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专题02 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
一、
考情探究
2
1.高考真题考点分布..................................................................................................................................................2
2.命题规律及备考策略..............................................................................................................................................2
二、培优讲练........................................................................................................................................3
考点01 化学平衡状态..............................................................................................................................................3
考向01 考查可逆反应的特点..............................................................................................................................6
考向02 考查化学平衡状态的判断......................................................................................................................6
考点02 化学平衡移动..................................................................................................................................................8
考向01 考查化学平衡的移动方向的判断.......................................................................................................12
考向02 考查等效平衡的应用............................................................................................................................12
考向03 考查勒夏特列原理的应用....................................................................................................................13
好题冲关..............................................................................................................................................16
基础过关...............................................................................................................................................................16
题型01 可逆反应的特点....................................................................................................................................16
题型02 化学平衡状态的判断............................................................................................................................19
题型03 影响化学平衡的因素............................................................................................................................22
题型04 等效平衡的应用....................................................................................................................................25
题型05 勒夏特列原理的应用............................................................................................................................27
能力提升...................................................................................................................................................................30
真题感知...................................................................................................................................................................37
1
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1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
可逆反应及反应限度
2023 浙江卷
化学平衡状态本质及特
征
2024 广东卷，2024 吉林卷，2023 海南卷
化学平衡状态的判断方
法
2025 广西卷，2025 云南卷，2025 安徽卷，2025 上海卷，2024 上海卷，2023
湖南卷
化学平衡状态的移动及
影响因素
2025 北京卷，2025 湖北卷，2025 甘肃卷，2025 陕晋青宁卷，2025 江西卷，
2025 云南卷，2025 江苏卷，2025 河南卷，2025 安徽卷，2025 浙江卷，2024
重庆卷，2024 广东卷，2024 天津卷，2024 山东卷，2024 福建卷，2024 海南
卷，2024 湖南卷，2024 安徽卷，2023 海南卷，2023 浙江卷，2023 山东卷，
2023 辽宁卷，2023 河北卷，2023 天津卷，2023 重庆卷，2023 江苏卷，2023
广东卷，2023 北京卷
勒夏特列原理的应用
2025 甘肃卷，2023 北京卷
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：（1）考查
化学平衡的建立及化学平衡状态的特征及判断；（2）结合化学反应速率或反应热，考查平衡移动的影响
因素，及平衡移动引起的浓度、转化率等的判断。
【备考策略】
1、了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2、掌握化学平衡的特征。
3、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
【命题预测】
预计近年高考仍侧重以试题往往以“碳”综合利用、新能源开发、污染的治理或废物利用等载体，考查平
衡建立、平衡移动、转化率等内容。
2
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考点01 化学平衡状态
1、可逆反应
(1)概念：在同一条件下，既可以向 方向进行，同时又可以向 方向进行的化学反应。
(2)可逆反应的特点
①同步性：正逆反应 进行
②等同性：反应条件
③共存性：①反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物 ；②各组分的浓度都大于
。
(3)证明某反应为可逆反应
①检验出某种
②检验量 的反应物是否有剩余
(4)表示：在方程式中用 表示，而不用 表示。
2、化学平衡状态
