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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
一、题型精
讲
题型01 考查化学平衡状态的建立和特征.........................................................................................................1
题型02 考查化学平衡状态的判断.....................................................................................................................4
题型03 考查浓度对化学平衡的影响.................................................................................................................6
题型04 考查压强对化学平衡的影响.................................................................................................................9
题型05 考查温度、催化剂对化学平衡的影响...............................................................................................12
题型06 考查勒夏特列原理及其应用...............................................................................................................15
题型07 考查影响化学平衡的因素综合分析...................................................................................................17
题型08 考查反应速率与化学平衡图像...........................................................................................................19
二、靶向突破
题型01 考查化学平衡状态的建立和特征
1.可逆反应
(1)概念
在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点
双向性
可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应
双同性
正、逆反应是在同一条件下，同时进行
共存性
反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存
2．化学平衡的建立
在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N2＋3H2
\s\up7(高温、高压)2NH3。
1
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请根据图示填表：
反应物浓度
v 正
生成物浓度
v 逆
开始时
最大
最大
0
0
进行中
减小
减小
增大
增大
平衡时
不变
不变
不变
不变
上述过程的v－t 图像可表示为
3.化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体
系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状
态，简称化学平衡。
【解题通法】化学平衡的特征
【例1】(2025·福建莆田·一模) 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催
化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列
说法正确的是( )
A．生成SO3 2 mol
B．SO2和SO3共2 mol
C．放出197 kJ 热量
D．含氧原子共8 mol
2
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【答案】B
【解析】可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正、逆反应速率相等时，反应达到
平衡状态，所以将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为SO3，A
错误；化学反应中原子守恒，所以化学平衡时SO2和SO3中硫原子的总物质的量等于反应初始时SO2的物
质的量，B 正确；由A 项分析可知，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)不可能完全转化为2 mol SO3(g)，故放出的
热量小于197 kJ，C 错误；化学反应中原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时SO2和O2中
氧原子的总物质的量，为6 mol，D 错误。
【变式1-1】(2025·浙江衢州·二模)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲
线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．t1时刻，反应逆向进行
B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
C．t3时刻，达到反应进行的限度
D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止
【答案】B
【解析】t1时刻，v(正)＞v(逆)，反应正向进行，故A 错误；t2时刻，v(正)＞v(逆)，故B 正确；t3时刻，
v(正)＞v(逆)，没有达到反应进行的限度，故C 错误；t4时刻，v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态，但v(正)
＝v(逆)≠0，反应没有停止，故D 错误。
【变式1-2】 在下列反应CO＋H2O
CO2＋H2中，加入C18O 后，则18O( )
A．只存在于CO 和CO2中
B．存在于CO、H2O、CO2中
C．只存在于CO 中
D．存在于CO、H2O、CO2、H2中
【答案】B
【解析】由于反应CO＋H2O
CO2＋H2为可逆反应，所以含有O 元素的物质中均含有18O，故选B。
【变式1-3】(2025·黑龙江双鸭山·一模)在一定条件下，有气体参与的某正反应方向ΔH＜0 的可逆反应达到
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平衡时，下列说法不正确的是( )
A．反应物的浓度一定等于生成物的浓度
B．反应体系中压强恒定
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．反应体系中温度不变
【答案】A
【解析】可逆反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度不一定相等，A 项错误；可逆反应达到平衡时，
正、逆反应速率相等，气体分子数保持不变，反应体系中压强恒定，混合物的组成保持不变，反应体系中
温度不变，B、C、D 项正确。
题型02 考查化学平衡状态的判断
【解题通法】化学平衡状态的判断
(1)速率相等
①同种物质——v 正(A)＝v 逆(A)
②不同物质——v 正(A) ∶v 逆(B)＝a∶b(化学计量数之比)
(2)“变量”不变
①确定反应
中“变量”
随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，表明反应已达到平衡状态。而当“不变量”
不变时，不能判断反应是否处于平衡状态
②把握常见
的“变量”
气体的颜色
对于气体体积有变化的反应，恒压反应中的体积、恒容反应中的压强
对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应，混合气体的平均相对分子质
量
对于反应体系中不全部为气体的反应，恒容时混合气体的密度等
【例2】(2025·山西临汾·一模)在100 ℃条件下，发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，下列能说明
该反应达到平衡状态的是( )
A．压强不再变化
B．生成H2O 的速率和消耗H2的速率相等
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C．混合气体的密度不变
D．H2的质量不再变化
【答案】D
【解析】A.反应前后气体的物质的量不变，故反应前后的压强始终不变，故压强不再变化不一定达到平衡
状态；B.生成H2O 的速率为逆反应速率，消耗H2的速率也为逆反应速率，故速率相等不一定达到平衡状
态；C.混合气体的质量、体积都恒定不变，故密度始终不变，故密度不变不一定达到平衡状态；D.H2的质
量不再变化，可说明反应达到平衡状态。
【变式2-1】(2025·河南新乡·二模)一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3和NO 两种气体。将体积比为1 2∶
的NO2和SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色保持不变
B．体系的平均相对分子质量保持不变
C．NO2和SO2的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2
【答案】B
【解析】混合气体的颜色保持不变，说明c(NO2)不变，可以作为达到平衡的标志，故A 不符合题意；体系
的平均相对分子质量M＝，气体的总质量不变，气体的总物质的量不变，则体系的平均相对分子质量始终
不变，故B 符合题意；NO2和SO2的起始体积比为1 2∶，反应过程中二者变化量(设为x)相同，则平衡时体
