文档文本内容
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第02 讲 物质的量浓度
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................4
考点一 物质的量浓度及其相关计算...............................................................................................4
知识点1 物质的量浓度...........................................................................................
误
错
:
源
引用
未找到
知识点2 溶质的质量分数...........................................................................................................................4
知识点3 物质的溶解度............................................................................................................................4
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算....................................................................6
考向1 根据定义式cB=nB/V 计算物质的量浓度...................................................................................7
【
思
维
建
模
】
从
定
义
式
出
发
进
行
物
质
的
量
浓
度
、
质
量
分
数
、
溶
解
度
的
换
算
考向2 溶液混合与稀释的计算................................................................................................................9
【
思
维
建
模
】
溶
液
混
合
与
稀
释
的
计
算
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算........................................................................................11
【
思
维
建
模
】
物
质
的
量
浓
度
与
溶
质
的
质
量
分
数
的
换
算
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制.......................................................................................12
知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器......................................................................................................12
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤......................................................................................................13
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析.............................................................................................13
考向1 配制一定物质的量浓度溶液.................................................................................................................14
【
思
维
建
模
】
溶
液
配
制
过
程
中
注
意
事
项
考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析..........................................................................................17
【
思
维
建
模
】
判
断
物
质
变
化
的
基
本
思
路
04 真题溯源·考向感知................................................................................................................20
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
1
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物质的量浓度的
计算
选择题
非选择题
16 题2 分
10 题3 分
15 题2 分
一定物质的量浓
度溶液的配制及
误差分析
选择题
非选择题
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：
（1）溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；
（2）物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；
（3）配制一定物质的量浓度溶液误差分析
2．从命题思路上看，一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，在选择题中考查化学实
验基本操作，主观题中主要考查滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
复习目标：
1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
3．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
2
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考点一 物质的量浓度及其相关计算
3
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知识点1 物质的量浓度
1．概念：表示 溶液中所含溶质B 的物质的量。
2．表达式：cB＝ 。
3．单位： 。
知识点2 溶质的质量分数
1．概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量，一般用 表示。
2．表达式：w(B)＝ ×100%。
知识点3 物质的溶解度
1．固体的溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫
作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为 。
（2）表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 。
（3）饱和溶液中存在的两比例：
a.＝ ；b.＝ 。
（4）影响溶解度大小的因素
①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因：a．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 ；温度对 溶解
度的影响不大。
2．气体的溶解度
（1）表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于 水里达到饱和状态时
，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为 、 、 、
。
（2）影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增
大。
3．溶解度曲线
（1）常见物质的溶解度曲线
4
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（2）溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的 ；
b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度 ，浓度 。
②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用 的
方法；
b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如 的饱和溶液升温时变浑浊；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用 的方法。
（3）利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法
①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl 中含有KNO3，应采取 、
、
的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有
NaCl，应采取 、 、 、 的方法。
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算
1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较
物理量
物质的量浓度
溶质的质量分数
定义
表示 里所含溶质B 的物质
的量的物理量
以溶液里溶质质量与溶液质量的 表
