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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质的分离与提纯..................................................................................................................
知识点1 物质分离提纯常用物理方法..........................................................................................................................
知识点2 物质分离提纯常用化学方法..........................................................................................................................
知识点3 物质分离提纯装置的选择...............................................................................................................................
考向1 考查古文中物质分离提纯技术..........................................................................................................................
【思维建模】物质分离及提纯的“四原则”和“三必须”
考向2 考查物质分离提纯方法的判断...........................................................................................................................
【思维建模】分离提纯试题的思维模型
考向3 考查物质分离提纯装置的选择..........................................................................................................................
考向4 考查物质分离提纯实验方案的设计与评价...................................................................................................
考向5 考查化工流程中分离提纯方法..........................................................................................................................
考点二 物质的检验与鉴别..................................................................................................................
知识点1 常见物质（或离子）检验...............................................................................................................................
知识点2 常见物质的鉴别.................................................................................................................................................
考向1 考查常见物质的检验.............................................................................................................................................
【思维建模】检验物质的常用方法
考向2 考查常见物质的鉴别.............................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
物质的分离与
提纯
选择题
非选择题
四川卷T13，3 分
四川卷T17
黑吉辽蒙卷T 8，3 分
浙江1 月卷T 12，3 分
广东卷T6，2 分
甘肃卷T6，3 分
湖北卷T4，3 分
北京卷T7，3 分
天津卷T6，3 分
天津卷T15，4 分
湖南卷T8，3 分
福建卷T8，3 分
全国甲卷T26
广东卷T8，2 分
天津卷T12，3 分
天津卷T3，3 分
全国乙卷T3，6 分
北京卷T8，3 分
湖北卷T13，3 分
湖南卷T3，3 分
物质的检验与
鉴别
选择题
非选择题
四川卷T2，3 分
湖南卷T12，3 分
陕晋宁青卷T10，3 分
广东卷T11，4 分
浙江1 月卷T 16，3
分
江西卷T14，3 分
河北卷T6，3 分
山东卷T6，3 分
辽宁卷T4，3 分
天津卷T15，2 分
江苏卷T14，3 分
湖南卷T7，3 分
山东卷T6，3 分
安徽卷T2，3 分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，从近几年高考试题以选择题为主，题目相对较容易。主要从依据物质中各
成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质或根据不同的实验现象来检测
物质中某成分的存在等。
2．从命题思路上看，物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制
备中的主要环节，命题将以课本中实验为素材进行考查，也可以结合生产、科技和环境问题为素材进行
考查，这种题意环境往往比较陌生，需要考生仔细审题，搞清楚主要物质和杂质，根据混合物的类型选
择分离方法或除杂方法。
预计2026 年仍会依据物质中各成分的特征性质，考查用不同的试剂，不同的方法分离混合物或提纯物
质、离子的检验等，题目难度适中。
复习目标：
1．掌握常
物
分离、提
的物理方法和化学方法。
见
质
纯
2．掌握
、分液、蒸
等操作的步
及要求，正确
用物
分离、提
和
的
装置。
选
质
纯
检验
实验
过滤
馏
骤
3．根据化学
目的，
、
价物
的分离、提
和
的
方案。
实验
设计评
质
纯
检验
实验
2
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考点一 物质的分离与提纯
知识点1 物质的分离提纯常用物理方法
1．分离和提纯
3
