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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
01 模拟基础练
【题型一】化学平衡状态
【题型二】化学平衡移动
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 化学平衡状态
1．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸
是一种强氧
化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水
解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进
行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙mol−1。下面说法正确的是
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO 可直接用NaOH 溶液吸收，制取NaNO2
2．（2024·海南·三模）
是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为
。在某密闭容器中，充入1mol
和4mol
发生上述反
应。下列叙述正确的是
A．反应物的总能量小于生成物时总能量
B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
3．（22-23 高三下·海南海口·阶段练习）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
1
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B
向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制
的
悬浊液
有砖红色沉淀
麦芽糖已经发生水
解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试
纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
4．（2023·甘肃·二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是
实验操作
实验现象
结论
A
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集
气瓶中
鲜花的红色褪去
干燥的氯气具有漂白
性
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰呈黄色
无色溶液中含钠元素
C
将物质的量之比为2：1 的H2与I2(g)混合气体在一定
条件下充分反应
混合气体呈紫黑色
H2与I2(g)的反应为可
逆反应
D
向室温下pH=a 的10.0mLHA 溶液中加蒸馏水稀释至
100.0mL
测得稀释后所得溶液
的pH=b
若b-a<1，则HA 一定
是弱酸
5．（2024·安徽·三模）
可用作有机合成的氯化剂，在体积为
的密闭容器中充入
，发
生反应：
．图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时
的转化率与温
度的关系．下列说法正确的是
A．
的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．
时，向体积为
的容器中充入
，
时
的转化率大于
D．
时，起始时在该密闭容器中充入
和
各
，此时
6．（23-24 高三上·北京丰台·期中）25℃时，向40 mL 0.05 mol/L 的
溶液中一次性加入10 mL 0.15
2
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mol/L 的KSCN 溶液(体积变化忽略不计)，发生反应
，混合溶液中
与反
应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．
时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl 溶液，平衡逆向移动。
B．E 点对应的坐标为(0，0.04)
C．在25℃时该反应的平衡常数为
D．
分钟后加入少量KSCN 固体，溶液红色加深，该现象可以证明
与SCN-的反应是可逆反应
7．（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060 年实现碳中和。
催化还原的主要
反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入
和
进行上述反应。
的平衡产率
、
的平衡转化率
随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应②在较高温度下才能自发进行
B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态
C．任意温度下的平衡转化率：
D．平衡时
随温度升高先减小后增大
题型二 化学平衡移动
3
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8．（2024·北京·三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．水垢中含有
，可先用
溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D．
的醋酸溶液加水稀释100 倍，
9．（2024·北京·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L
溶液中持续产生气泡
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气
C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色
D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性
10．（2024·河北唐山·二模）催化剂a 和b 均能催化反应
。反应历程中，M 为中间产物。其它
条件相同时，下列说法错误的是
A．使用催化剂a 和b，反应历程都分4 步进行
B．反应达平衡后，升高温度，P 的浓度增大
C．使用催化剂b 时，反应体系更快达到平衡
D．使用催化剂a 时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
11．（2024·江苏南通·三模）下列关于反应
的说法正确的是
A．基态V 原子核外电子排布为
B．反应达到平衡状态时，
C．使用
的目是为了增大
的平衡转化率
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
12．（2024·湖南长沙·三模）已知：
的正反应速率可表示为
(
为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下
列说法正确的是
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A．增大NO 浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K 不变
D．升高温度可提高NO 的平衡转化率
13．（23-24 高三上·江苏淮安·期中）
催化重整能够有效去除大气中的
，是实现“碳中和”
的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应I：
积炭反应II：
在恒压、起始投料比
条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所
示。下列说法正确的是
A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．曲线B 表示
平衡时物质的量随温度的变化
C．积炭会导致催化剂失活，降低
的平衡转化率
D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除
气体
14．（2024·北京丰台·二模）利用反应
，将工业生产中的副
产物HCl 转化为
，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比
，L(
、
)、X 可分
别代表温度或压强，下图表示L 一定时，HCl 的平衡转化率随X 的变化关系。
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下列说法不正确的是