(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，
反应物的浓度和生成物的浓度保持 的状态。
(2)建立：
①对于只加入反应物从正向建立的平衡：
过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v（正）最大，v（逆）＝0
反应物浓度 ，生成物浓度为
反应过程中
v（正）逐渐 ， v（逆）逐渐
反应物浓度逐渐 ，生成物浓度逐渐
平衡状态时
v（正） v（逆）
各组分的浓度 随时间的变化而变化
②对于只加入生成物从逆向建立的平衡：
3
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过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
反应开始
v（逆）最大，v（正）＝0
生成物浓度 ，反应物浓度为
反应过程中
v（逆）逐渐 ， v（正）逐渐
生成物浓度逐渐 ，反应物浓度逐渐
平衡状态时
v（正） v（逆）
各组分的浓度 随时间的变化而变化
【易错提醒】
1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，即该反应进行的限度。化学反
应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
2、对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：化学平衡状态研究的对象是 反应
(2)等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率 ，即：v 正＝v 逆≠0(实质)
(3)动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种 平衡
(4)定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度
(c)、混合气体的平均摩尔质量(
)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定
(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动
4、化学平衡状态的判断方法
可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：①v 正＝v 逆；②混合物中各组分的百分含量不变(除百分含
量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量”达“定量”)，以上两个特征
可作为判断可逆反应达平衡的标志
(1)直接标志
①正、逆反应速率相等
a、同种物质：v 正＝v 逆≠0，(同一种物质的生成速率等于消耗速率)
b、不同种物质：＝
在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比
在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比
②各组分的浓度保持一定
a、各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变
b、各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变
c、反应物的转化率、产物的产率保持不变
(2)常见的判断依据：以mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)为例
类型
判断依据
是否是平衡状态
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混合物体系中各
成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
②各物质的质量或各物质质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA ，即
v(正)=v(逆)
②在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了p molC ，则
v(正)=v(逆)
③在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指
v(逆)
④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)
压强
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
②m＋n=p＋q 时，总压强一定 (其他条件一定)
混合气体平均相
对分子质量
①
一定时，只有当m＋n≠p＋q 时
②
一定时，但m＋n=p＋q 时
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
颜色
反应体系内有色物质的颜色一定
体系的密度
恒温恒容时，密度一定
恒温恒压时，若m＋n≠p＋q，则密度一定时
恒温恒压时，若m＋n==p＋q，则密度一定时
【易错提醒】
规避“2”个易失分点
1、化学平衡状态判断“三关注”
关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体
积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
2、不能作为“标志”的四种情况
①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)
H2(g)＋
I2(g)。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)
H2(g)＋
I2(g)。
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、反应2H2＋O2=====2H2O 和2H2O=====2H2↑＋O2↑是可逆反应。（ ）
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2、化学反应的限度就是一个可逆反应达到的平衡状态，可逆反应的转化率不能达到100%。（ ）
3、化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数
成比例。（ ）
4、可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均保持不变且相等。（ ）
考向01 考查可逆反应的特点
【例1】（2025·山西·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为
硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是
A．
和的稀溶液反应生成
B．附着有b 的试管，常用蒸馏水清洗
C．
与足量
反应转移
电子
D．一步可实现转化
【思维建模】
极端假设法确定各物质浓度范围
可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。
考向02 考查化学平衡状态的判断
【例2】（2025·山东·模拟预测）在2L 的密闭容器中充入4 mol
和5 mol
发生反应：
；一段时间内测得
的转化率
随温度的变化
如图所示。
下列说法错误的是
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A．化学反应速率：
B．单位时间内断裂N—H 和O—H 数目相等时达到平衡状态
C．化学反应的平衡常数：
D．5 min 到达b 点，则
【思维建模】
判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
1、“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质
的正反应速率和逆反应速率相等。
特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。
2、“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不
变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
【对点1】（2025·广东·二模）以燃煤电厂烟气中的SO3、NH3和H2O 为原料可制备化工产品NH4HSO4.设NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA
B．1.8g
中含有中子的数目为0.9 NA
C．pH=12 的氨水中含有
的数目为0.01 NA
D．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应生成SO3，转移电子的数目为2NA
【对点2】（2025·湖南益阳·一模）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容
积不变的密闭容器中，使CO 与
发生如下反应并达到平衡：
△H，在不同温度下达到化学平衡时，
的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：
