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第02 讲 物质的分离、提纯与检验
目 录
01 考情解码·命题预警 .........................................................................................................................
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质的分离与提纯..............................................................................................................
知识点1 物质分离、提纯的区别................................................................................................................
知识点2 物质分离、提纯的物理方法........................................................................................................
知识点3、物质分离与提纯的化学方法......................................................................................................
知识点4 物质分离、提纯的常用方法及装置..........................................................................................
知识点5 高考常考物质的除杂方法............................................................................................................
考向1 考查无机物的分离与提纯及其方案评价.................................................................................
思维建模 分离提纯试题的思维模型
考向2 考查分离、提纯技术在工业生产中的应用....................................................................................
思维建模 工业流程题中的分离提纯思维模型
考点二 物质的检验与鉴别..............................................................................................................
知识点1 常见物质的检验............................................................................................................................
知识点2 常见物质的鉴定、鉴别和推断....................................................................................................
考向1 考查常见无机物的检验与推断.................................................................................................
思维建模 固体物质检验的答题思路
考向2 考查常见有机物的检验与推断........................................................................................................
思维建模 有机物鉴别误区
04 真题溯源·考向感知...........................................................................................................................
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
物质的分离和提
纯
选择题
非选择题
江西卷T6，3 分
浙江1 月卷T6，3 分
四川卷T13，3 分
江西卷T3，3 分
湖北卷T3，3 分
浙江1 月卷T6，3 分
河北卷T10，3 分
福建卷T6，3 分
海南卷T3，3 分
物质的检验
选择题
湖南卷T4，3 分
江西卷T14，3
辽宁卷T4，3 分
1
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非选择题
浙江卷1 月卷T9，3
分
山东卷T6，2 分
湖南卷T7，3 分
考情分析：
分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题、化工流程、实验设计等形式呈现，考查内容主要有以下
两个方面：
（1）根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在；
（2）运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，强调试剂的加入顺序、分离仪器的选择、重要物质
的检验方法等基本实验操作。
2．从命题思路上看，侧重以实际工艺生产和实验设计为背景，考查物质的分离提纯和物质的检验。
（1）选择题：物质的检验在一般以两种形式出现：一是在选项中设置检验的方法是否可靠；二是以推断
形式判断是否存在某种离子等。
（2）非选择题：表现形式较为灵活多变，主要通过实验现象判断可产生什么物质或设计实验判断某种物
质是否存在等。重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的
制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
3.2026 年高考预计会以选择题形式考查，分值为 3-6 分，也可能在实验综合题中出现，作为其中的一部分
考点，分值约 4-8 分。基于真实情境中的物质制备与纯化、物质组成与性质的实验探究仍是高考命题的重
要题型，会注重考查考生观察记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的分析能力，以及根据实验试
题要求设计实验方案的探究能力等。
4.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
（1）过滤、萃取、蒸馏等装置的判断;
（2）化工流程中分离、提纯方法的选择。
复习目标：
1．掌握常
物
分离、提
和
的方法。
见
质
纯
检验
2．掌握
、分液、蒸
等操作的步
及要求，正确
用物
分离、提
和
的
装置。
质
纯
检验
验
过滤
馏
骤
选
实
3．根据化学
目的，
、
价物
的分离、提
和
的
方案。
实验
设计评
质
纯
检验
实验
2
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3
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考点一 物质的分离与提纯