A．
B．
C．a 点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a 点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4mol HCl 和0.1mol
，当再次平衡时HCl 的转化率
仍为80%
15．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为
的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，测得
随时间的变化如下图实线
所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率
B．该反应在
内
的平均反应速率是
C．该反应在
后，容器内总压强不再改变
D．加入催化剂(其他条件相同)，
随时间的变化会如上图虚线所示
16．（2024·湖南长沙·三模）已知：
的正反应速率可表示为
(
为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下
列说法正确的是
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A．增大NO 浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K 不变
D．升高温度可提高NO 的平衡转化率
17．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa 反应条件下，H2S 可以发生热解反应：
△H＞0。对于
分别为4 1∶、1 1∶、1 4∶、1 9∶、1 19
∶
的H2S－
Ar 混合气，热分解反应过程中H2S 转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．H2S 热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B．
时，在0～0.9s 之间，H2S 分压的平均变化率为35.6
C．生成a mol S2，同时形成4a mol H－S 键，说明反应已达平衡
D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S 平衡转化率会提高
18．（2024·重庆·模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol
，发生反
应
。反应相同时间，测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如
图所示，下列说法正确的是
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A．a 点对应容器中，反应未达到平衡状态
B．向b 点对应容器中再充入一定量
，达到新平衡时，
的转化率增大
C．缩小c 点对应容器的体积增大压强，v(正)<v(逆)
D．
19.（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温(
)恒容密闭容器中仅发生反应：
。实验测得：
；
；
、
为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是
容器编
号
物质的起始浓度(
)
物质的平衡浓度(
)
Ⅰ
4
0
0
1
Ⅱ
1
2
0.5
A．平衡时容器1 中再充入一定量的
，
体积分数增大
B．若将容器1 改为恒容绝热条件，平衡时
C．反应刚开始时容器Ⅱ中的
D．当温度改变为
时，若
，则
20．（2024·上海·模拟预测）某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ·mol-1
（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时；三个容器
中SO2的转化率从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。
（2）下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。
A．温度不变
B．密度保持不变
C．压强保持不变
D．O2浓度保持不变
（3）400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2进行反应时，放出akJ 热量；若在500℃，投入2molSO2、
1molO2进行反应，放出bkJ 热量，则a 2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
1．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其
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中方案设计和结论都正确的是
选
项
影响
因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向
溶液中加入
溶液
黄色溶液
变橙色
增大反应物浓度，平衡向正反
应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入
气
体，分解达到平衡后再充入
气体颜色
不变
对于反应前后气体总体积不变
的可逆反应，改变压强平衡不
移动
C
温度
将封装有
和
混合气体的烧瓶浸泡在热
水中
气体颜色
变深
升高温度，平衡向吸热反应方
向移动
D
催化
剂
向
乙酸乙酯中加入
溶
液，水浴加热
上层液体
逐渐减少
使用合适的催化剂可使平衡向
正反应方向移动
2．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为
的密闭容器中投入
和
，不同温度下，测得
时(反应均未平衡)的相关
数据见下表，下列说法不正确的是
温度(
)
400
500
600
乙烷转化率(
)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(
)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．
时，
反应I 的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除
，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比
投料，平衡后可提高乙烷转化率
3．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应
。反应历程(下图)中，M 为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是
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A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4 步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R 的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
4．（2023·北京·高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．
溶液中加入少量
固体，促进
分解
B．密闭烧瓶内的
和
的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓
中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀
反应过程中，加入少量
固体，促进
的产生
5．（2022·天津·高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol
和1mol
，反应
达到平衡后，再通入一定量
，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A．
的平衡浓度增大
B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大
D．
的转化总量增大
6.（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①，
，
B．实验②，
时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
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