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第02 讲 原子结构与性质
目录
01 课标达标练
题型01 考查微粒中“粒子数”的确定
题型02 考查核反应方程的简单分析
题型03 考查“五同”概念辨析
题型04 考查电子排布式和轨道表示式的规范书写
题型05 考查原子核外未成对电子数判断
题型06 考查电子跃迁与原子光谱
题型07 考查电子云轮廓图和电子运动状态的判断
题型08 考查基态原子的核外电子排布规律
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查微粒中“粒子数”的确定
1．（24-25 高一上·湖南常德·期末）设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．浓度为
的
溶液中阴离子数为
B．36g
和
组成的混合气体中氧原子数目为1.5
C．常温常压下，1.8g
含有的质子数、中子数均为0.9
D．标准状况下，22.4L
溶于水配成的溶液里
分子数为
【答案】C
【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.5mol/L 氯化钙溶液中氯化钙的物质的量和含有氯离子的数目，故A
错误；
1
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B．无法计算36g 混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量，所以不能计算混合气体中氧原子数目，故B
错误；
C．重水的质子数和中子数都为10，则1.8g 重水含有的质子数、中子数均为
×10×NAmol－1=0.9NA，
故C 正确；
D．氯化氢溶于水配成的溶液为盐酸，盐酸是强酸，在溶液里完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，故D
错误；
故选C。
2．（24-25 高一下·湖南·期中）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
中含有中子的数目为
B．
溶液含有的氧原子数为
C．
中非极性共价键的数目为
D．
溶于水后溶液中的HClO、
、
总数为
【答案】C
【详解】A．
的摩尔质量为20g/mol，
的物质的量为1mol，每个D 含1 个中子，O 含8 个中子，
总中子数为(2×1+8)=10，故总中子数为10
，A 错误；
B．
溶液中溶质含0.1mol×3=0.3mol 氧原子，但溶液中水也含大量氧原子，总氧原子数远大于0.3
，B 错误；
C．
分子中N-N 单键为非极性键，1mol
含1mol 非极性键，数目为
，C 正确；
D．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，即溶液中含未反应的氯气分子，HClO、ClO⁻、Cl⁻总数大
于0.1
小于0.2
，D 错误；
故选C。
3．（24-25 高一下·湖南·期中）设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．标准状况下，22.4L
含有的质子数为40
B．6.4g
与3.2g
反应，生成的
分子总数为0.1
C．4.0g
与
的混合物中，所含中子数为2
D．7.8g
与足量的
反应，转移的电子数为0.2
【答案】C
【详解】A．标准状况下，SO3为固体或液体，无法用气体摩尔体积计算，质子数无法确定，A 错误；
B．SO2与O2生成SO3的反应是可逆的，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.1NA，B 错误；
C．H2
18O 和D2O 的摩尔质量均为20g/mol，4.0g 混合物的总物质的量为0.2mol，每个分子含10 个中子，总
2
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中子数为0.2×10=2NA，C 正确；
D．7.8g Na2O2（0.1mol）与CO2反应时，1mol Na2O2转移1mol 电子，故转移电子数为0.1NA，D 错误；
故选C。
4．（23-24 高一下·湖南长沙·期中）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为
B．一定条件下，
与
充分反应，转移的电子数为
C．
氨水中含有
、
和
共
个含氮微粒
D．
中含有的中子数为
【答案】D
【详解】A．标准状况下SO3非气态，无法计算22.4LSO3中含的O 原子数目，A 错误；
B．SO2与O2的反应为可逆反应，无法计算转移的电子数，B 错误；
C．溶液的体积未知，无法计算
氨水中所含
、
和
的数目，C 错误；
D．
中含有的中子数为：
，D 正确；
故选D。
5．（23-24 高一下·湖南湘西·期末）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 甲基(
)所含的电子数为
B．1mol 金属钠在氧气中完全燃烧生成
，失去的电子数为
C．18g 重水(
)中含有的质子数为
D．
溶液中所含的
数目为
【答案】B
【详解】A．甲基为中性基团，故1mol 甲基(
)所含的电子数为
，A 错误；
B．Na 转化为Na2O2失去1 个电子，故1mol 金属钠在氧气中完全燃烧生成
，失去的电子数为
，B
正确；
C．18g 重水(
)中含有的质子数为
=
，C 错误；
D．题干未告知溶液的体积，故无法计算
溶液中所含的
数目，D 错误；
故答案为：B。
6．（22-23 高一下·湖南湘潭·期末）NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA
B．10mL12mol/L 盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NA
C．2gH2
18O 与D2
16O 的混合物中所含电子数为NA
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D．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2NA
【答案】C
【详解】A．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液的体积抢不到，不能计算含有的Cl-数，A 错误；
B．10mL12mol/L 盐酸与足量MnO2加热反应，由于随着反应进行，盐酸浓度减小，稀盐酸不能被二氧化锰
氧化，所以制得Cl2的分子数小于0.03NA，B 错误；
C．H2
18O 与D2
16O 的相对分子质量均是20，且均含有10 个电子，所以2gH2
18O 与D2
16O 的混合物中所含电子
数为NA，C 正确；
D．常温常压下，11.2L 甲烷的物质的量不是0.5mol，其中含有的氢原子数不是2NA，D 错误；
答案选C。
02 考查核反应方程的简单分析
7．（23-24 高三·湖南·开学考试）查德威克通过用α 粒子轰击X 原子的实验发现了中子，核反应为：X+
He→
Y+ n。已知X 原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相
似，如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是
A．X 的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH 溶液反应生成盐和水.
B．X 单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C．Y 的主族序数与X 中子数相等
D．
12Y 和
14Y 互为同素异形体
【答案】A
【详解】A．X 为Be 元素，Be 与Al 属于对角线关系，依此推断元素周期表中，对角线上元素的化学性质相
似，因此Be 的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可与NaOH 溶液反应生成盐和水，A 正确；
B．Be 性质与Al 相似，既可与强酸反应，又可与强碱反应，B 错误；
C．Y 是C，位于元素周期表第二周期第IVA 的元素，其主族序数为4；X 中子数为9-4=5，两者数值不相等，
C 错误；
D．
和
质子数相同，都是6 个，但中子数不同，分布是6、8，因此二者互为同位素，D 错误；
故合理选项是A。
8．（24-25 高三上·湖南·阶段练习）用α 粒子(即氦核He)轰击
14X 原子和
9Z 原子产生的核反应分别为
14X+
He→17Y+1H、
9Z+ He→12C+ n，已知元素X、Y 的单质均为空气的重要组成部分，Z 单质及化合物的性质与Al
类似。下列说法错误的是
A．X、Y 的单质均可作某些可燃物的氧化剂
B．X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
C．X、Y 形成的单质均存在常见的同素异形体.