示溶液组成的物理量
表达式
cB＝
ω(B)＝ ×100%
单位
mol·L－1
得分速记
5
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（1）溶液中溶质的判断
Na、Na2O、Na2O2――→NaOH
CO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3――→NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
CuSO4·5H2O――→CuSO4，Na2CO3·10H2O――→Na2CO3
（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：
V＝＝。
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体
积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)
2．有关物质的量浓度计算的四大类型
类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c＝
类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）计算公式：c＝ (c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ 为溶液的密度，单
位为g·cm－3；w 为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝ 。
（2）公式的推导(按溶液体积为V L 推导)
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。
③溶液质量守恒，即 (体积一般不守恒)。
（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即 。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即 。
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
得分速记 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3
mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
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考向1 根据定义式cB=nB/V 计算物质的量浓度
例1 （2025·湖南怀化·联考）用充有
的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验
的分析错误的是
A．该实验证明氨气极易溶于水且氨水呈碱性
B．选用合适的溶液，
也能做喷泉实验
C．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
D．若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是
(标准状况下)
【变式训练1·变载体】（2025 高一下·湖南·学业考试）下列说法中，正确的是（设
表示阿伏加德罗常
数的值）
A．
所含钾离子数为
B．
的摩尔质量是
C．常温常压下，
的体积为
D．
溶解在
水中，所得溶液的物质的量浓度为
【变式训练2·变考法】（2025·湖南长沙·调研）把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应至B 点时，所得溶液中溶质仅有一种
B．盐酸的浓度为
C．镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL
D．合金中镁和铝的物质的量之比为
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【图象与学科知识结合】【变式训练3】（2025·湖南长沙·调研）将19.2g Cu 和
的混合物
完全溶解在500mL 稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：
离子氧化性
)，则下列说法不正确的是
A．B→C 段发生的离子反应为：
B．混合物中
的物质的量为0.1mol
C．将足量A 点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D．硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L
思维建模 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
（1）由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密
度的桥梁作用，不要死记公式。
（2）在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用
假设法，使问题简单化。
例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度
c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为
mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1
考向2 溶液混合与稀释的计算
例2 （2025·湖南·联考）从
物质的量浓度为
的
溶液中取出
溶液，下列关于这
溶液的叙述错误的是
①
的质量分数为40% ②物质的量浓度为
③含
氧原子 ④含
氢氧化钠
A．①②
B．②④
C．②③
D．①③
【变式训练1·变载体】（2025·湖南·模拟预测）将
某浓度
溶液加水稀释，稀释过程中
随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．图中
B．稀释过程中，溶液的导电能力下降
C．从稀释前的
溶液中取出
，
D．向含
的溶液中逐滴加入
稀释前的
溶液，产生
(标准状况)气体
【变式训练2·变考法】（2025·湖南·开学考）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：
、
、
溶液体积之比为3：2：1，则
个浓度
之比为3：2：3
B．将
的NaCl 溶液和
的
溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
C．将
的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度为
D．配制
的
溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g
【图象与溶液稀释问题】【变式训练3】（2025·湖南常德·联考）下列图像能正确反映对应变化
关系的是
A．用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH 溶液至过量
C．加水稀释一定量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的Zn、Fe 中滴加等浓度、等质量的稀盐酸
思维建模 溶液混合与稀释的计算
1.溶液稀释定律(守恒观点)
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（1）溶
的
量在稀
前后保持不
，即
质
质
释
变
m1w1＝m2w2。
（2）溶
的物
的量在稀
前后保持不
，即
质
质
释
变
c1V1＝c2V2。
（3）溶液
量守恒，
质
m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体
一般不守恒
积
)。
2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体
保持不
，
积
变时c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
（2）混合后溶液体
生改
，
积发
变时c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
（1）明确各反
物、
物之
的物
的量之比。
应
产
间
质
（2）巧用
荷守恒思想：
解
溶液中阳离子所
正
荷
数等于阴离子所
荷
数。
电
电
质
带
电
总
带负电
总
4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶
、
量分数分
质质
别为a%、b%的两溶液混合。
（1）等
量混合
质
：两溶液等
量混合
质
时(无论ρ>1 g·cm－3
是
还
ρ＜1 g·cm－3)，
混合后溶液中溶
的
量分数
质
质
则
w＝(a%＋b%)。
以上
律概括
“
算推理有技巧，有大必有小，均
均在中
找，
多向
靠”。
规
为计
值
间
谁
谁
（2）等体
混合
积
①当溶液密度大于1 g·cm－3
，必然是溶液
度越大，密度越大
时
浓
(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)，
等体
混合后，
量分数
积
质
w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3
，必然是溶液
度越大，密度越小
时
浓
(如酒精、氨水溶液)，等体
混合后，
量分
积
质
数w＜(a%＋b%)。
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
例3 （2025·湖南·联考）某结晶水合物的化学式为
，其摩尔质量为
。
时，将ag 该
晶体溶于bg 水中可形成VmL 饱和溶液。下列叙述正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为
B．
时R 的溶解度为
C．饱和溶液中溶质质量分数为
D．饱和溶液的密度为
【变式训练1·变载体】（2025·湖南·调研）体积为
，密度为
的含有相对分子质量为M 的某种
物质的溶液，其中溶质为
，其物质的量浓度为
，溶质的质量分数为
，则下列表示正确的是
A．
B．
C．
D．
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【变式训练2·变考法】（2025·湖南·开学考）标准状况下，
