文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第05 讲 化学反应速率与化学平衡图像
目录
01 课标达标练
题型01 化学反应速率型图像
题型02 化学平衡型图像
题型03 化工生产中的图像
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 化学反应速率型图像
1．在一恒容密闭容器中，加入X、Y 和合适的催化剂，发生反应：
，在不同
温度下，反应开始时，Z 的生成速率的变化如图所示。下列说法正确的是
A．可用体系的压强作为化学平衡状态的标志
B．
时，催化剂的活性最高，化学反应速率最快
C．
和
时
的平衡转化率都比
时高
D．实际工业生产中，容器的温度宜控制在
左右
【答案】D
【解析】A．该反应是气体体积不变的反应，恒容密闭容器中当控制温度不变时，体系的压强不变，此时
不一定达到平衡，所以不能用体系的压强作为化学平衡状态的标志，故A 错误；B．图像显示温度250℃
时速率比400℃高，其他条件一定时升高温度速率加快，
时反应速率比250℃慢，说明400℃时催化
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
剂的活性不是最高，故B 错误；C．正反应为吸热反应，升温平衡正向移动， X 的转化率增大，所以
时
的平衡转化率比
时高，
时
的平衡转化率比
时低，故C 错误；D．图像显示
250℃时的速率大，250℃时催化剂的活性最高，所以实际工业生产中，容器的温度宜控制在
左右，
故D 正确；故答案为：D。
2．如图，向1 L 恒容密闭容器中充入2 mol NO 和1 mol
，发生反应
kJ/mol，下列说法正确的是
A．
，
B．200℃时，0~10min 内
C．12 分钟时，200℃和T℃下该反应化学平衡常数恰好相等
D．若起始时向容器中充入4 mol NO 和2 mol
，则200℃平衡后，NO 的物质的量小于3.7 mol
【答案】D
【解析】A．由图可知200℃先出现拐点，对应生成NO₂ 物质的量少，则温度高平衡逆向移动，正向为放
热反应，
，A 错误；B．200℃时，0~10 min，可计算，根据速率比等于物质系数比，
mol/(L min)
⋅
，B 错误；C．化学平衡常数是一定温度下，反应方程式中各物质平衡浓度的关系，其数值只
与温度有关，C 错误；D．若起始时向容器中充入4 mol NO 和2 mol
，根据隔板思维原理，200℃平衡
后，NO 的物质的量小于3.7 mol，D 正确；故答案为D。
3．向2L 恒容密闭容器中充入一定量
和
，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得
、
的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该条件下发生的反应为
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C．0~2min 内
的平均反应速率
D．其他条件不变，再充入
，能提高反应物活化分子百分数
【答案】C
【解析】A．0~4 min 内O2消耗0.4 mol，H2S 消耗0. 8 mol，根据速率之比等于化学计量数之比可知
，A 错误；B．恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，
B 错误；C．0~2 min 内O2变化了0. 3 mol，体积为2 L，代入数据计算O2的平均反应速率为0.075 mol L-1
min-1，C 正确；D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变， D 错误；故选C。
4．一定温度下，在2L 的密闭容器中发生如下反应：
，
、
的物质的量随时间变
化的关系如图1，达平衡后在
、
、
、
时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图
2。下列有关说法正确的是
A．
，反应开始2min 内，
B．若
时改变的条件是降温，平衡正向移动，则该反应为放热反应
C．
时间段
的浓度一定未发生变化
D．若平衡后只增加0.3mol 的
，则达到新平衡后，
的体积分数增大。
【答案】B
【解析】A．通过图1 可知，2min 达平衡，△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n(C)=0.2mol，物质的量变化
量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；由方程式知 A 是纯固体，不能计算反
应速率，A 错误；B．tl时，逆反应速率减小，并且t1后逐渐增大至不变，则平衡正向移动，若tl时改变的
条件是降温，该反应为放热反应，B 正确；C．t3-t5时间段逆反应速率减小后不变，平衡不移动，结合该反
应是气体体积不变的反应，t3时可能是减小压强，B 的浓度减小，C 错误；D．结合A 分析知方程式为
，即反应前后气体体积不变，结合起始加入量，若平衡后只增加0.3mol 的
，由等
效平衡知达到新平衡后
的体积分数不变，D 错误；故选B。
02 化学平衡型图像
5．氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga 与
高温条件下
合成。反应方程式为
。如图，恒温恒容密闭体系内进行
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
上述反应，下列说法正确的是
A．图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响
B．图Ⅱ可以表示压强对平衡时
体积分数的影响
C．图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响
D．图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度
【答案】B