D．X、Y 与H 均能形成两种或两种以上的化合物
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【答案】C
【详解】A．X、Y 的单质N2、O2均可发生还原反应，如N2+3Mg
Mg3N2、O2+2Mg
2MgO，故A 正确；
B．X、Z 的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be(OH)2，依题意，Z 单质及化合物的性质与Al 类似，可
知X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均与强碱反应，故B 正确；
C．N2不存在常见的同素异形体，故C 错误；
D．N 元素与H 元素可形成NH3、N2H4等化合物，O 元素与H 元素可形成H2O、H2O2等化合物，故D 正确；
选C。
9．（24-25 高一下·湖南·阶段练习）用α 粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为
。下
列说法不正确的是
A．
中质量数为27
B．核反应中的X 元素的原子为
C．该核反应属于化学变化
D．
与
互为同位素
【答案】C
【详解】A．根据质量数守恒，A=30+1-4=27，故A 正确；
B．根据Z=13+2-0=15，得核反应中的X 元素的原子为
，故B 正确；
C．上述反应是核反应，核反应既不属于化学变化也不属于物理变化，故C 错误；
D．两者质子数相同，中子数不同，因此两者互为同位素，故D 正确；
答案选C。
10．（24-25 高三上·湖南·阶段练习）已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将
112 号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，
是核反应
堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂
质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )
A．
的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B．
和
是同位素，核反应属于化学变化
C．
40Ca2＋与
18O2
2-具有相同的电子数
D．Si2O6
4-中质子总数为80
【答案】C
【详解】A．
的原子核内中子数为277-112=165，与核外电子数之差为165-112=53，故A 错误B．
和
的质子数相等，但中子数不同，属于同位素，核反应属于核变化，故B 错误；C．
40Ca2＋的核外电子
数为18，
18O2
2-的核外电子数为8×2+2=18，故C 正确；D．Si2O6
4-中质子总数为14×2+8×6=76，故D 错误；本
题选C。
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03 考查“五同”概念辨析
11．（2025·湖南·调研）下列说法正确的是
A． C60和C70互为同位素
B． C2H6和C6H14互为同系物
C． CO 和CO2互为同素异形体
D．CH3COOH 和CH3OOCH 是同一种物质
【答案】B
【详解】A．同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C 元素的两种不同单质，不能互称同位素，A
错误；
B．C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4 个CH2基团，二者互为同系物，B 正确；
C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO 和CO2为C 元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能
互称同素异形体，C 错误；
D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D 错误；
故答案选B。
12．（24-25 高一下·湖南常德·期末）下列说法不正确的是
A．苯和甲苯互为同系物
B．
16O 与
18O 互为同位素
C．
和
互为同分异构体
D．红磷和白磷互为同素异形体
【答案】C
【详解】A.同系物是指分子结构相同，组成相差一个或多个CH2原子团的有机物，所以苯和甲苯互为同系
物，故A 正确；
B.同位素质子数相同，中子数不等的原子互称同位素，所以
16O 与
18O 互为同位素，故B 正确；
C.因为甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种，所以
和
为同一种物质，故C
错误；
D.同素异形体是由同种元素形成的不同单质，所以红磷和白磷互为同素异形体，故D 正确；
故答案：C。
13．（24-25 高一上·湖南张家界·期末）下列叙述正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．Na2CO3固体灼烧时火焰颜色为紫色
C．
C 与
N 互为同位素
D．元素周期表有七个周期，18 个族
【答案】A
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【详解】A．金刚石和石墨生碳元素形成结构不同的单质，二者互为同素异形体，故A 正确；
B．Na2CO3固体灼烧时火焰颜色为黄色，故B 错误；
C．
与
的质子数不相同，二者不是同位素关系，故C 错误；
D．元素周期表有7 个主族、8 个副族、1 个0 族，共有16 个族，故D 错误；
故选：A。
14．（2023·湖南张家界·二模）下列说法正确的是
A．Cl 与
是不同的核素，具有不同的化学性质
B．
、
与
互为同分异构体
C．木糖醇[
]与甘油(
)具有相同的官能团，二者属于
同系物
D．
、石墨、
互为同素异形体
【答案】B
【详解】A．具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素，氯离子不是核素，A 错误；
B．三者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B 正确；
C．CH2OH(CHOH)3CH2OH 中含5 个-OH，CH2OHCHOHCH2OH 含3 个-OH，官能团数目不同，二者不是同系物，
C 错误；
D．
13C 是原子，不是单质，石墨、C60是碳元素形成的不同的单质，互为同素异形体，D 错误；
故答案选B。
15．（2025·湖南株洲·一模）2020 年12 月17 日1 时59 分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古
四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量
3He ，这是
一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是
4He。下列有关说法中正确的是
A．1 个
3 He 原子中有 3 个中子
B．
3 He 与
4 He 互为同位素
C．
3 He 与
4 He 互为同素异形体
D．
3 He 与
4 He 的性质完全相同
【答案】B
【详解】A．1 个
3He 原子中质量数为3，含有1 个中子，A 说法错误；
B．
3He 与
4He 含有的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，B 说法正确；
C．同素异形体为同种元素形成的不同单质，
3He 与
4He 互为同位素，C 说法错误；
D．
3He 与
4He 的化学性质相同，物理性质不同，D 说法错误；
答案为B。
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16．（24-25 高二下·湖南·阶段练习）下列说法不正确的是
A．
16O2与
18O3互为同素异形体
B．邻二甲苯不存在同分异构体
C．C2H4O 与C4H8O2不可能互为同系物
D．
12C 与
14C 互为同位素
【答案】B
【详解】A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故
16O2与
18O3互为同素异形体，A 正确；
B．邻二甲苯和乙苯、间二甲苯、对二甲苯互为同分异构体，B 错误；
C．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，C2H4O 与C4H8O2相差C2H4O，故不
可能互为同系物，C 正确；
D．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子之间，故
12C 与
14C 互为同位素，D 正确；
故答案为：B。
17．（24-25 高三上·湖南·阶段练习）下列说法正确的是
A．
1H、H+、H-都是氢元素，它们互为同位素
B．水晶、石英、硅藻土互为同素异形体
C．C6H6O 与C7H8O 不一定是同系物
D．CH3CH2CH2CH2Cl 有3 种同分异构体
【答案】C
【详解】A．同位素为质子数相同，而中子数不同的核素，
1H、H+、H-都是氢元素，它们不是同位素，A 说
法错误；
B．水晶、石英均为化合物，不是同素异形体，B 说法错误；
C．C6H6O 为苯酚，而C7H8O 可能是苯甲醇，可能为甲基苯酚，不一定是同系物，C 说法正确；
D．CH3CH2CH2CH2Cl 碳链异构有两种，氯原子的位置各有2 种，共有4 种同分异构体，D 说法错误；
答案为C。
18．（2024·湖南·模拟预测）下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．
15N 和
14C 中子数相同，属于两种核素
C．丙烯酸(CH2=CHCOOH)和油酸互为同系物
D．CH2(NH2)COOH 和CH3CH2NO2互为同分异构体
【答案】A
【详解】A．金刚石和C70都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C70的硬度小，故A 错误；
B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，
15N 和
14C 中子数相同，属于两种核素，故B 正
确；
C．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互称为同系物，丙烯酸
CH2=CHCOOH 和油酸C17H33COOH 分子中都含有官能团羧基，它们的烃基中都只含有一个不饱和的碳碳双键，
所以二者分子结构相似，并且在组成上相差15 个-CH2，完全符合同系物的定义，故二者属于同系物，故C
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正确；
D．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，CH2(NH2)COOH 和CH3CH2NO2二者分子式相同，结构
不同，互为同分异构体，故D 正确；
答案选A。
04 考查电子排布式和轨道表示式的规范书写
19．（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语表述错误的是
A．
的电子式为
B．中子数为28 的钙原子是
C．
分子的
模型为
D．基态
