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第二章 物质的量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3 分)
1．（2025·湖南娄底·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，
完全分解生成的
中含离子数为
B．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，
完全反应转移电子数为
C．《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，
完全反应得到水银，生
成的
分子数为
D．《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若
纤维素[化学式为
]完全水解，则产生葡萄糖分子数为
【答案】A
【详解】A．
即
，完全分解生成
，含阴、阳
离子共为
，A 错误；
B．
中，
失去
电子，B 正确；
C．
完全反应生成
，C 正确；
D．
（葡萄糖），
纤维素完全水解生成
葡萄糖，D 正确；
故答案选A。
2．（2025·湖南·一模）超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋
2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．22.4LCO2中π 键的数目为2NA
B．1molKO2晶体中阴离子的数目为2NA
C．在K2CO3溶液中，c(K+)<c(
)+c(
)
D．该反应中每生成NA个O2时，转移电子的物质的量为1mol
【答案】D
【详解】A．未注明气体状态，无法计算，A 错误；
B．KO2晶体由
和
构成，1mol
中含有1mol
和1mol
，离子的数目为2
，B 错误；
C．在
溶液中，
会发生水解反应：
，
，在
1
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K2CO3溶液中，c(K+)=2[c(
)+c(
)+c(
)]，c(K+)>c(
)+c(
)，C 错误；
D．在反应
中，
中氧元素化合价为
价 ，生成
中氧元素为0 价，4mol
参与反应时，生成3mol
，转移电子数为3mol（6mol 的
价的氧变成0 价，转移3mol 电子），那
么每转移1mol 电子，生成
的物质的量为1mol， D 正确；
故选D。
3．（2025·湖南·二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
与
均含有
个质子
B．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数目为
C．
丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为
D．
中含有
键数目最多为
【答案】D
【详解】A．标准状况下，HF 为液体，故不能计算其物质的量，A 错误；
B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B 错误；
C．5.8g 丁烷的物质的量为0.1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙
烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，C 错误；
D．C2H4O 中含
键最多是环乙醚，4.4gC2H4O 的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA
键，D 正确；
故选D。
4．（2025·湖南湘潭·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．反应①中，
与足量
反应，生成的
分子总数为
B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．
气体中含有氧原子的数目为
D．
的稀硝酸中，含有
的数目为
【答案】B
【详解】A．工业合成氨反应进行不完全，氮气不能完全转化为氨气，
与足量
反应，生成的
分子总数小于
，A 错误；
B．反应②中氮化合价由0 变为+2，则每生成3.0g NO（0.1mol），转移0.2mol 电子，电子数目为
，
B 正确；
2
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C．未指明
所处的温度和压强，不能计算出其物质的量，C 错误；
D．未指明稀硝酸的体积，无法计算氢离子的数目，D 错误；
故选B。
5．（2024·湖南邵阳·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下
中含有的
键数为
B．
葡萄糖
含羟基
数目为
C．
水溶液中含有的氧原子数为
D．25℃时，
，则
饱和溶液中
数目为
【答案】A
【详解】A．CH3CH2CH3中C 原子杂化方式为sp3，含有8 个
键，标准状况下
的物质的量
为0.5mol，含有的
键数为
，A 正确；
B．葡萄糖属于多羟基醛，每个葡萄糖分子中含有5 个羟基，所以0.1mol 葡萄糖含羟基( -OH )数目为
0.5NA，B 错误；
C．
水溶液中含有0.5mol
，而水分子中也含有氧原子，则含有的氧原子数大于
，C 错误；
D．未说明
饱和溶液的体积，无法计算
数目，D 错误；
故选A。
6．（2024·湖南·模拟预测）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④
B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③
C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤
D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥
【答案】D
【详解】A．分离苯和溴苯的方法为蒸馏，需要用到的主要仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝
管、锥形瓶等，①为蒸馏烧瓶，需要用到，⑤为球形冷凝管，不需要用到，A 错误；
B．灼烧海带使用的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等，坩埚一般分为瓷坩埚、铁坩埚、
氧化铝坩埚等不是玻璃仪器，B 错误；
C．容量瓶只能用于配制溶液，不能作为反应容器，C 错误；
3
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D．使用前需进行检漏的仪器有分液漏斗、滴液漏斗、容量瓶、滴定管等，D 正确；
故答案选D。
7．（2024·湖南长沙·二模）在Pt-BaO 催化下，NO 的“储存-还原”过程如图1 所示。其中“还原”过程依
次发生反应I 和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2 所示。
下列说法不正确的是
A．
、
与BaO 的反应中，
是还原剂，
是氧化剂
B．反应I 为
C．反应Ⅱ中，最终生成
的物质的量为
mol
D．反应I 和Ⅱ中消耗的
的物质的量之比是3 5∶
【答案】D
【详解】A．由图可知，NO 和
在Pt 表面发生反应生成
，
、
和BaO 反应生成
，
则
是还原剂，
是氧化剂，故A 正确；
B．由图可知，第一步反应为
与
作用生成
，反应方程式为
，故B 正确；
C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为
还原
生成BaO 和
等，反应方程式为
，相应的关系式为
，图中
最大物质的量为
mol，则最终生成
的物质的量为
mol，故C 正确；
D．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为
，再结合第一步反应可知，第一
步反应的关系式为
，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的
的物质的量之比是5 3∶，故D 错
误；
故选D。
8．（2024·湖南常德·一模）
是应用最广的卤素间化合物，是一种很好的溶剂，其熔点、沸点分别为
4
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8.8℃、127℃。常温下，它能与水发生反应：
。设阿伏加德罗常数
值为
。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L 的
中含
键数为
B．当反应中转移电子数为
时，可产生1mol
C．将反应生成的1mol
溶于水，所得溶液中含溴的微粒总数小于
D．若有5mol 水参与反应，则有2mol
被氧化
【答案】C
【详解】A．标准状况下，
为液体，无法计算其物质的量，A 错误；
B．方程式
转移6 个电子，则当反应中转移电子数为
时，可产
生0.67mol
，B 错误；
C．单质溴和水反应方程式为Br2+H2O⇌HBr+HBrO，是可逆反应，则将反应生成的1mol
溶于水，所得
溶液中含溴的微粒总数小于
，C 正确；
D．根据方程式
可知，当有5mol 水参与反应，则有1 mol
被氧
化，D 错误；
故选C。
9．（2024·湖南·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．28.4g
含σ 键的数目为1.2NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu
C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4参与反应，转移
电子数为3NA
D．1mol·L－1NH4Cl 溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA
【答案】C
【详解】A．该物质分子式为P4O10，摩尔质量为284g·mol－1。1 个该分子中含有16 个σ 键，因此28.4g 该
物质的物质的量
，则含有σ 键的物质的量数目为1.6NA，A 错误；
B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质
量无法计算，B 错误；
C．根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn 的化合价由+7 价降低为+4 价，1molKMnO4参与
反应，转移电子数目为3NA，C 正确；
D．
的NH4Cl 溶液的体积未知，无法计算，D 错误;
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故答案为C。
10．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）设
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
白磷(
，正四面体结构)中含有
个
键
B．
氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
铁粉与
的硝酸充分反应，产生的
分子数目为
【答案】A
【详解】A．
中含有6 个
键，
白磷的物质的量为
=0.025mol，含有0.025×6NA=0.15
NA，A 正确；
B．O2和Na 反应生成Na2O2过程中，O 元素由0 价下降到-1 价，
氧气的物质的量为0.1mol，转移的电
子数目为
，B 错误；
C．H2和I2的反应是可逆反应，且标准状况下单质碘是固体，无法计算生成的碘化氢的分子数，C 错误；
D．铁粉和硝酸反应不能生成氢气，D 错误；
故选A。
11．（2024·湖南·三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
时，
的
溶液中
的数目为
B．标准状况下，
中所含分子数为
C．
中含有的电子数和质子数均为
D．
中含有的
键数为
【答案】D
【详解】A．
时，
的
溶液中
，由于溶液体积未知，无法计算
的数目，A 项错误；
B．标准状况下，
为固态，不能利用气体摩尔体积计算所含分子数，B 项错误；
C．1 个
中的质子数为9，电子数为10，
的物质的量为
，则
中含有的
电子数和质子数不同，C 项错误；
D．
的物质的量为
为乙醇或乙醚，一个
分子中含有的
键数均为8，则
中含有的
键数均为
，D 项正确；