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（1）物质的分离：将混合物的 分离出来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯：将混合物中的 而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．除杂“四原则”
（1）不增：提纯过程中不得引入 。如：NaCl 固体中混Na2SO4，选用适量的 溶液而
不用Ba(NO3)2溶液，后者会引入新的杂质 。
（2）不减：尽量不减少 的物质。如：CO2 气体混有HCl 气体，可将气体通过
溶液而不用Na2CO3溶液，CO2与Na2CO3反应。
（3）易分离：应使 的物质与其他物质易分离。如：CO 气体混有CO2气体，可将气体通
过 溶液，而不选择将气体通过灼热的碳粉，后者操作复杂。
（4）易复原： 转化后要易被复原。如：BaCl2固体中NaCl，加入足量的 溶液，过
滤，向所得沉淀中加入足量 ，蒸发结晶，此时不能将Na2CO3溶液换成Na2SO4溶液。
得分速记
①除杂试剂必须 (目的是为了除去杂质)。
②过量试剂必须 (因为过量试剂带入新的杂质)。
③必须选 除杂途径(能把杂质转化为被提纯物通常认为是最佳方法)。
④除去多种杂质时必须考虑加入试剂的 。
3．物质分离、提纯常用的物理方法及装置
（1）固体与液体的混合物
方法
装置或主要仪器
适用条件
实例
说明
过滤
铁架台(含铁圈)、
烧杯、 、
滤纸、玻璃棒
难溶固体与
液体混合物
碳酸钙
悬浊
液、泥
水等
①一贴：滤纸紧贴 内壁。
②二低：滤纸边缘低于 边缘，液面低
于 边缘。
③三靠：烧杯紧靠 ，玻璃棒轻
靠 ，漏斗下端紧靠
。
④若滤液浑浊，需 ，直
至溶液澄清透明为止。
⑤浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液
、仪器不干净。
蒸发结
晶
铁架台(含铁圈)、
酒精灯、
、玻璃棒
溶质的溶解
度受温度变
化影响较小
从NaCl
溶液中
提取
NaCl 晶
体
** 错误的表达式 ** 玻璃棒的作用：
，防止液体局部过热而飞溅。
** 错误的表达式 **停止加热的标准：当有
时停止加热，利用余热蒸干。
** 错误的表达式 **进行蒸发时，液体量不
得超过蒸发皿容积的 ，以免加热时液
体溅出。
** 错误的表达式 **取下未冷却的蒸发皿
4
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时，要放在 上。
NaHCO
⑤
3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加
热蒸干后得 得到原来的溶质。
（2）固体与固体的混合物
方法
适用条件
实例
说明
溶解、
过滤
在某种试剂中一种可
溶而另一种溶剂中
的固体混合物的分离
碳酸钠和碳酸钙
沉淀的洗涤方法是沿 向过滤器中
加蒸馏水至 ，静置，待液体
全部流下，再重复操作2～3 次，然后通
过检验 ，判断是否洗净
结晶
用于 随温度变
化相差较大的可溶性
固体混合物的分离
除去KNO3中混
有的少量NaCl
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重
复进行一次，称为
升华
分离某种组分易
的混合物
分离I2和NaCl
固体
①主要仪器：铁架台(含铁圈、铁夹)、酒
精灯、石棉网、烧杯、 。
②应与物质的分解反应相区分，如：
NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
③烧杯不可用蒸发皿。
④被提纯物质沸点较高且不易分解，如
NaCl 固体中的I2可用该方法，但NH4Cl
固体中的I2不能用升华的方法分离。
（3）液体与液体的混合物
方法
萃取、分液
蒸馏
装置或主
要仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉
网、 、温度计、
、牛角管、接收器(锥形瓶)
适用条件
分离两种 的液体
分离 相差较大且互
溶的液体混合物
实例
分离CCl4和水等
分离酒精和水
说明
（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的
不同，用一种溶剂把溶质从它与
另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的
处。
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目
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（2）分液：分离两种互不相溶且易分层的液
体。
（3）萃取剂的选择：
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中
；
②萃取剂与原溶剂 、不相溶；
③萃取剂与溶质 ；
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精
作萃取剂。
（4）注意事项：
①分液漏斗使用之前必须 。
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞 或
使塞上的凹槽和小孔要对齐。
③分液时，下层液体从 放出，上层液体
从 倒出，下端尖嘴处要紧靠烧杯内
壁。
的是防止 。
③冷凝管水流方向为 进，
出。
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要
超过烧瓶容量的 ，也不少于
。
⑤实验开始时，先通冷却水，后加
热，实验结束时，先停止加热，后关
冷却水，溶液不可 。
（4）重结晶
仪器
酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
适用范围
分离、提纯溶解度受温度影响差别较 的溶质(如苯甲酸的提纯)
（5）渗析
适用范围
分离提纯胶体与 (或离子)组成的混合液
注意事项
要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入
中，并不断更换 ，渗析的时间要充分
实例
除去淀粉胶体中的NaCl
知识点2 物质的分离提纯常用化学方法
1．物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例
沉淀法
将 转化为沉淀
除去NaCl 中混有的Na2SO4，加适量的 溶液，过
滤。
气化法
将 转化为气体
杂质离子CO、HCO、SO、HSO、S2－等与 反应生成
气体除去，NH 与 反应生成气体除去
杂转纯法
将杂质（含不同价态的
元素）转化为需要提纯的物
通 除去FeCl3溶液中的FeCl2、通足
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质
量 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
氧化还原法
混有氧化性(或还原性)的杂
质，可加入适当的
(或 )使其还原(或氧
化)为被提纯物质
用酸性 除去CO2中的SO2；用 除去
N2中的O2；加过量的 除去FeCl2溶液中的FeCl3
热分解法