原子的价层电子排布图为
【答案】C
【详解】A．N2中N 原子间共用三对电子，两个N 原子都达到8 电子饱和结构，电子式正确，A 正确；
B．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，Ca 元素质子数为20，当中子数
为28 时，质量数为48，表示为
，C 正确；
C．H2O 分子中O 原子上有两对孤电子对，还连接两个H 原子，VSEPR 模型为四面体形，C 错误；
D．基态Cr 原子的价层电子排布式为3d54s1，根据核外电子排布规则，价层电子排布图为
，D 正确；
本题选C。
20．（2024·湖南·二模）下列化学用语表述正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．基态铜原子价层电子排布式：
C．
的电子式：
D．质子数为6、中子数为7 的碳原子：
【答案】C
【详解】A．
的中心原子P 是sp3杂化，所以VSEPR 模型为四面体，不是三角锥，A 错误；
B．基态铜原子价层电子排布式：
，B 错误；
C．
的电子式：
，C 正确；
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D．质子数为6、中子数为7 的碳原子：
，D 错误；
故选C。
21．（2025·湖南·模拟预测）下列化学用语表述正确的是
A．氢元素的三种不同核素：H、D、T
B．
的VSEPR 模型：
C．
的电子式：
D．
键的形成过程：
【答案】A
【详解】A．氢原子核电荷数为1，具有三种核素：H、D、T，故A 正确；
B．三氧化硫为平面三角形结构，不存在孤电子对，故B 错误；
C．氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子组成，故C 错误；
D．p 轨道肩并肩重叠形成π 键，故D 错误；
故答案为A。
22．（24-25 高三上·湖南长沙·阶段练习）下列化学用语的表示正确的是
A．
和
互为同素异形体
B．
的价层电子对互斥模型：
C．
的电子式为
，离子呈平面正方形结构
D．天然橡胶的结构简式：
【答案】D
【详解】A．
和
的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A 错误；
B．三氯化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，价层电子对互斥模型和分子结构都为平
面三角形，故B 错误；
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C．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故C 错误；
D．天然橡胶为顺式聚异戊二烯，结构简式为
，故D 正确；
故选D。
23．（2024·湖南长沙·三模）化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
A．
和
核内中子数之比为1 2∶
B．
可表示原子、阳离子以及阴离子
C．
可表示乙烷
D．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
【答案】D
【详解】A．
原子核内中子数为1，
原子核内中子数为2，A 正确；
B．当
时，应为有18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，B 正
确；
C．
可表示乙烷的球棍模型，C 正确；
D．基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，D 错误；
故选D。
24．（23-24 高二下·湖南娄底·期末）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20 的氯原子：
B．乙醇的结构简式：
C．基态
的价电子排布图：
D．Cl-Cl 的p-pσ 键电子云图形为
【答案】D
【详解】A．质量数=质子数+中子数，则中子数为20 原子，其核素表示为：
，故A 错误；
B．乙醇含有羟基，结构简式CH3CH2OH，
为键线式，故B 错误；
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C．Fe2+的价电子为3d6，所以基态Fe2+的价电子排布图：
，故C 错误；
D．p-pσ 键的原子轨道头碰头方式重叠，则Cl-Cl 的p-pσ 键电子云图形为
，故D 正确；
故答案选D。
05 考查原子核外未成对电子数判断
25．（23-24 高三上·湖南·调研）X、Y、Z、Q、T、W 为前36 号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z
为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y 元素原子价层p 轨道上的电子数比s 轨道多，且第一电离能
小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z 的电负性最大；基态W 元素原子的4p 轨道半充满；Q 和T 既
处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。下列说法正确的是
A．基态Y 原子核外电子有8 种空间运动状态
B．
为非极性分子
C．与X 形成的简单化合物沸点：
D．
有2 个未成对电子
【答案】D
【详解】A．基态O 原子核外电子轨道表示式为
，则氧原子的空间运动状态有5 种，
故A 错误；
B．WZ3为AsCl3，中心原子As 有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，故B 错误；
C．Y 与X 形成的简单化合物是H2O，W 与X 形成的简单化合物是AsH3，水分子间有氢键，沸点高于AsH3，
故C 错误；
D．Ni2+价层电子轨道表示式为
，有2 个未成对电子，故D 正确；
答案选D。
26．（24-25 高二上·湖南常德·期末）向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢，常见的
合金元素有Mn、Cr、Ni 等。下列叙述错误的是
A．Cr、Mn、Ni 均属于d 区元素
B．
的第二电离能大于第一电离能
C．基态
离子中有6 个未成对电子
D．基态
原子的简化电子排布式：
【答案】C
【详解】A．
的原子序号分别为24、25、27，价电子排布式为3d54s1、3d54s2、3d74s2，均属于
区元素，A 项正确；
B．元素的第二电离能大于第一电离能，B 项正确；
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C．
成为阳离子时首先失去
轨道电子，基态
的价层电子排布图：
，有4 个
未成对电子，C 项错误；
D．基态
的核外电子排布式为
，简化电子排布式为
，D 项正确；
答案选C。
27．（24-25 高二上·湖南衡阳·期末）下表为一种短周期元素A 的各级电离能数据，下列有关该元素的说法
错误的是
电离能
1402
2856
4579
7476
9446
53273
A．该元素的价电子数为5
B．该元素的电负性比同周期相邻元素高
C．该元素位于周期表p 区
D．该元素基态原子的未成对电子数为3
【答案】B
【详解】A．根据电离能数据可知，由于第六电离能远大于第五电离能，所以该元素的最外层有5 个电子，
A 项正确；
B．该元素位于周期表VA 族，电负性低于同周期VIA 族，B 项错误；
C．该元素位于p 区，C 项正确；
D．该元素基态原子的价电子排布式为
，所以
轨道电子半充满，有3 个未成对电子，D 项正确；
故选B。
28．（23-24 高二下·湖南长沙·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gD2
16O 和
14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B．120g 由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中
数目为NA
C．23gC2H6O 分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA
D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
【答案】A
【详解】A．D2
16O 和
14ND3的摩尔质量为20g/ mol，2.0gD2
16O 和
14ND3的混合物的物质的量为0.1mol，D2
16O
和
14ND3的分子中含电子数都为10，则含有的电子数为NA，A 项正确；
B．硫酸氢钠固体含有钠离子和硫酸氢根离子，不含硫酸根离子，B 项错误；
C．C2H6O 可以是乙醇也可以是二甲醚，结构未知，无法计算含有碳氧键的数目，C 项错误；
D．5.6gFe2+中未成对电子数为
，D 项错误；
答案选A。
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29．（23-24 高二下·湖南·调研）某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短
周期元素，Y、Z、M 为同周期相邻元素，Z 的原子序数等于X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A．基态原子未成对电子数：Y<Q
B．简单气态氢化物的稳定性：M>Q
C．上述结构中，所有原子均满足8 电子稳定结构
D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y
【答案】D
【详解】A．Y 为B，Q 为F，其基态原子未成对电子数分别为：3 和1，所以基态原子未成对电子数：Y＞
Q，A 错误；
B．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＜F，所以简单气态氢化物的稳定性：
NH3＜HF，B 错误；
C．X 为H 元素，最外层未满足8 电子稳定结构，C 错误；
D．同周期元素基态原子第一电离能呈增大趋势，则基态原子第一电离能由大到小的顺序为：
Q(F)>M(N)>Z(C)>Y(B)，D 正确；
故选D。
30．（24-25 高二下·湖南·期末）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具，如图所示是元素周期表前
三周期的一部分。关于下列五种元素的叙述正确的是
X
W
Y
Z
R
A．Z 的基态原子最外层p 轨道上有2 个未成对电子
B．WZ3的空间结构为平面三角形
C．H2Y 键角小于YX3
D．第一电离能：R＞ Y＞ W
【答案】C
【详解】A．由分析可知，Z 为Cl，其价电子排布式为2s22p5，则基态原子最外层p 轨道上有1 个未成对电
子，故A 错误；
B．由分析可知，W 为P，Z 为Cl，PCl3分子的中心原子P 的价层电子对数为
，则PCl3分子的
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VSEPR 模型为正四面体，PCl3的空间构型为三角锥型，故B 错误；
C．由分析可知，X 为O，Y 为S，H2S 空间结构为V 型，键角为92°，三氧化硫为平面三角形，键角120°，
故C 正确；
