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专题29 物质的分离、提纯与检验【八大题型】
【新高考通用】
【知识点1 物质分离、提纯的物理方法】......................................................2
【知识点2 物质分离、提纯的化学方法】......................................................6
【知识点3 物质的检验与鉴别】..............................................................7
【题型1 物质分离、提纯的物理方法】........................................................9
【题型2 物质分离、提纯的化学方法】.......................................................11
【题型3 物质的除杂】.....................................................................12
【题型4 工艺流程】.......................................................................14
【题型5 离子的检验】.....................................................................17
【题型6 利用溶解度进行物质分离】.........................................................19
【题型7 物质的鉴别】.....................................................................21
【题型8 有机物的分离】...................................................................23
【过关测试】..............................................................................25
考点要求
真题统计
考情分析
1．掌握常见物质分离、
提纯和检验的方法。
2．掌握过滤、分液、蒸
馏等操作的步骤及要求，
正确选用物质分离、提纯
和检验的实验装置。
3．根据化学实验目的，
设计、评价物质的分离、
提纯和检验的实验方案。
2024·湖北卷，3 分；2024·浙江卷，2 分；
2024·湖南卷，3 分；2024·广东卷，3 分；
2024·安徽卷，3 分；2024·辽宁卷，3 分；
2024·浙江卷，2 分；2024·新课标，3 分；
2024·甘肃卷，3 分；2023·海南卷，3 分；
2023 辽宁卷，3 分；2023·新课标，3 分；
2023 山东卷，2 分；2023 湖南卷，3 分；
2023·海南卷，3 分；2023·乙卷，3 分；
2023·浙江卷，2 分；2022 海南卷，2 分；
本专题试题以选择题为
主，主要考查物质的分
离、提纯、除杂、检验、
鉴别等。预测2025 年还会
延续以往的命题风格，依
据物质中各成分的特征性
质，用不同的试剂，运用
不同的方法分离混合物或
提纯物质、离子的检验仍
是高考命题的热点。
1
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【思维导图】
【知识点1 物质分离、提纯的物理方法】
1.物质分离与提纯的区别
（1）物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置
（1）固体与液体的混合物
方法
装置或仪器
适用条件
实例
说明
过滤
难溶固体与
液体混合物
碳酸钙悬
浊液、泥
水等
（1）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
（2）二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边
缘；
（3）三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤
纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
2
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蒸发
结晶
溶质的溶解
度受温度变
化影响较小
从NaCl 溶
液中提取
NaCl 晶体
NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干
后得不到原来的溶质
（2）固体与固体的混合物
方法
适用条件
实例
说明
溶
解、
过滤
在某种试剂中一种可
溶而另一种不溶的固
体混合物
碳酸钠和碳酸钙
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸
馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，
再重复2～3 次，然后通过检验最后一次洗涤
液（滤液），判断是否洗净
结晶
用于溶解度随温度变
化相差较大的可溶性
固体混合物
除去KNO3中混有的少
量NaCl
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进
行一次，称为重结晶
升华
分离某种组分易升华
的混合物
分离I2和NaCl 固体
应与物质的分解反应相区分，如
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
（3）液体与液体的混合物
方法
装置或主要仪器
适用条件
实例
说明
萃
取、
分液
①溶质在萃取剂中的溶解度
比在原溶剂中大
②互不相溶的液体混合物
③溶质与萃取剂不反应
分离CCl4
和水等
若提取碘水中的碘，分液前要先
萃取。分液时下层液体从下口流
出，上层液体从上口倒出
蒸馏
两种或两种以上互溶的液
体，沸点相差较大
分离酒精
和水
蒸馏装置中温度计的水银球要放
置在蒸馏烧瓶支管口处；为防暴
沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸
石或碎瓷片。冷凝管中水流方向
应为“下进上出”
3．过滤装置的拓展创新
(1)热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左图)。
(2)减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而
成(见下右图)。
4．蒸馏操作及注意事项
(1)操作的顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停
止加热→停止通冷凝水。
3
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(2)几种防暴沸措施
①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。
②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作
用)。
(3)减压蒸馏：当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。
5．萃取与反萃取
(1)理想萃取剂应该满足的条件
①与原溶剂互不相溶；②与原溶剂及溶质都不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的
溶解度。
(2)反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程。
(3)常见萃取类型
类型
原理
液-液萃取
利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶
剂的过程
固-液萃取
用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程(也称浸取)
6.利用溶解度进行物质分离
（1）常见物质的溶解度曲线
（2）溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度不同。
②两曲线的交点表示两物质在某温度时溶解度相同。
③快速比较某些物质在某温度时溶解度的大小。
④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
4
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（3）根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
①对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法
结晶。
②对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。
③若KNO3溶液中混有NaCl，结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。
④若NaCl 溶液中混有KNO3，结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的
NaCl 固体。
⑤带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
【知识点2 物质分离、提纯的化学方法】
1.物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同
一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱）
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而
除去杂质气体
如让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的
少量HCl
氧化
还原法
用氧化剂（还原剂）除去具有
还原性（氧化性）的杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除