【解析】A．加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，图Ⅰ应是一条平行于时
间轴的直线，A 错误；B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3的体积分数增大，
B 正确；C．平衡常数只与温度有关，增加镓的质量，温度不变，平衡常数不变，图Ⅲ应是一条平行于横
轴的直线，C 错误；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体的质量增加，恒容条件下
混合气体的密度
增大，D 错误；故选B。
6．下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应，图1 国表示在to时刻充入了反应物，平衡逆向移动
B．由图②可知，p2>p1、T1>T2，满足反应：2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH >0
C．对于反应2X(g)+3Y(g)=3Z(g) ΔH <0，图④y 轴可以表示Z 的百分含量
D．图3 表示的反应方程式为：2A=B+3C
【答案】C
【解析】A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH
⇌
3(g)，图①表示在t0时刻ν 正、ν 逆 都增大，ν 逆
增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν 逆增
大，ν 正 瞬间不变，这与图像不吻合，故A 错误；B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；
升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大
压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C 含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C
含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积
减小的放热反应，故满足反应：2A(g)+B(g)
2C(g) Δ
⇌
H＜0，故B 错误；C．对于反应2X(g)
+3Y(g)
2Z(g)ΔH
⇌
＜0，相同压强时，升高温度，平衡逆移，Z 的百分含量减小，相同温度时，增大压强，
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
平衡正移，Z 的百分含量减小，与图像符合，故C 正确；D．该反应是可逆反应，应该用可逆号“
”，
⇌
不能用等号“=”表示，故D 错误；故选：C。
7．某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)
⇌
。由下列图像得出的结论不正确的是
A．相同温度下，分别向体积不等的A、B 两个恒容密闭容器中均通入1molX 和1molY，tmin 后X 的转化
率如图甲所示。若B 中反应达到平衡状态，则A 中一定达到平衡状态
B．恒容密闭容器中通入一定量的X 和Y，反应相同时间，X 的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应
的△H<0
C．其他条件相同，改变起始时X 的物质的量，平衡时Z 的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y 的转化
率：C<A<B
D．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c
【答案】C
【解析】A．A 容器体积小，压强大，反应速率比B 快，B 点达到平衡状态，故A 一定达到平衡状态，A
正确；B．恒容密闭容器中通入一定量的X 和Y，反应相同时间，X 的转化率随温度变化如图乙所示，X
转化率最高点，即达到平衡，平衡后，温度升高平衡向吸热方向移动，X 转化率降低，则该反应的
△H<0，B 正确；C．X 的物质的量越多，则Y 的转化率越高，平衡时Y 的转化率： A<B<C，C 错误；
D．压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆向进行，则a+b<c，D 正确；故选C。
8．可逆反映aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g) ∆H＝Q，反应过程中，当其他条件不变时，混合物中B 物
质的百分含量与压强(p)的关系如图所示，分析正确的选项是
A．p1＞p2
B．a＋b＞c＋d
C．a＋b＝c＋d
D．Q＞0
【答案】C
【解析】由图像可知压强的大小只改变速率的大小不影响平衡的移动，该反应是一个等体积反应，左右两
侧各气体的化学计量系数之和相等即a＋b＝c＋d，故选C 项。
9．T℃时，向容积为2L 的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)
HCHO(g)
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
+H20(g)，达到平衡时，HCHO 的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始
的关系如图所示。已知：
初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是
A．a 点时反应的平衡常数Kp=
kPa-1
B．d 点：v 正<v 逆
C．10min 时反应到达c 点，则0~10min 用CO2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
D．c 点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，平衡正向移动
【答案】A
【分析】根据c 点的三段式分析：
则平衡时容器气体的压强为：p(平衡)=
×1.2pkPa，故有：p(HCHO)=
×p(平衡)=
×