故选：D。
12．（2024·湖南·二模）
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
6
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A．
苯分子中含有
键数目为
B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为
时，理论上阳极质量减少
C．
质量分数为
的酒精溶液中，含有氢原子个数为
D．常温下，
中含有的孤电子对数为
【答案】B
【详解】A．
苯分子中含有
碳氢
键和
碳碳
键，
键数目为
，A 正确；
B．粗铜为阳极，其中的锌、铁等金属先放电，当电路中通过的电子数为
时，无法计算阳极减少的质量，
B 错误；
C．
质量分数为
的酒精溶液中，含酒精46g，即1mol，含6mol 氢原子，还含有水54g，即
3mol，又含6mol 氢原子，因此总共含有氢原子个数为
，C 正确；
D．常温下，
是0.05mol，1 个
含有2 个孤电子对，则
中含有的孤电子对数为
，
D 正确；
故选B。
13．（2024·湖南长沙·一模）M、W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为
16.W 与Y 的质子数之和是X 的2 倍。Z 元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有
6 种。由5 种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种
B．简单氢化物的还原性：
C．
该物质中含配位键的数目为
D．Z 为27 号元素
【答案】C
【详解】A．同周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，N 的
轨道为半充满稳定状态，
第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N 的元素有锂、铍、硼、碳、氧5 种，A 错误；
B．氧的非金属性大于氮，则对应简单氢化物的还原性：
，B 错误；
C．氮和镍形成配位键，由图可知，
该物质中含
配位键，配位键的数目为
，C 正确；
D．镍为28 号元素，D 错误；
故选C。
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14．（2024·湖南益阳·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数为
B．标准状况下，
的原子数为
C．
与足量的碘蒸气充分反应，生成的
为
D．
与足量的水蒸气完全反应，转移的电子数为
【答案】A
【详解】A．
的中子数为
，A 正确；
B．标准状况下，HF 为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B 错误；
C．I2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成HI 的分子数小于2NA，C 错误；
D．
与足量的水蒸气完全反应生成Fe3O4和氢气，转移的电子数为：
，即
NA，D
错误；
答案为A。
二、非选择题(共4 小题，共58 分)
15．（2024·湖南长沙·调研）请回答下列问题：
(1)标准状况下， g
和2mol
占有相同的体积，均为 L。
(2)8g
的物质的量是 mol，含有甲烷分子数为 ，所含电子数为 。
(3)12.8g CO 和
混合气体在标准状况下所占体积为约为8.96L，现将该混合气体依次通过如图所示装置，
剩余收集在气球中。原混合气体的平均摩尔质量为 ，最后收集在气球中的气体体积为
。
(4)含
和
的混合溶液200mL，其中
物质的量浓度为1
，
物质的量浓度为
0.8
，若用此溶液、水及密度为
，质量分数为98%的浓硫酸配成0.2
的
和2
的混合溶液，试求：所得溶液的体积为 mL，需加入密度为
，质量分
数为98%的浓硫酸 mL。
【答案】(1) 64 44.8
(2) 0.5
(3)
6.72L
(4) 1000 100
8
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【详解】（1）标况下2mol 二氧化碳与2mol 氧气体积相同，氧气的质量为：2mol×32g/mol=64g；体积均为：
2mol×22.4L/mol=44.8L；
（2）8g
的物质的量是
=0.5mol，含有甲烷分子数为0.5mol×6.02×1023mol-1=
，每个
有10 个电子，
个CH4分子所含电子数为
；
（3）12.8g CO 和CO2的混合气体，物质的量为
=0.4mol，平均摩尔质量为：
=
；
设混合气体中CO 的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为12.8g 可得：
28x+44y=12.8 ①；根据气体的物质的量为0.4mol 可得：x+y=0.4 ②；解①②得：x=0.3mol、y=0.1mol；混
合气体通过NaOH 溶液和浓硫酸后剩下CO，则最后收集在气球中的气体体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
（4）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=
=1L=1000mL，浓硫酸的物质
的量浓度=
=
mol/L=18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L-0.8mol/
L×0.2L=1.84mol，则需要浓硫酸的体积=
=0.1L=100mL。
16．（2024·湖南·开学考试）回答下列问题：
(1)在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积约为 L，它与
含有相同数目的电子。
(2)某气态氧化物化学式为
，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R 的相对
原子质量为 。
(3)同温同压下，
与氦气的密度之比为 ，若质量相同，两种气体的体积比为 。
(4)在标准状况下，将A 气体VL(摩尔质量是
)溶于0.5L 水中，所得溶液的密度为