去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液反应的
差异进行分离
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，含M
的含氧酸盐溶液作电解质溶液
调pH 法
加入试剂调节溶液pH 使溶液中
某种成分生成沉淀而分离
如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu（OH）2或
Cu2（OH）2CO3等，调节pH 使Fe3＋转化为Fe（OH）3而
除去
2.除杂“四原则”
（1）不增，不得引入新杂质；
（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
（3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
3.除杂操作“四注意”
（1）除杂试剂要过量；
5
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（2）过量试剂需除去；
（3）选择的途径要最佳；
（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
【知识点3 物质的检验与鉴别】
1．常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂方法
实验步骤
实验现象
K＋
焰色试验
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜
色；
②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈紫色(通过蓝色钴玻璃观
察)
Na＋
火焰呈黄色
NH
NaOH
溶液
( 浓
)
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液
并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
生成有刺激性气味、能使湿润
红色石蕊试纸变蓝的气体
Fe3＋
KSCN
溶液
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液
变为红色溶液
NaOH
溶液
取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
Fe2＋
KSCN
溶液、
新制的氯水
取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN 溶
液，再加入新制的氯水
加入KSCN 溶液不显红色，加
入少量新制的氯水后，立即显
红色
NaOH
溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 溶液并
露置在空气中
开始时生成白色沉淀，迅速变
成灰绿色，最后变成红褐色沉
淀
酸性
KMnO
4
溶液
取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶
液
溶液紫红色褪去
K3[Fe(CN)6]
溶液
取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶
液
生成蓝色沉淀
2.常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成淡黄色沉淀(AgBr)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉溶液
溶液变蓝
SO
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液
生成白色沉淀(BaSO4)
CO
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、
澄清石灰水
先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产
生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清石灰水；CaCl2溶
液
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
向原溶液中加入稀CaCl2溶液，产生白色沉淀
3.常见气体的检验方法
6
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气体
检验试剂或方法
实验现象
H2
点燃(纯氢)
火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
O2
带火星的木条
木条复燃
Cl2
湿润的淀粉-KI 试纸
试纸变蓝
CO2
通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
( 通入过量二氧化碳后又变澄清
)
SO2
通入品红溶液中
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
NH3
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
CH4
点燃
火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加
澄清石灰水振荡变浑浊
C2H4
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
C2H2
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
【方法技巧】检验物质的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质或离子
物理
方法
观察法
颜色、状态存在差异
Cl2为黄绿色，NO2为红棕色
嗅试法
气味存在差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如含钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
鉴别胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学
方法
沉淀法
待检离子可转化为沉淀
SO4
2-、Cl-、CO3
2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+
气体法
某些离子可转化为气体
CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-、HSO3
2-、NH4
+、
显色法
待检成分可转化为有特殊颜色的物质
Fe3+、淀粉、I2、苯酚、KSCN
4．常见有机物的鉴别
常见试剂
现象
被检有机物
酸性高锰
酸钾溶液
褪色
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机
物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等
溴水
因反应而褪色
烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物
因萃取而褪色
比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其
同系物、液态饱和酯等
生成白色沉淀
苯酚(过量浓溴水)
银氨溶液
有银镜生成
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖
新制的
Cu(OH)2
红色沉淀
含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖
蓝色溶液
含羧基的有机物，如羧酸等
FeCl3溶液
发生显色反应
苯酚及其衍生物
钠
有气体生成
含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO3或
有气体生成
含有羧基的有机物，如羧酸等
7
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Na2CO3溶液
碘水
变蓝
淀粉
浓硝酸
变黄
含有苯环的蛋白质
【题型1 物质分离、提纯的物理方法】
【例1】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl 中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl 的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
【答案】B
【解析】A 项，除去KCl 中的MnO2应采用过滤的方法；B 项，碘易升华，加热可分离；C 项，利用重结晶
方法分离KNO3和NaCl 是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D 项，食用油和汽油互溶，但沸点
不同，应用蒸馏的方法分离。
【变式1-1】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.利用图1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B.利用图2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C.利用图3 装置可分离CH3CH2OH 和CH3COOC2H5
D.利用图4 和图1 可进行粗盐提纯
【答案】D
【解析】加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe（OH）3或Fe2O3，A 项错误；石油分馏时，
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B 项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C 项
8
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错误。
【变式1-2】下列操作中正确的是（ ）
A.除去NaCl 固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，冷却过滤，洗涤干燥
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
