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第02 讲 硫及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 硫单质的性质及转化
题型02 二氧化硫的性质及实验探究
题型03 二氧化硫的检验与鉴别
题型04 酸雨的成因与防治
题型05 浓硫酸的性质及应用
题型06 硫酸根和亚硫酸根离子的检验
题型07 不同价态含硫物质的转化
题型08 含硫化合物的制备工艺流程及分析
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 硫单质的性质及转化
1．自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是
A．火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3
1
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B．大气中的SO3遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋
C．工业排放尾气中的SO2可与CaO 和O2反应生成CaSO4
D．水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
2．在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验,产物又进行了系列实验,流程如图所示。下列说法正确
的是
A．气体A 和气体D 为同一物质,且均为氧化产物
B．硫元素参与了2 个氧化还原反应
C．沉淀F 可以和NaOH 溶液在加热条件下反应
D．若向固体B 中加入浓硫酸,发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素
02 二氧化硫的性质及实验探究
3．（2025·四川宜宾·二模）下列反应的离子方程式正确的是
A. Na2O2与水反应：
B. NH3与AgCl 悬浊液反应：
C. 少量SO2与NaClO 溶液反应：
D. 向CuSO4溶液中通入HCl 气体，溶液变为黄绿色：
4．（2025·江苏连云港·一模）实验室用SO2和MgO 悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实
验目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙收集SO2
2
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C．用装置丙制取MgSO3
D．用装置丁吸收尾气SO2
5．(2024·江西省百师联盟联考)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性质进行验证，实验装置如下图所
示，以下说法正确的是( )
实验事实
所得结论
A
湿润的品红试纸褪色
证明硫燃烧的产物中有SO2
B
湿润的蓝色石蕊试纸变红
证明硫的燃烧产物是酸
C
湿润的Na2S 试纸上出现黄色固体
证明硫的燃烧产物具有还原性
D
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
证明硫燃烧的产物是SO3
03 二氧化硫的检验与鉴别
6．（2023·四川成都·统考三模）下列实验方案(图中部分夹持装置略)不能达到对应目的的是
选
项
A
B
C
D
目
的
检验产生的SO2
证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
模拟制备漂白粉
比较酸性：碳酸<甲酸
实
验
方
案
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·广东汕头·三模）实验室制取
并验证其性质，下列装置及操作能达到相应实验目的的是
3
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A．生成
B．验证
的漂白性
C．干燥
D．吸收
A．A
B．B
C．C
D．D
04 酸雨的成因及防治
8．酸雨是对呈酸性(pH 小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
9．（2025·黑龙江·二模）气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下
(200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，
其流程如图所示，下列说法正确的是
A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3
B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为
C．三个装置中均发生了氧化还原反应
D．脱硫过程中，当产生32g 单质S8时，转移电子的物质的量为2mol
4
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05 浓硫酸的性质及应用
10.（2025·全国·模拟预测）某同学探究炭与浓硫酸的反应并检验反应产物，设计如图所示装置：
图中装置及对应的实验目的描述均正确的是
A．装置甲是实验发生装置
B．装置乙可检验
C．装置丙可检验
D．装置丁可检验
11．（2025·湖北武汉·二模）实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是
A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH 溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
12．（2025·广东湛江·二模）某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是
5
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A．Ⅰ的试管内的反应，只体现
的还原性
B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现
的漂白性
C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象
D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
06 硫酸根和亚硫酸根离子的检验
13．（2025•四川达州渠县中学•二模）粗盐(杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯的工艺流程如图所示，下列说法
错误的是
A. 为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B. 上述流程中，BaCl2溶液和NaOH 溶液的添加顺序可以互换
C. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D. 固体a 中至少含有三种物质
14．（2025·天津红桥·二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液
中加入少量稀
溶液，将湿润的红色石蕊
试纸置于试管口，试纸未变蓝色
溶液
不含
B
向某溶液
中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加
溶
液有白色沉淀生成
溶液
含
C
某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体
该钠盐一定含有
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D
常温下，将光亮的
片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之
后无明显变化
Al 与浓硫酸不反应
07 不同价态含硫物质的转化
15．（2025·四川遂宁射洪中学·二模）下列反应方程式书写正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO ：IO +5I-+6H+=3I2+3H2O
B. 利用FeS 处理废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)
HgS(s)+Fe2+(aq)
C 用Pt 作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-
D. 煅烧硫铁矿：4FeS2+15O2=====8SO3+2Fe2O3
16．（2025·宁夏银川·二模）已知元素X 的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在
工业上常用于精炼石油。X 元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是
X
XO2
XO3
H2XO4
A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离
B．向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为
C．XO3中X 的杂化方式为sp2杂化
D．1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2
17.