用 法除去固体混合物
中易分解的物质
NaCl 中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接
除去杂质等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合
后的差异进行分离
用过量的 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3，用
除去SiO2中的CaCO3。
电解法
含杂质的金属作 极、纯
金属(M)作 极，含
的盐溶液作电解质溶液
电解精炼铜，将含杂质的粗铜作 极，精铜作
极，电解液为 的溶液。
洗气法
将气体混合物通过洗气装置
而除去杂质气体
将混合气体通过盛 的洗气瓶除去Cl2中
的少量HCl
调pH 法
加入试剂调节溶液的pH，
使溶液中某种成分生成
而除去
向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入
等调节pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去
2．常见气体的除杂试剂
气体(括号内为杂
质)
除杂试剂
化学方程式或原理
分离方法
Cl2(HCl)
HCl
极易溶于水，Cl2
在
中的溶解度小
洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气法
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
洗气法
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
洗气法
CO(CO2)
洗气法
CO2(CO)
灼热的CuO
用固体转
化气体
CO2(O2)
灼热的铜网
固体吸收气体
H2(NH3)
洗气法
乙烯(SO2、CO2)
洗气法
3．常见固体或溶液的除杂试剂或方法
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物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
—
FeCl2溶液(FeCl3)
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
—
NaHCO3溶液(Na2CO3)
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
过滤
NH4Cl 溶液(FeCl3)
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
NaCl 溶液(MgCl2)
过滤
C(CuO)
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
过滤
镁粉(铝粉)
过滤
MgCl2溶液(FeCl3)
消耗H+，调pH 转为Fe(OH)3沉淀
过滤
4．常见有机物提纯实例
混合物(括号内为杂质)
试剂
方法
乙烷(乙烯)、甲烷(乙烯)
洗气
乙烯(SO2、CO2)
洗气
乙炔(H2S)
洗气
溴苯(溴)
分液
硝基苯(硝酸、硫酸)
分液
硝基苯(NO2)
分液
乙酸乙酯(乙酸)
分液
苯(苯甲酸)
分液
苯(苯酚)
分液
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苯(甲苯)、苯(乙苯)
分液
苯酚(苯甲酸)
分液
溴乙烷(溴)
分液
溴乙烷(乙醇)
分液
溴苯(苯)
——
硝基苯(苯)
——
乙醇(水)
蒸馏
乙醇(乙酸)
蒸馏
乙酸(乙醇)
蒸馏
乙酸(乙醛)
蒸馏
乙醛(乙酸)
蒸馏
淀粉(NaCl 溶液)
半透膜
肥皂(甘油)
盐析
提纯苯甲酸
——
知识点3 物质的分离提纯装置的选择
1．物质分离提纯常用装置
（1）固液分离：
①图1 为 装置，适用于 与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
②图2 为 装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用 ；溶解度受温度变
化较大的易溶性固体溶质，采用 的方法。
注意：在蒸发结晶操作中玻璃棒的作用：①搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停
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止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
（2）液液分离：
①图3 为分液装置，分离两种 且易分层的液体。
注意：下层液体从 放出，上层液体由 倒出。
②图4 为蒸馏装置，分离 相差较大且互溶的液体混合物。
注意：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处；②蒸馏烧瓶中要加 ，目的是 ；
③冷凝管水流方向为 进， 出。
（3）固固分离：图5 为 装置，适应于某种组分易 的混合物的分离。
2．分离提纯的创新装置
（1）过滤装置的创新——抽滤：
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强 ，故使过滤速率
。
（2）蒸馏装置的创新：
由于冷凝管竖立，使液体混合物能 ，若以此容器作反应容器，可使
反应物能循环利用，提高了反应物的
（3）冷凝装置的创新：
图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能 ，若以此
容器作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的
（4）洗气装置的创新——双耳球吸收法：
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止 。故该装置既能除
去气体中的气态杂质，又能防止
（5）蒸馏装置的创新——减压蒸馏：
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减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，
尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已
的化合物的分离和提纯
考向1 考查古文中物质分离提纯技术
例1 《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌
曲突(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为
A． 蒸馏 B． 升华 C． 干馏 D． 萃取
思维建模 物质分离及提纯的“四原则”和“三必须”
【四原则】—不增（不增加新的杂质）、不减（不减少被提纯的物质）、易分离（被提纯物质与杂质容易
分离）、易复原（被提纯物质要易复原）。
【三必须】—除杂试剂必须过量、过量试剂必须除尽、除杂途径必须最佳。
【变式训练1·变思维】（2025·四川宜宾·联考）《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五
