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第5 讲 化学反应速率与化学平衡图像
考点一 化学反应速率图像
1．速率—时间图像(vt 图像)
解题方法：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“渐变”、“突变”和“平台”；正确判断化
学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律
“渐变”类v－t 图像
图像
分析
结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′
逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，增大反
应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′
正，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，减小反
应物的浓度
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′
正，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，增大生
成物的浓度
t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′
逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，减小生
成物的浓度
“断点”类v－t 图像
图像
t1时刻所
改变的条
件
温度
升高
降低
升高
降低
适合正反应为放热的反应
适合正反应为吸热的反应
压强
增大
减小
增大
减小
1
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适合正反应为气体物质的量增大的
反应
适合正反应为气体物质的量减小的
反应
“平台”类vt 图像
图像
分析
结论
t1 时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′
逆，平衡不移动
t1时其他条件不变使用催化剂
t1 时其他条件不变增大反应体系的压强
且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变
化)
t1 时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′
逆，平衡不移动
t1 时其他条件不变，减小反应体系的压
强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无
变化)
全程速率—时间图像
例如：Zn 与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因：（1）AB 段(v 增大)，反应放热，溶液温度逐渐升高，
v 增大
。
（2）BC 段(v 减小)，溶液中
c (H
＋ ) 逐渐减小，
v 减小
。
2．速率—压强(或温度)图像
（1）对于速率～温度曲线，温度改变后，吸热反应速率变化大，放热反应速率变化小。即吸热大变，放
热小变。以mA＋nB
pC＋qD；△Ｈ＝Ｑ为例
（2）对于速率～压强曲线，压强改变后，气体体积之和大的一侧反应速率变化大，气体体积之和小的一
侧反应速率变化小。以mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)；△Ｈ＝Ｑ为例
2
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【注意】这类图像中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅
度。图中交点是平衡状态，压强或温度增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
【逐点训练1】
1.（2024·辽宁抚顺·模拟）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c 点达到平衡状态
B.反应物浓度：a 点小于b 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b 段小于b～c 段
2. 如图表示反应2SO2(g)＋O2
2SO3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线
判断下列说法可能正确的是( )
A．t1时只减小了压强；
B．t1时只降低了温度；
3
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C．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；
D．t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度；
3.（2024·山东济南·模拟）在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，达到平衡后，只
改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A.t0～t1 B.t1～t2 C.t2～t3 D.t3～t4 E.t4～t5 F.t5～t6
（2）判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________。
A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的
变化曲线。
4. 可逆反应mA(g)
nB(g)+pC(s)
⇌
；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中
的两个图象，以下叙述正确的是：( )
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A．m＞n，Q＜0
B．m＞n+p，Q＞0
C．m＞n，Q＞0
D．m＜n+p，Q＜0
5. 下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) ΔH<0 的正、逆反应速率的影响，曲线交
点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
6. （23-24 高三上·四川·期中）某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与
压强(p)的关系。下列说法正确的是（ ）
图甲
，图乙
A．图甲中，曲线1 表示正反应速率与温度的关系
B．图乙中，a、b 两点的反应速率：v(a)>v(b)
C．图甲中，d 点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．图乙中，c 点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正)
考点二 化学平衡图像
1.转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像
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解题方法：
①识图：一般当转化率达到一个定值，即转化率或百分含量保持不变，该反应达到化学平衡，我们可以
借助图像中曲线的数值大小，进一步结合影响平衡的一些外界因素，分析整合，得出相关结论。已知不
同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或
压强的大小及气体物质间的系数的关系。
②规律：“先拐先平，数值大”原则
分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
Ⅰ、若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如图甲中T2>T1。
Ⅱ、若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如图乙中p1>p2。
Ⅲ、若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a 使用催化剂。