×1.2pkPa═0.2pkPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)=pkPa，据此分析解题。
【解析】A．温度不变，化学平衡常数不变，故a 点时反应的化学平衡常数与c 点对应的平衡常数相等，由
分析可知，c 点平衡下，p(CO2)=
×pkPa=0.2pkPa，同理：p(H2)=0.4pkPa，
p(HCHO)=p(H2O)=0.2pkPa，故Kp=
=
(kPa)-1=
(kPa-1)，A 正确；B．d 点
达到平衡为b 点，HCHO 在增大，所以V（正）>V（逆）：，B 错误；C．v(CO2)=
=
，C 错误；D．c 点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增
大0.1pkPa，则此时Qp═
=
=
=Kp，平衡不移动，D 错误；故选A。
10．工业上利用反应
制取氢气。向两个容积为
的密闭容器中
加入
和
各
，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
测得两容器中
转化率如图所示。下列说法正确的是
A．A 点和B 点均为反应的平衡状态
B．催化剂2 比催化剂1 的催化效率高
C．C 点时，
反应的平均速率
D．温度为
时，该反应平衡常数
【答案】C
【解析】A．若A 点达平衡，由于B 点温度更高，且反应
，为放热反应，温度升高平衡逆移，B 点
的转化率应该更小，而B 点
转化率比A 点高，则在A 点时，反应一定未达到平衡，A 错误；B．催
化剂的催化活性与温度有关，如在
温度，催化剂2 比催化剂1 的效率低，B 错误；C．C 点时，两种催化
剂催化
在
内转化率都为40%，则两种催化剂下反应速率相同，当
转化率为40%时，该反应的
反应速率用
表示为
，C 正确；D．温度为
时，
转化
率为40%，则此时
为
为
为
为
，则此时浓度
熵为
，由A 项可知此时反应还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡
常数
，D 错误；故选C。
11．在恒压密闭容器中投入8mol
(g)、11.7mol
(g)和18.8mol
(g)、发生反应
。测得压强在0.1MPa 和0.5MPa 下，
平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列分析不正确的是
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
为0.5MPa，
为0.1MPa
B．M 对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V
C．体系的状态由N 转为M 时，吸收19.6kJ 热量
D．转化率M 小于N 的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响
【答案】B
【分析】在恒压密闭容器中投入8mol
(g)、11.7mol
(g)和18.8mol
(g)，
不参与反应，则只发
生反应
，由图曲线变化趋势可知，随温度升高，
平衡转化率逐渐降低，
说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，
；同时该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向
右移动，
平衡转化率逐渐增大，则压强
，据此分析解答。
【解析】A．根据分析，压强
，则
为0.5MPa，
为0.1MPa，A 正确；
B．如M 对应的容器体积为V L，此时
平衡转化率为90%，列三段式：
则反应的平衡常数为：
，B 错误；
C．该反应
，为放热反应，体系的状态由N 转为M 时
平衡转化率降低，平衡向左移动，反应吸
热，所以可能吸收19.6kJ 热量，C 正确；
D．根据图中曲线，比较 M 点(低压
平衡左移、较低温
平衡右移)和N 点(高压
平衡右移、高温
平
衡左移) 的温度和压强对转化率的影响，可以得到压强的推动作用大于了温度的不利影响，D 正确；
故答案为：B。
12．某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为
的刚性容器中按
充入
和
，发生反应：
。已知正、逆反应速率可以表达为
，
(
，
表示速率常数)，测得
的平衡转化率与温
度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．该反应为吸热反应
B．压强的大小关系：
C．
、
、
三点的化学平衡常数：
D．
，若向该容器中充入
和
发生上述反应，
点的
【答案】D
【解析】A．压强相同时，温度升高，
的转化率减小，反应平衡逆移，故该反应为放热反应，选项A
不正确；
B．温度相同时，压强增大，反应平衡正移，
的转化率增大，故
，选项B 不正确；
C．M、X、Y 三点温度不同，故化学平衡常数不相同，选项C 不正确；
D．
，若向该容器中充入
和
发生题述反应，化学平衡常数K 只与温度有关，N 点
为非平衡状态，对应同温度的M 点为平衡状态，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，
n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，
，选项D 正确；
答案选D
03 化工生产中的图像
13．合成氨反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是
A．升高温度
B．增大N2浓度
C，加入催化剂
D．改变压强
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A 项，合成氨反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，氢气的转化率减小，错误；
B 项，增大氮气的浓度，化学平衡正向移动，氢气的转化率增大，错误；C 项，加入催化剂，化学平衡不
移动，氨气的物质的量分数不变，正确；D 项，从图中可知，压强为P2时反应先达到平衡，则P2＞P1，合
