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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01
考情解码·命题预警2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 物质的分离与提纯................................................................................................................4
知识点1 物质分离、提纯常用的物理方法.......................................................................................................................4
知识点2 物质分离、提纯常用的化学方法.......................................................................................................................6
知识点3 以有机物制备为载体的分离与提纯..................................................................................................................6
考向1 分离提纯的物理方法...................................................................................................................................................7
【思维建模】过滤操作中常考的热点问题
考向2 有机物的分离提纯.......................................................................................................................................................9
考点二 物质的检验与鉴别..............................................................................................................11
知识点1 物质的检验............................................................................................................................................................11
知识点2 常见物质的鉴别..................................................................................................................................................13
考向1 分离提纯的化学方法..............................................................................................................................................14
考向2 物质的检验...................................................................................................................................................................16
考向3 物质的鉴别...................................................................................................................................................................17
【思维建模】不另加试剂鉴别的两种常见方法
04 真题溯源·考向感知........................................................................................................................18
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
物质的分离
和提纯
选择题
非选择题
辽宁卷
T8，3 分
辽宁卷
T8，3 分
物质的检验
与鉴别
选择题
非选择题
辽宁卷
T8，3 分
辽宁卷T4，
3 分
全国乙卷
T9，6 分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，考查内容主要有以下两个方面：
（1）根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在；
（2）运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，强调试剂的加入顺序、分离仪器的选择、重要物质
的检验方法等基本实验操作。
2．从命题思路上看，侧重以实际工艺生产和实验设计为背景，考查物质的分离提纯和物质的检验。考查
内容主要有以下两个方面：
（1）一是在选项中设置检验的方法是否可靠；
（2）二是以推断形式判断是否存在某种离子等。
3.2026 年高考预计会以选择题形式考查，基于真实情境中的物质制备与纯化、物质组成与性质的实验探究
仍是高考命题的重要题型，会注重考查考生观察记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的分析能
力，以及根据实验试题要求设计实验方案的探究能力等。
复习目标：
1．掌握常
物
分离、提
和
的方法。
见
质
纯
检验
2．掌握
、分液、蒸
等操作的步
及要求，正确
用物
分离、提
和
的
装置。
过滤
质
纯
检验
验
馏
骤
选
实
3．根据化学
目的，
实验
对物
的分离、提
和
方案
质
纯
检验
验
实
行
与
进
设计
价。
评
2
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3
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考点一 物质的分离与提纯
知识点1 物质分离、提纯常用的物理方法
1.物质分离与提纯的区别
（1）物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置
（1）固体与液体的混合物
方法
装置或仪器
适用条件
实例
说明
过滤
难溶固体与
液体混合物
碳酸钙悬
浊液、泥
水等
（1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
（2）二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边
缘；
（3）三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤
纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
蒸发
结晶
溶质的溶解
度受温度变
化影响较小
从NaCl 溶
