文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第七章 化学反应速率与化学平衡
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．（2025·四川巴中市·模拟）乙醛在少量I2存在下发生的分解反应为CH3CHO(g)→CH4(g)＋CO(g)。某温
度下，测得CH3CHO 的浓度变化情况如下表：
t/s
42
105
242
384
665
1 070
c(CH3CHO)/mol·L－1
6.68
5.85
4.64
3.83
2.81
2.01
下列说法不正确的是
A．42～242 s，消耗CH3CHO 的平均反应速率为1.02×10－2 mol·L－1·s－1
B．第384 s 时的瞬时速率大于第665 s 时的瞬时速率是受c(CH3CHO)的影响
C．反应至105 s 时，测得混合气体的体积为168.224 L(标准状况)
D．I2为催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多
2．（原创题）下表中内容与结论相对应的是
选项
内容
结论
A
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
在高温条件下该反应有利于自发进行
B
反应N2＋O2
2NO 达到平衡时，恒压充入He
平衡逆向移动，且正、逆反应的速率均减
小
C
向反应体系中加入相同浓度的反应物，化学反应
速率增大
活化分子百分数增大
D
反应NaCl(aq)＋NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)＝
NaHCO3(s)＋NH4Cl(aq)常温下能自发进行
ΔH > 0
3．（2025·四川雅安市·联考）某温度下2 L 密闭容器中3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表
所示，下列说法正确的是
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
0
n(平衡状态)/mol
1
0.5
1．5
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝
B．其他条件不变，升高温度，若W 的体积分数减小，则此反应ΔH<0
C．其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，平衡不移动
D．其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已达到平衡
4．(2025•黑龙江牡丹江期中)工业制硫酸时，在接触室中发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列说法正
确的是
A．反应为放热反应，温度升高不利于提高产率，故应控制温度为较低温度
B．选择合适催化剂可以有效降低反应活化能，同时提高SO2平衡转化率
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．反应为气体分子数减少的反应，工业生产中应选择较大压强
D．接触室中热交换器起到加快反应速率，同时促使反应平衡正向移动的作用
5．温度为
时，在容积为
的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。实验测
得：
，
为速率常数，
受温度影响。不同时刻测得容器中
如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.20
0.10
0.08
0.065
0.06
0.06
0.10
0.05
0.04
0.0325
0.03
0.03
下列说法正确的是
A．
内，该反应的平均速率
B．其他条件不变，往原容器中再通入
和
，则达到新的平衡时NO2体积分数减小
C．其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大
D．当温度改变为
时，若k 正=k 逆，则T2<T1
6．（2025·重庆·模拟预测）向温度不同的3 个体积均为2L 的恒容密闭容器中均充入
和
，保
持其它条件相同，发生反应A(g)+2B(g)
C(g)+D(s)，测得
时A 的物质的量如图所示。下列说法正
确的是
A．该反应的
B．c 点一定满足：
C．b 点处于平衡状态，A 的平衡转化率为65%
D．向c 点容器中充入
和
，B 的转化率增大
7．（2025·全国·模拟预测）
的速率方程为
，其中为净反应速率；
为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；
为该反应的反应级数，可以为正
数、0、负数。已知反应物起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，
在某催化剂表面上反应得到的数据
如表。下列说法正确的是
0
10
20
30
40
50
60
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
0.30
0.25
0.20
0.15
0.10
0.05
0
A．该反应的速率常数为
B．其他条件不变，压缩体积增大压强后，净反应速率无明显变化
C．若起始反应物浓度为
，半衰期不变
D．使用Mg 粉吸收O2，可使平衡正移，提高H2O(g)的平衡转化率
8 ．（2025· 四川达州· 一模）工业上利用CO2 和H2 合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)
+4H2O(g)△H。其它条件不变时，相同时间内CO2的转化率随温度T 的变化情况如图所示。下列说法正确
的是
A. M 点，
B. 反应温度应控制在250℃左右
C. M 点和N 点的化学平衡常数相等 D. 选择合适催化剂，可以提高CO2的平衡转化率
9．（2025·河南·模拟预测）二氧化碳可氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向10L 的恒容密闭容器中投入2mol C2H6和3mol CO2，不同温度下，测得5min 时(反应均未达到平衡)的相
关数据如下表，下列说法错误的是
温度/K
T1
T2
T3
乙烷转化率/%
2.0
12.0
20.0
乙烯选择性/%
95.0
75.0
60.0
注：乙烯选择性
A．反应Ⅰ的平衡常数：
B．温度升高对反应Ⅱ更有利
C．其他条件不变，容器内改为恒压，乙烷平衡转化率增大
D．T2 K 时，0~5min 内，
10．（2025·四川成都实验中学·月考）一定条件下，向容积均为2L 的两个恒温密闭容器中通入一定量的一
氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H = -42kJ/mol ，达平衡后获得数据如下
表。下列说法错误的是
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
容器编
号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
①
1
4
0
0
放出
热量
②
2
8
0
0
放出
热量
A．①中反应达平衡时，CO 的转化率为80％ B．平衡时
：①＝②