③实例：正确掌握图像中反应规律的判断方法
[以mA(g)＋nB(g)
pC(g)中反应物A 的转化率αA为例说明]
①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
③若纵坐标表示A 的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
2.恒温线或恒压线图像
解题方法：
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。
①识图：(α 表示反应物的转化率，c 表示反应物的平衡浓度)
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图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T1>T2，则正反应为放热反应。
【注意】解答此类图像问题，往往可作分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线——恒压线或恒温线，
然后进行定一议二，从而可解决问题。
②规律：
Ⅰ、“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A 的转化率大小来判断平衡移动的方
向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的系数的大小关系。如乙中任取两条压强曲线研
究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，甲中任取一曲线，也能得出结
论。
Ⅱ、通过分析相同压强下不同温度时反应物A 的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的
热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
3.反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像
（1）反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像
对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，在相同时间段内，M 点前，表示化学反应从反应物开
始，则v 正>v 逆，未达平衡；M 点为刚达到的平衡点。M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增
大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。
（2）化学平衡曲线外的非平衡点分析
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对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，L 线上所有的点都是平衡点。
左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的A%，E 点必须向正反应方向移动才能达到平衡状
态，所以，E 点v 正>v 逆；则右下方(F 点)v 正<v 逆。
4.投料比与转化率或产率相关图像
在工业生产中，为了提高转化率或产率，从原料的利用率研究分析，我们可以得到投料比与转化率或产
率相关图像，通过图像分析我们可以得到最佳投料比。如在保持体系总压为105 Pa 的条件下进行反应：
SO2＋O2
SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m[m＝]不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系
如图所示：
分析图像我们可以得到如下信息，在
同温同压下，增加二氧化硫的量，会使
原料气中SO2和O2的物质的量之比m 变大，m 越大，平衡转化率α(SO2)越小，即图中m1、m2、m3的大小
顺序为m1>m2>m3。
【逐点训练2】
1.（2024·湖南·模拟预测）研究
之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知：
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为
时，
和
随t
变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到
，
随t 变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是( )
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A．反应速率
B．温度
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．温度
和
下，反应分别达到平衡时，
前者小
2.（2024·湖北孝感·模拟）在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g)
cC(g)的平衡的
变化图像如下(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，α 表示平衡转化率)，据此分析下列说法正
确的是( )
A.在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B.在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C.在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D.在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
3. 在密闭容器中，加入
和
发生如下反应：
，C 的体积分数
(C%)随时间的变化趋势符合如图关系：
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下列说法正确的是( )
A．B 物质可能是气体
B．若在F 点时给容器压缩体积，达新平衡时C 的浓度将增大
C．该反应为吸热反应
D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA 和1molB，A 的体积分数减小
4.（2024·广东中山·模拟）SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，
图中L(L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。下列说法正确的是( )
A.X 代表压强 B.L2>L1
C.Ka＝Kb D.若c 点的温度或压强分别为L2、X1，则c 点v(SO2)正>v(SO2)逆
5.（2024·浙江温州·模拟）在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下
发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图，下列有关
说法不正确的是( )
A．上述反应的ΔH<0
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1 100 ℃时该反应的平衡常数约为1.64
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D．压强为p4时，在y 点：v 正>v 逆
6.（2024·河北衡水·模拟预测）储氢合金M 的吸放氢反应式为：xH2(g)+2M(s)
2M-Hx(s)，现将100gM
置于恒容容器中，通入氢气并维持容器内压强恒定，在不同温度下M 的最大吸氢量与氢气压强的关系如
图所示，下列说法错误的是( )
A．压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大
B．若到达P 点的时间为3min，则吸氢速率v=0.35g/min
C．在相同条件下，若氢气中含有氩气，则最大吸氢量减小
D．若到达N 点所用时间小于P 点，则吸氢速率v(N)<v(P)