液中提取
NaCl 晶体
NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干
后得不到原来的溶质
（2）固体与固体的混合物
方法
适用条件
实例
说明
溶
解、
过滤
在某种试剂中一种可
溶而另一种不溶的固
体混合物
碳酸钠和碳酸钙
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸
馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，
再重复2～3 次，然后通过检验最后一次洗涤
液（滤液），判断是否洗净
结晶
用于溶解度随温度变
化相差较大的可溶性
固体混合物
除去KNO3中混有的少
量NaCl
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进
行一次，称为重结晶
升华
分离某种组分易升华
的混合物
分离I2和NaCl 固体
应与物质的分解反应相区分，如
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
（3）液体与液体的混合物
方法
装置或主要仪器
适用条件
实例
说明
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萃
取、
分液
①溶质在萃取剂中的溶解度
比在原溶剂中大
②互不相溶的液体混合物
③溶质与萃取剂不反应
分离
CCl4和
水等
若提取碘水中的碘，分液前要先萃
取。分液时下层液体从下口流出，
上层液体从上口倒出
蒸馏
两种或两种以上互溶的液
体，沸点相差较大
分离酒
精和水
蒸馏装置中温度计的水银球要放置
在蒸馏烧瓶支管口处；为防暴沸，
可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎
瓷片。冷凝管中水流方向应为“下
进上出”
3.依据物理性质选择分离、提纯的方法
（1）“固＋固”混合物的分离（提纯）
（2）“固＋液”混合物的分离（提纯）
（3）“液＋液”混合物的分离（提纯）
知识点2 物质分离、提纯常用的化学方法
1.物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原
剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱）
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而
除去杂质气体
如让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2
中的少量HCl
氧化
用氧化剂（还原剂）除去具有
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜
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还原法
还原性（氧化性）的杂质
网除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液反应的
差异进行分离
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，
含M 的含氧酸盐溶液作电解质溶液
调pH 法
加入试剂调节溶液pH 使溶液中
某种成分生成沉淀而分离
如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu（OH）2
或Cu2（OH）2CO3等，调节pH 使Fe3＋转化为Fe
（OH）3而除去
2.除杂“四原则”
（1）不增，不得引入新杂质；
（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
（3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
3.除杂操作“四注意”
（1）除杂试剂要过量；
（2）过量试剂需除去；
（3）选择的途径要最佳；
（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
知识点3 以有机物制备为载体的分离与提纯
1．有机物制备实验的仪器装置
(1)常用仪器
(2)常用装置
①反应装置：有机物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。
②蒸馏装置：利用有机物沸点的不同，用蒸馏的方法可以实现分离。
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2．有机物制备常见注意的问题
温度计水银球的位置
若要控制反应温度，温度计的水银球应插入反应液中，若要选择收集某
温度下的馏分，则温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处
冷凝管的选择
球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用
于冷凝收集馏分
冷凝管的进出水方向
下口进上口出
加热方法的选择
酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，所以不需要温度太高的实验都
可用酒精灯加热
水浴加热的温度不超过100 ℃
防暴沸
加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加
考向1 分离提纯的物理方法
例1 （2025·辽宁·一模）物质分离和提纯的操作方法有多种，如①过滤、②蒸发、③结晶、④渗析、⑤蒸
馏、⑥萃取、⑦分液等。如图是从芳香植物中提取精油的装置图，其中涉及的分离方法有( )
A．①②③④
B．②③④⑤
C．③④⑤⑥
D．⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】水蒸气蒸馏法提取精油的过程如下：①将植物原料放入蒸馏设备，利用下方产生的水蒸气，蒸馏
出植物的芳香成分，这个步骤本身就是利用水蒸气蒸馏萃取；②将含有芳香成分的水蒸气集中；③集中后
的蒸气经过冷却，变成由一层精油和一层纯露构成的液体，二者会分层，需要分液；④分离精油并装入瓶
中。综上所述需要蒸馏、萃取、分液这些操作，D 符合题意。
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思维建模 过滤操作中常考的热点问题
(1)如果蒸发结晶得到晶体，应趁热过滤，防止冷却时其他晶体析出。
(2)沉淀洗涤操作：向漏斗中注入蒸馏水至水没过沉淀，待洗涤液滤出，重复2～3 次。
(3)沉淀洗净检验操作：取少许最后一次洗涤液于试管中，然后加入检验试剂，根据现象确定是否洗净。
【变式训练1】（2025·内蒙古·一模）某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和
KNO3，其流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．步骤1 中无机相应从分液漏斗下口放出，有机相从上口倒出
B．步骤2 为蒸馏
C．步骤3 可在如图所示装置中完成
D．步骤4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时停止加热，用余热将晶体蒸干
【答案】D
【解析】步骤1 为萃取分液操作，苯的密度比水小，故无机相应从分液漏斗下口放出，有机相从分液漏斗
上口倒出，A 正确；步骤2 为蒸馏，B 正确；步骤3 为升华，用图中装置能较好地控制温度，C 正确；由
于KNO3的溶解度随温度变化比较大，步骤4 应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体
出现就可停止加热，D 错误。
【变式训练2】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）分离提纯在化学研究中具有重要作用。由图中玻璃仪器组装的