合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质
B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色
D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
【变式训练2·变考法】下列古代文献或诗词充满了古人对化学的认识，以下说法中错误的是
A．成语“千淘万漉”说明在炼金的流程中使用了分液
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，利用到萃取
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．描写元宵节焰火的诗句“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，体现了金属元素的焰色试验
【变式训练3·变题型】下列是我国古代常见的操作方法，其中加点部分的操作原理与化学实验中的分离除
杂方法的原理相似的是
①
②
③
④
凡煮汤，欲微火，令
小沸……箅渣取液
经月而出蒸烤之……
终乃得酒可饮
凡渍药酒，皆须细
切……便可漉出
海陆取卤，日晒火
煎，煮海熬波，卤水
成盐
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A．过滤、蒸馏、萃取、蒸发
B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．蒸发、萃取、蒸馏、过滤
D．萃取、蒸馏、过滤、蒸发
考向2 考查物质分离提纯方法的判断
例2 下列物质去除杂质的方法不合理的是
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NO(NO2)
H2O
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
C
NH4Cl 溶液(FeCl3)
氨水
过滤
D
乙炔 (H2S)
CuSO4溶液
洗气
思维建模 分离提纯试题的思维模型
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔点沸点差异、与某些物质反
应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入
新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的
装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，合理解答
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
【变式训练1·变载体】常温下，除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法
均正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
B
溴苯(Br2)
蒸馏水
分液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
过量氧化铜
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和氢氧化钠溶液
分液
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2·变题型】(2025· 八省联考·四川卷)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
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A．制备干燥的NH3
B．制备无水FeCl3
C．除去CO2中少量的HCl
D．萃取并分离溴水中的溴
【变式训练3·变考法】除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]：插入铜片，过滤
B．乙酰苯胺(NaCl)：将混合物溶于乙醇后，重结晶
C．NaOH 溶液[Ca(OH)2]：通入过量CO2，充分反应后过滤
D．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤
考向3 考查物质分离提纯装置的选择
例3(2025· 四川联考·提升卷)下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置①可用于演示喷泉实验
B．装置②可用于验证SO2可与水反应
C．装置③可用于制备并收集乙酸乙酯
D．装置④可用于分离苯和苯酚的混合物
【变式训练1·变题型】(2025· 四川·模拟预测)实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均
正确的是
A．制备无水乙醇：①⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
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C．除去
中少量
：⑤⑧⑨
D．配制质量分数约为20%的
溶液：⑧⑨⑩
【变式训练2·变载体】（2025· 四川仁寿一中·模拟预测）下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目
的的是
A. 图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠
C. 图丙：验证
中含碳碳双键 D. 图丁：从食盐水中提取
【变式训练3·变考法】为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的
容器）
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制250 mL 1.5mol/L 的盐
酸
250 mL 容量瓶，玻璃棒、烧
杯、量筒、胶头滴管
8.0mol/L 的盐酸、蒸馏水
B
海带提碘中反萃取获得碘
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
浓NaOH 溶液、45%硫酸溶
液
C
滴定法测定H2C2O4含量
酸式滴定管、烧杯、胶头滴管
KMnO4标准溶液
D
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分
解的催化效果
试管、胶头滴管
CuSO4溶液、FeCl3溶液、
5%H2O2溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
考向4 考查分离提纯实验方案的设计与评价
例4 下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
测定小苏打的纯度(杂质不反应)
取样溶解、加入足量
，测定生成沉淀的质量
B
检验
样品是否变质
加入盐酸看是否产生气泡
C
证明酸性
将
通入