B．正反应速率：
C．若将容器体积缩小至原来的一半，
的转化率增大
D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
考点02 化学平衡移动
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1、化学平衡的移动
(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变反应条件(如 、 、 等)，原来的
平衡状态会被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到 ，这种由原有的平衡状态
达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
(2)化学平衡移动方向的判断
当Q＝K 时：可逆反应 ，v 正 v 逆；
当Q＜K 时：化学平衡 ，v 正 v 逆；
当Q＞K 时：化学平衡 ，v 正 v 逆。
2、影响化学平衡的因素
(1)改变下列条件对化学平衡的影响
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度
向 反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度
向逆反应方向移动
压强(对有气体
参加的反应)
反应前后气
体体积改变
增大压强
向气体分子总数 的方
向移动
减小压强
向气体分子总数 的方
向移动
反应前后气
体体积不变
改变压强
平衡
温度
升高温度
向 反应方向移动
降低温度
向 反应方向移动
催化剂
同等程度改变v 正、v 逆，平衡
(2)化学平衡中的特殊情况
①当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是 ，不
随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的 ，对化学平衡没影响。
② 程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
③温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。
a、恒温恒容条件
原平衡体系―――――――――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度 ―→平衡不移动
b、恒温恒压条件
原平衡体系―――――――――→容器容积 ―→体系中各组分的浓度同倍数 （等效于
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)
【易错提醒】
压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质的浓度变化才
会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。
(3)图示影响化学平衡移动的因素
3、勒夏特列原理
(1)如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够 这种
改变的方向移动。
(2)适用范围
①勒夏特列原理仅适用于已达到 的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用
该原理。此外，勒夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。
②勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个因素”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移
动的几个因素，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的因素对平衡移动
的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
(3)对勒夏特列原理的理解
向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，一段时间后达到
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平衡，当改变下列条件后：
①若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是
。但新平衡时的浓度 原平衡时的浓度
②若升高温度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 。
但新平衡时的温度 原平衡时的温度
③若增大压强，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 。
但新平衡时的压强 原平衡时的压强
4、等效平衡的判断方法
(1)恒温恒容条件下反应前后体积 的反应的判断方法：极值 即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
① 2 mol 1 mol 0
② 0 0 2 mol
③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
④ a mol b mol c mol
上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol，O2均为1
mol，三者建立的平衡状态完全相同。④中a、b、c 三者的关系满足：c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等
效。
(2)恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值 即等效。
例如：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
① 2 mol 3 mol 0
② 1 mol 3.5 mol 2 mol
③ a mol b mol c mol
按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中＝，故互为等效平衡。
③中a、b、c 三者关系满足：＝，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应的判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值
即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。
例如：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)
① 1 mol 1 mol 0
② 2 mol 2 mol 1 mol
③ a mol b mol c mol
①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。
③中a、b、c 三者关系满足∶＝1∶1 或a∶b＝1∶1，c≥0，即与①②平衡等效。
5、虚拟“中间态”法构建等效平衡
(1)构建恒温恒容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增
大 。
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(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)：新平衡状态可以认为是两个原
平衡状态简单的叠加，压强 ，平衡 。
【易错提醒】
两平衡状态间要互为等效应满足四点：①同一条件；②同一可逆反应；③仅仅由于初始投料不同(即建立
平衡的方向可以不同)；④平衡时相应物质在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)相同。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1、增大反应物的量，平衡一定会正向移动。（ ）
2、升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。（ ）
3、向合成氨的恒容密闭体系中加入稀有气体增大压强，平衡正向移动。（ ）
考向01 考查化学平衡的移动方向的判断
【例1】（2025·吉林·一模）在一容积可变密闭容器中，发生反应
，达平衡后，保持温度不
变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度由原来的0.2mol/L 减小为0.15mol/L。则下列说法正
确的是
A．物质A 的转化率减小了
B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B 的质量分数减小了
D．化学计量数关系
【思维建模】
判断化学平衡移动方向的思维模型
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考向02 考查等效平衡的应用
【例2】（2025·湖南郴州·三模）催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒压
