文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01 课标达标练
题型01 古文中物质的分离提纯技术
题型02 物质分离提纯的方法的选择
题型03 物质分离提纯装置的选择
题型04 化工流程中物质的分离提纯
题型05 物质（离子）的检验方法
题型06 有机化合物的检验
题型07 物质（离子）检验实验方案的设计与评价
题型08 物质的鉴别
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
01 古文中物质分离提纯技术
1．（2025·四川·模拟预测）中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关
说法正确的是
A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明KNO3可分解
B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应
C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为Fe2O3
D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏
【答案】D
【解析】A．硝石（KNO3）灼烧时产生的“紫青烟”是钾元素的焰色反应，属于物理现象，并非KNO3分
解导致，A 错误；B．丹砂（HgS）受热分解生成水银（Hg）和硫（S），反应类型为分解反应，而非置换
反应，B 错误；C．Fe3O4具有磁性，慈石（磁石）的主要成分是Fe3O4，而不是Fe2O3，Fe2O3无磁性，C 错
误；D．用浓酒和糟入甑，蒸令气上描述的是通过加热使酒精汽化再冷凝收集的蒸馏法，符合蒸馏原理，
则“法”是指蒸馏，D 正确；故选D。
2．（2025·四川乐山中学·月考）明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分
为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验
室基本操作的是
A．加热
B．过滤
C．蒸馏
D．干燥
【答案】C
【解析】“煮楻足火”对应的操作是加热，“荡料入帘”对应的是过滤，“透火焙干”对应的是干燥。整
个过程没有蒸馏，故选C。
3．（2025·四川成都实验中学·月考）化学与我国传统文化密切相关。下列说法错误的是
A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”，灰的主要成分是CaO
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”裘的主要成分是蛋白质
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应
D．《䜿海歌》中“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含蒸发结晶
【答案】C
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】A．贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，灰的主要成分是CaO，故A 正确；B．
裘”指的是动物的毛皮，主要成分为蛋白质，故B 正确；C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
中涉及的两个反应条件不同，也不是同时发生，不为可逆反应，故C 错误；D．等到风吹日晒时间久了，
海水的盐味就增加了，这个时候才开始制成盐卤，该过程涉及的物质分离操作为浓缩结晶，将海水浓缩，
析出结晶，故D 正确；答案选C。
02 物质分离提纯方法的选择
4．下列除杂方案正确的是
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
CO(g)
O2
点燃
B
CuCl2(aq)
FeCl3(aq)
NaOH 溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
－
灼烧
【答案】D
【解析】A 选项，无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO 不易燃烧，错误；B 选项，
会引入新的杂质Na＋，且易使CuCl2也形成沉淀，错误；C 选项，HCl 与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，
会引入新的杂质，且Cl2也能与饱和NaHCO3溶液反应，错误；D 选项，灼烧Na2CO3与NaHCO3的混合
物，NaHCO3分解生成Na2CO3，不引入其他杂质，正确。
5．（2025·四川·模拟预测）下列说法不正确的是
A．图①表示腐蚀类物质
B．图②装置可用于通过实验证明非金属性强弱：
C．图③装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)
D．图④装置产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
【答案】B
【解析】A．图①表示腐蚀类物质，使用过程中要注意安全，A 正确； B．图②装置中稀盐酸与
Na2CO3溶液反应生成CO2，Na2SiO3溶液中通入CO2可生成难溶的硅酸沉淀，但盐酸易挥发，挥发出的HCl
也可与Na2SiO3反应生成难溶的硅酸沉淀，故不能证明非金属性的强弱，且盐酸不是氯元素最高价氧化物
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
的水合物，B 项错误；C．图③乙醇(沸点为78.4℃)和苯(沸点为80.1℃)的沸点相近，不能用蒸馏的方法分
离，C 正确；D．图④铜与稀硝酸在常温下缓慢反应，生成无色气体NO，与试管中空气里的O2反应，生
成红棕色NO2，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收且O2消耗完后，试管中只生成无色气体NO，故试管内气体
先变红棕色后变无色，D 项正确；
6．（2025·四川成都实验中学·月考）实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛
在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是
A．可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同
C．“操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管
D．提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】根据流程：苯甲醛与NaOH、H2O 发生反应：2C6H5CHO+NaOH
C6H5CH2OH+C6H5COONa，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钠，加入水和乙醚，苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲
酸钠为可溶性盐，易溶于水，可用分液的方法将两种溶液分离，水溶液中为苯甲酸钠，乙醚溶液中为苯甲
醇，然后根据苯甲醇和乙醚沸点的差异采用蒸馏的方法将二者分离。产品甲为苯甲醇，向苯甲酸钠溶液中
加入盐酸反应制得苯甲酸：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH↓+NaCl，根据题中给出的物理性质可知其为微溶
