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第2 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
1．（2024·北京·三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．水垢中含有
，可先用
溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D．
的醋酸溶液加水稀释100 倍，
2．（2024·北京·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L
溶液中持续产生气泡
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气
C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色
D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性
3．（2024·河北唐山·二模）催化剂a 和b 均能催化反应
。反应历程中，M 为中间产物。其它
条件相同时，下列说法错误的是( )
A．使用催化剂a 和b，反应历程都分4 步进行
B．反应达平衡后，升高温度，P 的浓度增大
1
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C．使用催化剂b 时，反应体系更快达到平衡
D．使用催化剂a 时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
4．（2024·江苏南通·三模）下列关于反应
的说法正确的是( )
A．基态V 原子核外电子排布为
B．反应达到平衡状态时，
C．使用
的目是为了增大
的平衡转化率
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
5．（2024·湖南长沙·三模）已知：
的正反应速率可表示为
(
为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，
下列说法正确的是( )
A．增大NO 浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K 不变
D．升高温度可提高NO 的平衡转化率
6．（2024·海南·三模）
是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为
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。在某密闭容器中，充入1mol
和4mol
发生上述反
应。下列叙述正确的是( )
A．反应物的总能量小于生成物时总能量
B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
7．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸
是一种强
氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度
的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面
反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说法正确的是(
)
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO 可直接用NaOH 溶液吸收，制取NaNO2
8．（22-23 高三下·海南海口·阶段练习）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
的
悬浊液
有砖红色沉淀
麦芽糖已经发生水
解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
氯乙烯加聚是可逆
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试纸变红
反应
9．（2023·甘肃·二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是( )
实验操作
实验现象
结论
A
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集
气瓶中
鲜花的红色褪去
干燥的氯气具有漂白
性
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰呈黄色
无色溶液中含钠元素
C
将物质的量之比为2：1 的H2与I2(g)混合气体在一
定条件下充分反应
混合气体呈紫黑色
H2与I2(g)的反应为可
逆反应
D
向室温下pH=a 的10.0mLHA 溶液中加蒸馏水稀释
至100.0mL
测得稀释后所得溶液
的pH=b
若b-a<1，则HA 一定
是弱酸
10．（2024·安徽·三模）
可用作有机合成的氯化剂，在体积为
的密闭容器中充入
，
发生反应：
．图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时
的转化率
与温度的关系．下列说法正确的是( )
A．
的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．
时，向体积为
的容器中充入
，
时
的转化率大于
4
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D．
时，起始时在该密闭容器中充入
和
各
，此时
11．（23-24 高三上·北京丰台·期中）25℃时，向40 mL 0.05 mol/L 的
溶液中一次性加入10 mL 0.15
mol/L 的KSCN 溶液(体积变化忽略不计)，发生反应
，混合溶液中
与反
应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．
时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl 溶液，平衡逆向移动。
B．E 点对应的坐标为(0，0.04)
C．在25℃时该反应的平衡常数为
D．
分钟后加入少量KSCN 固体，溶液红色加深，该现象可以证明
与SCN-的反应是可逆反应
12．（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060 年实现碳中和。
催化还原的主
要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入
和
进行上述反应。
的平衡产率
、
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的平衡转化率
随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应②在较高温度下才能自发进行