，则此
溶液的物质的量浓度为 。
(5)现有含
和
的混合溶液200mL，其中
物质的量浓度为
，
物质的量浓度
为
，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成
和
的混合溶液。
请问最终所得混合溶液的体积是 mL，需加入密度为
、质量分数为98%的浓硫酸
mL(保留到小数点后1 位)。
【答案】(1) 2.24 0.1
(2)32
(3) 16:1 1:16
(4)
(5) 1000 9.8
【详解】（1）1.7g 氨气物质的量为
，氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，1mol 氨分子
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和1mol 铵根离子所含电子均为10mol，则与
含有相同数目的电子；
（2）氧化物的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，氧化物
的摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g/
mol，R 的相对原子质量为64-32=32；
（3）同温同压下，
与氦气的密度之比等于其摩尔质量之比，为64:4:=16:1，若质量相同，两种气体的
体积比等于其物质的量之比，为
；
（4）在标准状况下，将A 气体VL(摩尔质量是
)溶于0.5L 水中，所得溶液的密度为
，则
此溶液的物质的量浓度为
标准状况下，气体的物质的量为V/22.4mol，该气体的质量为V/22.4mol×Mg/mol=VM/22.4g，0.5L 水的质
量为500mL×1g/mL=500g，则溶液的质量为VM/22.4g+500g，所以该溶液的体积为
，则该溶液的物质的量浓度为
；
（5）若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成
和
的混合溶液，设最终
所得混合溶液的体积是VmL，则
，
；由
可知，密度为
、质量分数为98%的浓硫酸物质的量浓度为
18.4 mol/L，最终硫酸的物
质的量为1L×2mol/L=2mol，则加入硫酸为2mol-0.2L×1mol/L=1.8mol，则需加入密度为
、质量
分数为98%的浓硫酸
。
17．（2025·湖南长沙·模拟预测）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
(1)向饱和NaCl 溶液中通入
和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
(4)现将
和
的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第
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二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中
和
的物质的量
之比为 。
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别
溶液和
溶液___________。
A．加入澄清石灰水
B．加入氢氧化钠溶液
C．加热
D．逐滴加入稀盐酸
(6)下列实验方案中，不能测定出
和
的混合物中
质量分数的是_______。
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
C．取ag 混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到bg 溶液
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
(7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据
的是___________(填字母)。
A．Li、Na、K 的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大
B．碱性：
C．还原性：
，故K 可以从NaCl 溶液中置换出金属钠
D．熔、沸点：
【答案】(1) NH3 过滤
(2)
(3)NaCl、CO2
(4)1：2
(5)D
(6)C
(7)B
【详解】（1）①CO2溶解度小，先通NH3变为碱性环境，增大CO2溶解；
②操作①名称为过滤；
（2）①的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；
（3）通过分析可知该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2；
（4）现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g，
设n（ NaHCO3）为xmol，
x=0.2mol
第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体NaCl23.4g，则n（NaCl）=
=0.4mol，
n（Na+）=0.4mol
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根据钠原子守恒n（Na2CO3）=
=0.1mol ，则n（Na2CO3）：n（ NaHCO3）=1:2；
（5）A．加入澄清石灰水，都会有白色沉淀碳酸钙产生，A 错误；
B．加入氢氧化钠溶液，均没有明显现象，B 错误；
C．加热溶液无明显现象，C 错误；
D．逐滴加入稀盐酸，NaHCO3立即有气泡，Na2CO3刚开始无气泡，一段时间后有气泡，D 正确；
故选D；
（6）A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3
的混合物中Na2CO3质量分数，A 错误；
B．蒸干得到bg 固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl 的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能
测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B 错误；