知识点1 物质分离、提纯的区别
1.物质的分离：将混合物的 分离开来，获得 的过程。
2.物质的提纯：将混合物中的 除去而得到 的过程，又叫物质的净化或除杂。
知识点2 物质分离、提纯的物理方法
1.“固＋固”混合物的分离(提纯)
2.“固＋液”混合物的分离(提纯)
4
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3.“液＋液”混合物的分离(提纯)
知识点3、物质分离与提纯的化学方法
1.化学方法除杂“四原则”
①不增，不得引入 ；
②不减，尽量 被提纯和分离的物质；
③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质 ；
④易复原，被提纯物质转化后要易 。
2.化学方法除杂操作“四注意”
①除杂试剂要 ；
②过量试剂需 ；
③选择的途径要 ；
④除去多种杂质时要考虑加入试剂的
3.物质分离、提纯常用的化学方法
方法
适用条件
举例
加热法
混合物中混有 的物质时，可直
接加热，使 的物质分解而分离出
去
纯碱中混有小苏打
洗气法
将气体混合物通过 装置而除去杂质
气体
让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去
Cl2中的少量HCl
沉淀法
在混合物中加入某试剂，使杂质离子以
形式分离出去的方法
加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl
转化法
不能通过一次反应达到分离的目的时，要经
过转化为其他物质才能分离，然后将转化物
质恢复为
分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH 溶
液，生成Fe(OH)3 沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，
过滤后，向Fe(OH)3 中加入盐酸重新生成
Fe3+，向Na[Al(OH)4]中通入过量CO2，生成
Al(OH)3 沉淀，过滤后向Al(OH)3 中加入盐酸
重新生成Al3+
酸碱法
被 质不与酸碱反应，而 可与
酸碱发生反应
用盐酸除去SiO2 中的石灰石；用NaOH 溶液
除去铁粉中的铝粉
氧化还
①对混合物中混有的 杂质，可加入
将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振
5
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原法
适当的 使其被氧化为被提纯物质
②对混合物中混有的 杂质，可加入
适当的 将其还原为被提纯物质
荡、过滤，可除去FeCl3杂质
调
节
pH 法
通过加入试剂来调节溶液的 ，使溶液中
某种成分沉淀分离的方法
CaCl2 溶液中含有FeCl3 杂质，由于FeCl3 水
解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH 的方法
将Fe3+ 沉淀，为此可加CaO 或Ca(OH)2 或
CaCO3等
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
离子交
换法
利用离子交换剂提纯物质
软化硬水
知识点4 物质分离、提纯的常用方法及装置
1.过滤
（1）适用于不溶性固体与液体的分离。
（2）装置图(如右图)
（3）操作注意事项：
①一贴：滤纸紧贴漏斗 。
②二低：滤纸低于 ，液面低于 。
③三靠：烧杯紧靠 ，玻璃棒轻靠 ，漏斗下端紧靠烧杯 。
④过滤时不能用玻璃棒搅拌。
（4）洗涤沉淀操作：目的是除去沉淀表面吸附的 。操作：在过滤器中，沿 向沉淀中加
蒸馏水，直到 ，等水流完后，重复操作 次。
2.蒸发和结晶(如图)
（1）蒸发是将溶液 、溶剂 或溶质以 的方法；
（2）结晶是 从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合
物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的 ，通过蒸发减少溶
剂或降低温度使溶解度 ，从而使 析出。
（3）蒸发结晶适用于 的物质；而对溶解度受 的固态溶质，采用 的方法。
（4）在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用： ，防止液体局部过热而飞溅；②当有 析出
时，停止 利用余热 而不能直接蒸干。
得分速记
（1）若溶液中的溶质不稳定或含结晶水，宜采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
（2）若溶液中含有两种(或以上)可溶性溶质，应根据溶质的溶解度随温度变化的差异，选择蒸发浓缩、降
温结晶(或趁热过滤)的方法除去杂质。
6
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3.蒸馏和分馏
（1）蒸馏是提纯或分离 的液体混合物的方法。
（2）用蒸馏原理进行 的分离，叫分馏。
（3）操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量 ，防止液体 。
②温度计水银球的位置支管口 。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 ，也不能少于 。
④冷凝管水流方向应为 ，即冷凝管中冷却水从从 口进，从 口出。
⑤加热温度不能超过混合物中 的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
得分速记
（1）蒸馏的操作顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集
馏分→停止加热→停止通冷凝水。
（2）几种防暴沸措施
①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。
②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作
用)。
（3）当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。
4.萃取和分液：
（1）萃取：萃取是利用 的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所
组成的溶液中提取出来的方法，实验步骤：装液——振荡——静置——分液。
（2）分液：分液是把 的液体分离开的方法。
（3）萃取和分液中的注意事项：
①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要 ；萃取剂与原溶剂 ；
萃取剂与溶质 。
②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从 倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 ，塞好塞子
进行振荡。
③振荡时 手捏住漏斗上口的颈部，并用 根部压紧塞子，以 手握住旋塞，同时用手指控制活
塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
④分液时把待分离的液体混合物注入 ，盖好 ，注意使塞上凹槽对准漏斗口径上的 ，
把分液漏斗置于铁架台上，分液漏斗下端紧靠烧杯内，静置，待液体 。打开漏斗下方的旋塞，使液
7
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体慢慢流至烧杯中，下层液体从 口流出，下层液体流完立即关闭旋塞；把上层液体从 口倒出。
5.升华(如下左图)：升华是指固态物质吸热后 直接变成气态的过程，属于 变化。利用