B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态
C．任意温度下的平衡转化率：
D．平衡时
随温度升高先减小后增大
13．（23-24 高三上·江苏淮安·期中）
催化重整能够有效去除大气中的
，是实现“碳中
和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应I：
积炭反应II：
在恒压、起始投料比
条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所
示。下列说法正确的是( )
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A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．曲线B 表示
平衡时物质的量随温度的变化
C．积炭会导致催化剂失活，降低
的平衡转化率
D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除
气体
14．（2024·北京丰台·二模）利用反应
，将工业生产中的
副产物HCl 转化为
，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比
，L(
、
)、X 可
分别代表温度或压强，下图表示L 一定时，HCl 的平衡转化率随X 的变化关系。
下列说法不正确的是( )
A．
B．
C．a 点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a 点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl 和0.1mol
，当再次平衡时HCl 的转化率
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仍为80%
15．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为
的恒容密闭容器中充入
和
，发生反
应
，测得
随时间的变化如下图实
线所示，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率
B．该反应在
内
的平均反应速率是
C．该反应在
后，容器内总压强不再改变
D．加入催化剂(其他条件相同)，
随时间的变化会如上图虚线所示
16．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa 反应条件下，H2S 可以发生热解反应：
△H＞0。对于
分别为4 1∶、1 1∶、1 4∶、1 9∶、1 19
∶
的H2S
－Ar 混合气，热分解反应过程中H2S 转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．H2S 热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
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B．
时，在0～0.9s 之间，H2S 分压的平均变化率为35.6
C．生成a mol S2，同时形成4a mol H－S 键，说明反应已达平衡
D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S 平衡转化率会提高
17．（2024·重庆·模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol
，发生反
应
。反应相同时间，测得各容器中
的转化率与容器体积的关系
如图所示，下列说法正确的是( )
A．a 点对应容器中，反应未达到平衡状态
B．向b 点对应容器中再充入一定量
，达到新平衡时，
的转化率增大
C．缩小c 点对应容器的体积增大压强，v(正)<v(逆)
D．
18.（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温(
)恒容密闭容器中仅发生反应：
。实验测得：
；
；
、
为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是( )
容器编
物质的起始浓度(
)
物质的平衡浓度(
)
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号
Ⅰ
4
0
0
1
Ⅱ
1
2
0.5
A．平衡时容器1 中再充入一定量的
，
体积分数增大
B．若将容器1 改为恒容绝热条件，平衡时
C．反应刚开始时容器Ⅱ中的
D．当温度改变为
时，若
，则
19．初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是( )
容器
容器
类型
初始
体积
初始压
强/Pa
反应物投入量/mol
平衡时Cl2的物
质的量/mol
HCl
O2
Cl2
H2O
Ⅰ
恒温恒容
1 L
2×105
4
1
0
0
1
Ⅱ
绝热恒容
1 L
p2
0
0
2
2
a
Ⅲ
恒温恒压
2 L
p3
8
2
0
0
b
A．反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH＞－116 kJ·mol－1
B．a＞1，b＞2
C．p2＝1.6×105 Pa，p3＝4×105 Pa
D．若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O(g)，则反应向正反应方
向进行
20．一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g)，其中容
器Ⅰ 5 min 时到达平衡。下列说法中正确的是( )
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
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Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
A．容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1
B．该反应正反应为放热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.75 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，达到平衡时CO 转化率大于80%
21．（2024·上海·模拟预测）某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ·mol-1
（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时；三个容器
中SO2的转化率从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。