于水的固体，应采用过滤的方法将其分离出来，产品乙为苯甲酸，据此分析作答。A．苯甲醛反应时使用
NaOH 溶液，玻璃中的SiO2能与NaOH 反应，故不能选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器，A
错误；B．由分析可知，“操作Ⅰ”为分液，“操作Ⅱ”为过滤洗涤，二者不相同，B 错误；C．由分析可
知，“操作Ⅲ”为蒸馏，需使用温度计、酒精灯、直形冷凝管而不能用球形冷凝管，C 错误；D．苯甲酸
在水中溶解度较小，且随温度升高而增大，故提纯粗苯甲酸采用重结晶法，其具体操作：加热溶解、冷却
结晶、过滤、洗涤、干燥，D 正确；故答案为：D。
03 物质分离提纯装置的选择
7．（2025·四川·模拟预测）利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．除去SiO2中的NH4Cl
B．验证纯碱中是否含K2CO3
C．验证Na2SO3溶液是否部分变质
D．验证电石与水反应产生了乙炔
【答案】A
【解析】A．NH4Cl 受热易分解，而二氧化硅不会，分解生成的氨气和氯化氢气体在烧瓶底部能重新化合
成氯化铵，故A 能达到实验目的；B．利用焰色反应来检验纯碱中是否含K2CO3，还需一块蓝色钴玻璃
片，故B 不能达到实验目的C．Na2SO3溶液若部分变质会含有Na2SO4，但Na2SO3和Na2SO4遇到氯化钡溶
液都会反应生成白色沉淀，故C 不能达到实验目的；D．电石中含有杂质，与水反应产生的气体除了乙炔
外，还含有硫化氢、磷化氢等气体，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则要验证电石与水反应是否产生
了乙炔，还需在通入酸性高锰酸钾溶液之前把它们除去，故D 不能达到实验目的。答案A。
8. （2025·四川成都外国语学校·模拟预测）下列仪器在相应实验中选用不正确的是
A. 凝固熔融态物质制备硫晶体：①
B. 实验室用大理石制CO2：④
C. 灼烧海带：⑤⑥
D. 重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦
【答案】D
【解析】A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，选①，A 正确；B．实验室用大理石制CO2可选用启
普发生器，选④，B 正确；C．灼烧海带需要用坩埚和玻璃棒，选⑤⑥，C 正确；D．重结晶法提纯苯甲
酸，需要蒸发皿、玻璃棒和漏斗，选①③⑥，D 错误；答案选D。
9. 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．用CCl4提取碘酒中的I2
B．从NaHCO3溶液中提取NaHCO3晶体
C．除去苯中的溴
D．测定
溶液的浓度
【答案】C
【解析】A．四氯化碳与酒精互溶，不会出现分层，不能用四氯化碳提取碘酒中的碘，A 错误；B．碳酸氢
钠固体受热容易分解，不能采取蒸发结晶的方法，需在低温、低压环境中浓缩溶液，降低分解风险，B 错
误；C．溴单质可以和氢氧化钠反应，并且氢氧化钠与苯不互溶，会分层，最后可以通过分液的方法把二
者分开，C 正确；D．用酸性高锰酸钾滴定草酸，高锰酸钾具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，不能使用
碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管，D 错误；故选C。
04 化工流程中物质的分离提纯
10．将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾
(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g 和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A 是甲苯，白色固体B 是苯甲酸
C．若白色固体B 中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
【答案】D
【解析】将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生
成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲
苯；A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液；操作Ⅱ为分离固液操作，为过滤，A 正确；
B．根据分析可知，无色液体A 为甲苯，白色固体为苯甲酸，B 正确；C．重结晶是利用被提纯物质与杂质
在同一溶剂中溶解度不同，从而将杂质去除的方法，是提纯固体有机物的常用方法，若B 中含有杂质，可
采用重结晶的方法进一步提纯，C 正确；D．“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作，为蒸发浓缩、冷却结
晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，D 错误；故选D。
11．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中
的主要作用相同
B．“水相Ⅱ”中的溶质为
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
D．“洗脱”工序可完成
的再生
【答案】B
【解析】A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A 正
确；B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl 再与HBr
反应生成HCl 和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr 生成HBr 和R3NCl，故水相Ⅱ的溶质不只有HCl，B 错误；
C．“吸附”实际是发生了萃取，利用了溴易溶于有机溶剂的性质，C 正确；D．用盐酸洗脱R3NBr 生成
HBr 和R3NCl，“洗脱”工序可完成R3NCl 的再生，D 正确；故选B。
12．海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4
和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为
A．蒸发浓缩、萃取分液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液
B．过滤、蒸发结晶、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液
D．过滤、过滤、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】B
【解析】粗盐溶解后，加入NaOH 去除Mg2+，加入BaCl2去除硫酸钠，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可
以去除过量的BaCl2，过滤后所得滤液为Na2CO3、NaOH 和NaCl 混合物，加入试剂HCl，去除Na2CO3和
NaOH，蒸发时HCl 挥发，结晶干燥后得到NaCl 晶体，以此分析；根据分析，Na2CO3应该加入到BaCl2溶
液之后，操作①是过滤，操作②是蒸发结晶，符合条件的是B；答案选B。
05 物质（离子）的检验方法
13．实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是
选项
离子
试剂
现象
A
Fe2＋
K3[Fe(CN)6]溶液
溶液变蓝
B
NH
NaOH 溶液、湿润的红色
石蕊试纸
与碱反应(可加热)产生气体，生成的
气体使该试纸变蓝