【答案】D
【解析】NaCl 的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，且硝酸钾少量，则将含少量硝酸
钾的NaCl 溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除去硝酸钾，A 项错误；萃取的基本原则是两种溶剂互
不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种中大的多，与液体的密度无关，故C 错误；分液操作时，
分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D 正确。
【变式1-3】下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A 项，导管插入水中，不能防止倒吸；C 项，不能用坩埚从溶液中提取溶质；D 项，没有温度计，
且没用蒸馏烧瓶，不能用于蒸馏。
【题型2 物质分离、提纯的化学方法】
【例2】下列有关说法正确的是（ ）
A.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧
B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化
C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
【答案】C
【解析】若用过量NaOH 溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2
9
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溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作得到两种氧化物，
A 错误；洗气可能会发生化学变化，B 错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C 正确；虽然
CaCO3粉末可促使Fe3＋水解彻底形成Fe（OH）3沉淀，但又会引入新杂质Ca2＋，D 错误。
【变式2-1】下列有关除杂的实验操作不合理的是（ ）
A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2 并过滤
B.除去NaCl 溶液中少量的Na2S：加入AgCl 后再过滤
C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】A 项，Mg（OH）2和H＋反应促进Fe3＋水解形成Fe（OH）3 沉淀，通过过滤即可除去Fe（OH）3
和剩余的Mg（OH）2；B 项，Na2S 和AgCl 反应生成Ag2S 沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S 和剩余的AgCl；C
项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英；D 项，加入足量氯化钙溶
液能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2。
【变式2-2】实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及（ ）
A.Na2CO3、NaOH、HCl
B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH
D.Na2CO3、NaOH、HNO3
【答案】A
【解析】为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，除杂过程中不能引入新杂质，需选择合适的试剂将所
加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2＋选用CO 将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所
加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去SO 需选用
BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用
Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH 均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入
HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品。
【变式2-3】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选
择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥
过滤。正确的操作步骤是( )
A．②⑥③
B．④⑥①③
C．④⑥③⑤
D．②⑥①③⑤
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【答案】B
【解析】要制取纯净的芒硝，首先要除净Fe3＋，加入的NaOH 溶液要过量，滤去Fe(OH)3不溶物后，用适
量H2SO4溶液中和过量的NaOH，得纯净Na2SO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶即可。
【题型3 物质的除杂】
【例3】下列实验中，所采取的方法及其原理不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
除去NO 中的NO2
通过盛有水的洗气瓶
NO2能与水反应生成NO、NO 不溶
于水
B
除去乙醇中的水
加入无水硫酸铜然后蒸馏
无水硫酸铜能结合水形成晶体
C
除去KNO3中的NaCl
冷却饱和溶液，重结晶
KNO3的溶解度随温度变化改变较
大
D
除去铁粉中混有的铝粉
加入过量NaOH 溶液，充分反
应后过滤
铝能与NaOH 溶液反应而铁不能
【答案】B
【解析】除去乙醇中含有的少量水，应加入生石灰，然后蒸馏，B 项错误；Al 与NaOH 溶液反应生成可溶
性的NaAlO2，而Fe 不能与NaOH 溶液反应，故可用足量NaOH 溶液将Fe 粉中的杂质Al 除去，D 项正确。
【变式3-1】下列实验的装置、试剂选用不合理的是（ ）
选项
实验目的
选用装置
选用试剂
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
甲
试剂a 为饱和氯化钠溶液
B
除去NH3中少量的H2O
乙
试剂b 为无水氯化钙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
乙
试剂b 为碱石灰
D
除去N2中少量的O2
丙
足量铜网
【答案】B
【解析】A 选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B 选项不合理，干燥管
中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C 选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧
化钠，可除去HCl 和H2O；D 选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
【变式3-2】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
气体（杂质）
方法
A
SO2（H2S）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2（HCl）
通过饱和食盐水
C
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
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D
NO（NO2）
通过氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰
酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A 项符合题意；HCl 极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很
小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B 项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，
铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C 项不符合题意；NO2和NO 可同时与NaOH
反应，但NO2含量较少，不会对NO 的量产生较大影响，所以可用NaOH 溶液除去NO 中的NO2，D 项不
符合题意。
【变式3-3】下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
除杂操作
A
SO2（HCl）气体
饱和Na2SO3溶液
洗气
B
CuCl2（FeCl3）溶液
NaOH 溶液
过滤
C
Fe2O3（Al2O3）
盐酸
过滤
D
KNO3（NaCl）固体
水
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【解析】A.二者均与Na2SO3溶液反应，不能除杂，应选饱和NaHSO3溶液，故A 错误；B.二者均与NaOH
反应，不能除杂，应选CuO 或氢氧化铜促进铁离子水解转化为沉淀，然后过滤分离，故B 错误；C.二者均
与盐酸反应，不能除杂，应选足量NaOH 溶液、过滤，故C 错误；D.NaCl 的溶解度受温度影响不大，硝酸
钾的溶解度受温度影响大，且将杂质残留在母液中，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，并过滤可分离，故D
正确。
【题型4 工艺流程】
【例4】实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.5 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋
·[FeCl4]－。下列说法错误的是( )