（2）下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。
A．温度不变
B．密度保持不变
C．压强保持不变
D．O2浓度保持不变
（3）400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2进行反应时，放出akJ 热量；若在500℃，投入
2molSO2、1molO2进行反应，放出bkJ 热量，则a 2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
22．甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用反应Ⅰ：CH3OH(g)
HCHO(g)＋H2(g)来合成甲醛。
(1)已知反应Ⅱ：2CH3OH (g)＋O2(g)
2HCHO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－313.2 kJ·mol－1
反应Ⅲ：2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
则反应Ⅰ：CH3OH (g)
HCHO(g)＋H2(g)的ΔH1＝__________kJ·mol－1
(2)利用反应Ⅰ合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH 的平衡转化率，可采取的措施为
__________
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(3)T ℃时，向容积恒为2 L 的密闭容器中充入8 mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，5 min 后反应达到平衡，测得
混合体系中的HCHO(g)的体积分数为20%
①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填序号)
A．v 正(HCHO)＝v 逆(H2)
B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)＝1 1 1
∶∶
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度保持不变
5 min
②
内，v(CH3OH)＝__________mol·L－1·min－1。
③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2(g)，则此时v 正______v 逆
(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下：
历程ⅰ：·CH3OH―→·H＋·CH2OH
历程ⅱ：·CH2OH―→·H＋HCHO
历程ⅲ：·CH2OH―→3·H＋CO
历程ⅳ：·H＋·H―→H2
一定条件下测得温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图所示[甲醛的选择性
(Y)＝×100%]。则650～750 ℃，反应历程ⅱ的速率________(填“大于”“小于”或“等于”)反应历程
ⅲ的速率，判断理由为______________________________________________________________
23．已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。在密闭容器中，充入2 mol N2和6 mol H2使之发生反应：
(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是________________________
(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动
(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减半，平衡将________移动
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(4)若有两容器都充入2 mol N2和6 mol H2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反
应，先达平衡的是________(填“甲”或“乙”)容器，甲中N2的转化率比乙中的更________(填“高”
或“低”)
(5)在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH<0。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系
如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是________(填字母)
a．在t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
24．燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.CaSO4(s)＋CO(g)
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋281.4 kJ·mol－1
Ⅱ.CaSO4(s)＋CO(g)
CaS(s)＋CO2(g) ΔH2＝－43.6 kJ·mol－1
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已
达到平衡状态的是________(填字母)
a．容器内的压强不发生变化 b．v 正(CO)＝v 正(CO2)
c．容器内气体的密度不发生变化 d．n(CO)＋n(CO2)＝1 mol
(2)一定温度下，体积为1 L 容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只发生反应Ⅱ，测得CO2的物质的量随
时间变化如图中曲线A 所示：
①在0～2 min 内的平均反应速率v(CO)＝________
②曲线B 表示过程与曲线A 相比改变的反应条件可能为________(答出一条即可)
③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为______________________________
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(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，下列能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生的是
_______
a．反应后气体能使品红褪色
b．反应过程中，CO 的体积分数逐渐减小
c．反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化
d．体系压强逐渐增大