7.（2024·河北保定·三模）一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积
)中投入等物质
的量的X 和Y，发生反应
，达到平衡时，Q 的物质的量浓度与温度和容
器容积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．x＋y>p＋q
B．c(P)：b>2a
C．压强：2p(b)<p(c)
D．平衡常数：
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8.（2024·江苏南通·二模）肼(
)是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 mol
，一定条
件下体系中
催化分解存在以下平衡：
Ⅰ．
；Ⅱ．
。
不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。
下列说法正确的是( )
A．曲线a 对应的物质是
B．低于M 点对应温度时，以反应Ⅰ为主
C．体系中一定不存在反应：
D．N 点时，体系内：
为2 3∶
9.（2024·河北沧州·三模）工业上用
固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(
)获得钼(Mo)的反应原
理为
。在恒容密闭容器中进
行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )
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A．X、Y、Z 分别代表
、
、CO
B．该反应在高温下可以自发进行
C．图中
D．升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大
10.（2024·江苏·模拟预测）通过反应I：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可将有机氯化工业的副产品HC1
转化为Cl2.在0.2MPa、反应物起始物质的量比
=2 条件下，不同温度时HC1 平衡转化率如图所示。
向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。
反应II：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g) ΔH=125.6 kJ·mol−1
反应III：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH=-120.0 kJ·mol−1
下列说法正确的是( )
A．反应I 的 ΔH=5.6 kJ·mol−1
B．升高温度和增大压强均能提高反应I 中HCl 的平衡转化率
C．0.2MPa、500℃时，向反应体系中加入CuCl2，延长反应时间，能使HCl 转化率从X 点的值升至Y 点
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的值
D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始
<2，充分反应，HCl 的转化率可能达到Y 点的值
11.（2024·江苏徐州·模拟预测）
催化加氢过程中主要发生下列反应：
反应：
反应
：
向恒压的容器中充入1mol
和3mol
，若仅考虑上述反应，平衡时
和CO 的选择性及
的转化率随温度的变化如图中实线所示。
下列说法正确的是( )
A．
B．平衡时
的转化率随温度的变化可用图中虚线④表示
C．反应状态达A 点时，只有使用对反应
催化活性更高的催化剂才能提高
的选择性
D．反应状态达B 点时，容器中
为1/32mol
12.（23-24 高三下·湖南·阶段考试）
是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三个容积不等的恒容
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密闭容器中分别投入1 mol
，用足量活性炭还原
的反应为
。反应相同时间后，三个容器中
的物质的量（n）如图中A、B、C 三点所示。下列叙述不正确的是(
)
A．A 点达到平衡， B、C 点均未达到平衡
B．若B 点达到平衡时，在该温度下的平衡常数
C．若C 点使用催化剂，能提高
的转化率
D．C 点时，瞬间压缩容器体积至1 L 后，
的物质的量增大
1．（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的
和
，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
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随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法
正确的是( )
A．投料比x 代表
B．曲线c 代表乙酸的分布分数
C．
，
D．L、M、N 三点的平衡常数：
2. (2024·山东卷)逆水气变换反应：
。一定压力下，按
，
物质的量之比
投料，
，
温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所
示。已知该反应的速率方程为
，
，
温度时反应速率常数k 分别为
。下列说
法错误的是( )
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A.
B.
温度下达平衡时反应速率的比值：
C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D.
温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与
温度时相同
3．（2024·辽宁卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关物质浓
度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是( )
A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．
平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
4．（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中
的影响因素，测得不同条件下
浓度随时
间变化关系如下图。
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实验序号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是( )
A．实验①中，0~2 小时内平均反应速率
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始
越小，
的去除效果越好
5．（2023·重庆卷）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按
投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所
示。下列说法正确的是( )
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A．反应Ⅰ的
，反应Ⅱ的
B．
点反应Ⅰ的平衡常数
C．
点
的压强是
的3 倍
D．若按
投料，则曲线之间交点位置不变
6.(2023·辽宁卷，12)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不同
价态含
粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．Mn (Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，
(Ⅱ)和
(Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为：2MnO4
-+5C2O4
2-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
