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专题02 物质的分离、提纯与鉴别
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 物质分离、提纯常用的物理方法..............................................................................................................3
考向01 考查古文中的物质分离、提纯技术.....................................................................................................6
考向02 考查蒸发与结晶......................................................................................................................................7
考向03 考查蒸馏与分馏......................................................................................................................................7
考向04 考查萃取和分液......................................................................................................................................8
考向05 考查过滤..................................................................................................................................................8
考向06 考查升华..................................................................................................................................................9
考向07 考查盐析..................................................................................................................................................9
考向08 考查渗析................................................................................................................................................10
考向09 考查色谱法............................................................................................................................................11
考点02 物质的分离、提纯常用的化学方法...........................................................................................................16
考向01 考查物质分离、提纯化学方法的选择...............................................................................................18
考向02 考查物质除杂方案的设计与评价.......................................................................................................19
考向03 考查物质分离、提纯技术在工业生产中的应用...............................................................................20
考点03 物质的检验与鉴别........................................................................................................................................23
考向01 考查常见无机物的检验与推断...........................................................................................................29
考向02 考查常见有机物的检验与推断...........................................................................................................30
考向03 考查常见离子的检验............................................................................................................................31
考向04 考查常见气体的检验............................................................................................................................31
好题冲关..............................................................................................................................................34
基础过关...............................................................................................................................................................34
题型01 物质分离、提纯常用的物理方法.......................................................................................................34
题型02 物质分离、提纯常用的化学方法.......................................................................................................38
题型06 离子的检验............................................................................................................................................43
题型04 常见气体的检验....................................................................................................................................48
题型05 有机物的检验........................................................................................................................................53
能力提升...................................................................................................................................................................57
真题感知...................................................................................................................................................................65
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
物质分离、
提纯常用的
物理方法
2025 广西卷，2025 天津卷，2025 福建卷，2025 浙江卷，2025 重庆卷，2025 湖南卷，
2025 北京卷，2025 甘肃卷，2025 江苏卷，2025 黑吉辽蒙卷，2025 山东卷，2024 福建
卷，2024 广西卷，2024 江西卷，2024 北京卷，2024 甘肃卷，2024 贵州卷，2024 湖南
卷，2024 浙江卷，2024 新课标卷，2024 河北卷，2024 湖北卷，2024 浙江卷，2024 吉
林，2023 河北卷，2023 福建卷，2023 浙江卷，2023 天津卷，2023 湖南卷，2023 湖北
卷，2023 全国甲卷
物质的分
离、提纯常
用的化学方
法
2025 广西卷，2025 海南卷，2025 福建卷，2025 江西卷，2025 浙江卷，2025 四川卷，
2025 全国卷，2025 湖南卷，2025 重庆卷，2025 湖北卷，2025 北京卷，2025 云南卷，
2025 江苏卷，2025 陕晋青宁卷，2025 甘肃卷，2025 山东卷，2025 安徽卷，2025 黑吉辽
蒙卷，2024 天津卷，2024 广西卷，2024 福建卷，2024 海南卷，2024 江西卷，2024 贵州
卷，2024 广东卷，2024 甘肃卷，2024 山东卷，2024 上海卷，2024 浙江卷，2023 河北
卷，2023 重庆卷，2023 江苏卷，2023 海南卷，2023 浙江卷，2023 北京卷，2023 山东
卷，2023 辽宁卷，2023 全国甲卷，2023 新课标卷
物质的检验
2025 海南卷，2025 江西卷，2025 浙江卷，2025 湖南卷，2024 江西卷，2024 河北卷，
2024 浙江卷，2024 山东卷，2023 湖南卷，2023 辽宁卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从命题题型和内容上看，湖南选考不以单独题型呈现，通常嵌入常规题中。物质的分离和提纯考查依据物
质中各成分的特征性质，用不同的试剂，运用不同的方法分离混合物或提纯物质等，或根据不同的实验现
象来检测物质中某成分的存在，难度适中。
2、从命题思路上看，物质的分离、提纯和检验是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产和物质制备
中的主要环节。试题以自然界中的矿石材料或工业生产的废渣为命题背景，设计物质的分离或提纯路线，
关注物质检验、分离和提纯在化学工业生产中的应用，注重强化环保意识。
【备考策略】
1、掌握常见物质分离、提纯和检验的方法。
2、掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求，正确选用物质分离、提纯和检验的实验装置。
3、根据化学实验目的，设计、评价物质的分离、提纯和检验的实验方案。
【命题预测】
2026 年高考预计会以选择题形式考查，分值为 3-6 分，也可能在实验综合题中出现，作为其中的一部分考
点，分值约 4-8 分。基于真实情境中的物质制备与纯化、物质组成与性质的实验探究仍是高考命题的重要
题型，会注重考查考生观察记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的分析能力，以及根据实验试题
2
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要求设计实验方案的探究能力等。
考点01 物质分离、提纯常用的物理方法
1、固体与液体的混合物
(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法
适用条件
难溶固体与液体混合物
主要仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒
注意事项
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有气泡
二低
滤纸上缘低于漏斗口
液面低于滤纸上缘
三靠
倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠盛接滤液的烧杯内壁
** 错误的表达式 **若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤，直至
溶液澄清透明为止
** 错误的表达式 **浑浊的原因可能是：滤纸破损、滤液超过滤
纸边缘、仪器不干净
实例
碳酸钙悬浊液、泥水等
(2)蒸发(蒸发结晶)：分离溶于溶剂的固体溶质
适用条件
溶质的溶解度受温度变化影响较小
主要仪器
铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
注意事项
** 错误的表达式 **玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅
** 错误的表达式 **停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，
利用余热蒸干
** 错误的表达式 **进行蒸发时，液体量不得超过蒸发皿容积的2/3，
以免加热时液体溅出
** 错误的表达式 **取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
实例
从NaCl 溶液中提取NaCl 晶体
【易错提醒】
NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质
2、固体与固体的混合物
(1)升华：适应于某种组分易升华的混合物的分离
3
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适用条件
对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下
将其分离
主要仪器
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶
注意事项
①烧杯不可用蒸发皿
NaCl
②
固体中的I2可用该方法，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方
法分离
(2)溶解、过滤
①适用条件：在某种试剂中一种可溶而另一种溶剂中不溶的固体混合物的分离
②实例：碳酸钠和碳酸钙
【易错提醒】
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2～3
次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净
(3)结晶
①适用条件：用于溶解度随温度变化相差较大的
可溶性固体混合物
的分离
②实例：除去KNO3中混有的少量NaCl
【易错提醒】
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶
3、液体与液体的混合物
(1)萃取和分液
适用范围
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃
取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体
主要仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
萃取剂的
选择
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶
③萃取剂与溶质不反应
注意事项
①分液漏斗使用之前必须检漏
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽和小孔要对齐
③分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，下端尖嘴处
要紧靠烧杯内壁
④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂
实例
分离CCl4和水等
(2)蒸馏
适用范围
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
主要仪器
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧
瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、接收器(锥形瓶)
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处
4
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②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸
③冷凝管水流方向为下口进，上口出
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的
，也不少于
⑤实验开始时，先通冷却水，后加热。实验结束时，
先停止加热，后关冷却水。溶液不可蒸干
实例
分离酒精和水
(3)渗析
适用条件
用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来
注意事项
要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏
水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
实例
除去淀粉胶体中的NaCl
4、依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物
(2)“固＋液”混合物
(3)“液＋液”混合物
5、分离、提纯的创新装置
(1)过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使装置a、b 中气体的压强减小，故使过滤速率加快
(2)蒸馏装置的创新——减压蒸馏
5
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减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要
方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到
沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯
(3)蒸馏装置的创新
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应
物能循环利用，提高了反应物的转化率
(4)冷凝装置的创新
图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器
作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的转化率
(5)洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气
体中的气态杂质，又能防止倒吸
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、将苯和水分离，利用萃取法。( )
2、用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物。( )
3、用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。( )
【答案】1.× 2.× 3.×
考向01 考查古文中的物质分离、提纯技术
【例1】（2025·河南·调研）我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是
选项
古文
化学知识
A
烧酒法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴
露
烧酒酿制用了蒸馏的方法
B
“石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金
先河
利用金属单质置换反应
6
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C
南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖
白
黄泥来吸附糖中的色素
D
丹砂烧之成水银，积变又成丹砂
丹砂熔融成液态，冷却变成晶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，A 正确；
B．得铁化为铜，发生置换反应，应为湿法炼铜，可以用铁来冶炼铜，B 正确；
C．黄泥具有吸附作用，可除杂质，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，C 正确；
D．丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞，熔融成液态是物理变化，D 错误；
故答案选D。
考向02 考查蒸发与结晶
【例2】（2025·福建厦门·模拟预测）《天工开物》记载：凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，
卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷刻结成，盖皂角“结盐”，犹石膏之结腐也。文中的“结盐”相当于下
列化学实验操作中的
A．过滤
B．升华
C．结晶
D．萃取
【答案】C
【详解】文中提到 “凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时，投入其中搅和，盐即顷
刻结成”，意思是在煎卤过程中，原本未凝结的卤通过加入皂角和粟米糠搅和后，盐很快就结成了，这与
化学实验操作中的结晶过程相似，是使溶液中的溶质以晶体的形式析出，所以 “结盐” 相当于结晶操作，
C 正确，故选C 。
考向03 考查蒸馏与分馏
【例3】（2025·广东肇庆·一模）分离和提纯是研究物质的基本步骤之一、下列装置不能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
A．分离乙醇和乙酸
B．除去
中的
实验装置
7
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实验目的
C．分离正己烷(沸点
69
)
℃和正庚烷(沸点
98
)
℃
D．干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A. 乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，不能达到实验目的，故A 错误；
B.