C
Cl－
AgNO
①
3溶液；②稀硝
酸
加试剂①时生成白色沉淀，加②时沉
淀不溶解
D
SO
①盐酸；②氯化钡溶液
加试剂①酸化时无沉淀，再滴加②时
析出白色沉淀
【答案】A
【解析】检验Fe2＋的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，现象为生成蓝色沉淀，A 错误；NH 与碱反应(可加热)产生
NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；检验Cl－所用试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，氯化银(白
色)沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸银等沉淀的干扰，C 正确；检验SO，通常先加盐酸排除干扰离子，再滴
加氯化钡溶液时即析出白色沉淀。
14．取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B．滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO
C．滴加KSCN 溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO
【答案】C
【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了SO，再加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是
AgCl，所以不能确定溶液中一定含有Cl-，A 错误；B．滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，
该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有SO，也可能含有Ag+，不一定含有SO，B 错
误；C．滴加KSCN 溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有Fe3+生成，
是因为氯水将Fe2+氧化为Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，C 正确；D．滴加过量盐酸，生成的无色气体
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO 等，不
一定含有CO，D 错误；故选C。
15．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
溴乙烷和NaOH 乙醇溶液共热，所产
生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液
中，溶液褪色
检验反应生成乙烯
B
将SO2通入溴水中，溶液褪色
检验SO2的漂白性
C
在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加
AgNO3溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有Cl－
D
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
【答案】C
【解析】溴乙烷和NaOH 乙醇溶液共热，所产生气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶
液褪色，高锰酸钾溶液褪色不能证明有乙烯生成，故A 错误；将SO2通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，该反
应体现SO2的还原性，不能体现SO2的漂白性，故B 错误；在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶
液，生成白色沉淀，该沉淀是氯化银，证明原溶液中含有Cl－，故C 正确；碳碳双键、醛基都能与溴水反
应，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D 错误。
06 有机化合物的检验
16．（2025·四川宜宾中学·月考）下列叙述中正确的是
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
B．实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸
D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH 溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产
生白色沉淀
【答案】C
【详解】A．温度影响溶解度，利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和
溶液中析出，而杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯目的，A 错误；B．制备硝基苯时，先加
密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发，则先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸，B 错
误；
C．溴水和苯发生萃取分层，溴水和苯乙炔发生加成反应使溶液褪色，溴水和乙酸互溶，三种溶液现象不
同，可进行鉴别，C 正确；D．NaOH 与硝酸银反应，干扰卤素离子检验，则应在水解后先加硝酸至酸性，
再加硝酸银检验，D 错误。答案选C。
17．关于有机物检测，下列说法不正确的是
A．1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：NaOH 溶液、稀硝酸和硝酸银溶液
B．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．通过核磁共振氢谱检测CH3OCOOCH3，谱图上呈现两组峰
D．可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素
【答案】C
【解析】1-溴丁烷中的溴元素检验需要在氢氧化钠溶液中水解，硝酸酸化后，加入硝酸银溶液，即所需的
试剂：NaOH 溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，A 正确；饱和溴水和1－丙醇互溶，和2－氯丙烷分层，和丙炔
混合褪色，和苯酚混合产生白色沉淀，因此用饱和溴水可鉴别1－丙醇、2－氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，B
正确； CH3OCOOCH3分子中只有1 类氢原子，通过核磁共振氢谱检测时，谱图上呈现一组峰，C 错误；
蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素，D 正
确；故选C。
18．（2025·四川成都实验中学·月考）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水
B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．阿司匹林(
)加稀硫酸水解后，直接加FeCl3溶液检验产物中的酚羟基
D．不能用新制氢氧化铜(可加热)鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯
【答案】C
【解析】A．无水硫酸铜与水变蓝色，与乙醇不反应，故可用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水，A 正