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
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【答案】A
【解析】萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A 项错误；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，
C 项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D 项正确。
【变式4-1】某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图。
下列说法错误的是（ ）
A.步骤1 应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B.步骤2 分离得到的苯可循环利用
C.步骤3 可在如图装置中完成
D.步骤4 为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
【答案】D
【解析】通入过量Cl2后发生反应Cl2＋2KI===I2＋2KCl，通过加入的苯萃取反应生成的I2，萃取后，上层
为有机相，主要含苯和I2，下层为无机相，主要含KCl、KNO3、H2O 等物质，经过蒸馏操作（步骤2）可
初步实现苯和I2的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等
操作可获得KNO3晶体。A.由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上
口倒出有机相，A 正确；B.步骤2 分离得到的苯可在步骤1 中循环使用，B 正确；C.受热时碘升华变为碘蒸
气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，C 正确；D.由于KNO3溶
解度随温度变化幅度较大，故制备KNO3晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，D
错误。
【变式4-2】以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质)为原料制备Co2O3的实验流
程如下。
下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1 mol·L－1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3
【答案】C
【解析】浓硫酸与铜反应需要加热，装置甲中没有酒精灯，无法反应制取SO2，故A 错误；胶头滴管使用
时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，故B 错误；灼烧CoCO3固体应用坩埚，故D 错误。
【变式4-3】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_____________________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、 。操作Ⅲ一般适用于分离 （选填编号）
混合物。
a.固体和液体
B.固体和固体
c.互不相溶的液体
D.互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于
是甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证
明该假设所用的试剂为 ，若假设成立，可观察到的现象为 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设所用的试剂为
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。
【答案】（1）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全 （3）过滤 蒸馏 d
（4）除去粗品中未反应完的溴
（5）KSCN 溶液 溶液变成红色 含有Br2 CCl4
【解析】（1）SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。（2）降
低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。（3）操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用
过滤的方法；操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。（4）Na2SO3具有还原性，可以将溴单质
还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。（5）考查Fe3＋、Br2的检验方法。
【题型5 离子的检验】
【例5】下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( )
A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中
含有SO4
2-
B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中
含有Fe3+
C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石
蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4
+
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO3
2-
【答案】C
【解析】A 项，硝酸、酸性环境中的NO3
-具有强氧化性，可以将SO3
2-氧化为SO4
2-，故检验SO4
2-不宜使用
稀硝酸和硝酸钡；可以先向溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有
SO4
2-，A 错误；B 项，先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，则Fe2+会被氧化为Fe3+，影响
Fe3+的检验，故只需向溶液中加入KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+，B 错误；C 项，向溶
液中加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该气体
为NH3，则溶液中含有NH4
+，C 正确；D 项，将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰
水变浑浊，则产生的气体为CO2或SO2，说明该溶液中含有CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-或HSO3
-，D 错误；故选
C。
【变式5-1】下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )
选项
离子
检验方法
A
CO
向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是
否变浑浊
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B
SO
向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
D
I－
取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
【答案】D
【解析】A 项，HCO 会产生干扰，错误；B 项，SO 会产生干扰，错误；C 项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的
不一定是Fe2＋，如SO 等，错误；D 项，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存
在，正确。
【变式5-2】通过实验得出的结论正确的是（ ）
A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO4
2－
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋
C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试
样中仍可能存在NH 4
＋
D.在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体
试样中存在SiO3
2－
【答案】C
【解析】若原固体中含有SO3
2－、NO3
－，则溶于盐酸的过程中SO3
2－会被氧化成SO4
2－，从而出现选项中所
述实验现象，A 项错误。若原固体中既含有Fe3＋，还含有具有还原性的单质铁、单质铜等物质，则溶于盐
酸后Fe3＋与Fe、Cu 等反应而被还原为Fe2＋，从而出现选项中所述实验现象，B 项错误。由于NH3极易溶
于水，滴加NaOH 溶液，有可能不会以气体的形式析出，所以没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体并
不能说明试样中不含有NH 4
＋，C 项正确。若原试样中含有Al[（OH）4]－，则在加入适量盐酸时会产生沉
淀，该沉淀能溶解在NaOH 溶液中，所以原试样中不一定存在SiO3
2－，D 项错误。
【变式5-3】下列叙述不正确的是( )
A.在溶液中加KSCN 溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋
B.气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C.用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋
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D.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 或SO
【答案】D