溶液，观察现象
D
制备银氨溶液
向
溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
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A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练1·变载体】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将
固体溶于水，进行导电性实验
可导电
是离子化合物
B
向盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加几滴浓硝
酸，加热。
产生白色沉淀，加
热后变为黄色
该蛋白质的结构中
含有苯环
C
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，加热，再向
所得水解液中滴入少量新制
，加
热
无砖红色沉淀出现
蔗糖未水解
D
将新鲜菠菜榨汁并过滤，煮沸滤液，自然冷
却后滴加
溶液
无蓝色沉淀
菠菜中不含
【变式训练2·变考法】(2025 四川巴中市·一诊)一种以纳米铜(Cu)为原料制备CuCl 的工艺流程如下。
已知：CuCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是
A. “溶解”时X 可以是热空气或H2O2
B. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. “过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 为提高CuCl 的纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
【变式训练3·变题型】实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠
，反应原理为
，装置如图(加热及夹持装置省略)。
已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是
步骤
操作或叙述
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A
Ⅰ．制备高浓度
溶液
打开
，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气
体，立即关闭
B
Ⅱ．制备二氯异氰尿酸
钠
打开
，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭
，重
复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次
C
Ⅲ．处理残余氯气
打开
，通入
至装置内黄绿色气体消失，关闭
D
Ⅳ．获得二氯异氰尿酸
钠晶体
将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得
到产品
A．A
B．B
C．C
D．D
考向5 考查化工流程中分离提纯的方法
例5（2025·四川八市·一诊）工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 黄铁矿的主要成分是FeS2
B. 图中采用400~500℃是为了提高SO2的平衡转化率
C. 用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度
D. 可以用98.3%的浓硫酸除去SO2气体中少量的SO3杂质
【变式训练1·变考法】为回收利用含
的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作
为
A．萃取
B．分液
C．蒸馏
D．蒸发
【变式训练2·变题型】某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶法提纯苯甲酸的流程如图所示：
下列说法正确的是
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A．完成操作①需要装置I
B．完成操作②需要装置Ⅱ
C．完成操作③需要装置Ⅲ
D．完成操作④需要装置Ⅳ
【变式训练3·变思维】（2025·四川达州市·一模）氯化亚铜(CuCl，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应
用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属
］为原料制
备CuCl 的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
考点二 物质的检验与鉴别
知识点1 常见物质（离子）的检验方法
1．物质的检验
（1）一般要求：
①反应要有良好的 性，反应速率要快，并能反应完全。
②反应要有明显的 特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
③要排除 物质的影响。
（2）基本步骤：
①对试样进行 观察：主要目的是利用被检验物质的 ，对可能含有的某些组分进行
推断，进而排除某些组分存在的可能性。
②试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能 用于配制溶液或用于检验，要留有一定
量的试样备用。
③检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可
能存在的 ，设计出正确的实验方案
（3）化学原理：
①依据物质的 进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
②依据物质间反应时所产生的 。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须
能够产生变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)、生成沉淀等现象中的一
种。
（4）主要方法：
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①物理方法：依据物理性质，如 、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结
论。
②化学方法：利用物质的 化学性质及反应时产生的 现象。即所选的试剂与被检验的物质反应
时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。
（5）答题要领：
①不能用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，会 。要有“各
取少许”字样。
②不能“指名道姓”：结论的得出，来自 ，在加入试剂之前,该物质是未知的，应该叙述为
“若……(现象)，则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般回答
顺序为:各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