不与
反应，能与
反应生成
沉淀，可以除去H2S 气体，能达到实验目的，故B 正确；
C. 正己烷与正庚烷沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，能达到实验目的，故C 正确；
D. 氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，能达到实验目的，故D 正确；
故选A。
考向04 考查萃取和分液
【例4】（2025·湖南湘西·一模）某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应
目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备
D．用装置丁萃取获得
【答案】B
【详解】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A 项错误；
B．过滤时应用玻璃棒引流，B 项正确；
C．除了缺少加热装置外，还需将稀盐酸换成浓盐酸，C 项错误；
D．萃取
不能选择与水互溶的乙醇，可以选择
作萃取剂，D 项错误；
故B 选项正确。
考向05 考查过滤
【例5】（2025·四川成都·三模）下列实验操作或处理方法正确的是
A．可用加热法除去
固体中的
B．用分液法分离乙酸乙酯和乙醇
C．过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌
D．用
溶液检验
【答案】A
【详解】A．
受热易分解为
和
气体，而
受热不分解，可用加热法除去
中的
，A 正确；
8
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B．乙酸乙酯和乙醇互溶，无法通过分液法分离，需用蒸馏法，B 错误；
C．过滤时玻璃棒仅用于引流，搅拌会破坏滤纸，导致过滤失败，C 错误；
D．
用于检验
（生成蓝色沉淀），
的检验应使用
溶液（显红色），D 错误；
故选A。
考向06 考查升华
【例6】（2025·江西·模拟预测）实验是学习化学的重要方法。下列说法中错误的是
A．利用升华法可以分离碘单质与铁粉
B．钠块在空气中受热，先熔化成光亮的小球，再燃烧生成淡黄色固体
C．加热条件下，实验室可利用浓盐酸与
制取少量
D．
，该反应中钠能置换钾，是因为钾的沸点比钠的沸点低
【答案】A
【详解】A. 加热时，铁粉和
发生反应生成
，不能利用升华法分离铁粉和
，A 项错误；
B. Na 与
反应生成
，
受热时先熔化成光亮的小球，再燃烧生成
，B 项正确；
C. 加热条件下，
与浓盐酸反应生成
，C 项正确；
D. 用Na 制K 的反应原理是：高温下K 变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，D 项正确；
故选A。
考向07 考查盐析
【例7】（2025·广东惠州·三模）兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作
为
A．蒸发浓缩
B．过滤洗涤
C．冷却结晶
D．蒸发结晶
【答案】B
【详解】A．蒸发浓缩是通过加热减少溶剂，使溶液浓度增大，通常用于后续结晶操作前，而盐析后肥皂
已析出，无需浓缩，A 错误；
B．过滤洗涤用于分离固液混合物并去除杂质，盐析后肥皂以固体形式析出，通过过滤可分离出肥皂固体，
再洗涤除去残留的NaCl 溶液等杂质，符合操作需求，B 正确；
C．冷却结晶是利用温度降低使溶质溶解度减小而析出晶体，盐析过程中肥皂已因溶解度降低析出，无需
冷却，C 错误；
D．蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，适用于溶解度受温度影响不大的物质，但盐析后肥皂已析
出，无需蒸发，D 错误；
故选B。
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考向08 考查渗析
【例8】（2025·陕西宝鸡·一模）下列装置正确且能达到相应实验目的的是
实验
装置
选项
A．检验纯碱溶液中的
B．制备氢氧化铁胶体
实验
装置
选项
C．配制
的KCl 溶液
D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．检验纯碱（Na2CO3）溶液中的NaHCO3，装置中滴加Na[Al(OH)4]溶液。由于
酸性强于
Al(OH)3，会与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀（
+[Al(OH)4]- =Al(OH)3↓+H2O +
），而Na2CO3与
[Al(OH)4]-不反应，故可通过是否产生沉淀检验NaHCO3，A 正确；
B．制备氢氧化铁胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，若滴入NaOH 溶液会直接生成
Fe(OH)3沉淀，装置中试剂错误，B 错误；
C．配制100mL 溶液时，不能直接在容量瓶中溶解KCl 固体，应先在烧杯中溶解冷却后转移，装置操作错误，
C 错误；
D．蔗糖（小分子）和NaCl（离子）均能透过半透膜，渗析无法分离，装置方法错误，D 错误；
故答案为A。
考向09 考查色谱法
【例9】（2025·浙江·三模）下列关于实验的说法中正确的是
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A．利用色谱法分离物质与物质的溶解度无关
B．实验室中未用完的钠、钾、白磷等不可放回原试剂瓶
C．二茂铁易升华，可用如图所示装置进行提纯
D．实验室制备
时，需用NaOH 溶液吸收尾气
【答案】C
【详解】A．利用色谱法分离物质与物质的溶解度有关，因为色谱法是基于不同物质在固定相和流动相之
间的分配差异，A 错误；
B．剩余钠、钾如直接放入废液缸会与水剧烈反应容易造成危险，另外，钠、钾较为昂贵，白磷有剧毒，
且在空气中易自燃，因此，三种物质一般回收到原试剂瓶，B 错误；
C．二茂铁易升华，可以用升华法提纯，加热升华后遇冷凝华为固体，可用图示装置提纯，C 正确；
D．实验室制备CO2时，不需尾气处理，即不需要用NaOH 溶液吸收尾气，D 错误；
答案选C。
【对点1】（2025·山西太原·模拟预测）《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，
以水淋汁，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。”以现在的化学视角分析该古文内容，
下列说法正确的是
A．“烧灰”所需仪器有酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒
B．制得“石碱”过程的基本操作有萃取、分液、蒸发、结晶
C．“浣衣”是因为该“石碱”为可溶性碳酸盐水解呈碱性
D．“石碱”用来“发面”，是因为碳酸氢盐分解产生CO2
【答案】C
【详解】A．“烧灰”所需仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、玻璃棒等，不需要蒸发皿，故A 错误；
B．制取过程中包括浸取、煅烧、过滤、凝固操作，没有蒸发结晶，故B 错误；
C．“石碱”主要成分K2CO3，是弱酸强碱盐，水解显碱性，所以可“浣衣”，故C 正确；
D．K2CO3与酸反应生成CO2，所以“石碱”用来“发面”，故D 错误；
故选：C。
【对点2】（2025·陕西商洛·模拟预测）古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点
11
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步骤的实验方法错误的是
选项
古代文献
实验方法
A
《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截
疟”
分液
B
《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴
露”
蒸馏
C
《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝
淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”
灼烧
D
《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上
浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成
矣”
蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2 升水浸泡，搅碎过滤
取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A 项错误；
B．利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作， B 项正确；
C．“晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C 项正确；
D．“其下慢火熬干水气，油即成矣”叙述的是提纯油过程中的蒸发操作，D 项正确；
故答案选A。
【对点3】（2025·湖北·一模）酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量
液体（沸点为
）制备苯甲酰氯（熔点为
，沸点为
），该反应剧烈放热。装置示意图
（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是
A．需在不断搅拌下快速滴加
B．实验中冷凝水应从a 口进入
C．冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管
D．反应结束后可蒸馏提纯产物
【答案】A
【详解】A．反应剧烈放热，若快速滴加SOCl2会导致反应过于剧烈，温度骤升，可能引起SOCl2（沸点
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77℃）挥发或发生危险，应缓慢滴加以控制反应速率，故A 错误；
B．冷凝管水流遵循“低进高出”原则，水从a 口进入可充满冷凝管，冷凝效果好，故B 正确；
C．苯甲酰氯遇水分解，SOCl2也易与水反应，需防止空气中水蒸气进入装置，冷凝管上端连接碱性干燥剂
的干燥管，可吸收水蒸气并吸收挥发出的酸性气体，故C 正确；
D．反应后混合物含过量SOCl2、产物苯甲酰氯，二者沸点差异大，可通过蒸馏分离提纯苯甲酰氯，故D 正
确；
选A。
【对点4】（2025·河北·模拟预测）化学与生产生活、科技相关，下列有关说法正确的是
A．茶的炒制涉及化学变化
B．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，耐酸、碱
D．
溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
比
的金属性强
【答案】A
【详解】A．茶的炒制过程中，高温导致酶失活、多酚氧化等化学反应，涉及化学变化，A 正确；
B．在太空失重状态下，水和油因无重力无法自然分层，需借助离心机等外力分离，静置无法实现分液，B
错误；
C．赭石（
）与强酸发生反应（如
），不耐酸，C 错误；
D．
腐蚀铜是因
的氧化性（
），而非
比
金属性强，D 错误；
故选A。
【对点5】（2025·贵州黔南·三模）过氧化钙
微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备
的
一种工业流程如图所示。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替
B．步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止
分解
C．步骤Ⅱ中涉及的反应为：
D．步骤Ⅱ中分离得到
晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】C
【详解】A．步骤Ⅰ中盐酸与CaCO3反应生成CaCl2（易溶），若用硫酸，会生成微溶的CaSO4覆盖在CaCO3
表面，阻止反应继续进行，A 错误；
B．冰水浴不仅能防止CaO2·8H2O 分解，还能降低H2O2分解速率、降低CaO2·8H2O 溶解度，以利于结晶，
“仅是”表述错误，B 错误；
C．步骤Ⅱ中CaCl2、NH3·H2O、H2O2反应生成CaO2·8H2O 和NH4Cl，原子守恒，方程式正确，C 正确；
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D．分离晶体为过滤操作，需漏斗、烧杯、玻璃棒，分液漏斗用于分液，D 错误；
故选C。
【对点6】（2025·河北·模拟预测）下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是
A．提纯苯甲酸
B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质
C．分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物
D．分离饱和
溶液和甲酸甲酯的混合物
【答案】C
【详解】A．提纯苯甲酸通常采用重结晶法，利用苯甲酸在水中溶解度随温度变化大的性质，通过溶解、
趁热过滤、冷却结晶分离，无需减压蒸馏装置，A 错误；
B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质利用碘易升华的性质，通过升华-凝华分离，无需蒸馏装置，B 错误；
C．二氯甲烷（沸点约40℃）和四氯化碳（沸点约77℃）二者互溶，可以用题图装置分离，C 正确；
D．饱和
溶液与甲酸甲酯互不相溶且分层，甲酸甲酯密度小在上层，应采用分液法分离，使用分液
漏斗，D 错误；
故答案选C。
【对点7】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误
的是
A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇
B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶
C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤
D．苯酚钠溶液中通入足量
后分离出苯酚的操作为分液
【答案】A
【详解】A．工业乙醇含约5%水，直接蒸馏会形成共沸物无法完全脱水，需加生石灰吸水后再蒸馏，A 错
误；
B．粗盐提纯通过溶解、加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液后除去镁离子、硫酸根离子、钙离子后，通
过过滤除不溶物，加入盐酸调pH 后，再蒸发结晶得到精盐，B 正确；
C．皂化反应后加NaCl 盐析使肥皂析出，过滤分离，C 正确；
D．苯酚钠与
生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚析出后分层，分液可分离，D 正确；
故答案为A。
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【对点8】（2025·湖北襄阳·一模）下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A．检验纯碱溶液中的
B．制备氢氧化铁胶体
C．实验室制氨气
D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．
与
反应生成
白色沉淀，而
与
不反应，因
此可用
检验纯碱溶液中是否含有
，A 正确；
B．向煮沸的蒸馏水中滴加饱和Fe2(SO4)3溶液得不到氢氧化铁胶体，应选择饱和的氯化铁溶液，B 错误；
C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，C 错误；
D．蔗糖和氯化钠的混合溶液均能透过半透膜，无法分离，D 错误；
故选A。
【对点9】（2025·辽宁·二模）化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．第三代半导体材料氮化镓，可应用在5G 通信领域
B．掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中
C．硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相
D．超高分子聚乙烯管道，对化学物质具有耐受性，可用作油田中的输油管道
【答案】B
【详解】A．氮化镓是第三代半导体材料，具有良好的性能，可应用在5G 通信领域，A 正确；
B．掺杂I2的聚乙炔具有与金属材料一样的导电性，掺杂I2的聚乙炔不能作为绝缘材料，B 错误；
C．硅胶、氧化铝等有吸附性，可用于色谱法中的固定相，C 正确；
D．超高分子聚乙烯管道对化学物质具有耐受性，在用作油田环境中能够稳定存在，可用作油田中的输油
管道，D 正确；
故答案为：B。
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考点02 物质的分离、提纯常用的化学方法
1、化学方法除杂“四原则”
(1)不增，不得引入新杂质；
(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2、化学方法除杂操作“四注意”
(1)除杂试剂要过量；
(2)过量试剂需除去；
(3)选择的途径要最佳；
(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
3、物质分离与提纯常用的化学方法
化学方法
原理
举例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱的金属阳离子可加入适当
的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而
除去杂质气体
让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的
少量HCl
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－等与H＋反应生成气体除
去，NH 与OH－反应生成气体除去
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同
一种酸的正盐与酸式盐(对应用酸、酸酐或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还
原性(氧化性)的杂质
用酸性
KMnO
4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网
除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后
的差异进行分离
用过量的
NaOH
溶液
可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M 的
盐溶液作电解质溶液，如精炼Cu 等
水解法
利用水解反应原理除去杂质
可用CuO
、
Cu(OH)
2等除去CuCl2溶液中的FeCl3
调pH 法
加入试剂调节溶液的pH，使
溶液中某种成分生成沉淀而除
去
向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2、
CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH，使Fe3＋转化为
Fe(OH)3而除去
4、常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
分离方法
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Cl2(HCl)
饱和NaCl 溶液
HCl 极易溶于水，Cl2在饱和NaCl 溶液中
的溶解度小
洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
洗气法
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
洗气法
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
洗气法
N2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
固体吸收气体
CO(CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
CO2(CO)
灼热的CuO
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
用固体转
化气体
CO2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O2
△
2CuO
固体吸收气体
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
洗气法
乙烯(SO2、CO2)
碱石灰或
NaOH 溶液
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
乙烷(乙烯)
溴水
CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br
洗气法
乙炔(H2S)
硫酸铜溶液或
氢氧化钠溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
洗气法
5、常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
—
NaCl 溶液(Na2SO4)
加适量
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl 固体(NH4Cl)
加热
NH4Cl
△
NH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH 溶液
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
过滤
NH4Cl 溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
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NaCl 溶液(MgCl2)
加适量NaOH 溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe 能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH 溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
