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第02 讲 化学平衡状态、化学平衡的移动
目录
01 课标达标练
型
题
01 考
化学平衡状
的判断
查
态
型
题
02 考
化学平衡的移
方向的判断
查
动
型
题
03 考
等效平衡的
用
查
应
型
题
04 考
勒夏特列原理
查
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查化学平衡状态的判断
1．（2025·湖南永州·模拟预测）一定温度下，向容积均为1L 的刚性容器中分别充入4molHCl 和1mol
，
发生反应：
，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系
的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线甲表示绝热条件下发生的反应
B．该反应的正反应在低温下能自发进行
C．b 点时的平衡常数
小于
D．b 点逆反应速率大于c 点逆反应速率
1
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2．（2025·湖南永州·模拟预测）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为
的密闭容器中充入0.2mol
SCl2，发生反应：2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在
时和平衡时SCl2的转化
率
与温度
的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2 (g)
S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1
C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正)
3．（2023·湖南永州·三模）T℃，2NO2(g)
N2O4(g)
H
△＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v 正=k
正c2(NO2)，v 逆=k 逆c(N2O4)(k 正、k 逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是
A．图中表示lgv 逆～lgc(N2O4)的线是n
B．当2v 正(N2O4)=v 逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态
C．T℃时，向2L 的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v 正＜v 逆
D．T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol•L-1，则平衡时，v 正的数值
为10a
4．（2025·湖南永州·调研）一定温度下，将
、
按物质的量之比1 3∶充入恒容密闭容器中，发生可逆
反应：
。下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
2
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A．
的质量保持不变
B．
C．容器内的压强保持不变
D．
、
的物质的量之比保持1 3∶不变
5．（2025·湖南湘潭·模拟预测）CO2催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。一定温度下，
在恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2发生
，下列能说明两反应均达到平衡状态
的是
A．气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．CO2与H2的浓度比不随时间变化
D．HCOOH(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率
6．（2025·湖南长沙·调研）某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B 发生反应：3A(g)
s 时生成C 的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是
A．2s 时，用A 表示反应的瞬时速率为
B．b：c=1：6
C．图中m 点达到了反应进行的限度
D．12s 时容器内的压强为起始压强的
02 考查化学平衡的移动方向的判断
7．（2025·湖南湘潭·模拟预测）在恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化
如图所示。下列说法错误的是
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A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．a 为
的物质的量随温度的变化曲线
C．加入高效催化剂，
的平衡转化率不变
D．向M 点的体系中再充入
和
，再次平衡后，
的百分含量增大
8．（2023·湖南郴州·三模）下列实验目的、实验操作及实验现象都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
验证
支持燃烧
将点燃
的导管伸入盛满
的集气瓶中
安静地燃烧，发出淡蓝色
火焰
B
探究晶体颗粒大小
与溶液冷却速度的
关系
把一小粒明矾晶体悬挂在40
~50
℃
℃的饱
和明矾溶液中，快速冷却
形成较大的明矾晶体
C
探究
浓度对
、
相
互转化的影响
取少量
溶液于试管中，向其中滴
加一定量稀硫酸，观察现象；再滴加一定
量NaOH 溶液，观察现象
滴加稀硫酸后溶液由黄色变为
橙色，再滴加NaOH 溶液，溶
液又变为黄色
D
检验溴乙烷中含溴
元素
加热溴乙烷与NaOH 的混合液，然后滴加
溶液
有淡黄色沉淀生成
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2023·湖南怀化·二模）某小组探究
与
在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
实
验
操作
现象
Ⅰ
、
30%
溶液混合
10h 后，铜片表面附着黑色固体
4
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Ⅱ
、
30%
溶液、
氨水混合
立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜
表面光洁
Ⅲ
、
30%
溶液、
氨水和
固体混合
立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片
依然保持光亮
下列说法错误的是
A．Ⅰ中
与
可以缓慢反应，可能生成
B．Ⅱ中可能发生的反应为
C．增大
，
的氧化性增强
D．增大
有利于
的生成
10．（2025·湖南岳阳·二模）下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．黄铁矿(主要成分为
)的燃烧：
C．氟化物预防龋齿的化学原理：
D．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：
11．（2024·湖南娄底·模拟预测）Cl2O 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯
Cl2O。
已知：
①
，合适反应温度为
；副反应：
。
②常压下，Cl2沸点
，熔点
；Cl2O 沸点
，熔点
。
③
在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
5
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下列说法正确的是
A．调控进入反应柱的混合气体中Cl2和N2的比例越高越好
B．将加热带缠绕于反应柱并加热
C．反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，在氯气未发生冷凝时抽气
D．装置之后需要加一个装有CaCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置
12．（2024·湖南·二模）某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
.