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
成氨正反应为气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，氨气的物质的量分数增大，错误。
14．以CO、
为原料合成
涉及的主要反应如下。
①
②
反应时间等其他条件相同时，按
充入原料气，不同温度下CO 的转化率和产物选择性如
下图。
已知：产物A 的选择性
下列说法不正确的是
A．
选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B．根据温度升高时CO 的转化率增大，可推断
C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的
D．除反应②外，体系中还存在其他副反应
【答案】B
【分析】由图可知，随温度升高，
选择性减小，故反应①为放热反应，据此分析；
【解析】A．反应②为放热反应，故
选择性提高可能是由于温度升高达到催化剂适宜温度，提高了化
学反应速率导致，A 错误；
B．由分析可知，
，B 错误；
C．相较于230℃，270℃时温度高，化学反应速率增加，单位时间内能合成更多的
，C 正确；
D．
和
的选择性和在减少，而CO 的转化率在增加，故除反应②外，体系中还存在其他副反
应，D 正确；
故选B。
15．二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
密闭容器中，反应物起始物质的量比
时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为
下温度变化)达到平衡时
物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应
的焓变
B．在250℃、
条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C．当甲醇的物质的量分数为0.03 时，
的平衡转化率为11.3％
D．提高
转化为
的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂
【答案】B
【解析】A．根据盖斯定律，由题中所给反应直接相加可以得反应：
，故A 错误；B．由
可知，恒温加压平衡正向移动，甲醇的物质的量
分数增加，恒压升温平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，所以图中斜率为正的线表示温度为250℃
时甲醇的物质的量分数随压强的变化图像、斜率为负的线表示压强为5×105kPa 时甲醇的物质的量分数随温
度的变化图像，由图像可知在250℃、9×105kPa 条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，故B 正确；
C．设起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol 和3mol，平衡时消耗二氧化碳的物质的量为a，生成
的甲醇的物质的量为b，三段式表示
、
，平衡时n(总)=(4-2b)mol，n(CH3OH)=bmol，甲醇的物质的
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
量分数为0.03 时，即
，解得b=0.113mol，CO2的平衡转化率为
，若a=b，CO2的平衡转
化率为11.3％，但是若a=b，平衡时无CO，即 a 与b 不等，所以二氧化碳的平衡转化率不可能为11.3%，
故C 错误；D．催化剂只能够改变化学反应速率，不能够改变平衡转化率，故D 错误；故答案为：B。
16．二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：
（1）在
恒容密闭容器中投入
和
发生反应
，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。
①该反应的正反应为 反应，
从大到小的关系排序为 。
M
②
点对应的平衡常数
，在
及
时，图中N 点
(填“>”“<”或
“=”)。
（2）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用
的热点研究领域，化学方程式为
。理论计算表明，原料初始组成
，在体系
压强为
，反应达到平衡，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。回答下列问题：
①图中，表示
变化的曲线分别是 。
催化加氢合成
反应的
0(填“大于”或“小于”)。
②根据图中点
，计算该温度时反应的平衡常数
(列出计算式。以分
压表示，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）①放热
②
>
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
（2）①
小于 ②
或
【解析】（1）①由图可知，同一压强下，温度升高，平衡时甲醇的物质的量减小，因此升温平衡向逆反
应方向移动，则正反应为放热反应；由图可知，作一条等温线，因为正反应为气体体积减小的反应，压强
越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以
；②由图可知，M 点对应的甲醇的物质的量为
。则：
因此
，由图可知，在
及
时，N 点甲醇的物质的量小于平衡时的物质的
量，所以反应正向进行，则
；
（2）①由平衡图像知，
时四种组分的物质的量分数之比满足
的是c 曲线和a 曲线，物质的量分
数之比满足
的是d 曲线和b 曲线，结合反应方程式
和原始投
料
可得，曲线c 表示
，曲线a 表示
，曲线d 表示
，曲线b 表示
；由
图像的变化趋势可知，升高温度，曲线
增大，曲线
减小，说明平衡逆向移动，所以正反应放
热，
；②起始投料比
，平衡时总压为
，结合反应方程式可知
，
，由图像可知
，所以
；根据反应的化学方程式：
该温度下的平衡常数
或