过滤
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、除去食盐中混有的少量NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。( )
2、用加热方法提纯含有少量NaHCO3的Na2CO3固体。( )
3、除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤。( )
4、除去硝酸中溶有的少量NO2：可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。( )
5、除去CO 中的CO2：将混合气体通入NaOH 溶液，导管进入洗气瓶时“短进长出”。( )
【答案】1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.×
考向01 考查物质分离、提纯化学方法的选择
【例1】（2025·海南海口·一模）下列实验操作不能达到实验的目的是
选项
A
B
操作
目的
检验无水乙醇中是否有水
除去
中的
选项
C
D
操作
目的
制备胆矾晶体
制备检验醛基的试剂——新制的
A．A
B．B
C．C
D．D
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【答案】D
【详解】A．如果无水硫酸铜变蓝，则乙醇中含有水，A 正确；
B．
与硫酸铜生成硫化铜沉淀，可以用硫酸铜溶液除去
中的
，B 正确；
C．胆矾晶体会在原晶体表面上生长，从而得到更多的胆矾晶体，C 正确；
D．制备新制
悬浊液时，必须氢氧化钠过量，该选项中氢氧化钠溶液不足，D 错误；
故选D。
【思维建模】
化学试剂法除杂的思路
一般化学试剂法除杂是仅用物理方法除杂不能完成的基础上，所进行的化学除杂方法。原则是除去杂质，
同时不能引入新的杂质。
常用的化学除杂方法：
1、洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质；
2、加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯；
3、酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质；
4、碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质；
5、水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀过滤
后除去；
6、氧化还原法：用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还
原)为被提纯物质。
考向02 考查物质除杂方案的设计与评价
【例2】（2025·河北沧州·三模）下列除杂操作(括号内的物质为杂质)选用的试剂正确的是
A．
：无水
B．
：酸性
溶液
C．
：
溶液
D．
：饱和
溶液
【答案】D
【详解】A．无水
会与
反应生成配合物，无法干燥
，应使用碱石灰，A 错误；
B．酸性
将乙烯氧化为
，引入新杂质，B 错误；
C．NaOH 会与乙酸甲酯发生水解反应，破坏目标物质，应使用饱和
溶液，C 错误；
D．饱和
与
反应生成
，而
不反应，可有效除杂，D 正确。
故选D。
考向03 考查物质分离、提纯技术在工业生产中的应用
【例3】（2025·湖南长沙·二模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中
为
价，
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还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备
的流程如下：
下列说法错误的是
A．“灼烧”后的固体产物中，
和
均为
价
B．在“酸浸”过程中所滴加的
的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．“合成”
过程中，发生反应会有
和
放出
【答案】B
【详解】A．灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为
（
为+3 价），原
中
为+3 价，灼烧后
仍为+3 价，A 正确；
B．碱浸后滤渣含
等高价金属离子，
具有强氧化性，酸浸时会氧化
生成
，自身被还原为
，
作还原剂而非氧化剂，B 错误；
C．沉锰时加入
（含
，强氧化剂），将
氧化为紫红色
，离子方程式
，C 正确；
D．合成
时，发生反应
，D 正确；
故答案选B。
【思维建模】
工业生产中应用物质分离、提纯技术解题步骤
第一步：确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、
密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去
杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除
杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
【对点1】（2025·内蒙古赤峰·三模）阅读以下材料，完成下面小题。
我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产
品，对世界制碱工业做出了卓越贡献。其工艺流程如下图所示。
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1．结合以上工艺流程分析，下列说法错误的是
A．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
B．碱母液储罐中
大于氨母液储罐中
C．碳酸化塔中发生反应的离子方程式为
D．加入NaCl“盐析”后的体系中存在平衡
2．海水淡化工厂获得的粗盐需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下，下列说法正确的是
A．操作Ⅰ用到的玻璃仪器为烧杯和漏斗
B．a 为
，b 为
，且a 与b 顺序不能调换
C．加入适量c 溶液的过程中只发生了反应
D．为得到较纯的精盐，操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤
【答案】1．B 2．D
1．A．侯氏制碱法中，CO2在碳酸化塔转化为NaHCO3，NaHCO3煅烧生成Na₂CO3和CO2，CO2循环利用，理
论上碳原子利用率接近100%，故A 正确；
B．碱母液储罐中加入氯化钠后析出氯化铵，得到氨母液储罐中溶液，根据元素守恒，碱母液储罐中c(Na⁺)
小于氨母液储罐中c(Na⁺)，故B 错误；
C．碳酸化塔中氯化钠、氨气、CO2和H2O 反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．盐析加入NaCl 后，析出NH4Cl 沉淀，溶液为氯化铵的饱和溶液，所以体系中存在
的溶解平衡，故D 正确；
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选B。
2．A．操作Ⅰ为过滤，需烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，故A 错误；
B．b 应为Na2CO3，加碳酸钠除去Ca2+和过量的Ba2+，所以a 与b 顺序不能调换，故B 错误；
C．c 为盐酸，加盐酸发生反应H⁺ + OH⁻ = H₂O、
，故C 错误；
D．NaCl 溶解度受温度影响小，操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤，故D 正确；
选D。
【对点2】（2025·四川成都·模拟预测）下列除杂试剂和除杂操作都正确的是
选
项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
稀盐酸
过滤
B
饱和
洗气
C
溶液
过滤
D
溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶的Al3+，而SiO2不与稀盐酸反应，过滤后得到纯
净的SiO2，操作正确，故A 正确；
B．SO2在饱和食盐水中的溶解度也较大，导致SO2部分损失，故B 错误；
C．Cu 与FeCl3反应生成FeCl2，虽除去FeCl3但引入FeCl2杂质，未达到除杂目的，故C 错误；
D．Br2与CCl4萃取后需通过分液分离，而非过滤，故D 错误；
答案选A。
【对点3】（2025·湖南永州·一模）下列气体的提纯方法正确的是
A．除去 CO2中的SO2
B．除去 Cl2中的HCl
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C．除去C2H2中的H2S
D．干燥 NH3
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．
和
均为酸性氧化物，都会与NaOH 反应，无法仅除去
，A 错误；
B．
在饱和NaCl 溶液中因
浓度大而溶解度降低，HCl 极易溶于水，可有效除去HCl，B 正确；
C．
、
均具有还原性，都会被酸性
氧化，无法单独除去硫化氢，C 错误；
D．
会与
形成配合物
，不能用无水
干燥
，D 错误；
故选B。
考点03 物质的检验与鉴别
1、常见气体检验
气体
检验特征性质
注意事项
O2
使带火星的木条复燃
—
H2
纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的
内壁有水雾生成
产物只有水
CH4
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上
方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水
雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊
的气体
产物有二氧化碳和水
CO
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使
澄清石灰水变浑浊的气体
产物只有二氧化碳
CH2===CH2
在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴
水、酸性
KMnO
4溶液褪色
—
SO2
无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪
色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶
液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水
变浑浊
CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的
漂白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2
能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条
熄灭
应注意区别，SO2也能使澄清石灰水
变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO
无色气体，接触空气时立即变为红棕色
—
Cl2
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉
碘化钾试纸变蓝
Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2
红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无
NO2 的颜色与溴蒸气相近，NO2 溶于
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色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性
AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶
于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl
无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形
成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒
白烟；通入AgNO3 溶液时有白色沉淀生成
HCl 极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
NH3
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
时冒白烟
NH3 极易溶于水，做相关实验时应防
倒吸
2、常见阳离子的检验与推断依据
(1)H+
①紫色石蕊溶液：变红色
②甲基橙溶液：变红色
③pH 试纸：变红色
(2)NH
①试剂：浓NaOH 溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸
②实验现象(证据)：加入NaOH 浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
③离子方程式：NH
＋
OH
－
△
NH3↑
＋
H 2O
(3)Fe3+
①观察法：溶液呈棕黄色
②KSCN 溶液：加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈红色
离子方程式：Fe
3+ ＋
3SCN
－ ==
=Fe(SCN)
3 (红色溶液)
③NaOH 溶液：加入NaOH 溶液或通入氨气或加入氨水，产生红褐色沉淀
离子方程式：Fe
3 ＋ ＋
3OH
－ ==
=Fe(OH)
3↓(红褐色沉淀)
④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色。离子方程式：Fe
3+ ＋
6C
6H5OH
6H
+ ＋
[Fe(C
6H5O)6] 3 － (紫色溶
液)
(4)Fe2+
①观察法：溶液呈浅绿色
②K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成
离子方程式：3Fe2+＋2Fe(CN)6
3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
③NaOH 溶液：加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
离子方程式：Fe
2 ＋ ＋
2OH
－ ==
=Fe(OH)
2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋
O 2＋
2H
2O ==
=4Fe(OH)
3(红褐色沉
淀)
④KSCN 溶液、氯水：加KSCN 后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色
离子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Cl−+2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
⑤KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅
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离子方程式：5Fe2+＋MnO4
－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
(5)Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
②实验现象(证据)：火焰呈黄色
(6)K+
①试剂或方法：Pt(Fe)丝和稀盐酸，焰色反应
②实验现象(证据)：火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去钠黄色的光)
(7)Al3+
①试剂：NaOH 溶液
②实验现象(证据)：生成白色沉淀，NaOH 过量后沉淀逐渐溶解
③离子方程式：Al
3+ ＋
3OH
－ ==
= Al(OH)
3↓(白色) Al(OH)3↓
＋
OH
− ==
=AlO
2－ +2H
2O
(8)Mg2+
①试剂：NaOH 溶液
②实验现象(证据)：生成白色沉淀，NaOH 过量，沉淀不溶解
③离子方程式：Mg
2+ ＋
2OH
− ==
= Mg(OH)
2↓(白色)
(9)Ba2+
①试剂：稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
②实验现象(证据)：先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀
③离子方程式：Ba2+＋SO4
2－===BaSO4↓ (白色)
(10)Ag+：稀盐酸或可溶性盐酸盐
①盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
离子方程式：Ag+＋Cl−===AgCl↓ (白色)
②氨水：先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解
离子方程式：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(11)Cu2+
①观察法：溶液呈蓝色
②NaOH 溶液：加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑
离子方程式：Cu2+＋2OH−===Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2=====CuO(黑色)+H2O
③H2S(或Na2S 溶液)：生成黑色沉淀
离子方程式：Cu2+＋H2S===2H+＋CuS↓(黑色)
3、常见阴离子的检验与推断依据
(1)OH－
①无色酚酞溶液：变为红色
②紫色石蕊溶液：变为蓝色
(2)Cl－
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①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
③离子方程式：Ag
+ ＋
Cl
− ==
= AgCl↓
(白色)
(3)Br－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋Br−===AgBr↓ (淡黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈橙红色
离子方程式：Cl2＋2Br−===Cl−＋Br2
(4)I－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成
离子方程式：Ag+＋I−===AgI↓ (黄色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的饱和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分层，下层(或上层)呈紫红色
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2
③氯水、淀粉溶液：加入新制的饱和氯水(或双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝
离子方程式：Cl2＋2I−===Cl−＋I2 H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O
(5)SO
①试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 [必须先用稀盐酸酸化]
②实验现象(证据)：加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生
(6)CO
①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸)
②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，生成白色沉淀，再加稀硝酸(或盐酸)后白色沉淀溶解，
产生无色无味气体
③离子方程式：Ba2+＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2O
(7)HCO
①试剂：BaCl2(或CaCl2)溶液和硝酸(或盐酸)
②实验现象(证据)：加入BaCl2(或CaCl2)溶液反应，无白色沉淀产生，再加稀硝酸(或盐酸)后，产生无色无
味气体
③离子方程式：HCO3
－＋H+===CO2↑＋H2O
(8)SO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，产生无色、具有刺激
性气味的气体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：Ba2++SO3
2－===BaSO3↓ BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O
(9)HSO
①试剂：氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
②实验现象(证据)：加入BaCl2溶液反应，无白色沉淀产生，加盐酸后，产生无色、具有刺激性气味的气
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体，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
③离子方程式：Ba2+＋SO3
2－===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O
(10)S2－
①试剂：Pb(NO3)2溶液(CuSO4或CuCl2溶液)、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入Pb(NO3)2溶液生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸
③离子方程式：S2−＋Pb2+===PbS↓(黑色) S2−＋Cu2+===CuS↓(黑色)
(11)PO4
3－：加入AgNO3反应，生成黄色沉淀(Ag3PO4)，该沉淀溶于硝酸
①试剂：AgNO3溶液、稀硝酸
②实验现象(证据)：加入AgNO3溶液生成黄色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸
③离子方程式：3Ag+＋PO4
3－===Ag3PO4↓(黄色)