积比为(1－x) (2
∶
－x)，当体积比保持不变时表示反应达到平衡，故C 不符合题意；消耗SO2表示正反应，生
成NO2表示逆反应，故D 不符合题意。
【变式2-2】(2025·江苏无锡·联考)在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应2X(g)
Y(g)＋Z(s)，下
列不能说明该反应达到平衡状态的是( )
A．2v 正(X)＝v 逆(Y)
B．反应容器中Y 的质量分数不变
C．体系压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
【答案】A
【解析】平衡时存在v 正(X)＝2v 逆(Y)，故A 符合题意；反应容器中Y 的质量分数不变，说明各气体的物质
的量不变，反应达到平衡状态，故B 不符合题意；体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达
到平衡状态，故C 不符合题意；混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，故
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D 不符合题意。
【变式2-3】(2025·河北秦皇岛·一模)对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确
的是( )
A．达到化学平衡时，5v 正(O2)＝4v 逆(NO)
B．若单位时间内生成n mol NO 的同时，生成n mol NH3，则反应达到平衡状态
C．若有5 mol O===O 断裂的同时，有12 mol H—O 形成，则反应达到平衡状态
D．化学反应速率关系：2v 正(NH3)＝3v 正(H2O)
【答案】B
【解析】当4v 正(O2)＝5v 逆(NO)时，反应达到平衡状态，A 错误；生成n mol NO 表示正反应速率，生成n
mol NH3表示逆反应速率，且v 正＝v 逆，反应达到平衡状态，B 正确；有5 mol O===O 断裂的同时，有12
mol H—O 形成，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，C 错误；化学反应速率之比等于化学计
量数之比，则3v 正(NH3)＝2v 正(H2O)，D 错误。
题型03 考查浓度对化学平衡的影响
1.化学平衡的移动
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成
也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的
移动。
2．浓度对化学平衡的影响
影响规律：当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度(或减小生成物浓
度)，平衡向正反应方向移动；同理，如果减小反应物浓度(或增大生成物浓度)，平衡向逆反应方向移动。
3.浓度对化学平衡影响的v－t 图像分析
已知反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲
线分别如下图所示：
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(1)t1时刻，增大反应物浓度，使v 正′增大，而v 逆′不变，则v 正′＞v 逆′，平衡向正反应方向移动(如图
1)。
(2)t1时刻，减小生成物浓度，使v 逆′减小，而v 正′不变，则v 正′＞v 逆′，平衡向正反应方向移动(如图
2)。
(3)t1时刻，增大生成物浓度，使v 逆′增大，而v 正′不变，则v 逆′＞v 正′，平衡向逆反应方向移动(如图
3)。
(4)t1时刻，减小反应物浓度，使v 正′减小，而v 逆′不变，则v 逆′＞v 正′，平衡向逆反应方向移动(如图
4)。
【解题通法】浓度商(Q)与平衡常数(K)的关系
在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常
数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。
(1)当Q＝K 时：可逆反应处于平衡状态。
(2)当Q＜K 时：化学平衡向正反应方向移动，直至达到新的平衡状态。
(3)当Q＞K 时：化学平衡向逆反应方向移动，直至达到新的平衡状态。
【例3】(2025·辽宁大连·一模)对于可逆反应：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl 的理解不正确的是( )
A．增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动
B．增大KSCN 的浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动
D．增大KCl 的浓度，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【解析】该可逆反应的本质为Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，增大KCl 的浓度，对该反应无影响，故平衡不
移动。
【变式3-1】(2025·湖南湘潭·一模)在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)逆反应速率增大且
平衡向右移动的措施是( )
A．减小C 的浓度
B．增大D 的浓度
C．减小B 的浓度
D．增大A 的浓度
【答案】D
【解析】A.减小C 的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡向右移动；B.增大D 的浓度，正、逆反应速率均
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增大，平衡向左移动；C.减小B 的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡向左移动；D.增大A 的浓度，正、
逆反应速率均增大，平衡向右移动。
【变式3-2】(2025·河北保定·二模)在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)
2C(g)的反应速率随反应时间的变
化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是( )
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A 的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C 的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．B 在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【解析】反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A 项正确；由题图可知，平衡状态Ⅰ改变的瞬
间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变的条件为增大反应物的浓度，B 项正确，C 项不
正确；由于平衡发生移动，则两平衡状态时同一种反应物的浓度不相等，D 项正确。
【变式3-3】(2025·辽宁锦州·一模)将5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1KSCN 溶液混合，
达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5 等份，分别进行如下实验：
实验①：滴加4 滴水，振荡
实验②：滴加4 滴饱和FeCl3溶液，振荡
实验③：滴加4 滴1 mol·L－1KCl 溶液，振荡
实验④：滴加4 滴1 mol·L－1KSCN 溶液，振荡
实验⑤：滴加4 滴6 mol·L－1NaOH 溶液，振荡
下列说法不正确的是( )
A．实验②中溶液颜色比实验①中深
B．对比实验①和③，可证明增大反应物中某些离子的浓度，平衡逆向移动
C．对比实验①和④，可证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D．对比实验①和⑤，可证明减小反应物浓度，平衡逆向移动
【答案】B
【解析】将5 mL 0.005 mol·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1KSCN 溶液混合发生反应Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3(红色)。对比实验①和②，FeCl3浓度增大，平衡正向移动，实验②中溶液颜色比实验①中深，故
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A 正确；对比实验①和③，KCl 实际不参加反应，且溶液总体积变大，浓度减小，不能证明增大反应物浓
度，平衡逆向移动，故B 错误；对比实验①和④，KSCN 浓度增大，则证明增大反应物浓度，平衡正向移
动，故C 正确；对比实验①和⑤，加入NaOH 溶液可降低铁离子浓度，证明减小反应物浓度，平衡逆向移
动，故D 正确。
题型04 考查压强对化学平衡的影响
1.压强对化学平衡的影响规律(其他条件不变)
(1)有气体参与
①增大压强(减小容器的容积)，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；
②减小压强(增大容器的容积)，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动；
③反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动。
(2)无气体参与：当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。
2.用Q、K 关系分析压强对化学平衡的影响
对于有气体参加的可逆反应，在一定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。对于反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)，