2．常见离子的检验
离子
检验方法
Cl－、Br
－、I－
与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生 色、 色或者 色沉淀，则有
Cl－、Br－或者I－
SO
先加 酸化，再加 溶液，若产生 色沉淀，则有SO
Na＋、K＋
做焰色反应实验，若火焰为 色，则有Na ＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为
色，则有K＋
NH
先加足量的NaOH 溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变
色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生 ，则有NH
Fe2＋
①先加 溶液，无明显现象，再通入 ，若溶液变 色，则有Fe2＋；②滴加
NaOH 溶液，若产生 色沉淀，且 色沉淀迅速变成 色，最终变成 色，
则有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生 色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋
①滴加KSCN 溶液，若溶液变 色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变 色，
则有Fe3＋；③滴加NaOH 溶液，若立即产生 色沉淀，则有Fe3＋
3．常见气体的检验
CO2
气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
SO2
①通入 溶液，红色褪去，再加热又变 色；②能使酸性KMnO4溶液或溴
水褪色；③能使澄清石灰水变浑浊
HCl
①无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成 ；②可使湿润的 色石蕊试
纸(或湿润的pH 试纸)变 ；③可使蘸有浓氨水的玻璃棒产生 ；④通入用硝
酸酸化的 溶液产生白色沉淀
NH3（碱性气
体）
①可使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生 ；②可使湿润的 色石蕊试纸变 。
H2
①在空气中燃烧发出 色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内
壁有 生成；②通过灼热氧化铜，固体由 色变为 色，气体通过
，粉末由 变
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CO
①在空气中燃烧产生 色火焰，生成能使澄清石灰水变 的气体；②通过
灼热氧化铜，固体由 色变为 色，气体通过澄清石灰水，溶液变
NO
与O2(或空气)反应，气体由 色变为 色
O2
可使带火星的木条复燃
Cl2
① 色、有刺激性气味；②可使湿润的有色布条 ；③可使湿润的淀粉KI
试纸变
NO2
① 色、有刺激性气味；②溶于水，溶液 色但能使紫色石蕊溶液变
；③可使湿润的淀粉KI 试纸变
CH4
在空气中燃烧产生 色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有
水雾生成，同时生成能使澄清石灰水 的气体
CH2==CH2
在空气中燃烧火焰明亮，有 ，可使溴水、酸性KMnO4溶液
得分速记
①“澄清石灰水变浑浊” 是CO2：SO2也能使澄清石灰水变浑浊（CaSO3是沉淀），需通过“
是否褪色”区分（SO2能漂白品红，CO2不能）。
②“加BaCl2产生白色沉淀” 是SO：可能是Ag+（AgCl 沉淀）或CO（BaCO3沉淀），必须先
加 酸化排除干扰。
③“溶液褪色” 是漂白性：SO2使溴水褪色是因 性（SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr），不是漂
白性；HClO 使酚酞褪色是因 性（漂白），不是酸性。
④“金属与酸反应产生气泡” 是H2：浓硝酸、浓硫酸与活泼金属反应可能产生
（强氧化性），而非H2。
4．常见有机物的检验
有机物或官能团
常用试剂
反应产物或现象
碳碳双键
溴水
橙黄色褪色，褪色后
溴的CCl4溶液
橙红色褪去，褪色后
酸性KMnO4溶液
紫色
碳碳三键
溴水
橙黄色褪色，褪色后
溴的CCl4溶液
橙红色褪去，褪色后
酸性KMnO4溶液
紫色
卤素原子
溶液，AgNO3和稀硝酸的混合
液
有 产生
醇羟基
钠
有 放出
Cu 或Ag、O2
固体红黑 ，产生刺激性气味
酚羟基(—OH)
FeCl3溶液
显 色
浓溴水
有 色沉淀产生
醛基(—CHO)
银氨溶液
水浴加热有 生成
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新制Cu(OH)2悬浊液
加热有 产生
羧基(—COOH)
紫色石蕊溶液
变
NaHCO3溶液
有 气体放出
新制的Cu(OH)2悬浊液
沉淀 ，溶液呈 色
酯
－
味
葡萄糖
银氨溶液
水浴加热生成
新制Cu(OH)2悬浊液
煮沸生成
淀粉
碘水
呈 色
蛋白质
浓硝酸
呈 色
－
灼烧有 气味
知识点2 常见物质的鉴别
1．物质鉴别的概念及思路
（1）概念：物质的检验是确认某物质“是不是”目标物质，核心是 ，如检验某气体是
否微SO2等。而鉴别是区分多种已知物质，核心是 ，如鉴别NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
（2）思路：
①鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括 、状态、气味、反应情况等。
③如果要加入试剂进行鉴别，一定要先 ，不能直接对样品进行鉴别。
③选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑 方法后 方法。
2．物质鉴别的原则
操作简便
能用 方法鉴别的不用化学方法，能用 试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显
使待鉴别的物质之间的现象对比度
防止干扰
区别Cl－和SO 时，只能用 溶液不能用AgNO3溶液
3．物质鉴别的一般类型
分类
特点
不用试剂
①先依据 ，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几
种物质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用 或 等方法鉴别出一种或几种物
质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑 或 ，记录反应现象，分析确
定
只用一种
试剂
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别
的溶液多数呈酸性时，可选用 或水解呈 性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多
数呈碱性时，可选用 或水解呈 性的盐溶液作试剂