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答案及解析
1.【答案】A
【解析】A．加入硫酸铜以后，锌置换出铜可以构成原电池，反应速率加快，与平衡移动无关，A 错误；
B．
转化为
的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，
浓度增大，混合气体颜色加深，可以
用化学平衡移动原理解释，B 正确；C．用
溶液浸泡处理水垢，
可以转化为
，可以
用沉淀溶解平衡的原理解释，C 正确；D．醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离平衡正向移动，因此
的醋酸溶液加水稀释100 倍后，
大于
,即溶液
，D 正确；答案选A。
2.【答案】B
【解析】A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L
溶液中持续产生气泡，是因为氯化
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铵溶液中
水解使溶液显酸性，Mg 与H+反应促进水的电离正向进行，能用平衡移动原理解释，A 不
选；B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气，是因为浓盐酸中HCl 的浓度大，
HCl 的还原性更强，能发生氧化还原反应，不能用平衡移动原理解释，B 选；C．在硫酸铜溶液中加入氯
化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色，是因为发生了反应
，能用
平衡移动原理解释，C 不选；D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性，是因为碳酸钙和溶
液中的H+反应促进氯气和水的反应正向进行，能用平衡移动原理解释，D 不选；故选B。
3.【答案】C
【解析】A．根据图中信息得到使用催化剂a 和b，反应历程都分4 步进行，故A 正确；B．根据图中信
息得到该反应是吸热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动，则P 的浓度增大，故B 正确；C．
使用催化剂b 时，活化能更大，则反应速率较慢，反应体系更慢达到平衡，故C 错误；D．使用催化剂a
时，前两步反应速率较快，而第三步反应速率较慢，因此反应过程中更容易积累到M 物质，因此M 所能
达到的最高浓度更大，故D 正确。综上所述，答案为C。
4.【答案】B
【解析】A．V 为第23 号元素，基态V 原子核外电子排布为
，A 项不符合题意；B．反应
达到平衡状态时，
，B 项符合题意；C．催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡
移动，不能改变平衡转化率，C 项不符合题意；D．化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数
才会改变，D 项不符合题意；故正确选项为B。
5.【答案】C
【解析】A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A 错误；B．
使用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k 的影响来实现的，B 错误；C．因为反
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应正方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K 不变，因为K 仅
与温度有关，C 正确；D．根据图像分析lg K 随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO 的
平衡转化率减小，D 错误；故选C。
6.【答案】B
【解析】A．该反应是放热反应，故反应物的总能量小于生成物时总能量，故A 错误；B．恒温、恒压条
件下，充入He，容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，故B 正确；C．在恒温、恒容条件下进行反
应，气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故C 错误；D．升高温度平衡逆向移动，甲烷的产率会降
低，故D 错误。答案选B。
7.【答案】C
【解析】A．不确定两者初始投料比，不确定NO2、SO2体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平
衡状态，A 错误；B．反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO3产量提
高，B 错误；C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，假设投料均为1mol，若NO2平衡转化率为
60%，反应二氧化氮、二氧化硫0.6mol，平衡时二氧化氮、二氧化硫0.4mol，三氧化硫、一氧化氮
0.6mol，则平衡常数为
，C 正确；D．NO 不和氢氧化钠反应，不可直接用NaOH 溶液吸
收，D 错误；故选C。
8.【答案】C
【解析】A．铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，因为未反应
的HCl 也能使KMnO4溶液褪色，A 项错误；B．一方面麦芽糖本身为还原性糖，碱性条件下麦芽糖与新
制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀，另一方面用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物必须在碱性条件
下，即加入新制Cu(OH)2悬浊液之前必须先加NaOH 溶液至混合液呈碱性，B 项错误；C．石蜡油加强
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热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液由红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃，不饱和烃与
Br2发生了加成反应，C 项正确；D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使试管口润湿的蓝
色石蕊试纸变红，该气体为HCl，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，氯乙烯的加聚反应为nCH2=CHCl
，D 项错误；答案选C。
9.【答案】C
【解析】A．将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花中有水分，所以鲜花褪色，不能证明干燥
的氯气具有漂白性，A 错误；B．焰色试验不能用玻璃棒，要用光洁无锈的铁丝或者铂丝，B 错误；C．
将物质的量之比为2：1 的