分离提纯装置错误的是( )
A．过滤装置用②⑩⑪
B．蒸发结晶装置用①③⑪
C．分液装置用⑥⑩
D．蒸馏装置用①④⑤⑦⑧⑫
【答案】D
【解析】过滤需要用漏斗、烧杯和玻璃棒，即②⑩
，
⑪
A 正确；蒸发结晶需要用酒精灯、蒸发皿和玻璃
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棒，即①③
，
⑪
B 正确；分液需要用到梨形分液漏斗和烧杯，即⑥⑩，C 正确；蒸馏需要用到酒精灯、蒸
馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管和锥形瓶，不能用球形冷凝管，D 错误。
考向2 有机物的分离提纯
例2（2025·黑龙江佳木斯·一模）苯胺为无色油状液体，沸点184 ℃，易被氧化。实验室以硝基苯为原料
通过反应
+3 H 2 140 ℃
→
＋2H2O 制备苯胺，实验装置(夹持装置略)如
图。下列说法正确的是( )
A．长颈漏斗内的药品最好是盐酸
B．蒸馏时，冷凝水应该a 进b 出
C．为防止苯胺被氧化，加热前应先通一段时间H2
D．为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K 并向三颈烧瓶中加入浓硫酸
【答案】C
【解析】因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之
前应该除去氯化氢，而装置中缺少除杂装置，则不能用稀盐酸，应选择稀硫酸，A 错误；为提升冷却效
果，冷凝管内冷却水流向应与蒸气流向相反，则装置中冷凝水应该b 进a 出，B 错误；苯胺还原性强，易
被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中的空气，同时氢气是可燃性气体，不纯的氢气受热时易发生爆
炸，则加热之前，应先打开K，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，C 正确；苯胺还原性强，易被
氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫
酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，D 错误。
【变式训练1】（2025·吉林梅河口·一模）实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度0.926 g·cm-3，沸点195.5 ℃)
的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．操作①控温110 ℃，目的是除去生成的水
B．操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a 的用量
C．操作③④均应收集下层液体
D．操作②⑤可用玻璃棒轻轻搅拌固体，以加快过滤速率
【答案】B
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【解析】山梨酸和乙醇在浓硫酸、110 ℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物过滤后，向滤
液中加入试剂a 为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机层中加入少量无水硫酸镁
吸收多余的水分，再进行过滤得到滤液，滤液进行蒸馏得到山梨酸乙酯。操作①控制温度为110 ℃，加热
可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110 ℃，可减
少山梨酸乙酯的挥发，A 错误；操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠与山梨
酸反应产生二氧化碳气体，可观察气泡现象控制碳酸氢钠溶液的用量，B 正确；操作③④最后得到含有山
梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应该收集上层的液体，C 错误；过滤时玻璃棒的作用为
引流，不能用其搅拌固体，防止捣破滤纸，D 错误。
【变式训练2】（2025·辽宁·二模）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142
℃)，实验中利用环己烷水的共沸体系(沸点69 ℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点
81 ℃)，其反应原理：
下列说法错误的是( )
A．以共沸体系带出水分促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69 ℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
【答案】B
【解析】根据题意可知，利用环己烷水的共沸体系带出水分，可以减少生成物水的含量，促进酯化反应正
向进行，A 说法正确；由于体系中沸点最低的有机物是环己烷，因此反应时水浴温度应高于69 ℃且低于
81 ℃，此温度下，可以带出水分，B 说法错误；经冷凝后，由于接收瓶中有环己烷和水，又因为环己烷不
溶于水，因此会出现分层现象，C 说法正确；乙酸与异戊醇按一定量发生可逆反应，根据带出水的体积，
可算出水的质量，从而估算出有机物的转化量，进而可以估算出反应物的转化率，即反应进度，D 说法正
确。
考点二 物质的检验与鉴别
知识点1 物质的检验
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1．常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂方法
实验步骤
实验现象
K＋
焰色试验
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜
色；
②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈紫色(通过蓝色钴玻璃观
察)
Na＋
火焰呈黄色
NH
NaOH 溶液
(浓)
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液
并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
生成有刺激性气味、能使湿润
红色石蕊试纸变蓝的气体
Fe3＋
KSCN 溶液
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液
变为红色溶液
NaOH 溶液
取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
Fe2＋
KSCN 溶液、
新制的氯水
取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN 溶
液，再加入新制的氯水
加入KSCN 溶液不显红色，加
入少量新制的氯水后，立即显
红色
NaOH 溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 溶液并
露置在空气中
开始时生成白色沉淀，迅速变
成灰绿色，最后变成红褐色沉
淀
酸性KMnO4
溶液
取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶
液
溶液紫红色褪去
K3[Fe(CN)6]
溶液
取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶
液
生成蓝色沉淀
2.常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成淡黄色沉淀(AgBr)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉溶液
溶液变蓝
SO