(12)NO
①试剂：稀硫酸、金属铜
②实验现象(证据)：加入铜片、稀硫酸加热，溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空
气后气体变红棕色
③离子方程式：3Cu
＋
8H
+ ＋
2 NO
3
－ ==
=3Cu
2+ ＋
2NO↑
＋
4H
2O 2NO＋O2===2NO2
(13)SiO
①试剂：稀硝酸
②实验现象(证据)：稀硝酸，产生白色絮状沉淀
③离子方程式：2H+＋SiO===H2SiO3↓
4、常见有机物的检验
(1)常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其官能团决定的,有机物的检验,主要是官能团的检验,常用的试剂有:
①酸性KMnO4溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的
酯或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。
②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水
褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。
③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。
④新制的Cu(OH)2(碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.羧酸可使其溶解得蓝色溶
液;c.多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得绛蓝色溶液。
⑤FeCl3溶液遇苯酚显紫色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变黄色(颜色反应);淀粉与I2作用显蓝色。
(2)有机物类别的检验
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与不饱和烃
加入溴水或酸性KMnO4溶液
褪色的是不饱和烃
苯与苯的同系物
加酸性KMnO4溶液
褪色的是苯的同系物
醛基化合物
加银氨溶液、水浴加热
有银镜产生
加新制的Cu(OH)2、加热
煮沸后有砖红色沉淀生成
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醇
加乙酸、浓硫酸
有果香味液体生成
酚
FeCl3溶液
溶液变为紫色
浓溴水
产生白色沉淀
羧酸
加Na2CO3溶液
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显红色
淀粉
加碘水
溶液显蓝色
蛋白质
灼烧
有烧焦羽毛气味
加浓硝酸微热
显黄色
( 只用于检验部分蛋白质
)
(3)常见有机物的检验
①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气
味的油状(密度大于1 g·cm-3)难溶于水的硝基苯。
②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4 溶液,振荡,紫色褪去。
③卤代烷:与NaOH 溶液(或NaOH 的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为
氯代烷,产生淡黄色沉淀的为溴代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。
④乙醇:加入金属钠,有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。
⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。
⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;或加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾,有砖红色沉淀生
成。
⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡产生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得蓝色溶
液;或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。
⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH 溶液加热,红色变浅或消失。
⑨淀粉:滴加碘水,呈蓝色。
⑩蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色。
(4)检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙
醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例
如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟
的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白
质)。
④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的
关键。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
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1、某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
CO。( )
2、某无色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I－。( )
3、加入浓NaOH 溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH。( )
4、检验Fe(NO3)2晶体是否已被氧化变质的实验方案：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，
观察溶液是否变为血红色。( )
5、用BaCl2溶液鉴别SO 和SO。( )
【答案】1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.×
考向01 考查常见无机物的检验与推断
【例1】（2025·浙江杭州·一模）某
产品中
元素的含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤I，需加入过量的
将
元素全部转化为
B．步骤II，稀释过程中需要用到
容量瓶
C．步骤III，应加入KSCN 作指示剂
D．步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果
【答案】C
【详解】A．步骤I 中，
在碱性条件下将
氧化为
，需要过量的
完全转化，A 正确；
B．步骤II 中，需要将溶液稀释至100 mL，配制一定体积的溶液必须使用对应规格的容量瓶，因此需要100
mL 容量瓶，B 正确；
C．步骤III 中，用
滴定
，由于
是产物，在滴定开始后即生成，故KSCN 无法指示
滴定终点，因此不能用KSCN 作指示剂，C 错误；
D．锥形瓶中的蒸馏水不改变
的物质的量，因此不影响滴定结果，D 正确；
故答案选C。
【思维建模】
固体物质检验的答题思路
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考向02 考查常见有机物的检验与推断
【例2】（2025·江西鹰潭·一模）下列说法正确的是
A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
B．用酸性
溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油
C．用NaOH 溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
D．用饱和
溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
【答案】A
【详解】A．溴水与酒精不反应，但是可以混溶，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，己烯与溴水发生加成反
应使溴水褪色，甲苯与溴水萃取，可以鉴别，A 正确；
B．裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；
C．氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在碱性条件下可水解，应先加入酸中和碱后再加入硝酸银，进行卤素离子的
检验，C 错误；
D．乙醇溶于饱和Na2CO3溶液，乙醛不与饱和Na2CO3溶液反应，但可与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸与饱和
Na2CO3溶液反应有气泡冒出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液而分层，不能鉴别，D 错误；
故答案为A。
【思维建模】
有机物鉴别误区
1、易混淆操作：验证醛基：用银氨溶液或新制Cu(OH)2（加热），非酸性KMnO4（氧化性干扰）。
2、区分醇与羧酸：用NaHCO3溶液（羧酸产生气泡），醇无现象。
考向03 考查常见离子的检验
【例3】（2025·吉林·一模）下列有关离子检验的操作及结论均正确的是
A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加
溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
B．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含
有
或
C．向某溶液中加入
溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
D．某盐溶液与
溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含
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【答案】D
【详解】A．先加盐酸酸化会引入
，干扰原溶液中
的检验，无法确定
是否原溶液存在，A 错误；
B．产生的气体可能为
或
，原溶液可能含
、
、
、
等，结论不唯一，B 错误；
C．白色沉淀可能为
或
（若原溶液含
），加盐酸后
不溶解，无法确定是
，C 错
误；
D．湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为
，说明原溶液含
，D 正确；
故选D。
考向04 考查常见气体的检验
【例4】（2025·湖南·一模）如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl 溶液
B．乙醇与浓硫酸
C．氯酸钾与浓盐酸
D．
固体
与水
【答案】D
【详解】A．电石与饱和NaCl 溶液反应生成乙炔，属固液不加热反应，发生装置合适。但电石中含杂质
CaS 等，会与水反应生成
等还原性气体，
也能使酸性
溶液褪色，干扰乙炔的检验，A 错误；
B．乙醇与浓硫酸制乙烯需170 ℃加热，题中装置无加热装置，反应条件不满足，B 错误；
C．氯酸钾与浓盐酸反应生成
，
与酸性
不反应，无法检验
，C 错误；
D．
固体与水发生水解反应：
，属固液不加热反应，发生装置合适。
具有还原性，能使酸性
溶液褪色，且无其他还原性气体杂质，检验可行，D 正确；
故选D。
【对点1】（2025·辽宁大连·模拟预测）《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐
水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为
］
可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是
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A．制备铁华粉的主要反应为
B．气体X 为
C．铁华粉中含铁单质
D．由上述实验可知，
结合
的能力大于
【答案】B
【详解】A．由题中信息可知，制备铁华粉的主要反应方程式为
，
A 正确；
B．气体X 为醋酸蒸气，B 错误；
C．加入盐酸，有氢气产生，说明铁华粉中含有铁单质，C 正确；
D．由上述实验可知，氢氧根离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀生成，说明氢
氧根离子结合铁离子的能力强于CN-，D 正确；
答案选B。
【对点2】（2025·辽宁沈阳·二模）下列说法中错误的是
A．用溴水可以鉴别苯酚溶液、
己二烯和甲苯
B．核磁共振氢谱不能区分
和
C．室温下，在水中的溶解度：甘油>苯酚>溴乙烷
D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同
【答案】B
【详解】A．苯酚与溴水生成白色沉淀，2,4-己二烯使溴水褪色，甲苯与溴水分层且不反应，现象不同，可
鉴别，A 正确；
B．
的核磁共振氢谱有3 组峰(甲基、亚甲基、羟基)，
因结构对称只有1 组峰，核磁
氢谱可明显区分二者，B 错误；
C．甘油含多个羟基，易溶于水；苯酚微溶；溴乙烷难溶，则在水中的溶解度顺序为甘油>苯酚>溴乙烷，C
正确；
D．两种二肽若由相同氨基酸但连接顺序不同构成，则互为同分异构体且水解产物相同，D 正确；
故选B。
【对点3】（2025·安徽蚌埠·三模）某试液中只可能含有
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中的若干种离子，离子浓度均为
，某同学
进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．原试液中存在的阳离子有
和
B．气体B 遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．原试液中一定不含有
D．沉淀B 为红褐色的
【答案】A
【详解】A．由分析可知，原试液中存在的阳离子有
，不存在
，A 错误；
B．由分析可知，气体B 为NH3，NH3遇湿润红色石蕊试纸生成NH3·H2O，溶液呈碱性，试纸变蓝，B 正确；
C．由分析可知，原试液中一定不含有
，C 正确；
D．由分析可知，沉淀B 为红褐色的
，D 正确；
故选A。
【对点4】（2025·云南昆明·模拟预测）某小组设计如下实验装置，检验甲醛与新制氢氧化铜反应生成的气
体X 的成分(可能含有
及副反应产生的
)。实验现象：装置①②中均无明显现象，④中黑色固体
变为红色，⑤中固体颜色变蓝。已知：
。
下列说法错误的是
A．通入气体X 前，应先通入
排尽装置中的空气
B．气体X 中含碳氧化物时，①和②交换顺序对检验结果无影响
C．⑥的作用是防止空气中的水蒸气进入⑤中
D．甲醛与新制
反应的氧化产物不是碳氧化物，可能是甲酸盐或碳酸盐
【答案】B
【详解】A．为了防止空气中的
对实验的干扰，应先通入
排尽装置中的空气，A 正确；
B．气体X 中含碳氧化物时，由于CO 的氧化产物为
，必须先检验气体X 中
是否存在，即①和②的
顺序不能交换，B 错误；
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C．④⑤用于检验气体X 中是否含氢气，需要防止空气中水蒸气的干扰，C 正确；
D．实验说明甲醛与新制
反应的氧化产物不是碳氧化物，可能是在碱性条件下被氧化生成的甲酸
盐或甲酸盐进一步被氧化生成的碳酸盐，D 正确；
故选B。
题型01 物质分离、提纯常用的物理方法
1．（2025·安徽阜阳·一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列装置对应操作（忽略夹持仪器），合理
的是
A．①图：分液
B．②图：氯化钠的焰色试验
C．③图：向燃着的酒精灯中添加酒精
D．④图：制备氢氧化亚铁
【答案】D
【详解】A．①图为分液操作，分液时分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁以防止液体溅出，图中漏斗下端未紧
靠，A 错误；
B．②图为焰色试验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含钠元素会干扰钠元素的焰色
观察，B 错误；
C．③图为向燃着的酒精灯添加酒精，此操作极易引发火灾，违反实验室安全规则，C 错误；
D．④图为制备氢氧化亚铁，Fe(OH)2易被氧化，植物油可隔绝空气，NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中能生成
Fe(OH)2，装置合理，D 正确；
故答案选D。
2．（2025·甘肃白银·模拟预测）某茴香油是含酯基的淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂。实
验室提取该茴香油的流程如图所示：
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已知：①水蒸气蒸馏是将含有挥发性成分的植物材料与水共热蒸馏，使待提取的有机物在低于100℃的情
况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯目的；②乙醚不溶于水，且密度小于水。
下列说法错误的是
A．水蒸气蒸馏的过程中利用了茴香油沸点较低的性质
B．操作A 使用到分液漏斗，分液时先将有机层从分液漏斗上口倒出，再将水层从下口放出
C．馏出液加NaCl 至饱和可以提高茴香油的提取率
D．有机层加入的无水
不可以用碱石灰代替
【答案】B
【详解】A．水蒸气蒸馏使茴香油在低于100℃随水蒸气蒸出，利用了其沸点较低的性质，A 项正确；
B．操作A 为分液，乙醚密度小于水，有机层在上层，水层在下层。分液时应先将下层水层从下口放出，
再将上层有机层从上口倒出，选项中顺序错误，B 项错误；
C．馏出液加NaCl 至饱和可降低茴香油在水中的溶解度（盐析），使其更易进入乙醚层，提高提取率，C
项正确；
D．无水
作干燥剂，碱石灰（含NaOH）为碱性，茴香油含酯基会在碱性条件下水解，故不能代替，
D 项正确；故答案选B。
3．（2025·河北·模拟预测）如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是
A．①的操作为萃取
B．溶液B 的溶质只有氯化钠
C．图中出现的化学式均为电解质
D．生产中
与
的通入顺序不能调换
【答案】D
【详解】A．向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到
碳酸氢钠固体和滤液A，①的操作为过滤，A 错误；
B．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，得到氯化铵为氮肥，溶液B 中含氯化钠和氯化铵，B 错误；
C．CO2溶于水或熔融状态下均不能发生电离而导电，属于非电解质，C 错误；
D．向饱和食盐水中先通入氨气营造碱性环境，可以增大二氧化碳的溶解度，然后通入二氧化碳气体发生
反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，生产中
与
的通入顺序不能调换，D 正确；
故选D。
4．（2025·贵州·模拟预测）实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是
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选项
A
B
C
D
步骤
加热回流
分液
干燥过滤
蒸馏收集
仪器
名称
圆底烧瓶
漏斗
烧杯
直形冷凝管
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．加热回流通常使用圆底烧瓶和回流冷凝管，A 项正确；
B．分液步骤通常使用分液漏斗，而非漏斗，B 项错误；
C．进行过干燥过滤操作时需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯等，C 项正确；
D．直形冷凝管常用于蒸馏，D 项正确；综上所述，答案选B。
5．（2025·安徽合肥·模拟预测）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
B．蒸馏法分离
和
C．过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯
D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸
【答案】C
【详解】A．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，通常用乙醚萃取青蒿素，再通过柱色谱法分离纯化，A 正确；
B．CH2Cl2和CCl4互溶且沸点差别较大，可以用蒸馏法分离，B 正确；
C．2,4,6-三溴苯酚虽然在水中的溶解度低，但在苯等有机溶剂中溶解度较高，因此与苯混合后不会形成沉
淀，无法通过过滤法分离，C 错误；
D．首先溶解过滤除去泥沙杂质；苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，而食盐（NaCl）溶解度较高且受
温度影响小，通过重结晶法，苯甲酸在热水中溶解后冷却析出，NaCl 留在母液中，可有效提纯，D 正确；
故选C。
6．（2025·辽宁·二模）苯乙醚(相对分子质量
)可用于制造医药和染料。合成原理：
，
。
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实验步骤：
ⅰ．向三颈烧瓶中加入0.1 mol 苯酚、6.0 g NaOH 和6 mL 水；80
-90
℃
℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢
滴入20 mL 溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2 小时。
ⅱ．冷却至室温，将三颈烧瓶中液体水洗分液，有机相用饱和食盐水洗涤两次，分离出有机相。
ⅲ．合并两次的洗涤液，用20 mL 乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙
醚。减压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得10.7 g 粗产品，经过仪器测定，苯乙醚纯度为80%。