与
混合气体在一定条件下充分反应，
过量，
还有剩余，则证
明
与
的反应有一定限度，为可逆反应，C 正确；D．室温下
的
溶液中加蒸馏水稀
释10 倍，若
，则
，
，
可能为弱酸， D 错误；故选C。
10.【答案】C
【解析】A．由图可知，温度升高，平衡时
的转化率增大，可知该反应为吸热反应，
，A 错
误；B．该反应在恒容密闭容器中进行，V 不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个
恒定值，即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B 错
误；C．由图可知，55℃时，在体积为VL 的密闭容器中充入
，amin 时
的转化率等
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于50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL，则气体浓度增大，反应速率加快，所以amin 时
的转化率大于50%，C 正确；D．由图可知，82℃时
的转化率为90%，得出三段式（单
位：mol/L）：
平衡常数K=
，在该密闭容然中充入
和
各
，此时浓度商Q=1＜K，
平衡正向移动，所以
，D 错误；答案选C。
11.【答案】D
【解析】A．t4时刻向溶液中加入50mL 0.1mol/L 的KCl 溶液，溶液总体积增大，离子浓度减小，化学平
衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，A 正确；B．40mL 0.05mol/L 的FeCl3溶液中一次性加
入10mL0.15mol/L 的KSCN 溶液，t=0 时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL，c(Fe3+)=
=0.04mol/L，E 坐标为(0，0.04)，B 正确；C．从图中可知，平衡时c(Fe3+)=m mol/L，消
耗掉Fe3+(0.002-0.05m)mol，则消耗掉SCN-(0.006-0.15m)mol，平衡时c(SCN-)=(3m-0.09)mol/L，生成
Fe(SCN)3(0.002-0.05m)mol，平衡时浓度为c=(0.04-m)mol/L，则该反应的平衡常数=
，C 正
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确；D．Fe3+初始物质的量为0.002mol，SCN-初始物质的量为0.0015mol，根据反应的方程式可知Fe3+过
量，故即使该反应不是可逆反应，加入KSCN 固体后，剩余的铁离子也会与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶
液红色加深，无法证明该反应是可逆反应，D 错误；故答案选D。
12.【答案】A
【解析】A．由图像信息可知，随着温度的升高
的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移
动，故反应②的
，又因为该反应是气体分子数减少的反应，
，故该反应在较低的温度下能
自发进行，A 错误；B．由题干信息可知，反应物质全部为气体，其中反应②为非等体积反应，故若气体
平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B 正确；C．由题干方程式可知，若只发生反应
②，则
和
的平衡转化率相等，若只发生反应①，则
的平衡转化率小于
的，现同时发生反应
①和反应②，故任一温度下的平衡转化率：
，C 正确；D．由题干图像信息可知，
的平衡产率随温度的升高一直在减小，而
的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反
应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，
的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升
高平衡正向移动，
的物质的量增大，即平衡时
随温度升高先减小后增大，D 正确；故选A。
13.【答案】B
【分析】起始按投料比
通入甲烷和CO2，即起始时无CO 和C，随着反应的进行CO 和C 的物
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质的量从0 开始增大，所以曲线C、D 分别表示CO 和C 的其中一种；重整反应的热化学方程式=II-I，对
应的ΔH=ΔHII-ΔHI= + 247 kJ·mol-1，即重整反应和积炭反应均为吸热反应，升高温度CH4参与的反应平衡
均正向移动，所以平衡时CH4的物质的量随温度升高而降低，重整反应中CO2和CH4以物质的量之比1：
1 消耗、积炭反应Ⅰ生成CO2、积炭反应II 消耗CH4，所以平衡时CH4的物质的量小于CO2，所以曲线B
表示CH4，曲线A 表示CO2；由于重整反应和积炭反应II 均为吸热反应，在温度低于600℃以前升温，平
衡右移，若反应I 左移，则n(CO2)应明显减小，与图像不符，所以升温反应I 右移，即C 的物质的量在最
初多于CO，所以曲线D 表示CO，则曲线C 表示C。
【解析】A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A 错误；B．起始按投料比
通入甲烷和
CO2，即起始时无CO 和C，随着反应的进行CO 和C 的物质的量从0 开始增大，所以曲线C、D 分别表示
CO 和C 的其中一种，重整反应中CO2和CH4以物质的量之比1：1 消耗、积炭反应Ⅰ生成CO2、积炭反应
II 消耗CH4，所以平衡时CH4的物质的量小于CO2，所以曲线B 表示CH4，故B 正确；C．催化剂失活会
导致反应速率降低，但不会影响转化率，故C 错误；D．根据以上分析可知，曲线B 表示CH4、曲线A 表
示CO2、曲线D 表示CO、曲线C 表示C，图像显示低于600℃时，降低温度C 的物质的量减小，即降低
温度有利于减少积炭的量，但降低温度(如600℃-500℃)CO2的物质的量增大，即没有去除CO2气体，故
D 错误；故答案为：B。
14.【答案】C
【分析】
，正向放热，升高温度则HCl 的转化率增大，正向体积
减小，增大压强平衡正向移动，HCl 的转化率增大，综合对比可知X 代表温度，L 代表压强且L1＞L2。
【解析】A．催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A 正确；B．L 表
示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl 的转化率增大，因此L1＞L2，故B 正确；C．
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设起始时
，
则起始时
，a 点HCl 的转化率为80%则转化氯
化氢的物质的量为3.2mol，可列三段式
，平
衡常数为
，体积未知无法计算，故C 错误；D．a 点时，保持温度和压强不变，