C．均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，C 正确；
D．bg 为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能
测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，D 错误；
故选C。
（7）A．钠的密度大于钾的密度，A 错误；
B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以
碱性：LiOH<NaOH<KOH，B 正确；
C．金属性越强还原性越强，因此还原性：K>Na>Li，但K 性质活泼不可以从NaCl 溶液中置换出金属钠，
会先和盐溶液中水反应，C 错误；
D．碱金属元素从上往下熔沸点降低，故熔、沸点：Li>Na>K，D 错误；
故选B。
18．（2024·湖南长沙·开学考试）A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产
物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A 为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强
氧化性。
①实验室制取气体A 的化学方程式 ；
②写出A→B 的化学方程式为 ；
③将3.2g 铜与60.0mL 一定浓度D 的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B 和C 混合气体的体积为8.96L(标
况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化
成沉淀，则原D 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(2)若A、B、C 的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
①写出A 溶液与C 溶液反应的离子方程式 ；
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②向两份60mL 同浓度的A 溶液中通入不同体积的W 气体，得到溶液M、N。向M、N 溶液中逐滴加入浓
度为0.25mol/L 盐酸，如图所示Ⅰ和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A 溶液的物质的量浓度
为 ，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为 。
【答案】(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2
4NO+6H2O 10
(2) OH−+HCO =CO
+H2O 0.125mol/L 3：5
【详解】（1）若A 为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C 为红棕色气体，应为NO2，与水反
应生成一元强酸D，D 具有强氧化性，则D 为HNO3，则B 为NO，W 为O2，
①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，化学方程式为：
；
A→B
②
的化学方程式为
；
③标况下8.96L 混合气体的物质的量为
，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，
由N 原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+氢氧化钠的物质的量=0.4mol+100L×10-
3×2.0mol/L=0.6mol，则原硝酸溶液的浓度为
，故答案为：10；
（2）若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C 受热分解可转化为B，均含Na 元素，
C 为NaHCO3，B 为Na2CO3，结合图中转化可知，A 为NaOH，W 为CO2，
A
①
溶液与C 溶液反应的离子方程式为：OH-+
=
+H2O，故答案为：OH-+
=
+H2O；
②加入60ml 盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以
n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度
，碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，24-30 段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中
碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-24mL=6ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，结合方程式：
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Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25mol•L-1=0.0015mol，10-30 段为碳酸氢钠
与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-10mL=20mL，而B 中0-10mL＜
20mL，说明B 中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL 盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.010L×0.25mol•L-1=0.0025mol，所以M、N 两溶液中
相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015mol；0.0025mol=3：5，故答案为：0.125mol/L；3：5。
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