某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它 的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离
I2和SiO2的混合物。
6.洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明： 管进气 管出气。
7.渗析——用 （如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使 从胶体中分离出来，常用渗析
的方法来提纯、精制胶体溶液。如除去淀粉胶体中的NaCl。
注意：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析时间要充
分。
8.盐析法
（1）利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度 的性质来分离物质。
（2）主要仪器是 、 及 。如:从皂化液中分离肥皂、甘油，蛋白质的盐析等。
知识点5 高考常考物质的除杂方法
原物质
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
N2
O2
CO
CO2
CO2
CO
CO2
H2S
CO2
HCl
SO2
HCl
8
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Cl2
HCl
H2S
HCl
炭粉
MnO2
Fe2O3
Al2O3
Al2O3
SiO2
NaHCO3溶液
Na2CO3
FeCl3溶液
FeCl2
FeCl3溶液
CuCl2
FeCl2溶液
FeCl3
乙烷
乙烯
乙醇
水
乙烯
SO2
溴苯
溴
乙酸乙酯
乙酸
考向1 考查无机物的分离与提纯及其方案评价
例1 （2025·四川成都·模拟预测）下列除杂试剂和除杂操作都正确的是
选
项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
稀盐酸
过滤
B
饱和
洗气
C
溶液
过滤
D
溶液
过滤
【变式训练1·变载体】（2025·辽宁鞍山·一模）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
9
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已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子
，该配离子在乙醚(
，沸点34.6℃)中生成缔合物
。下列说法正确的是
A．也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+
B．反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离
C．分液后水相为无色；说明已达到分离目的D．蒸馏时选用球形冷凝管
【变式训练2·变考法】（2025·四川成都·三模）现有含等量
的混合固体，按下列流
程将
逐一分离。在实验条件下有关物质的溶度积
见下表。下列说法错误的是
A．沉淀甲为
B．醋酸过量不利于生成沉淀甲
C．溶液乙的焰色试验为无色
D．也可用
来分离
【变式训练3·
】【传统文化古籍与学科知识结合】（2025·山东烟台·二模）《天工开物》中记
载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓
掠取”。工艺中涉及的操作是
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶
考向2 考查分离、提纯技术在工业生产中的应用
10
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例2 （2025·浙江·模拟预测）利用菱锰矿[主要化学成分为
，含
、
等杂质]制备
粉的工艺流程如下：
已知：①高温下，
分解为MnO，
分解为
和MgO；②
下列说法不正确的是
A．步骤A，应加入过量NaOH 溶液，充分反应后过滤
B．步骤B，将
替换为
，
开始显著分解的温度升高
C．步骤C，提高氨水
溶液中
含量，可提高产品纯度
D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn 沉淀率提高
【变式训练1·变载体】（2025·湖南益阳·一模）某含锶(Sr)废渣主要含有
、
、
、
和
等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，
，
；Sr 的化学性质与Ba 类似。下列说法错误的是
A．“浸出液”中主要的金属离子有
、
、
B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为
，其平衡常数
C．
溶液不可用
溶液替代
D．由
制备无水
时需在HCl 气流中加热
【变式训练2·变考法】（2025·湖南张家界·三模）工业上以
和纯碱为原料制备无水
的主要流程
如图。下列分析正确的是
11
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A．母液的
B．中和后的溶液中的溶质不止两种
C．实验室模拟分离湿料和母液时仅需要用到玻璃棒和漏斗
D．工业上用黄铁矿在高温下和氧气反应制备
时可生成磁铁矿
【变式训练3·
】【工业生产与学科知识结合】（2025·山东聊城·三模）经过充分氧化的铅阳极
泥，富含
。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“浸渣1”的主要成分为
B．“浸取2”步骤中，
被氧化的化学方程式为
C．“还原”步骤中，被氧化的
与产物
的物质的量之比为
D．该流程中可循环利用的物质有
考向3 考查有机物的分离与提纯及其方案评价
例3 （2025·河北邢台·一模）2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制
备，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．叔丁醇的系统命名为3-甲基-3-丙醇
B．无水
的作用是除去有机相中残存的少量水
C．进行操作1 时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
12
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D．蒸馏时2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来
【变式训练1·变载体】（2025·福建厦门·模拟预测）阿司匹林（
）在潮湿空气中易发生水
解变质。一种处理变质阿司匹林并回收水杨酸（
）的方法如下：
下列说法中错误的是
A．“重结晶”时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B．“蒸馏”回收的是乙酸
C．“滤液”中加入NaOH 溶液的作用之一为水解阿司匹林
D．若“滤液”未加入NaOH 溶液直接“蒸馏”，所得水杨酸纯度降低
【变式训练2·变考法】（2025·山东泰安·模拟预测）将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段
时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反
应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g 和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A 是甲苯，白色固体B 是苯甲酸