。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1．（23-24 高二上·贵州六盘水·期末）根据相应的图像分析，下列说法正确的是
甲
乙
丙
丁
A．甲中，C 物质一定是气体
B．乙中，若
，则
C．丙中，
D．丁中，
【答案】A
【解析】A．降低温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，正反
应的气体物质的量减小，则A、B、C 一定是气体， D 为非气体，故A 正确；
B．若P1>P2，增大压强，B 的转化率增大，说明加压，平衡正向移动，所以a>b，B 错误；
C．温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡状态，则T1<T2，升高温度，B 的含量减小，说明平衡正向
移动，该反应为吸热反应，ΔH>0，故C 错误；
D．M 点为平衡点，达到平衡后，升高温度，A 的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应
为放热反应，
，故D 错误；
故选A。
2．在恒温恒容密闭容器中发生反应
，
的瞬时生成速率
。控制
起始浓度为0.5
，
的瞬时生成速率和
起始浓度的关系如图所
示，下列说法正确的是
A．由题可知，该反应的速率常数k 为37.5
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．随着
起始浓度增大，该反应平衡常数增大
C．达平衡后，若将
和
的浓度均增加一倍，则
转化率增大
D．
起始浓度0.2
，某时刻
的浓度为0.4
，则
的瞬时生成速率为0.48
【答案】C
【解析】A． NO 起始浓度为0.5 mol/L，由图象可知，N2的瞬时生成速率与H2起始浓度呈直线关系，则
m=1，将数据(0.4，1.5)代入
，该反应的速率常数
，A
错误；
B．反应一定，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B 错误；
C． 达平衡后，
和
的浓度均增加一倍，新平衡与原平衡相比，相当于加压，平衡正向移动，则NO
转化率增大，C 正确；
D．由
可知，NO 起始浓度为0.5 mol/L，某时刻NO 的浓度为0.4
mol/L，变化量为0.1 mol/L，则该时刻H2的浓度为0.2mol/L-0.1mol/L =0.1mol/L，N2的瞬时生成速率为
，D 错误；
故选C。
3．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：
。乙烯的平衡转化率随温度、压强
的变化关系如图【起始时，
，容器体积为2L】。下列分析正确的是
A．乙烯气相直接水合反应的
B．图中压强的大小关系为
C．图中a 点对应的平衡常数
D．达到平衡状态a、b 所需要的时间：
【答案】C
【解析】A．压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则△H＜0，A
错误；B．温度相同时，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知压强p1＜p2＜p3，B 错误；
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．a 点乙烯转化率为20%，则消耗的n(C2H4)=1 mol×20%=0.2 mol，对于可逆反应可列三段式：
，有化学平衡常数
，C 正
确；D．温度越高、压强越大反应速率越快，反应达到平衡时间越短，压强：p2＜p3，温度：a 点＜b 点，
则达到平衡时间：a＞b，D 错误；故答案选C。
4．
催化加氢制甲醇主要反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
压强分别为
、
时，将
的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中
或
的平衡选择性如图所示。(
(或
)的平衡选择性
)
下列说法正确的是
A．曲线①、②表示的是
平衡选择性
B．曲线①、②表示的压强：
C．随温度升高，
的平衡转化率受压强影响减小
D．相同温度下，压强分别为
、
时，反应Ⅰ的平衡常数
【答案】C
【分析】只看一条曲线，可知该物质的平衡选择性随温度升高而升高，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向
移动，反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动。故升温CO 的平衡选择性增大，符合图象。
【解析】A．由上述分析可知，图中表示的是CO 的平衡选择性，A 错误；
B．同一温度下，压强由P1变为P2，CO 的平衡选择性增大。根据反应可知，降压反应Ⅰ逆向移动，从而
导致反应Ⅱ正向移动， CO 的平衡选择性增大，故P1>P2，B 错误；
C．随温度升高，CO 的平衡选择性接近100%，可知升温后主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ的平衡移动与压强无
关，故随温度升高，
的平衡转化率受压强影响减小，C 正确；
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．平衡常数只与温度有关，温度相同平衡常数相同，D 错误；
故选C。
5．在容积为1L 的密闭容器中，以Ag-ZSM 为催化剂，相同时间测得0.1mol NO 转化为
的转化率随温度
变化如图所示[有CO 时反应为
；无CO 时反应为
](忽略温度对催化剂活性的影响)。下列说法正确的是
A．X 点若更换高效催化剂NO 转化率不变
B．Y 点再通入CO、
各0.01mol，此时
C．反应
的△H>0
D．达平衡后，其他条件不变，使
，NO 转化率增大
【答案】B
【解析】A．当NO 的转化率最高时，反应达到平衡，X 点反应未达平衡，若更换高效催化剂，反应速率
加快，NO 转化率增大，A 错误；
B．当NO 的转化率最高时，反应达到平衡，Y 点温度高于平衡点，也达到平衡，Y 点时NO 的转化率为
80%，体积为1L，则
