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专题29 物质的分离、提纯与检验【八大题型】
【新高考通用】
【知识点1 物质分离、提纯的物理方法】......................................................2
【知识点2 物质分离、提纯的化学方法】......................................................6
【知识点3 物质的检验与鉴别】..............................................................7
【题型1 物质分离、提纯的物理方法】........................................................9
【题型2 物质分离、提纯的化学方法】.......................................................11
【题型3 物质的除杂】.....................................................................12
【题型4 工艺流程】.......................................................................14
【题型5 离子的检验】.....................................................................17
【题型6 利用溶解度进行物质分离】.........................................................19
【题型7 物质的鉴别】.....................................................................21
【题型8 有机物的分离】...................................................................23
【过关测试】..............................................................................25
考点要求
真题统计
考情分析
1．掌握常见物质分离、
提纯和检验的方法。
2．掌握过滤、分液、蒸
馏等操作的步骤及要求，
正确选用物质分离、提纯
和检验的实验装置。
3．根据化学实验目的，
设计、评价物质的分离、
提纯和检验的实验方案。
2024·湖北卷，3 分；2024·浙江卷，2 分；
2024·湖南卷，3 分；2024·广东卷，3 分；
2024·安徽卷，3 分；2024·辽宁卷，3 分；
2024·浙江卷，2 分；2024·新课标，3 分；
2024·甘肃卷，3 分；2023·海南卷，3 分；
2023 辽宁卷，3 分；2023·新课标，3 分；
2023 山东卷，2 分；2023 湖南卷，3 分；
2023·海南卷，3 分；2023·乙卷，3 分；
2023·浙江卷，2 分；2022 海南卷，2 分；
本专题试题以选择题为
主，主要考查物质的分
离、提纯、除杂、检验、
鉴别等。预测2025 年还会
延续以往的命题风格，依
据物质中各成分的特征性
质，用不同的试剂，运用
不同的方法分离混合物或
提纯物质、离子的检验仍
是高考命题的热点。
1
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【思维导图】
【知识点1 物质分离、提纯的物理方法】
1.物质分离与提纯的区别
（1）物质的分离
将混合物的各组分 开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯
将混合物中的杂质 而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置
（1）固体与液体的混合物
方法
装置或仪器
适用条件
实例
说明
过滤
难溶固体与
液体混合物
碳酸钙悬
浊液、泥
水等
（1） ：滤纸紧贴漏斗内壁；
（2） ：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边
缘；
（3） ：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层
滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
2
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蒸发
结晶
溶质的溶解
度受温度变
化影响较小
从NaCl 溶
液中提取
NaCl 晶体
NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干
后得不到原来的溶质
（2）固体与固体的混合物
方法
适用条件
实例
说明
溶
解、
过滤
在某种试剂中一种可
溶而另一种不溶的固
体混合物
碳酸钠和碳酸钙
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸
馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，
再重复2～3 次，然后通过检验最后一次洗涤
液（滤液），判断是否洗净
结晶
用于溶解度随温度变
化相差较大的可溶性
固体混合物
除去KNO3中混有的少
量NaCl
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进
行一次，称为
升华
分离某种组分易
的混合物
分离I2和NaCl 固体
应与物质的分解反应相区分，如
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
（3）液体与液体的混合物
方法
装置或主要仪器
适用条件
实例
说明
萃
取、
分液
①溶质在萃取剂中的溶解度
比在原溶剂中大
② 的液体混合物
③溶质与萃取剂不反应
分离CCl4
和水等
若提取碘水中的碘，分液前要先
萃取。分液时下层液体从
流出，上层液体从 倒出
蒸馏
两种或两种以上 的液
体，沸点相差
分离酒精
和水
蒸馏装置中温度计的水银球要放
置在蒸馏烧瓶 处；为防暴
沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸
石或碎瓷片。冷凝管中水流方向
应为“ ”
3．过滤装置的拓展创新
(1)热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左图)。
(2)减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而
成(见下右图)。
4．蒸馏操作及注意事项
(1)操作的顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停
止加热→停止通冷凝水。
3
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(2)几种防暴沸措施
①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。
②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作
用)。
(3)减压蒸馏：当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。
5．萃取与反萃取
(1)理想萃取剂应该满足的条件
①与原溶剂互不相溶；②与原溶剂及溶质都不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的
溶解度。
(2)反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程。
(3)常见萃取类型
类型
原理
液-液萃取
利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶
剂的过程
固-液萃取
用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程(也称浸取)
6.利用溶解度进行物质分离
（1）常见物质的溶解度曲线
（2）溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度不同。
②两曲线的交点表示两物质在某温度时溶解度相同。
③快速比较某些物质在某温度时溶解度的大小。
④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
4
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（3）根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
①对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法
结晶。
②对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。