密闭容器中，
在某催化剂作用下发生反应
，测得乙苯的平衡转化率及生成
苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线II 表示的是生成苯乙烯的选择性
B．c 点正反应速率小于逆反应速率
C．a 点时，向容器中再充入一定量
，乙苯的平衡转化率增大
D．实际生产中控制反应温度应高于
【思维建模】
两平衡状态间要互为等效应满足四点
①同一条件；②同一可逆反应；③仅仅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；④平衡时相应物
质在各自平衡体系中的体积分数(或物质的量分数)相同。
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考向03 考查勒夏特列原理的应用
【例3】（2025·浙江·一模）下列说法不正确的是
A．
，加水稀释，
增大
B．
，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅
C．
，该反应在高温条件下更易自发进行
D．
，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大
【思维建模】
理解勒夏特列原理的注意问题
1、由“化学平衡”可知，勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离
平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。
2、由“减弱”可知，只能减弱改变，而不能消除改变，更不能“扭转”外界条件的影响。
3、勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几
个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影
响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。
【对点1】（2025·河南南阳·模拟预测）利用
和
合成甲醇(
)，在催化剂作用下涉及以下反应：
反应i
反应ii
反应iii
回答下列问题：
(1)反应iii 在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)反应iii 的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面
的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 。
(3)对于上述
和
合成
涉及的三个反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
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A．减小
的浓度有利于提高
的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i 平衡正向移动，反应ii 平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高
在单位时间内的产量
(4)在恒压密闭容器中，按照
投料发生反应i 和反应ii。
Ⅰ．反应达平衡时，测得
转化率和甲醇的选择性
随温度的变化
如图1 所示。
①温度选择
(填“473”、“513”或“553”)时，反应体系内甲醇的产量最高。
②
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，
随温度的倒数
的变化关系如图2 所示。(已
知：分压=总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为
)
③反应ii 的变化关系对应图2 中 (填“m”或“n”)。
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值
，
点对应温度下，平衡时
，则
。
【对点2】（2025·江西上饶·二模）随着汽车使用量增大，尾气污染已经受到人们的普遍关注。研究表明，
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一定条件下存在反应：
。在相同温度下，向两个密闭刚性的甲、乙
容器中都充入一定量的反应物，甲容器保持绝热（即与外界无热量交换），乙容器保持恒温，在相同的温
度下同时开始反应，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是
容器编
号
容器体
积/L
起始物质的量/
mol
5s 时物质的量浓度
（mol/L）
10s 时物质的量浓度
（mol/L）
CO
NO
甲
1
2
2
0.3
0.5
乙
2
4
4
0.25
0.5
A．甲、乙两容器达到平衡时，平衡常数：
B．平衡后，往容器甲中再充入2mol CO 和2mol NO，平衡时
C．平衡后，往容器乙再充入1mol CO 和1mol
，NO 的转化率增加
D．其他条件不变，若将乙容器改为恒温恒压，则5s 时
的浓度小于0.25mol/L
【对点3】（2025·安徽·三模）合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，实现了人类“向空气中要面包”的梦
想。
和
生成
的反应为：
，
某工艺条件，Fe 作催化剂，控制温度773K，压强
，原料中
和
物质的量之比为
，速率方程
(
为速率常数)。下列关于合成氨工艺
的理解正确的是
A．常温下，合成氨反应能自发进行
B．恒温、恒容条件下，当气体密度不变时，合成氨反应达到平衡
C．控制温度(773K)高于室温，能用勒夏特列原理解释
D．该工艺中及时分离出
，提高反应物的平衡转化率，减慢化学反应速率
题型01 可逆反应的特点
1．（2025·四川眉山·模拟预测）根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是
选
项
实验操作
实验现象
结论
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A
常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中
前者产生无色气体，
后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
B
取
的
溶液，加入1 mL
的
KI 溶液，充分反应后，再加入KSCN 溶液
溶液变红
Fe3+与I-的反应是可
逆反应
C
向
溶液中先滴加稀硫酸，再滴加
溶液
溶液变红
溶液已
变质
D
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后再加入少
量碘水
溶液变蓝
淀粉未完全水解
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·湖北武汉·三模）根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
溶液中滴加KSCN 溶液未出现红色
配离子稳定性强
B
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉
溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
C
将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有
规则几何外形的完整晶体
晶体具有自范性
D
相同条件下，向等体积
的HA 溶液和H B
溶液中，分别加入足量的Zn，HA 溶液放出的氢
气多
酸性：
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·重庆·三模）已知
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78g 苯中
键数目为
B．
与稀硝酸反应，转移电子数可能为
C．
与
充分催化氧化为
，转移电子数为
D．向
的
溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含
个
4．（2025·重庆·三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
16
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A
向鸡蛋清溶液中加入饱和
溶液，振荡
有固体析出
溶液能使
蛋白质发生变性
B
室温下，用pH 计测定等浓度
溶液和
溶液
的pH
溶液pH 小
于
溶液
电负性：
C
取
溶液和
溶液充分反应
后，再加
振荡、静置
上层溶液显紫红色
Fe3+与I-发生的反应为
可逆反应
D
将Cu 与浓硫酸反应后的混合物冷
却，再向其中加入蒸馏水
溶液变蓝
有Cu2+生成
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2025·四川内江·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
向
中滴加酸性
溶液，振荡，溶液褪色
中含有
碳碳双键
B
向酸性
溶液中加入相同体积、不同浓度的
溶液，浓度越