【解析】将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，
则溶液中含有的阴离子可能为CO、SO、HCO 或HSO，D 错误。
【题型6 利用溶解度进行物质分离】
【例6】如图是MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
B．NaCl 的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出
【答案】C
【解析】A 项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；B 项，
t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C 项，t2 ℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶
解度均减小；D 项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有
晶体析出。
【变式6-1】有关物质的溶解度如图所示。向含Na2Cr2O7的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃
【答案】D
【解析】发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，根据题图可知，温度越低，K2Cr2O7的溶解度越
小，析出的重铬酸钾固体越多，即冷却到10 ℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多，故D 项正确。
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【变式6-2】工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
Ⅰ.将Cl2通入石灰浆，在75 ℃左右充分反应，然后过滤；
Ⅱ.向滤液中加入稍过量的KCl 固体，进行适当操作可析出KClO3固体。
如图是有关物质的溶解度曲线。
步骤Ⅱ中，若溶液中KClO3的含量为147 g·L－1，则KClO3的物质的量浓度为______________。从该溶液中
尽可能多地析出KClO3 固体的方法是____________________________________。
【答案】1.2 mol·L－1 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】若溶液中KClO3的含量为147 g·L－1，则1 L 溶液中含有KClO3的物质的量是＝1.2 mol，因此物质
的量浓度为1.2 mol·L－1。由于氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从该溶液中尽可能多地析出
KClO3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。
【变式6-3】Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，图1 为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O 的方法：
图1
图2
已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
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②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图2。
(1)加入BaCl2的目的是除________，如何判断该离子已除尽：________________________。
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解
度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O 的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③______；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得
Mg(ClO3)2·6H2O 晶体。
【答案】(1)SO 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO 已沉淀完全
(2)趁热过滤
【解析】(1)加入BaCl2的目的是除去SO，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤除去；检验SO
是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO 已沉淀完全。
(2)Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过
滤除去氯化钠。
【题型7 物质的鉴别】
【例7】下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A 项，石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉
淀，不能达到鉴别的目的，A 错误；B 项，Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN 溶液鉴别，现象为溶液
变成血红色，可以达到检验的目的，B 正确；C 项，Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的
BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C 正确；D 项，含有醛基的物质可以与银
氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D 正确；故选A。
【变式7-1】鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，仅用下列一种方法
不可行的是（ ）
A.测定溶液pH
B.滴加酚酞试剂
C.滴加0.1 mol·L－1 KI 溶液
D.滴加饱和Na2CO3溶液
【答案】C
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【解析】NaClO 为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba（OH）2为强碱，Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，其水溶
液显酸性，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3溶液，其pH 大小关系为Ba（OH）2
＞NaClO＞Al2（SO4）3，故测定溶液pH 可进行鉴别，A 不符合题意；NaClO 具有强氧化性，可使酚酞试
剂褪色，Ba（OH）2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2（SO4）3溶液显酸性，滴加酚酞试剂呈无色，因此滴加
酚酞试剂可进行鉴别，B 不符合题意；NaClO 能将I－氧化为I2，Ba（OH）2、Al2（SO4）3与KI 均不反应，
只用KI 溶液无法鉴别NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，C 符合题意；NaClO 与饱和Na2CO3溶
液不反应，二者混合无现象，Ba（OH）2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2（SO4）3与饱
和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可
鉴别，D 不符合题意。
【变式7-2】一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是( )
A．测定
B．焰色试验
C．滴加AlCl3溶液
D．滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热
【答案】C
【解析】A 项，KNO3溶液显中性，NH4Cl 溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法鉴别，
故A 正确；B 项，KNO3的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，NH4Cl 的焰色试验中无现象，
Na2CO3的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确；C 项，KNO3、NH4Cl、
Na2CO3中只有Na2CO3能与AlCl3反应有现象，故KNO3和NH4Cl 不能鉴别，故C 错误；D 项，2 NH4Cl +
Ca(OH)2=====
CaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀产生，而KNO3不
反应无现象，故可以鉴别，故D 正确；故选C。
【题型8 有机物的分离】
【例8】苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl 和泥沙）的提纯方案
如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
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C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【答案】B
【解析】为使苯甲酸充分溶解，操作Ⅰ中应依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A 正确；操作Ⅱ趁热过滤的
目的是防止温度过低析出苯甲酸晶体，B 错误；急速冷却结晶形成的颗粒较小，表面积大，吸附的杂质多，
故操作Ⅲ缓慢冷却结晶有利于得到较大颗粒晶体，减少杂质被包裹，C 正确；操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，
以减少苯甲酸的溶解，D 正确。
【变式8-1】绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲
干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
A.绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B.得到有机层的实验操作为萃取分液
C.减压蒸馏的目的是防止温度过高，绿原酸变质
D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
【答案】A
【解析】流程中加入温水浸膏，冷却、过滤得到绿原酸粗产品，可知绿原酸难溶于冷水，其在温水中的溶
解度大于冷水中的溶解度，故A 错误；绿原酸为有机酸，更易溶于有机溶剂，加入乙酸乙酯后绿原酸被萃
取到有机酯层，有机层与水层互不相溶，应采用分液法分离，故B 正确；绿原酸具有抗氧化作用，减压蒸
馏可降低温度，避免温度过高导致绿原酸变质，故C 正确；根据A 的分析，绿原酸粗产品可用重结晶的方
法进一步提纯，故D 正确。
【变式8-2】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油
(香料)90%以上是柠檬烯。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
(1)将1～2 个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL 水；
(2)打开活塞K，加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧活塞K，打开冷凝
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水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是( )
A．当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成
B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热
C．长导管作安全管，能平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸
D．要得到纯精油，还需要进行萃取、分液、蒸馏操作
【答案】B
【解析】柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成，A 正确；
蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，B 错误；长导管与大气相通，能够平衡气压，
防止由于导管堵塞引起爆炸，C 正确；得到的精油中含有其他成分，要想得到纯的柠檬烯，要进行萃取、
分液、蒸馏操作，D 正确。
【变式8-3】已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、
苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是( )
A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH 溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D.①、②、③均为两相混合体系
【答案】C
【解析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为
易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为
苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相Ⅰ中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有
机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；
向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。苯胺
不能与氢氧化钠溶液反应，A 错误；由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③
的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，B 错误；由分析可知，①、②为液
相，③为固相，都不是两相混合体系，D 错误。
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【基础题】
1．（2024·辽宁沈阳·三模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用澄清石灰水鉴别
和
气体
B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷
C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛
D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
【答案】D
【分析】分析结构类似物质的化学性质的相似性和差异性，选择合适试剂进行检验
【解析】A．CO2和SO2气体均能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故A 错误；
B．苯和己烷均能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴，现象相同，不能鉴别，故B 错误；
C．乙醇能与金属钠反应产生氢气，乙醛不与钠反应，不能产生氢气，检验的不是乙醛，故C 错误；
D．苏打溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，正确。
故答案选D。
2．（2024·河北邯郸·一模）关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是
A．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
B．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封
C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉除去
D．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏
【答案】A
【解析】A．金属钠易与水、氧气等发生反应，放在其它容器中不安全，且在切割过程中也没有变质，所
以实验结束后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，A 错误；
B．液溴是易挥发液体，且蒸气有毒，次溴酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，加水液封，B 正确；
C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉后，FeCl3被还原为FeCl2，C 正确；
D．乙醇中混有乙酸，加生石灰后，乙酸转化为乙酸钙，沸点升高，将混合液蒸馏，沸点低的乙醇被蒸
出，D 正确；
故选A。
3．（2024·浙江·三模）下列关于有机物的说法不正确的是
A．可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体
B．聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解
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C．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料
D．除去乙炔中的
杂质气体可选用NaOH 溶液
【答案】C
【解析】A．苯不溶于水且密度比水小，
不溶于水且密度比水大，乙醇能溶于水，A 项正确；
B．聚苯乙烯为线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂，B 项正确；
C．纤维素乙酸酯不易燃烧，C 项符合题意；
D．
溶于水呈酸性，会被氢氧化钠溶液吸收，乙炔不与NaOH 反应，D 项正确；
本题选C。
4．（2024·黑龙江佳木斯·一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
【答案】B
【解析】A．溴乙烷不溶于水，密度比水大；丙酮与水互溶；乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，可以使用
水来鉴别这三种物质；
B．苯酚与氯化铁溶液反应会生成紫色络合物，溶液会呈现紫色；甘油与新制Cu(OH)2悬浊液反应会生成
深蓝色的络合物，溶液会变成深蓝色；乙醇与氯化铁溶液和新制Cu(OH)2悬浊液不会发生显著的颜色变
化，溶液的颜色基本保持不变，因此用一种试剂无法鉴别；
C．甲酸具有酸性，可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，
加热反应可生成砖红色沉淀；乙醛在加热条件下可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；乙酸可
以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热无明显现象，可以
使用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别这三种物质；
D．苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水小；甲苯不溶于水，可以使酸性高锰酸钾溶液
褪色；硝基苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水大。 可以使用酸性高锰酸钾溶液来鉴
别这三种物质；
故选择B 选项。
5．（2024·湖北·一模）已知
在一定条件下能和乙醚（
沸点
）生成缔合
。实验室分离
和
的流程如下，下列说法正确的是
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A．反萃取操作时可加入
溶液