C．若白色固体B 中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
【变式训练3·
】【日常生活中物质的提取与学科知识结合】（2025·浙江·三模）某兴趣小组提
取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是
已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。
A．蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器
B．从油水混合物中得到油层可直接分液操作
C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎
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D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏
考点二 物质的检验与鉴别
知识点1 常见物质的检验
1.物质检验对反应的一般要求
（1）反应要有良好的 性，反应速率要 ，并能反应 。
（2）反应要有明显的 ，如:溶液 的改变、 的生成或溶解、 的生成等。
（3）要排除干扰物质的影响。
2.物质检验的基本步骤
（1）对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用 ，对可
能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。
（2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取 用于配制溶液或用于检验，要留有
一定量的试样备用。
（3）检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之
间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案
3.物质检验的原理
（1）依据物质的 进行检验。如物质的 、 、 等。
（2）依据物质间反应时所产生的 的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应
时，必须能够产生下列现象中的一种：① ；②放 (通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产
生的气泡)；③ 等。
4.物质检验的方法
（1）物理方法：依据物理性质，如 、 、 、 等，通过观察、实验分析、判断，
得出结论。
（2）化学方法：利用物质的 及反应时产生的 。即所选的试剂与被检验的物质反应
时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。
5.答题要领:
（1）不用原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若用原瓶操作,会 原瓶中的试剂。要有“各取少
许”字样。
（2）不“指名道姓”:结论的得出,来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,应该叙述为“若……(现
象),则证明有……”,叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样,一般回答顺序为:各取少许→
溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
6.常见气体的检验
气体
检验特征性质
注意事项
O2
—
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H2
产物只有水
CH4
产物有二氧化碳和水
CO
产物只有二氧化碳
CH2===CH2
—
SO2
CO2 也能使澄清石灰水变浑浊；SO2
的漂白原理与新制氯水的漂白原理
不同
CO2
应注意区别，SO2也能使澄清石灰水
变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO
—
Cl2
Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2
NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于
AgNO3 溶液无沉淀生成，而溴蒸气
溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl
HCl 极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
NH3
NH3极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
7.常见离子的检验
离子
检验方法
Cl－、Br
－、I－
与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生 、 或者 沉淀，则
有Cl－、Br－或者I－
SO
先加 ，再加 ，若产生 沉淀，则有SO
Na＋、K＋
做 ，若火焰为 色，则有Na＋；透过 观察，火焰为
色，则有K＋
NH
先加足量的 ，再 ，①用 靠近试管口，若试纸变
色，则有NH；②用 靠近试管口，若产生 ，则有NH
Fe2＋
①先加 ，无明显现象，再通入 ，若溶液变 色，则有Fe2＋；
②滴加 ，若产生 沉淀，且白色沉淀迅速变成 色，最终变成
色，则有Fe2＋；③滴加 ，若产生 色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋
①滴加 ，若溶液变 色，则有Fe3＋；②滴加 ，若溶
液变 色，则有Fe3＋；③滴加 ，若立即产生 沉淀，则有
Fe3＋
得分速记
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子
干扰离子
排除措施
15
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Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO、OH－
加稀硝酸酸化
SO
CO、SO、Ag＋
加盐酸酸化
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
中，溶液变浑浊
8.常见有机物的检验
（1）常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其 决定的,有机物的检验,主要是 的检验,常用的试剂有:
①酸性KMnO4溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯
或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之 。
②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水褪
色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水 。
③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生 反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。
④新制的Cu(OH)2(碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成 沉淀;b.羧酸可使其溶解得 溶液;c.