大，溶液黄色越深
越大，化学反应速率越
快
C
向
溶液中滴加2 滴等浓度的
溶液，出现白色
沉淀，振荡试管并向其中加入4 滴等浓度的
溶液，有黄色沉淀生成
D
取
溶液于试管中，加入
0.1
溶液，充分
反应后滴入5 滴0.1
的KSCN 溶液，溶液变红
与
的反应有一定限
度
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·河北张家口·二模）碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某学
习小组欲在实验室制备一定量的KI 并探究其性质。
回答下列问题：
Ⅰ．制备KI
将200mL 3mol·L-1的KOH 溶液与76.2g I2置于如图所示装置(部分装置略)的仪器a 中，加热使二者充分反应，
停止加热后向a 中缓慢通入H2S，将KIO3还原为KI．
17
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(1)仪器a 的名称为 ；试剂X 不能是硝酸或浓硫酸，原因是 。
(2)该装置有一个缺陷，改正的方法是 ；写出装置B 中I2与KOH 溶液反应的离子方程式：
。
Ⅱ．KI 部分性质的实验探究
(3)通过查阅资料得知，KI 溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液酸碱性有关。现各取2mL 所制
得的KI 溶液分别放入A、B、C 三支试管中，然后向试管B、C 中加入硫酸调节溶液pH，实验过程中的现象
与数据如表所示：
试管序号
A
B
C
室温下溶液的pH
7
5
3
溶液体积/mL
x
3
3
20min 后溶液颜色
无色
浅黄
色
黄色
加入2 滴淀粉溶液后
颜色
无变
化
蓝色
深蓝
色
试管A 中应加入 mL 蒸馏水，60min 后观察到试管A 中溶液变成浅蓝色，则KI 溶液变质快慢与
溶液pH 的关系是 。
(4)探究FeCl3与KI 的反应。
①将4mL 0.2mol·L-1 FeCl3溶液与2mL 0.2mol·L-1 KI 溶液混合，充分反应后滴加2 滴淀粉溶液，溶液变蓝色，
写出反应的离子方程式： 。
②设计实验方案，探究Fe3+与I-之间的反应是否具有一定的反应限度(写出所用试剂、主要操作过程、现象)：
。
题型02 化学平衡状态的判断
1．（2025·山西太原·模拟预测）逆水煤气变换反应为：
，这是实现
资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是
A．
和
完全转化为CO 和
B．
、
、CO、
的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零
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D．CO 的浓度保持不变
2．（2025·河南信阳·二模）在三个10L 恒容密闭容器中分别加入
和
，发生反应
，不同温度下，反应分钟后
物质的量
如图所示，下列说
法正确的是
A．该反应的
B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙当前状态下反应速率
D．分钟时容器丙中甲醇的体积分数为
3．（2025·湖南·三模）在某密闭容器中充入等物质的量的
和
，发生反应
，该反应的速率方程
，其中k 为速率常数，已知速率常
数与反应活化能（
，单位为
）、温度（T，单位为K）的关系式为
（R、C 为常
数），
与催化剂、
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．降低温度会导致速率常数k 增大
B．催化剂A 的催化效果比催化剂B 的好
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C．使用催化剂B 时，活化能Ea 的范围：
D．依据反应体系中
体积分数不变，可确定该反应达到化学平衡状态
4．（2025·山东·二模）煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是
。向
、
恒容密闭容器中加入
和
，测得体系中
气体密度（
）与时间（t）的关系如图所示（
时，瞬间缩小容器体积为
）。下列说法正确的是
A．M 点时，体系已达平衡状态
B．0→
内，用
表示的平均反应速率为
C．
时，该反应的平衡常数
D．N 点时，向容器中同时充入
和
，则
大于
5．（2025·湖南永州·模拟预测）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入0.2mol
SCl2，发生反应：2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时SCl2的转化
率
与温度
的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正)
20
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6．（2025·江西·模拟预测）研究
热分解特性和动力学参数，对回收氟元素具有重要的理论支撑作
用。
已知：①
；
②
；
③
。
(1)基态硅原子的价层电子轨道表示式为 ；
中心原子的杂化类型可能为 (填字
母)。
A．
B．
C．
D．
(2)
。
(3)反应①自由能的变化
随温度的变化如图所示，则反应①的
(列出计算式
即可)。
(4)T℃时，在恒压密闭容器中加入
和
，仅发生反应①，下列说法一定能表明该反
应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系中的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体中，Ar 的体积分数不再改变
D．消耗
的物质的量与生成
的物质的量相等
(5)在体积为
的恒容密闭容器中加入
，仅发生反应①，平衡体系中各组分物质的量随
温度的变化关系如图所示。
21
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①590℃，th 时反应达到平衡，则
内，反应的平均速率
；590℃时，反
应①的平衡常数
。
②其他条件不变，将反应容器的体积变为原来的一半，则590℃达到平衡时，
的物质的量可能为
(填“a”“b”或“c”)
。
题型03 影响化学平衡的因素
1．（2025·河北衡水·三模）研究表明，Rh(
)-
Ⅰ邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(
)-
Ⅰ邻氨
基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS 表示过渡态，Rh(
)
Ⅰ配合物简写为TN］，关于
反应历程说法正确的是
A．反应历程中只有
做催化剂
B．总反应为
C．增大LiI 的用量，甲醇的平衡转化率增大
D．经定量测定，反应历程中物质TN3 含量最少，可能原因是TN3→TN4 的活化能较高
2．（2025·湖北·一模）氟他胺是一种抗肿瘤药，其合成部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法
正确的是
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A．丙与足量
加成后的产物含3 个手性碳
B．甲属于脂肪烃的衍生物
C．乙不能发生还原反应
D．吡啶能提高丙的产率
3．（2025·江苏常州·模拟预测）甲烷催化氧化为合成气的主要反应有：
反应1
反应2
将
与
投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内
转化率、
选择性
与CO 的选择性
随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A．由题可知，
B．在700℃时，容器中生成的
的物质的量为1.44 mol
C．在
时都可能发生
D．该过程中，低温有利于合成气的生成
4．（2025·浙江·一模）
的资源化利用有利于实现“碳中和”。
催化加氢制
的反应体系中，
发生的主要反应如下：
反应1：
反应2：
恒压下，将
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处
的转化
23
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率及
和
的选择性
随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线③表示CO 的选择性
B．
时出口处
的物质的量大于
时
C．反应1 正反应活化能小于逆反应活化能
D．
5．（2025·辽宁大连·模拟预测）糠醛(FAL)与
发生反应主要涉及Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ途径，有机物的百分含量随
时间变化如图所示，4h 后各物质浓度不再变化，下列说法错误的是
A．4h 时，反应Ⅱ的正、逆反应速率相等
B．该温度下的活化能：
(
)
Ⅰ
(
)
Ⅱ
(
)
Ⅲ
C．FA 是中间产物，糠醛制备FA 为放热反应
D．途径Ⅰ加入催化剂可以改变其平衡转化率
6．（2025·辽宁本溪·模拟预测）NO 的氧化反应
分两步进行：
I.
II.
