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第05 讲 工业流程题解题策略
目录
01 课标达标练
型
题
01 考查微型工
流程中的
操作
艺
实验
型
题
02 考
微型工
流程中的
程
价
查
艺
过
评
型
题
03 考查化工流程
合
综
题
型
题
04 考查物
的
质
分离提
、除
纯
杂
型
题
05 考
工
查
业流程中的
像分析与定量
算
图
计
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查微型工艺流程中的实验操作
1．（2025·湖南·三模）氯化亚铜(
，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行
业。工业上以废铜泥［含
、
、
及少量金属
］为原料制备
的工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入
时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
2．（2025·湖南娄底·一模）以
为原料制备颜料铵铁蓝
（难溶于水）。
1
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下列叙述错误的是
A．“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器
B．
中配体是
C．“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥
3．（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se)的流程如
下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
下列说法错误的是
A．“氧化碱浸”中无定形Se 被氧化为
的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
B．“除银”时向滤渣中加入NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se 发生的化学
方程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．“除银”时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加NaClO 溶液
D．“沉汞”过程中，溶液pH=7 时存在的主要阴离子有
、
、Cl-
4．（2025·湖南·三模）钼酸钠晶体(
)是无公害型冷却水系统的金属级蚀剂，工业上利用钼
精矿(主要成分是不溶于水的
，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的工艺如图所示。设
为阿伏加德罗
常数的值，下列相关说法正确的是
A．“焙烧”时，每生成1mol
，转移的电子数为6
B．“碱浸”时，发生反应的离子方程式为
C．“重结晶”的目的是得到更多、更纯的
D．该工艺中排放的气体均会造成酸雨，因此需对尾气进行回收处理
5．（2025·湖南邵阳·二模）实验室用
等作原料制取少量
的实验流程如下：
2
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下列说法错误的是
A．流程中可以循环使用的物质是
B．“熔融”时应先将
和
混合加热一段时间后再加入
C．“溶解”后的溶液中存在大量的
、
、
D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
02 考查微型工艺流程中的过程评价
6．（2025·全国·模拟预测）以硫铁矿（主要成分为
）为原料制备氯化铁晶体（
）的工艺
流程如下所示：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B．为防止污染，“焙烧”过程中产生的
应回收利用
C．通入氯气的目的是氧化
D．用
制取无水
时，需要在氯化氢气流中加热
7．（2024·湖南·模拟预测）利用黄铜矿（主要成分为
，含有
等杂质）生产粗铜，流程示意图
如下。
分解产生的
能使矿石中的铜元素转化为
。一定条件下，固体
中所含铜、铁
的主要物质为
、
、
。下列说法不正确的是
A．
发生热分解的化学方程式是
3
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B．溶液
中的溶质可以循环使用
C．滤渣D 能够完全溶解在稀硫酸之中
D．可以向粗铜中加入稀硫酸实现粗铜的初步提纯
8．（2024·湖南湘西·模拟预测）从炼钢粉尘（主要含
和ZnO）中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO 转化为
，并有少量
和
浸出。下列说法不正确的是
A．“盐浸”过程若浸液pH 上升，需补充
B．“滤渣”中含Fe 成分为
C．“沉锌”过程发生氧化还原反应
D．应合理控制
用量，以便滤液循环使用
9．（2024·湖南邵阳·模拟预测）工业上以铬铁矿(
，含
氧化物等杂质)为主要原料制备红矾
钠
的工艺流程如图，已知焙烧的目的是将
转化为
，并将
氧化物
转化为可溶性钠盐。下列说法不正确的是
A．在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱
B．中和后所得滤渣主要成分是
和
C．在上述流程中可得到副产品
D．母液中无可循环利用的成分
10．（2024·湖南岳阳·模拟预测）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮
肥，工艺流程图如下：
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已知：“碳酸化”设备中的反应为
。
下列说法不正确的是
A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有
B．在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡
D．该工艺过程中可以循环使用的物质有
03 考查化工流程综合题
11．（2025·湖南岳阳·二模）稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工
业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程
如下。
已知：①Nd 的稳定价态为
价；Nd 的活动性较强，与稀硫酸反应产生