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③可考虑用已检出的物质为试剂做 鉴别
任选或限
选试剂
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的
形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤 ，试剂选用
，现象
4．物质鉴别的常用方法
鉴别方法
适用范围
举例
物理方法
观察法
被鉴别物质的状态、颜色
等不同
CuCl2（ 色）、FeCl3（ 色）与NaCl 溶液
（ 色）；O2（ 色）与Cl2（ 色）等
水溶法
被鉴别物质在水中的溶解
情况不同
Na2CO3（ ）与CaCO3（ ）
焰色试验
法
某些金属或金属离子
钾盐（透过蓝色钴玻璃火焰 色）、钠盐
（火焰 色）的鉴别
化学方法
加热法
易分解的物质
含HCO、NH 的盐类；结晶水合物失水等
显色法
某些离子在特定试剂中显
示特殊颜色
用石蕊、酚酞、pH 试纸检验H＋或OH－；利用
Fe3＋遇SCN－呈 色等
水溶法
被鉴别物质加水后有特殊
现象
无水CuSO4加水变 ，CaC2加水产生
点燃法
可燃物的燃烧现象、产物
不同
H2在Cl2中燃烧呈 色火焰
指定试剂
法
待鉴别物质性质存在差异
性
(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl 四种无色溶
液，可选择 来鉴别
考向1 考查常见物质的检验
例1 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀
生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再
向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴
加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
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思维建模 检验物质的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质或离子
物理
方法
观察法
颜色、状态存在差异
Cl2为黄绿色，NO2为红棕色
嗅试法
气味存在差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如含钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
鉴别胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学
方法
沉淀法
待检离子可转化为沉淀
SO4
2-、Cl-、CO3
2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+
气体法
某些离子可转化为气体
CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-、HSO3
2-、NH4
+、
显色法
待检成分可转化为有特殊颜色
的物质
Fe3+、淀粉、I2、苯酚、KSCN
【变式训练1·变载体】某溶液中可能含有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO、NO、SO 中的一种或几种，
取该溶液进行实验，实验记录如下：
步骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用pH 计测量溶液的酸碱性
测得pH=0
Ⅱ
取100mL 原溶液并滴加过量
Ba(NO3)2溶液
产生0.224L 无色气体A+溶液B+27.96g 沉淀C
Ⅲ
向溶液
中滴入过量氨水
产生5.35g 沉淀
(不溶于NaOH 溶液)+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有HCO、NO、Fe3+
B．可能含有Al3+
C．一定含有Fe2+、Fe3+、SO、Cu2+
D．含有NO
【变式训练2·变思维】关于有机物检测，下列说法正确的是
A．分子式为C4H10O 的有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色，则该有机物一定不是醇
B．可用溴水鉴别甲酸水溶液、乙醇水溶液和甲苯
C．CH3CHO 与CH3COOH 的核磁共振氢谱谱图是完全相同的
D．麦芽糖水解液碱化后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，说明麦芽糖水解生成了还
原性糖
【变式训练3·变考法】（2025·四川达州高级中学·模拟预测）某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如
图所示(夹持装置省略)。
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已知：
(棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。
下列叙述错误的是
A. 通入装置乙中的气体可能有NO
B. 用K3[Fe(CN)6]溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应
C. 可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液
D. 其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢
考向2 考查常见物质的鉴别
例2 下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是
选项
鉴别对象
鉴别方法
实验结论
A
甲烷和乙烯
将二者分别通入适量酸性高锰酸
钾溶液
使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，
不褪色的是甲烷
B
四氯化碳和乙
酸乙酯
分别取少量溶液于两支试管中，
各加入2mL 饱和碳酸钠溶液
溶液分层的是四氯化碳，溶液不分层
的是乙酸乙酯
C
蚕丝和人造丝
将二者分别灼烧后闻气味
若有烧焦羽毛的气味是蚕丝若有烧纸
的气味是人造丝
D
乙醇和乙酸
分别取少量溶液于两支试管中，
各滴入几滴紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红
的是乙醇
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练1·变考法】下列物质的鉴别方法可行的是
A．硝基苯和四氯化碳：加水
B．苯酚稀溶液和酒精：Na2CO3溶液
C．植物油和裂化汽油：酸性高锰酸钾溶液
D．水晶和石英玻璃：X 射线衍射实验
【变式训练2·变思维】（2025·四川资阳中学·月考）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
【变式训练3·变载体】（2025·四川巴中市·联考）下列方案设计、现象和结论均正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