ⅰ
；
.
ⅱ
溶液为无色。
下列说法正确的是
A．等物质的量的
和
中
键数之比为
B．结合实验可知反应
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，
的浓度增大
D．③中加入
，溶液变红，推测
与
形成了配合物
13．（2024·湖南长沙·三模）已知：
的正反应速率可表示为
(
为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下
列说法正确的是
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A．增大NO 浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K 不变
D．升高温度可提高NO 的平衡转化率
14．（2024·湖南娄底·模拟预测）2023 年9 月23 日，杭州亚运会开幕式采用“数字融合”方式点燃主火炬
塔，燃料首次使用零碳甲醇。二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气
中的CO2排放，而且可以制备出甲醇清洁能源。以
为原料合成
涉及的主要反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
C
O
436
343
1076
465
413
由此计算
，已知
，则
。
(2)合成总反应在起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
的
，在
下的
如图所示。
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①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp= 。
②图中对应等压过程的曲线是 ，判断的理由是 。
③当
时，CO2的平衡转化率α= ，反应条件可能为 或 。
03 考查等效平衡的应用
15．（2023·湖南常德·三模）一定温度下，在三个体积均为1 L 的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)
+2B2(g)
C(g)
其中容器Ⅰ中的反应在5 min 时达平衡。
容器编号
温
度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/
mol
A(g)
B2(g)
C(g)
C(g)
Ⅰ
500
0.5
1.0
0
0.4
Ⅱ
500
a
b
0.25
0.4
Ⅲ
600
0.25
0.5
0.25
0.35
下列说法不正确的是
A．容器Ⅰ中的反应在前5 min 的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L-1·min-1
B．该反应的正反应为放热反应
C．容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5
D．若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A 的转化率为80%
16．（2025·湖南·调研）一定条件下，分别向体积为
的恒容密闭容器中充入气体，发生反应
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，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是
实验
充入气体量
反应过程条件
反应物转化率
①
恒温
②
恒温
③
绝热
A．实验①、②中X 的浓度相等时，反应处于平衡状态
B．
时间内，实验②、③中Z 的平均反应速率：前者>后者
C．图中c、d 两点的气体的总物质的量：
D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率：
17．（2025·湖南长沙·模拟预测）恒温恒容条件下，发生反应：
在3
个密闭容器中，按下列方式投入反应物：I.3molA，1molB；II.6molA，2molB；III.4molC。则在保持恒温恒容
反应达到平衡时，下列选项正确的是
A．容器I 与容器II 中，C 的浓度
，转化率
B．容器I 与容器II 中，B 的体积分数
，反应能量变化
C．容器II 与容器III 为等效平衡，B 的体积分数
，转化率
，反应能量变化
D．三个容器中，平衡常数的关系为：
18．（2024·湖南常德·调研）一定温度下，在3 个1.0L 的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g) Δ
H，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
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c(X)
c(Y)
c(Z)
c(Z)
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
a
III
500
0.20
0.10
0
0.025
A．平衡时，X 的转化率：II>I
B．平衡常数：K(II)=K(I)
C．达到平衡所需时间：III＜I
D．a=0.16，ΔH＜0
19．（2025·湖南·模拟预测）反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g)
N2O4(g) ③
在一定条件下，上述反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，
分别再加入一定量的各自的反应物，平衡都将正向移动，则转化率
A．均不变
B．均增大
C．①增大，②不变，③减少
D．①减少，②不变，③增大
20．（22-23 高二上·湖南·开学考试）已知反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO
⇌
3(g)；△H＜0 现有甲、乙两个容积相同
的恒容容器。在500℃和有催化剂存在的条件下，向甲中加入2molSO2和lmolO2，向乙中加入2molSO3，并
同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则以下说法正确的是
A．平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
B．从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等
C．平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
D．从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
21．（2024·湖南湘潭·调研）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0
①如表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH= （用含字母的代数式表示）。
化学键
H-H
C≡O
C-H
C-O
O-H
键能/(kJ/mol)
a
b
c
d
e
②在一定条件下，将1 molCO 和2 molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，
CH3OH 的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
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X 轴上a 点的数值比b 点 （填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y 轴表示温度，你认为他判
断的理由是 。
（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃时，甲、乙、丙
三个2L 的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
起始反应物投入量
3molH2(g)
1molCO2(g)
1molCH3OH(g)
1molH2O(g)
2molCH3OH(g)
2molH2O(g)
平衡数
据
c(CH3OH)/mol∙L-1
c1
c2
c3
反应的能量变化/kJ
x
y
z
体系压强/Pa
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
①甲容器20s 达到平衡时测得x=29.4，则甲中平均反应速率v(CO2)= 。
②下列说法错误的是 （填字母编号）。
A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1
（3）甲醇与水蒸气重整可以制氢。已知：