；硼难溶于稀硫酸。钕离子可
与过量
生成可溶性配合物；②常温下，
。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序号)。
A．适当升高温度
B．适当增大硫酸的浓度
C．适当延长浸取时间
D．将钕铁硼废料粉碎
(2)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH 为2.3，钕全部以
沉淀完全，若此时溶液中
， (填“有”或“无”)
沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，
原因是 。
(3)①“沉淀”过程得到
晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式： 。
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②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。
对沉钕率变化趋势进行解释： 。
③“滤液3”中的 (填化学式)可在上述流程中循环利用。
(4)“一系列操作”包括 ；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式 。
12．（2024·湖南长沙·三模）新能源汽车工业飞速发展依赖于锂离子电池的新型电极材料的研究取得的重
大成果。
可以实现海水中
的富集，对锂离子电池的研究作出重要贡献。以软锰矿(含
及少量
和
)为原料生产高纯
的工艺流程如图甲。
回答下列问题：
(1)“浸锰”时，
生成
的离子方程式为 。
(2)步骤Ⅱ中，
的萃取率与
的关系如图乙，当
后，随
增大，
萃取率下降的原因是
。
(3)试剂x 为
，若
，常温下调节
范围应为 {已知该条件下，
}。
(4)海水中锂的总含量为陆地总含量的5000 倍以上，但海水中锂的质量浓度仅为
，从海水中提
取锂首先需要对低浓度的
进行选择性富集，而
能够嵌入高纯
并在一定条件下脱出，据此可以
进行
的富集。
①以
和高纯
为原料，充分混合后在720℃下煅烧
，冷却至室温后即可得到复合氧化物
。用
的盐酸在60℃下处理
，将其中所有
置换后得到
可以和
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反应再生成
，然后
与酸作用脱出
从而实现
的富集。如此循环处理。合成
的
化学方程式为 ；
②用酸处理
时，除离子交换反应之外，也会发生一个副反应，该副反应导致固体中M 的平均化合价
有所提高，则副反应的生成物中含
元素的微粒是 。这一副反应对再生后的
的锂富集
性能的影响是 。
(5)利用高纯
实施电化学富集锂是行之有效的方法。电化学系统(如图丙所示)的工作步骤如下：
步骤1：向
所在的腔室通入海水，启动电源1，使海水中的
进入
结构而形成
；
步骤2：关闭电源1 和海水通道，启动电源2，同时向电极2 上通入空气，使
中的
脱出进入腔
室2。
①为衡量
对
的富集效果，将
的
溶液通入
所在腔室，启动电源1，
使电流恒定在
，累计工作
后发现
的电极电势快速下降，则
中的
(已知
电子的电量为
。电流效率为
)。
②电源2 工作时，
电极上发生的电极反应为 。
13．（2025·湖南湘潭·模拟预测）镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(
)，铁酸镓
[
]，铁酸锌(
)}中回收镓、锗的工艺流程如下：
已知：
时，
、
、
、
，
、
。
(1)Ga 属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
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(2)“酸浸还原”时
(不溶于水)与硫酸和
反应的离子方程式为 。
(3)
时，“沉镓”过程中，若溶液中的
、
，当
沉淀完全
(离子浓度小于
，可认为沉淀完全)时，
、
是否开始沉淀，判断并说明理由： ；
使
和
分离的方法为 。
(4)以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在 (填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解
质残液可返回到 工序循环使用。
(5)“蒸馏”提纯
时，下列图示中温度计位置正确的是 (填标号)。
(6)
水解生成
时，要加入大量的水，其目的是 。
14．（2024·湖南益阳·三模）重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为
，
还含有
等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾
的一种工艺流程如图。回答下列问题：
已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成
和
。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是 ，滤渣I 中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时
发
生反应的化学方程式为 。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是 。
(3)“除杂”时需加热，其目的是 。
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将
转化为
。阳极池发生反应的总的离子方程式
为 。
(5)加入饱和
溶液后蒸发结晶，能得到
的原因是 。
(6)该流程中，能循环利用的物质有 (填化学式) 。
(7)以
铬铁矿为原料，按照此流程最终得到
，若原料利用率为
，则该铬铁矿中铬的
百分含量[以
计]为 (保留三位有效数字)。
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15．（2024·湖南岳阳·二模）氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以
含锌烟灰(含有
、
、
、
、
、
、
、
等)为原料制备氧化锌的工艺流程
如图所示：
已知：ⅰ．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如
、
、
；
ⅱ．25℃时相关物质的
如下表：
物质
(1)
态核外电子能级共 个。
(2)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有
