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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01 考情解码·命题预警...........................................................................................................................
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质分离、提纯常用的物理方法.......................................................................................
知识点1 分离提纯常用的方法与装置........................................................................................................
知识点2 依据物理性质选择分离、提纯的方法........................................................................................
考向1 考查无机物物质的分离与提纯................................................................................................
思维建模 解答分离、提纯问题三步骤
考向2 考查有机物物质的分离与提纯........................................................................................................
考点二 物质分离、提纯的化学方法...........................................................................................
知识点1 常用的化学提纯方法....................................................................................................................
知识点2 常见物质的除杂............................................................................................................................
考向1 考查物质分离、提纯的化学方法............................................................................................
思维建模 分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”
考向2 考查分离、提纯技术在工艺流程题中的应用
思维建模 工艺流程题中的分离提纯思维模型
考点三 物质的检验与鉴别...............................................................................................................
知识点1 常见气体的检验方法....................................................................................................................
知识点2 常见离子的检验方法....................................................................................................................
知识点3 物质鉴别的方法
考向1 物质的检验........................................................................................................................................
考向2 物质的鉴别与推断....................................................................................................................
思维建模 离子推断的“四原则”
04 真题溯源·考向感知...........................................................................................................................
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考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
物质的分离和提
纯
选择题
非选择题
T4
T5
T6
T6
T4
物质的检验与鉴
别
选择题
非选择题
考情分析：
分析近几年的高考
，高考命
在本
有以下
律：
试题
题
讲
规
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题、化工流程、实验设计等形式呈现，考查内容主要有以下
两个方面：
（1）根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在；
（2）运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，强调试剂的加入顺序、分离仪器的选择、重要物质
的检验方法等基本实验操作。
2．从命题思路上看，侧重以实际工艺生产和实验设计为背景，考查物质的分离提纯和物质的检验。
（1）选择题：物质的检验在一般以两种形式出现：一是在选项中设置检验的方法是否可靠；二是以推断
形式判断是否存在某种离子等。
（2）非选择题：表现形式较为灵活多变，主要通过实验现象判断可产生什么物质或设计实验判断某种物
质是否存在等。重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质
的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
3．2026 年高考预计会以选择题形式考查，分值为 3-6 分，也可能在实验综合题中出现，作为其中的一部
分考点，分值约 4-8 分。基于真实情境中的物质制备与纯化、物质组成与性质的实验探究仍是高考命题
的重要题型，会注重考查考生观察记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的分析能力，以及根据
实验试题要求设计实验方案的探究能力等。
4．根据高考命
的特点和
律，复
要注意以下几个方面：
题
规
习时
（1）掌握
、蒸
、萃取、蒸
、重
晶等物
分离、提
常用的方法。
过滤
发
馏
结
质
纯
（2）掌握常
离子的
方法。
见
检验
（3）掌握常
气体的
方法。
见
检验
复习目标：
1．掌握常
物
分离、提
和
的方法。
见
质
纯
检验
2．掌握
、分液、蒸
等操作的步
及要求，正确
用物
分离、提
和
的
装置。
过滤
馏
骤
选
质
纯
检验
实验
3．根据化学
目的，
、
价物
的分离、提
和
的
方案。
实验
设计评
质
纯
检验
实验