多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得 溶液。
⑤FeCl3溶液遇苯酚显 色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变 色(颜色反应);淀粉与I2作用显 色。
（2）有机物类别的检验
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与不饱和烃
加入溴水或酸性KMnO4溶液
苯与苯的同系物
加酸性KMnO4溶液
醛基化合物
加银氨溶液、水浴加热
加新制的Cu(OH)2、加热
醇
加乙酸、浓硫酸
酚
FeCl3溶液
浓溴水
羧酸
加Na2CO3溶液
加紫色石蕊溶液
淀粉
加碘水
蛋白质
灼烧
加浓硝酸微热
（3）常见有机物的检验
①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成 。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成 色的苦杏仁
气味的油状(密度大于1 g·cm-3) 溶于水的硝基苯。
②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈 色;另一份滴入酸性KMnO4 溶液,振荡,紫色 。
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③卤代烷:与NaOH 溶液(或NaOH 的醇溶液)共热后,先用 酸化,再滴加AgNO3溶液,产生 色沉淀的为
氯代烷,产生 色沉淀的为溴代烷,产生 沉淀的为碘代烷。
④乙醇:加入金属钠,有 产生;与乙酸、浓硫酸共热产生 。
⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有 沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈 色。
⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生 ;或加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾,有 沉淀生
成。
⑦乙酸:使石蕊溶液变 ;或加入Na2CO3 或NaHCO3 溶液有 产生;或加入新制的Cu(OH)2 溶解得
溶液;或与乙醇、浓硫酸共热,产生 。
⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH 溶液加热,红色 。
⑨淀粉:滴加碘水,呈 色。
⑩蛋白质:灼烧,有烧焦 气味;或加入浓硝酸微热,出现 色。
（4）检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物 :通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇
与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的 :观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例
如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物 情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑
烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白
质)。
④检查有机物的 :结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关
键。
知识点2 常见物质的鉴定、鉴别和推断
1．概念：
（1）鉴别是指对两种或两种以上的物质进行 辨认。
（2）鉴定是指用化学方法来确定未知物质的 ，各组成部分一定要逐一检验出来，鉴定又分为定性和
定量两种。
（3）推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出物质的 。
2.物质鉴别的思路
（1）鉴别主要是寻找各物质的 现象，包括 、 、 、 等。
（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先 ，不能直接对样品进行鉴别。
（3）选用鉴别方法时先 后 ，先考虑 方法后 方法。
3.物质鉴别的原则
操作简便
能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显
使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰
区别Cl－和SO4
2-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
4.物质鉴别的一般类型和方法
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分类
鉴别方法
不用
试剂
只用
一种
试剂
任选
或限
选试
剂
5.推断
（1）推断是通过已知 ，根据 分析推理出物质的组成、结构或名称。
（2）推断与鉴别、鉴定的区别在于:鉴别、鉴定中的每一步都靠自己设计，可以尽自己的长处选比较熟悉
的知识;推断则不然，条件已给出，虽只回答结论，但环上套环，答题者必须根据题设的用意回答问题，往
往思考难度大。
考向1 考查常见无机物的检验与推断
例1 （2025·北京西城·三模）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加
溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B．滴加
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C．滴加KSCN 溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
【变式训练1·变载体】（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）关于物质鉴别，下列说法错误的是
A．
和
：
B．
和
：品红溶液
C．
和
：
溶液
D．
溶液和
溶液：澄清石灰水
【变式训练2·变考法】（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
步
骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用
计测量溶液的酸碱性
测得
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Ⅱ
取
原溶液并滴加过量
溶液
产生
无色气体
溶液
沉淀C
Ⅲ
向溶液
中滴入过量氨水
产生
沉淀
(不溶于
溶液)
+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有
、
、
B．可能含有
C．一定含有
、
、
、
D．含有
【变式训练3·
】【传统文化古籍与学科知识结合】（2025·甘肃白银·模拟预测）砷盐有用，但
亦有毒。古蔡氏法检查砷盐的原理：金属锌与酸作用产生新生态的氢，新生态的氢与药物中微量的砷盐反