24
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其能量变化示意图如下图1。向恒容密闭容器中充入一定量的NO 和
，控制反应温度为
和
，测得
随时间的变化曲线如下图2。下列说法不正确的是
A．反应I 在低温下自发进行
B．氧化反应的决速步骤为过程II
C．降低温度，NO 的消耗速率减小
D．升高温度，
减小
题型04 等效平衡的应用
1．（2025·广东·模拟预测）甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：
，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，各
组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高该反应的平衡常数变大
B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率
C．
℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小
D．
℃时，恒压下2a mol
与6a mol
反应达到平衡时
2．（2025·天津河西·模拟预测）工业上一种制
反应为
。某小组分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在同温
T℃下发生反应，该反应过程中的能量变化数据如下表所示：
容器编
号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化
CO
①
1
4
0
0
放出热量：20.5kJ
25
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②
2
8
0
0
放出热量：QkJ
下列有关叙述不正确的是
A．容器中反应的平均速率①<②是因为二者的活化能不同
B．该制
反应在此条件下可自发进行
C．容器②中CO 的平衡转化率应等于50%
D．容器②中反应达到平衡状态时Q=41
3．（2025·浙江·模拟预测）甲胺(
)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L
的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应
，测
得有关实验数据如下：
容器编
号
温度/K
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
Ⅰ
530
0.40
0.40
0
0
0.30
Ⅱ
530
0.80
0.80
0
0
Ⅲ
500
0
0
0.20
0.20
0.16
下列说法正确的是
A．正反应的平衡常数
B．达到平衡时，体系中
关系：
C．达到平衡时，转化率：
D．向容器Ⅲ中加入高效催化剂，能增大反应活化能，提高反应转化率
4．（2025·上海虹口·调研）一定温度下，向1L 密闭容器中充入2molX 和1molY，发生反应2X(g)
+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
A．Z 不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8molZ
C．压缩体积，再次达到平衡，X 的浓度不变
D．Y 的体积分数不变说明反应达到平衡状态
5．（2025·全国·模拟预测）—定温度下，在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生反应：
。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
26
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Ⅰ
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
0.40
Ⅲ
0.20
0.090
0.090
已知：
，则下列叙述中正确的是
A．该反应的
B．起始时，
C．达到平衡时，
D．达到平衡时，容器I、Ⅱ中
的体积分数：
6．（2025·甘肃平凉·调研）温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋
Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量大于0.4
mol
题型05 勒夏特列原理的应用
1．（2025·陕西西安·二模）下列实验操作或现象能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作或现象
A
证明淀粉水解有葡
萄糖生成
将淀粉和稀硫酸混合，水浴加热一段时间，待溶液冷却
后，加入
溶液调至碱性，再加入新制
悬浊
液，加热，有砖红色沉淀产生
B
确定某钠盐为
向某钠盐中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，
品红溶液褪色
C
验证勒夏特列原理
向水溶液平衡体系
(红
27
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色)中，加入少量氯化钾固体，观察溶液颜色的变化
D
比较氧化性强弱：
将硫酸酸化的
滴入
溶液中，再滴入
溶液，溶液变红
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·陕西宝鸡·三模）下图实验室制备乙酸丁酯的装置(加热夹持仪器略去)，下列有关说法错误的是
物质
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
沸点/℃
117.9
117.2
126.3
A．仪器b 可以换成仪器c(蛇形冷凝管)
B．反应可使用浓硫酸作催化剂
C．可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
D．分水器中水层高度不变时可停止加热a
3．（2025·安徽·三模）下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是
选项
实验目的
实验操作
现象
结论
A
检验存在平衡：
向
稀溶液中加入足量
固体
溶液
从蓝
色变
为黄
绿色
存在
转化为
的平
衡
B
探究温度对反应速
率的影响
取两支试管分别置于冷水和热
水中，向两支试管中各加入
酸性
溶
液，再滴加
的
溶液
热水
试管
的溶
液先
褪色
反应温度越高，
反应速率越大
C
探究蛋白质的盐析
过程是否可逆
向
鸡蛋清溶液中滴加饱和
溶液，振荡，再加入蒸
馏水
蛋白
质先
析
出，
蛋白质的盐析是
可逆过程
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后溶
解
D
验证铜与浓硫酸反
应的产物
终止反应，冷却后，取下试
管，向试管中慢慢加入蒸馏水
试管
内溶
液变
蓝
铜与浓硫酸反应
生成了硫酸铜
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2025·湖南·二模）恒容反应器中，
和
均能催化反应：
(羟基
乙醛)，反应历程如图所示，
为中间体，
为过渡态。
下列描述错误的是
A．
催化作用下，达平衡时羟基乙醛的产率较大
B．
催化作用下，“加氢”为决速步骤
C．适当降低反应温度，有利于提升羟基乙醛的平衡转化率
D．其它条件相同时，两种不同催化剂作用下，“
插入”步骤的活化能相同
5．（2025·广东深圳·一模）下列陈述Ⅰ与陈述II 均正确，且具有因果关系的是
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
H2O 的热稳定性比H2S 的强
H2O 可形成分子间氢键
B
压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深
加压，平衡向气体体积减小方向移动
C
N2较稳定，常温下不易发生反应
N 的电负性较大
D
缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中浸泡一
段时间后会慢慢变为完美的立方体块
晶体具有自范性
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·北京顺义·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
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A．由
和
组成的平衡体系，加压后颜色变深
B．向滴有酚酞的
溶液中加入过量
溶液，溶液红色逐渐褪去
C．
溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色
D．向
溶液中加入5 滴浓NaOH 溶液，溶液颜色由橙色变成黄色
1．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列