D．由分析可知，W 为P，Y 为S，R 为Ar；同一周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，其中Ar
的核外电子排布为全充满稳定状态，P 的最外层电子排布为半充满稳定状态，故P 的第一电离能高于与其
相邻的C 和S，则第一电离能：Ar＞P＞S，故D 错误；
故答案选C。
31．（23-24 高二上·湖南张家界·期末）下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
(1)f 元素基态原子中未成对电子个数为 ，基态e 离子占据的最高能级的原子轨道形状是
。
(2)g 元素基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(3)a、b 和c 三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)d、e 两种元素形成的简单离子半径大小为 (用离子符号表示)。
(5)含a 元素的物质甲醇(CH3OH)可以作为燃料电池的燃料，如下图所示：
①乙中碳棒Ⅱ作 (填“阴极”或“阳极”)。
②甲中A 发生的电极反应式为 。
【答案】(1) 2 哑铃型
(2)
(3)O>N>C
(4)S2->Cl-
(5) 阴极 CH3OH-6e-+8OH-=
+6H2O
【详解】（1）f 是Ti 元素，价电子排布式为3d24s2，未成对电子数为2，e 为Cl 元素，价电子排布式为
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3s23p5，最高能级为p 能级，原子轨道形状为哑铃型；
（2）g 为Cu 元素，基态原子的价层轨道表示式为：
；
（3）a 是C 元素，b 是N 元素，c 是O 元素，同周期元素从左到右电负性依次减小，电负性由大到小的顺
序为：O>N>C；
（4）d 是S 元素，e 是Cl 元素，简单离子半径大小为：S2->Cl-；
（5）甲是乙醇燃料电池，甲醇为燃料，反应生成碳酸根离子，发生氧化反应，通入甲醇的电极A 为负极，
通入氧气的为正极，碳棒II 与负极相连，为阴极；甲醇失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子，点击反
应式为：CH3OH-6e-+8OH-=
+6H2O。
06 考查电子跃迁与原子光谱
32．（24-25 高二下·湖南长沙·期中）
、
等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其
组成元素说法正确的是
A．Li 在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱
B．第二周期第一电离能介于Li 和O 之间的元素有3 种
C．Fe 位于周期表中ds 区
D．基态P 原子核外电子有9 种运动状态
【答案】B
【详解】A．金属Li 的焰色为紫红色，焰色反应是电子跃迁释放特定波长光的现象，属于发射光谱，而非
吸收光谱，A 错误；
B．同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势。Be 原子价电子层2s 轨道为全充满状态，较稳定，第
一电离能大于B 原子；由于N 的价电子排布式为2s22p3，其2p 轨道半充满(较稳定)，其第一电离能大于相
邻元素O，所以从Li 到O 的第一电离能顺序为Li<B<Be<C<O<N，介于Li 和O 之间的元素有B、Be、C(3 种)，
B 正确；
C．Fe 为26 号元素，价电子排布为3d64s2，属于d 区元素而非ds 区(IB 和IIB 族)，C 错误；
D．P 为15 号元素，基态P 原子核外有15 个电子，每个电子的运动状态均不同(所处能层、能级、轨道、自
旋方向不可能完全相同)，因此有15 种运动状态，D 错误；
故选B。
33．（22-23 高二下·湖南·期中）湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化
黑茶、浏阳花炮等。下列说法正确的是
A．陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料
B．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗
C．茶叶中含有的茶单宁(分子式为
)是烃类物质
D．浏阳花炮燃放时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁，属于发射光谱
【答案】D
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【详解】A．生产陶瓷的主要原料是黏土，不需要使用石灰石，故A 错误；
B．纯银在空气中与微量的硫化氢反应生成硫化银而变暗，属于化学腐蚀，不属于电化学腐蚀，故B 错误；
C．由分子式可知，茶单宁属于烃的含氧衍生物，不属于烃类，故C 错误；
D．浏阳花炮燃放时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁，属于发射光谱，故D 正
确；
故选D。
34．（24-25 高二下·还你益阳·期末）下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是
A．节日里燃放的烟花
B．五彩的霓虹广告灯
C．蜡烛燃烧
D．平面镜成像
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是
原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；故选D。
35．（24-25 高三上·湖南·阶段练习）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理
B．船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀
C．烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱
D．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
【答案】A
【详解】A．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A
正确；
B．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B 错误；
C．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C 错误；
D．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D 错误；
故答案选A。
36．（24-25 高二下·湖南常德·阶段练习）下列对化学原理的理解和应用不正确的是
A．洪特规则可以解释基态碳原子存在2 个自旋方向相同的单电子
B．春节人们燃放多彩的烟花可以用电子的跃迁来解释
C．乙烯中碳碳双键容易发生加成反应，因为其中的σ 键不如π 键稳定
D．多数保湿的护肤品中含有甘油，因为甘油与水分子间能形成氢键从而锁水保湿
【答案】C
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【详解】A．根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据
一个轨道，而且自旋状态相同，洪特规则可以解释基态碳原子存在2 个自旋方向相同的单电子，故A 正确；
B．春节人们燃放多彩的烟花，当火焰中的金属及其盐燃烧时，电子会跃迁到更高的能量状态，再从能量
高的能级回到能量较低的能级，从而吸收和发射出特定波长的光线，形成我们看到的各种颜色，故B 正确；
C．σ 键是电子云头碰头的方式形成的键，π 键是电子云肩并肩方式形成的键，碳碳双键中的σ 键比π 键稳
定，故C 错误；
D．多数保湿的护肤品中含有甘油，甘油中含有3 个羟基，羟基与水分子间能形成氢键从而锁水保湿，故D
正确；
选C。
37．（24-25 高二上·湖南岳阳·阶段练习）下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．Cl 原子的核外电子排布式：
B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
D．p 能级的电子云轮廓图：
【答案】D
【详解】A．Cl 是17 号元素，根据构造原理，可知基态Cl 原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，A 错误；
B．由于能量：3s＜3p，所以当钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子要吸收能量，这时原子就会由
基态转化成激发态，B 错误；
C．当电子由低能级跃迁至较高能级时，需要吸收能量，因此可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，而
不是提取其发射光谱，C 错误；
D．p 能级的电子有三种不同的伸展方向，分别沿x 轴、y 轴、z 轴方向伸展，故p 能级的电子云轮廓图为
，D 正确；
故合理选项是D。
38．（24-25 高二上·湖南·期末）下列原子结构相关内容表述正确的是
A．
、
、
轨道能量不相同
B．原子核外电子只能在电子云轮廓内运动
C．电子排布图
违背了泡利原理
D．电子由
能级跃迁至
能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱
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【答案】D
【详解】
轨道处于同一能级，能量相同，
错误；
B．电子云是电子在核外空间的概率密度分布的形象化描述，原子核外电子不只能在电子云轮廓内运动，
在轮廓外也有，只是概率小，
错误；
C．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，图中违背了洪特原理，C 错误
D．3s 能级能量小于
能级，电子由
跃迁至
能级时会吸收特定频率的光，可以用光谱仪摄取其吸收
光谱，D 正确；
故选D。
07 考查电子云轮廓图和电子运动状态的判断
39．（2025·湖南长沙·一模）同一短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X 被认为目前形成化
合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．X 与Z 形成的二元化合物为非极性分子
D．基态Z 原子的核外电子空间运动状态有8 种
【答案】B
【详解】A．同一周期，第一电离能呈增大的趋势，但N 的价电子排布式为2s22p3，p 轨道半充满，较稳定，
因此第一电离能大小为
，A 错误；
B．同一周期，简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此稳定性：
，B 正确；
C．X 与Z 形成的二元化合物可为
，而
为极性分子，C 错误；
D．基态O 原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其核外电子空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目