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液
生成白色沉淀(BaSO4)
CO
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、
澄清石灰水
先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产
生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清石灰水；CaCl2溶
液
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
向原溶液中加入稀CaCl2溶液，产生白色沉淀
3.常见气体的检验方法
气体
检验试剂或方法
实验现象
H2
点燃(纯氢)
火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
O2
带火星的木条
木条复燃
Cl2
湿润的淀粉-KI 试纸
试纸变蓝
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CO2
通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
( 通入过量二氧化碳后又变澄清
)
SO2
通入品红溶液中
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
NH3
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
CH4
点燃
火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加
澄清石灰水振荡变浑浊
C2H4
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
C2H2
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
知识点2 常见物质的鉴别
1．相关概念
（1）鉴别是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。
（2）鉴定是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来，鉴定又分为定性和
定量两种。
（3）推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出物质的组成、结构或名称。
2.物质鉴别的思路
（1）鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
（3）选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
3.物质鉴别的原则
操作简便
能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显
使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰
区别Cl－和SO4
2-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
4.物质鉴别的一般类型和方法
分类
鉴别方法
不用
试剂
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物
质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确
定
只用
一种
试剂
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别
的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈
碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂
③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
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任选
或限
选试
剂
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的
形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最
少，现象最明显
5．常见有机物的鉴别
常见试剂
现象
被检有机物
酸性高锰
酸钾溶液
褪色
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机
物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等
溴水
因反应而褪色
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物
因萃取而褪色
比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其
同系物、液态饱和酯等
生成白色沉淀
苯酚(过量浓溴水)
银氨溶液
有银镜生成
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖
新制的
Cu(OH)2
红色沉淀
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖
蓝色溶液
含羧基的有机物，如羧酸等
FeCl3溶液
发生显色反应
苯酚及其衍生物
钠
有气体生成
含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO3或
Na2CO3溶液
有气体生成
含有羧基的有机物，如羧酸等
碘水
变蓝
淀粉
浓硝酸
变黄
含有苯环的蛋白质
考向1 分离提纯的化学方法
例1 （2025·辽宁本溪·一模）下列有关除杂的实验操作不合理的是( )
A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤
B．除去NaCl 溶液中少量的Na2S：加入AgCl 后再过滤
C．除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D．除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】A 项，Mg(OH)2和H＋反应促进Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3和剩余的
Mg(OH)2；B 项，Na2S 和AgCl 反应生成Ag2S 沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S 和剩余的AgCl；C 项，碳酸钙
与稀盐酸反应生成可溶的CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英；D 项，加入足量氯化钙溶液能除去杂质纯
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碱，但又引入了新的杂质CaCl2。
【变式训练1】（2025·内蒙古海拉尔·一模）一种以镉废渣(含CdO 及少量ZnO、CuO、MnO、FeO 杂质)为
原料制备镉的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH。
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉
淀
2.7
6.3
3.8
完全沉
淀
3.2
8.3
5.0
下列说法错误的是( )
A．调节pH＝5 目的主要是除去杂质元素Cu
B．“滤渣2”主要成分为MnO2
C．“置换”后滤液溶质主要成分是ZnSO4