已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点
，沸点172℃；溴乙烷沸点为38.4℃；溴乙烷和乙醚
都是易挥发的无色液体。②图2 中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为 。
(2)步骤ⅰ温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是 。
(3)步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是 。
(4)步骤ⅲ中加入氯化钙的目的是 。
(5)步骤ⅲ蒸馏可用如图2 所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法正确的是_______(填标号)。
A．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用
B．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体剧烈沸腾冲入冷凝管
C．不可以将直形冷凝管替换为球形冷凝管
D．实施减压蒸馏时，应该先加热再启动真空泵减压
(6)苯乙醚的产率为 %(结果保留2 位有效数字)
【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2)防止溴乙烷大量挥发
(3)降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 (4)除去有机相中的水 (5)ABC (6)70
【详解】（1）据图示可知：仪器A 的名称为恒压滴液漏斗；
（2）步骤i 温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是溴乙烷沸点只有
38.4℃，比较低，控制好温度，就可以防止溴乙烷大量挥发；
（3）在步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤，优点是能够除去水溶性杂质，降低苯乙醚溶解度，减少产物的损失，
使水层密度增大，便于分层且能减少其在水中的溶解损失；
（4）氯化钙有吸水性，可作干燥剂，所以步骤ⅲ中加入氯化钙可除去有机相中的水；
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（5）A．毛细玻璃管可以提供气化中心，起到防止暴沸的作用，故A 正确；
B．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体剧烈沸腾冲入冷凝管，故B 正确；
C．若将直形冷凝管替换为球形冷凝管，这样得到的产品会滞留在冷凝管中，导致产品的纯度降低，所以
不可以将直形冷凝管替换为球形冷凝管，故C 正确；
D．实施减压蒸馏时，应该先用真空泵减压后加热，防止暴沸，故D 错误；
故答案为：ABC；
（6）6.0gNaOH 的物质的量为n(NaOH) =0.15mol，氢氧化钠过量，则0.1 mol 苯酚完全转化可得0.1 mol 苯
酚钠，反应过程中加入的20mL 溴乙烷是过量的，故得到的苯乙醚的物质的量以苯酚钠为标准计算，n(苯
乙醚)=n(苯酚钠)=0.1mol，苯乙醚质量为0.1mol×122g/mol=12.2g，实际产量为10.7g×80%=8.56g，则苯乙醚
的产率为
=70%。
题型02 物质分离、提纯常用的化学方法
1．（2025·陕西西安·二模）下列装置不能达到预期实验目的的是
A．用过氧化钠与水反应制备少量氧气
B．实验室制备乙烯
C．制备并收集纯净、干燥的氯气
D．除去乙酸钠中混有的少量乙醇
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．过氧化钠与水反应制备少量氧气，过氧化钠为固体，水为液体，反应无需加热。装置中多孔
隔板适用于块状固体，过氧化钠为粉末会漏下，A 不能达到目的；
B．实验室制备乙烯是乙醇在浓硫酸催化下170℃发生消去反应，B 能达到目的；
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C．制备氯气用MnO2与浓盐酸加热，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥，向上排空气法收集（集气瓶长进
短出），尾气用NaOH 吸收，装置顺序合理，能收集纯净干燥的氯气，C 能达到目的；
D．乙酸钠沸点高，乙醇沸点低（78℃），蒸馏可分离。二者沸点差异大，加热时乙醇先蒸出，能除去少
量乙醇，D 能达到目的；
故选A。
2．（2025·浙江绍兴·一模）从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示：
已知氧化性：
下列说法不正确的是
A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成
而损失
B．实验步骤④可以用过量氯水代替
氧化
C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离
D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH 浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华
【答案】B
【详解】A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I-具有还原性，在灼烧
过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A 正确；
B．已知氧化性：
，若用过量的氯水代替H2O2氧化I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，
因此不能用过量氯水代替
氧化
，B 错误；
C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留
在水相，因此能实现与碘的分离，C 正确；
D．实验步骤⑥加入过量NaOH 浓溶液，使I2转化为I-和
反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，
使I-和
重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D 正确；
故答案选B。
3．（2025·湖南·一模）用含铜丰富的自然资源黄铜矿(
)冶炼铜的工艺流程如下：
已知：
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下列有关该流程的说法错误的是
A．“浸取”时，若改用
溶液，也能生成CuCl 和S，该反应的化学方程式为
B．向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率
C．“过滤3”所得滤液为
溶液，可以在工艺中循环使用
D．为保持流程持续循环，每生成2 mol Cu，理论上需补充
的物质的量为1 mol
【答案】C
【详解】A．Fe3+可作氧化剂，CuFeS2中S 从-2 价升至0 价，氧化产物为S，Fe3+降至Fe2+，Cu 从+2 价降至+1
价，还原产物为CuCl 和FeCl2，根据原子守恒和得失电子守恒可得该反应的化学方程式为
，A 正确；
B．“过滤1”所得滤液中溶质主要成分为
、
，加入足量铁粉可以置换出铜，B 正确；
C．过滤3 所得滤液中含有HCl 和CuCl2，可以循环使用，C 错误；
D．流程中涉及反应有CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S、CuCl+Cl-=[CuCl2]-、2[CuCl2]-=Cu↓+Cu2++4Cl-，综合可得
生成2 mol Cu 需4 mol [CuCl2]-，4 mol [CuCl2]-需4 mol CuCl；浸取生成4 mol CuCl 消耗3 mol CuCl2，歧化生成
2 mol CuCl2循环使用，净消耗CuCl2为3 mol-2 mol=1 mol，D 正确；
故答案为C。
4．（2025·山东·模拟预测）酸性锌锰电池放电时发生的主要反应为
，回收利用废旧电池有利于保护环境、节约资源。一种废旧
酸性锌锰电池回收利用的流程如图所示。
已知：锰酸钾
在浓强碱溶液中可稳定存在，在酸性、弱碱性或中性环境下容易发生歧化反应
。
下列说法错误的是
A．“水浸”可实现
、
与MnOOH、
分离
B．“固体”与氯酸钾、氢氧化钾发生反应为
C．“熔块”溶解后，通
后发生的离子方程式为
D．采用惰性电极电解
溶液也能得到化合物a，该电解法与流程中方法的理论产率比为2:3
【答案】D
【详解】A．黑色固体混合物中含有
、
、MnOOH、
，其中MnOOH、
难溶
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于水，“水浸”的目的是使易溶的
、
与难溶的MnOOH、
分离，A 正确；
B．根据题干放电反应方程式知，放电产物中含有MnOOH，且可能有未反应的
，二者均难溶于水，
因此“水浸”后得到的“固体”应为MnOOH 和
的混合物，其中
与
、KOH 在熔融状态下
能发生反应：
，B 正确；
C．“熔块”的主要成分为
，根据已知信息，溶解后通
，
将发生歧化反应，反应的
离子方程式为
，C 正确；
D．化合物a 为
，该流程中的理论产率为
，采用惰性电极电解
溶液得到
的理论
产率为100%，电解法与该流程中方法的理论产率比为3:2，D 错误；
故答案选D。
5．（2025·河南·模拟预测）以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子
、
、
，实验室中采用下
列工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是
A．步骤③、④加入试剂的顺序不能调换
B．“沉淀”的主要成分为4 种盐的混合物
C．该粗盐提纯的流程中最多用到3 种玻璃仪器
D．步骤②、③中
溶液、
溶液可以用一种试剂
溶液代替
【答案】D
【详解】A．步骤③、④加入试剂的顺序能调换，只要Na2CO3在BaCl2之后加入，都可以除掉剩余的Ba2+，
故A 错误；
B．“沉淀”的主要成分为BaSO4、CaCO3、BaCO3和Ma(OH)2，前三者是盐，故B 错误；
C．溶解、过滤用到玻璃棒、烧杯、漏斗，蒸发结晶用到酒精灯，故C 错误；
D．
溶液、
溶液可以用一种试剂
溶液代替，可以除掉
和
，可以达到除杂目
的，故D 正确；答案选D。
6．（2025·广东江门·一模）金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下：
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已知：①酸浸液主要含有
等金属阳离子；②常温下，
(1)“酸浸”时，提高浸出速率的措施有 (写一条)。
(2)“沉铁”时，为了使
完全沉淀(
)，加入
调节溶液pH 不低于 。
(3)“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为 。
(4)CoS 沉淀经处理可获得一种钴的氧化物
，其晶胞如图所示，晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的
值为
，则晶胞中
的配位数为 ，晶胞密度
(只写计算式)。
(5)“沉镍”时，
与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填
序号)。
A．镍与N、O 形成配位键
B．配位时
被还原
C．该配合物的配体数目为2
D．该配合物内部有氢键
(6)“沉锰”后主要生成
沉淀，
下通入空气氧化得到产品
。“氧化”步骤的化学方程式
为 。
(7)工业上用硫酸溶解
后，电解制备高纯度金属锰，电解时
在 (填“阴极”或“阳极”)
析出，阳极室的溶液可返回上述“ ”工序使用。
【答案】(1)粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等（写一个即可） (2)3.2
(3)Co2++2HS-=CoS↓+H2S↑ (4)6
(5)CD
(6)6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O (7)阴极 酸浸
【详解】（1）从反应速率的角度分析，能提高金属元素浸出率的措施有粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、
加快搅拌速率等；
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（2）
完全沉淀，则
，
，pOH≤10.8，pH≥14-10.8=3.2。
（3）Co2+与HS-反应生成CoS 沉淀，并且释放H+，H+与HS-结合为H2S 气体，离子方程式为Co2++2HS-
=CoS↓+H2S↑。
（4）Co 原子半径大于O，则黑球为Co，白球为O，1 个Co 周围最近邻有6 个O，则Co 的配位数为6，一
个晶胞中，Co 的数量为
，O 的个数为
，晶体密度为
。
（5）A．如图所示，Ni 只与N 配位，未与O 配位，A 错误；
B．DMG-Ni 中Ni 仍为+2 价，未发生氧化还原反应，B 错误；
C．如图所示，两个DMG 与Ni2+配位形成DMG-Ni，配体数目为2，C 正确；
D．DMG-Ni 中的N-O-H……O-N 结构中存在氢键，D 正确；
故答案为CD。
（6）Mn 化合价升高，O2化合价降低，反应化学方程式为6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O。
（7）Mn2+电解析出Mn 发生还原反应，在阴极发生反应，阳极为水失电子生成氧气和H+，阳极室电解后的
溶液为硫酸，可返回“酸浸”工序使用。
题型03 离子的检验
1．（2025·安徽·模拟预测）下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是
A．
：NaOH 溶液(加热)、湿润的红色石蕊试纸——试纸变蓝
B．
：
溶液、稀硝酸——白色沉淀
C．
：KSCN 溶液——红色沉淀
D．
：稀盐酸、
溶液——白色沉淀
【答案】C
【详解】A．
与
溶液加热反应生成
，
使湿润的红色石蕊试纸变蓝，符合检验方法，A
正确；
B．
与
溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色
沉淀，B 正确；
C．
与
溶液反应生成红色溶液（而非沉淀），现象描述错误，C 错误；
D．检验
时，先加稀盐酸排除干扰，再加
溶液生成白色
沉淀，排除干扰，D 正确；
故答案选C。
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2．（2025·湖南长沙·二模）依据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含
B
银氨溶液和有机物X 共热，产生银镜
X 一定是醛类
C
向含有酚酞的
溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，溶液
红色变浅
溶液中存在水解
平衡
D
向
溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
表现氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．滴加
生成白色沉淀可能由
、
或
等引起，未排除干扰，结论不准确，A 错
误；
B．银镜反应可由醛类、葡萄糖等含醛基物质引发，X 不一定是醛类，B 错误；
C．加入
后
浓度降低，
水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，酚酞溶
液红色变浅证明存在水解平衡，C 正确；
D．
与苯酚发生络合反应显紫色，未涉及氧化还原，结论错误，D 错误；
故选C。
3．（2025·四川泸州·三模）下列关于实验现象、解释或结论都正确的是
选
项
实验操作
现象
解释或结论
A
将氨水滴入
的
溶液中
先产生白
色胶状
物，后溶
解
是两性氢氧化物
B
向粉红色的
溶液中加入NaCl 固
体
溶液由粉
红色变为
蓝色
存在转化：
C
向白葡萄酒中滴加
几滴酸性高锰酸钾
溶液
溶液紫色
褪去
证明葡萄酒中含
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D
向某无色溶液中加
入盐酸
产生无色
气体
该溶液中一定含有
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3，A 错误；
B．CoCl2溶液中存在[Co(H2O)6]2+（粉红色）与Cl−的配位平衡，加入NaCl 增加Cl−浓度，平衡右移生成蓝色
[CoCl4]2−，现象和解释均正确，B 正确；
C．除SO2外，葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，C 错误；
D．无色气体可能是CO2或SO2，对应溶液可能含有
、
或
等，D 错误；
故答案选B。
4．（2025·河南·二模）白色固体样品M，可能含有
之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等
量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实
验
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
I
蒸馏水
白色
无气体
II
稀HBr 溶液
淡黄色
无色、有刺激性气味
已知：
有很强的配位能力，如
。
依据实验现象，下列说法正确的是
A．实验I 中一定发生的离子反应：
B．实验II 无法证明样品M 中一定有AgNO3
C．样品M 中可能不含有
D．焰色试验检验K 元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
【答案】B
【详解】A．实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有
、
，A 项错误；
B．实验Ⅱ加稀HBr 溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：
，可能发生
，不能证明有AgNO3存在，B 项正确；
C．M 中一定有Na2S2O3，C 项错误；
D．焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D 项错误；
答案选B。
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5．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）某无色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液呈碱性；
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的
和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，
向溶液中滴加足量氯水，再加入
振荡，静置后
层呈橙红色。④用分液漏斗分液，取上层溶液，
加入
和
的混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净的铂丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则
关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定不存在的离子是
、
、
B．肯定存在的离子是
、
、
C．无法确定原溶液中是否存在
、
D．若要确定原溶液中是否存在
，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色
【答案】C
【详解】A．根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为：Fe3+、Cu2+、
；故A 正确；
B．原溶液中一定存在Na+、
、Br-，故B 正确；
C．根据分析可知，溶液中一定存在
，故C 错误；
D．无法确定是否存在钾离子，若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钴玻璃片观
察火焰颜色，故D 正确；
故答案选C。
6．（2025·北京东城·模拟预测）
溶液久置变为黄色(记为溶液A)。探究溶液A 中阴离子的种类。
已知：
.
ⅰ
.
ⅱ某些盐的溶解性(注：
、
同主族)
盐
ZnS(白色)
CuS(黑色)
SrS
溶解性
难溶
极难溶
易溶
难溶
难溶
易溶
.
ⅲ
、
、
、
、ZnS 均可被
氧化。
(1)查阅资料可知，溶液变黄是因为生成了
，
转化为
时，溶液的pH 会 (填“升高”或
“降低”)。
(2)探究溶液A 中含硫粒子的种类。
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①加入过量盐酸后的现象证实A 中存在
和 (填离子符号)。
②向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2(已调至中性)， (填现象)，证实溶液A 中有
。
③加入过量
溶液的目的是 。
(3)利用如下实验可测定
中x 的值。
【实验原理】
，其中
和
的化学计量数之比等于 。通过测定
和
可确定x 的值。
【实验过程】
实验Ⅰ
实验Ⅱ
①实验Ⅰ中加入
的目的是除去
，相关离子方程式是 。
②实验Ⅱ中操作X 是加入 (补全试剂和操作)。
③用
标准溶液滴定 (填序号，下同)，可确定
；再用
标准溶液滴定 ，
可确定
。(说明：滴定过程中需调节pH)
a．溶液A b．溶液
c．沉淀E d．溶液F
【数据处理】计算x 的值。
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【答案】(1)升高 (2)
溶液蓝色褪去 除去
和
，防止其干扰
的检验
(3)(x-1)：1
过量
溶液，过滤 c bd
【详解】（1）由题中信息：
可知，S2-转化为
需要硫单质的参与，即有硫离子转化为
硫单质，其离子方程式为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，反应生成了OH-，所以溶液的pH 升高；
（2）①沉淀2 加过量盐酸时沉淀部分溶解产生刺激性气味的气体可知，沉淀2 为SrSO3和SrSO4组成的混合
物，即滤液1 中存在着
和硫酸根离子，说明黄色溶液A 中存在着
和
；
②题中信息可知溶液A 中有
，且
可被I2氧化，所以向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2(已调至中
性)，溶液蓝色褪去，证实溶液A 中有
；
③由题中信息ⅲ.