7. (2023·湖南卷，13)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+ H2O(g)
CO (g)+ 3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法
错误的是( )
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A．x1＜x2
B．反应速率：vb 正＜vc 正
C．点a、b、c 对应的平衡常数：Ka＜Kb =Kc
D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
8．(2023·山东卷，14)一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：
已知反应初始E 的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如
图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是( )
A．t1时刻，体系中有E 存在
B．t2时刻，体系中无F 存在
C．E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小
D．反应达平衡后，TFAA 的浓度为0.08mol∙L-1
9．(2022·广东卷，15)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随反应时间t
的部分变化曲线如图，则( )
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A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2 min 内，v(X)=1.0 mol·L－1·min－1
10. (2022·广东卷，13)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)
BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各
组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH＜0
B．a 为n(H2O)随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
11. (2022·浙江卷，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线
甲所示。下列说法不正确的是( )
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A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线
乙所示
12. (2022·湖南卷，14)向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入
和
发生反应：2X (g)+ Y(g)
2Z(g)
ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．ΔH＞0
B．气体的总物质的量：na＜nc
C．a 点平衡常数：K＞12
D．反应速率：Va 正＜Vb 正
13. (2022·江苏卷，13)乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为
C2H5OH(g)+3H2O(g)= 2CO2(g)＋6H2(g) ΔH2＝173.3kJ·mol−1
CO2(g)+H2(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝41.2kJ·mol−1
在
、n 始(C2H5OH)：n 始(H2O)=1：3 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO 的选择性及H2的
产率随温度的变化如图所示。
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CO 的选择性
，下列说法正确的是( )
A．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO 的选择性增大
C．一定温度下，增大
可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率
14．(2022·河北卷)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X
Y；②Y
Z。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、
Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的ln k～曲线。下列说法错误的是( )
A．随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)
C．欲提高Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
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答案及解析
【逐点训练1】
1.【答案】D
【解析】A 项，化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c
点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，错误；B 项，a 到b 时正反应速率增加，反应物浓度
随时间不断减小，错误；C 项，从a 到c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度
升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能
量高于生成物的总能量，错误；D 项，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2
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的转化率将逐渐增大，正确。
【思维建模】分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化
学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v 正突变，v 逆渐变，且v 正>v 逆，说明是增大了反应物的浓度，使v 正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v 正、v 逆都突然减小，且v 正>v 逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积
增大的反应。
Ⅲ.v 正、v 逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可
能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。
2.【答案】D
【解析】A.若t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故A 错
误；B.若t1时降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B 错误；C.若t1时
增加了SO2和O2的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，图象中t1时刻不符
合，故C 错误；D.若t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓
度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故D 可能正确；故选D。
3.【答案】（1）ACDF （2）C E B （3）A
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（4）
【解析】（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v 正、v 逆相等，反应处于平衡状态。