若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变；
若m＋n<p，增大压强，Q>K，化学平衡向逆反应方向移动；
若m＋n>p，增大压强，Q<K，化学平衡向正反应方向移动。
3.用v－t 图像分析压强对化学平衡的影响
（1）对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g) m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，
图像如①②所示：
t1时刻，增大容器容积，压强减小，v 正′、v 逆′均减小，缩体
方向的v 逆′减小幅度更大，则v 正′＞v 逆′，平衡向正反应方
向移动
t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v 正′、v 逆′均增大，缩体
方向的v 逆′增大幅度更大，则v 逆′＞v 正′，平衡向逆反应方
向移动
（2）对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g) m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压
强，图像如③所示：
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t1时刻，若缩小容器容积，压强增大，v 正′、v 逆′均增大，且
v 正′＝v 逆′，平衡不移动，如图中上线
t1时刻，若增大容器容积，压强减小，v 正′、v 逆′均减小，且
v 正′＝v 逆′，平衡不移动，如图中下线
4.充入“惰性”气体对化学平衡的影响
【解题通法】压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系
1.压强对平衡移动的影响：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
2.压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v 正′≠v 逆′。
【例4】(2025·山西晋城·二模)对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)
Z(g)减小压强时，对反应产
生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】减小压强，正、逆反应速率都减小，正反应是气体分子总数减小的反应，减压则使平衡向逆反应
方向移动，C 正确。
【变式4-1】(2025·江苏苏州·一模)在一密闭容器中，反应aX(g)
bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容
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器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y 的浓度是原来的60%，下列说法正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．物质X 的转化率减小
C．物质Y 的质量分数降低
D．a＞b
【答案】A
【解析】在一密闭容器中，反应aX(g)
bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡
不移动，则Y 的浓度是原来的50%，现达到新的平衡时，Y 的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向
移动，a＜b，物质X 的转化率增大，物质Y 的质量分数增大。
【变式4-2】(2025·黑龙江大庆·一模)已知反应：mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH<0，在一定温度下，反应达
到平衡时，B 的体积分数φ(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是( )
①m＋n>p ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x 点表示的反应速率比y 点的小 ④n>p
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
【答案】C
【解析】从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B 的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，
A 为固态，则有n<p，m＋n 与p 的关系不能确定，故①、④错误；x 点位于曲线上方，未达到平衡状态，
由题图可以看出，当B 的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进
行，即v 正>v 逆，故②正确；x 点对应的压强小于y 点，压强越大，反应速率越大，故x 点比y 点的反应速率
小，故③正确。
【变式4-3】(2025·河南鹤壁·一模)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某温度下，在带有活塞
的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。下列说法正确的是( )
A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大
B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动
C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变
D．保持压强、温度不变，充入氮气后，平衡逆向移动
【答案】D
【解析】保持体积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度不变，正、逆反应速率都不变，A 错误；保持体
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积、温度不变，充入氦气后，各物质浓度不变，平衡不移动，B 错误；保持压强、温度不变，充入氮气
后，相当于减压，各物质浓度减小，平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，C 错误、D 正确。
题型05 考查温度、催化剂对化学平衡的影响
1.温度对化学平衡的影响规律
在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向
放热反应的方向移动。
2.温度对化学平衡影响的v－t 图像分析
已知反应：mA(g)＋nB(g
pC(g) ΔH＜0，当反应达到平衡后，若改变温度，其反应速率的变化曲线分
别如图所示。
①t1时刻，升高温度，v 正′、v 逆′均增大，但吸热反应方向的v 逆′增大幅度大，则v 逆′＞v 正′，平衡向
逆反应方向移动(如图1)。
②t1时刻，降低温度，v 正′、v 逆′均减小，但吸热反应方向的v 逆′减小幅度大，则v 正′＞v 逆′，平衡向
正反应方向移动(如图2)。
3．催化剂对化学平衡的影响
(1)催化剂对化学平衡的影响规律
当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应
达到化学平衡所需的时间。
(2)用v－t 图像分析催化剂对化学平衡的影响
t1时刻，加入催化剂，v 正′、v 逆′同等倍数增大，则v 正′＝v 逆′，平衡不移动(如图3)。
【例5】(2025·浙江金华·一模)反应：A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH＜0 达平衡后，将气体混合物的温度降
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低，下列叙述正确的是( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】降低温度，正、逆反应速率都减小；又因该反应的正反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡
向正反应方向移动，故选C。
【变式5-1】(2025·福建漳州·一模)已知反应：2NO2(g)
N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个
连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A 放入热水中，把烧瓶B 放入冰水中，如图所示。与常
温时烧瓶C 内气体的颜色进行对比发现，烧瓶A 内气体颜色变深，烧瓶B 内气体颜色变浅。下列说法错误
的是(A、B、C 中初始充入NO2、N2O4的量相等)( )
A．上述过程中，烧瓶A 内正、逆反应速率均增大
B．上述过程中，烧瓶B 内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C．上述过程中，烧瓶A、B 内气体密度均保持不变
D．反应2NO2(g)
N2O4(g)的逆反应为放热反应
【答案】D
【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A 正确；烧瓶B 放入冰水中，温度降低，烧瓶B 内气体颜色
变浅，说明降低温度，平衡向生成N2O4的方向移动，烧瓶B 内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B 正确；容器
的容积不变，混合气体的质量不变，则烧瓶A、B 内气体的密度都不变，C 正确；放在热水中的烧瓶A 内
气体颜色变深，放在冰水中的烧瓶B 内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温
度平衡向生成N2O4的方向移动，故2NO2(g)
N2O4(g)的正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，D
错误。