说法正确的是
序号
时间
表面积
0
20
40
60
80
①
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
1.20
0.80
0.40
③
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
A．相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大
B．实验①，
，
C．实验②，
时处于平衡状态，且
D．实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
2．（2025·安徽芜湖·模拟预测）用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1L 0.01mol/L
溶液中所含O 原子数大于
B．4.6g 乙醇中采取
杂化的原子数为
C．0.1mol 环氧乙烷(
)中所含
键数为
D．1mol
和1mol
充分反应后的分子数为
3．（2025·河南信阳·调研）一碘甲烷
热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。在催化剂作用下，一
碘甲烷
热裂解时主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
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反应Ⅲ：
向容积为
的恒容密闭容器中起始投入
，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气
体物质的量分数的影响如图所示。已知
时，
的转化率为80％。
下列说法正确的是
A．曲线b 表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响
B．
时，
的平衡物质的量浓度为
C．由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强
D．
时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b 对应物质的物质的量分数
4．（2024·吉林·高考真题）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关
物质浓度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．
平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
5．（2025·北京海淀·调研）某小组为探究
与
之间的反应，进行了如下实验。
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实
验
现
象
①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色
②变为白色悬浊液，最后得到无色澄
清溶液
①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变
为黄色溶液，最后得到无色溶液
已知：
；
为白色沉淀，可吸附
；
在溶液中不存在；
呈无色，
呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
A．
与
能发生反应：
B．
与
反应的速率快于
与
反应的速率
C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有
、
生成
D．
与
生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
6．（2021·浙江·高考真题）一定温度下：在
的四氯化碳溶液(
)中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的
体积，换算成
浓度如下表：
0
600
1200
1710
2220
2820
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是
A．
，生成
的平均速率为
B．反应
时，放出的
体积为
(标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x 为3930
7．（2025·贵州·模拟预测）HCOOH 在H+催化作用下分解
的反应历程，如图所示。
下列说法错误的是
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A．反应历程分3 步进行，且第3 步的反应速率最快
B．H+不能改变△H，但能提高单位时间内CO 的产量
C．
比
稳定
D．其他条件不变，升高温度，HCOOH 平衡转化率增大
8．（2025·辽宁丹东·二模）工业上以
、
为原料合成
的反应分为如下两步：
ⅰ．
；
ⅱ．
实验测定
的平衡转化率(
)、
的选择性(S)随温度、压强的变化关系如图[选择性
]。
下列说法正确的是
A．压强：
B．反应ⅱ的活化能：
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C．压强
、200℃时，以反应ⅱ为主
D．平衡后，压缩容器体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
9．（2025·广东深圳·二模）我国提出了2030 年前碳达峰、2060 年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化
碳被转化为多种基础化学品，如尿素、一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。
I．
(1)工业生产尿素的基本原料为
、
，反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为
气态)。
①基态N 原子价层电子的轨道表示式为 。
②写出制备尿素中决速步骤的热化学方程式 。
③向某恒压的密闭容器中按物质的量之比
通入
和
发生上述反应生成尿素，下列叙述不能说明
反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．
和
物质的量之比为
C．混合气体的密度不再变化 D．
的体积分数不再变化
II．二氧化碳催化加氢部分热化学反应式如下：
A．
B．
C．
(2)在两个恒压(3.0MPa)密闭装置中放置不同
、
配比的
催化剂，再分别通入反应物混合气［混
合比例
]，测得甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的
量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
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①最佳配比的催化剂是 。
②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为
，其中
为速率常数，各物质分压的指
数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用
催化剂时，反应温
度由
升高到
，若
反应级数
，
反应级数不变，试计算速率常数之比
。
(3)在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将
和
按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲
醇选择性
随温度变化关系如图所示，则合成甲醇的适宜温度是 ，曲
线下降的原因是 。
III．浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼催化剂，利用环氧化合物将
转化为环状碳酸酯，
反应机理如图。
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(4)总反应的化学方程式是 ，该反应的催化剂是物质 (填“i—v”)。
10．（2025·天津武清·二模）Co、Ni 是两种重要的金属元素。回答下列问题：
(1)Co 在周期表中的位置为 ，其基态原子核外电子共有 种空间运动状态。
(2)CoO 的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为
，则CoO 晶体的密度为
；两种元素二价氧化物的晶胞类型相同，熔点CoO NiO(填写“>”“<”“=”)。
(3)Fe、Co、Ni 能与
反应，其中Co 和为Ni 均生产二氯化物，由此推断
和
的氧化性由强
到弱的顺序为 ，
与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：
。
(4)镍易形成配合物，