相等，有5 种，D 错误；
故选B。
40．（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语或表述正确的是
A．聚丙烯酸的结构简式：
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B．
的电子式：
C．基态Mg 原子核外电子的空间运动状态有12 种
D．HBr 的
键电子云图：
【答案】D
【详解】A．聚合度=结构单元数，聚丙烯酸的结构简式为
，选项中缺少聚合度n，A 错误；
B．
的电子式为
，B 错误；
C．一个原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动状态，空间运动状态数=电子占据的原子轨道数，电子
运动状态数=核外电子数基态Mg 原子的核外电子排布式为
，则含有的原子轨道数为
，C 错误；
D．HBr 分子中存在的
键是由H 原子的1s 轨道与Br 原子的4p 轨道以“头碰头”的方式重叠形成的，
电子云图为
，D 正确；
故答案选D。
41．（2024·湖南·模拟预测）氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。
可发生如下转化：
下列说法正确的是
A．基态N 原子的空间运动状态有7 种
B．试剂A 和试剂B 可能为同一种物质
C．过程Ⅲ中若有
生成，则转移20mol 电子
D．过程V 的原子利用率为100%
【答案】B
【详解】A．基态N 原子核外电子排布为
，占据5 个原子轨道，有5 种空间运动状态，A 错误。
B．根据过程Ⅱ、过程Ⅳ中N 元素化合价变化可知，两个反应中N 元系的化合价均升高，所以均需要氧化
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剂，故试剂A、试剂B 可能是同一种物质，B 正确。
C．过程Ⅲ发生反应：
，
中N 元素的化合价由+3 降低到
，即化合价
降低了
，则每生成
，转移10mol 电子，C 错误。
D．过程V 有小分子
产生，所以原子利用率不是100%，D 错误。
答案选B。
42．（2023·湖南常德·一模）R、G、Y、X 为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 与G 同周期，X 与Y 同
主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是
A．Y 的氢化物沸点高于G 的氢化物沸点
B．基态X 原子核外电子有9 种空间运动状态
C．丁的稀溶液在反应③中做催化剂
D．G 的最高价氧化物的水化物的酸性比X 的强
【答案】B
【详解】A．Y 为O 元素，形成的氢化物H2O、H2O2常温下均为液态，G 为C 元素，形成的氢化物CxHy，碳
原子数目较大时为固态，则O 的氢化物沸点可能低于C 的氢化物沸点，A 错误；
B．X 为S 元素，基态S 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，空间运动状态即原子轨道数，有9 种，B
正确；
C．丁为H2SO4，丙为CH3CH2OH，甲为CH2=CH2，乙为H2O，反应③为CH3CH2OH 发生消去反应生成CH2=CH2
和水，浓硫酸在反应③中做催化剂和脱水剂，C 错误；
D．G 为C 元素，X 为S 元素，最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，碳酸的酸性弱于硫酸，D 错误；
故选：B。
43．（24-25 高二·湖南·调研）磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。
下列说法错误的是
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A．基态Cl 原子的核外电子有17 种运动状态
B．C、N、O、P 四种元素中电负性最大的是O
C．
分子中磷原子的价层电子对数为4
D．该有机物中N 的杂化方式只有一种
【答案】D
【详解】A．基态Cl 原子的核外有17 个电子，每个电子运动状态均不相同，则核外电子有17 种运动状态，
故A 正确；
B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性：
，四种元素中电负性最大的是O，故B 正确；
C．
分子中磷原子的价层电子对数为
，故C 正确；
D．1 个该分子中有2 个N 原子形成的均是单键，1 个N 原子形成1 个双键和一个单键，还有一个孤电子对，
因此含有2 个
杂化的氮原子和1 个
杂化的氮原子，故D 错误；
故选D。
44．（23-24 高二下·湖南·期末）《食品安全国家标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营养强化剂，包
括碘酸钾(
)、碘化钾(KI)。下列说法错误的是
A．基态氧原子核外能量最高的电子所在能级的电子云形状：
B．钾原子核外有19 种不同运动状态的电子
C．基态氧原子核外电子的轨道表示式：
D．基态碘原子的价层电子排布式：
【答案】D
【详解】A．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，能量最高的电子属于2p 能级，该能级电子云的形状
为
，A 项正确；
B．K 为19 号元素，K 原子核外有19 个电子，有19 种不同运动状态的电子，B 项正确；
C．基态氧原子核外电子的轨道表示式为
，C 项正确；
D．碘为53 号元素，位于元素周期表第五周期第ⅦA，基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5，D 项错误；
答案选D。
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45．（24-25 高三上·湖南娄底·期中）
为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W 原子
的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z 的第一电离能大于同周期的相邻元素；四种元素形成的物质受
热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是
A．简单氢化物的还原性：
B．简单离子的半径：
C．基态Y 原子核外电子的空间运动状态有6 种
D．由
组成的化合物均为共价化合物
【答案】A
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单氢化物的还原性依次减弱，则氨气的
还原性强于水，故A 正确；
B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，故B 错误；
C．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则原子核外电子的空间运动状态有4 种，
故C 错误；
D．由图可知，四种元素形成的化合物是含有离子键和共价键的离子化合物，故D 错误；
故选A。
08 考查基态原子的核外电子排布规律
46．（2023·湖南·一模）阴离子
和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下
图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
A．其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种
B．二脲基分子中
的H 和
离子的O 形成氢键
C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种
D．其中基态原子的第一电离能最大的元素为O
【答案】B
23
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【详解】A．该阴离子配合物中含有H、C、N、O、P 共5 种元素，其对应基态原子中未成对电子数依次是
1、2、3、2、3，故A 项错误；
B．N、O 元素的电负性较大，
键中共用电子对偏向N 原子，使得H 原子带正电性(
)，因此二脲基分
子中
的H 和
离子的O 形成氢键，故B 项正确；
C．该阴离子配合物中，苯环上的C 以及形成双键的C 原子为sp2杂化，形成单键的N 原子为sp3杂化，P 原
子的价层电子对数为
，因此P 原子为sp3杂化，故C 项错误；
D．同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N 原子的2p 轨道半充满，相对
较稳定，更难失去电子，因此第一电离能：N>O>C，故D 项错误；
综上所述，正确的是B 项。
47．（22-23 高二上·湖南张家界·期末）下列表述正确的是
A．水的电子式：
B．轨道表示式
违背了泡利不相容原理
C．在基态多电子原子中，能级电子能量一定低于p 能级电子能量
D．元素周期表中可以把元素分成
四个区，其中区元素全部是金属元素
【答案】B
【详解】A．水是共价化合物，分子中氧氢之间为共价键，其电子式为
，A 错误；
B．泡利不相容原理为同一轨道中最多能容纳2 个电子，且电子的自旋方向相反，所以该轨道表示式违背
了泡利不相容原理，B 正确；
C．同一能层的s 能级电子能量一定低于p 能级电子能量，对于不同能层的s 能级不一定低于是p 电子能量，
如3s 能级电子能量高于2p，C 错误；
D．元素周期表中可以把元素分成
五个区，s 区除氢元素外都是金属元素，D 错误；
故选B。
48．（24-25 高二上·湖南·期中）下列说法错误的是
A．
不符合泡利原理
B．p 能级能量一定比s 能级的能量高
C．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，3p 的半径比2p 大
D．基态N 原子的轨道表示式为
，违背了洪特规则
【答案】B
【详解】A、泡利不相容原理指出不能有两个或两个以上的电子处于完全相同的状态，选项中2s 轨道上两
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个电子自旋方向不会相同，不符合泡利原理，A 正确；
B．p 能级能量不一定高于s 能级的能量，如2p 能级能量低于4s 能级能量，B 错误；
C．2p 和3p 轨道形状都是哑铃形，但是3p 轨道离原子核更远，原子核对其吸引作用相对更弱，因此3p 的
半径比2p 大，C 正确；
D．洪特规则表示，电子会优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的轨道，2p 轨道上一个电子与其他两
个电子自旋方向不同，违背了洪特规则，D 正确；
故答案选B。
49．（2024·湖南·调研）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．
理论认为
模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．
杂化轨道由1 个s 轨道和3 个p 轨道混杂而成
【答案】A
【详解】A．VSEPR 模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，
不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结