应，生成具有挥发性的砷化氢气体，砷化氢气体遇溴化汞试纸产生黄色或棕色的砷斑，与一定量标准砷溶
液在同样条件下生成的砷斑比较，来判定药物中砷盐的含量。根据该原理，采用如图装置进行砷盐检测，
下列说法正确的是
A．在砷盐转化为砷化氢的过程中，锌作催化剂
B．KI、
的作用是将五价砷转化为三价砷，由此说明三价砷在锌的作用下更易转化为砷化氢
C．若砷盐中有硫化物杂质，则生成的
遇
反应的离子方程式为
D．在对照实验中，待测液对应砷斑颜色深于标准溶液，说明待测液中砷含量较低
考向2 考查常见有机物的检验与推断
例2 （2025·江西鹰潭·一模）下列说法正确的是
A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
B．用酸性
溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油
C．用NaOH 溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
D．用饱和
溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
【变式训练1·变载体】（2025·湖北襄阳·模拟预测）下列说法不正确的是
A．用一种试剂能鉴别1-丙醇、溴乙烷、乙醛和苯酚溶液
B．分子式为C7H8O 的芳香族化合物有5 种
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C．用红外光谱可区分乙醇和二甲醚
D．由核磁共振氢谱图可知某有机物中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的数目
【变式训练2·变考法】（2025 高三上·河北·联考）关于有机物的检测与鉴别，下列说法错误的是
A．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
B．用酸性
溶液可鉴别环己烷、环己烯
C．用
溶液可鉴别
溶液、甲苯和苯酚溶液
D．乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3：2：1
【变式训练3·
】【文化遗产保护与学科知识结合】（原创）在日常生活和工业生产中，常常需
要对一些有机物进行准确鉴别，下列有关有机物鉴别方法的说法正确的是（ ）
A. 鉴别生活中常见的保鲜膜材质聚乙烯和聚氯乙烯：分别取少量样品点燃，有刺激性气味产生且伴有黑
烟的是聚乙烯，无刺激性气味产生且燃烧较充分的是聚氯乙烯
B. 检验酿造白酒中是否含有甲醇：取少量白酒样品，加入适量酸性重铬酸钾溶液，若溶液颜色由橙色变
为绿色，则说明含有甲醇
C. 区分工业生产中常用的两种有机溶剂苯和四氯化碳：各取少量置于两支试管中，分别加入水，振荡后
静置，若液体分层且上层为无色下层为橙红色的是苯，若液体分层且上层为橙红色下层为无色的是四氯化
碳
D. 鉴别家中食用油是否变质：取少量食用油，滴加几滴碘酒，若溶液变蓝，则说明食用油已经变质
1．（2025·江西卷）药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下：
下列说法正确的是
A．若
完全转化，则水相中溶质只有
B．测定水相中
的含量可计算产率
C．试剂Ⅰ可选用无水
D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同
2．（2025·浙江卷）下列实验原理或方法不正确的是
A．可用
萃取碘水中的
B．可用重结晶法提纯含有少量
的苯甲酸
C．可用浓
溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．可用浓
溶液将
转化为
3．（2025·四川卷）一种主要成分为
和
的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工
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产品白磷(
)、
。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使
溶于水而与
分离
D．“中和沉淀”需要控制溶液的
4．（2025·北京卷）
时，在浓
溶液中通入过量
，充分反应后，可通过调控温度从反应后的
固液混合物中获得
和
固体。已知：
、
、
溶解度(S)随温度变化关系如下
图。
下列说法不正确的是
A．通入
后开始发生反应：
B．
时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体
D．在冷却结晶的过程中，大量
会和
一起析出
5．（2024·江西卷）从CPU 针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是
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A．将CPU 针脚粉碎可加速溶解
B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中
D．还原步骤中有
生成
6．（2024·湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离
和
B．过滤法分离苯酚和
溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
7．（2023·河北卷）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南
风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是
A．溶解
B．蒸发
C．过滤
D．蒸馏
8．（2023·福建卷）从苯甲醛和
溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为
。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
9．（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3
之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验
记录为：
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编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
10．（2023·河北卷）一种以锰尘(主要成分为
，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯
的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的
如下表。
下列说法错误的是
A．酸浸工序中产生的气体①为氯气
B．滤渣①主要成分为
和
C．除杂②工序中逐渐加入
溶液时，若
浓度接近，则
先析出
D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为
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