确；B．乙醛能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色Cu2O 沉淀，乙酸能与新制氢氧化铜悬
浊液发生中和反应，使悬浊液变澄清，因此可用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸，B 正确；C．阿司
匹林中酯基在稀酸性条件下水解得到酚羟基，酚羟基的检验确实需要在碱性环境下进行，不能直接加溶液
检验产物中的酚羟基，C 错误；D．乙醛具有还原性，与新制氢氧化铜悬浊液混合加热时产生砖红色沉
淀；乙醇能与水任意比例溶解，现象是溶液不分层；苯、甲苯的密度都比水小，现象相同不可鉴别，D 正
确；选C。
07 物质（离子）检验实验方案的设计与评价
19．下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
【答案】A
【解析】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A 正确；B．检验
SO 需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉
淀，则证明含有SO，B 错误；C．铁离子与KSCN 反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C 错误；
D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误；故选A。
20．下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
测定小苏打的纯度(杂质不反应)
取样溶解、加入足量BaCl2，测定生成沉淀的质量
B
检验Na2SO3样品是否变质
加入盐酸看是否产生气泡
C
证明酸性
将CO2通入NaClO 溶液，观察现象
D
制备银氨溶液
向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠和氯化钡溶液不反应，不生成沉淀，A 错误；B．Na2SO3样品变质是被氧气氧化为硫
酸钠，硫酸钠和盐酸不反应，亚硫酸钠和盐酸生成二氧化硫气体，加入盐酸产生气泡只能说明含有亚硫酸
钠，不能检验Na2SO3样品是否变质，B 错误；C．CO2通入NaClO 溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，但
是反应无明显现象，C 错误；D．向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，D 正确；故选
D。
21．下面由方案设计、现象得到的结论错误的是
选项
方案设计
现象
结论
A
加热0.5mol/LCuCl2溶液
溶液由蓝色变为黄
绿色
[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
的反应为吸热反应
B
向某待测液中滴加少量氯水
溶液变黄
该待测液中含有Fe2+
C
向两支盛有相同浓度Na2S 溶液的试
管中分别滴入少量等浓度、等体积
的ZnSO4、CuSO4溶液
前者无明显变化，
后者产生黑色沉淀
D
取0.5g 淀粉于试管中，加入适量
20%的H2SO4溶液，沸水浴加热
5min，再加入适量碘水，观察现象
溶液未显蓝色
说明淀粉水解完全
【答案】B
【解析】A．加热CuCl2溶液颜色由蓝变黄绿，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应吸热，根据勒夏特列
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
原理，升温促进吸热反应，现象与结论一致，A 正确；B．滴加氯水后溶液变黄，结论为含Fe2+，但Br⁻被
Cl2氧化为Br2也会使溶液变黄，无法排除Br⁻干扰，结论不唯一，B 错误；C．Na2S 溶液中滴加ZnSO4无沉
淀，而CuSO4产生沉淀，说明Q(ZnS) < Ksp(ZnS)，Q(CuS) > Ksp(CuS)，故Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，结论正
确，C 正确；D．酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D 项正确；故选B。
08 物质的鉴别
22．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
【答案】B
【解析】A．溴乙烷不溶于水，密度比水大；丙酮与水互溶；乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，可以使用
水来鉴别这三种物质；B．苯酚与氯化铁溶液反应会生成紫色络合物，溶液会呈现紫色；甘油与新制
Cu(OH)2悬浊液反应会生成深蓝色的络合物，溶液会变成深蓝色；乙醇与氯化铁溶液和新制Cu(OH)2悬浊
液不会发生显著的颜色变化，溶液的颜色基本保持不变，因此用一种试剂无法鉴别；C．甲酸具有酸性，
可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热反应可生成砖红
色沉淀；乙醛在加热条件下可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；乙酸可以与新制Cu(OH)2悬
浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热无明显现象，可以使用新制Cu(OH)2悬
浊液来鉴别这三种物质；D．苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水小；甲苯不溶于水，
可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；硝基苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水大。 可以使
用酸性高锰酸钾溶液来鉴别这三种物质；故选择B 选项。
23．（2025·四川·模拟预测）下列实验设计，能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
测定待测液中I2的含量
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B
探究浓度对反应速率的影响
C
检验1-溴丁烷的消去产物
D
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
【答案】C
【解析】A．Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中I2的含量，A
不符合题意；B．NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度
大小，反应快慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B 不符合题意；C．1-溴丁烷的
NaOH 乙醇溶液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪
色，因此可用于检验1-溴丁烷的消去产物，C 符合题意；D．高温下，陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反
应生成硅酸钙，D 不符合题意；故合理选项是C。
24．（2025·四川成都外国语学校·模拟预测）化合物
是合成维生素
的一种中间体，其合成路线如下
图。
下列说法正确的是
A.
分子中所有碳原子不可能全部共平面
B.
分子中不存在手性碳
C.