构不同，故A 错误；
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的
变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B 正确；
C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2 个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C 正确；
D．1 个s 轨道和3 个p 轨道混杂形成4 个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D 正确；
故答案为：A。
50．（2025·湖南·三模）PFS 净水絮凝剂常用于吸附
等重金属离子。PFS 由W、X、Y、Z 四种前四周期
不同周期的元素组成，化学式为
(
，Z 元素为+3 价)。W 是太阳中含量最多
的元素，X 和Y 同主族，X 核外电子有5 种空间运动状态，有2 个单电子，Z 的核外电子倒数第二层是最外
层的7 倍。下列说法正确的是
A．X 的电负性强，W 与X 形成的化合物很稳定，不易分解
B．Y 的氧化物的水化物属于强电解质
C．基态Z 原子的价电子排布式为
，元素周期表中属于d 区
D．PFS 净水絮凝剂中
【答案】C
【详解】A．W(H)与X(O)形成的化合物有
、
，
不稳定易分解，A 错误；
B．Y(S)的氧化物的水化物有
(弱酸，弱电解质 )、
(强酸，强电解质 )，B 错误；
C．Z 为Fe，基态原子价电子排布式为
，属于d 区，C 正确；
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D．根据化合物中各元素化合价代数和为0，Z(Fe)为 + 3 价，W(H)为 + 1 价，X(O)为-2 价，Y(S)为 + 6 价(
为
)，
中，
，化简得
，D 错误；
故答案选C。
51．（2024·湖南·模拟预测）下列物质的结构叙述正确的是
A．CCl4的电子式：
B．光气(COCl2)的结构式：Cl-C-O-Cl
C．基态氮原子价电子的轨道表示式：
D．H2O 的VSEPR 模型：
【答案】D
【详解】A．CCl4的电子式为
，A 错误；
B．碳原子最外层有4 个电子，故需要形成四个共价键才能达到8 电子结构，正确结构式为
，B 错误；
C．基态氮原子价电子的2p 轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，正确排布图为
，C 错误；
D．H2O 分子中中心O 原子价层电子对数为2+
=4，O 原子采用sp3杂化，VSEPR 模型为四面体形，D
正确；
故选D。
52．（2025·湖南岳阳·模拟预测）A、B、C、D 是四种短周期元素，E 是过渡元素。A、B、C 同周期，C、D
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同主族，A 的原子结构示意图为：
，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个
成单电子，E 的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是
。
(2)用元素符号表示D 所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元
素是 。
(3)D 的氢化物比C 的氢化物的沸点 （填"高"或"低"），原因
(4)E 元素原子的核电荷数是 ，E 元素在周期表的第 周期，第 族，已知元素周期
表可按电子排布分为s 区、p 区等，则E 元素在 区。
(5)B、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是 晶体、 晶体
(6)画出D 的核外电子排布图 ，这样排布遵循了 原理和 规则。
【答案】 HNO3 NaOH F F 高 因为NH3分子间形成氢键 26 四
d
Ⅷ
离子 分子 1s22s22p3 泡利 洪特
【详解】(1) 由上述分析可知：五种元素中N 的非金属性最强，Na 的金属性最强，故最高价氧化物对应水
化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH，故答案为：HNO3； NaOH ；
(2)由上述分析可知：D 为N 元素，属于第二周期，根据同周期自左而右，第一电离能增大(个别除外)，所
以第一电离能最大的元素是F；同一周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：
F；F；
(3) 由上述分析可知：D 为N 元素，D 的氢化物为NH3，C 为P 元素，C 的氢化物为PH3，因为NH3分子间形
成氢键，所以沸点NH3> PH3，故答案：高；因为NH3分子间形成氢键 ；
(4)根据E 的外围电子排布式为3d64s2可知，E 核电荷数是26，元素在周期表的第四周期第VIII 族， 价电子
排布式为3d64s2，所以位于元素周期表d 区，故答案为：26；四；d；
(5) 由上述分析可知：B 为Na 元素、C 为P 元素，B、C 的最高价氧化物分别为Na2O 属于离子晶体，P2O5属
于分子晶体，故答案：离子；分子；
(6) 由上述分析可知：D 为N 元素，D 的核外电子排布图1s22s22P3，这样排布是遵循了泡利原理和洪特规则。
答案：1s22s22P3；泡利；洪特。
53．（2024·湖南长沙·二模）(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是
(填字母代号)。
A、
B、
C、
D、
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(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。
②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为 。
(3)科学家合成了一种阳离子“N5n+，其结构是对称的，5 个N 排成＂V＂形，每个N 都达到8 电子稳定结构，
且含有2 个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为”N8”的离子晶体，其电子式为
。分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满是8 电子稳定结构，
其结构式为 。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由
n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为 。
(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
金属阳离子半径/pm
66
99
112
135
随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是 。
【答案】 A＜C＜B＜D sp3 10
N≡C-C≡N
PnO（3n+1）
（n+2）— 碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为
二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越
容易分解
【详解】（1）据能量最低原理可知核外电子先占有能量低的轨道，再占有能量高的轨道可知D 的能量最
高；据洪特规则，各个轨道为半充满状态，能量较低，为相对稳定的状态可知，A 的能量最低，B 的能量
高于C 的能量，所以能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D，故答案为A＜C＜B＜D；
(2)①P4S3分子中硫原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为sp3；
②每个P4S3分子中每个P 原子含有1 对孤对电子，每个S 原子含有2 对孤对电子，则每个P4S3分子中含有的
孤电子对的数目为4×1+3×2=10，故答案为10；
(3) N5n+结构是对称的，5 个N 排成V 形，5 个N 结合后都达到8 电子结构，且含有2 个N≡N 键，满足条件
的结构为
，“N5”带一个单位正电荷，则化学式为”N8”的离子晶体是由N5
+和N3
—组成，
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电子式为
；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，
分子中每个原子的最外层均满足8 电子稳定结构，由C 原子形成4 个共价键，N 原子形成3 个共价键可知
其结构简式为N≡C-C≡N，故答案为
；N≡C-C≡N；
（4）由题给结构可知，含由n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子相当于n 个磷酸根离子去掉（n—1）个
氧原子，所带电荷为—2×（3n+1）+5n=—（n+2），则这类磷酸根离子的通式为PnO（3n+1）
（n+2）—，故答案为
PnO（3n+1）
（n+2）—；
（5）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过
程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，故
答案为碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过
程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解；
1．（2024·湖南·模拟预测）
为短周期主族元素，其中，
最高价氧化物对应水化物分别
为甲、乙，
和
的简单氢化物分别为丙、丁，
位于同周期。
甲、乙、丙、丁的水溶
液的
与对应元素原子半径的关系如图所示，下列叙述错误的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．
分子的VSEPR 模型为正四面体形D．丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体
【答案】C
【详解】A．由分析可知， Y 为S、Z 为Cl，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故电负性为：
Cl＞S 即Z>Y，故A 项正确；
B．由分析可知，R 为N、Y 为S，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA 与ⅤA 反常，
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同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：N＞S 即R > Y，故B 项正确；
C．RZ3分子（即NCl3）中心原子价电子对数
，均为sp3杂化，有1 个孤电子对，则VSEPR 模
型为四面体形，故C 项错误；
D．丙为NH3，丁为HCl，两种物质反应生成NH4Cl，NH4Cl 中既有离子键也有共价键，故D 项正确；
故本题选C。