D．“熔炼”过程可利用Cd 与Na2ZnO2的密度差异将二者分离
【答案】B
【解析】根据流程图，镉废渣加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH＝5，“滤渣1”为
Cu(OH )2和CaSO4；在滤液中加入KMnO4，把Fe2+氧化为Fe(OH )3沉淀、把Mn2+氧化为MnO2，“滤渣
2”为Fe(OH)3和MnO2；滤液中加入锌置换出Cd，得到海绵镉，其中混有过量的锌，在“熔炼”中用氢氧
化钠溶解过量的锌，得到Cd 和Na2ZnO2，利用二者的密度差异可将其分离。调节pH＝5，主要目的为除去
杂质元素Cu，A 正确；“滤渣2”主要成分为MnO2、Fe(OH)3，B 错误；滤液中加入锌置换出Cd，滤液溶
质主要成分是ZnSO4，C 正确；根据分析可知，D 正确。
【变式训练2·变考法】（2025·东北师大附属实验学校·一模）下列实验操作能达到相应实验目的的是(
)
选项
实验操作
实验目的
A
向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤
提纯FeCl3
B
向含有Br2的苯中加入适量的NaOH 溶液，然后充分振荡、静置、分液
除去杂质Br2
C
将含有少量NaCl 杂质的KNO3固体溶于水，然后蒸发结晶
提纯KNO3
D
向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH 溶液，过滤后将沉淀溶于适
量的盐酸；向滤液中加入适量盐酸
分离MgCl2、AlCl3
【答案】B
【解析】向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，FeCl3会和Fe 反应生成FeCl2，A 错误；Br2和NaOH
溶液反应生成易溶于水的NaBr 和NaBrO，充分振荡、静置、分液可以除去杂质Br2，B 正确；KNO3的溶
解度随温度升高变化较大，而NaCl 的溶解度受温度影响不大，要提纯KNO3，将含有少量NaCl 杂质的
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KNO3固体溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即可得较纯净的KNO3，C 错误；滤液中含有NaCl，
得不到纯净的AlCl3溶液，D 错误。
考向2 物质的检验
例2（2025·黑龙江双鸭山·一模）某甲酸溶液中可能含有少量甲醛，用下列方法可以证明的是( )
A．加入新制的Cu(OH)2并加热，有砖红色沉淀产生，则含甲醛
B．加入银氨溶液并水浴加热，若能产生银镜，则含甲醛
C．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，若有银镜产生，则含甲醛
D．将该溶液与足量NaOH 溶液混合后蒸馏，若其蒸馏产物可发生银镜反应，则含甲醛
【答案】D
【解析】甲酸和甲醛都含有醛基，则直接加入新制的氢氧化铜或银氨溶液不能根据现象判断是否含有甲
醛，应先加入足量NaOH 溶液，甲酸与氢氧化钠溶液反应生成难挥发的甲酸钠，然后蒸馏，将可能存在的
甲醛蒸出，再用银氨溶液或新制的Cu(OH)2检验蒸馏出的产物，故选D。
【变式训练1】（2025·辽宁·一模）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同
学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是( )
A．根据现象1 可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2 可推出该试液中不含有葡萄糖酸根离子
C．根据现象3 和4 可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D．根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2+
【答案】C
【解析】Na＋的焰色试验呈黄色，但由于在检验过程中向试液中加入了Na＋，故不能根据现象1 判断原试
液中含Na＋，A 错误；葡萄糖酸根离子[CH2OH(CHOH)4COO－]中不含有醛基，不能发生银镜反应，因此不
能通过银镜反应来判断葡萄糖酸根离子是否存在，B 错误；调节pH＝4 时Fe3+全部沉淀，此时滤液中可能
存在的金属离子只有Ca2+和Mg2+，根据加入氨水后无沉淀生成可知滤液中无Mg2+，根据加入Na2CO3溶液
后产生沉淀，可知存在Ca2+，C 正确；若原试液中只含有Fe3+，通过图示操作，也可出现现象5，即原试液
中不一定含有Fe2+，D 错误。
【变式训练2】（2025·黑龙江实验中学·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作及现象
结论
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A
分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应
更剧烈
水分子中的氢原子比乙醇羟基中
的氢原子活泼
B
向某稀溶液中加入NaOH 溶液，能产生使湿润的蓝色
石蕊试纸变红的气体
溶液中含有N H 4
+
C
向葡萄糖溶液中加入少量NaOH 溶液和CuSO4溶液，
产生砖红色沉淀
新制的Cu(OH)2可检验葡萄糖
D
向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴
加2 滴KSCN 溶液，溶液先褪色后变红
Fe2+具有氧化性
【答案】A
【解析】钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，A 正确；向某
稀溶液中加入NaOH 溶液，并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明溶
液中含有N H 4
+；由于题目中没有加热，溶液是稀溶液，试纸是蓝色石蕊试纸，因此不能产生使湿润的红
色石蕊试纸变蓝的气体，操作及实验现象均有误，B 错误；要利用新制的Cu(OH)2检验葡萄糖的醛基，操
作方法是在试管中加入2 mL 10%的NaOH 溶液，滴加5 滴CuSO4溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH)2
蓝色絮状沉淀，然后再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子
中含有醛基，C 错误；Fe2+具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+，Fe3+与SCN－作用使溶液变为
红色，则证明Fe2+具有还原性，而不是氧化性，D 错误。
考向3 物质的鉴别
例3（2025·吉林延边二中·一模）现有①NaOH、②Al2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeC l3、⑤KCl 五种溶液，
不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是( )
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．②③①④⑤
D．①④②③⑤
【答案】B
【解析】FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，分别取其他四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红褐
色沉淀的是NaOH；再分别取其他三种溶液少许，滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀后溶解的是
A l2(SO4)3，再利用A l2(SO4)3分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba(NO3)2，无现象的是
