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第七章 化学反应速率与化学平衡
测试卷
时间：75分钟 分值：100分
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)
1．（2024·天津南开·一模）工业合成尿素以 和 作为原料，其能量转化关系如下图：
已知 。下列有关说法正确的是
A．
B．
C．
D．过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小 而加快反应
2．（2024·江苏·二模） 法合成氨反应为 。
工业上将原料以 投入合成塔。下列说法正确的是
A．从合成塔排出的气体中，
B．当 时，反应达到平衡状态
C．使用高效催化剂可降低反应的焓变
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
3．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）CO 催化加氢制CHOH的反应体系中，发生的主要反应如下：
2 3
反应1：
反应2：
恒压下，将 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO 的转化
2
率及CHOH和CO的选择性[ ]随温度的变化如图所示。下列说法正确的
3
是A．曲线③表示CO的选择性
B．280℃时出口处CO的物质的量小于220℃时
C．一定温度下，增大 可提高CO 平衡转化率
2
D．为提高CHOH生产效率，需研发CO 转化率高和CHOH选择性高的催化剂
3 2 3
4．（2024·北京大兴·三模）制备 的方程式为 ，同时还有其他
副反应发生。当反应体系的压强为 时，分别改变进料比 和反应温度，二者对
产率影响如图所示。下列说法不正确的是
A．增加压强有利于提高 的产率
B．制备 的反应为放热反应
C．增加 的用量， 的产率一定会增加
D．温度为 ，平衡常数：
5．（2024·江苏南京·模拟预测）中国科学家首次用C 改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反
60
应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
反应 I：CH
3
OOCCOOCH
3
(g)( 草酸二甲酯)+2H
2
(g)⇌CH
3
OOCCH
2
OH(g)( 乙醇酸甲酯)+CH
3
OH(g)
反应Ⅱ：CH
3
OOCCH
2
OH(g)+2H
2
(g)⇌HOCH
2
CH
2
OH(g)+CH
3
OH(g)
反应Ⅲ：HOCH
2
CH
2
OH(g)+H
2
(g)⇌C
2
H
5
OH(g)+H
2
O(g) ∆H<0
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。已知：物质B的选择性S(B)= ×100％
下列说法不正确的是
A．反应I、Ⅱ均为∆H<0
B．其他条件不变，增加氢气的浓度，一定能提高乙二醇的产率
C．若不使用C 改性铜基催化剂采用高压条件能加快反应速率
60
D．用C 改性铜基催化剂催化草酸二甲醋反应制乙二醇最佳温度范围约为475～480K
60
6．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）逆水煤气反应对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉
及反应 ，已知该反应的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为 为速率常数（只受温度影响），速率常数随温度的
变化如图所示，下列说法正确的是
A．
B．温度低于 时，反应向正反应方向进行
C． 时，向某平衡体系中投入等物质的量 后平衡不移动
D． 时，若 的平衡转化率大于50%，则 的平衡转化率小于50%
7．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）工业上用 生产甲醇的反应为
。在一定条件下的密闭容器中，分别充入 的混合
气体， 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：下列说法正确的是
A．
B．压强
C．a、b点的平衡常数：
D．体系中气体的总物质的量不变时，反应达到平衡
8．（2024·重庆·模拟预测） 与 在固载金属催化剂上存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压条件下，按 投料比进行反应， 的转化率与HCOOH选择性随温度的变化如
图所示，A点 分压为aMPa．下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的
B．A点，反应Ⅰ的
C．充入He能提高 平衡转化率
D． ，升高温度， 比 增加更多
9．（2024·江苏宿迁·三模）丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CHCHCHCH(g)
3 2 2 3
CH=CHCHCH(g)＋H(g) ΔH>0。为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1 L的容器中，充入10 mol
2 2 3 2
丁烷，使用SiO-CrO 复合催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所
2 x
示。[收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100%]。
下列说法不正确的是
A．590℃生成丁烯的物质的量为0.55 mol
B．590℃以后，温度升高，丁烯的收率降低，原因是副产物增多
C．丁烷转化率增大的原因一定是温度升高平衡右移，丁烷的转化率增大
D．欲使工业生产丁烯的收率更高，应选用低温下选择性更好的高效催化剂
10．（2024·黑龙江·三模） 无害化处理的一种方法为 ,在固定容积的密
闭容器中发生此反应， 的转化率如图所示，若 起始浓度为 ，下列说法正确的是
A．该反应的
B．a、c两点中， 的物质的量浓度：
C．若b点反应达到平衡状态， 的体积分数为30%
D．反应在 、恒压容器中进行，达平衡时， 的转化率大于96%
11．（2024·重庆·模拟预测）储氢合金M的吸放氢反应式为：xH(g)+2M(s) 2M-H (s)，现将100gM置
2 x
于恒容容器中，通入氢气并维持容器内压强恒定，在不同温度下M的最大吸氢量与氢气压强的关系如图所
示，下列说法错误的是A．压强越小，温度对最大吸氢量的影响越大
B．若到达P点的时间为3min，则吸氢速率v=0.35g/min
C．在相同条件下，若氢气中含有氩气，则最大吸氢量减小
D．若到达N点所用时间小于P点，则吸氢速率v(N)”“<”
或“=”)。(已知反应 的 ，物质 的摩尔分数 )
18．（14分）（2024·辽宁锦州·模拟预测）利用 、 为原料合成 的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 和 混合气体， 平衡转化率和 选
择性 随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示 选择性的曲线是 (填“ ”或“ ”)， 平衡转化率随温度升高发生如图变化的
原因是 。
②生成 的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C， b．220°C，
c．320°C， d．320°C，
（3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入 和 ，充分反应后，测得
平衡转化率为a， 选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气 ，在 催化作用下只发生反
应Ⅰ，测得 时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所
示。
① 时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 。
②223°C时， 的平均反应速率 。
19．（13分）（2024·湖南·二模）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某实验小组通过
改变溶液浓度，来研究“ ”反应的限度问题。设计实验如下；
（1）步骤a的实验目的是通过萃取，降低溶液中 (填化学式)的浓度，实验Ⅰ中滴加KSCN溶液
后，观察到 ，这说明了“ ”反应存在限度。
（2）实验Ⅱ中滴加KSCN溶液，观察到颜色比实验Ⅰ浅。请用平衡移动原理解释其原因：在实验Ⅰ基础
上， 。
（3）为探究更多物质对该反应体系离子浓度的改变，甲同学设计了实验Ⅲ，实验装置如下(固定装置图中
未画出)。实验步骤：取步骤a充分萃取后的液体混合物，再加入足量铁粉，于室温下进行磁力搅拌。反应结束后，
用镊子取出磁子(吸附了多余的铁粉)，然后将烧瓶内液体倒入试管中观察。
实验现象：搅拌时有气泡产生。试管中液体分层，上层液体为浅绿色，下层液体为无色。
①仪器a的名称为 。
②实验Ⅲ中磁力搅拌的目的是 。
③针对实验Ⅲ“上层水溶液显浅绿色”，乙同学认为需要用KSCN溶液检验。甲同学认为一定不存在，他
的依据是 (用离子方程式表示)。
④甲同学继续查阅资料：
资料ⅰ.碘水存在微弱反应： ，会使溶液呈酸性。
HIO不稳定易歧化： 。
资料ⅱ. 具有氧化 的能力： 。
结合资料，铁粉加入后会与溶液中的 反应，导致溶液中 降低，促使碘与水的反应向正方向移动。
从反应速率的角度分析，最终溶液颜色为浅绿色的原因为 。