】【反应机理与学科知识结合】（2025·北京丰台·二模）在光照条件下，空气中的二氧化硫
二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是
A．TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将H2O 氧化成·OH
B．SO2在TiO2颗粒物表面形成SO 有多种途径，其中一种为
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C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为
D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快
08 含硫化合物的制备工艺流程及分析
18．(2024·湖南邵阳部分重点校联考)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱
氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O 的流程如下：
下列说法正确的是
A．Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性
B．“净化”时加入的试剂X 可选用BaCl2溶液
C．“反应”过程中体系pH 大小对产品产率无影响
D．提纯Na2S2O3·5H2O 时，应先用水洗，再用乙醇洗涤
19．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程
如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
下列说法错误的是
A．“氧化碱浸”中无定形Se 被氧化为
的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
B．“除银”时向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se 发生的化学
方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO 溶液
D．“沉汞”过程中，溶液pH=7 时存在的主要阴离子有
、
、Cl-
20.（2025•四川绵阳普明中学•二模）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工
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业生产中发挥着重要作用。利用烟道气中的
生产
的流程图如下。
已知：①NaHSO3的过饱和溶液，经结晶脱水得到Na2S2O5；②
，
；③Na2S2O5受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④Na2S2O5与
强酸反应生成
。
（1）已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡
，且
中含有
键，试写出
焦亚硫酸(H2S2O5)的结构式___________。
（2）生产Na2S2O5的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I 中，溶液显酸性的原因___________(结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化
学方程式___________。
②步骤III 中通入SO2的目的是___________。
（3）结晶脱水所得的Na2S2O5晶体中往往含有杂质Na2SO4固体，试设计实验说明___________。
（4）“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意___________。
1． (2024·河北承德统考)制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶
液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性)
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A．通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率
B．反应一段时间后，乙中溶液可能显中性
C．丙、丁中溶液褪色均体现了SO2的还原性
D．戊中反应的离子方程式可能为SO2＋2OH－===SO＋H2O
2.
【结合新装置考查硫及其化合物的性质】（2025·江西鹰潭·二模）实验小组用“W”形玻璃管等
微型装置(下图)进行实验以验证SO2的性质，①、④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4
溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法不正确的是
A．①处出现气泡，体现了H2SO4的酸性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的
3．（2025·安徽·模拟预测）工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱
除或利用。已知：硫酸的结构简式为
。下列说法错误的是
A．途径I、II、III 中均有空气参与
B．途径II 发生的反应为2SO2+O2+2CaCO3=====2CaSO4+2CO2
C．途径III 产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收
D．1molX 最多可以与1molNaOH 反应
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4．（2025·河北·一模）
成为非常有前途的固定式和便携式的可持续能源转换存储设备，即在负极直
接通入甲醇燃料替代氢气。反应原理如图所示，下列说法错误的是
A．甲醇氧化反应过程中只涉及极性键的断裂和形成
B．甲醇、甲酸、水、过氧化氢中的氧原子均为
杂化
C．若氧还原反应主要按照
途径进行，则
的总反应为
D．氧气在
途径发生反应的方程式：
5．(2024·广东湛江模拟)自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫
元素的化合价分析正确的是( )
A．硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫
B．Z 可能是CuFeS2，工业生产可用于冶炼铜
C．X 与Y 都是电解质，可以反应生成S 单质
D．常温下，Al 与W 的浓溶液不反应
6．（2025·河南·三模）室温下，探究
溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目
的的是
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选项
探究目的
实验方案
A
是否具有还原性
向2mLNH4HSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶
液颜色变化
B
溶液是否变
质
向NH4HSO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶
液，观察是否有沉淀产生
C
检验溶液中的NH
取2mL0.1mol/LNH4HSO3溶液于试管中，加入2mL0.1mol/L
NaOH 溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
D
比较Cl、S 的非金属
性强弱
向
溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶
液中，观察品红溶液是否褪色
7．（2025·山东·二模）某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装
置
实验①：烧杯A 中加入煮沸的
Ba(NO3)2溶液25mL，再加入适量食用
油，冷却至室温。
实验②：烧杯B 中加入未煮沸的
Ba(NO3)2溶液25mL。
实
验
现
象
烧
杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
传
感
器
下列说法错误的是
A．制备SO2体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，
左右pH 突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的O2氧化SO2降低了体系pH，促使NO 进一步氧化
8．（2025•四川德阳•二模）镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的