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考点一 物质分离、提纯常用的物理方法
知识点1 分离提纯常用的方法与装置
1.物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物中的各组分 开来，获得几种 的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质 而得到 的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的物理方法
(1)过滤
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适用
范围
分离不溶性固体与液体
注意
事项
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁
二低
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠
烧杯杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端抵靠三层滤纸处
漏斗颈长端紧靠烧杯内壁
(2)蒸发
目的
将溶液浓缩、溶剂汽化或使物质结晶析出
注意事项
玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热
而飞溅
停止加热的标准：当有大量晶体析出时停
止加热，利用余热蒸干
(3)萃取和分液
适用
范围
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它
与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
分液：分离两种 且易分层的液体
注意
事项
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
③萃取剂与溶质不反应
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂
(4)蒸馏
适用范围
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是
③冷凝管水流方向为 口进， 口出
(5)重结晶
仪器
酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
适用
范围
分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质(如苯甲酸的提纯)
(6)升华
适用范围
分离某种组分易升华的固体混合物
注意事项
被提纯物质沸点较高且不易分解，如NaCl 固体中的I2可用该
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方法，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离
(7)渗析
适用
范围
分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液
注意
事项
要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效
果
知识点2 依据物理性质选择分离、提纯的方法
1.依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离与提纯
[点拨] 结晶法的选择：依据溶解度随温度变化的不同。
①蒸发浓缩、冷却结晶：适用于提纯溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3(NaCl)，NaCl 为杂质。
②加热浓缩、趁热过滤：适用于提纯溶解度随温度变化不明显的物质，如NaCl(KNO3)，KNO3为杂质。
(2)“固＋液”混合物的分离与提纯
(3)“液＋液”混合物的分离与提纯
2．分离、提纯的创新实验装置
(1)蒸馏、冷凝装置的创新
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特点：图①、图②、图③由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应
物循环利用，提高反应物的转化率。
(2)减压蒸馏
特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常
压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
考向1 考查无机物的分离与提纯
例1 (24-25 高三下·福建厦门第一中学·一模)《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠
二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相
当于下列化学实验操作中的
A．过滤
B．升华
C．结晶
D．萃取
【变式训练1·变载体】(25-26 高三下·福建省漳州市·开学考)实验室制备硝基苯的实验装置如图(夹持装置已
略去)。下列说法错误的是
A．仪器a 的作用是冷凝、回流
B．该实验装置还需要温度计控制温度
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C．反应完全后，可用仪器
蒸馏得到产品
D．粗硝基苯的提纯需经过以下系列操作：水洗
碱洗
水洗
干燥
蒸馏
【变式训练2·变考法】(23-24 高三下·福建省泉州市·三模)某研究小组拟在实验室以废铁屑（含有少量炭和
杂质）为原料制备无水
，设计如下流程（已知
易水解）：
下列说法不正确的是
A．试剂X 可选用硫酸
B．“氧化”时：
C．操作①②均需用到漏斗、烧杯、玻璃棒
D．“脱水”时可能会产生亚铁盐
【变式训练3·变题型】(25-26 高三上·福建福州·一模)下列实验操作对应的装置(加热及夹持装置省略)错误
的是
A．分离油和水
B．配制一定物质的量浓度的NaCl 溶
液
C．量取15.00mL 稀盐酸
D．海水蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
思维建模 解答分离、提纯问题三步骤
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考向2 考查有机物的分离与提纯
例2 (25-26 高三上·福建龙岩连城县第一中学·月考)实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物
的流程如下：
已知：环己烷沸点为80.7℃；乙醚的密度为
，沸点为34.5℃；乙醚环己烷水共沸物的沸点为
⁃
⁃
62.1℃。下列说法正确的是
A．苯甲酸钠难溶于水B．操作a 是萃取和分液
C．操作c 是蒸馏
D．操作b 是重结晶
【变式训练1·变载体】(24-25 高三下·福建省泉州市第七中学·三模)环戊酮是合成新型降压药物的中间体，
实验室制备环戊酮
的反应原理如下：
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已知：a.己二酸
，熔点为
，
左右升华；
b.环戊酮沸点
，着火点
。
步骤如下：
I.将
己二酸和适量
置于蒸馏烧瓶中，维持温度
，均匀加热20 分钟；
Ⅱ.在馏出液中加入适量的
浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入
，振荡分
离出有机层；
Ⅲ.对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品
，计算产率。
对于上述实验，下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管
B．步骤Ⅱ中，加入
后分离的方法是分液
C．步骤Ⅲ中，应收集
范围内的馏分
D．此实验中环戊酮的产率为
