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第02 讲 铁及其重要化合物
目录
01 课标达标练
型
题
01 考
氧化
的制
查氢
亚铁
备
型
题
02 考查Fe2＋、Fe3＋的性
及其
质
检验
型
题
03
探究
及其重要化合物的
化关系
实验
铁
转
型
题
04 考
“
三角”的
化及
用
查铁
转
应
型
题
05 考
及其化合物的有关
算
查铁
计
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查氢氧化亚铁的制备
1．（2023·湖南常德·一模）实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效
率。下列有关实验改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
1
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B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取
，并进行
性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
2．（2025·湖南株洲·一模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．装置①可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱
B．装置②可用于制取
C．装置③可用于制备
并测量其体积
D．装置④可用于测定盐酸的浓度
3．（2024·湖南·模拟预测）下列实验装置能够达到相应实验目的的是
A．装置甲制备Fe(OH)2
B．装置乙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯
C．装置丙蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体
D．装置丁用苯萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层
4．（2024·湖南·一模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)2
向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌
B
制备无水MgCl2
在空气中蒸干MgCl2 溶液
C
验证新制氯水中含有Cl2
向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液
D
除去CO2中的少量SO2
将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足
量的浓硫酸
2
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A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·湖南怀化·模拟预测）下列实验装置或操作正确的是
A．探究碳酸氢
钠的稳定性
B．制备并观察
氢氧化亚铁的颜
色
C．制取乙酸乙酯
D．干燥氯气
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·湖南岳阳·调研）用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集NH3
B．用乙装置进行NH3的喷泉实验
C．用丙装置制取少量乙酸乙酯
D．用丁装置制取氢氧化亚铁
7．（2024·湖南长沙·一模）下列对于实验装置的有关说法错误的是（ ）
A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强
3
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B．装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO 气体
D．装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2
02 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验
8．（2025·湖南常德·一模）黄铁矿(
)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨
大的处理技术。
氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是
A．整个反应过程中涉及的还原剂只有
B．可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的
C．整个反应过程中，
最多提供15mol 电子
D．
参与“反硝化”的离子反应方程式为：
4
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9．（2023·湖南·模拟预测）证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验操作和现象所得到的实验结
论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸后，滴入
溶液，未见溶液变为红色
该废铁中不含三价铁的化合
物
B
向蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌，蔗糖变黑后迅速膨胀
浓硫酸具有脱水性和强氧化
性
C
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间
后，有色鲜花褪色
干燥氯气有漂白性
D
向
溶液中滴加1~2 滴
溶液，有
白色沉淀生成，在所得悬浊液中继续滴加1~2 滴
溶
液，出现红褐色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2024·湖南湘潭·一模）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
11．（2024·湖南邵阳·三模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选
项
实验目的
实验及现象
结论
A
探究不同价态硫元素之
间的转化
向Na2SO3和Na2S 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出
现淡黄色沉淀
＋4 价和－2 价硫
可归中为0 价
B
比较碘在浓KI 溶液和
CCl4中的溶解度大小
往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡分层，
下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色
碘在浓KI 溶液溶
解度大于CCl4
C
验证菠菜中含有铁元素
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、
过滤，向滤液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不变红
说明菠菜中不含
铁元
素
D
比较稀硝酸、浓硝酸氧
化性强弱
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生
无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性
比浓硝酸强
A．A
B．B
C．C
D．D
5
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12．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
13．（2024·湖南·二模）根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选
项
操作及现象
结论
A
向
溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
已变质
B
向
中滴加稀硫酸，没有明显现象
酸性：
C
在酸性
溶液中滴加
溶液，溶液褪色
还原
D
在
的四氯化碳溶液中加入KI 溶液，下层液体颜色变
浅
KI 具有还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2024·湖南·模拟预测）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选
项
实验操作
现象
结论
A
向盛有红棕色气体集气瓶中滴加淀粉-KI 溶液
溶液呈蓝
色
该气体为二氧化氮
B
滴入几滴酸性高锰酸钾溶液于盛有氯化亚铁的溶液中