【变式5-2】(2025·江西赣州·一模)在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)
3B＋C(正反应为吸热反
应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )
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A．B 和C 可能都是固体
B．B 和C 一定都是气体
C．若C 为固体，则B 一定是气体
D．B 和C 不可能都是气体
【答案】C
【解析】正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C 都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A 错误；若
C 为固体，B 为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，
故B 错误、C 正确；若B、C 都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分
子质量减小，故D 错误。
【变式5-3】(2025·安徽巢湖·一模)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
【答案】B
【解析】A 项错误，图Ⅰ改变的条件应是增大压强；B 项正确，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所
以应是加入了催化剂；C 项错误，由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂；D 项错误，改
变的条件应是温度，且乙的温度高。
题型06 考查勒夏特列原理及其应用
1.内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这
种改变的方向移动。
2.注意事项
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（1）适用范围：适用于任何动态平衡体系，非平衡状态不能用此来分析；
（2）平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变
大于内变”。
3.应用：在化学工业和环境保护等领域有十分重要的应用。根据化学平衡移动原理，可以更加科学、有效
地调控和利用化学反应，尽可能地让化学反应按照人们的需要进行。
【例6】(2025·河北沧州·一模)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体
B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深
D．将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
【答案】C
【解析】B 项中考查温度、浓度对NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－平衡移动的影响；D 项中考查温
度对2NO2
N2O4的影响；C 项中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于是反应前后气体
体积不变的反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。
【变式6-1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH 溶液后颜色变浅
B．对反应2H2O2
2H2O＋O2↑，使用MnO2可加快制取O2的反应速率
C．反应：CO＋NO2
CO2＋NO ΔH＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
【答案】B
【解析】催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。
【变式6-2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．反应CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉
C．氨水应密闭保存于低温处
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】B
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【解析】配制FeSO4溶液时，加入铁粉是为了防止Fe2＋被氧化。
【变式6-3】(2025·广东汕头·一模)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
【答案】B
【解析】MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A 项错误；NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升
温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧
化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C 项错误；加入硫酸铜以后，锌置换
出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D 项错误。
题型07 考查影响化学平衡的因素综合分析
【解题通法】影响化学平衡的因素综合分析
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
改变的条件 (其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气
体参加的反
应)
反应前后气体体积改变
增大压强
向气体分子总数减小的方向移动
减小压强
向气体分子总数增大的方向移动
反应前后气体体积不变
改变压强
平衡不移动
温度
升高温度
向吸热反应方向移动
降低温度
向放热反应方向移动
催化剂
同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动
【例7】(2025·山东东营·二模)等物质的量的X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应
并达平衡：X(g)＋2Y(g)
3Z(g) ΔH＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．升高温度，X 的体积分数减小
B．增大压强(减小容器的容积)，Z 的浓度不变
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C．保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变
D．保持容器容积不变，充入一定量的Z，X 的体积分数增大
【答案】C
【解析】正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X 的体积分数增大，故A 错误；该反应前后气
体分子数不变，增大压强，平衡不移动，但容器容积缩小，Z 的浓度增大，故B 错误；保持容器容积不
变，充入一定量的惰性气体，平衡不移动，Y 的浓度不变，故C 正确；保持容器容积不变，充入一定量的
Z，相当于增大压强，平衡不移动，X 的体积分数不变，故D 错误。
【变式7-1】(2025·安徽池州·二模)反应NH4HS(s)
NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情況
下，不会使平衡发生移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．将NH4HS 固体全部移走
C．保持温度和容器体积不变，充入氮气
D．保持温度和压强不变，充入氮气
【答案】C
【解析】通入SO2气体与H2S(g)反应生成S，生成物浓度减小，平衡正向移动；将NH4HS 固体全部移走，
可看成起始加入生成物，平衡逆向移动；保持温度和容器体积不变，充入氮气，反应体系中各物质的浓度
不变，平衡不移动；保持温度和压强不变，充入氮气，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动。
【变式7-2】(2025·山东日照·一模)已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O
2CrO(黄色)＋2H
＋。下列有关该平衡的说法正确的是( )
A．当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大
B．当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2O 的浓度一定降低
C．当2v 正(Cr2O)＝v 逆(H＋)时，反应一定处于平衡状态
D．当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动
【答案】C
【解析】K 只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A 错误；增大Cr2O 的浓度，化学平衡向正反应方向
移动，但溶液中Cr2O 的浓度增大，B 错误；当2v 正(Cr2O)＝v 逆(H＋)时，该反应处于平衡状态，C 正确；加
入一定量的水，溶液中各离子浓度均发生变化，平衡发生移动，D 错误。
【变式7-3】(2025·广西贵港·一模)在温度t1和t2(t2>t1)下，X2(g)和H2反应生成HX 的平衡常数如下表：
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化学方程式
K(t1)
K(t2)
①
Br2(g)＋H2(g)
2HBr(g)
5.6×107
9.3×106
②
I2(g)＋H2(g)
2HI(g)
43
34
下列说法不正确的是( )
A．①和②均是放热反应
B．相同条件下，平衡体系中HX 所占的比例：①>②
C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率