③若KNO3溶液中混有NaCl，结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。
④若NaCl 溶液中混有KNO3，结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的
NaCl 固体。
⑤带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
【知识点2 物质分离、提纯的化学方法】
1.物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为
Cl－、SO、CO 及能形成弱碱沉淀的阳离子
气化法
将杂质离子转化为
CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH
杂转纯法
将杂质转化为需要 的物质
杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同
一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱）
洗气法
将气体混合物通过 装置而
除去杂质气体
如让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的
少量HCl
氧化
还原法
用氧化剂（还原剂）除去具有
还原性（氧化性）的杂质
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除
去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
如除去NaCl 中的NH4Cl 等
酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液反应的
差异进行分离
如用过量的NaOH 溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用 除去杂质
含杂质的金属（M）作阳极、纯金属（M）作阴极，含M
的含氧酸盐溶液作电解质溶液
调pH 法
加入试剂调节溶液pH 使溶液中
某种成分生成沉淀而分离
如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu（OH）2或
Cu2（OH）2CO3等，调节pH 使Fe3＋转化为Fe（OH）3而
除去
2.除杂“四原则”
（1）不增，不得引入新杂质；
（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
（3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
3.除杂操作“四注意”
（1）除杂试剂要过量；
5
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（2）过量试剂需除去；
（3）选择的途径要最佳；
（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
【知识点3 物质的检验与鉴别】
1．常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
方法
实验步骤
实验现象
K＋
①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜
色；
②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈 (通过蓝色钴玻璃)
Na＋
火焰呈
NH
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液并
加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
生成有 气味、能使湿润红
色石蕊试纸 的气体
Fe3＋
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液
变为 溶液
取少量待测溶液于试管中，滴加NaOH 溶液
产生 沉淀
Fe2＋
取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN 溶液，
再加入新制的氯水
加入KSCN 溶液不显红色，加入
少量新制的 后，立即显红色
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 溶液并露
置在空气中
开始时生成 ，迅速变
成 ，最后变成 沉淀
取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液
溶液 褪去
取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液
生成
2.常见阴离子的检验方法
离子
检验试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成 (AgCl)
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成 (AgBr)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成 (AgI)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈
加入氯水和淀粉溶液
SO
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液
生成 (BaSO4)
CO
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、
澄清石灰水
先生成 (CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产
生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清石灰水；CaCl2溶
液
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
向原溶液中加入稀CaCl2溶液，产生
3.常见气体的检验方法
气体
检验试剂或方法
实验现象
H2
点燃(纯氢)
6
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O2
带火星的木条
Cl2
湿润的淀粉-KI 试纸
CO2
通入澄清石灰水中
SO2
通入品红溶液中
NH3
湿润的红色石蕊试纸
CH4
点燃
C2H4
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
C2H2
通入溴的四氯化碳溶液
(或酸性KMnO4溶液)
【方法技巧】检验物质的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质或离子
物理
方法
观察法
颜色、状态存在差异
Cl2为黄绿色，NO2为红棕色
嗅试法
气味存在差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如含钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔效应
鉴别胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学
方法
沉淀法
待检离子可转化为沉淀
SO4
2-、Cl-、CO3
2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+
气体法
某些离子可转化为气体
CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-、HSO3
2-、NH4
+、
显色法
待检成分可转化为有特殊颜色的物质
Fe3+、淀粉、I2、苯酚、KSCN
4．常见有机物的鉴别
常见试剂
现象
被检有机物
酸性高锰
酸钾溶液
褪色
等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机
物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等
溴水
因反应而褪色
等不饱和烃及其衍生物
因萃取而褪色
比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其
同系物、液态饱和酯等
生成白色沉淀
(过量浓溴水)
银氨溶液
有银镜生成
含有 的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽
糖
新制的
Cu(OH)2
红色沉淀
含有 的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽
糖
蓝色溶液
含 的有机物，如羧酸等
FeCl3溶液
发生显色反应
及其衍生物
钠
有气体生成
含有 或 的有机物，如醇、羧酸等
NaHCO3或
Na2CO3溶液
有气体生成
含有 的有机物，如羧酸等
碘水
变蓝
淀粉
