N A
B．标准状况下，2.24 LSO3中电子的数目为4.00 NA
C．1.0LpH =2的H2SO4溶液中H
+的数目为0.02 N A
D．1.0L1.0 mol⋅L
−1的Na2CO3溶液中CO3
2−的数目为1.0 NA
55．（2023·浙江6 月·高考真题）草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20 mL 0.1 mol⋅L
-1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol⋅L
-1NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol⋅L
-1NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol⋅L
-1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数Kal=5.4×10
-2,Ka2=5.4×10
-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10
-9，溶液混合后体积变
化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中V(NaOH)=10 mL时，存在c(C2O4
2-)<c(HC2O4
-)
C．实验Ⅱ中发生反应HC2O4
-+Ca
2+=CaC2O4↓+H
+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)=80 mL时，溶液中c(C2O4
2-)=4.0×10
-8mol⋅L
-1
56．（2023·重庆·高考真题）(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说
法正确的是
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A．M点Kw等于N点Kw
B．M点pH大于N点pH
C．N点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．P点c(H
+)+c(NH4
+)+c(NH3⋅H2O)=c(OH
−)+2c(SO4
2−)
20