C．达到平衡的时间：①＞②
D．反应②中，
11．（2025·四川资阳中学·月考）N2O5 是一种新型硝化剂，在
温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0 。T1温度下的平衡常数为K1=125。下列说法错误的是
A．反应的△S>0
B．该反应在高温下可自发进行
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1<K2，则T1>T2
D．T1温度下，在体积为1 L 的恒温密闭容器中充入2 mol
，4 mol
，1 mol
，此时反应将向正
反应方向进行
12．(2025·浙江省9+1 高中联盟高三联考)NO 的氧化反应：2NO+O2
2NO2分两步进行：Ⅰ．2NO
N2O2；Ⅱ．N2O2+O2
2NO2，其能量变化示意图如下图l。恒容密闭容器中充入一定量的NO 和O2，控制
反应温度为T3和T4，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如下图2。下列说法不正确的是
A．升温，NO 的平衡转化率降低
B．氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ
C．结合图2 信息可知：转化相同量的NO，T4耗时更长
D．引起图2 变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，对过程Ⅱ速率的影响小于温度
13．(2025·黑龙江省龙东联盟高三联考)某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：
①T(g)
W(g)；②W(g)
P(g)。测得各气体浓度与反应时间的关系如下图所示。下列说法错误的是
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．Ⅱ曲线代表W 的浓度与时间的变化关系
B．反应①加入合适的催化剂可以改变单位时间内T 的转化率
C．反应②达到M 点时，正反应速率小于逆反应速率
D．0~6 min 内W 的平均化学反应速率为
14．(2025·重庆市西南大学附属中学校高三阶段性监测)碘甲烷(CH3I)在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，
发生如下反应：
反应1：2CH3I(g)
C2H4(g)＋2HI(g) ΔH＝+80.2kJ·mol−1
反应2：3C2H4(g)
2C3H6(g) ΔH＝-108.1kJ·mol−1
反应3：2C2H4(g)
C4H8(g) ΔH＝-120.6kJ·mol−1
向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P0=0.1MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数与
温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中物质
表示的是C2H4 B．T1K 时，碘甲烷的平衡转化率为
C．T1K 时，容器中
D．随着温度升高，反应2 的选择性先增大后减小
15．(2025·山西省部分学校高三模拟预测)在刚性容器中，充入0.5mol/L 的CH3OH，发生如下反应
主反应：CH3OH(g)
HCHO(g)＋H2(g) ΔH＞0
副反应：CH3OH(g)
CO(g)＋2H2(g)
催化反应相同时间，测得CH3OH 的转化率和
的选择性[
选择性
]
随温度变化如图所示(温度为700°C 时，反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．主反应：正反应活化能>逆反应活化能
B．
点对应条件下，甲醛速率：v 正＞v 逆
C．高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高
D．700℃，H2的平衡浓度为0.4mol/L (甲醛选择性值近似取1/3)
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（2025 学年·四川自贡一模）(14 分)随着我国2060 年实现碳中和目标的提出，CO2的资源化利用对于
碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题：
Ⅰ．将CO2和H2在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用CO2资源的途径之一：
①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H1= -164.9kJ/mol
② CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2= +41.2kJ/mol
③ CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H3
（1）经计算，反应③在 （填“高温”、“低温”、“任何条件”）下可自发进行。
（2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如
图，则有利于获得甲烷的催化剂是 。
（3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始压强为5p0kpa，上述反应达平衡时，
p(CO)=akpa，p(CO2)=bkpa，则CH4的选择性= [CH4的选择性=n生成(CH4)
n转化(CO2) ×100%，用含p0、
a、b 的代数式表示，下同]，该温度下反应②的化学平衡常数Kp= 。
Ⅱ．光催化CO2也可以制备甲醇、甲烷等燃料，反应原理示意图如下图所示：
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（4）下列描述正确的是__________。
A．H
+由a 区向b 区移动
B．b 区电极反应为2H2O 4
−e
−=O2↑+4 H
+
C．CH4是氧化产物
D．该装置实现了电能转化为化学能
（5）写出a 区的电极反应式 。
（6）以CO2催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为3CH3OH(g)
C3H6(g)+3H2O(g)。该反应Arrhenius经验公式的实验数据如图中自线a 所示，已知Arrhenius经验公
式Rlnk=−Ea
T
+C，（Ea为活化能，k 为速率常数。R 和C 为常数）。当改变外界条件时，实验数据如图②
中的曲线b 所示，则实验可能改变的外界条件是 。
17．（2025 学年·四川眉山东坡区一模）（15 分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化
利用倍受关注。
I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
（1）有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ∆H1
第二步：NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①图中ΔE= kJ/mol。