D．其他条件不变时，升高温度可增大HX 的生成速率
【答案】C
【解析】根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，根据表
中数据，反应①②的平衡常数随温度的升高而减小，因此①和②均为放热反应，故A 说法正确；平衡常数
越大，说明正反应进行的程度越大，因此相同条件下，平衡体系中HX 所占的比例：①＞②，故B 说法正
确；因为反应前后气体体积相等，压强对化学平衡无影响，故C 说法错误；其他条件不变时，升高温度，
反应速率增大，故D 说法正确。
题型08 考查反应速率与化学平衡图像
1．速率－时间图像(v－t 图像)
分析v－t 图像时，要抓住“突变”和“渐变”，利用正、逆反应速率的相对大小，判断化学平衡的移动方
向，再联系平衡移动规律确定外界条件的变化。
v′正突变，v′逆渐变，且v′正>v′逆，说明改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′正突
变，且平衡正向移动
v′正、v′逆都突然减小，且v′正>v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反
应或气体总体积增大的反应，改变的条件可能是降低温度或减小压强
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v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，改变的条件
可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大
压强)
2.含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中
T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a 可能使用了催化剂)。可简单记为“先拐先平
数值大”，具体如下：
表示T2>T1，升高温度，生成物C 的百分含量减小，说明正反应是放热反应，升高
温度，平衡逆向移动
表示p2>p1，增大压强，反应物A 的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反
应，增大压强，平衡逆向移动
改变条件，生成物C 的百分含量不变，说明平衡不移动，但反应速率a>b，故a 可
能使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a 增大了压
强(即压缩体积)
3.百分含量(或转化率)－温度(压强)图像
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论
另外两个变量之间的关系，即“定一议二”。具体如下：
分析等压线，升高温度，C%减小，即平衡逆向移动，说明正反应放热；分析等温
线，确定温度T 不变，作横轴垂线与压强线出现两个交点，增大压强，C%增大，即
平衡正向移动，说明正反应方向气体总体积减小
分析等温线，增大压强，反应物A 的转化率减小，即平衡逆向移动，说明正反应方向
气体总体积增大；分析等压线，确定压强p 不变，作横轴垂线与温度线出现两个交
点，升高温度，反应物A 的转化率减小，即平衡逆向移动，说明正反应放热
4.几种特殊图像
(1)对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，M 点前(如下图1、2)，表示从反应物开始，v 正>v 逆；M
点为刚达到平衡点；M 点后为平衡受温度的影响情况，即升高温度，A 的百分含量增加或C 的百分含量减
少，平衡逆向移动，故正反应ΔH＜0。
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图1 图2 图3
(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，L 线上所有的点都是平衡点(如图3)。L 线的左上方(E
点)，A 的百分含量大于此压强时平衡体系的A 的百分含量，所以，E 点v 正>v 逆；则L 线的右下方(F 点)，v
正＜v 逆。
【解题通法】化学反应速率与化学平衡图像题的解答流程
【例8】(2025·四川广元·二模)对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0 已达到平衡，如果其他条件不
变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O ～t1：v 正
＝v 逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )
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【答案】C
【解析】分析时要注意改变条件瞬间v 正、v 逆的变化。增加O2的浓度，v 正增大，v 逆瞬间不变，A 正确；增
大压强，v 正、v 逆都瞬间增大，v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数，B 正确；升高温度，v 正、v 逆都瞬间增
大，C 错误；加入催化剂，v 正、v 逆同时同倍数增大，D 正确。
【变式8-1】(2025·甘肃兰州·二模)某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率
和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A．由图1 可知，T1＜T2，该反应的正反应为吸热反应
B．由图2 可知，m＋n＜p
C．图3 中，点3 的反应速率：v 正＞v 逆
D．图4 中，若m＋n＝p，则a 曲线一定使用了催化剂
【答案】C
【解析】根据“先拐先平数值大”可知，T1＜T2，升高温度，C 的百分含量减小，说明升高温度，平衡逆
向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故A 错误；由图2 可知，增大压强，C 的百分含量增大，说明
增大压强，平衡正向移动，所以m＋n＞p，故B 错误；图3 中点3 的转化率小于同温下的平衡转化率，说
明点3 反应正向进行，反应速率：v 正＞v 逆，故C 正确；曲线a 速率增大、平衡没移动，若m＋n＝p，曲线
a 可能使用了催化剂或加压，故D 错误。
【变式8-2】(2025·广东茂名·二模)工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋
3H2(g)。在一定条件下a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容
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器中CO 的物质的量随时间的变化曲线分别为a 和b。已知容器a 的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正
确的是( )
A．容器a 中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1
B．a、b 两容器的温度可能相同
C．在达到平衡前，容器a 的压强逐渐增大
D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27
【答案】B
【解析】观察两容器中CO 的物质的量随时间的变化曲线a 和b 可知，当CO 的物质的量保持不变时便达到
平衡状态，a 容器用了4 min，b 容器用了6.5 min，两容器中反应快慢不同，因此温度肯定不同。用三段式
分析a 容器中各物质的相关量：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
起始/mol 1.1 1.1 0 0
转化/mol 1.0 1.0 1.0 3.0
平衡/mol 0.1 0.1 1.0 3.0
容器a 中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率v(CH4)＝－＝＝0.025 mol·L－1·min－1，A 正确；根据
以上分析a、b 两容器的温度不可能相同，B 错误；因为该反应条件为恒温恒容，反应后气体的物质的量增
大，所以在达到平衡前，容器a 的压强逐渐增大，C 正确；该反应在Ta温度下的平衡常数为＝27，D 正
确。
【变式8-3】(2025·山东青岛·一模)一定条件下，反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g) ΔH＞0，达到平衡时N2
的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．压强：p1＞p2
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B．b、c 两点对应的平衡常数：Kb＜Kc
C．a 点：2v 正(NH3)＝3v 逆(H2)
D．a 点：NH3的转化率为
【答案】B
【解析】该反应为气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N2的体积分数越小，则p1＜p2，故A 错
误；b、c 两点对应温度b＜c，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则Kb＜Kc，故B 正确；反
应速率之比等于化学计量数之比，则a 点：3v 正(NH3)＝2v 逆(H2)，故C 错误；对于反应2NH3(g)
N2(g)＋
3H2(g)，假设反应前氨的物质的量为1 mol，反应的氨的物质的量为x mol，则＝0.1，解得x＝，因此氨的
转化率为，故D 错误。
1.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的
和
发生反应：
，该反应由两步完成：①
，②
，其
中反应②
，
，测得
、
的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列
说法正确的是
A．平衡时，
B．30s 时，反应②
C．
是该反应的催化剂
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D．Y 浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时