甲醇分解反应：CH3OH(g)⇌CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1
水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1
①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(
)
Ⅲ表面发生解离时四
个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(
)
Ⅲ表面的物种用*标注。此历程中活化能最大的反应方程式
为 。
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②573.2K 时，向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCH3OH 使其分解，th 后达平衡时容器中压强变为
10.00MPa，其平衡常数分压Kp = 。
③在0.1MPa 下，将总进料量1mol 且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3 的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验
测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是 。
04 考查勒夏特列原理
22．（2025·湖南株洲·一模）下列事实与原理解释不相符的是
A．玛瑙常呈无规则几何外形，是因为熔融态的
缓慢冷却所致
B．乙醇在人体内被乙醇脱氢酶氧化为乙醛，体现了乙醇的还原性
C．用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，利用了化学平衡移动原理
D．“杯酚”分离
和
，体现了超分子的分子识别特性
23．（2024·湖南长沙·三模）一定条件下，分别向体积为
的密闭容器中充入气体，发生反应
，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法
正确的是
实
验
充入气体量
反应过程条
件
①
2molX+1molY
恒温
②
恒温
③
1molZ
绝热(1)
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A．曲线I 对应实验①，且3m=p
B．Z 的转化率：b＜c
C．气体的总物质的量：nc＜nd
D．b 点平衡常数大于c 点平衡常数
24．（2023·湖南·模拟预测）
是一种高效多功能的饮用水处理剂。已知：①一种干法制备
的反应为
，②
处理水时发生反应
。下列说法错误的是
A．干法制备
的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
B．干法制备
的反应中，每生成
，有
转移
C．
在强碱性溶液中能稳定存在
D．
处理水时，既能杀菌消毒，又能起絮凝作用除去水中悬浮杂质
25．（2024·湖南湘西·一模）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．温度过高对合成氨不利
C．由H2、I2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深
D．溴水中有平衡：Br2+ H2O
HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
26．（2025·湖南·一模）向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH 溶液，当pH=4.6 时，开始出现Cr(OH)3沉淀,随着
pH 的升高，沉淀增多，但当pH≥13 时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2
-)，其平衡关系为：
向50mL0.05mol/L 的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L 的NaOH
溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色D．无法判断
27．（2025·湖南株洲·二模）硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
H=-196.6kJ/mol
△
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)
H=-113.0kJ/mol
△
（1）反应NO2(g)+ SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ/mol 。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1 2∶置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状
态的是 。
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a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO 的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO
（3）S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：
a.S2（l）+Cl2（g）
S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）
2SCl2（g） △H2
—定压强下，向10 L 密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温
度（T）的关系如图所示：
已知B 点时，c(Cl2)=0.07 mol/L
① A、B、C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的有 (填字母)，理由是 。
②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a 和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2
的平衡转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），理由是 。
II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
图（I）和图（II）分别为二元酸H2A 和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百
分数）随溶液pH 的变化曲线（25℃）。
（1）H3NCH2CH2NH3A 溶液显 （填“酸”或“碱”）性。
（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式： ，其平衡常数Kb2=
。
（3）向20 mL 0.1 mol/L 的H2A 溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关
系为 。
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1．（2025·湖南·模拟预测）根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将20mL
溶液与20mL
KI 溶液
混合，滴入少许
，充分反应后，观察下层呈紫红
色，另取上层清液于试管中滴加KSCN 溶液，溶液变红
与
的反应为可
逆反应
B
向某溶液中加入足量浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红
色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝
该溶液中一定含有铵
盐
C
取有机物
于试管中，滴加酸性
溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
D
向10mL
溶液中滴加10mL
NaCl 溶液，出现白色沉淀，继续滴加10mL
NaBr 溶液，生成浅黄色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·湖南常德·模拟预测）设
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
白磷(
，正四面体结构)中含有
个
键
B．
氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
铁粉与
的硝酸充分反应，产生的
分子数目为