B．分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体
C．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．浓盐酸酸化的作用是生成配离子
和抑制
、
水解
【答案】D
【解析】A．加水进行反萃取操作后，铁元素在溶液中主要以
形式存在，若加入
溶液会导致
转化为
沉淀，故A 错误；
B．分液操作时应先放出下层液体，再倒出上层液体，故B 错误；
C．蒸馏操作时需要的仪器有酒精灯、铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故C 错误；
D．加入浓盐酸可以提供
和
，前者抑制
、
水解，后者与
络合生成
，故D 选项
正确；
答案选D。
6．（2024·山东青岛·三模）下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)错误的是
A．实验甲：海带提碘获得
B．实验乙：测
体积前除去含有的HCl
C．实验丙：除
中NaCl
D．实验丁：除
中
【答案】B
【解析】A．过滤可以去除含碘单质悬浊液中的固体杂质，A 正确；
B．HCl 和碳酸氢钠生成二氧化碳，干扰二氧化碳气体的体积测定，B 错误；
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C．碘单质升华，而氯化钠不升华，可以分离，C 正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化二氧化硫，而不吸收甲烷，D 正确；
故选B。
7．（2024·河南新乡·一模）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离苯和硝基苯
B．重结晶法提纯含有少量NaCl 的苯甲酸
C．萃取法从咖啡中分离咖啡因
D．过滤法分离蛋白质和
溶液
【答案】D
【解析】A．苯和硝基苯的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离，A 正确；
B．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可采用重结晶法分离提
纯，B 正确；
C．将咖啡浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以将提取液中的咖啡因提取出来，C 正
确；
D．蛋白质溶液属于胶体，溶液和胶体的分散质颗粒都能透过滤纸，故不能用过滤法分离，D 错误；
故选D。
8．（2024·江西上饶·模拟预测）常温下，除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和
分离方法均正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
B
溴苯(Br2)
蒸馏水
分液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
过量氧化铜
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和氢氧化钠溶
液
分液
【答案】A
【解析】A．乙烯与溴水加成得到的二溴乙烷在常温下是液体，乙烷中有乙烯能用溴水除去，A 项正确；
B．Br2在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故用水洗后分液的方法不能达到除杂的目的，B 项错误；
C．氧化铜与FeCl3反应会引入Cu2+，C 项错误；
D．乙酸和乙酸乙酯均会与
反应导致乙酸乙酯损失，D 项错误；
故选A。
9．（2024·辽宁·模拟预测）下列气体净化的方案合理的是
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A．除去
中的
：将混合气体通入饱和食盐水
B．除去
中的
：将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
C．除去
中的
：将混合气体通过灼热的镁粉
D．除去
中的
：将混合气体中通过灼热的氧化铜
【答案】B
【解析】A．由于HCl 极易溶于水，因此饱和食盐水会吸收
，而
在饱和食盐水中溶解度很小，故
A 不符合题意；
B．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，但二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，故B 符合题意；
C．镁是活泼的金属，不仅会与
反应产生氧化镁，还会与
反应产生氮化镁，故C 不符合题意；
D．加热条件下，
与
反应生成Cu 和
，而二氧化碳不与氧化铜反应，故D 不符合题意；
故答案选B。
10．（2024·辽宁·模拟预测）重晶石的主要成分是
，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰
基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．“焙烧”反应中转移电子的物质的量为
B．“操作”过程中需持续通入
C．气体2 的主要成分为
和
D．先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率
【答案】D
【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4 (s)+4C(s)=====4CO(g)+BaS(s)，杂质SiO2也会与C 发生反应产生
SiC 或Si 单质，得到的产物经盐酸酸浸过滤后可得到滤液，主要成分为BaCl2和HCl，滤渣为Si 单质，气
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体为H2S，再将滤液进行结晶即可得到氯化钡晶体，得到的H2S 经过热解得到硫黄和H2，硫黄与焙烧产生
的CO 合成COS，据此分析解答。
【解析】A．未明确反应物用量，无法计算转移电子的物质的量，故A 错误；
B．
不水解，“操作”过程中无需持续通入
，故B 错误；
C．根据分析可知，气体2 的主要成分为
，故C 错误；
D．将硫黄汽化，可增大反应物的接触面积，有利于提高合成反应的产率，故D 正确；
故答案选D。
【提升题】
11．（2024·湖南永州·一模）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中
的主要作用相同
B．“水相Ⅱ”中的溶质为
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
D．“洗脱”工序可完成
的再生
【答案】B
【分析】卤水氧化时氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还
原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl 再与HBr 反应生成HCl 和R3NBr，用盐
酸洗脱R3NBr 生成HBr 和R3NCl，HBr 被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。
【解析】A．分析可知“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同，都是氧化溴离子生成溴单质，A
正确；
B．流程转化关系可知，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl 再与HBr 反应
生成HCl 和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr 生成HBr 和R3NCl，故水相Ⅱ的溶质不只有HCl，B 错误；
C．“吸附”实际是发生了萃取，利用了溴易溶于有机溶剂的性质，C 正确；
D．用盐酸洗脱R3NBr 生成HBr 和R3NCl，“洗脱”工序可完成R3NCl 的再生，D 正确；
故选B。
12．（2024·山东济宁·一模）一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是
A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水
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B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液
C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热
D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【解析】A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓溴水混合现象为：互溶、溴水褪色、生成白色沉淀，现
象不同，可以鉴别，A 正确；
B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液分别与KHCO3溶液混合现象为：无现象、红褐色沉淀、无现象、氢
氧化钠和碳酸钠都是无现象，不能鉴别，B 错误；
C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液分别与饱和Ba(OH)2溶液混合并微热的现象为：无现象、产生刺激性
气体、白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C 正确；
D．乙醇、溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸钾溶液混合现象为：高锰酸钾溶液褪色且不分层、分层且
有机层在下层、分层且有机层在上层，现象不同，可以鉴别，D 正确；
本题选B。
13．（2024·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是
A．氨水鉴别：
溶液、
溶液、
溶液
B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI 溶液、
溶液
C．酸性
溶液鉴别：甲苯、
、乙醇
D．新制
悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸
【答案】A
【解析】A．氨水与
溶液生成白色沉淀，氨水与
溶液生成白色沉淀，氨水与
溶液无现