（2）t1 时，v 正、v 逆同时增大，且v 逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1 时改变的条件是升
温。t3时，v 正、v 逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v 正、v
逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。（3）根据图示知，t1～t2、t4～
t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分
含量最高。（4）t6时刻分离出部分NH3，v 逆立刻减小，而v 正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达
到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。
4.【答案】A
【解析】由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；增大压
强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动。由图象可知，升高温度，逆反应速率大
于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，Q＜0；增大压强，正反应速率
大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞n，故答案选
A。
【思维建模】曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅
度。如图中交点A 是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
5.【答案】C
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【解析】A 和B 图中自变量为温度，温度越高，速率越快，B 项错误；升温时平衡向吸热方向移动，逆反
应速率大于正反应速率，A 项错误；C、D 图中自变量为压强，压强越大，速率越快，D 项错误；增加压
强，平衡向气体分子数减小方向移动，也就是向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，C 项正
确。
6.【答案】C
【解析】A．反应2SO2(g)+O2(g)
2SO
⇌
3(g)
H
△＜0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率
大于正反应速率，则曲线1 表示逆反应速率与温度的关系，故A 错误；B．温度恒定时，a、b 两点对应的
压强是b 的大，压强越大，反应速率越快，a、b 两点对应的反应速率：va＜vb，故B 错误；C．d 点表示
温度为T0时，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故C 正
确；D．c 点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，反应需要向生成二氧化硫的方向进行，即向逆反应
方向进行，所以v(逆)＞v(正)，故D 错误；故选C。
【逐点训练2】
1.【答案】B
【解析】A．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，故反应速率
，A 错误；B．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，
B 正确；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C 错误；D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向
移动，所以温度
和
下，反应分别达到平衡时，
前者大，D 错误；本题选B。
【思维建模】“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点
的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a 使用了催
化剂)。
Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
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Ⅱ.表示p2>p1，反应物A 的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a 使用了催化剂；也可能该反应
是反应前后气体体积不变的可逆反应，a 增大了压强(即压缩体积)。
2.【答案】D
【解析】A 项，图像反应Ⅰ中任取一曲线，图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小，升高温度平
衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；B 项，在图像反应Ⅰ的横坐标上任取一点，作横坐标
的垂直线与两曲线相交，若p1>p2，增大压强反应物的平衡转化率增大，增大压强平衡向正反应方向移
动，则a＋1>c，ΔS<0，错误；C 项，图像反应Ⅱ中T1先出现拐点，T1反应速率快，T1>T2，T1平衡时n(C)
小于T2平衡时n(C)，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；D 项，图像反应Ⅲ增
大压强平衡不移动，则a＋1＝c，若T1>T2，升高温度A 的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移
动，则ΔH<0，该反应能自发进行，正确。
3.【答案】B
【分析】“先拐先平数值大”由图1 可知温度T1>T2，图2 压强P1>P2，图1 可知T1>T2，T1时C%少平衡
逆向移动，正反应是放热反应，由图2 可知压强P1>P2，压强大C%少，平衡逆向移动，因此B 是非气
体。
【解析】A．通过分析B 是非气体，故A 错误；B．F 点时给容器压缩体积，平衡逆向移动，C 的物质的
量减少，但是由于体积缩小，C 的浓度还是增大，故B 正确；C．通过图1 分析反应是放热反应，故C 错
误；
D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA 和1molB，相当于增大压强，最终平衡逆向移动，A 的
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含量增大，故D 错误。答案选B。
4.【答案】D
【解析】A.X 如为压强，增大压强，平衡正向移动，转化率增大，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向
移动，转化率减小，则X 表示温度，故A 错误；B.该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移
动，转化率增大，L 表示压强，应该L1>L2，故B 错误；C.X 表示温度，则a、b 点温度不同，则平衡常数
不同，故C 错误；D.c 点反应未达到平衡状态，平衡正向移动，则c 点v(SO2)正>v(SO2)逆，故D 正确。
【思维建模】“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析
方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ中确定压强为105 Pa 或 107 Pa，则生
成物C 的百分含量随温度T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T 不变，做横轴的
垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C 的百分含量随压强p 的变化可以发现，增大压强，生成物C
的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应。同理分析图Ⅱ。
5.【答案】A
【解析】p1、p2、p3、p4是四条等压线，由图像可知，压强一定时，温度越高，CH4的平衡转化率越高，