2．（2024·湖南·模拟预测）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W 元素的价电子
数等于其周期数，基态Z 原子的核外电子填充了3 个能级且有2 个未成对电子。它们形成的一种化合物P
结构式如图，下列说法正确的是
A．仅由X 与Y 形成的化合物中不可能含非极性共价键
B．简单氢化物的热稳定性：Z>Y
C．工业上用热还原法制取W 的单质
D．YZ2的空间结构为V 形，属于含有极性键的极性分子
【答案】B
【详解】A．由分析可知，X 为H、Y 为C，故仅由X 与Y 形成的化合物中可能含非极性共价键，如
CH2=CH2、CH3CH3等均含有C-C 非极性键，A 错误；
B．由分析可知，Y 为C、Z 为O，非金属性O＞C，故简单氢化物的热稳定性H2O＞CH4即Z>Y，B 正确；
C．由分析可知，W 为Al，工业上用电解熔融的Al2O3的方法制取W 即Al 的单质，而不是采用热还原法，C
错误；
D．由分析可知，Y 为C、Z 为O，YZ2即CO2的空间结构为直线形，属于含有C=O 极性键，正负电荷中心重
合，为非极性分子，D 错误；
故答案为：B。
3．（2024·湖南邵阳·三模）前20 号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中X、Z、R 最外层电子数
相等，且
与
、
均可形成离子化合物；
、
同主族，
最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列
说法正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的小
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C．W、X、Y 的电负性依次增大
D．Y 分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
【答案】B
【详解】A．同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半
径Na>S>O，A 错误；
B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA 族和第VA 族元素的第一电
离能大于相邻元素，则第一电离能：F>N>O，O 的第一电离能比同周期相邻元素的小，B 正确；
C．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下原子电负性逐渐减小，则电负性：
O>S>H，C 错误；
D．O 与H、Na、S 均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性进行漂白，而
二氧化硫与有机色质化合为不稳定的无色物质进行漂白，漂白原理不同，D 错误；
故选B。
4．（2024·湖南邵阳·三模）下列化学用语的表达正确的是
A．乙醛的空间填充模型为：
B．基态Ge 原子的最高能层电子排布式为：
C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：
D．次氯酸钙溶液与过量亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为：
【答案】A
【详解】A．空间填充模型体现的是组成该分子的原子间的大小关系，乙醛的空间充填模型为：
，A 正确；
B．Ge 的原子序数为32，根据构造原理可写电子排布式为[Ar]3d104s24p2，最高能层电子排布式为：
，
B 错误；
C．铍原子的最外层电子为2s 电子，其电子云是球形的，C 错误；
D．次氯酸钙溶液与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钙沉淀，离子方程式为：
，D 错误；
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故选A。
5．（2024·湖南·三模）下列化学用语表示正确的是
A．用电子式表示HCl 的形成过程：
B．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态氧原子的电子排布图：
【答案】D
【详解】A．氯化氢为只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为
，故A 错误；
B．溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故B 错误；
C．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为
，故C 错误；
D．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图可为
，故D 正确；
故选D。
6．（2024·湖南·模拟预测）下列化学用语或表述错误的是
A．
的空间结构：V 形
B．石墨中的共价键类型：非极性键
C．基态硒离子价电子排布式：
D．顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：
【答案】C
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【详解】A．
的中心原子为
，根据VSEPR 模型可以计算，
中
含有
2 个孤电子对，因此
为
形分子，A 正确；
B．石墨中相邻两个碳原子之间形成共价键，同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键，石墨中
的共价键类型为非极性共价键，B 正确；
C．Se 是第VIA 族元素，基态
价电子排布式为
，C 错误；
D．顺
二氯
丁烯分子的结构中两个氯原子在双键的同一侧，其结构简式为
，
D 正确；
故选C。
7．（2024·湖南·二模）下列图示或化学用语正确的是
A．
中O 的杂化轨道表示式：
B．用电子式表示
的形成过程：
C．基态砷原子的核外电子排布式：
D．
的电子式：
【答案】A
【详解】A．水分子中O 为
杂化：
，A 正确；
B．
是由分子构成的，没有离子键，B 错误；
C．基态砷原子的核外电子排布式为
，C 错误；
D．
的电子式为
，D 错误；
故答案选A。
8．（2024·湖南永州·模拟预测）下列化学用语表述正确的是
A．基态镓原子的简化电子排布式：
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
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C．
的空间结构：
D．用电子式表示
的形成过程：
【答案】C
【详解】A．基态镓原子的简化电子排布式：
，A 错误；
B．顺-2-丁烯的结构是两个甲基在平面的同侧，B 错误；
C．
的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，C 正确；
D．氯化镁形成过程，应是镁失电子给氯，D 错误；
答案选C。
9．（2024·湖南长沙·二模）X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前20 号主族元素，且四种元素的原子序数
之和为43.X 元素被称为“元素之母”，Y 的单质是空气中含量最多的成分，W 焰色试验的颜色为砖红色。
下列说法正确的是
A．X 和W 均为元素周期表中的p 区元素
B．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
C．X 和Y 形成的二元化合物常温常压下均为气态
D．W 所在周期基态原子最高能层电子数为1 的元素有3 种
【答案】D
【详解】A．H 元素为IA 族元素，Ca 元素为IIA 族元素，H 和Ca 均为元素周期表中s 区的元素，A 项错误；
B．HNO2、H3PO4均不是强酸，B 项错误；
C．N2H4常温常压下为液态，C 项错误；
D．Ca 所在周期为第四周期，该周期基态原子最高能层电子数为1 的元素有K、Cr、Cu 三种，D 项正确；
本题选D。
10．（2024·湖南娄底·一模）下列有关说法不正确的是
A．As 的价层电子排布式：
B．
轨道的电子云轮廓图：
C．核外电子的空间运动状态与其运动状态是一样的
D．中心原子是sp 杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形
【答案】C
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【详解】A． As 原子序数为33，位于第四周期VA 族，基态As 的价层电子排布式为：4s24p3，A 正确；
B．p 轨道的电子云轮廓图为哑铃形，py轨道的电子云轮廓图为
，B 正确；
C．核外电子的空间运动状态不包括其自旋，而运动状态则包括自旋，两者不同，C 错误；
D．中心原子是sp 杂化的，若不为Abn 型分子，其分子的空间结构不一定为直线形，例如环辛炔，D 正确；
故选C。
11．（2023·湖南长沙·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．
系统命名：2-甲基-3-丁醇
B．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d44s2
C．H2O 的VSEPR 模型：
D．K2S 的电子式：
【答案】C
【详解】A．根据醇的命名原则，从离羟基近的一端给碳原子编号，
系统命名为：
3-甲基-2-丁醇，故A 错误；
B．根据洪特规则，基态Cr 原子的价层电子排布式：3d54s1，故B 错误；
C．H2O 分子中O 原子价电子对数为4，有2 个孤电子对，VSEPR 模型：
，故C 正确；
D．K2S 是离子化合物，电子式为
，故D 错误；
选C。
12．（2025·湖南·二模）用红色激光笔分别照射
溶液和
胶体，在与光束垂直的方向进行观察，
胶体中观察到丁达尔效应，而
溶液无此现象，下列说法不正确的是
A．
胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为
，小于可见光的波长，
能使光波发生散射
B．激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关
C．由于
呈蓝色，故
溶液显蓝色
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D．向
溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色
【答案】C
【详解】A．
胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为
，光照射到胶体上，
胶体颗粒能使光波发生散射，A 正确；
B．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，B 正确；
C．水合铜离子呈蓝色，故硫酸铜溶液呈蓝色，C 不正确；
D．向
溶液中滴加过量氨水，水合铜离子会转化为
，溶液呈深蓝色，D 正确；
答案选C。
13．（2022·湖南株洲·三模）过渡元素中，Ti 被誉为“未来金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问
题：
(1)基态 Ti 原子的价电子轨道表达式为 。