的结构如图甲所示。
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①Ni(CO)4的熔点为
，沸点为
，则其晶体类型是 ，其分子中σ 键与π 键数目之比
为 。
②常压下羰基化法精炼镍的原理：
。
时，该反应的平衡常数
，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态
；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至
制得高纯镍。下列判断错误的是
A．增加
，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．该反应达到平衡时，
C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D．第二阶段，
分解率较低
1．（2025·江西·高考真题）一定压强下，乙烯水合反应为：
已知：
气体均视为理想气体，下列说法正确的是
A．反应的活化能：
B．恒温恒容充入
，平衡向左移动
C．
随温度升高而降低
D．平衡后，升高温度，
2．（2024·天津·高考真题）在恒温密闭容器中，反应
达到平衡。下列说法正确的
是
A．达平衡后，
和
的浓度保持不变
B．减小容积，达新平衡时
的浓度降低
C．维持恒容，加入一定量的
，达新平衡时
的浓度降低
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时
的转化率减小
3．（2023·海南·高考真题）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：
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。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随
时间t 的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应的
关系
B．
时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到
时，
(
为浓度商)
D．催化剂存在时，
、
都增大
4．（2025·福建·高考真题）在25℃、光照条件下，
产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：
i．
ii．
反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)
。下列说法错误的是
A．活化能：反应i<反应ii
B．丙烷中的键能：
的
的
C．当丙烷消耗2 mol 时上述反应体系的焓变为
D．相同条件下正丁烷与
发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷)
5．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备
B．配制
溶液
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C．探究Na 与
反应
D．探究温度对化学平衡的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·浙江·高考真题）氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：
(1)下列措施中能提高新制饱和氯水中
浓度的是_______。
A．加
固体
B．加水
C．加
粉末
D．加足量
溶液
(2)氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：
I
Ⅱ
Ⅲ
时，在不同
下，约
氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值
如图所示(溶液体积保持不
变)。
①
分子的空间构型是 。
②在
之间，
浓度增加，其最大来源是 (填含氯微粒符号)。
③该氯水中氯元素质量守恒表达式：
。
④在图中画出
之间，
随
的变化曲线 。
(3)某研究小组提出，商用
(常含杂质
)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。
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Ⅳ
V
中
含量对
反应初始速率
的影响如图所示。实验条件：
初始浓度相同。
①
的存在主要加快了反应 (填“Ⅳ”或“V”)。
②指出改变
的影响因素，并解释原因 。
7．（2025·湖北·高考真题）
粉末可在较低温度下还原
。回答下列问题：
(1)已知一定温度下：
则
的
(用m 和n 表示)。
(2)图1 分别是
和
下
还原
过程中反应体系电阻
随反应时间
变
化的曲线，可用 (填标号)表示反应的快慢。
a．
b．
c．
d．
(3)图1 中曲线 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。
(4)研究发现
对
的还原性主要来自于其产生的
。一般认为
在
表面被氧化成
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有两种可能途径，图2 是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径 (填“a”或“b”)是主要途
径。
(5)
产生
的可能反应：①
或②
。
将
放在含微量水的
气流中，在
至
的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定
的来源之一是反应 (填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是
的来源，必须进行的实验
是 。
(6)已知
。研究表明，在相同温度下，用
还原
比直接
用
还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因： 。
8．（2024·广东·高考真题）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。
(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用 (填化学式)溶液吸收。
(2)工业上，烟气中的
可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中， (填元素
符号)被氧化。
(3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：
(
)
Ⅰ。兴趣小组在实验室探究
溶液的浓度对反应(
)
Ⅰ的反
应速率的影响。
①用
固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。
i．该过程中用到的仪器有 。
ii．滴定数据及处理：
溶液
，消耗
盐酸
(滴定终点时，
转化为
)，则
。
②实验探究：取①中的
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入
硫酸钙固体，反
应
后，过滤，取
滤液，用
盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略
水
解的影响)。
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序号
a
100.0
0
b
80.0
x
则
，测得的平均反应速率之比
。
(4)兴趣小组继续探究反应(
)
Ⅰ平衡的建立，进行实验。
①初步实验 将
硫酸钙(
)加入
溶液中，在
和搅拌条件
下，利用
计测得体系的
随时间的变化曲线如图。
②分析讨论 甲同学根据
后
不改变，认为反应(
)
Ⅰ已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下
假设：
假设1 硫酸钙固体已完全消耗；
假设2 硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。
③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。
步骤
现象
ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离
/
ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加
，沉淀完全溶解
ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加
无白色沉淀生成
④实验小结 假设1 成立，假设2 不成立。①实验中反应(
)
Ⅰ平衡未建立。
⑤优化方案、建立平衡 写出优化的实验方案，并给出反应(
)
Ⅰ平衡已建立的判断依据： 。
42