故正反应为吸热反应，ΔH>0，A 项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化
率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B 项正确；压强为p4、温度为1 100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故
平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 mol·L－1，c(CO2)＝0.02 mol·L－1，c(CO)＝0.16 mol·L－1，c(H2)＝
0.16 mol·L－1，即平衡常数K＝≈1.64，C 项正确；压强为p4时，y 点未达到平衡，此时v 正>v 逆，D 项正
确。
6.【答案】D
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【解析】A．由图可知，压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大，故A 正确；B．由图可知，到达P 点
的时间为3min 时，M 的最大吸氢量为1.05g，则反应速率为
=0.35g/min，故B 正确；C．恒压条件
下若氢气中含有氩气，相当于氢气的分压减小，该反应是气体体积减小的反应，平衡向逆反应方向移
动，吸氢量减小，故C 正确；D．由图可知，压强相同时，N 点反应温度高于P 点，温度越高，反应速率
越快，则N 点反应速率小于P 点，故D 错误；故选D。
7.【答案】D
【分析】由于容器容积V 甲:V 乙=1:2 但投入的是等物质的量的X 和Y，故甲中Q 的浓度更大，但是小于乙
中Q 的浓度的2 倍，说明容器体积减小，平衡逆向移动，反应是气体体积数增大的反应，随温度升高，Q
浓度增大，说明正反应吸热；
【解析】A．由分析，x＋y<p＋q，A 错误；B．a、b 两点Q 的浓度相等，由于反应起始物是X 和Y，产
生的P 和Q 物质的量之比等于化学计量数之比，故a、b 两点P 的浓度也相等，B 错误；C．起始反应物
是X 和Y，甲的体积是乙的一半，由于体积缩小平衡逆向移动，使总压强减小，故压强p(c)<2p(b)，C 错
误；D．b、c 两点温度相同，K 相等，正反应吸热，a 温度更低平衡逆向移动，K 更小，故平衡常数：
Ka<Kb=Kc，D 正确；本题选D。
8.【答案】D
【解析】A．图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0，此时以反应Ⅰ为主，根据反应
可知，曲线a 对应的物质是H2，故A 错误；B．低于M 点对应温度时，NH3
含量最高，以反应Ⅱ为主，故B 错误；C．由图可知，不同温度下达到平衡时，
均几乎完全分解，
温度升高时，NH3趋于0，所以体系中还存在
，故C 错误；D．由图可知，N
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点时，
，由H 元素守恒知，
，体系内为2：3，故D 正确；故答案选D。
9.【答案】C
【解析】A．该反应中，反应物只有一种是气体，生成物有两种是气体，由图可知，随着温度的升高，平
衡时一种气体
的体积分数减小，两种气体(Y 和Z)的体积分数增大，且Y 的体积分数是Z 的体积分数
的2 倍，故可推知X、Y、Z 分别代表
、
、
，A 正确；B．由化学方程式可知该反应的
，由图可知该反应为吸热反应，即
，根据
可知，该反应在高温下可以自发进
行，B 正确；C．由图可知，130℃时，该反应达到平衡时，
和
的体积分数相等，
的体积分数
是
的体积分数的2 倍，三种气体的体积分数之和等于
，则
，C 错误；D．升高温度，该反
应的化学平衡正向移动，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大，D 正确；答案选C。
10.【答案】D
【解析】A．根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ2 得4HCl(g) +O2(g)=2Cl2(g) +2H2O(g)，ΔH=+125.6 kJ·mol−1+（-120.0
kJ·mol−1）×2 =-114.4 kJ·mol−1，A 错误；B．反应Ⅰ为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移
动，HCl 的平衡转化率降低，B 错误；C． CuCl2为固体不能影响平衡移动，反应时间也不能影响平衡移
动，HCl 转化率不变，C 错误；D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始
<2，增加了O2的相对含
量，能提高HCl 的转化率，HCl 的转化率可能达到Y 点的值，D 正确；故选D。
【思维建模】（1）改变投料比相当于增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率升高，而自身的转
化率降低。
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（2）当按化学反应方程式的计量数之比投入反应物，各组分的平衡转化率相同，平衡时产物的体积分数
最大。
11.【答案】D
【分析】反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡往逆向移动，
的选择性下降，则CO 的选择性上
升，CO 的选择性对应曲线①，
的选择性对应曲线②，
的平衡转化率对应曲线③。据此作
答。
【解析】A．随着温度升高，
的选择性下降，CO 的选择性上升，300℃前，CO2的平衡转化率下
降，则以反应Ⅱ为主，300℃后，CO2的平衡转化率上升，则以反应I 为主，说明反应I 为吸热反应，A 错
误；B．向恒压的容器中充入1mol
和3mol
，投料比恰好与反应Ⅱ中的系数比相等，所以，
300℃前，转化率应该是相同的，故应该与CO2的平衡转化率重叠，B 错误；C．反应状态达A 点时，想
提高
的选择性，应使平衡向生成更多
的方向移动，温度不能改变，只能改变压强或者反
应物浓度，若增大H2的浓度，反应I 也会正向移动，那么
的选择性不一定会被提高；若增大压
强，反应I 不会移动，反应Ⅱ往正向移动，生成更多的
，可以提高
的选择性；同时也可以
通过改变催化剂来控制反应Ⅱ，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂也能提高
的选择性，C 错
误；D．反应状态达B 点时，CO2的平衡转化率25%、
的选择性也是25%，根据
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，则25%=
，
，D 正确；故选D。
12.【答案】D
【分析】该反应正向气体分子数增大，恒温恒容条件下，A 点的容器体积最小，压强最大，A 点的反应速
率最大；C 点的容器体积最大，压强最小，C 点的反应速率最小。根据A、C 点NO₂ 的物质的量可知A 点
已经达到平衡状态，C 点未达平衡。根据“三段式”计算平衡常数K：
mol/L．
计算B 点浓度商Q：
。
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【解析】A．根据分析可知，B 点浓度商
，B 点未达平衡，A 正
确；B．A、B、C 点在同一温度下，该反应的平衡常数不变，
，B 正确；C．C 点未达平衡，使
用催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率，C 正确；D．C 点时，瞬间压缩容器体积至1 L，与
A 点形成等效平衡，
的物质的量为0.5mol、保持不变，D 错误；答案选D。
1.【答案】D
【分析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为
、
，若投料比x 代表
，x 越大，可看作是CH3OH 的量增多，则对于主、副反应
可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a 或曲线b 表示CH3COOCH3分布分
数，曲线c 或曲线d 表示CH3COOH 分布分数，据此分析可知AB 均正确，可知如此假设错误，则可知投
料比x 代表
，曲线a 或曲线b 表示
，曲线c 或曲线d 表示
，据
此作答。
【解析】A．根据分析可知，投料比x 代表
