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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01 课标达标练
题型01 化学平衡状态的特征
题型02 化学平衡状态的判定
题型03 化学平衡的移动
题型04 勒夏特列原理的应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 化学平衡状态的特征
1．在2L 的恒容密闭容器中充入1molCO 和2molH2，一定条件下发生反应：
COg2H2g=CH3OHg，测得和 CH3OH(g)的物质的量变化如图1 所示，反应过程中的能量变化如图2 所
示。
（1）从反应开始至达到平衡，以CO 表示的反应的平均反应速率 v(CO)= 。平衡时H2的转化
率为 。
（2）下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。
A．升高温度
B．降低压强
C．减小 CH3OH 的浓度
D．加入合适的催化剂
（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．CO、H2和CH3OH 三种物质的浓度相等
1
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B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗 2molH2 的同时生成 1molCH3OH
（4）已知断开 1molCO(g)和 2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为 1924kJ，则断开 1mol CH3OH(g)中
的化学键所需要吸收 kJ 的能量。
02 化学平衡状态的判定
2．在一定温度下的恒容密闭真空容器中，使一定量纯净的
发生反应(固体试样体积忽略不
计)：
。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．
的体积分数不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．
3．某恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板(下图所示)，一定温度下，在两侧分别加入两种亚硫酸盐固
体，加热分解，发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
达平衡后体系压强为
，某时刻撤去隔板，一段时间后再达平衡，假设三种固体均存在。下列说法错误
的是
A．可通过观察隔板的变化判断第一个阶段是否达到平衡状态
B．再达平衡时，体系总压强仍为
C．保持恒温、恒容，若向新平衡体系中通入少量
，再达平衡时剩余固体质量增加
D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变
4．完成下列问题
（1）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：
其平衡常数(K)和温度
(t)的关系如下表所示。请填写下列空白：
t/
℃
700
80
0
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
2
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①该反应的平衡常数表达式为 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
②若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为：
则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方
向”或“逆反应方向”或“不移动”)。
③将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转
化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min 内，用H2
浓度的变化表示该反应的平均反应速率为 mol L⁻¹ min⁻¹
⋅
⋅
。
（2）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为
当温度升高时气体颜色变深。
①现将1molN2O4充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
。
a．
b．
c．
②若在相同温度下，上述反应改在容积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数将 (填“增大”
或“不变”或“减小”)。
03 化学平衡的移动
5．一定温度下的密闭容器中，反应
达到平衡，缩小容器容积，对反应产生影响
的叙述不正确的是
A．使平衡向正反应方向移动
B．使平衡常数K 增大
C．使
的浓度增大
D．使v(正)、v(逆)增大
6．在一定条件下的密闭容器中发生反应：
，当达到平衡时，下
列各项措施，不能提高
转化率的是
A．升高反应的温度
B．增大容器的容积
C．恒容下通入稀有气体
D．分离出部分
7．将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN 溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合
液分为5 等份，分别进行如下实验：
3
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实验①：滴加4 滴水，振荡
实验②：滴加4 滴饱和FeCl3溶液，振荡
实验③：滴加4 滴1mol·L-1KCl 溶液，振荡
实验④：滴加4 滴1mol·L-1KSCN 溶液，振荡
实验⑤：滴加4 滴6mol·L-1NaOH 溶液，振荡
下列说法不正确的是
A．实验②中溶液颜色比实验①中深
B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动
C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
8．将
转化为
的途径有如下两种：
反应I：无
时，
反应Ⅱ：有
时，
向
密闭容器甲中投入
，向
密闭容器乙中投入
和
，相同时间内测得
的转化率随温度的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A．两个反应的
均大于0
B．X 点时两个容器中的正反应速率相同
C．容器甲中的反应达到平衡后，再投入
，则
的平衡转化率增大
D．图中Y 点对应的平衡常数
04 勒夏特列原理的应用
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨反应中采用高温
4
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B．氯水宜在低温、避光条件下保存
C．
溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
D．在
催化氧化成
的反应中，常通入过量的空气
10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．由
和
组成的平衡体系，加压后颜色变深
B．向滴有酚酞的
溶液中加入过量
溶液，溶液红色逐渐褪去
C．
溶液加热时，溶液的颜色由蓝绿色变为黄绿色
D．向
溶液中加入5 滴浓NaOH 溶液，溶液颜色由橙色变成黄色
1．在2 L 的恒温密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)，10min
后达到平衡，PCl5为0.4 mol。下列说法正确的是
A．0～10 min 内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态
C．若升高温度(T1<T2)，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的物质的量变化