某气体(此气体不与水反应)溶解在
水中
(水的密度近似为
)，所得溶液的密度为
，溶质的摩尔质量为
，溶质的质量分数
为
，溶质的物质的量浓度为
，溶液的体积为
，下列关系中正确的是
A．
B．
C．
D．
【变式训练3】（2025·湖南·期末）下列叙述中正确的是
A．V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中
的物质的量浓度为
mol·L-1
B．将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL-1，则该盐酸溶液的
物质的量浓度为
mol·L-1
C．若溶质质量分数为
的乙醇溶液的物质的量浓度为
，则将其加水稀释至溶质质量分数为
，所得稀溶液物质的量浓度大于
D．某溶液密度为
，溶质摩尔质量为
，若物质的量浓度为
，则该溶液的溶质质量
分数为
思维建模 (按溶液体积为V L 推导)
c＝＝＝或w＝＝＝。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器
1.主要仪器： 。
2.托盘天平：称量前先 ，称量时药品放在 盘，砝码放在 盘，读数精确到 。若配制
0.2 mol·L－1 NaCl 溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实
际称量的NaCl 的质量为4.1 g。
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3..容量瓶的构造及使用方法
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带 ；标志：温度、容积和 ；
②规格： 等；
③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；
④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用 规格的容量瓶。
4.容量瓶查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加
水→ →观察是否漏水→正立→瓶塞旋转 → →观察是否漏水。
得分速记 容量瓶使用应注意的问题：
（1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。
（2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
（3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
（6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH 溶液为例。
①计算：需NaOH 固体的质量，计算式为 。
②称量：用托盘天平称量NaOH 固体 。
③溶解：将称好的NaOH 固体放入 中，用 蒸馏水溶解。
④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至 后，将溶液用 引流注入 容量瓶中。
⑤洗涤：用 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液注入 ，轻轻摇动 ，使
溶液 。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 与刻
度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复 ，摇匀。注意液面下降， 再加水，否则结果 。
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．分析依据：c＝＝，其中变量为 。
2．分析方法：结合实验操作判断是 还是 引起的误差。以配制NaOH 溶液为例，具体分析如
下：
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
用滤纸称NaOH
减小
—
向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
定容时，水多，用滴管吸出
减小
—
12
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定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
定容时仰视刻度线
—
增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)
增大
—
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
定容时俯视刻度线
—
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
得分速记
（1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl 溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl 固体，放入烧
杯中，再用100 mL 量筒量取90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
（2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1 4∶的稀硫酸50 mL。用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注入
100 mL 的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒
不停地搅拌。
考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制
例1 （2025·湖南·模拟预测）实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨
D．配制质量分数约为20%的 NaCl 溶液：⑧⑨⑩
思维建模 溶液配制过程中注意事项
数据
要求或解释
药品的质量
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时
只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl 的质量为14.6 g，不能写为14.60 g
容量瓶的规格
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL 某溶液，
则应该选择500 mL 容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如
回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯和玻璃棒2~3
移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶
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次
液浓度偏低
液面距容量瓶刻度线
1~2 cm
定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm 时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致
液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低
【变式训练1】（2025·湖南·二模）下列相关仪器或装置使用不正确的是
A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连
B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液
C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体
D．装置④可用于中和热的测定
【变式训练2·变考法】（2024·湖南衡阳·模拟预测）实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，根据溶
液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。
(3)称取NaOH 固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。
A．19.2 g
B．大于20 g
C．19.2~20 g
D．20 g
(4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
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A．NaOH 固体长期露置在空气中
B．用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时俯视刻度线
【变式训练3·变考法】（2025·湖南长沙·调研）I．完成下列问题。
(1)实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为
，密度为
的物质的量浓度为 。
(2)要配制
物质的量浓度为
的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积 。
(3)配制
稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：
在潮湿的空气中会缓慢分解成
和
，
为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的
样品混合均匀后，进行如下实验：
(4)在一个质量为
的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为
。用酒精灯对其充分加热，冷却后
称得其总质量为
，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) 。
(5)为测量
的质量分数，实验装置如图所示：
在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为 。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打