、
，“氧化预处理”的目的是 。
(3)“氨浸”时生成多种配离子，其中生成
的离子方程式为 。
(4)已知：
，则
的化学平衡常数
为 。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e 和固体
。
①混合气体e 可返回至 工序循环利用；
②取11.2g 固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量
溶液中，可得
沉淀9.85g，则固体
的化学式为 。
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(6)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌(如图)，储罐内
溶解后形成
离
子，电解池中发生总反应的离子方程式为 。
04 考查物质的分离提纯、除杂
16．（2025·湖南益阳·一模）某含锶(Sr)废渣主要含有
、
、
、
和
等，一种提
取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，
，
；Sr 的化学性质
与Ba 类似。下列说法错误的是
A．“浸出液”中主要的金属离子有
、
、
B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为
，其平衡常数
C．
溶液不可用
溶液替代
D．由
制备无水
时需在HCl 气流中加热
17．（2025·湖南长沙·二模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为
，其中
为
价，还
含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备
的流程如下：
下列说法错误的是
A．“灼烧”后的固体产物中，
和
均为
价
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B．在“酸浸”过程中所滴加的
的作用为氧化剂
C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D．“合成”
过程中，发生反应会有
和
放出
18．（2025·湖南长沙·二模）一种铂铼废催化剂(
，含
、积碳等杂质)中金属元素的综合
回收利用的工艺流程如下。
已知：①高铼酸(铵NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水；
②室温下：
。
下列说法正确的是
A．“滤渣Ⅰ”的成分为积碳、
，滤渣Ⅱ的成分为
B．“操作Ⅰ”为：过滤、洗涤、干燥。
C．“溶解Ⅲ”中反应的离子方程式为：
D．理论上获得
铼粉，理论上需要标准状况下
的体积至少为
。
19．（2025·湖南永州·一模）钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍
氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰
等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、
等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：(已知：
常温下，
，
)
回答下列问题：
(1)为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是 (写两种)。
(2)“浸出渣”中一定含有的物质为 (填化学式)。
(3)119g 过硫酸钠(
)中含有
数目为 ，“氧化”过程中，发生的最主要的离子方
程式为 。
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(4)
常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到
，“除铜液”中
浓度为0.18mol/L，则此时溶液的
。[已知常温下，饱和
水溶液中存在关系式：
（mol/L)3]。
(5)电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂(
)电池，电解质为一种能传导
的高分子材料，电池反应式为：
，充电时阳极的电极反应式为
。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol 电子时，阴极增重 g。
20．（2025·湖南长沙·二模）镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G 通信、航空航天、新能源、医药卫生及
国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为
ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge 的工艺流程如图所示。
已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。
金属离子
开始沉淀时的pH
8.0
2.5
3.5
5.3
完全沉淀时的pH
9.6
3.3
4.6
6.4
回答下列问题：
(1)“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是 。
(2)加入ZnO“调pH”，pH 应控制在 范围内。
(3)
气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8 电子结构，则Ga 与Cl 之间存在的化学键有
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(填标号)。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
(4)25℃时，已知：
，
，
，计算反应
的平衡常数
。
(5)
与过量NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
(6)“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分 (填化学式)。
(7)“水解”获得
的化学方程式为 。
05 考查工业流程中的图像分析与定量计算
21．（2025·湖南长沙·二模）2025 年4 月中国商务部宣布对钐、钆、铽、镝、镥、钪、钇等7 种中重稀土
实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71 的15 种镧系元素，以及与镧系元素化学性质
