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第02 讲 物质的分离、提纯与鉴别
目录
01 课标达标练
题型01 古文中物质的分离提纯技术
题型02 物质分离提纯的方法的选择
题型03 物质分离提纯装置的选择
题型04 化工流程中物质的分离提纯
题型05 物质（离子）的检验方法
题型06 有机化合物的检验
题型07 物质（离子）检验实验方案的设计与评价
题型08 物质的鉴别
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 古文中物质分离提纯技术
1．（2025·四川·模拟预测）中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关
说法正确的是
A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明KNO3可分解
B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应
C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为Fe2O3
D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏
2．（2025·四川乐山中学·月考）明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分
为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。其中不涉及实验
室基本操作的是
A．加热
B．过滤
C．蒸馏
D．干燥
3．（2025·四川成都实验中学·月考）化学与我国传统文化密切相关。下列说法错误的是
A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”，灰的主要成分是CaO
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”裘的主要成分是蛋白质
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应
D．《䜿海歌》中“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含蒸发结晶
02 物质分离提纯方法的选择
4．下列除杂方案正确的是
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
CO(g)
O2
点燃
B
CuCl2(aq)
FeCl3(aq)
NaOH 溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
－
灼烧
5．（2025·四川·模拟预测）下列说法不正确的是
2
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A．图①表示腐蚀类物质
B．图②装置可用于通过实验证明非金属性强弱：
C．图③装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)
D．图④装置产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色
6．（2025·四川成都实验中学·月考）实验室利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程如下。已知：①苯甲醛
在强碱性环境下可生成苯甲醇和苯甲酸盐；②苯甲酸易溶于热水、难溶于冷水。下列说法正确的是
A．可选用带磨口玻璃塞的锥形瓶作苯甲醛的反应容器
B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”相同
C．“操作Ⅲ”需使用温度计、酒精灯、球形冷凝管
D．提纯粗苯甲酸的具体操作：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
03 物质分离提纯装置的选择
7．（2025·四川·模拟预测）利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是
A．除去SiO2中的NH4Cl
B．验证纯碱中是否含K2CO3
3
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C．验证Na2SO3溶液是否部分变质
D．验证电石与水反应产生了乙炔
8. （2025·四川成都外国语学校·模拟预测）下列仪器在相应实验中选用不正确的是
A. 凝固熔融态物质制备硫晶体：①
B. 实验室用大理石制CO2：④
C. 灼烧海带：⑤⑥
D. 重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦
9. 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A．用CCl4提取碘酒中的I2
B．从NaHCO3溶液中提取NaHCO3晶体
C．除去苯中的溴
D．测定
溶液的浓度
04 化工流程中物质的分离提纯
10．将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾
4
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(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g 和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A 是甲苯，白色固体B 是苯甲酸
C．若白色固体B 中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
11．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中
的主要作用相同
B．“水相Ⅱ”中的溶质为
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质
D．“洗脱”工序可完成
的再生
12．海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4
和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为
A．蒸发浓缩、萃取分液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液
B．过滤、蒸发结晶、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液
D．过滤、过滤、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
05 物质（离子）的检验方法
13．实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是
选项
离子
试剂
现象
A
Fe2＋
K3[Fe(CN)6]溶液
溶液变蓝
5
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B
NH
NaOH 溶液、湿润的红色
石蕊试纸
与碱反应(可加热)产生气体，生成的
气体使该试纸变蓝
C
Cl－
AgNO
①
3溶液；②稀硝
酸
加试剂①时生成白色沉淀，加②时沉
淀不溶解
D
SO
①盐酸；②氯化钡溶液
加试剂①酸化时无沉淀，再滴加②时
析出白色沉淀
14．取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B．滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO
C．滴加KSCN 溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO
15．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
溴乙烷和NaOH 乙醇溶液共热，所产
生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液
中，溶液褪色
检验反应生成乙烯
B
将SO2通入溴水中，溶液褪色
检验SO2的漂白性
C
在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加
AgNO3溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有Cl－
D
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
溴乙烷和NaOH 乙醇溶液共热，所产生气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
高锰酸钾溶液褪色不能证明有乙烯生成，故A 错误；将SO2通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，该反应体现
SO2的还原性，不能体现SO2的漂白性，故B 错误；在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生
成白色沉淀，该沉淀是氯化银，证明原溶液中含有Cl－，故C 正确；碳碳双键、醛基都能与溴水反应，向
丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D 错误。
06 有机化合物的检验
16．（2025·四川宜宾中学·月考）下列叙述中正确的是
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
B．实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸
D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH 溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产
生白色沉淀
17．关于有机物检测，下列说法不正确的是
A．1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：NaOH 溶液、稀硝酸和硝酸银溶液
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B．用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
C．通过核磁共振氢谱检测CH3OCOOCH3，谱图上呈现两组峰
D．可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素
18．（2025·四川成都实验中学·月考）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水
B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．阿司匹林(
)加稀硫酸水解后，直接加FeCl3溶液检验产物中的酚羟基
D．不能用新制氢氧化铜(可加热)鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯
07 物质（离子）检验实验方案的设计与评价
19．下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
20．下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
测定小苏打的纯度(杂质不反应)
取样溶解、加入足量BaCl2，测定生成沉淀的质量
B
检验Na2SO3样品是否变质
加入盐酸看是否产生气泡
C
证明酸性
将CO2通入NaClO 溶液，观察现象
D
制备银氨溶液
向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
21．下面由方案设计、现象得到的结论错误的是
选项
方案设计
现象
结论
A
加热0.5mol/LCuCl2溶液
溶液由蓝色变为黄
绿色
[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
的反应为吸热反应
B
向某待测液中滴加少量氯水
溶液变黄
该待测液中含有Fe2+
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C
向两支盛有相同浓度Na2S 溶液的试
管中分别滴入少量等浓度、等体积
的ZnSO4、CuSO4溶液
前者无明显变化，
后者产生黑色沉淀
D
取0.5g 淀粉于试管中，加入适量
20%的H2SO4溶液，沸水浴加热
5min，再加入适量碘水，观察现象
溶液未显蓝色
说明淀粉水解完全
08 物质的鉴别
22．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
23．（2025·四川·模拟预测）下列实验设计，能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
测定待测液中I2的含量
B
探究浓度对反应速率的影响
C
检验1-溴丁烷的消去产物
D
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
24．（2025·四川成都外国语学校·模拟预测）化合物
是合成维生素
的一种中间体，其合成路线如下
图。
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下列说法正确的是
A.
分子中所有碳原子不可能全部共平面
B.
分子中不存在手性碳
C.
分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大
D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z
1．（2024·四川成都·模拟预测）下列实验能达到预期目的的是
目的
操作
A
检验溴乙烷中的溴原子
加入过量NaOH 水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B
除去蛋白质溶液中的NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
C
鉴别植物油和矿物油
分别加入含有酚酞的NaOH 溶液，加热
D
甘油中混有乙酸
加入NaOH 溶液分液
2．实验探究是化学学科的魅力所在。某化学兴趣小组进行实验探究，下列实验操作、现象及结论均正确
的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH
溶液调至碱性，再加入新制氢
氧化铜并加热
产生砖红色沉淀
麦芽糖已发生水解
B
2NO2
N2O4为基元反应，将
盛有
的密闭烧瓶浸入冷水
红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
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中
C
向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加
入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪
色
丙烯醇中一定含碳碳双键
D
已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色，向
FeCl3溶液中通入SO2
溶液先变为红棕
色，后逐渐变为
浅绿色
SO2与Fe3+反应生成[Fe(SO2)6]3+的速
率比发生氧化还原反应的速率快，
但氧化还原反应的平衡常数更大
3. （2025·四川名校联盟·联考）为达到下列实验目的，其实验操作正确的是
A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥
皂泡检验氢气
B．制备Fe(OH)3胶体
C．用量气管准确测量气体体积
D．检验气体中含
和
A. A
B. B
C. C
D. D
4．（2025·四川·押题卷2）按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现
象及相应推理均合理的是
A．烧瓶壁发热，说明反应S2O
(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热
B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性
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C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性
D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO3
5．苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于
配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应
+
(足量)
+H2O 制备，实验室中的反应装置如图所示：
已知：环己烷沸点为80.8℃，可与水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。
下列说法不正确的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b 口流出
C．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
D．当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在试管中加入0.5 g 淀粉和4 mL2 mol·L-1H2SO4溶液，加热，
冷却后滴入少量银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成
说明淀粉未水解
B
过量钠和 0.1 mol 乙醇充分反应，测得生成H2在标准状况下
的体积为 1.12 L
每个乙醇分子中有1 个羟
基
C
将某有机物点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁
有水雾产生；在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄
清石灰水变浑浊
该有机物一定是烃
D
取一试管甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体，将湿
润的石蕊试纸放入其中，湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸
性
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列关于有机化合物的实验方案、现象和结论都正确的是
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实验目的
实验方案
结论
A
探究苯环对甲基的影
响
分别向2 支装有酸性高锰酸钾
溶液的试管中通(加)入过量甲
烷和甲苯，用力振荡，静置
若仅观察到装有甲苯的试管中溶液颜
色褪色，则可说明苯环可使甲基活化
B
验证硫酸铵溶液是否
可使蛋白质盐析
在装有2mL 鸡蛋清溶液的试管
中，滴入几滴稀(NH4)2SO4 溶
液，振荡
若未观察到溶液变浑浊，则可说明硫
酸铵溶液无法使蛋白质盐析
C
探究1-溴丁烷消去反
应的产物
在5mL 1-溴丁烷中加入2.0g