分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大
D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】C
【解析】A．X 分子中含苯环、碳碳双键、碳碳三键，苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结
构，单键可以旋转，所以所有碳原子可能全部共平面，故A 错误；B．
分子中存在
手性碳(*号标出)，故B 错误；C．Z 分子与氢氧化钠溶液反应后得到盐
，在水中的溶解
度增大，故C 正确；D．Y 中碳碳三键、羟基、苯环上的甲基均能被高锰酸钾氧化，Z 中羟基、苯环上的
甲基均能被高锰酸钾氧化，Y、Z 都能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z，故
D 错误；
选C。
1．（2024·四川成都·模拟预测）下列实验能达到预期目的的是
目的
操作
A
检验溴乙烷中的溴原子
加入过量NaOH 水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B
除去蛋白质溶液中的NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
C
鉴别植物油和矿物油
分别加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热
D
甘油中混有乙酸
加入NaOH 溶液分液
【答案】C
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质，有机物的结构与性质、离子的检验等，把握物
质的性质及反应原理为解答该题的关键。A．溴乙烷与过量NaOH 水溶液混合加热后，发生水解反应，生
成溴离子，检验溴离子应先加HNO3溶液酸化，在加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明溴乙烷中含有溴
原子，A 错误；B．AgNO3溶液能使蛋白质溶液变性，除去蛋白质溶液中的NaCl，不能采用加入过量
AgNO3溶液，应利用渗析，B 错误；C．植物油的主要成分为酯类，加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热，
会发生水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，使溶液颜色变浅；矿物油的主要成分为烃类，加入含有酚酞的
NaOH 溶液，会发生分层现象，C 正确；D．甘油与水互溶，向混有乙酸的甘油中加入NaOH 溶液，不会出
现分层现象，D 错误；故答案选C。
2．实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确
的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH
溶液调至碱性，再加入新制氢
氧化铜并加热
产生砖红色沉淀
麦芽糖已发生水解
B
2NO2
N2O4为基元反应，将
盛有
的密闭烧瓶浸入冷水
中
红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
C
向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加
入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪
色
丙烯醇中一定含碳碳双键
D
已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色，向
FeCl3溶液中通入SO2
溶液先变为红棕
色，后逐渐变为
浅绿色
SO2与Fe3+反应生成[Fe(SO2)6]3+的速
率比发生氧化还原反应的速率快，
但氧化还原反应的平衡常数更大
【答案】D
【解析】A．麦芽糖也是还原性糖，故麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化
铜并加热，产生砖红色沉淀，不一定发生水解，A 错误；B．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色
变浅说明2NO2
N2O4为放热反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，B 错误；C．丙烯醇
(CH2=CHCH2OH)中羟基也可使酸性高锰酸钾褪色，故不能证明丙烯醇中一定含碳碳双键，C 错误；D．向
FeCl3溶液中通入SO2，溶液先变为红棕色，则可说明SO2与Fe3+反应生成[Fe(SO2)6]3+的速率比发生氧化还
原反应的速率快；后逐渐变为浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D 正确；故选D。
3. （2025·四川名校联盟·联考）为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥
皂泡检验氢气
B．制备Fe(OH)3胶体
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．用量气管准确测量气体体积
D．检验气体中含
和
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．肥皂泡点燃时产生爆鸣声，说明产生了H2，故A 正确； B．不能用饱和硫酸铁溶液，硫酸难
挥发，不利于胶体生成，故B 错误； C．量取液体时应该左右两个管的液面相平，故C 错误； D．二氧
化硫、氯气等均能使品红褪色，不能检验二氧化硫，且三氧化硫在品红溶液中转化为硫酸，也无法检验，
故D 错误； 故答案选A。
4．（2025·四川·押题卷2）按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现
象及相应推理均合理的是
A．烧瓶壁发热，说明反应S2O
(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热
B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性
C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性
D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO3
【答案】B
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】A．浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应S2O
(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋
H2O(l)＋SO2(g)放热，故A 错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以湿润的蓝色
石蕊试纸变红，故B 正确；C．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，与其漂白性无关，故C 错误；
D．盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故D 错误；答案选B。
5．苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于
配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应
+
(足量)
+H2O 制备，实验室中的反应装置如图所示：
已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。
下列说法不正确的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b 口流出
C．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
D．当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热
【答案】C
【详解】A．由分析可知，在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，A 正确；B．由分析可
知，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a 口流入，b 口流出，B 正确；C．实
验时应依次向圆底烧瓶中加碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，C 错误；D．据
分析可知，当分水器内下层液体高度不再发生变化时，反应体系不再生成水，实验结束，即可停止加热，
D 正确； 故选C。
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在试管中加入0.5 g 淀粉和4 mL2 mol·L-1H2SO4溶液，加热，
冷却后滴入少量银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成
说明淀粉未水解
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B
过量钠和 0.1 mol 乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下
的体积为 1.12 L
每个乙醇分子中有1 个羟
基
C
将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁
有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄
清石灰水变浑浊
该有机物一定是烃
D
