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第二章 物质的量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3 分)
1．（2025·湖南娄底·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，
完全分解生成的
中含离子数为
B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，
完全反应转移电子数为
C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，
完全反应得到水银，生
成的
分子数为
D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若
纤维素[化学式为
]完全水解，则产生葡萄糖分子数为
2．（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋
2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．22.4LCO2中π 键的数目为2NA
B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA
C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c(
)+c(
)
D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol
3．（2025·湖南·二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
与
均含有
个质子
B．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数目为
C．
丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为
D．
中含有
键数目最多为
4．（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．反应①中，
与足量
反应，生成的
分子总数为
B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．
气体中含有氧原子的数目为
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D．
的稀硝酸中，含有
的数目为
5．（2024·湖南邵阳·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下
中含有的
键数为
B．
葡萄糖
含羟基
数目为
C．
水溶液中含有的氧原子数为
D．25℃时，
，则
饱和溶液中
数目为
6．（2024·湖南·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④
B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③
C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤
D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥
7．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO 催化下，NO 的“储存-还原”过程如图1 所示。其中“还原”过程依
次发生反应I 和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2 所示。
下列说法不正确的是
A．
、
与BaO 的反应中，
是还原剂，
是氧化剂
B．反应I 为
C．反应Ⅱ中，最终生成
的物质的量为
mol
D．反应I 和Ⅱ中消耗的
的物质的量之比是3 5∶
8．（2024·湖南常德·一模）
是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为
8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应：
。设阿伏加德罗常数
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值为
。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 的
中含
键数为
B．当反应中转移电子数为
时，可产生1mol
C．将反应生成的1mol
溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于
D．若有5mol 水参与反应，则有2mol
被氧化
9．（2024·湖南·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．28.4g
含σ 键的数目为1.2NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu
C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4参与反应，转移
电子数为3NA
D．1mol·L－1NH4Cl 溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA
10．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）设
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
白磷(
，正四面体结构)中含有
个
键
B．
氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
铁粉与
的硝酸充分反应，产生的
分子数目为
11．（2024·湖南·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
时，
的
溶液中
的数目为
B．标准状况下，
中所含分子数为
C．
中含有的电子数和质子数均为
D．
中含有的
键数为
12．（2024·湖南·二模）
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
苯分子中含有
键数目为
B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为
时，理论上阳极质量减少
C．
质量分数为
的酒精溶液中，含有氢原子个数为
D．常温下，
中含有的孤电子对数为
13．（2024·湖南长沙·一模）M、W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为
16.W 与Y 的质子数之和是X 的2 倍。Z 元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有
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6 种。由5 种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种
B．简单氢化物的还原性：
C．
该物质中含配位键的数目为
D．Z 为27 号元素
14．（2024·湖南益阳·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数为
B．标准状况下，
的原子数为
C．
与足量的碘蒸气充分反应，生成的
为
D．
与足量的水蒸气完全反应，转移的电子数为
二、非选择题(共4 小题，共58 分)
15．（2024·湖南长沙·调研）请回答下列问题：
(1)标准状况下， g
和2mol
占有相同的体积，均为 L。
(2)8g
的物质的量是 mol，含有甲烷分子数为 ，所含电子数为 。
(3)12.8g CO 和
混合气体在标准状况下所占体积为约为8.96L，现将该混合气体依次通过如图所示装置，
剩余收集在气球中。原混合气体的平均摩尔质量为 ，最后收集在气球中的气体体积为
。
(4)含
和
的混合溶液200mL，其中
物质的量浓度为1
，
物质的量浓度为
0.8
，若用此溶液、水及密度为
，质量分数为98%的浓硫酸配成0.2
的
和2
的混合溶液，试求：所得溶液的体积为 mL，需加入密度为
，质量分
数为98%的浓硫酸 mL。
16．（2024·湖南·开学考试）回答下列问题：
(1)在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积约为 L，它与
含有相同数目的电子。
4
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(2)某气态氧化物化学式为
，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R 的相对
原子质量为 。
(3)同温同压下，
与氦气的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积比为 。
(4)在标准状况下，将A 气体VL(摩尔质量是
)溶于0.5L 水中，所得溶液的密度为
，则此
溶液的物质的量浓度为 。
(5)现有含
和
的混合溶液200mL，其中
物质的量浓度为
，
物质的量浓度
为
，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成
和
的混合溶液。
请问最终所得混合溶液的体积是 mL，需加入密度为
、质量分数为98%的浓硫酸
mL(保留到小数点后1 位)。
17．（2025·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
(1)向饱和NaCl 溶液中通入
和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
(4)现将
和
的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第
二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中
和
的物质的量
之比为 。
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别
溶液和
溶液___________。
A．加入澄清石灰水
B．加入氢氧化钠溶液
C．加热
D．逐滴加入稀盐酸
(6)下列实验方案中，不能测定出
和
的混合物中
质量分数的是_______。
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到bg 溶液
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
(7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据
的是___________(填字母)。
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A．Li、Na、K 的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大
B．碱性：
C．还原性：
，故K 可以从NaCl 溶液中置换出金属钠
D．熔、沸点：
18．（2024·湖南长沙·开学考试）A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产
物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A 为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强
氧化性。
①实验室制取气体A 的化学方程式 ；
②写出A→B 的化学方程式为 ；
③将3.2g 铜与60.0mL 一定浓度D 的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B 和C 混合气体的体积为8.96L(标
况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化
成沉淀，则原D 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(2)若A、B、C 的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①写出A 溶液与C 溶液反应的离子方程式 ；
②向两份60mL 同浓度的A 溶液中通入不同体积的W 气体，得到溶液M、N。向M、N 溶液中逐滴加入浓
度为0.25mol/L 盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A 溶液的物质的量浓度
为 ，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为 。
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