紫红色褪
去
氧化性：
C
向淀粉溶液中加入适量的稀硫酸，加热，冷却后加入NaOH 溶液
至碱性，加入少量碘水
溶液为变
蓝
淀粉已完全水解
D
向盛有5ml0.1mol/LKI 溶液的试管中滴入同浓度的FeCl3溶液5~6
滴，然后加入2mLCCl4充分振荡，CCl4层呈紫色；静置后在上层清
液中滴入KSCN 溶液
上层清液
变为血红
色
FeCl3与KI 溶液反
应是可逆反应
A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2024·湖南·模拟预测）下列离子方程式正确且符合题意的是
A．向
浊液中滴加
溶液产生蓝色沉淀：
6
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B．向
溶液中滴加
溶液产生气泡：
C．向变质的
溶液中滴加
溶液，溶液变红色：
D．向
白色浊液中滴加氨水，溶液变澄清：
03 实验探究铁及其重要化合物的转化关系
16．（2024·湖南娄底·二模）某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的反应，设计了以下实验。下列说法错
误的是
A．Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大
B．Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应
C．从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L 稀硫酸
D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO3
17．（2024·湖南娄底·模拟预测）轻质
可用于绝热、耐高温的防火保温材料，可用于造船和锅炉制
造。实验室以一种工业废渣(主要成分为
和少量
的氧化物)为原料制备
。实验过程如下，下列说法错误的是
A．“酸溶”过程中为提高反应速率，可通过加热进行，为营造成酸性环境，所用
可过量
B．萃取分液过程中需要的仪器装置为长颈漏斗、铁架台、烧杯
C．萃取后得到的水溶液边搅拌边滴加MgO 以调节pH
D．氧化过程中主要发生的离子方程式为：
18．（2024·湖南娄底·一模）实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行
在
气
7
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氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论不正确的是
A．
脱水热分解，其热重曲线如图所示。根据实验结果推算出：x=4，y=1
B．
热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为
C．生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了
D．把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有
19．（2024·湖南常德·调研）中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说
法不正确的是
A．制备铁华粉的主要反应为
B．气体X 中含有醋酸蒸气
C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明
具有还原性
D．由上述实验可知，
结合
的能力大于
20．（2024·湖南·模拟预测）实验室以废铜屑(含少量Fe、Au 和其他不溶性杂质)为原料制取
晶体和
晶体，其实验流程如图所示：
已知：
8
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①常温下：
，
②有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表所示：
金属离子
开始沉淀的
pH
7.5
2.7
5.6
完全沉淀的
pH
9.0
3.7
6.7
以下说法错误的是
A．硝酸过量对产品无影响
B．废铜屑“氧化”需要通入氧气的作用是：防止倒吸，使尾气中的氮氧化物能被完全吸收
C．“氧化”过程中发生主要反应的离子方程式为
D．“调pH”时，若调节溶液pH=5，则溶液中
21．（2024·湖南·模拟预测）化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含ZnO、
PbO、CuO、FeO、
、
等)为原料制备
(难溶于水)的流程如下，回答下列问题：
已知：①
。
②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为
。
(1)滤渣I 的主要成分为 。
(2)步骤I 中，需先将溶液的pH 调至5.0，再滴加
溶液，滴加时的离子方程式为 。
(3)步骤II 发生反应的类型为 。
(4)步骤III 在加热条件下生成
，其化学方程式为 。
(5)步骤IV 反应结束后，得到
的操作包括 和干燥。
(6)一种氧化锌晶体具有ZnS 型结构，边长为
。
晶胞内部原子为Zn，顶点和面心原子为O
9
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Zn
①
和O 之间最短的距离为 nm(保留到小数点后三位)。
②沿晶胞面对角线投影，图中能正确描述投影结果的是 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
04 考查“铁三角”的转化及应用
22．（2024·湖南·模拟预测）实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验：
甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氰酸钾溶液，另一份加入铁氰酸钾溶液，观察到第一
份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。
乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。
丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。
下列说法不正确的是
A．甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响
B．乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质
C．丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁
D．若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验
23．（2025·湖南长沙·一模）锰酸锂
M
(Li
n2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和
LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)
下列说法正确的是
A．NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁
B．“沉铁”过程所得滤渣的主要成分是Fe(OH)2
C．反应器Ⅱ中产生的气体是CO2
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D．K2S2O8中O 为-2 价，其作用是氧化MnSO4
24．（2024·湖南株洲·一模）用切割的废铁屑(主要成分为 Fe，少量 FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁
性(平均直径
25 nm)纳米Fe3O4 的流程示意图如图：
下列叙述中正确的是
A．可用 Na2CO3 溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理
B．步骤④中的 H2O2 作还原剂
C．步骤⑤发生的反应方程式为 Fe2++2FeOOH=Fe3O4+2H+
D．纳米Fe3O4 均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应
25．（2025·湖南·一模）下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为
组别
X
Y
Z
W
A
Al
AlCl3
Al(OH)
3
Al2O3
B
N
a
Na2O2
Na2CO
3
NaCl
C
Fe
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)
3
D
Si
Na2SiO
3
H2SiO3
SiO2
A．A
B．B
C．C
D．D
26．（2023·湖南·二模）磷酸亚铁锂(化学式：LiFePO4)，为近年来新开发的锂离子电池电极材料，主要用