KCl，所以不加任何试剂就可鉴别出的物质的先后顺序为④①②③⑤。
思维建模 不另加试剂鉴别的两种常见方法
(1)两两混合法：对多种溶液鉴别时，通过两两溶液混合所得现象的差异，分析确定。如Na2CO3 溶液、
BaCl2溶液和HNO3溶液，根据两两混合所得现象可以鉴别，有沉淀和气体产生的为Na2CO3，只有沉淀产
生的为BaCl2，只有气体产生的为HNO3。
(2)顺序滴加法：当需鉴别的物质为两种时，可根据试剂滴加顺序得到的现象，鉴别两物质。如Na2CO3溶
液与盐酸，AlCl3溶液与NaOH 溶液，AgNO3溶液与氨水等。
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【变式训练1】（2025·辽宁·二模）下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )
选项
实验目的
实验操作
实验现象及结论
A
鉴别Cl2和O2
观察气体颜色
呈黄绿色的为Cl2，无色的为O2
B
鉴别NO2和Br2蒸
气
通入水中
所得溶液呈无色的为NO2，溶液呈橙色的为Br2
蒸气
C
鉴别CH≡CH 和
CH2===CH2
分别通入酸性高锰酸
钾溶液中
使溶液褪色的为CH2===CH2，不褪色的为
CH≡CH
D
鉴别CO2和SO2
分别通入品红溶液中
红色不褪去的为CO2，红色褪去的为SO2
【答案】C
【解析】乙炔、乙烯均为气体，均可以使酸性KMnO4溶液褪色，C 错误。
【变式训练2】（2025·辽宁本溪中学·一模）下列说法正确的是
A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
B．用酸性
溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油
C．用NaOH 溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
D．用饱和
溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
【答案】A
【解析】溴水与酒精不反应，但是可以混溶，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，己烯与溴水发生加成反应使
溴水褪色，甲苯与溴水萃取，可以鉴别，A 正确；裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在碱性条件下可水解，应先加入酸中和碱
后再加入硝酸银，进行卤素离子的检验，C 错误；乙醇溶于饱和Na2CO3溶液，乙醛不与饱和Na2CO3溶液
反应，但可与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应有气泡冒出，乙酸乙酯不溶于饱和
Na2CO3溶液而分层，不能鉴别，D 错误；故选A。
1.（2025·辽宁卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．除去Cl2中的HCl
B．制备少量NO 避免其被氧
化
C．用乙醇萃取CS2中的
D．制作简易氢氧燃料电池
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S
【答案】B
【解析】碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，
故A 错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，即NO 存在
于无氧环境中，故B 正确；S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；关闭K1、
打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能
形成氢氧燃料电池，故D 错误；故选B。
2.（2024·辽宁卷）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr溶液中是否含有Fe
2+
K3¿溶液
B
测定KHS溶液中c(S
2-)
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na，过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH试纸
【答案】A
【解析】溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A 项合理；随着滴定的不断进行，溶液
中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B 项不合理；金属Na 既可以和水发生
反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na 除去乙醇中少量的水，C 项不合理；ClO-具有氧化性，不能
用pH 试纸测定其pH 的大小，可以用pH 计进行测量，D 项不合理；故选A。
3.（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不
能达到鉴别的目的，A 错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液变成血红
色，可以达到检验的目的，B 正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白
色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可
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以用来检验乙醇中混有的乙醛，D 正确；故选A。
4.（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备CO2
分离乙醇和乙酸
验证SO2酸性
测量O2体积
【答案】D
【解析】Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A 错误；
乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；二氧化硫通入品红溶液
中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室
温，量气筒和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧
气的体积，D 正确；故选D。
5.（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量样
品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①
溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在
是
A
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向
①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O3
2-
+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为
BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化
硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综
上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，答案选A。
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