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及一定量的
和
等元素)回收
和
的工艺流程如下：
已知：
对
和Fe3+具有高选择性。回答下列问题：
（1）基态Co 原子的价电子排布图为_______。
（2）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
（3）“还原”中加入Fe 的主要目的是_______。
（4）“萃取”时
萃取
反应原理为Ni2++2HR
NiR2+2H+，从平衡移动角度分析“反萃取”的原
理：_______。
（5）“沉钴”时，按照
加入试剂，生成Co(OH)3沉淀，则沉钴时总反应的
离子方程式为_______。
（6）“灼烧”在隔绝空气条件下进行，如控制温度不当会生成CoO 杂质，生成CoO 的化学方程式为
_______。
（7）“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液。结合题干信息，选用所给试
剂，将下列工艺流程补充完整。(可选试剂为：
)
_______
①
、②_______；A_______、B_______。
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1．（2025·河南卷）X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去
部分参与反应的物质和反应条件)。已知X 和Q 的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料
B．溶液Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C．
反应需要在强酸性条件下进行
D．Q 可以通过单质间化合反应制备
2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为无色
气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
3．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
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4．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
C
CuCl2
溶液褪色,产生白色沉淀
SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D
Na2CO3(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3
5．（2024·海南卷）根据下列实验及现象，所得结论错误的是
选项
实验及现象
结论
A
将
通入溴水至过量，溶液的橙色褪去
有漂白性
B
自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许
、Al 粉)加水后，未产生气体
Al 粉已经变质
C
浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
配体
与
间存在配位
平衡移动
D
淀粉-KI 试纸遇
的混合液不变色
配离子氧化能力弱
6．（2024·甘肃·高考真题）某兴趣小组设计了利用
和
生成
，再与
反应制备
的方案：
（1）采用下图所示装置制备
，仪器a 的名称为 ；步骤I 中采用冰水浴是为了 ；
（2）步骤Ⅱ应分数次加入
，原因是 ；
（3）步骤Ⅲ滴加饱和
溶液的目的是 ；
（4）步骤Ⅳ生成
沉淀，判断
已沉淀完全的操作是 ；
（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。
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A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干
D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却
7．(2023•北京卷，7)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
8．（2023·浙江·高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的
可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加
通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式
。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的
，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是 。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A 具有酸性
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C．化合物A 是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的
也可用浓
吸收
②一定压强下，化合物A 的沸点低于硫酸的原因是 。
（3）设计实验验证化合物A 中含有S 元素 ；写出实验过程中涉及的反应方程式 。
9．（2025·江苏卷）
可用于制备光学材料和回收砷。
（1）制备
。由闪锌矿[含
及少量硫化镉
等]制备
的过程如下：
已知：
。当离子浓度小
于
时，认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入
可提高
浸出率的原因是 。
②通入
除镉。通过计算判断当溶液
时，
是否沉淀完全 (写出
计算过程)。
③沉锌前调节溶液的
至
，加入的氧化物为 (填化学式)。
（2）制备光学材料。如图甲所示，
晶体中掺入少量
后，会出现能量不同的“正电”区域、“负
电”区域，光照下发出特定波长的光。
区域A“
”中的离子为 (填离子符号)，区域B 带 (填“正电”或“负电”)。
（3）回收砷。用
去除酸性废液中的三价砷
，并回收生成的
沉淀。
已知：溶液中
主要以弱酸
形式存在，
。
时，按
向酸性废液中加入
，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
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①写出
与
反应生成
的离子方程式： 。
②反应4h 后，砷回收率下降的原因有 。
10．（2025·重庆卷）硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se 热解制备高纯硒的流程如
下：
已知H2Se 的沸点为231K，回答下列问题：
（1）真空焙烧时生成的主要产物为
，其中Se 的化合价为 ，Al 元素基态原子的电子排布式
为 。
（2）氢化过程没有发生化合价的变化，Al 元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为 。
（3）热解反应：
。冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K 得到固
态硒。Se 由气态直接转变为固态的过程称为 。迅速降温的目的 ；冷凝后尾气的成分为
(填化学式)。
（4）Se 的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009 进行测定，测定过程中Se 的化合价变化如下：
称取粗硒样品0.1000g，经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3，并消除测定过程中的干扰。在酸性介质
中，先加入0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00mL，在加入少量KI 和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶
液滴定至蓝色消失为终点(原理为
)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与
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Na2S2O3反应的物质的量之比为1：4，且反应最快。过程③的离子方程式为 。该样品中Se 的质量
分数为 。
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