NaOH 和15mL 无水乙醇，搅
拌后加热，将产生的气体通入
酸性高锰酸钾中
若观察到酸性高锰酸钾褪色，则可说
明产生的气体为1-丁烯
D
检验乙酰水杨酸(
)中的酯
基
取2mL 含乙酰水杨酸的溶液，
滴入稀硫酸，加热，振荡，再
向反应液中滴入几滴FeCl3
溶液若未观察到溶液变成紫色，则可
说明该物质中不含酯基
8．二氯四氨合钯[Pd(NH3)4]Cl2是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四
氨合钯的实验过程和部分装置如下：
Ⅰ．称取
钯粉，加入适量的王水[
]中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产
生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸(
)；
Ⅱ．将四氯合钯酸加入到装置中，用3 倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；
Ⅲ．将装置中的混合物在
条件下恒温加热2 小时；
Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴
加浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的[Pd(NH3)4]Cl2溶液；
Ⅴ．浅黄色溶液经过一系列操作，得到
纯净的二氯四氨合钯[Pd(NH3)4]Cl2产品。
回答下列问题：
（1）“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）装置的仪器名称为 ；装置的作用为 。
（3）“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填选项字母)。
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A．水浴加热
B．油浴加热
C．酒精灯加热
D．酒精喷灯加热
（4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为
；
继续滴加浓氨水，溶液逐渐澄清，此时发生反应的化学方程式为 。
（5）装置c 中产生的白烟的成分可能为 。
（6）根据实验分析，在题述实验条件下，
与钯的配位能力强弱顺序为：NH3 Cl-(填“>”
“<”或“=”)。
（7）“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩， 时停止加热，冷却结晶，经过
滤、洗涤、
真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。
（8）本实验中产品产率为 (保留3 位有效数字)。
1．（2025·甘肃卷）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及
夹持装置略)
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
2．（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项
A
B
实验目的
用量热计测定反应热
分离乙酸乙酯和饱和食盐水
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实验示意图
选项
C
D
实验目的
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土网
实验示意图
3．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的是
A
B
结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C
D
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
4．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验SO2
B．实验室制取O2
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为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH 溶液的棉
团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再
熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活
塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开
，一定时间后，a 中溶液变蓝；关闭
，打开
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是
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A．a 中现象体现了
的还原性
B．b 中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d 中有银镜反应发生，说明c 中产物有乙酸
6．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有I2的NaCl 固体中提取I2
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH 溶液洗涤、水
洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
7．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不
正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu 和浓HNO3反应
后溶液呈绿色的主
要原因是溶有NO2
B
比较F-与SCN-结合
Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF 和
KSCN 混合溶液中滴加几滴
FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明
显变化
结合Fe3+的能力：
C
比较HF 与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的
NH4F 与(NH4)2SO3溶液的pH
前者pH 小
酸性：HF>H2SO3
D
探究温度对反应速率的
影响
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温
度下反应
温度高的溶液
中先出现浑浊
温度升高，该反应
速率加快
8．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、
Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之
充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
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Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
9．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
10. （2025·四川·高考真题）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的
高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实
现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：
（1）铜元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。
（2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为
_______。
（3）滤渣①中，除SiO2外，主要还有_______。
（4）“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5 左右，发生反应
离子方程式为_______。
（5）“深度脱氯”时，Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu 与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl 沉淀，使
Cl-被脱除。欲脱除1.0molCl-，理论上需要锌粉_______
。
（6）CuCl 可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_______步骤中。
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a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、KMnO4氧化
c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化
（7）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是_______。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有_______。
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