【答案】D
【解析】由图可知，X、Y 的浓度分别为2.5mol/L、1.0mol/L，则由方程式可知，P 的浓度为2.5mol/
L+1.0mol/L=3.5mol/L，故A 错误；由图可知，30s 时X、Y 的浓度相等，但反应②未达到平衡，是反应的
形成过程，所以正反应速率大于逆反应速率，正反应速率常数大于逆反应速率，故B 错误；由方程式可
知，Y 是反应①的生成物、反应②的反应物，所以Y 是反应的中间产物，故C 错误；由图可知，Y 浓度达
到最大值后，Y 的浓度逐渐减小，说明反应①未达到平衡状态且反应正向进行，所以此时正反应速率大于
逆反应速率，故D 正确；故选D。
2.（2025·湖北十堰·一模）常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：
，水溶液中正丁酸浓度随萃取时
间的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．6 min 时的逆萃取速率小于2 min 时的逆萃取速率
B．2 min 时正萃取速率大于逆萃取速率
C．水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变
D．2~4 min 内正丁酸的平均萃取速率
【答案】A
【解析】平衡之前，逆萃取速率逐渐增大，6 min 时的逆萃取速率大于2 min 时的逆萃取速率，A 项错误；
平衡之前，正萃取速率大于逆萃取速率，B 项正确；萃取平衡常数只和温度有关，水中正丁酸浓度增大，
萃取平衡向右移动，温度不变，萃取平衡常数不变，C 项正确；速率等于浓度的变量除以时间，2~4 min
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内正丁酸的平均萃取速率
，D 正确；答案选A。
3.（2025·辽宁·一模）用
氧化烟气中的
时，发生反应：
。现向2L 密闭容器中通入
和
发生上
述反应，
的浓度
随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是
A．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B．
时刻，可能向容器中充入了一定量的
C．
时刻后，
的平衡转化率为75%
D．正反应速率：
【答案】C
【解析】该反应中气体的总质量和总物质的量均不变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，当混合
气体的平均相对分子质量不变时，不能说明反应达到平衡状态，A 错误；向容器中充入一定量的
，会
使平衡逆向移动，SO3的浓度在1.50mol/L 的基础上会逐渐减小，与图像不符，B 错误；
时刻前，
的
平衡转化率为
=75%，
时刻改变条件后
的浓度增大但之后不发生变化，说明平
衡并没有发生移动，因此
时刻后，
的平衡转化率依然为75%，C 正确；c 点
的浓度最大，且为平
衡状态，因此正反应速率：
，D 错误；故选C。
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4.（2025·河北邯郸·一模）
的速率方程为
，其中为净反应速率；
为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；
为该反应的反应级数，可以为正
数、0、负数。已知反应物起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，
在某催化剂表面上反应得到的数据
如表。下列说法正确的是
0
10
20
30
40
50
60
0.30
0.25
0.20
0.15
0.10
0.05
0
A．该反应的速率常数为
B．其他条件不变，压缩体积增大压强后，净反应速率无明显变化
C．若起始反应物浓度为
，半衰期不变
D．使用
粉吸收
，可使平衡正移，提高
的平衡转化率
【答案】B
【解析】分析表格中数据可以知道，反应速率与水蒸气浓度无关，是一个恒速反应，所以
，计
算可得
，A 错误；压缩体积增大压强，虽然水蒸气浓度增大，但是净反应速率
与水蒸气浓度无关，故净反应速率无明显变化，B 正确；设起始反应物浓度为
，半衰期
，可知半衰期与起始浓度成正比，表中起始反应物浓度为
，半衰期为
，若起
始反应物浓度为
，则半衰期为
，C 错误；根据最后一组数据可知，该反应可以进行到
底，因此不存在化学平衡，D 错误；故选B。
5.（2025·重庆·一模）向温度不同的3 个体积均为2L 的恒容密闭容器中均充入
和
，保持其它
条件相同，发生反应
，测得
时A 的物质的量如图所示。下列说法正
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确的是
A．该反应的
B．c 点一定满足：
C．b 点处于平衡状态，A 的平衡转化率为65%
D．向c 点容器中充入
和
，B 的转化率增大
【答案】B
【分析】横坐标：表示温度（
），数值从左到右依次为200、300、400 ，体现了不同的反应温度条
件。纵坐标：表示A 的物质的量（n(A)/mol）数值从下到上有相应刻度，反映了在不同温度下10min 时A
的物质的量的多少。a 点：对应温度为
，10min 时n(A)=0.50mol。b 点：对应温度为
，10min
时n(A)=0.35mol。c 点：对应温度为
，10min 时n(A)=0.75mol；200~300℃，升高温度，A 的物质的
量减小，说明升高温度反应速率加快；300~400℃，升高温度后，A 的物质的量增大，说明升高温度，平
衡逆向移动。
【解析】由图可知，300~400℃，温度升高，10min 时n(A)增大，说明升高温度平衡逆向移动。根据勒夏
特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，则正向为放热反应，
，A 项错
误；ｃ点反应达到平衡，
。对于反应
，化学计量数之比v(A):v(B)=1:2，
所以
，B 项正确；仅根据图像无法确定b 点一定处于平衡状态。虽然已知b 点
n(A)=0.35mol ，若处于平衡状态，A 的转化率
，但不能确定就是平衡状态，C
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项错误；容器体积为2L，c 点n(A)=0.75mol，n(Ｃ)为0.25mol，K=
，此时再向容器Ⅲ
中充入充入0.6mol A 和0.2mol C，Q=
，Q=K，平衡不移动，B 的转化率不变，D
项错误；
综上，答案是B。
6.（2025·吉林延边·一模）向体积均为1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入
和
，发生反
应为
。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如
下图所示。若反应开始到c 点用时1min，下列说法正确的是
A．正反应在较高温度下能自发进行
B．混合气体的密度不能作为反应的平衡标志
C．正反应速率：
D．前1min 内乙容器中X 的反应速率为
【答案】C
【分析】恒温恒容条件下，容器内的压强与容器内的气体总物质的量成正比，该反应为一个正向气体的物
质的量减少的反应，则容器内的压强开始就会减小，故乙为恒温过程；那么甲为绝热过程，甲容器开始压
强升高，只能是温度升高引起的，说明该反应为放热反应(
)，以此解答。
【解析】该反应的
，结合分析知，该反应为放热反应(
)，根据
的反应可自发进行
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知，正反应在较低温度下能自发进行，A 错误；该反应有固体参与，则气体的总质量在平衡之前一直在变
化，是一个变量，在恒容条件下，混合气体的密度也是一个变量，混合气体的密度不变可作为反应的平衡
标志，B 错误；a 点和b 点都是化学平衡状态，b 点是在较低的温度、较小的压强下达到的平衡，而a 点是
在较高的温度、较大的压强下达到的平衡，则正反应速率：
，C 正确；因X 为固体，不能用其表示
反应速率，D 错误；故选C。
7.（2025·湖南永州·一模）一定温度下，向容积均为1L 的刚性容器中分别充入4molHCl 和1mol
，发生
反应：
，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的
压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线甲表示绝热条件下发生的反应
B．该反应的正反应在低温下能自发进行
C．b 点时的平衡常数
小于
D．b 点逆反应速率大于c 点逆反应速率
【答案】C
【分析】反应
为气态物质系数减小的反应，向体积均为1L 的刚
性容器中，分别充入4molHCl 和1mol
，若维持温度不变，则随着反应的进行，容器内气体的物质的量
在减小，压强减小，乙线代表恒温下的反应过程，绝热过程中，若反应是放热反应，随反应的进行，容器
内压强随温度升高压强有可能增大，若是吸热反应，容器内温度降低物质的量减小，体系压强只能减小，
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所以甲线代表的是绝热过程，且可确定正反应是放热反应。
【解析】根据以上分析可知，A 正确；该反应的正反应
，
，根据
反应自发可
知，该反应的正反应在低温下自发，B 正确；恒温恒容容器中压强和物质的量成正比，所以根据起始压强
和a 点压强列三段式如下：
，所以a 点
，由b 点温度高于a 点且b 点压强等于a 点压强可知，b 点气体总物质的量小于
a 点，b 点正向进行的程度大于a 点，所以b 点
的值大于
，C 错误；由图可知：温度：b 点
c
点，反应物浓度：b 点
c 点，所以可得
，所以
，D 正确；故选C。
8.（2025·河南·一模）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚(CH3OCH3)的反应原理为：
。已知在压强为aMPa 下，该反应在不同温度、
不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的
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B．X 点时，H2的平衡转化率为65%