【变式训练2·变考法】(24-25 高三下·福建省宁德市·三模)实验室用乙酸乙酯萃取对羟基苯乙酮，并回收乙
酸乙酯的过程如下：
已知乙酸乙酯沸点为77.2℃，对羟基苯乙酮沸点为147℃。下列说法错误的是
A．分两次加入乙酸乙酯萃取，可以提高对羟基苯乙酮的萃取率
B．分液漏斗使用前需分别检查下口旋塞与上口玻璃塞是否漏水
C．操作X 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．试剂Y 可选用FeCl3溶液，用于检查对羟基苯乙酮是否残留
【变式训练3·变题型】(24-25 高三下·福建福州·二模)绝对乙醇(纯度≥99.95%)是有机合成的重要试剂。实
验室用无水乙醇(含水量约0.5%)制备绝对乙醇须在绝对干燥的条件下进行，具体过程如下：
无水乙醇
绝对乙醇
回流装置(加热及加持装置省略)如图所示。下列有关说法中正确的是
A．实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后再组装使用
B．仪器A 上口塞上橡胶塞，可避免水蒸气进入回流装置
C．邻苯二甲酸二乙酯的作用是与过量的金属钠反应而将其除去
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D．可用回流装置和牛角管、锥形瓶等玻璃仪器组装成蒸馏装置
考点二 物质分离、提纯的化学方法
知识点1 常用的化学提纯方法
方法
适用条件
举例
加热法
混合物中混有 的物质时，可直接加
热，使 的物质分解而分离出去
纯碱中混有小苏打
洗气法
将气体混合物通过 装置而除去杂质气
体
让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去
Cl2中的少量HCl
沉淀法
在混合物中加入某试剂，使杂质离子
以 形式分离出去的方法
加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl
转化法
不能通过一次反应达到分离的目的时，要经
过转化为其他物质才能分离，然后将转化物
质恢复为
分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH 溶
液，生成Fe(OH)3 沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，
过滤后，向Fe(OH)3 中加入盐酸重新生成
Fe3+，向Na[Al(OH)4]中通入过量CO2，生成
Al(OH)3 沉淀，过滤后向Al(OH)3 中加入盐酸
重新生成Al3+
酸碱法
被 质不与酸碱反应，而 可与酸
碱发生反应
用盐酸除去SiO2 中的石灰石；用NaOH 溶液
除去铁粉中的铝粉
氧化还
原法
①对混合物中混有的 杂质，可加入适
当的 使其被氧化为被提纯物质
②对混合物中混有的 杂质，可加入适
当的 将其还原为被提纯物质
将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振
荡、过滤，可除去FeCl3杂质
调
节
pH 法
通过加入试剂来调节溶液的 ，使溶液
中某种成分沉淀分离的方法
CaCl2 溶液中含有FeCl3 杂质，由于FeCl3 水
解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH 的方法
将Fe3+ 沉淀，为此可加CaO 或Ca(OH)2 或
CaCO3等
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
离子交
换法
利用离子交换剂提纯物质
软化硬水
知识点2 常见物质的除杂
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1.常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
CO2(CO)
灼热CuO
CO(CO2)
NaOH 浓溶液
N2(O2)
灼热铜网
CH4(CH2===CH2)
溴水
2.常见固体或溶液的除杂方法
原物质
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
N2
O2
灼热的铜网
吸收法
CO
CO2
NaOH 溶液
洗气
CO2
CO
灼热CuO
转化法
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
CO2
HCl
饱和NaHCO3溶液
洗气
SO2
HCl
饱和NaHSO3溶液
洗气
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
H2S
HCl
饱和NaHS 溶液
洗气
炭粉
MnO2
浓盐酸(加热)
过滤
Fe2O3
Al2O3
过量NaOH 溶液
过滤
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH 溶液
洗气
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溴苯
溴
NaOH 溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液
[提醒] 除杂“四原则”和“四注意”
(1)除杂“四原则”
①不增，不得引入新杂质。②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。③易分离，应使被提纯或分离的物
质与其他物质易分离。④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
(2)除杂“四注意”
①除杂试剂要适当过量。②过量杂质试剂需除去。③选择的途径要最佳。④除去多种杂质时要考虑加入试
剂的先后顺序。
考向1 考查物质分离、提纯的化学方法
例1 (25-26 高三上·福建厦门外国语学校·月考)下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是
A．甲配制一定物质的量浓度的
溶液
B．乙除去
中的
杂质
C．丙吸收氨气尾气同时防倒吸
D．丁证明非金属性强弱：S>C>Si
【变式训练1·变载体】(24-25 高三上·福建宁德第一中学·期中)下列实验原理、装置及操作能达到实验目的
的是
A．用装置①分离
胶体中的NaCl
B．用装置②除去
中的
C．用装置③制取
D．用操作④检验化合物中是否含钾元素
【变式训练2·变考法】下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是
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A．制备乙烯
B．除乙炔中的
C．分离硝基苯和苯
D．测定胆矾的结晶水
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练3·变题型】实验室制取少量
（
易升华、热的
易与水反应）的装置如图（夹持
及加热装置已略）。下列说法不正确的是
A．装置a 上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下
B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水
C．装置用于收集
固体且可防止导管堵塞
D．装置和之间还需增加一个干燥装置
思维建模 分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”
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考向2 考查分离、提纯技术在工艺流程题中的应用
例2 (24-25 高三下·福建省漳州市·三模)工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe 的硫化物)中分离
钼、镍的工艺流程如下：