取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿
润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸
性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．在淀粉水解反应中稀硫酸是催化剂，要检验水解产生的葡萄糖，应该是将反应后的溶液冷却
后，先加入NaOH 溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入少量银氨溶液，水浴加热，根据是否
有银镜生成，判断淀粉水解产生的葡萄糖，A 错误；B．乙醇分子中含有羟基，Na 与乙醇发生置换反应产
生乙醇钠和H2，根据反应的物质的量关系：2CH3CH2OH-H2可知：过量钠和 0.1 mol 乙醇充分反应，会产
生0.05 mol H2，其在标准状况下的体积为 1.12 L，故可以根据乙醇的物质的量与反应产生的H2 的物质的
量关系判断确定每个乙醇分子中有一个羟基，B 正确；C．将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧
杯，烧杯内壁有水雾产生，说明有机物中含有H 元素；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石
灰水变浑浊，说明有机物中含有C 元素，则该有机物中一定含有C、H 元素，也可能含有O 元素，因此不
能就此判断确定该有机物一定是烃，C 错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代烷烃和
HCl，HCl 溶于水，使溶液显酸性，因此能够使湿润的紫色石蕊试纸变为红色，而不能根据水溶液显酸
性，就判断确定生成的一氯甲烷具有酸性，D 错误；故合理选项是B。
7．下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是
实验目的
实验方案
结论
A
探究苯环对甲基的影
响
分别向2 支装有酸性高锰酸钾
溶液的试管中通(加)入过量甲
烷和甲苯，用力振荡，静置
若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜
色褪色，则可说明苯环可使甲基活化
B
验证硫酸铵溶液是否
可使蛋白质盐析
在装有2mL 鸡蛋清溶液的试管
中，滴入几滴稀(NH4)2SO4 溶
液，振荡
若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫
酸铵溶液无法使蛋白质盐析
C
探究1-溴丁烷消去反
应的产物
在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g
NaOH 和15mL 无水乙醇，搅
拌后加热，将产生的气体通入
酸性高锰酸钾中
若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说
明产生的气体为1-丁烯
D
检验乙酰水杨酸(
)中的酯
取2mL 含乙酰水杨酸的溶液，
滴入稀硫酸，加热，振荡，再
向反应液中滴入几滴FeCl3
溶液若未观察到溶液变成紫色，则可
说明该物质中不含酯基
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
基
【答案】A
【解析】分别向2 支装有酸性高锰酸钾溶液的试管中通(加)入过量甲烷和甲苯，用力振荡，静置，仅观察
到装有甲苯的试管中溶液颜色褪色，说明苯环可使甲基活化，使得甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，A 正
确；稀硫酸铵溶液能增大蛋白质的溶解度，不能析出蛋白质，所以在装有2mL 鸡蛋清溶液的试管中，滴入
几滴稀硫酸铵溶液，振荡，未观察到溶液变浑浊，不能说明硫酸铵溶液无法使蛋白质盐析，B 错误；乙醇
具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则在5mL 1-溴丁烷中加入
2.0g 氢氧化钠和15mL 无水乙醇，搅拌后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾中，观察到酸性高锰酸钾
褪色，不能说明产生的气体为1-丁烯，C 错误；由结构简式可知，乙酰水杨酸分子中含有的酚酯基在稀硫
酸中能发生水解反应生成含有酚羟基的水杨酸，向反应液中滴入氯化铁溶液，溶液会变为紫色，D 错误；
故选A。
8．二氯四氨合钯[Pd(NH3)4]Cl2是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四
氨合钯的实验过程和部分装置如下：
Ⅰ．称取
钯粉，加入适量的王水[
]中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产
生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸(
)；
Ⅱ．将四氯合钯酸加入到装置中，用3 倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；
Ⅲ．将装置中的混合物在
条件下恒温加热2 小时；
Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴
加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的[Pd(NH3)4]Cl2溶液；
Ⅴ．浅黄色溶液经过一系列操作，得到
纯净的二氯四氨合钯[Pd(NH3)4]Cl2产品。
回答下列问题：
（1）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）装置的仪器名称为 ；装置的作用为 。
（3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填选项字母)。
A．水浴加热
B．油浴加热
C．酒精灯加热
D．酒精喷灯加热
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为
；
继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，此时发生反应的化学方程式为 。
（5）装置c 中产生的白烟的成分可能为 。
（6）根据实验分析，在题述实验条件下，
与钯的配位能力强弱顺序为：NH3 Cl-(填“>”
“<”或“=”)。
（7）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩， 时停止加热，冷却结晶，经过
滤、洗涤、
真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（8）本实验中产品产率为 (保留3 位有效数字)。
【答案】（1）2:3
（2）三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶 平衡压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢
（3）B
（4）
（5）NH4Cl
（6）>
（7）当液面出现一层晶膜
（8）61.2%
【详解】（1）钯粉与王水反应时，硝酸作氧化剂被还原为NO，因此反应的化学方程式为：
，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3。
（2）装置c 的仪器名称为三颈(烧)瓶或三口(烧)瓶。氨气、氯化氢会污染环境且极易溶于水，则装置b 的
作用是平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染。
（3）水浴的最高控制温度为100℃，若长时间在接近沸点的温度下加热，导致大量水分蒸发，因此需要补
充水分，导致控温不稳定。而油浴的最高控制温度可达到260℃。酒精灯与酒精喷灯加热温度过高且较难
控温在100℃。故选B。
（4）“步骤N”中产生沉淀时发生反应
；继续
滴加浓氨水，[Pd(NH3)4]Cl2·PdCl4转化为浅黄色的[Pd(NH3)4]Cl2澄清溶液，发生反应的化学方程式为
。
（5）反应过程中可能挥发出氨气和氯化氢气体，因此白烟可能为氮气与氯化氢反应生成的NH4Cl。
（6）根据本实验滴加浓氨水过程中，发生的物质转化为
可
知，NH3与钯的配位能力强于Cl-。
（7）将浅黄色溶液加热浓缩，当液面出现一层晶膜时停止加热，自然冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真
空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（8）10.6g 钯粉为0.1mol，本实验中利用0.1mol 钯粉制备目标产品，理论上能够生成
0.1mol[Pd(NH3)4]Cl2，即理论产量为24.5g，则目标产品的产率为
。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1．（2025·甘肃卷）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及
夹持装置略)
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
【答案】B
【解析】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A 正确；B．蒸馏时测
定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的
温度，装置不对，B 错误；C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧
杯内壁，C 正确；D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过
滤，可得干燥的有机液体，D 正确；故选B。