C．温度为500K 时，提高投料比
，该反应的平衡常数K 不变
D．恒温恒容条件下，气体的密度不变，不能说明该反应一定达到平衡状态
【答案】B
【解析】由图可知，当投料比相同时，温度越高，CO2的平衡转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应
方向移动，则该反应为放热反应，即该反应的
，A 正确；由图可知，X 点对应的投料比
，恰好等于化学方程式中氢气和二氧化碳的化学计量数之比，CO2的平衡转化率为60%，由
于H2和CO2的平衡转化率相等，故H2的平衡转化率也为60%，B 错误；平衡常数只和温度有关，温度不
变，平衡常数不变，故温度为500K 时，提高投料比
，CO2的平衡转化率增大，但该反应的平衡
常数K 不变，C 正确；恒温恒容条件下，反应过程中混合气体的质量不变，体积不变，故混合气体的密度
始终不变，则气体的密度不变，不能说明该反应一定达到平衡状态，D 正确；故选B。
9.（2025·湖南永州·一模）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入0.2mol SCl2，发
生反应：2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时SCl2的转化率
与温度
的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
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C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正)
【答案】A
【解析】由图可知，升高温度，
的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，
，且正反应可自发
进行，说明
，则
，A 项正确；
，从
，以
表示反应的平均速率为
，B 项错误；反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数
不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质
量恒定不变，故当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，不能说明反应达到平衡状态，C 项错
误；82℃下，反应达平衡时，
的转化率为90%，则达平衡时，c(
)=
=
，
c(
)=c(
)=
=0.045mol/L，该反应的平衡常数K=
=20.25，若起始时在该
密闭容器中充入
和
各
，则Qc=
=1＜K，则平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，D
项错误；答案选A。
10.（2025·黑龙江哈尔滨·二模）在不同温度下，分别向10L 的恒容密闭容器中按
充入一定量的NO 和
发生反应：
，其中NO 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法错
误的是
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A．
时，
时间段内，
B．容器内气体颜色不再改变时可以说明反应达到平衡状态
C．若
时，NO 和
的起始投入量均为a mol，则达到平衡时NO 的残留量为0.4a mol
D．该反应的
【答案】A
【解析】由图，
时，
时间段内，NO 的物质的量减小而非增大，A 错误；生成二氧化氮为红棕色气
体，容器内气体颜色不再改变时，说明平衡不再移动，可以说明反应达到平衡状态，B 正确； 反应为气
体分子数不变的反应，且投料比等于反应中系数比，则两次投料为等效平衡，故
时，NO 和
的起始投
入量均为a mol，则达到平衡时NO 的残留量为0.4a mol，C 正确；先拐先平速率大，由图，则温度
更
大，升高温度，NO 含量比例增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的
，D 正确；
故选A。
11.（2025·北京丰台·二模）一定条件下，在3 个容积均为1L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发
生反应：
。
℃时，该反应的平衡常数K=4，反应体系中相关数据见
下表：
容
器
温度/℃
起始时物质的量/mol
t min 时物质的量/mol
甲
1
1
0.8
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乙
1
1
0.6
丙
2
2
a
下列说法中，正确的是
A．a=1.6
B．若
，则乙中，t min 时消耗
的速率等于生成
的速率
C．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
D．当丙中反应达到化学平衡时，
的转化率大于50%
【答案】B
【分析】将0.8molHI 转化成
和
为0.4mol，列三段式：
，
，据此分析；
【解析】由分析可知，容器甲未达到平衡状态，且
，容器丙浓度比容器甲，速率快，故a>1.6，A
错误；若
，反应为放热反应，温度升高，K 值减小，则乙中，K 值小于4，故tmin 时可能消耗
的
速率等于生成
的速率，B 正确；容器内气体气体的总质量与容器体积为恒量，故压强不变不能说明达到
平衡状态，C 错误；当丙中反应达到化学平衡时，列三段式：
，
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，
的转化率等于50%，D 错误；故选B。
12.（2025·重庆·三模）向某密闭容器投入2molNO 和
，可能发生反应：
I．
II．
保持压强恒定(100kPa)，平衡时含氮物质体积分数(如
的体积分数为
)随温
度的变化如图。设反应
的标准平衡常数
(
)。下列
说法正确的是
A．曲线a 代表NO
B．M 点时，反应I 的平衡常数
C．
时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深
D．
时，若使平衡时
的体积分数达到
，可将压强增大至600kPa
【答案】D
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【解析】曲线a 随温度升高体积分数减小，因反应II 为放热反应，升温
分解，其体积分数减小，故a
代表
，NO 随温度升高体积分数增大，为曲线c，A 错误；M 点为NO 和NO2体积分数相等（各
50%），
体积分数为0，此时n(NO)=n(NO2)=1mol、n(O2)=0.5mol，总压100kPa，各物质分压：
p(NO)=p(NO2)=40 kPa、p(O2)=20kPa，反应I 的K
θ=
[p( NO2)
p
θ
]
2
[p(NO)
p
θ
]
2
[p(O2)
p
θ
]
=p
θ
p(O2) =100kPa
20kPa
=5≠1，B
错误；T1时
体积分数高，扩大体积减压，反应II 逆向移动生成NO2，但体积增大主导，NO2浓度减
小，颜色变浅，C 错误；T2时,根据N 点可求出此时的分压平衡常数Kp=50kPa
(50kPa)
2 =0.02，增大压强，反应
II 正向移动，
体积分数增大，计算得600kPa 时
分压450kPa，NO2分压150kPa，
Qp=450kPa
(150kPa)
2 =0.02=Kp，可实现平衡时
的体积分数为75%，D 正确；故选D。
13.（2025·山东·三模）异丙醇醚化制备异丙醚反应：
。高压反应釜中，一定压强下，不同温
度时异丙醇转化率(
)随时间变化如图1 所示；精馏塔中，一定温度下，压强对异丙醇平衡转化率影响如
图2 所示。已知：温度每升高10K，高压反应釜中的反应速率增大
倍；精馏塔中，气体液化的
常规压强
为
(异丙醚)为2MPa．下列说法错误的是（ ）
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A．
B． 3h 时，
C．纯气相反应中，无论分离出产品多少，平衡常数
和
总是不会相等
D．气体液化的常规压强p(H2O)＞p(异丙醇)
【答案】B
【解析】 图1 显示，随着温度升高（从
到
），异丙醇的平衡转化率增加。这表明温度升高有
利于反应正向进行，即反应为吸热反应，ΔH＞0，故A 项正确；从图1 可以看出，3h 时三条曲线的转化
率差值并不相等，具体来说：
与
的转化率差值较大，因为393K 的反应速率更快，转化率更
高，而
与
的转化率差值相对较小，因为温度差相同，但反应速率变化不同，所以
α(393 K)-α(383 K)>α(383 K)-α(373 K)，故B 项错误；纯气相反应中，无论分离出产品多少，平
衡常数
和
总不会相等，因为：平衡常数 仅与温度有关，与反应物或产物的浓度无
关，由于
和
是不同的温度，对应的平衡常数也不同，因此
和
不相等，
故C 项正确； 由图2 可知，当压强小于2MPa 时，异丙醇的平衡转化率始终为60%，说明此时左右两边气
体分子总数相等，三个物质全呈气态，压强2~3MPa 时，平衡转化率增大，则向右的方向为气体分子总数
减小的方向，已知：气体液化的常规压强为水蒸气的液化压强18MPa，异丙醚的液化压强为2MPa，说明此
时异丙醚几乎完全转化为液态，当压强3~4MPa 时，异丙醇的平衡转化率又有所下降但仍大于60%，只能
是异丙醇部分液化，即气体液化的常规压强p(H2O)＞p(异丙醇)，故D 正确。
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14.（2025·浙江·二模）下列说法正确的是
A．反应
使用
的目的是为了增大
的平衡转化率
B．反应ⅰ：
；反应ⅱ：
。若
正反应的活化能为
，则逆反应的活化能为
C．如图，某温度下发生
，平衡状态由A 变到B 时，平衡常数
增大
D．
，其它条件相同时，降低温度，正反应速率减慢的程度大于
逆反应速率减慢的程度
【答案】B
【解析】催化剂
的作用是降低反应活化能，加快反应速率，但不影响化学平衡，因此不能增大
的
平衡转化率，A 错误；目标反应可由反应ⅰ+反应ⅱ得到：
。根据
正反应活化能-逆反应活化能，设逆
反应活化能为
，则
，解得
，B 正确；平衡常数
仅与温度有
关，题目中“某温度下”表明温度不变，故
不变，C 错误；该反应为放热反应（
），降低温度