，故A 错误；B．根据分析可知，曲线c 表示
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CH3COOCH3分布分数，故B 错误；C．根据分析可知，曲线a 或曲线b 表示
，当同一投料
比时，观察图像可知T2时
大于T1时
，而
可知，温度越高则
越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，
；曲线c 或曲线d 表示
，当同一投料比时，观察可知T1时
大于T2时
，而
可知，温度越高则
越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，
，故C 错
误；D．L、M、N 三点对应副反应
，且
，升高温度平衡逆向移动，
，故D 正确；故答案选D。
2.【答案】CD
【分析】由图可知，T1比T2反应速率速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2
温度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1 1∶，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。
【解析】A．根据分析，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞
k2，A 项正确；B．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则
，T1温度下达到
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平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时，则
，B 项正确；C．温度不变，仅改变体系
初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物
摩尔分数随时间的变化曲线变化，C 项错误；D．T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的
浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，
D 项错误；答案选CD。
3.【答案】A
【解析】A．由图可知，3 小时后异山梨醇浓度继续增大，
后异山梨醇浓度才不再变化，所以
时，
反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A 错误；B．图像显示该温度下，
后所有物质
浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行
程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B 正确；C．由图可知，
在
内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=
，故C 正确；D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化
率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D 正确；故答案为：A。
4.【答案】C
【解析】A. 实验①中，0~2 小时内平均反应速率
，A 不正确；B. 实验③中水样初始
=8，
溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用
配电荷守恒，B 不正确；C. 综合分析实验①和②可
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知，在相同时间内，实验①中
浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加
快反应速率，C 正确；D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中
浓度的变化量大，因
此，其他条件相同时，适当减小初始
，
的去除效果越好，但是当初始
太小时，
浓度太
大，纳米铁与
反应速率加快，会导致与
反应的纳米铁减少，因此，当初始
越小时
的去
除效果不一定越好，D 不正确；综上所述，本题选C。
5.【答案】C
【解析】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移
动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A 错误；B．
点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料
，则此时反应Ⅰ平衡时二
氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数
，B 错误；C．
点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3 倍，
结合阿伏加德罗定律可知，
的压强是
的3 倍，C 正确；D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反
应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按
投料，相当于增加氢气的投料，会使得甲烷含
量增大，导致甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，D 错误；故选C。
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6.【答案】C
【分析】开始一段时间（大约13min 前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直
至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来
（大约13min 后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。
【解析】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后
Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A 项错误；B．随着反应物浓度的减小，到大约13min
时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min 后反应速率会增大，B 项错误；C．由图像可知，
Mn(Ⅶ)的浓度为0 后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C 项正确；D．
H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2+
+10CO2↑+8H2O，D 项错误；答案选C。
7.【答案】B
【解析】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x 值越小，CH4的转化率越大，则
，故A 正确；B．b 点和c 点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b 点x 值小于c 点，则b 点
加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应
速率：
，故B 错误；C．由图像可知，x 一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应
为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大；温度相同，K 不变，则点a、b、c 对应的平衡常数：
，故C 正确；D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定
时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D 正确；答案选B。
8.【答案】AC