象，不可鉴别，A 错误；
B．溴水与苯酚溶液生成白色沉淀，溴水与KI 溶液得到棕黄色溶液，溴水与
溶液生成淡黄色沉
淀，可鉴别，B 正确；
C．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，但得到的是苯甲酸的悬浊液；乙醇也能被高锰
酸钾溶液氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，乙醇能被氧化为乙酸，得到无色澄清溶液，酸性
溶液与
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不反应，溶液分层，可鉴别，C 正确；
D．乙醇无现象，新制
悬浊液与乙醛在加热条件下会生成砖红色沉淀，乙酸会溶解
悬
浊液变成蓝色溶液，可鉴别，D 正确；
故选A。
14．（2024·浙江·三模）关于有机物检测，下列说法不正确的是
A．用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛
B．用核磁共振氢谱可鉴别CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH3
C．用CuO 作氧化剂，将仅含C、H、O 元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计算出有机物
的实验式
D．将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，
说明1-溴丁烷发生了消去反应
【答案】D
【解析】A．加入新制的氢氧化铜，分层，有机层在下层的为溴苯，在上层的为甲苯；不分层的，加热产
生砖红色沉淀的为乙醛，无明显现象的为乙醇，现象不同，可鉴别，故A 正确；
B．CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH3中H 的种类均为3，但核磁共振氢谱的位移不同，则用核磁共振氢谱
可鉴别，故B 正确；
C．用CuO 作氧化剂，将仅含C、H、O 元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物中二氧化碳和水的质
量,根据有机物的物质的量、二氧化碳、水中C、H 的个数比，并确定O 的个数，从而可计算出有机物的
实验式，故C 正确；
D．将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，
引起褪色的原因可能是1-溴丁烷发生消去反应生成的烯烃，也可能是挥发出的乙醇，故D 不正确；
答案选D。
15．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
A
溶液X 的焰色试验呈黄色
溶液X 中一定有
，一定
没有
B
取少量溶液Y 于试管中，滴加
溶液后，再滴加
溶
液，溶液变为红色
溶液Y 中一定有
，一定
没有
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C
取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的
溶液，有白色
沉淀产生、无气体生成
溶液Z 中一定有
，一定
没有
D
取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制
氯水，溶液变蓝
溶液W 中一定有
，一定没
有
【答案】D
【解析】A．观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X 的焰色试验呈黄
色不能判断没有
，A 项错误；
B．取少量溶液Y 于试管中，滴加
溶液后，再滴加
溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含
有
，B 项错误；
C．取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的
溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶
液Z 中一定含有
，也可能含
，C 项错误；
D．加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W 变蓝，说明溶液W 中含有
，
与
可发生氧化还原反
应，不能大量共存，D 项正确。
答案选D。
16．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
【答案】A
【解析】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A 正确；
B．检验
需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产
生白色沉淀，则证明含有
，B 错误；
C．铁离子与KSCN 反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C 错误；
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D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 错误；
故选A。
17．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B．用澄清石灰水鉴别
和
气体
C．用酸性
溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
【答案】A
【解析】A．核磁共振氢谱是一种分析化学方法，用于鉴别有机化合物中的氢原子种类和数量。对于丙烯
和丙醛，它们含有的氢原子种类和数量是不同的，因此可以通过核磁共振氢谱来鉴别它们，A 正确；
B．二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液、酸性高锰
酸钾溶液等褪色，可以据此鉴别，B 错误；
C．汽油中含有不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故
不能鉴别，C 错误；
D．苏打溶液，即碳酸钠溶液，呈碱性，蓝色石蕊试纸在苏打溶液中保持蓝色，不能检测酸碱性，应该用
紫色石蕊溶液，D 错误；
故选A。
18．（2024·贵州毕节·模拟预测）实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置(如图所示)的叙述正确的
是
A．装置①用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②用于分离葡萄糖与氯化钠的混合液
C．装置③用于验证镁片与稀盐酸反应放热
D．装置④用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
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【答案】C
【解析】A．图为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的液体混合物，不能分离互不相溶的液体混合物，故A
错误；
B．葡萄糖与氯化钠的混合液，均可透过半透膜，不能选渗析法分离，故B 错误；
C．Mg 与盐酸反应放热，使温度升高，饱和石灰水变浑浊可证明，因为温度越高石灰水溶解度越小，故
C 正确；
D．碱石灰能与氯化氢反应，装置④不能干燥、收集氯化氢，故D 错误；
故选：C。
19．（2024·安徽·模拟预测）除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是
选项
物质
杂质
方法
A
CO2（g）
HCl（g）
通过Na2CO3溶液
B
NO2（g）
NO（g）
通过NaOH 溶液
C
Na2SO4（aq）
Na2SO3（aq）
通入O2并加热
D
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
通入CO2并加热
【答案】C
【解析】A．二氧化碳中混入氯化氢气体杂质，氯化氢溶于水以后，与碳酸钠要反应生成二氧化碳，同
时，二氧化碳也会与碳酸钠反应，方程式为：
，A 错误；
B．
不会与氢氧化钠反应，当
与
同时遇到氢氧化钠会反应，方程式为：
，B 错误；
C．亚硫酸钠可以被氧气氧化为硫酸钠，方程式为：
，可以除去亚硫酸钠，C 正
确；
D．碳酸钠固体和二氧化碳不反应，在溶液中二者才反应，方程式为：
；
同时加热会导致碳酸氢钠固体分解，方程式为：
，D 错误；
故选C。
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20．（2024·安徽·三模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是
已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度
，能与水形成共沸物。
A．环己醇环上的一氯代物有3 种
B．操作
依次是蒸馏、过滤、蒸馏
C．浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择
而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，
产生
，导致污染
D．分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3 之前的“过滤”操作也可省去不做
【答案】C
【分析】环己醇发生消去反应生成环己烯和水，环己烯不溶于水，饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁，然
后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁，得到的有机相中含有环己烯，然后干燥、过滤、蒸馏得到环
己烯。
【解析】A．环己醇环上的等效氢有4 种，环上的一氯代物有4 种，故A 错误；
B．结合流程和分析，操作
依次是蒸馏、分液、蒸馏，故B 错误；
C．环己醇为有机物，浓硫酸能使其碳化，并与C 反应生成
导致污染，故不用浓硫酸做催化剂，故C
正确；
D．加入无水氯化钙后吸水变为结晶水合物，如果不过滤掉，直接蒸馏可能会导致氯化钙结晶水合物分解
出水，环己烯能与水形成共沸物，故会影响产物的纯度，故D 错误。
答案选C。
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