于动力锂离子电池，作为电极活性物质使用，能可逆地嵌入、脱出锂，其作为锂离子电池电极材料的研究
及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如图(装置如图所示，夹持装置、加热装置等
省略未画出)：
11
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制备步骤：
I.在仪器A 中加入40mL 蒸馏水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4•7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入
0.03molLiOH•H2O，继续搅拌。
II.向反应液中加入少量抗坏血酸(维生素C)，继续搅拌5min。
III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。
IV.冷却至室温，过滤。
V.用蒸馏水洗涤沉淀。
VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器A 的名称是 ，根据上述实验药品的用量，A 的最适宜规格为 (填标号)。
A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL
(2)步骤II 中，抗坏血酸的作用是 ，以下能代替抗坏血酸使用的是 (填标号)。
A．Na2SO3 B．铁粉 C．酸性高锰酸钾溶液
(3)若所加H3PO4、FeSO4•7H2O、LiOH•H2O 恰好完全反应，请写出制备磷酸亚铁锂的化学方程式：
。
(4)确定所得产品中未混有Fe(OH)3、FePO4杂质的方法是 。
(5)干燥后称量，若实验共得到无杂质产品1.1g，则LiFePO4的产率为 %(保留小数点后一位)。
(6)某种以LiFePO4作电极材料的锂电池总反应可表示为LiFePO4+C
Li1-xFePO4+CLix。放电时正
极的电极反应式为 。
05 考查铁及其化合物的有关计算
27．（2024·湖南衡阳·模拟预测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L 的盐酸，恰
好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN 溶液无血红色出现，那么
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
A．11.2g
B．2.8g
C．5.6g
D．无法确定
28．（2024·湖南长沙·一模）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg 放入盛
盐酸的
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烧杯中，充分反应后产生
2.24L H2(标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到
500mL，测得其中c(H+)为
。下列说法正确的是
A．m=15.36
B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol
C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到
0.2mol FeCl2
D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
29．（2025·湖南岳阳·调研）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝
酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若
用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.2mol
B．0.25mol
C．0.3mol
D．0.35mol
30．（2025·湖南常德·调研）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L 的盐酸，恰好使
混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN 溶液无红色出现，混合物中铁
元素的质量分数为
A．81.4%
B．77.8%
C．68.6%
D．无法计算
31．（2024·湖南岳阳·调研）将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物
10.0 g 放入
250 mL 某浓度的盐酸中，混
合物完全溶解，当再加入
250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )
A．
0.5 mol·L-1
B．
3.0 mol·L-1
C．
2.0 mol·L-1
D．
1.0 mol·L-1
32．（2025·湖南湘西·调研）某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S 为-2 价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量
的该磁黄铁矿与
100 mL 的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成
2.4 g 硫单质、0.425
mol FeCl2和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ( )
A．
100 mL 的盐酸中HCl 的物质的量浓度为
7.5 mol·L-1
B．生成的H2S 气体在标准状况下的体积为
2.24 L
C．该磁黄铁矿FexS 中，x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS 中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
33．（2025·湖南湘潭·调研）在100mL 密度为1.2g/mL 稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充
分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入
3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，
测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是
A．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH 溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为 4 mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
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1．（2025·湖南·模拟预测）下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是
选
项
实验事实
离子方程式
A
过量
通入
溶液中产生淡黄色沉淀
B
向
溶液中通入少量
，溶液变浑浊
C
等体积等浓度的
溶液与
溶液反应产生白色
沉淀
D
氯水呈现酸性
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·湖南常德·一模）金属冶炼所产生的酸污水中的As 元素可采用亚铁盐石灰法以
形式去
除，其简化工艺流程如图1 所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；
改进后的氧化槽布气管结构如图2 所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下
列说法正确的是
A．中和过程的离子方程式为：
B．废渣的成分为
C．改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分
D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放
3．（2024·湖南衡阳·模拟预测）以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的过程如下：
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下列说法错误的是
A．反应釜1 中的反应需在隔绝空气条件下进行
B．反应釜2 中反应的离子方程式为
。
C．为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度
D．反应釜3 中调节pH 时，pH 越大越好