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浓硝酸
变黄
含有
【题型1 物质分离、提纯的物理方法】
【例1】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl 中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl 的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
【变式1-1】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A.利用图1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B.利用图2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C.利用图3 装置可分离CH3CH2OH 和CH3COOC2H5
D.利用图4 和图1 可进行粗盐提纯
【变式1-2】下列操作中正确的是（ ）
A.除去NaCl 固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，冷却过滤，洗涤干燥
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
【变式1-3】下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）
8
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【题型2 物质分离、提纯的化学方法】
【例2】下列有关说法正确的是（ ）
A.分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧
B.蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化
C.通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
D.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
【变式2-1】下列有关除杂的实验操作不合理的是（ ）
A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg（OH）2 并过滤
B.除去NaCl 溶液中少量的Na2S：加入AgCl 后再过滤
C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶
【变式2-2】实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及（ ）
A.Na2CO3、NaOH、HCl
B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH
D.Na2CO3、NaOH、HNO3
【变式2-3】某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选
择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥
过滤。正确的操作步骤是( )
A．②⑥③
B．④⑥①③
C．④⑥③⑤
D．②⑥①③⑤
【题型3 物质的除杂】
【例3】下列实验中，所采取的方法及其原理不正确的是（ ）
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选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
除去NO 中的NO2
通过盛有水的洗气瓶
NO2能与水反应生成NO、NO 不溶
于水
B
除去乙醇中的水
加入无水硫酸铜然后蒸馏
无水硫酸铜能结合水形成晶体
C
除去KNO3中的NaCl
冷却饱和溶液，重结晶
KNO3的溶解度随温度变化改变较
大
D
除去铁粉中混有的铝粉
加入过量NaOH 溶液，充分反
应后过滤
铝能与NaOH 溶液反应而铁不能
【变式3-1】下列实验的装置、试剂选用不合理的是（ ）
选项
实验目的
选用装置
选用试剂
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
甲
试剂a 为饱和氯化钠溶液
B
除去NH3中少量的H2O
乙
试剂b 为无水氯化钙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
乙
试剂b 为碱石灰
D
除去N2中少量的O2
丙
足量铜网
【变式3-2】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
气体（杂质）
方法
A
SO2（H2S）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2（HCl）
通过饱和食盐水
C
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO2）
通过氢氧化钠溶液
【变式3-3】下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
除杂操作
A
SO2（HCl）气体
饱和Na2SO3溶液
洗气
B
CuCl2（FeCl3）溶液
NaOH 溶液
过滤
C
Fe2O3（Al2O3）
盐酸
过滤
D
KNO3（NaCl）固体
水
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【题型4 工艺流程】
【例4】实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.5 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋
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·[FeCl4]－。下列说法错误的是( )
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
【变式4-1】某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图。
下列说法错误的是（ ）
A.步骤1 应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B.步骤2 分离得到的苯可循环利用
C.步骤3 可在如图装置中完成
D.步骤4 为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
【变式4-2】以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质)为原料制备Co2O3的实验流
程如下。
下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1 mol·L－1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
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D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3
【变式4-3】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是_____________________________________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、 。操作Ⅲ一般适用于分离 （选填编号）
混合物。
a.固体和液体
B.固体和固体
c.互不相溶的液体
D.互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于
是甲和乙同学设计了如下简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证
明该假设所用的试剂为 ，若假设成立，可观察到的现象为 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设所用的试剂为
。
【题型5 离子的检验】
【例5】下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是( )
A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中
含有SO4
2-
B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中
含有Fe3+
C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石
蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4
+
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO3