鉴定NO2与溴蒸气
两气体分别通入碘化钾淀粉溶
液中
变蓝色的是通入溴蒸气
B
检验固体混合物是否
将固体溶于水，加入足量浓
若试纸不变蓝，说明固体
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存在铵盐
NaOH 溶液，加热，用湿润的红
色石蕊试纸检验产生的气体
中不存在铵盐
C
葡萄酒中是否含有SO2
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高
锰酸钾溶液
若溶液紫色褪去，说明葡
萄酒中含SO2
D
检验火柴头(含KClO3)
中的氯元素
取用火柴头浸泡过的溶液，加
AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2
溶液
若出现白色沉淀，说明有
氯元素
1．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分
开，这种试剂是
A．NaOH 溶液
B．AgNO3溶液
C．H2SO4溶液
D．Ba(OH)2溶液
2. （2025·四川·高考真题）下列与物质性质相关的说法正确的是
A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应
B. 淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团
C. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解
D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠
3．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被氧化
C．用乙醇萃取CS2中的S
D．制作简易氢氧燃料电池
4．（2025·浙江1 月·高考真题）提纯
粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到NaCl 纯品的方案如
下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH 溶液。
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下列说法不正确的是
A．用过量的BaCl2溶液除去SO
B．Ca2+、Mg2+、SO 通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH 溶液
D．调pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl 纯品
5．（2025·广东卷）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．铁钉镀铜
A．A
B．B
C．C
D．D
6. （2025·四川·高考真题）一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的
化工产品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
下列说法错误的是
A. “电炉煅烧”必须隔绝空气
B. 浸渣的主要成分是CaSiO3
C. “炉气水洗”使P4溶于水而与CO 分离
D. “中和沉淀”需要控制溶液的pH
7．（2024·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
实验操作及现象
结论
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项
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O 具有还原性
B
待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO
C
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，
Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强
D
K2Cr2O7溶液中滴加NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆
反应方向移动
8．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国1
3以上。某研究小组对重晶石矿进
行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S
B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应
D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度
9. （2023·全国乙卷·高考真题）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
A. A
B. B
C. C
D. D
10．（2024·河北·高考真题）市售的溴(纯度
)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反
应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
（1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B 中，水浴加热至不再有红棕色液体
馏出。仪器C 的名称为 ；CaBr2溶液的作用为 ；D 中发生的主要反应的化学方程式为
。
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（2）将D 中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气
体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为 。
（3）利用图示相同装置，将R 和K2Cr2O4固体混合均匀放入B 中，D 中加入冷的蒸馏水。由A 向B 中滴加
适量浓
，水浴加热蒸馏。然后将D 中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D 中蒸馏水的作
用为 和 。
（4）为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O4固体的用量按理论所需量的
计算，若固体R 质量为m 克(以
KBr 计)，则需称取
(用含m 的代数式表示)。
（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内
壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。
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