4．（2024·湖南衡阳·模拟预测）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．苏打的主要成分是Na2CO3
B．钢水铸模的模具需要干燥，由于高温下铁能与水反应
C．用于电器绝缘材料的聚酰亚胺属于有机高分子化合物
D．苯分子是单双键交替的正六边形结构
5．（2025·湖南长沙·调研）价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第
四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A．a 在高温下与水蒸气反应可生成c 和
B．b、c 是碱性氧化物，能与水反应生成e 和d
C．f、g 只能与强碱反应制备e、d
D．h 既能杀菌消毒，还能净水
6．（2024·湖南永州·一模）下列实验方案、现象和结论或解释均正确的是
选
项
实验方案
现象
结论或解释
A
取一支试管装入
溶
液，先滴加
溶液，
先生成白色沉淀，后
沉淀变为蓝色
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再滴加几滴
溶液
B
向均盛有
酸性高锰酸钾
溶液的两支试管中分别加入
草酸溶液和
草酸溶液
加入
草酸
溶液的试管中溶液褪
色更快
其他条件相同时，反应物的浓度越
大，反应速率越快
C
用
试纸分别测定
溶液和
溶液
溶液
大
结合
能力：
D
将
硫粉和
铁粉混合均匀，放
在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒
触及混合粉末的一端
混合物由一端向另一
端燃烧，且持续红
热，生成黑色固体
该反应放热，黑色固体为
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2024·湖南永州·一模）化学与科技、生产、生活等方面密切相关，下列说法不正确的是
A．超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可应用于磁悬浮技术
B．人民币票面使用含
的油墨，验证真伪时利用了
的磁性
C．将阿司匹林与高分子连接制成长效缓释药物，可减少用药次数
D．中国制造的乒乓球在巴黎奥运会中大放异彩，其主要成分为新型无机非金属材料
8．（2024·湖南衡阳·模拟预测）为解决钒、铬资源的利用问题，利用钒铬渣(含有V2O3、r
C 2O3、及SiO2、
Fe2O3、FeO 等)提取钒铬的工艺流程：
已知：25℃时，r
C (OH)3的溶度积常数为6.4×10−31；lg4=0.6
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 。
(2)加快“水浸”的速率，可以采取的措施 (写一种即可)。
(3)“除杂”产生的滤渣2 的成分是 (用化学式表示)。
(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式 。
(5)已知双氧水还原
的效率在40℃时最高，解释原因 。
(6)“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH 为5 时，溶液中的
r
C 3+是否已完全沉淀？(列式计算)
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(已知溶液中离子浓度10−5mol/L 时认为已完全沉淀)。
9．（2025·湖南·二模）工业上以铬铁矿（
含有少量
和
等杂质）为主要原料制备
的工艺流程如下图。
已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以
存在，在碱性介质中以
存在。
②煅烧的目的是将
转化为
。
③室温下，
(1)
元素位于元素周期表第 周期，第 族。
(2)“煅烧”时
参与反应的化学方程式为 。
(3)“滤渣1”的主要成分为 。
(4)“酸化”过程中发生反应的离子方程式为 ，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择
的优
点是 。
(5)室温下“中和”：
。控制
，可保证
恰好沉
淀完全（溶液中浓度为
）。
(6)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分光光度法测产品的
纯度时（
溶液的吸光度与其浓度成正比），测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制
待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是__________（填字母）。
A．硫酸
B．氢碘酸
C．硝酸钾
D．氢氧化钾
10．（2024·湖南娄底·模拟预测）以含镍废料(主要成分为
，含少量
和
)
为原料制备碳酸钴
和
的工艺流程如图。下列说法正确的是
(1)“滤渣I”成分是 。
(2)氧化步骤的离子方程式为 ，“沉钴”反应的离子方程式为 。
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(3)基态
的电子排布式为 。
(4)从
溶液通过操作 获得
晶体。
(5)所得的
经过煅烧可以得到
，进一步用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，钛
酸钴的化学式为 。该立方晶胞参数为
，设
为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为
(列出计算式)。
1．（2025·湖南·高考真题）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
A．溶液褪色
B．产生红色沉
淀
C．溶液呈紫色
D．试纸变为蓝
色
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2023·湖南·高考真题）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
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D
溶液
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2021·湖南·高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的
实验设计
A
检验溶液中
是否被氧
化
取少量待测液，滴加
溶液，观察溶液颜色变
化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和
溶液、浓
的洗气
瓶
C
测定
溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2021·湖南·高考真题）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．
粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．
可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
5．（2024·重庆·高考真题）
可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备
的一种实验装置如图
所示(加热及夹持装置略)。
(1)
的制备
保护下，将溶有S 的热二苯醚溶液注射到
热油胺溶液中(S 过量)，继续加热回流
，冷却至室温，
离心分离，经洗涤得产品
。
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①仪器a 的名称为 ；
保护的目的是 。
②生成
的化学方程式为 。
③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是 (填“
”或“
”)。
(2)
的含量测定
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用
溶液将
还原至
，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用
标准溶液滴定
至终点。
已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)
①
比
易水解，且易被氧化。配制和保存
溶液需加入的试剂是 。
②甲基橙指示终点的过程及作用原理是 。
③若称取的产品为
，
标准溶液浓度为
，用量为
，
的摩尔质量为
，则
产品中
质量分数为 (写最简表达式)。
④下列操作可能导致测定结果偏高的是 。
A．还原
时
溶液滴加过量
B．热的
溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
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