开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为
(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的
的物质的量分别为
，列出了如下算式：
，根据相似原理，完成下列
算式：
。
(6)计算样品中的
的质量分数 。
考向2 考查一定物质的量浓度溶液的误差分析
例2（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是
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A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
思维建模 误差分析的基本思路
(1)理论依据
(2)图解容量瓶读数误差
图1 引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2 引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【变式训练1】（2025·湖南永州·二模）下列对定量实验误差的分析正确的是
A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH 溶液倒入盐酸中——测定结果无影响
B．配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制——溶液浓度偏低
C．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
D．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
【变式训练2】（2025·湖南长沙·期中）下列实验描述正确的是
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A．图①可用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
C．图③可用于用于实验室制取氨气
D．图④可鉴别
溶液和
溶液
【变式训练3】（2025·湖南邵阳·模拟预测）人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，
加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元
弱酸草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小
组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。请回答下列问题：
【实验探究一】配制
的KMnO4溶液。
(1)容量瓶应如何检漏 。
(2)下图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。配制溶
液过程中，玻璃棒的作用为 。
(3)下列操作正确的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
B．不可用容量瓶长期贮存溶液
C．将称量的KMnO4置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线
处，改用胶头滴管继续加水至刻度线
D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
(4)下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是_______。
A．定容操作时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反
【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度。
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抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L 酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗
15.00mLKMnO4溶液，发生的反应为
(未配平)。
(5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 。
(6)计算该血液样品中Ca2+的浓度为
。
1．（2010·全国·高考真题）把500
有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含
硫酸钠
的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混
合溶液中钾离子浓度为
A．
B．
C．
D．
2．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备
B．配制
溶液
C．探究Na 与
反应
D．探究温度对化学平衡的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操
作规范的是
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A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
4．（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配
制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱
性
KI
KMnO4
还原产
物
氧化产
物
物质的量/
mol
物质的量/
mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
6．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
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眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作对应的装置不正确的是
A
B
C
D
灼烧海带制海带
灰
准确量取
稀盐酸
配制一定浓度的
溶液
使用电石和饱和食盐水
制备
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A
B
C
D
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配制
溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（2022·河北·高考真题）
溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成
工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的
用
溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的
为1 1 1
∶∶
10．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用
表示)。
的应用
与其电离平衡密切相关。25℃时，
的
。
(1)配制
的
溶液，需
溶液的体积为 mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是 。
(3)某小组研究25℃下
电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释
溶液或改变
浓度，
电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为
的
和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定
，记录数据。
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序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
，
。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释
溶液，电离平衡 (填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大
浓度，
电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着
的增加，
的值逐渐接近
的
。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于
的
。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据
存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度
不够引起，故先准确测定
溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗体积为
，则该
溶液的浓度为
。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图
并标注滴定终点 。
②用上述
溶液和
溶液，配制等物质的量的
与
混合溶液，测定pH，结
果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的
和
溶液，如何准确测定
的
？小
组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ移取
溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
Ⅱ ，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据
可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
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