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【分析】一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径中，共发生三个反应：
E+TFAA
①
F
F
②
G
G
③
H+TFAA
t1之后的某时刻，H 为0.02 mol∙L-1，此时TFAA 的浓度仍为0，则表明0.10mol∙L-1E、起始时的
0.08mol∙L-1TFAA、G 分解生成的0.02 mol∙L-1 TFAA 全部参加反应，生成0.10mol∙L-1F；在t2时刻，H 为
0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G 为0.01 mol∙L-1，则F 为0.01 mol∙L-1。
【解析】A．t1时刻，H 的浓度小于0.02 mol∙L-1，此时反应③生成F 的浓度小于0.02 mol∙L-1，参加反应①
的H 的浓度小于0.1 mol∙L-1，则参加反应E 的浓度小于0.1 mol∙L-1，所以体系中有E 存在，A 正确；B．
由分析可知，t2时刻，H 为0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G 为0.01 mol∙L-1，则F 为0.01 mol∙L-1，所
以体系中有F 存在，B 不正确；C．t1之后的某时刻，H 为0.02 mol∙L-1，此时TFAA 的浓度仍为0，表明此
时E 和TFAA 完全反应生成F，所以E 和TFAA 生成F 的反应速率快，反应的活化能很小，C 正确；D．
在t2时刻，H 为0.08mol∙L-1，TFAA 为0.06mol∙L-1，G 为0.01 mol∙L-1，F 为0.01 mol∙L-1，只有F、G 全部转
化为H 和TFAA 时，TFAA 的浓度才能为0.08mol∙L-1，而G
H+TFAA 为可逆反应，所以反应达平衡
后，TFAA 的浓度一定小于0.08mol∙L-1，D 不正确；故选AC。
9.【答案】D
10.【答案】D
【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错
误；B．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B
错误；C．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L，而a 曲线表示的X 的浓
度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II 时X 浓度
随时间t 的变化，故C 错误；D．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L，则
(Y) ==
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=2.0
，
(X) =
(Y) =
2.0
=1.0
，故D 正确；答案
选D。
11.【答案】C
【解析】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，
从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A 正确；
B．b 点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B 的瞬时速率，选项B 正确；
C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C 不正确；
D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，
平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D 正确；答案选C。
12.【答案】BC
【解析】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程
PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即
＜0，故A
错误；B．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容
器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明
甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故B 正确；C．a 点为平衡
点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之
比等于
整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以Ta＞T 始，压强：Pa=
P 始，则na＜
n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L−1，则列出三段式如下：
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，则有
＜
，计算得到x＞0.75，那么化学
平衡常数K=
＞
，故C 正确；D．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，
温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va 正＞Vb 正，故D 错误。
综上所述，答案为B。
13.【答案】B
【分析】根据已知反应①
，反应②
，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响
更大一些，根据选择性的含义，升温时CO 选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO 的
选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。
【解析】A．由分析可知②代表H2的产率，故A 错误；B．由分析可知升高温度，平衡时CO 的选择性增
大，故B 正确；C．一定温度下，增大
，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物
质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C 错误；D．加入
或者选用高效催化剂，不会影响平衡时
产率，故D 错误；故选B。
14.【答案】AB
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【分析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，浓度随时间变化逐渐增大的代表
的是Z，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度升
高增大的幅度小于反应②的。
【解析】A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率
随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A 说法错误；B．根据体系中发生的反应可知，在
Y 的浓度达到最大值之前，单位时间内X 的减少量等于Y 和Z 的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但
是，在Y 的浓度达到最大值之后，单位时间内Z 的增加量等于Y 和X 的减少量，故v (X) + v (Y) =
v(Z)，B 说法错误；C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的
幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y 的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y 的产率，需提高反
应温度且控制反应时间，C 说法正确；D．由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，
因此，总反应速率由反应②决定，D 说法正确；综上所述，本题选AB。
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