2-
12
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【变式5-1】下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )
选项
离子
检验方法
A
CO
向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是
否变浑浊
B
SO
向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C
Fe2＋
取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
D
I－
取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
【变式5-2】通过实验得出的结论正确的是（ ）
A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO4
2－
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3＋
C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试
样中仍可能存在NH 4
＋
D.在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体
试样中存在SiO3
2－
【变式5-3】下列叙述不正确的是( )
A.在溶液中加KSCN 溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋
B.气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C.用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋
D.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 或SO
【题型6 利用溶解度进行物质分离】
【例6】如图是MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
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B．NaCl 的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出
【变式6-1】有关物质的溶解度如图所示。向含Na2Cr2O7的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，
过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃
【变式6-2】工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
Ⅰ.将Cl2通入石灰浆，在75 ℃左右充分反应，然后过滤；
Ⅱ.向滤液中加入稍过量的KCl 固体，进行适当操作可析出KClO3固体。
如图是有关物质的溶解度曲线。
步骤Ⅱ中，若溶液中KClO3的含量为147 g·L－1，则KClO3的物质的量浓度为______________。从该溶液中
尽可能多地析出KClO3 固体的方法是____________________________________。
【变式6-3】Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，图1 为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O 的方法：
图1
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图2
已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图2。
(1)加入BaCl2的目的是除________，如何判断该离子已除尽：________________________。
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解
度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O 的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③______；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得
Mg(ClO3)2·6H2O 晶体。
【题型7 物质的鉴别】
【例7】下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【变式7-1】鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，仅用下列一种方法
不可行的是（ ）
A.测定溶液pH
B.滴加酚酞试剂
C.滴加0.1 mol·L－1 KI 溶液
D.滴加饱和Na2CO3溶液
【变式7-2】一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是( )
A．测定
B．焰色试验
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C．滴加AlCl3溶液
D．滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热
【题型8 有机物的分离】
【例8】苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl 和泥沙）的提纯方案
如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
【变式8-1】绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲
干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
A.绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B.得到有机层的实验操作为萃取分液
C.减压蒸馏的目的是防止温度过高，绿原酸变质
D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
【变式8-2】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油
(香料)90%以上是柠檬烯。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
(1)将1～2 个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL 水；
(2)打开活塞K，加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧活塞K，打开冷凝
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水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是( )
A．当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成
B．蒸馏结束后，为防止倒吸，立即停止加热
C．长导管作安全管，能平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸
D．要得到纯精油，还需要进行萃取、分液、蒸馏操作
【变式8-3】已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、
苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是( )
A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH 溶液反应
B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D.①、②、③均为两相混合体系
【基础题】
1．（2024·辽宁沈阳·三模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用澄清石灰水鉴别
和
气体
B．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和己烷
C．用金属钠检验乙醇中是否含有乙醛
D．用红色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
2．（2024·河北邯郸·一模）关于试剂保存、取用和除杂，下列表述错误的是
A．实验结束后剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
B．液溴保存在棕色细口瓶中，加水液封