3．（2023·湖南常德·一模）葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液
又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下
至上放置，打开音箱(设置音频为60 赫兹，音量为60 分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，
培养皿中呈现波纹状颜色变化。
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以下分析不符合事实的是
A．颜色变化的过程是可逆反应
B．蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程
C．升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程
D．波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大
4．（2023·湖南岳阳·调研）已知：
。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量
的
发生反应，
时达到平衡状态I，在
时改变某一条件，
时达到平衡状态II，正反
应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．平衡状态下混合气体中
和
的体积比始终为
B．
时改变的条件：向容器中通入
气体
C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深
D．平衡常数
5．（2024·湖南张家界·二模）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：
，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
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A．该平衡体系，增大二氧化碳的浓度，正反应速率减小
B．过程I、过程Ⅱ均为放热过程
C．恒温恒容时通入1 mol CO(g)和1 mol
发生此反应，当
和
的物质的量比值不变时，达
到平衡状态
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的
6．（2023·湖南长沙·一模）利用
可消除
污染，反应原理为
，在10L 密闭容器中分别加入
和
，测得不同温度下
随时间变化的有关实验数据见下表。
组
别
温度/K
时间/min
物质的量/mol
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
M
0.15
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．组别①中
内，
的平均反应速率为
C．若组别②改为恒压装置，则M 值一定小于0.15
D．当有
C-H 键断裂同时有
O-H 键形成，则达到平衡状态
7．（2025·湖南·模拟预测）向锌氨溶液(由
溶液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂HR。
不同pH 下(其他条件不变)达到平衡后
和
的萃取效果如图所示。
已知：①反应ⅰ：
；反应ⅱ：
；反应ⅲ：
。②
的锌氨溶液中，
主要以
形式存在。下列说法错误的
是
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A．键角：
B．加入萃取剂HR，在
条件下达到平衡后，
主要以
的形式存在
C．pH 由8 到6，
和
均增大，
对反应ⅱ的影响小于
D．pH 由8 到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii 的平衡向正反应方向移动
8．（2025·湖南·一模）1，3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(
)；第二步Br—进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成，反应进程中的能量变化如下图所
示，已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30 和15：85。下列说法正确
的是
A．从0℃升至40℃，1，3-丁二烯的平衡转化率增大
B．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
C．0℃时，两种产物的比例为“70：30”是由于生成1，2-加成产物的活化能比生成1，4-加成产物的活
化能小而导致的
D．40℃时，1，3-丁二烯与HBr 在该体系下反应，1，2-加成产物的浓度会缓慢增大
9．（2025·湖南常德·一模）在实验室中利用
制备
的原理：
，下列有关描述合理的是
A．加入少量氨水可提高制备速率
B．将
加入到足量水中反应，可吸收akJ 热量
C．制备时加入大量的水，同时加热，可得到更多的
D．增加
固体的投入量可以提高其转化率
10．（2025·湖南·模拟预测）某温度下，在1L 恒容密闭容器中2.0molX 发生反应
，
有关数据如下：
时间段/min
产物Z 的平均生成速率/
0~2
0.20
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0~4
0.15
0~6
0.10
下列说法正确的是
A．1min 时，Z 的浓度等于
B．2min 时，加入0.20molZ，此时
C．3min 时，Y 的体积分数约为66.7% D．5min 时，X 的物质的量为1.4mol
1．（2023·湖南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
2．（2024·吉林·高考真题）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关
物质浓度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
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A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．
平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
3．（2024·天津·高考真题）在恒温密闭容器中，反应
达到平衡。下列说法正确的
是
A．达平衡后，
和
的浓度保持不变
B．减小容积，达新平衡时
的浓度降低
C．维持恒容，加入一定量的
，达新平衡时
的浓度降低
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时
的转化率减小
4．（2025·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．常温常压下
和
混合无明显现象，则反应
在该条件下不自发
B．
，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．
，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．
，则
5．（2025·湖北·高考真题）
粉末可在较低温度下还原
。回答下列问题：
(1)已知一定温度下：
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则
的
(用m 和n 表示)。
(2)图1 分别是
和
下
还原
过程中反应体系电阻
随反应时间
变
化的曲线，可用 (填标号)表示反应的快慢。
a．
b．
c．
d．
(3)图1 中曲线 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。
(4)研究发现
对
的还原性主要来自于其产生的
。一般认为
在
表面被氧化成
有两种可能途径，图2 是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径 (填“a”或“b”)是主要途
径。
(5)
产生
的可能反应：①
或②
。
将
放在含微量水的
气流中，在
至
的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定
的来源之一是反应 (填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是
的来源，必须进行的实验
是 。
(6)已知
。研究表明，在相同温度下，用
还原
比直接
用
还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因： 。
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