相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17 种元素，稀土分为轻稀土和中重稀土。请回答下列问题：
(1)镧系元素在周期表中的位置是 ；已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为
，则一个基
态镝原子所含的未成对电子数目为 个。
(2)氧化钇
广泛应用于微波、军工、光学玻璃、陶瓷、激光、超导等许多尖端行业。利用废荧光粉
(主要成分为ZnO、
，还含有一定量的
等)为原料生产
的工艺流程如图
所示。
已知：ⅰ．金属离子浓度
时，认为已沉淀完全；
ⅱ．常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如图所示。
①采用离子浓度传感器测得相同时间内
的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，
后，
的浸
取率随温度升高而减小，请从反应原料的角度分析最可能的原因是 。
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②滤渣b 的主要成分是 (填化学式)。
③若常温下测得
恰好沉淀完全时，滤液中
，则
(保留两位有效数字)。
④“焙烧”时
发生反应的化学方程式为 。
(3)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。
具有良好的储氧放氧能力，是汽车尾气净
化催化剂的关键成分，其晶胞如图所示。
①纳米
中位于晶粒表面的
具有催化作用。已知
晶胞边长为
，在边长为
的立方体
晶粒中位于表面的
最多有 个。
②在尾气消除过程中
与
相互转化。
中的Ce 为
、
价，测定
的值可判
断它们的比例。现取
固体1.6560g，加入足量硫酸和
充分溶解，使
全部
被还原成
，再用
的酸性
标准溶液滴定至终点，重复操作三次，若平均消耗标准
溶液40.00mL(已知氧化性：
)，则此时氧空位率为 。
22．（2025·湖南长沙·二模）
广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备
的工艺如下：
已知：ⅰ.“焙烧”后，固体中主要含有
，
，
，
；“酸浸”后钒以
形式存在，“中和还原”后钒以
形式存在。
.
ⅱ
对四价钒（
）具有高选择性，且萃取
而不萃取
。
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.
ⅲ多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
.
ⅳ该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
11.9
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
13.9
10.1
回答下列问题：
(1)“中和还原”时，
参与反应的离子方程式： 。
(2)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。指出适宜的工艺条件为 。若在得到多钒酸
铵后，使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是 。
(3)流程中可循环使用的物质有 。
(4)萃取后的“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收
溶液。请根据题给信息，参照上
述工艺流程，将下列工艺流程补充完整 （可选用的试剂：
、NaClO、MnO、
、
）。
已知
、
的
分别为
、
，当“沉钙”后
mol·L-1时，理论上
mol·L-1。
23．（2025·湖南·模拟预测）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某
种磷精矿(主要成分为
，含少量
、
、
、
)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如
下：
(1)写出“酸浸”过程中
与
发生反应的化学方程式 。
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(2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过
制得有机磷萃取剂
，其中—R 代表烃基，—R 不同，
产率也不同。当—R 为“
”时，
产率 (填“大于”、“小于”或
“等于”)—R 为“
”时，请从结构的角度分析原因 。
②“反萃取”的目的是分离Sc 和Fe 元素。向“萃取液”中通入
，
、
、
的沉淀率随pH 的
变化如图1，试剂X 为 (填“
”或“
”)，应控制最佳pH 为 。
图1
(3)已知
，
，
。“沉钪”时，发生反应
，此反应的平衡常数
(用含a、b、c 的代数式表示)。
(4)草酸钪晶体
在空气中加热，
随温
度的变化情况如图2 所示。
后固体的化学式为 。
图2
24．（2025·湖南株洲·一模）工业上提钒尾渣中钒的高效回收具有重要的意义，某工艺如下：
已知：
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①提钒尾渣中钒主要以焦钒酸盐(如
、
)存在，另外还含有
及其他不溶杂质。
②酸浸后钒以
存在。
③“沉钒”的主要反应为：
回答下列问题：
(1)写出基态钒的价层电子排布式： 。
(2)钒可形成多种含氧酸盐，其中正钒酸根
的空间构型为： 。
(3)写出焦钒酸锰在“酸浸”中发生反应的离子方程式： ；为提高“酸浸”效率可采取的措施
是： 。(写一条)
(4)“除铁”中，当
时
mol/L。(已知：
)
(5)综合考虑，试剂X 最好选择： (填标号)。
A．
B．
C．
(6)钒浸出率随pH、温度T、时间t 的变化如下图：
①综合分析，最佳的“酸浸”条件是： 。
②分析30min 后浸出率几乎不变的原因可能是： 。
25．（2024·湖南娄底·模拟预测）我国锂云母矿石储量丰富，现有产自内蒙古的锂云母矿石(主要成分为
，内含少量镁、钙、铁的氧化物)，工业上欲采用硫酸法用其制备
具体
流程如下：
查阅资料可知：
I．“焙烧”温度对锂提取率的影响如下图所示
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II．“焙烧”过程中铁的氧化物未参与反应
III．
IV．
回答下列问题：
(1)基态Fe 原子核外价层电子排布式为 ，Si 原子位于元素周期表的 区。