2．（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项
A
B
实验目的
用量热计测定反应热
分离乙酸乙酯和饱和食盐水
实验示意图
选项
C
D
实验目的
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土网
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
实验示意图
【答案】C
【解析】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中
中和反应的反应热测定装置合理，A 不符合题意；B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，
乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B 不符合题意；C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做
阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C 符合题意；D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳
夹取蒸发皿，操作合理，D 不符合题意；故选C。
3．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的是
A
B
结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C
D
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
【答案】C
【解析】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe 流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn
流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A 正确；B．FeCl3与淀粉KI 溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，
新制氯水加入含KSCN 的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，B 正确；C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是
甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C 错误；D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度
大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D 正确；答案选C。
4．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验SO2
B．实验室制取O2
为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉
团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再
熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活
塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可
用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉团，再加热，A 正确；B．实
验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试
管炸裂，B 正确；C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒
出，操作方法正确，C 正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通
入，①口流出，操作方法错误，D 错误；故选D。
5．（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开
，一定时间后，a 中溶液变蓝；关闭
，打开
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
A．a 中现象体现了
的还原性
B．b 中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d 中有银镜反应发生，说明c 中产物有乙酸
【答案】D
【解析】打开K1、K2，一定时间后，b 中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a 中，氧化I-，生成I2，
使得淀粉-KI 溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛
可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。A．O2进入a 中，氧化I-，生成I2，体现了
的还原性，A 正
确；B．b 中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B 正确；C．无水乙醇在
铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再
和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c 中的铜丝由黑变红，可以说明乙
醇被氧化，C 正确；D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d 中未加热，不能发生银镜反应，
D 错误；故选D。
6．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A
从含有I2的NaCl 固体中提取I2
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH 溶液洗涤、水
洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
【答案】D
【解析】A．从含有I2的NaCl 固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有
提取出来，A 错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧
化钠溶液洗涤，B 错误；C．用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应到达终点时生成
CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH 值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较
大，应用酚酞作指示剂，C 错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，
在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D 正确；本题选D。
7．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不
正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的主
要原因是溶有NO2
B
比较F-与SCN-结合
Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF 和
KSCN 混合溶液中滴加几滴
FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明
显变化
结合Fe3+的能力：
C
比较HF 与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的
NH4F 与(NH4)2SO3溶液的pH
前者pH 小
酸性：HF>H2SO3
D
探究温度对反应速率的
影响
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温
度下反应
温度高的溶液
中先出现浑浊
温度升高，该反应
速率加快
【答案】C
【解析】A．Cu 和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2
通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A 正确；B．向等物质的量浓度的KF 和KSCN 混合溶液中滴加
几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F-
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
>SCN-，故B 正确；C．不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F 与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也
要水解，且同浓度NH4F 与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结
论也不对，故C 错误；D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑
浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D 正确；故选C。
8．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、
Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之
充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
【答案】A
【解析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种
或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；Ⅰ．加入蒸馏
水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨
气或SO2气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和
Na2SO3、Na2CO3、KCl 反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl 沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成
的BaSO3、BaCO3沉淀，
Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一
定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定
不含有Na2SO3，AgCl 沉淀中Cl-来源不能确定；Ⅲ．加入NaOH 溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体
(NH3)生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有
Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成[Ag(NH3)2]OH；
若含Al2O3，其与NaOH 反应生成可溶的Na[Al(OH)4]，符合现象；综上所述，一定含有NH4NO3、
Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3；A．分析可知，可能含
Al2O3，故A 正确；B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B 错误；C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明
不含Na2SO3，故C 错误；D．上述过程中的分析可知，KCl 的存在不能确定，故D 错误；故选A。
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
9．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
【答案】C
【解析】A．DMF 即N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风橱中进行，故A 正确；B．减压
蒸馏利用沸点不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提纯中间产物，故B 正确；C．减压蒸馏
后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故C 错误；D．1，3-环己二酮溶于水，冷却到0℃可析出晶
体，因此过滤后可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故D 正确；故选C。
10. （2025·四川·高考真题）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的
高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实
现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。
（2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为
_______。
（3）滤渣①中，除SiO2外，主要还有_______。
（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5 左右，发生反应
离子方程式为_______。
（5）“深度脱氯”时，Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu 与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl 沉淀，使
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Cl-被脱除。欲脱除1.0molCl-，理论上需要锌粉_______
。
（6）CuCl 可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_______步骤中。
a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、KMnO4氧化
c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化
（7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅠB
（2）2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3
（3）PbSO4 （4）
（5）0.5 （6） ①. d
.
②碱浸脱氯
（7） ①. 放电顺序：Cu2+>H+>Zn2+，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱
于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 ②. 若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环
境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果
【解析】烟道灰先通过“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把CuCl2和ZnCl2转
化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，除去PbO 和SiO2。“中和除杂”通过调节pH 值使Fe3+转化
为氢氧化铁沉淀而除去。“ 深度脱氯” 时，发生的反应为
，
，可通过比例关系计算出需要锌粉的量。CuCl 要溶解并返回到前面的流程中，就
不能引入新的杂质离子。“电解分离”时离子的放电顺序Cu2+在H+之前，Zn 2+在H+之后，产生大量气泡
时，说明H+开始放电，即Cu2+已经全部反应完，铜、锌分离已完成。
（1）铜是29 号元素，其核外电子排布为[Ar]3d104s1，根据元素周期表的结构，电子层数等于周期数，铜有
4 个电子层，所以位于第四周期；其价电子构型为3d104s1，属于第ⅠB 族。
（2）“碱浸脱氯”时，碳酸钠与氯化铜反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、氯化钠和碳酸氢钠，化学方
程式为2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3。
（3）烟道灰中的PbO 与稀H2SO4反应生成PbSO4沉淀，SiO2不与稀H2SO4反应，所以滤渣①中除SiO2
外，还有PbSO4。
（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH = 3.5 左右，此时溶液中的Fe3+会水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入的Zn2(OH)2CO3与H+反应，促进Fe3+的水解平衡正向移动，
，总离子方程式为
；
（5）“深度脱氯”时发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，从反应可知脱除2mol Cl-需要1mol Cu，而Zn 与
Cu2+反应生成Cu 的反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，即生成1mol Cu 需要1mol Zn。所以脱除1.0mol Cl-，根据反
应比例关系，理论上需要锌粉0.5mol。
（6）a．盐酸酸化和双氧水氧化使CuCl 转化为CuCl2，而最终要获得的是硫酸锌，氯离子为杂质，不能用
盐酸，a 错误；b．KMnO4氧化会引入Mn2+、K+等杂质离子，b 错误；c．硝酸酸化和氧化会引入NO，c 错
误；d．CuCl 能被硫酸酸化的双氧水氧化，且没有引入杂质， d 正确；故答案为：d；硫酸酸化、双氧水
氧化后的溶液可以返回到碱浸脱氯步骤。
（7）①“电解分离”时，放电顺序：Cu2+>H+>Zn2+，阴极发生还原反应，阴极产生大量气泡，说明溶液中
已经没有Cu2+（因为Cu2+会先在阴极得到电子被还原），Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液
中，此时溶液中的H+得到电子生成H2，产生气泡，所以说明铜、锌分离已完成。
②“电解分离”前，需要脱氯是因为Cl-在阳极会被氧化生成Cl2，污染环境，采用无隔膜电解槽，氯气可
与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，同时Cl-存在会使锌粉还原产生的Cu 与Cu2+反应
生成CuCl 沉淀，影响铜的纯度。
29