(2)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为 ，与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态
原子中，最外层电子数与钛不同的元素有 种。
(3)过渡元素可形成许多羰基配合物，即 CO 作为配体形成的配合物。
①CO 的等电子体有
、
、
任写一个等
②CO 作配体时，配位原子是 C 而不是 O，其原因是 。
(4)
是氧化法制取钛的中间产物。
分子结构与
相同，二者在常温下都是液体。
分
子的空间构型是 ；
的稳定性比
差，极易水解，试从结构的角度分析其原因： 。
(5)金红石
是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构晶胞中相同位置的原子
结构如图所示：
4 个微粒A、B、C、D 中，属于氧原子的是 。
②若A、B、C 原子的坐标分别为
、
、
，则D 原子的坐标为
；若晶胞底面边长为 x，则钛氧键的键长
。(用代数式表示)。
【答案】(1)
(2) 球形 2
(3) NO+ 或
) C 与O 成键是C 提供空的p 轨道接受O 的一对电子，致使C 略带负电荷，容易向
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其它含有空轨道的原子提供电子对形成配位键
(4) 正四面体 钛原子半径比碳原子半径大，
键比
键的键长长，键能低，易断裂
(5) BD 0.31×
x
【解析】(1)基态 Ti 原子的价电子排布式为3d24s2，价电子轨道表达式为：
；
(2)基态 Ti 原子中，最高能层电子所占据的能级为4s，电子云轮廓图的形状为球形；Ti 的最外层电子数为
2，与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有Cr 和Cu，最外层均为1
个电子，故有2 种；
(3)CO 的价电子总数为10，等电子体有
、
、NO+ 或
)；CO 作配体时，配位原子是 C 而不是
O，其原因是：C 与O 成键是C 提供空的p 轨道接受O 的一对电子，致使C 略带负电荷，容易向其它含有空
轨道的原子提供电子对形成配位键；
(4)
分子中Ti 形成了四个
键，分子的空间构型是正四面体；
的稳定性比
差，极易水解，
从结构的角度分析其原因为：钛原子半径比碳原子半径大，
键比
键的键长长，键能低，易断
裂；
(5)根据晶胞结构分析，四方晶胞中，顶点粒子占
，面上粒子占
，内部粒子为整个晶胞所有，晶体化学
式为TiO2，O 的数目应为Ti 数目的2 倍，顶点和体心的原子共2 个，面上和内部原子共4 个，故BD 代表氧
原子；A、B、C 的原子坐标分别为
、
、
，金红石晶胞中，Ti 处于顶点
和体心，顶点C 到B 的距离即为钛氧键的键长，即为d，d=(a−0.69a)×
=0.31×
a，由于底边长为x，
所以d=0.31×
x。
14．（2024·湖南湘潭·一模）KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂
质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反
应：5C2O
+2MnO +16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题：
(1)按电子排布K 位于元素周期表的 区，基态Mn2+的核外电子排布式可表示为 。
(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为 。
(3)基态C 原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为 。C2O
中碳原子的轨道杂化类型是 。
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2O>H2Se>H2S，原因是 。
【答案】(1) s 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2)18NA (3) 哑铃形 sp2杂化
(4)相对分子质量越大，范德华力就越大，沸点就越高，但水分子间形成氢键，使熔沸点较高
【详解】（1）K 位于周期表中第4 周期第IA 族，则K 位于元素周期表的s 区；基态Mn 原子的核外电子排
布式为[Ar]3d54s2，失去4s2两个电子变成Mn2+，则基态Mn2+的核外电子排布式可表示为：1s22s22p63s23p63d5
或[Ar]3d5；
（2）[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ 键数目为：6×2=12 个氢氧键和6 个配位键，所以1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有
的σ 键数目为18NA；
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（3）基态C 原子的核外电子排布为1s22s22p2，核外电子中占据最高能级为2p，则基态C 原子的核外电子
中占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；。C2O
中碳原子和一个氧原子形成碳氧双键，和另一个氧原
子形成碳氧单键，和另一个碳原子形成碳碳单键，所以碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化；
（4）O、S、Se 为同主族元素，形成的H2O、H2S 和H2Se 均为分子晶体，H2O 分子间氢键导致沸点异常升高，
H2S 和H2Se 随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，氢键影响大于分子间作用力影响，所
以最简单氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S；
1．（2023·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．HClO 的电子式：
B．中子数为10 的氧原子：
O
C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．基态N 原子的价层电子排布图：
【答案】C
【详解】A．HClO 中O 元素呈负化合价，在结构中得到H 和Cl 共用的电子，因此HClO 的电子式为
，A 正确；
B．中子数为10，质子数为8 的O 原子其质量数为10+8=18，其原子表示为
O，B 正确；
C．根据VSEPR 模型计算，NH3分子中有1 对孤电子对，N 还连接有3 和H 原子，因此NH3的VSEPR 模型为
四面体型，C 错误；
D．基态N 原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为
，D 正确；
故答案选C。
2．（2021·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
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C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【详解】A．
的物质的量为
=0.9mol，1 个
含0+(18-8)=10 个中子，则
含有
的中子数为
，A 错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此
与
在密闭容器中充分反应后的分子数小于
，
C 错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，分子数不变，标准
状况下
的物质的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为
，D 正确；
选D。
3．（2023·湖南·高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W
为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相
等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【答案】C
【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右
依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径
大小为：Y<X<Z<W，B 错误；
C．F2与水反应生成HF 气体和O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正确；
D．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D 错误；
故答案选C。
4．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型：
B．
的
模型：
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C．S 的原子结构示意图：
D．基态
原子的价层电子排布式：
【答案】C
【详解】A．乙醇的结构简式为
，分子模型为：
，A 正确；
B．BF3分子中B 原子的价层电子对数为3+
(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR 模型均为平面三
角形，B 正确；
C．S 的原子有16 个电子，结构示意图
，C 错误；
D．锌是30 号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D 正确；
故选C。
5．（2024·湖北·高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．
理论认为
模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．
杂化轨道由1 个s 轨道和3 个p 轨道混杂而成
【答案】A
【详解】A．VSEPR 模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，
不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结
构不同，故A 错误；
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的
变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B 正确；
C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2 个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C 正确；
D．1 个s 轨道和3 个p 轨道混杂形成4 个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D 正确；
故答案为：A。
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