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平衡正向移动，说明正反应速率减慢程度小于逆反应速率减慢程度（
），D 错误；故选B。
15.（2025·安徽滁州·二模）由
直接脱氢制
的反应为
。在密
闭容器中发生该反应，测得
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．
两点平衡常数：
B．该反应在高温条件下能自发进行
C．
两点的化学反应速率：
D．减压、降温均有利于提高
的平衡转化率
【答案】B
【解析】平衡常数K 只与温度有关，X、Z 两点温度相同，所以K(X)=K(Z)，故A 错误；该反应正反应气
体分子数增大（ΔS>0），由图像知升温转化率增大，说明ΔH>0。根据ΔG=ΔH-TΔS，高温下ΔG<0，反应
能自发进行，故B 正确；X、Y 两点温度不同（Y 点温度更高），温度越高反应速率越快，且Y 点为平衡
点（v 正(Y)=v 逆(Y)），v 逆(Y)>v 正(X)，故C 错误；
正反应吸热，降温使平
衡逆向移动，转化率降低，故D 错误；故选B。
16.（2025·四川·二模）某容器中只发生反应：
。由下列图象得出的结论正
确的是
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A．其他条件相同，如图1 所示，平衡时Y 的转化率：
B．其他条件相同，如图1 所示，若压强力
，则
C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X 和Y，Y 的平衡转化率随温度变化曲线如图2
所示，则平衡常数
D．相同温度下，分别向体积不等的A、B 两个恒容密闭容器中均通入2molX 和2molY，反应到tmin 时X
的转化率如图3 所示。若B 中反应已达到平衡状态，则A 中反应一定也达到了平衡状态
【答案】D
【解析】图1 中，随着n(X)增大（横坐标增大），Y 的转化率因X 浓度增加而提高。假设a、b、c 三点
n(X)依次增大，则Y 转化率应为c > b > a，A 错误；W 为固体，气体体积变化取决于(a+b)与c，若p1 > p2
且p1时Z 体积分数更大，说明加压平衡正向移动，即(a+b) > c，B 错误；平衡常数K 仅与温度有关，图2
中A、B 点温度相同，则KA=KB，升高温度，Y 转化率降低（曲线下降），则正反应放热，即温度升高K
减小，故
，C 错误；图3 中，A 容器体积小，压强大，反应速率比B 快，B 点达到平衡状
态，故A 一定达到平衡状态，D 正确；故选D。
17.（2025·湖南长沙·二模）煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。在
，向体积
恒定的密闭容器中充入
和
，发生反应
①
②
③
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含硫元素占比[如
的含硫元素占比
与时间的关系如图所示。
已知：反应①快速平衡。下列说法不正确的是
A．图中曲线c 表示
的含硫元素占比与时间的变化关系
B．若反应开始时增大反应物的浓度，则M 点将移向N 点
C．若
时达到平衡，则平衡时生成
的物质的量为
D．反应①的平衡常数
【答案】C
【分析】随反应进行，H2S 的物质的量减少，因此曲线a 表示H2S 的含硫占比与时间的变化关系曲线；反
应①快速平衡，S2的含硫占比快速达到最大值，因此曲线b 表示
的含硫元素占比与时间的变化关系曲
线；曲线c 含硫占比随时间上升，因此曲线c 表示SO2的含硫占比与时间的变化关系曲线。
【解析】根据分析，图中曲线c 表示
的含硫元素占比与时间的变化关系，A 正确；增大反应物浓度，
反应速率加快，由于达到平衡时间缩短，反应③消耗的S2的量减少，则M 点会向N 点移动，B 正确；若
40min 时达到平衡，H2S%=4%，根据元素守恒n(H2S)=0.04mol，则反应的H2S 为0.96mol，此时生成的水的
n(H2O)=(0.9+0.06)mol=0.96mol≠0.9mol，C 错误；达到平衡时，SO2%=90%，根据元素守恒
n(SO2)=0.9mol，S2%=1-90%-4%=6%，则n(S2)=
，n(H2O)= =0.96mol，
n(H2S)=0.04mol，n(O2)=
，则反应①的平衡常数
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，D 正确；故选C。
18.（2025·安徽芜湖·二模）一定温度下，向2 L 恒容密闭容器中投入E 和M 发生反应：
。已知反应初始n0(E)=n0(M)=0.20 mol，测得0~t2时间段部分物质的浓度(c)随
时间(t)的变化关系如图所示，t2时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A．Y 为c(G)随t 的变化曲线
B．0~t1 s 内，
C．若t2时缩小容器的体积，c(G)变小
D．若t2时升温，物质浓度变化如虚线所示，则反应的活化能：①＜③＜②
【答案】D
【分析】由题干反应
信息可知：反应在达到平衡之前，F 的浓度先增大后减
小，G 的浓度一直增大，E、M 的浓度一直减小，故图中曲线X 表示G，浓度一直减小的曲线为E 或者
M；浓度先增大后减小的曲线为F，据此分析解题。
【解析】G 为生成物，初始浓度为0，后一直增大直至达到平衡状态的最大值，因此Y 不可能为c(G)，Y
的浓度先增大后减小，则Y 为F 物质的浓度c(F)随t 的变化曲线，A 错误；根据上述分析可知：Y 表示F
的浓度变化曲线，在反应开始时c(E)=c(M)=
=0.1 mol/L，E 与M 反应生成F，它们转化的物质的量
关系为1：1：1，反应进行到t1 s 时F 的浓度为a mol/L，故在0~t1 s 内，反应物E 或M 平均反应速率应为
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，G 的浓度从0 开始增大，t1 s 时Δc(G)＜a mol/L，故
，B 错误；缩小容器体积，瞬间反应混合物中各种物质的浓度都增大，故c(G)增大，C 错误；升温后，X
表示的G 物质浓度增大、Y 表示的F 物质浓度减小，说明平衡向生成G 的方向移动，即反应②的正向是吸
热反应，反应③的逆向是放热反应。故反应活化能：吸热反应正反应活化能大于逆反应，即活化能：②＞
③；而由于升高温度后F 物质的浓度降低，说明反应①为放热反应，故活化能较小，活化能：①＜③，故
三个反应的活化能大小关系为：①＜③＜②，D 正确；故选D。
19.（2025·湖南·二模）将HCl 和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：
，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl 转化率
(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．T1＞T2＞T3
B．该反应在低温下可自发进行
C．加入高效催化剂或升温可提高M 点转化率
D．若通气1 h，则N 点氯气的物质的量为0.092 mol
【答案】D
【分析】根据题给信息，较低流速下转化率视为平衡转化率，则由图可以看出：P 点以后,流速较大，说明
此时的转化率不是平衡转化率，此时反应未达到平衡状态。
【解析】P 点以后，流速较高，反应未达平衡状态。温度越高，反应速率越快，单位时间内氯化氢的转化
率越高。在P 点后，同一流速下，T1温度下的氯化氢的转化率最大；T3温度下的氯化氢的转化率最小，说
明温度：T1＞T2＞T3，A 正确；根据题给信息，较低流速下转化率近似为平衡转化率，在较低流速时，T3
转化率最大，T1转化率最小，温度：T1＞T2＞T3，则此反应是放热反应，并且△S＜0，根据△G=
H-T
S
△
△
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＜0 是自发进行，所以此反应必须在低温下才能自发进行，B 正确；M 点未达到平衡状态，使用高效催化
剂或升高温度，可以增大反应速率，使M 点HCl 的转化率增加，故加入高效催化剂或升温可提高M 点转
化率，C 正确；N 点HCl 流速0.16 mol/h，1 h 通入HCl 的物质的量为n(HCl)=0.16 mol/h ×1 h=0.16 mol，
α=70%，反应的HCl 的物质的量为n(HCl)消耗=0.16 mol×70%=0.112 mol，根据反应转化关系可知反应生成
Cl2的物质的量为n(Cl2)=
n(HCl) 消耗=
×0.112 mol=0.056 mol＜0.092 mol，D 错误；故选D。
20.（2025·浙江·三模）Deacon 发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：
，
。该总反应可按下列催化过程进行：
Ⅰ．
，
Ⅱ．
，
Ⅲ．
，
实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比
的比值分别为1、4、7 时，总反应的HCl 平衡
转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列说法中不正确的是
A．
B．图中曲线③代表的
C．增加少量
，不改变HCl 的平衡转化率
D．曲线①表明
时，HCl 平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为
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，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快
【答案】B
【解析】根据图像，随温度升高，HCl 平衡转化率降低，可知升高温度，平衡逆向移动，
，故A 正
确；其它条件相同，增大HCl 的投料，HCl 转化率减小，所以图中曲线③代表的
=7，故B 错
误；
是催化剂，增加少量
，平衡不移动， HCl 的平衡转化率不变，故C 正确；工业上为提高
生产效率，需综合考虑反应速率和限度，曲线①表明
时，HCl 平衡转化率已经接近100%，但在工业
生产中通常采用的反应温度为
，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快，故D
正确；故选B。
45