(2)“焙烧”产生的气体可用
溶液吸收，且元素化合价均不发生变化，该反应的化学方程式为 ；
(3)在“中和”过程中，为使
和
完全沉淀，
值至少调整为 ；部分金属氢氧化物的
如图所示：
(4)“氧化”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为 。
(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由
形成
计按如图所示均匀分布的锂碳化合物，
该物质中存在的化学键有 ，充电时该电极的电极反应式为 。
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1．（2025·湖南长沙·二模）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠
，该物质是一种无色晶
体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示。下
列说法正确的是
A．合成
时，每生成
，转移1mol 电子
B．试剂①与试剂②分别为乙醚、乙醇
C．合成
的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．已知
的中心原子N 采取sp 杂化，且存在两个大
键，则每个大
键可用
表示
2．（2025·湖南·模拟预测）废锂离子电池正极材料中含有LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al、C 单质，具有较高回
收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工
艺流程如图：
已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、Co2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1mol·L-1。
②溶液中金属离子完全沉淀时的pH 如表所示：
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Co2＋
Ni2＋
完全沉淀时(c=1×10-6mol·L－1)的pH
3.7
5.0
9.2
9.5
下列说法错误的是
A．“酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂
B．“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0 时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni 五种原子中，未成对电子数最多的是Fe
D．LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键
3．（2025·湖南·二模）硫酸锌
是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。
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硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为
，杂质为
以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其
制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
下列有关说法不正确的是
A．滤渣①的成分可能有
、
、
B．调pH 为5 的X 宜用
、
，不能用
等强碱
C．加入
发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
4．（2025·湖南岳阳·二模）从炼钢粉尘(主要含
和ZnO)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO 转化为
，并有少量
和
浸出。下列说法正确的是
A．“盐浸”过程若浸液pH 下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制
用量，以便滤液循环使用
5．（2024·湖南郴州·一模）二氧化氯(
)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(
)的工艺流程如图，下列
说法正确的是
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已知：①
的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
；
②纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
A．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为
B．“
发生器”中鼓入空气的作用是将
氧化成
C．对
晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
D．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
6．（2025·湖南·二模）[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如
下，下列说法错误的是
A．活性炭的作用是催化剂
B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加
C．操作X 中加入盐酸的目的是提供酸性环境
D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2 种
7．（2024·湖南娄底·模拟预测）轻质
可用于绝热、耐高温的防火保温材料，可用于造船和锅炉制造。
实验室以一种工业废渣(主要成分为
和少量
的氧化物)为原料制备
。
实验过程如下，下列说法错误的是
A．“酸溶”过程中为提高反应速率，可通过加热进行，为营造成酸性环境，所用
可过量
B．萃取分液过程中需要的仪器装置为长颈漏斗、铁架台、烧杯
C．萃取后得到的水溶液边搅拌边滴加MgO 以调节pH
D．氧化过程中主要发生的离子方程式为：
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8．（2024·湖南永州·模拟预测）硼氢化钠
在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏
硼酸钠
为主要原料制备
，其流程如下。下列说法不正确的是
已知：常温下，
能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33
)
℃。
A．操作Ⅰ为蒸馏
B．通入
前需先通氩气，排出反应器中的水蒸气和空气
C．“合成”方程式为：
D．实验室盛放物质b 溶液的试剂瓶需使用玻璃塞
9．（2024·湖南·模拟预测）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、
S、As、Sb、Pb 等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：
已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO 生成
，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl 固体
C．
的反应2 中S 元素化合价全部升高
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
10．（2024·湖南·二模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{
}常用来作为化学光量计、催化剂等，一种
合成路线如图所示，已知：三草酸合铁酸钾晶体易溶于水（溶解度：
，
；
，
），难溶于乙醇，
下可失去全部结晶水，
时分解，它具有光敏性，受光照射
分解变为黄色，下列叙述正确的是
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A．“沉铁”中，滤液主要成分是
B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥
C．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
D．产品贮存于透明带软木塞的试剂瓶中
11．（2024·湖南·模拟预测）利用含锌废水制备ZnCO3·2Zn(OH)2的工艺流程如图，下列有关说法正确的是
已知：①
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
Ksp
1.2 x 10-17
②Zn2+ 可以与氨水反应生成[ Zn(NH3)4 ]2+
A．Na2S2O8中硫元素的化合价为+7 价
B．氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
C．沉锌时发生反应的离子方程式主要是：
D．调节pH 值除铁时，应选用的试剂X 为氨水，调节pH 值应大于9，以便将铁完全沉淀。
1．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为
和
的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要
的化工产品白磷(
)、
。其中，电炉煅烧发生的反应为：
。
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下列说法错误的是
A．“电炉煅烧”必须隔绝空气
B．浸渣的主要成分是
C．“炉气水洗”使
溶于水而与
分离
D．“中和沉淀”需要控制溶液的
2．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是
A．
可与NaOH 溶液反应
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
3．（2025·甘肃·高考真题）处理某酸浸液(主要含
)的部分流程如下：
下列说法正确的是
A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B．“碱浸”过程中NaOH 固体加入量越多，
沉淀越完全
C．“氧化”过程中铁元素化合价降低
D．“沉锂”过程利用了
的溶解度比
小的性质
4．（2025·山东·高考真题）钢渣中富含
等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢
渣中的
元素，流程如下。已知：
能溶于水；
，
。下列说法错误的是
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A．试剂X 可选用
粉
B．试剂Y 可选用盐酸
C．“分离”后
元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的
过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
5．（2022·湖南·高考真题）钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为
，
含少量V、Si 和Al 的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知“降温收尘”后，粗
中含有的几种物质的沸点：
物质
沸点/
136
127
57
180
回答下列问题：
(1)已知
，
的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略
、
随温度的变化。若
，
则该反应可以自发进行。根据下图判断：
时，下列反应不能自发进行的是_______。
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A．
B．
C．
D．
(2)
与C、
，在
的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
物质
分压
①该温度下，
与C、
反应的总化学方程式为 ；
②随着温度升高，尾气中
的含量升高，原因是 。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为 ；“除硅、铝”过程中，分离
中含
、
杂质的方法是
。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序 (填“能”或“不能”)交换，理由是 。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入
冶炼
的方法相似的是_______。
A．高炉炼铁
B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制
汞
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