C．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质，加过量铁粉除去
D．除去乙醇中混有的乙酸，加生石灰后蒸馏
3．（2024·浙江·三模）下列关于有机物的说法不正确的是
A．可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体
B．聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解
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C．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料
D．除去乙炔中的
杂质气体可选用NaOH 溶液
4．（2024·黑龙江佳木斯·一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
5．（2024·湖北·一模）已知
在一定条件下能和乙醚（
沸点
）生成缔合
。实验室分离
和
的流程如下，下列说法正确的是
A．反萃取操作时可加入
溶液
B．分液操作时先倒出上层液体，再放出下层液体
C．蒸馏操作时需要的仪器有铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．浓盐酸酸化的作用是生成配离子
和抑制
、
水解
6．（2024·山东青岛·三模）下列实验选择的实验方案(部分夹持和加热装置略)错误的是
A．实验甲：海带提碘获得
B．实验乙：测
体积前除去含有的HCl
C．实验丙：除
中NaCl
D．实验丁：除
中
7．（2024·河南新乡·一模）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
A．蒸馏法分离苯和硝基苯
B．重结晶法提纯含有少量NaCl 的苯甲酸
C．萃取法从咖啡中分离咖啡因
D．过滤法分离蛋白质和
溶液
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8．（2024·江西上饶·模拟预测）常温下，除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和
分离方法均正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
B
溴苯(Br2)
蒸馏水
分液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
过量氧化铜
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和氢氧化钠溶
液
分液
9．（2024·辽宁·模拟预测）下列气体净化的方案合理的是
A．除去
中的
：将混合气体通入饱和食盐水
B．除去
中的
：将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液
C．除去
中的
：将混合气体通过灼热的镁粉
D．除去
中的
：将混合气体中通过灼热的氧化铜
10．（2024·辽宁·模拟预测）重晶石的主要成分是
，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰
基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．“焙烧”反应中转移电子的物质的量为
B．“操作”过程中需持续通入
C．气体2 的主要成分为
和
D．先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率
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【提升题】
11．（2024·湖南永州·一模）一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中
的主要作用相同
B．“水相Ⅱ”中的溶质为
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
D．“洗脱”工序可完成
的再生
12．（2024·山东济宁·一模）一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是
A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水
B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液：KHCO3溶液
C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液：饱和Ba(OH)2溶液，微热
D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液
13．（2024·山东德州·三模）下列物质鉴别方法（必要时可以加热）错误的是
A．氨水鉴别：
溶液、
溶液、
溶液
B．溴水鉴别：苯酚溶液、KI 溶液、
溶液
C．酸性
溶液鉴别：甲苯、
、乙醇
D．新制
悬浊液鉴别：乙醇、乙醛、乙酸
14．（2024·浙江·三模）关于有机物检测，下列说法不正确的是
A．用新制的氢氧化铜可鉴别甲苯、溴苯、乙醇、乙醛
B．用核磁共振氢谱可鉴别CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH3
C．用CuO 作氧化剂，将仅含C、H、O 元素的有机物氧化，通过测定有机物和产物质量可计算出有机物
的实验式
D．将1-溴丁烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热所得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，
说明1-溴丁烷发生了消去反应
15．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是
选项
实验
结论
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A
溶液X 的焰色试验呈黄色
溶液X 中一定有
，一定
没有
B
取少量溶液Y 于试管中，滴加
溶液后，再滴加
溶
液，溶液变为红色
溶液Y 中一定有
，一定
没有
C
取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的
溶液，有白色
沉淀产生、无气体生成
溶液Z 中一定有
，一定
没有
D
取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制
氯水，溶液变蓝
溶液W 中一定有
，一定没
有
16．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
17．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B．用澄清石灰水鉴别
和
气体
C．用酸性
溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
18．（2024·贵州毕节·模拟预测）实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置(如图所示)的叙述正确的
是
A．装置①用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②用于分离葡萄糖与氯化钠的混合液
C．装置③用于验证镁片与稀盐酸反应放热
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D．装置④用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
19．（2024·安徽·模拟预测）除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是
选项
物质
杂质
方法
A
CO2（g）
HCl（g）
通过Na2CO3溶液
B
NO2（g）
NO（g）
通过NaOH 溶液
C
Na2SO4（aq）
Na2SO3（aq）
通入O2并加热
D
NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
通入CO2并加热
20．（2024·安徽·三模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法正确的是
已知：环己醇和环己烯常温下都为液体；环己烯密度
，能与水形成共沸物。
A．环己醇环上的一氯代物有3 种
B．操作
依次是蒸馏、过滤、蒸馏
C．浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择
而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化，
产生
，导致污染
D．分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3 之前的“过滤”操作也可省去不做
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