K=
，Y 点再通入CO、N2各0.01mol，Qc=
＜K，平衡正向移
动，则此时
，B 正确；
C．当NO 的转化率最高时，反应达到平衡，Y 点温度高于平衡点，也达到平衡，升高温度，NO 的平衡转
换率减小，平衡逆向移动，
的△H＜0，C 错误；
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．
中增大NO 的量，平衡正向移动，但NO 的转化率减小，则其他
条件不变，使
，相当于增大NO 的量，NO 转化率减小，D 错误；
故选B。
6．为探究阴离子种类对溶液中光催化
还原
生成
还原效率的影响，在
时测得不同
阴离子条件下
的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该条件下，对还原效率的影响程度：
B．实验①中
与
可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率
C．
内，
还原
的反应速率：①<
<
②③
D．实验③中
内用
表示的平均反应速率为
【答案】A
【来源】安徽省合肥市2025 届高三下学期第二次教学质量检测化学试题
【解析】A．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH 还原
的效率降低，即
经过相同的时间，所剩
的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还
原效率的影响程度:
，A 错误；
B．实验①中
的加入，使HCOOH 还原
的效率降低程度最大，可能是在酸性条件下，
具有强
氧化性，与HCOOH 发生氧化还原反应从而降低了HCOOH 还原
的效率，B 正确；
C．由图像可知，
内
的浓度量：①<
<
②③，根据
可知，0~240min 内，HCOOH 还原
的反应速率：①<
<
②③，C 正确；
D．实验③中
内用
表示的平均反应速率为
，D 正确；
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
故选A。
7．（2025·厦门四模）工业上催化氧化HCl 制Cl2可实现氯资源循环使用。一种铜基双组分催化技术示意图
如下。
已知：Ⅰ．氯化反应：
Ⅱ．氧化反应：
（1）Ⅲ．总反应：
＝
（2）为提高氯化氢转化率，反应Ⅰ应选择 （选填“高温”或“低温”，下同），反应Ⅱ应选择
。
（3）刚性容器中，进料浓度比
分别等于1，2，4 时HCl 平衡转化率随温度变化如图1。
①曲线A 对应的进料浓度比
＝ ，理由是 。
②T℃达到平衡时，体系总压强为p kPa，反应Ⅲ的Kp＝ （kPa）－1。（列出计算式）
（4）设计实验研究不同载体含铜催化剂的催化能力。催化剂工作一段时间后，温度对HCl 转化率的影响
如图2。
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
420℃
①
时，反应Ⅲ的活化能由大到小的顺序为 。（用“a”“b”“c”表示）
②为使催化剂具有低温活性和高温稳定性，应选择的催化剂载体为 （填“Beta”、“ZSM－5”或
“Y”）。
（5）测定反应Ⅲ的转化率：将反应后的气体通入过量KI 溶液，定容至250mL。取20.00mL 样品溶液，调
节pH 后，利用碘量法测定I2含量，平均消耗c1mol·L－1Na2S2O3，溶液V1mL；另取20.00mL 样品溶液，用
中和滴定法测定HCl 含量，平均消耗c2mol·L－1NaOH 溶液V2mL。已知：
。
①若不考虑O2的影响，反应Ⅲ转化率为 。（列计算式即可）
②若考虑O2的影响，则测得转化率 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
【答案】（1）－116
（2）低温 高温
（3）1 进料浓度比
越小，相当于增大反应物O2的投料，可提高HCl 的平衡转化率
（4）a＞b＞c Y
（5）
偏大
【解析】（1）结合盖斯定律可知，Ⅲ=2I+Ⅱ，则
＝2ΔH1+ΔH2=－116kJ mol−1
⋅
；
（2）反应Ⅰ为放热的熵减反应，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，可知反应Ⅰ应选择低温，同理反应Ⅱ为吸热的熵增
反应，则反应Ⅱ应选择高温；
（3）①两种物质反应时，增大一种物质的浓度，相当于减小另一种物质的浓度，此时平衡正向移动，则
此时该物质的转化率减小，另一种物质的转化率增大，反之该物质的转化率增大，另一种物质的转化率减
小，图1 中，相同温度下，曲线A 的氯化氢的转化率最大，则其对应的氯化氢最少，故答案为：1；进料
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
浓度比
越小，相当于增大反应物O2的投料，可提高HCl 的平衡转化率；
②结合①分析可知，T°C 时，M 点对应
等于2，结合图1 信息可得三段式：
体系总压强为pkPa，反应Ⅲ的Kp＝
；
（4）①由图可知，420℃时，工作一段时间后，反应Ⅲ中HCl 转化率c＞b＞a，转化率越大，说明其活化
能越小，则活化能由大到小的顺序为a＞b＞c；
②由图可知，催化剂Y 无论是在低温还是在高温，其催化效果都较高，故应选择的催化剂载体为Y；
（5）①结合题中信息 可知，20.00mL 样品溶液中氯气的物质的量为：n(Cl2)=n(I2)=
n(Na2S2O3)=
×V1mL×c1mol·L－1×10-3L/mL=
V1c1×10-3mol，则将反应后的气体中含有的氯气的物质的量
V1c1×10-3mol×
=
V1c1×10-3mol×12.5，对应消耗HCl1.25V1c1×10-2mol，反应后的气体中含有的HCl 的物质的量，
V2mL×c2mol·L－1×10-3L/mL×
=1.25 V2c2×10-2mol，则若不考虑O2的影响，反应Ⅲ转化率为
；
②氧气也可以将碘离子氧化为单质，则若考虑O2的影响，则消耗的Na2S2O3会偏大，对应测得的氯气会偏
大，结果偏大。
1．（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。