已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是
A．“焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为
B．“水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3
C．“净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓
D．“水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A 主要成分是Na2SO4·10H2O
【变式训练1·变载体】(24-25 高三下·福建省福州市闽侯县第一中学·二模)碱式碳酸锌
广泛
应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为
，含少量的
和
)为原料制备碱式碳酸锌
的流程如下：
下列说法正确的是
A．“除锰”时，
的氧化产物为
B．“试剂X”可以是ZnO 或
C．“沉锌”时，消耗的
和
的物质的量之比为
D．过滤后可以依次用稀氨水、乙醇洗涤
【变式训练2·变考法】(24-25 高三下·福建省厦门市·四模)利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，
含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。
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已知：
。
下列说法错误的是
A．“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr 元素的浸出率
C．“沉铝”时加入的试剂X 为NaOH 溶液
D．“还原”的离子方程式为
【变式训练3·变题型】(24-25 高三下·福建省南安第一中学·最后一卷)以含少量Fe3+的CuCl2为原料制备
CuCl 的流程如下图所示：
CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构如图所示。下列叙述错误的是
A．CuCl 的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl 的氧化性
B．①中加热有利于Fe(OH)3胶体聚沉，便于与Cu2+分离
C．②中发生的离子反应为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl
D．③用酒精洗涤既可除去晶体表面的杂质离子，又可以加快固体的干燥
思维建模 工艺流程题中的分离提纯思维模型
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考点三 物质的检验与鉴别
知识点1 常见气体的检验方法
气体
检验特征性质
注意事项
O2
使带火星的木条复燃
—
H2
纯净的H2 在空气中燃烧发出淡蓝色火
焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧
杯的内壁有水雾生成
产物只有水
CH4
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上
方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水
雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体
产物有二氧化碳和水
CO
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使
澄清石灰水变浑浊的气体
产物只有二氧化碳
CH2==CH2
在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴
水、酸性KMnO4溶液褪色
—
SO2
无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪
色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4
溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰
水变浑浊
CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂
白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2
能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条
熄灭
应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑
浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO
无色气体，接触空气时立即变为红棕色
—
Cl2
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉
碘化钾试纸变蓝
Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2
红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无
色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性
NO2 的颜色与溴蒸气相近，NO2 溶于
AgNO3 溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于
AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl
无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形
成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒
白烟；通入AgNO3 溶液时有白色沉淀生
成
HCl 极易溶于水，做相关实验时应防倒
吸
NH3
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
时冒白烟
NH3 极易溶于水，做相关实验时应防倒
吸
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知识点2 常见离子的检验方法
离子
检验方法
Cl－、Br
－、I－
与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br－或者
I－
SO
先加稀HCl 酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
Na＋、K＋
做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K＋
NH
先加足量的NaOH 溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则
有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH
Fe2＋
①先加KSCN 溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加NaOH 溶
液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2＋；③滴加
K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋
①滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3