则平衡常数不变，向容器中再充入0.4mol HCl 和0.1mol
，HCl 和O2增加量之比和起始投料比相等，又
是恒压条件，与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HCl 的转化率仍为80%，故D 正确；故选C。
15.【答案】C
【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A 错误；
B．由图可知，1min 时，氢气的物质的量为6mol，由方程式可知，0 1min
∼
内二氧化碳的反应速率为
≈0.33 mol/(L·min)，故B 错误；C．由图可知，8min 时氢气的物质的量和12min 时氢气的
物质的量都为2mol，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C 正确；D．加入催化剂，化
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学反应速率加快，但化学平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图
中虚线表示，故D 错误；故选C。
16.【答案】B
【分析】在1373K、100kPa 反应条件下，H2S 可以发生热解反应：
△H＞0。
对于
分别为4 1∶、1 1∶、1 4∶、1 9∶、1 19
∶
的H2S－Ar 混合气，Ar 的物质的量越大，混合气中
H2S 的浓度越小，平衡正向移动的程度越大，则曲线由下往上依次为
分别为4 1∶、1 1∶、
1 4∶、1 9∶、1 19
∶
。
【解析】A．该反应为吸热反应，
，因此活化能
，故A 正确；B．
时，反应进行到0.9s，H2S 转化率为0.32，假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料
的物质的量分别为1mol 和4mol，列出三段式：
，此时
H2S 的压强为
，H2S 的起始压强为
，则H2S 分
压的平均变化率为
，故B 错误；C．生成a mol S2，同时形成4a mol H－
S 键即生成2a mol H2S，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故C 正确；D．H2S 热分解反应为气体
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分子数增加的反应，故等温等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移动，以达到新的平衡，H2S 平衡
转化率会提高，故D 正确；故选B。
17.【答案】D
【分析】图中b 点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b 点恰好达到平衡状态，由于ab 曲线上对应容器
的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b 点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到
平衡的时间越短，所以ab 曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积
的增大，NO2的转化率逐渐增大，b 点达到最大；b 点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减
小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc 曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度
低，则反应正向进行；
【解析】A．据分析，a 点对应容器中，反应达到了平衡状态，A 错误；B．向b 点对应容器中再充入一定
量NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，达到新平衡时，NO2的转化率减小，B 错误；C． 缩小c 点对
应容器的体积增大压强，若在bc 曲线上任何一点，反应均正向进行，v(正)＞v(逆) ，C 错误；D．a 点时
反应达到平衡，NO2转化率为40%，则
；T℃时，该
反应的化学平衡常数为
=
，b 点时反应三段式为：
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，则T℃时，该反应的化学平衡常数为
=
得
，则有V1：V2=1：72，D 正确；答案选D。
18、【答案】A
【解析】A．平衡时容器1 中再充入一定量的
，相当于增大压强，平衡
逆向移动，
体积分数减小，A 错误；B．该反应为吸热反应，若将容
器1 改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时
，B 正
确；C．容器Ⅰ平衡时，
=1mol/L，
=4mol/L，
=2mol/L，平衡常数K=
=64，
容器Ⅱ开始时Qc=
=8<K，平衡正向移动，
，C 正确；D．
时K=64；根据
、
，可知K=
，当温度改变为
时，若
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，即K=1，正反应吸热，则
，故D 正确；故选A。
19．B
20．B。解析：容器Ⅰ中前5 min 的平均反应速率v(COCl2)＝＝0.32 mol·L－1·min－1，依据反应速率之比等
于化学计量数之比，v(CO)＝0.32 mol·L－1·min－1，故A 错误；依据表中数据可知，Ⅰ和Ⅲ温度相同时，是
等效平衡，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则正向为放热反应，故B 正确；依据Ⅰ中
数据求算500 ℃时的平衡常数：
CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g)
2 2 0
1.6 1.6 1.6
0.4 0.4 1.6
反应的平衡常数K＝＝10，平衡时CO 的转化率为×100%＝80%，
依据Ⅱ中数据，结合方程式可知，
CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g)
2 2a 0
1 1 1
1 2a－1 1
则有＝10，解得a＝0.55，故C 错误；反应为气体体积减小的反应，若起始时向容器Ⅰ中加入0.8 mol
CO 和0.8 mol Cl2，相当于减压，CO 平衡转化率降低，小于80%，故D 错误。
21.【答案】（1）丙>甲>乙（2）CD（3）>
【解析】（1）乙因为是绝热容器，该反应为放热反应，所以相对于甲，乙中温度比甲高，升高温度平衡
逆向移动，
的转化率降低；比较甲、丙，该反应为气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对
于丙，相对于减小压强，平衡逆向移动，
的转化率降低，综上所述，三个容器中
的转化率从大到