、
、S2-、
、ZnS 均可被I2氧化可知，要用含淀粉的稀碘水证实溶液A 中有
，则要排除
、S2-、
的干扰(
用过量的SrCl2溶液除去)，所以其中滴加过量的
溶液的目的是除去
和
，防止其干扰
的检验；
（3）由题中信息：
以及
可知，
，
即
，所以其中
和
的化学计量数之比等于(x-1)：1；
①实验Ⅰ中加入Zn(OH)2的目的是除去S2-，相关离子方程式是
；
②据以上分析可知，无色溶液C 中主要含有
、
、S2-，往其中加入过量的SrCl2溶液，将
完全
沉淀，即实验Ⅱ中操作X 是加入过量
溶液，过滤；
③黄色溶液A 中加入过量的氢氧化锌浊液，过滤得到的白色沉淀含ZnS、不含硫单质，说明溶液中原有的
S2-完全沉淀，即沉淀E 中的S2-应是
转化来的，所以用碘单质标准溶液滴定沉淀E(ZnS 可被I2氧化)，即可
确定
；据上分析可知，溶液F 中的
，包括两部分来源，第1 部分来自原溶液B1，第2 部分是
黄色溶液B1加入过量的亚硫酸钠溶液发生反应
生成的，用I2标准溶液滴定溶
液F 和溶液B2，这两者滴定的差值即是
，故答案为：c；bd。
题型04 常见气体的检验
1．（2025·河北衡水·模拟预测）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
A
证明非金属性：
向
溶液中滴加盐酸
B
证明
中含有碳碳双键
向样品中滴加几滴溴水，溴水褪色
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C
证明
是两性氧化物
将
分别置于硫酸、NaOH 溶液中
D
验证某混合气体中含有
、
将气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向
溶液中滴加盐酸生成硅酸沉淀，可证明酸性：
，不能说明非金属性：
，非金属性强弱需通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来对比，A 错误；
B．
中的碳碳双键和醛基都能与溴水中的
发生反应，导致溴水褪色，无法证明碳碳双键
的存在，B 错误；
C．
与硫酸反应生成硫酸铝和水，与NaOH 溶液反应生成
，符合两性氧化物的定义，C
正确；
D．
和
均能使澄清石灰水变浑浊，故检验
前应该先除去
，品红溶液可以用来检验SO2，但
不能除去SO2，D 错误；
故答案选C。
2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）利用如图装置可以完成多个有机实验，其中Z 装置用于检验X 装置中
的气体产物。根据X 和Z 中所用试剂及条件判断，Y 装置可以撤去的是
选项
X
Y
Z
A
电石、饱和食盐水
溶液
酸性
溶液
B
乙醇、浓硫酸、碎瓷片、170℃
NaOH 溶液
溴水
C
溶液和碳酸钠固体
溶
液
苯酚钠溶液
D
溴乙烷、NaOH、乙醇、加热
水
溴水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．X 中电石与饱和食盐水反应生成乙炔，杂质
、
等还原性气体需用
溶液（Y）除
去，否则会干扰酸性
溶液（Z）对乙炔的检验，Y 不能撤去，A 错误；
B．X 中乙醇消去反应生成乙烯，杂质
、
等需用NaOH 溶液（Y）除去，
会与溴水（Z）反应干
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扰乙烯检验，Y 不能撤去，B 错误；
C．X 中乙酸与碳酸钠反应生成
，挥发出的乙酸蒸气需用
溶液（Y）除去，否则乙酸会直接与
苯酚钠（Z）反应干扰
检验，Y 不能撤去，C 错误；
D．X 中溴乙烷消去反应生成乙烯，杂质为乙醇蒸气，乙醇与溴水（Z）不反应，不会干扰乙烯检验，Y
（水）可撤去，D 正确；
故答案选D。
3．（2025·江苏徐州·二模）用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．洗手
B．向容量瓶转移溶液
C．实验室保存液溴
D．检验气体中含
和
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．实验室洗手需用流动水冲洗，图示为非流动水洗手，操作不规范，A 不符合题意；
B．向容量瓶转移溶液时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，
该图示操作规范，B 符合题意；
C．液溴具有强腐蚀性，会腐蚀橡皮塞，保存时应使用玻璃塞并水封，图示用橡皮塞错误，C 不符合题意；
D．检验SO2和SO3时，应先通过BaCl2溶液检验SO3(生成BaSO4沉淀)，再通过品红溶液检验SO2(褪色)，该
图示为先品红后BaCl2，SO3会被品红溶液吸收，无法检验，顺序错误，D 不符合题意；
故选B。
4．（2025·四川南充·模拟预测）用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发
生反应的是
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选项
甲中实验
乙中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热
和
混合物
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
固体受热分解
带火星木条复燃
D
石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解
的
溶液褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．铁粉与水蒸气加热时，乙试管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸气蒸发，不能证明甲中有反应发
生，故A 选；
B．加热
和
混合物时，乙试管中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，则甲试管中
物质发生变化，能说明甲试管中发生了化学反应，故B 不选；
C．乙试管中带火星木条复燃，则说明甲试管中生成了氧气，则说明甲试管中
固体受热分解，故C
不选；
D．乙试管中
的
溶液褪色，则说明甲试管中生成了能与Br2发生反应的物质，因此甲试管中石蜡油
(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解生成了烯烃，故D 不选；
综上所述，答案为A。
5．（2025·上海·调研）下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是（ ）
A．H2S：湿润的醋酸铅试纸
B．Cl2：湿润的KI 淀粉试纸
C．NH3：湿润的pH 试纸
D．HCl：湿润的红色石蕊试纸
【答案】D
【详解】A．H2S 与湿润的醋酸铅试纸反应H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH，PbS 为黑色沉淀，据此可判
断H2S 气体是否收集满，A 正确；
B．氯气能将KI 氧化为单质碘，离子方程式是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，单质碘与淀粉作用变蓝，所以用湿润的KI 淀
粉试纸能判断Cl2气体是否收集满，B 正确；
C．检验气体的酸碱度时，应先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观
察颜色的变化，判断气体的性质，氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH-离子，溶液呈
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碱性，所以用湿润的pH 试纸能判断氨气是否收集满，C 正确；
D．湿润的红色石蕊试纸遇酸或酸性气体、中性气体不变色，所以用湿润的红色石蕊试纸无法判断酸性气
体HCl 是否收集满，D 错误；
故合理选项是D。
6．（2025·广西防城港·调研）工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H2O（g）
CO+H2。
实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：
（1）装置A 中a 为玻璃管，其作用是 。
（2）实验开始后，装置D 中澄清石灰水变浑浊，说明装置A 中除发生制水煤气的反应，还有
（任写1 个化学方程式）。
（3）为验证所产生的水煤气中含有CO 和H2，选用上图中的装置A、B、C 和下图所示的部分装置（可以重
复选用）进行实验。
①实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、 、K。
②能证明水煤气中含有H2的现象是 ；能证明水煤气中含有CO 的现象是 。
③装置K 用于收集未反应的H2和CO，目的是 。
（4）CO 和H2的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学” （反应物中的原
子利用率达到100%）的角度判断，下列有机物不能以CO 和H2为原料合成的是 （填序号）。
A 甲醇 B 乙醛（CH3CHO） C 苯 D 甲酸甲酯（HCOOCH3）
【答案】平衡装置A 中圆底烧瓶的内外压强，防止瓶内压强过大 C+2H2O（g）
CO2+2H2或CO+H2O
（g）
CO2+H2 H、E、G、J、I、E 装置J 中黑色粉末变为红色，装置I 中白色固体变为蓝色
装置J 中黑色粉末变为红色，第1 个装置E 中无明显现象，第2 个装置E 中澄清石灰水变浑浊 防止
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CO、H2扩散到空气中遇明火爆炸；防止CO 污染空气 BC
【详解】（1）图中所示的玻璃管能平衡装置A 中圆底烧瓶内外压强，防止瓶内压强过大；故答案为：平
衡装置A 中圆底烧瓶的内外压强，防止瓶内压强过大；
（2）装置D 中澄清石灰水变浑浊，说明装置B 中有CO2生成，故可能发生的反应有C+2H2O(g)
CO2+2H2、CO+H2O(g)
CO2+H2；故答案为：C+2H2O(g)
CO2+2H2或CO+H2O(g)
CO2+H2；
（3）①用装置H 除去混合气体中的CO2，用装置E 检验CO2已除净，用装置G 除去混合气体中的水蒸气，
用装置J 中的CuO 将CO 和H2氧化成CO2和水蒸气，用装置I 检验装置J 中产生的水蒸气、用装置E 检验装
置J 中产生的CO2；故答案为：H、E、G、J、I、E；
②通过装置I 中无水硫酸铜变为蓝色可以证明产生了水蒸气；若气体中含有CO，装置J 中黑色粉末变为红
色，第1 个装置E 中无明显现象，第2 个装置E 中澄清石灰水变浑浊；故答案为：装置J 中黑色粉末变为
红色，装置I 中白色固体变为蓝色；装置J 中黑色粉末变为红色，第1 个装置E 中无明显现象，第2 个装置
E 中澄清石灰水变浑浊；
③CO 有毒，CO 和H2属于可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限遇明火会爆炸；故答案为：防止CO、H2
扩散到空气中遇明火爆炸，防止CO 污染空气；
（4）只要产品中C、O 原子个数比为1 1∶即可达到绿色化学要求，甲醇(CH3OH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)符合
要求，而乙醛和苯不符合要求；故答案为：BC。
题型05 有机物的检验
1．（2025·全国·模拟预测）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金)B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．用金属钠检验乙醇中是否含有水
D．用焰色试验鉴别
固体和
固体
【答案】C
【详解】A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，金与黄铜(铜锌合
金)中元素不同，可用原子光谱法鉴别，A 正确；
B．乙醛能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色
沉淀，乙酸能与新制氢氧化铜悬浊液
发生中和反应，使悬浊液变澄清，因此可用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸，B 正确；
C．乙醇和水都能与金属钠反应产生氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜检验，
C 错误；
D．
元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，Na 元素的焰色试验为黄色，可用焰色试验鉴别，D 正
确；
故答案选C。
2．（2025·黑龙江佳木斯·模拟预测）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
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【答案】B
【详解】A．溴乙烷不溶于水，密度比水大；丙酮与水互溶；乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，可以使用
水来鉴别这三种物质；
B．苯酚与氯化铁溶液反应会生成紫色络合物，溶液会呈现紫色；甘油与新制Cu(OH)2悬浊液反应会生成深
蓝色的络合物，溶液会变成深蓝色；乙醇与氯化铁溶液和新制Cu(OH)2悬浊液不会发生显著的颜色变化，
溶液的颜色基本保持不变，因此用一种试剂无法鉴别；
C．甲酸具有酸性，可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加
热反应可生成砖红色沉淀；乙醛在加热条件下可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；乙酸可以
与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热无明显现象，可以使用
新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别这三种物质；
D．苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水小；甲苯不溶于水，可以使酸性高锰酸钾溶液
褪色；硝基苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水大。 可以使用酸性高锰酸钾溶液来鉴
别这三种物质；
故选择B 选项。
3．（2025·山东烟台·一模）下列鉴别或除杂方法正确的是
A．用灼烧法鉴别淀粉和纤维素
B．用KMnO4溶液除去C2H2中的H2S
C．用NaHCO3溶液鉴别苯酚和乙酸溶液
D．用溴水鉴别苯和甲苯
【答案】C
【详解】A．淀粉和纤维素均为糖类，燃烧现象相同，A 错误；
B．高锰酸钾也会氧化乙炔，不能保留乙炔，B 错误；
C．加入NaHCO3溶液，产生气泡的为乙酸溶液，无明显现象的为苯酚钠溶液，C 正确；
D．加入溴水，振荡后静置，苯、甲苯出现的现象都为下层无色、上层呈橙红色，用溴水不能鉴别苯、甲
苯，D 错误；
故选C。
4．（2025·湖南长沙·一模）下列装置或操作能达到实验目的的是
装置或操
作
目的
A．除去
中的HCl 并干燥
B．验证碳酸的酸性比苯酚的
强
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装置或操
作
目的
C．验证改变压强能破坏化学平衡状
态
D．鉴别苯和己烷
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用
浓硫酸干燥，A 符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，生成的
中混有HCl 气体，因此右侧试管中生成苯酚沉淀，可能是HCl 和苯酚钠
反应的结果，因此不能说明碳酸的酸性比苯酚的强，B 不符合题意；
C．反应
是气体体积不变的反应，压强不影响平衡状态，不能用来验证改变压强能
破坏化学平衡状态，C 不符合题意；
D．苯和己烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此用酸性高锰酸钾溶液不能鉴别苯和己烷，D 不符合题
意。
答案选A。
5．（2025·江西·三模）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．乙醚和异丁醇：红外光谱
B．羊毛和人造毛：灼烧、闻气味
C．己烷和苯：溴水
D．水晶和玛瑙：X 射线衍射
【答案】C
【详解】A．乙醚含醚键，异丁醇含羟基，红外光谱可检测不同官能团，A 正确；
B．羊毛燃烧有烧焦羽毛味，人造毛燃烧有塑料味，灼烧可区分，B 正确；
C．己烷和苯均不与溴水反应，加入溴水发生萃取，但己烷和苯的密度均比水小，因此无法通过褪色或分
层区分两者，C 错误；
D．水晶为晶体，玛瑙为非晶体，X 射线衍射可检测结构差异，D 正确；
故选C。
6．（2025·浙江·模拟预测）阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种历史悠久的解热镇痛药，近年来发现其具有治疗
心脏病以及抗癌功效，具有良好的开发前景，一般由水杨酸乙酰化得到。其主要反应式为：
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制备流程如下：
提示：水杨酸和乙酸酐水溶性良好，乙酰水杨酸微溶于水，且热稳定性较差。
请回答：
(1)在本制备流程中HX 为 ，步骤Ⅰ在圆底烧瓶中进行，适合用 加热方式。
(2)步骤Ⅱ中有相关操作如下