D．平衡后，如果移走1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2 mol
2．汽车尾气中NO 产生的反应为：
，一定条件下，等物质的量的N2(g)
和O2(g)在恒容密闭容器中反应。如图曲线a 表示该反应在温度T 时，N2的浓度随时间的变化。曲线b 表示
该反应的某一起始条件发生改变时，N2的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是
A．曲线b 改变的条件可能是加入了O2
B．曲线b 改变的条件是升高温度
C．温度T 时，该反应的平衡常数
5
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D．温度T 时，随着反应的进行，混合气体的密度没有变化
3．（2025·厦门四模）用CuSO4探究含Cu（Ⅱ）配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程可能涉及的平衡有：
①
②
③
下列说法正确的是
A．“静置”过程中，
始终不变
B．“加水”过程中，
增大
C．平衡①的ΔΗ＜0
D．与Cu2＋的配位能力：
4．乙烷裂解制乙烯的主反应为：
，副反应为：
。分别在
和
时，向同一密闭容器中充入一定量的
，平衡时
和
的物质的量分数随温度变化如图。
反应达到平衡时
的转
化率为60%，
与
的体积比为
。下列说法正确的是
A．曲线Y 表示
时平衡体系中乙烯的物质的量分数
B．
，反应达到平衡时
的体积分数近似为26.7%
C．为提高
产率，实际生产中可使用主反应的选择性催化剂
D．为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移
5．二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为
6
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密闭容器中，反应物起始物质的量比
时，在不同条件下(①温度为250℃下压强变化，②压强为
下温度变化)达到平衡时
物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应
的焓变
B．在250℃、
条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C．当甲醇的物质的量分数为0.03 时，
的平衡转化率为11.3％
D．提高
转化为
的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂
6．一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量
和等量
，发生反应
，测得有关数据如下。
容器
容器体积
平衡时
的物质的
量
达平衡所用时间
达平衡过程中的能量变化
①
2L
1.2mol
10min
放热0.6akJ
②
4L
1.6mol
放热
下列叙述不正确的是
A．①中
内，
B．
C．
D．
7．甲烷还原二氧化碳是实现“双碳”目标的有效途径之一。常压、催化剂作用下，按照
和
的物
质的量之比
投料。有关反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
某一时段内，
和
的转化率随温度变化如下图所示。
7
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已知：
的转化效率
下列分析不正确的是
A．根据反应Ⅰ、Ⅱ，低压高温有利于提高
的平衡转化率
B．500℃时，
的转化效率为1.5
C．由400℃升高到600℃，含氢产物中水的占比增大
D．由700℃升高到1000℃，
的转化效率逐渐增大
8．在恒温恒容密闭容器中充入一定量
，发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足
和
，其中
、
分别为反应②和③的速率常
数，反应③的活化能大于反应②。测得
的浓度随时间的变化如下表。
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
下列说法正确的是
A．0~2min 内，W 的平均反应速率为
B．若增大容器容积，平衡时Z 的产率增大
C．若
，平衡时
D．若升高温度，平衡时
减小
8
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1．（2024·浙江6 月卷）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为
的密闭容器中投入
和
，不同温度下，测得
时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．
时，
反应I 的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除
，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高乙烷转化率
2．（2025·安徽卷）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的
。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
（1）反应
的
。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的
，发生上述两个分解反应下列说法中能表
明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．
的浓度不变 d．
和
的物质的量相等
（3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近
，原因是 ；升高
温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。
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Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(
和
)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
（4）恒温恒容条件下，可提高
转化率的措施有 (填标号)。
a．增加原料中
的量 b．增加原料中
的量 c．通入
气
（5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的
/
/
混合气，投料组成与
和
的平
衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中
含量下降，平衡体系中
的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时
的分压为
，根据a、b 两点计算反应⑤的平衡常数
(用含p 的代数
式表示，
是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
3．（2025·甘肃卷）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下
两个主要反应：
反应1：
反应2：
10
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（2）一定条件下，使用某含Co 催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的
量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在
范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 (任写一条)，当温度由220℃升高
至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 。
②在120~240℃范围内，反应1 和反应2 乙炔的转化速率大小关系为
(填“>”“<”或“=”)，理由
为 。
11