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小的顺序为：丙>甲>乙，故答案为：丙>甲>乙；（2）A．甲为恒温恒容的密闭容器，所以温度一直保持
不变，则温度不变不能用于判断该反应是否处于平衡状态，故A 不选；B．甲、乙均为恒容密闭容器，又
由于该反全为气体参加的反应，所以在恒容的密闭容器中密度始终保持不变，故B 不选；C．在恒容的密
闭容器中，该反应为非等体积反应，所以压强不变时，该反应处于平很状态，故选C；D．一定条件下，
当
时，反应体系中所有参加反应的物质的物质的量或浓度保持恒定不变，则O2浓度保持
不变可用于判断该反应是否处于不平衡状态，故选D；故答案选CD；（3）丙为恒温恒压的密闭体系，
所以相同温度下在容器丙中分别投入4molSO2、2molO2和2molSO2、1molO2进行反应平衡不发生移动；
则所释放的能量前者为后者的两倍；若前者反应温度为400℃，后者反应温度为500℃，且该反应为放热
反应，所以平衡逆向移动，则前者释放的能量大于后者的两倍，故答案为：>；
22．(1)＋85.2
(2)升高温度
(3)
BD
0.2
①
②
③小于
(4)小于 由图可知650～750 ℃，甲醇的转化率增大，甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO
增多，所以反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率
解析：(1)由盖斯定律可得ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)＝×(－313.2＋483.6) kJ·mol－1＝＋85.2 kJ·mol－1。(2)用甲醇合
成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高CH3OH 的平衡转化率，且反应为吸热反应，因此可采取升高
温度的措施。(3)①当v 正(HCHO)＝v 逆(H2)时，说明反应已经达到平衡状态，A 项不符合题意；
c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)＝1 1 1
∶∶时不能说明反应已经达到平衡状态，B 项符合题意；该反应前后气体分子
数不等，当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合体系中气体总物质的量不变，说明反应已经达到
平衡状态，C 项不符合题意；该反应在容积不变的容器中进行，反应过程中混合气体的密度始终保持不
变，故混合气体的密度不变时不能说明反应已经达到平衡状态，D 项符合题意；②平衡时混合体系中
HCHO(g)的体积分数为20%，若甲醇消耗的物质的量为x，则×100%＝20%，x＝2 mol，则5 min 内，
v(CH3OH)＝＝0.2 mol·L－1·min－1；③反应达平衡时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为
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3 mol·L－1、1 mol·L－1、1 mol·L－1，该条件下反应的平衡常数K＝＝，向已达平衡的反应体系中充入1 mol
CH3OH(g)和1 mol H2(g)时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为3.5 mol·L－1、1 mol·L－1、
1.5 mol·L－1，则浓度商Q＝＝>，反应向逆反应方向进行，故v 正小于v 逆。(4)由图可知650～750 ℃，甲醇
的转化率增大，甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少，CO 增多，所以反应历程ⅱ的速率小于反应历程
ⅲ的速率。
23．(1)1 1∶
(2)不
(3)向左
(4)乙 高
(5)a
解析：(1)对N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)＝2 6∶＝1 3∶，反应时消
耗n(N2)∶n(H2)＝1 3∶，则N2和H2的转化率之比是1 1∶。
(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，使体系压强增大，但体积不变浓度不变，平衡不移动。
(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，体积增大一倍，根据勒夏特列原理，平衡向体
积增大的方向移动，即平衡将向左移动。
(4)由于反应放热，则乙容器温度升高，反应速率比甲容器快，所以先达平衡的是乙容器；由于反应放
热，甲容器温度比乙容器低，能促进平衡正向移动，所以甲中N2的转化率比乙中的更高。
24．(1)ac (2)
0.45 mol·L
①
－1·min－1 ②加入催化剂(或增大压强) ③降低温度 (3)c
解析 (1)反应前后气体体积不等，则容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a 正确；v 正
(CO)、v 正(CO2)都表示正反应，两者相等不能说明反应达到平衡状态，故b 错误；有固体参加反应，则容
器内气体的密度不发生变化，可说明达到平衡状态，故c 正确；由碳原子守恒可知，始终有n(CO)＋
n(CO2)＝1 mol，不能说明反应达到平衡状态，故d 错误。
(2)①一定温度下，体积为1 L 容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只发生反应Ⅱ，图中2 min 达到平衡状
态，二氧化碳物质的量0.9 mol，CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g) ΔH2＝－43.6 kJ·mol－1，达到平衡
状态消耗一氧化碳物质的量0.9 mol，在0～2 min 内的平均反应速率v(CO)＝＝0.45 mol·L－1·min－1。②曲
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线B 表示过程与曲线A 相比，曲线斜率增大，反应速率增大，可为加入催化剂(或增大压强)。③反应Ⅱ：
CaSO4(s)＋CO(g)
CaS(s)＋CO2(g)是体积不变的放热反应，若要提高反应体系中CO2的体积分数，需
要平衡正向移动，反应为放热反应，降低温度反应正向进行。(3)反应后气体能使品红褪色，只能说明生
成SO2，可能只发生反应Ⅰ，故a 错误；CO 的体积分数逐渐减小，也可能只发生一个反应Ⅰ，故b 错误；
反应Ⅰ和反应Ⅱ不同产物分别是SO2和CO2，故反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时
间发生变化，能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生，故c 正确；压强逐渐增大，说明气体物质的量增多，反应
Ⅰ一定发生，不能确定反应Ⅱ是否发生，故d 错误。
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