a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中， (填一操作)下缓缓加入15mL 水
b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品 c)静置，使晶体完全析出
d)加热浓缩溶液至出现晶膜 e)用热水洗涤晶体
f)抽滤，并用少量冷水洗涤 g)加入活性炭并煮沸
请你选择合适的操作a→ 。
(3)用实验证明粗产品中存在水杨酸 。
(4)下列说法不正确的是___________。
A．水杨酸粗产品中可能混合有
和
，可用红外光谱法进行分离提纯
B．制备实验中，浓硫酸的作用是催化剂
C．反应温度较低时，反应后的产品中有水杨酸；反应温度较高时，反应后的产品中则有高聚物
D．产品的纯化可以用重结晶法，先将粗产品溶于少量沸乙醇中，再向乙醇溶液中添加热水直至溶液
中出现混浊，再持续加热
(5)将纯化后的产品溶解在中性乙醇中，在10℃下，用0.1000mol/L 的NaOH 进行滴定，并加入无色酚酞，
当 ，记下读数V，平行滴定三次。
体积记录如下：
体积
(mL)
82.00
98.00
74.00
则乙酰水杨酸的产率为 。
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(6)请比较与乙醇的反应活性：
(填“大于”，“小于”)并解释
。
【答案】(1)
水浴 (2)搅拌 (a)cfb 或
(3)取少量粗产品，溶入几滴乙醇中，并滴加1-2 滴1%三氯化铁溶液，如果发生显色反应，说明有水杨酸存
在
(4)AD (5)最后半滴NaOH 溶液滴入时，溶液由无色变粉红色，且30s 不褪色 78.00%
(6) 大于 酰氯中的氯原子是高效离去基团，
比
碱性小(或者说稳定)，碳氯键容易断(或氯的半
径大于氧，
键长大于
键，因此
键容易断；或酰氯中氯原子的强吸电子效应显著增强了羰
基碳的正电性，容易与O 结合；或酰氯与乙醇的反应无需额外活化，而乙酸与乙醇的反应需要催化)
【详解】（1）根据化学反应方程式，X 为
；反应加热需控制温度
，故采用水浴加热。
（2）步骤Ⅱ是将反应混合物分离除杂，得到乙酰水杨酸粗产品，混合物中含有水杨酸、乙酸酐、乙酰水
杨酸、乙酸及硫酸，根据物质的溶解性不同分离，步骤为a)将反应后的圆底烧瓶放在冷水中（乙酰水杨酸
热稳定性差），搅拌下缓缓加入15mL 水（水杨酸和乙酸酐、乙酸、硫酸溶于水），c)静置，使晶体完全析
出，f)抽滤，并用少量冷水洗涤，b)抽干，得乙酰水杨酸粗产品；
故答案为：(a)cfb 或
。
（3）水杨酸结构中含有酚羟基，而乙酰水杨酸结构中不含酚羟基，故检验水杨酸的试剂为
溶液，实
验方法为：取少量粗产品，溶入几滴乙醇中，并滴加1-2 滴1%三氯化铁溶液，如果发生显色反应，说明有
水杨酸存在。
（4）A．红外光谱法可以鉴定有机物化学基团及化学键，不能分离提纯有机物，A 错误；
B．实验加入2 滴浓硫酸，浓硫酸的作用是催化剂，B 正确；
C．水杨酸结构中含有酚羟基、羧基，可以发生缩聚反应生成高聚物，C 正确；
D．乙酰水杨酸的热稳定性差，粗产品用乙醇（不是沸乙醇）溶解，再向乙醇溶液中添加冷水，结晶，抽
滤洗涤干燥得到产品，而不是热水、持续加热，D 错误；
故答案为：AD。
（5）乙酰水杨酸结构中含有羧基，能与NaOH 反应，以无色酚酞为指示剂，当最后半滴NaOH 溶液滴入时，
溶液由无色变粉红色，且30s 不褪色，为滴定终点；根据化学方程式可知，10mmol 水杨酸和30mmol 乙酸
酐（过量），理论生成的乙酰水杨酸为10mmol，乙酰水杨酸产品的物质的量为（98mL 与另2 次数据偏差
较大，舍去）
，乙酰水杨酸产率
。
（6）酰氯中的氯原子是高效离去基团，
比
碱性小(或者说稳定)，碳氯键容易断(或氯的半径大于氧，
键长大于
键，因此
键容易断；或酰氯中氯原子的强吸电子效应显著增强了羰基碳的正电
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性，容易与O 结合；或酰氯与乙醇的反应无需额外活化，而乙酸与乙醇的反应需要催化)，使
与乙醇反应活性大于
。
1．（2025·河北·模拟预测）某溶液中可能含有下列6 种离子中的某几种：Cl-、
、
、
、Na+、
K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL 上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加
入过量的盐酸，有2.33g 固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生标准状况下1.12L 能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A．一定存在
、
、
，可能存在Cl-、Na+、K+
B．取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C．c(
)=0.01mol/L，c(
)>c(
)
D．如果上述6 种离子都存在，则c(Cl-)>c(
)
【答案】D
【详解】A．根据电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+中一种或两种，故A 项错误；
B．钾元素的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃进行观察，该操作无法确定原液中是否存在钾元素，故B 项错
误；
C．由上述分析可知，原溶液中c(
)=
，故C 项错误；
D．如果上述6 种离子都存在，溶液中存在电荷守恒：
，带入分析所得数据可知
，即c(Cl-)>c(
)，故D 项正确；
综上所述，说法正确的是D 项。
2．（2025·内蒙古赤峰·模拟预测）某无色透明溶液中可能含有
中的几种、取 100mL 溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产
生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为
1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
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C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
【答案】C
【详解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在
，可能含有
，A 错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含
，可能含有Cl-，B 错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na⁺、
，C 正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在
，但不能确定是否含有Na+，即也
无法确定离子组成，D 错误；
故答案为：C。
3．（2025·吉林·一模）以废旧锂钴电池正极材料(
颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元
素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述正确的是
已知：
微溶，其溶解度随温度的升高而降低。
A．“酸浸还原”中仅发生反应：
B．“调
除杂”时应加入过量的
溶液
C．试剂X 可选用
溶液，沉锂反应为：
D．“沉锂”操作后，冷却至室温，过滤获得
【答案】C
【详解】A．“酸浸还原”中，废旧正极材料含铝箔，铝会与稀硫酸反应生成
和
，并非仅发
生所给反应，A 错误；
B．“调pH 除杂”目的是除去
等杂质，若加入过量NaOH，
会转化为
溶解，无法沉
淀除杂，B 错误；
C．“沉锂”后生成
和
溶液，试剂X 含
和
，应为
，
与
结合生成
沉淀，离子方程式正确，C 正确；
D．
溶解度随温度升高降低，热溶液中溶解度小，应趁热过滤，冷却后溶解度增大导致
溶解
损失，D 错误；
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故选C。
4．（2025·河北衡水·模拟预测）从碘的
溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．生成
的反应为
B．操作①的分离原理与用甲苯从水中提取
相同
C．水层中
D．向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色
【答案】C
【详解】A．碘在碱性条件下发生歧化反应生成
和
，反应方程式为
，A
正确；
B．操作①为萃取分液，用甲苯从碘水中提取
的分离原理也是萃取分液，B 正确；
C．由电荷守恒可知，
，溶液呈碱性，则
，C 错误；
D．滤液中含未完全反应的
、
及
，酸性条件下发生归中反应生成
，过滤后得到的滤液是碘的饱
和水溶液，含有少量溶解的I2 ，
溶于甲苯使有机层显紫色，D 正确；
故答案选C。
5．（2025·湖南永州·一模）烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
3-甲基吡啶(沸点： 144
)
℃
已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。
实验步骤：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMnO4固体，加热搅拌。
②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。
③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的pH 为3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是
A．分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率
B．蒸馏的目的是为了除去未反应的3-甲基吡啶
C．步骤③中，可用广泛 pH 试纸测定溶液的pH
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D．可采用重结晶的方法提纯粗产品
【答案】C
【详解】A．分多次加入高锰酸钾可避免反应过于剧烈，使反应平稳进行，同时让3-甲基吡啶充分反应，
从而控制反应速率和提高产率，A 正确；
B．3-甲基吡啶沸点为144℃，蒸馏控制温度144℃可将未反应的3-甲基吡啶蒸出，达到除去未反应原料的
目的，B 正确；
C．步骤③需调节pH 为3.8~4.0，广泛pH 试纸精度为1，无法准确测定该范围的pH，应使用精密pH 试纸
或pH 计，C 错误；
D．烟酸微溶于冷水、易溶于热水，可通过溶解于热水后冷却结晶的重结晶方法提纯，D 正确；
故选C。
6．（2025·北京·模拟预测）海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含Br－）提溴的工业流程如下：
①用离子方程式表示通入Cl2目的是 。
②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有
和无色气体生成，反应的离子方程式是 。
(2)用下图所示装置（
表示斜发沸石）分离海水中的K+和Na+，料液（含K+、Na+、Cl－和I－）先流过斜发
沸石吸附K+和I－。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH－将I－交换下来，得到A 溶液。
①简述A 溶液中含K+不含Na+的原因： 。
②海水中c(K+)＞c(I－)，则A 溶液中的溶质是 。
③为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸
石内主要反应的离子方程式是 。
(3)KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和（2）中获得的A 溶液及Fe 粉，可获得
纯度较高的KI 晶体，流程如下：
已知：ⅰ．KI 的溶解度
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温度/℃
6
20
60
100
KI 的溶解度/g
128
140
176
206
ⅱ．3I2+ 6KOH=5KI+ KIO3+3H2O
①用化学方程式说明加入Fe 粉的作用： 。
②操作1 是 ，过滤，洗涤，干燥。
【答案】(1)
(2)料液(含
、
、
和
)先流过斜发沸石，
被吸附，与
分离，
随溶液流出，然后通电，
双极膜产生的
将
交换下来，
通过阳离子交换膜进入
中
、
(3)
加热浓缩，降温结晶
【详解】（1）①Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2，离子方程式
；
②该反应Br 元素发生自身歧化反应，Br 元素的化合价升高生成
，化合价降低生成Br-，根据原子守恒
可知无色气体是CO2，则该反应的离子方程式为：
；
（2）①A 溶液中含
不含
的原因：料液(含
、
、
和
)先流过斜发沸石，
被吸附，与
分离，
随溶液流出，然后通电，双极膜产生的
将
交换下来，
通过阳离子交换膜进入
中；
②通电后双极膜产生的
将
交换下来，
将
交换下来，得到A 溶液，则A 溶液的溶质为KI，由于
，根据溶液呈电中性，则应还有OH-，则另一个溶质为KOH；
③将阴、阳极的斜发沸石对调，则
交换下来、
交换下来，两者反应生成水，离子方程式是：
；
（3）①根据已知信息ii，可知溶液1 含有KIO3，加入铁粉将KIO3还原为KI，铁元素转化成Fe(OH)2沉淀，
反应的化学方程式：
；
②溶液2 是KI 溶液，根据已知信息i 可知KI 的溶解度随温度升高而增大，且变化明显，则可升温得到浓的
KI 溶液，再降温析出晶体，则从KI 溶液中得到KI 晶体，操作1 是：加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干
燥。
7．（2025·湖南郴州·一模）硫酸亚铁铵晶体[
]，商品名称为摩尔盐，简称FAS，在
定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液，还可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿
色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量
FeS 和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：取少量废铁屑置于锥形瓶中，加入20 mL 30%的
溶液，加热煮沸一段时间，倾去
溶液，水洗至中性；
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Ⅱ．
的制备：向处理过的铁屑中加入稀
反应，于通风橱中在水浴上加热至不再有气泡放出，
趁热减压过滤；
Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和
溶液，若此时溶液pH 偏大，
可加几滴浓
调节至pH 接近1，水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置缓慢冷却，得硫酸亚
铁铵晶体，减压过滤除去母液并尽量吸干，把晶体转移到表面皿上晾干片刻，用无水乙醇洗涤，减压过滤
后得到产品。
回答下列问题：
(1)下列实验图标中与本实验无关的是___________(填代号)。
A．
B．
C．
D．
(2)步骤Ⅰ中向废铁屑中加入
溶液，并加热煮沸的目的是 。
(3)步骤Ⅱ在制备硫酸亚铁时，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，原因是 。
(4)下图为步骤Ⅱ的实验装置图(夹持和加热装置省略)，A 中装有稀硫酸的仪器名称为 ；装置C
中的
溶液的作用是 。
(5)①步骤Ⅲ硫酸亚铁铵晶体的制备中，要滴加几滴浓
调节至pH 接近1 的主要原因是
(用离子方程式解释)；
②洗涤晶体时为什么用无水乙醇洗涤，而不是蒸馏水？ ；
③产品中的
可用 试剂检验，生成蓝色沉淀。
【答案】(1)B (2)除去铁屑表面的油污 (3)防止亚铁离子被氧化成铁离子(写
也可)
(4)分液漏斗 除去反应产生的
气体
(5)
降低晶体溶解度、便于干燥(合理即可)
或铁氰化
钾
【详解】（1）A．
是护目镜，进行化学实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A 与本实验有关；
63
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B．
指锐器，但本实验中没有使用锐器，B 与本实验无关；
C．
是指洗手，实验结束后，离开实验室前需清洗双手，C 与本实验有关；
D．
是明火，本实验用到加热煮沸、水浴加热等操作均涉及明火，D 与本实验有关；
故选B。
（2）本实验所用废铁含有油污，加热促进碳酸钠溶液水解、碱性增强，故加入
溶液并加热煮沸可
以将废铁表面的油污除去，并排出溶于水中的氧气。
（3）
有还原性，在空气中易被氧气氧化，在制备硫酸亚铁时，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时可
与防止亚铁离子被氧化成铁离子。
（4）A 中装有稀硫酸的仪器名称为分液漏斗；步骤II 用于制备硫酸亚铁，主要发生反应
，由于废铁中含有FeS，同时也会与硫酸反应：
，故产
生氢气和硫化氢气体，装置C 中的
溶液用于除去反应产生的
气体。
（5）①步骤Ⅲ硫酸亚铁铵晶体的制备中，要滴加几滴浓
调节至pH 接近1 是因为亚铁离子会在水中
水解，
，将pH 调为1 可抑制亚铁离子水解，防止其变质。