＋；③滴加NaOH 溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
知识点3 物质鉴别的方法
1.物质鉴别的思路
（1）鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
（3）选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
2.物质鉴别的物理方法
鉴别方法
适用范围
举例
观察法
被鉴别物质的状态、颜色等不同
如CuCl2、FeCl3与NaCl 溶液；O2与Cl2
等
水溶法
被鉴别物质在水中的溶解情况不同
如Na2CO3与CaCO3
焰色试验
法
某些金属或金属离子
如钾盐、钠盐的鉴别
3.物质鉴别的化学方法
鉴别方法
适用范围
举例
加热法
易分解的物质
如含HCO、NH 的盐类；结晶水合物失水等
显色法
某些离子在特定试剂中显示
特殊颜色
如用石蕊、酚酞、pH 试纸检验H＋或OH－；利用
Fe3＋遇SCN－呈红色等
水溶法
被鉴别物质加水后有特殊现
象
如无水CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体
点燃法
可燃物的燃烧现象、产物不
如H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰
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同
指定试剂法
待鉴别物质性质存在差异性
如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl 四种无色溶
液，可选择Ba(OH)2来鉴别
考向1 物质的检验
例1 (23-24 高三上·福建南平建阳第二中学·月考)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确
的是
A．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明原溶液中存在
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在
D．加NaOH 溶液，未产生使湿红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中不存在
【变式训练1·变载体】某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和 H2O(g)中的两种或多种，当混合
气体依次通过：（1）少量澄清石灰水(无浑浊现象）（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀）（3）浓硫酸
（无明显变化），（4）灼热的氧化铜（变红）（5）无水硫酸铜（变蓝）．则可以判断混合气体中
A．一定有H2、CO2和HCl
B．一定没有CO2，肯定有H2
C．一定有CO、CO2和H2O(g)
D．可能有CO2、NH3和H2O(g)
【变式训练2·变考法】鉴别下列各组气体时，所选用的试剂无法实现实验目的的是
选项
气体
试剂
A
CO2、SO2
品红溶液
B
NO2、溴蒸气
淀粉碘化钾溶液
C
CH4、C2H4
溴的四氯化碳溶液
D
HCl、H2S
硫酸铜溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练3·变考法】下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是
A．
：焰色试验——黄色
B．
：
溶液、稀硝酸——白色沉淀
C．
：
溶液——红色沉淀
D．
：稀盐酸、
溶液——白色沉淀
考向2 物质的鉴别与推断
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例2 (25-26 高三上·福建龙岩连城县第一中学·月考)现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲
酯、四氯化碳七种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别(可以加热)，这种试剂是
A．新制氢氧化铜悬浊液
B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液D．FeCl3溶液
【变式训练1·变载体】(24-25 高三上·福建百校联考·月考)某白色固体混合物由
中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；
③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A．
B．
C．
D．
【变式训练2·变题型】(24-25 高三上·福建福州第三中学·月考)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【变式训练3·变考法】(23-24 高三上·福建福州长乐第一中学·月考)某溶液仅由
、Cl-、
、
、
、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a 为氧化铁
C．原溶液中一定不存在
、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在
、Cl-、
、
、Fe3+、
思维建模 离子推断的“四原则”
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1．（2025 福建高考真题）以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃
剂亚磷酸铝
的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“沉淀1”可用于实验室制备
B．“调pH”时应将溶液调至酸性
C．“沉铝”时存在反应：
D．电解“滤液1”可制得Na 和
2．（2024 福建高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如
下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
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B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
3．（2023 福建高考真题）从炼钢粉尘(主要含
和
)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程
转化为
，并有少量
和
浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液
下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制
用量，以便滤液循环使用
4．（2022 福建高考真题）用铬铁合金(含少量
单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有
B．“除杂”的目的是除去
元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是
5．（2021 福建高考真题）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如
下：
下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物X 为FeO
B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比H2SO4的低
D．制备使用的铁锅易损坏
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