平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分
解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。下列说法错误的是
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
【答案】D
【分析】
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为
和
，其分解的化学方程式为
，根据图数据分析可知，a 线代表
，b 线
代表
，c 线代表
。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移
动。
【解析】A．a 线所示物种为
，
固相产物，A 正确；
B．
温度时，向容器中通入
，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，
虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为
，B 正确；
C．由图可知，升温b 线代表的SiF4增多，则反应
为吸热反应，升温Kp
增大，已知：
温度时，
完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp＜Kp，体系中
气相产物在
温度时的分压为
，
，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有
，
=p(
)，即
温度时热解反应的平衡常数
=p(
)，C 正确；
D．据分析可知，b 线所示物种为
，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有
，
=p(
)，温度不变Kp不变，
温度时向容器中加入
，重新达平衡时p(
)不变，则逆反应速率不变，D
错误；
综上所述，本题选D。
2．（2024·山东卷）逆水气变换反应：
。一定压力下，按
，
物质的量之比
投料，
，
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知
该反应的速率方程为
，
，
温度时反应速率常数k 分别为
。下列说法错误的是
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．
B．
温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．
温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同
【答案】CD
【分析】由图可知，T1比T2反应速率速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温
度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1 1∶，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。
【解析】A．根据分析，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞
k2，A 项正确；
B．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则
，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔
分数低于T2温度下平衡时，则
，B 项正确；
C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到
平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C 项错误；
D．T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能
相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D 项错误；
答案选CD。
3．（2023·海南卷）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：
。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随
时间t 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．曲线①表示的是逆反应的
关系
B．
时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到
时，
(
为浓度商)
D．催化剂存在时，
、
都增大
【答案】BD
【解析】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是
正反应的
关系，曲线表示的是逆反应的
关系，故A 错误；
B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B 正确；
C．反应进行到
时，反应正向进行，故Q＜K，故C 错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的
、
都增大，故D 正确；
故选BD。
4．（2023·重庆卷）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按
投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所
示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的
，反应Ⅱ的
B．
点反应Ⅰ的平衡常数
C．
点
的压强是
的3 倍
D．若按
投料，则曲线之间交点位置不变
【答案】C
【解析】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移