②乙醇沸点低易挥发，硫酸亚铁是离子晶体，在乙醇中难溶，用乙醇洗涤可降低晶体溶解度、便于干燥。
③
与
会产生蓝色沉淀，用于检验
。
8．（2025·江苏盐城·模拟预测）实验室从含碘废液(除H2O 外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如
图一所示。
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为 ；该操作将
I2还原为I-的目的是 。
(2)操作X 的名称为 。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置
如图二所示)。实验室控制在较低温度下进行的原因是 。
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(4)已知：5SO
+2IO +2H+ I
═2+5SO
+H2O。某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO 中的一种
或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO 的实验方案：取适量含碘废水用 ，从水层取
少量溶液，加入1
2mL
﹣
淀粉溶液， ，说明废水中含有I-，否则不含I-；另从水层取少量溶液，加
入1
2mL
﹣
淀粉试液， ，说明废水中含有IO ，否则不含IO 。实验中可供选择的试剂：CCl4、稀
盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
【答案】(1)SO
+I2+H2O=2I-+2H++SO
使四氯化碳中的碘进入水层 (2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化)
(4) CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在 加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，
若溶液变蓝色； 加入盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色
【详解】（1）Na2SO3溶液中
有还原性发生氧化反应生成
，I2氧化性发生还原反应生成I-，离子方
程式为SO
+I2+H2O=2I-+2H++SO
；I2转化成I-进入水层，从CCl4层分离出来从而除去CCl4层。
（2）CCl4与水不互溶，二者分层，故操作X 的名称为分液。
（3）三颈烧瓶中发生
，生成的碘易升华，氯气与碘能进一步发生
反应，控制在较低温度下进行是使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止碘升
华或防止碘进一步被氧化)。
（4）先用CCl4除去含碘废水中的碘单质，再检验含碘废水中是否含有I-、IO ，含碘废水(pH 约为8)中若含
有I-，先加盐酸，滴加FeCl3溶液会发生
，遇淀粉溶液显蓝色，若不含有I-，遇淀粉溶液
不显蓝色，以此来确定含碘废水中是否含有I-；含碘废水中若含有IO ，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液后
发生
，遇淀粉溶液显蓝色，若不含有IO ，遇淀粉溶液不显蓝色，以此来
确定含碘废水中是否含有IO 。
1．（2025·海南·高考真题）下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是
选项
检验材料
待鉴别物质
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A
湿润的pH 试纸
B
氨水
C
溶液
D
水
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．湿润的pH 试纸遇HCl 显酸性（变红），遇
显碱性（变蓝），可一步鉴别；A 正确；
B．
均与氨水反应生成白色沉淀（
和
），现象相同，无法一步鉴别；
B 错误；
C．
溶液与
反应产生气泡（
），与乙二醇无现象，可一步鉴别，C 正确；
D．乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D 正确；
故答案选B。
2．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，
这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】D
【详解】A．NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温
下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错误；
B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl 沉淀，KNO3无反
应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B 错误；
C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C 错误；
D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；
与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D 正确；
故选D。
3．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、
Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，
实验记录为：
编
号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
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Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
【答案】A
【详解】A．分析可知，可能含Al2O3，故A 正确；
B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B 错误；
C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C 错误；
D．上述过程中的分析可知，KCl 的存在不能确定，故D 错误；
故选A。
4．（2025·天津·高考真题）天津位于渤海之滨，地处“九河下梢”，因河而生，向海而兴，自古流传着
“精卫填海”“哪吒闹海”等传说，其海水资源丰富，下列说法错误的是
A．海水可经蒸馏制备淡水
B．海水经氯气氧化可直接得到液溴
C．海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶
D．用离子交换膜法电解饱和
溶液可得到烧碱溶液
【答案】B
【详解】A．蒸馏法通过蒸发和冷凝分离水和盐分，正确制备淡水，A 正确；
B．海水中的
需经
氧化生成
，但需进一步蒸馏或萃取才能得到液溴，不能直接获得，B 错误；
C．海水晒盐通过蒸发水分使
结晶析出，属于蒸发结晶过程，C 正确；
D．离子交换膜电解
溶液时，阴极区生成
并富集，得到烧碱溶液，D 正确；
故答案选B。
5．（2025·福建·高考真题）在25℃下测定
溶度积
，所需
饱和溶液的配制步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．洗涤时须洗净
B．“洗涤”后所得
固体无需干燥
C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清
D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁
【答案】D
【详解】A．产生的沉淀表面会吸附
，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A 正确；
B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶
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液的配制，B 正确；
C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须
静置至固液分层、上层澄清，C 正确；
D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D 错误；
故答案选D。
6．（2025·江西·高考真题）药物中间体1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步骤如下：
下列说法正确的是
A．若
完全转化，则水相中溶质只有
B．测定水相中
的含量可计算产率
C．试剂Ⅰ可选用无水
D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同
【答案】C
【详解】A．若
完全转化，反应生成
，但反应中使用的溶剂丙酮与水互溶，水相中溶质除
外
还有丙酮，A 错误；
B．产率需实际产品质量与理论产量计算，
含量仅反映反应生成的
量（转化率），未考虑产品分离
过程中的损失，无法直接计算产率，B 错误；
C．有机相需干燥除去水分，无水
是常用干燥剂，可吸收水分且不与产品反应，过滤后得到干燥有
机相，C 正确；
D．操作Ⅰ为蒸馏（除去溶剂得粗产品），操作Ⅱ为用石油醚重结晶（粗产品溶于石油醚，低温下1，3-二
溴丙酮析出），二者操作不同，D 错误；
故答案选C。
7．（2025·广西·高考真题）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI 催化剂废料(含Ag2O 杂质)中
回收Ag 和I2的流程如下。
已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和
。
回答下列问题：
(1)“溶解1”浓氨水不能溶解AgI 的原因是 。“滤液1”中的主要阳离子有 （填化学式）。
(2)“反应1”生成ICl 的化学方程式为 。
(3)“试剂X”可选用 （填标号）。
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a．葡萄糖 b．Al c．Na2O2 d．H2SO4
(4)“调pH”至弱酸性的主要目的是 （用离子方程式表示）。
(5)若“滤液3”中含有0.3 mol
，“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为 mol。
(6)将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是 。不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag 的量低于预
期，主要原因是 。
【答案】(1)Ag+与I-结合与NH3结合更稳定 [Ag(NH3)2]+、
(2)AgI+Cl2=AgCl+ICl (3)ab
(4)5I-+
+6H+=3I2+3H2O (5)0.25 (6)升华 未回收处理“滤液1”
【详解】（1）“溶解1”浓氨水不能溶解AgI 是由于Ag+与I-结合形成AgI 比与NH3结合更稳定；
由分析可知，“滤液1”中的主要阳离子有[Ag(NH3)2]+、
；
（2）“反应1”中AgI 和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl 和ICl，化学方程式为
AgI+Cl2=AgCl+ICl；
（3）由分析可知，试剂X 需要将[Ag(NH3)2]+还原为Ag。
a．葡萄糖分子中含有多个醛基，具有强的还原性，可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，a 符合题意；
b．Al 单质具有强的还原性，可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag 单质，b 符合题意；
c．Na2O2具有强氧化性，一般是作氧化剂表现氧化性。不能将[Ag(NH3)2]+还原为Ag 单质，c 不符合题意；
d．H2SO4的氧化性较强，一般是表现强的氧化性，不能将[Ag(NH3)2]+还原，d 不符合题意；
故合理选项是ab；
（4）已知IO-在碱性条件下易歧化成I-和
，用盐酸“调pH”的主要目的是使溶液中的I-和
在酸性环境
中发生归中反应而转化为I2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：5I-+
+6H+=3I2+3H2O；
（5）“反应3”中加入Na2S2O4将
还原为I2，根据电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
，若“滤液3”中含有0.3 mol
，则根据反应方程式中物质反应转化
关系可知：“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为n(Na2S2O4)=
=0.25 mol；
（6）I2加热时会不经过液态而直接变为气态，即I2受热易升华，故将得到的I2进一步纯化，可采用的方法
是升华；
向AgI 催化剂废料(含Ag2O 杂质)中加浓氨水进行“溶解1”时，Ag2O 被溶解，以[Ag(NH3)2]+的形式进入滤液1
中，而这部分银元素未被回收，因此导致流程回收Ag 的量低于预期量。
8．（2025·江西·高考真题）摩尔比法测定配合物磺基水杨酸铜(Z)组成的实验如下：
回答下列问题：
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(1)L 的合成与表征
i．向装有浓硫酸的反应容器中，搅拌下慢慢加入水杨酸粉末，加热至
，全溶后升至
，有固体析出，
继续升温至
，反应
，冷却至
。上述步骤中需用到的仪器有 (填标号)。
A．圆底烧瓶 B．干燥管 C．球形冷凝管 D．恒压滴液漏斗
E．二颈烧瓶 F．温度计 G．直形冷凝管 H．分液漏斗
ⅱ．下列分析方法中可以确定L 分子结构的是 (填标号)。
A．X 射线衍射 B．质谱 C．元素分析 D．滴定分析
(2)Z 的合成与配位比
分析
取12 个烧杯，分别加入
硝酸铜溶液(
)，按表所示，依次加入对应体积的L 溶液(
)，调
，用
容量瓶配制溶液。在一定条件下，分别测定溶液吸光度A，得到吸光度
的曲线(如图)。
编号
吸光度A
1
0.00
0.00
0.003
2
0.20
0.10
0.055
3
0.40
0.20
0.113
4
0.60
0.30
0.163
5
1.00
0.50
0.258
6
1.50
0.75
0.364
7
2.00
1.00
0.435
8
4.00
2.00
0.546
9
6.00
3.00
0.579
10
8.00
4.00
0.6031
11
10.00
5.00
0.6061
12
12.00
6.00
0.608
70
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已知：
，k 为常数。
i．图中已给出全部数据点、拟合曲线及1 条趋势线(虚线)，根据表中实验数据，补全坐标轴 。
ⅱ．图中趋势线方程为
，其与拟合曲线重合部分的化学含义为 。
ⅲ．在图中作出另1 条趋势线，找到理论反应终点X。 。
ⅳ．通过理论反应终点，推断配位比
。
ⅴ．
的拟合曲线与趋势线偏离的原因是 。
【答案】(1) BEF A
(2)如图，图中坐标轴刻度
L 大量过量，
近乎完全转化
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为Z 如图，图中趋势线和交点X
1 该配位反应为可逆反
应，存在化学平衡，
、L 都不能完全转化，导致实测吸光度低于理论值
【详解】（1）i．该步骤中需要控制温度，需要用到温度计，装浓硫酸的反应容器需要有两个孔，一个用
于加入试剂，一个用于装温度计，故需要二颈烧瓶，另外该反应过程中需要隔离水分，故还需要一个盛有
干燥机的干燥管防止空气中的水分进入装置，故选BEF；
ⅱ．红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，核磁共振氢谱可以获得有机化合物分子中
有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的相对数目等信息，X 射线衍射可以获得更为直接而详尽的结构
信息。对于分子结构比较复杂的有机化合物的分子结构，X 射线衍射可以通过晶体结构分析确定分子结构，
其他手段则常需要组合多种方法共同表征，比如组合核磁共振氢谱、质谱和红外光谱，表征常见有机化合
物。题目需要指定一种分析方法，故选项A 是本题所要求；
（2）i．根据表中实验数据可以补全坐标轴，图中已给出全部数据点，拟合曲线及1 条趋势线(虚线)为
；
ⅱ．当
较大时，吸光度A 几乎不变是因为L 过量，
硝酸铜溶液(
)中
近乎完全转化为Z，继续加入L，吸光度A 也不会变化，图中趋势线方程为
，其与拟合曲线重
合部分的化学含义为L 大量过量，
近乎完全转化为Z；
ⅲ．当
增大而吸光度A 不变时，说明反应达到理论反应终点，在图中表示理论反应终点X：
72
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；
ⅳ．由
可知，X 点对应的
为1，反应达到终点；
ⅴ．
的拟合曲线与趋势线偏离的原因是：该配位反应为可逆反应，存在化学平衡，Cu2+、
L 都不能完全转化，导致实测吸光度低于理论值。
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