②反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
II.以CO2和CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+ 2H2(g)。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol 的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g)
2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。
A 容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： 2v 正(CO2)=v 正 (H2) D．同时断裂2molC- H 键和1 molH-H 键
②由图乙可知，压强P1 P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y 点速率v 正 v 逆。
③已知气体分压=气体总压x 气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X
点对应温度下的Kp= (用含P2的代数式表示)。
III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
（4）阴极电极反应式为 ，该装置中使用的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
18．（2025·四川成都外国语实验学校·模拟预测）（13 分）随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同
时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。
（1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH4(g)+O2(g)2
\s\up7(高温、高压)CH3OH(g)，已知：
(C 为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，Kp___________(填“增大”、
“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为___________。
（2）甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(CH4和CO2)直接转化为合成气(主要成分为CO 和H2)，兼
具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)(主反应)
R2：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
R3：CH4(g)
C(s)+2H2(g)
R4：2 CO(g)
CO2(g)+C(s)
R5：CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)
在
、进料配比
、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的
转化率、CO2的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为___________℃。
②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．CH4和CO2的转化率相等 B．
正
逆
C．容器内气体密度不变 D．平衡常数
不变
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
③在最佳温度、初始压强p 条件下，向某2L 的恒容密闭容器中加入2molCO2和2molCH4，设只发生R1、
R2 两个反应。达平衡后，测得容器中CO 的浓度为
，CO2的转化率为80%，则此时R1 反应的
压强平衡常数Kp =___________(列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进
行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
（3）利用甲烷干重整反应中的气体CO2和H2在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。
①催化循环中产生的中间体微粒共___________种。
②CO2催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为___________。
19．(2025·广东省部分学校高三联考)（13 分）羰基硫(COS)常用于合成杀草丹、燕麦敌、杀虫剂巴丹等农
药。工业上通过CO 与H2S 反应制取COS，反应体系中主要涉及以下反应：
a．CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g) ΔH1； b．CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH2；
c．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH3； d．CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH4。
（1）与CO2相同，COS 中所有原子最外层也都满足8 电子结构，COS 属于 分子(填“极性”或
“非极性”)，COS 的沸点 CO2的沸点(填“>”、“=”或“<”)。
（2）根据盖斯定律，反应d 的ΔH4= (用含
的代数式表示)。
（3）以CO 和H2S 反应制取COS 的反应(a、b、c、d)体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是
_______(填选项字母)。
A．恒容条件下增大CO 与H2S 的浓度，反应a、b、c、d 的正反应速率都增加
B．升高温度，CO2的浓度增大，表明反应d 为吸热反应
C．加入作用于反应a 的催化剂，可增大ΔH1的值
D．降低反应温度，反应a~d 的正、逆反应速率都减小
（4）反应a 分两步进行，其反应过程中的能量变化如图1 所示。
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
中间产物为 ，决定COS 生成速率的步骤是 (填“第1 步”或“第2 步”)。
（5）在密闭容器中按下表投料，分别发生反应a 和反应d(N2不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得
两个反应中COS 的物质的量分数随温度变化的关系如图2 实线所示(虚线表示平衡曲线)。
反应序号
反应a
反应d
起始投料
CO
H2S
N2
CO2
H2S
N2
起始物质的量分数/%
1
1
98
1
1
98
①实验测得反应d 的速率方程为
，
，k 为速率常数，则反应d
达到平衡后，仅升高温度，
增大的倍数 (填“>”、“<”或“=”)
增大的倍数。
②已知相同条件下，反应a 速率比反应d 快，1000℃时，反应a 的平衡常数。
(用分数表示，写
出分析与计算过程)。
11