动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A 错误；
B．
点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料
，则此时反应Ⅰ平衡
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数
，B 错误；
C．
点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3
倍，结合阿伏加德罗定律可知，
的压强是
的3 倍，C 正确；
D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按
投料，
相当于增加氢气的投料，会使得甲烷含量增大，导致甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，D 错
误；
故选C。
5．（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中
的影响因素，测得不同条件下
浓度随时
间变化关系如下图。
实验序
号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2 小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始
越小，
的去除效果越好
【答案】C
【解析】A. 实验①中，0~2 小时内平均反应速率
，A 不正确；
B. 实验③中水样初始
=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用
配电荷守恒，B 不正确；
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中
浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，
适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确；
D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中
浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，
适当减小初始
，
的去除效果越好，但是当初始
太小时，
浓度太大，纳米铁与
反应速率
加快，会导致与
反应的纳米铁减少，因此，当初始
越小时
的去除效果不一定越好，D 不正
确；
综上所述，本题选C。
6．（2023·福建卷）探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：
为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在
下，丙烷单独进
料时，平衡体系中各组分的体积分数
见下表。
物质
丙烯
乙烯
甲
烷
丙烷
氢气
体积分数(%)
21
23.7
55.2
0.1
0
（1）比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ 反应 ⅱ（填“＞”或
“＜”）。
（2）①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有
利于反应 ⅰ 的 反应和反应 ⅱ 的 反应（填“正向”或“逆向”）。
②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：
。
③平衡体系中检测不到
，可认为存在反应：
，下列相关说法正
确的是 (填标号)。
a．
b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性
(列出计算式)。
（3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
ⅳ．
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
在
下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。
①进料比n(丙烷)
(甲醇)
时，体系总反应：
②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是 。
【答案】（1）＞
（2）正向 逆向 ⅱ＞ⅰ＞ⅲ ab
（3）-29 甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1 逆移，则丙烯体积分数降低
【分析】Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，巧用盖斯定律解决问题。结合
阿伏加德罗定律将物质的量和体积进行转化。
【解析】（1）反应ⅰ的∆G=124-127T（未带单位）＜0，T＞
，同理反应ⅱ：T＞
，故反应ⅰ
的最低温度比反应ⅱ的最低温度大，故答案为：＞；
（2）①ⅲ的正向进行氢气浓度减小，有利于i 正向；ⅲ的正向进行甲烷浓度增大，有利于ⅱ逆向，②
根据平衡体积分数
，消耗1mol 丙烷生成1mol 丙烯或1mol 乙烯或3mol 甲
烷，可知反应速率ⅱ＞ⅰ＞ⅲ，③根据盖斯定律：目标反应=2ⅰ+ⅲ，故
；分压=物质的量
分数×总压=体积分数×总压，故
；催化
剂不能影响平衡；通入丙烷平衡正向移动，根据温度不变Kp为定值，各组分的体积分数不变；④在相
同条件下，物质的量之比等于体积之比；同时消耗1mol 丙烷生成1mol 丙烯或1mol 乙烯或3mol 甲
烷，生成乙烯时同时生成等量的甲烷，因此丙烯的选择性
；
（3）ⅲ．
ⅳ．
目标反应=ⅲ+ⅳ，故△H=-29kJ/mol； 甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1 逆移，则丙烯体积分数降
低。故答案为：-29 kJ/mol ；甲醇投料增加，氢气增多，导致反应1 逆移，则丙烯体积分数降低。
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
28
