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第01 讲 电离平衡
目录
01 课标达标练
型
题
01 考查弱
解
电
质与
解
的判断
强电
质
型
题
02 考查弱
解
电
质在水溶液中的
离平衡
电
型
题
03 考查弱
解
电
质
离平衡的影响因素
电
型
题
04 考
离平衡常数的
用
查电
应
型
题
05 考
离平衡常数等有关
算
查电
计
型
题
06 考
酸或碱溶液的起始
度相同
查
浓
型
题
07 考
酸或碱溶液的起始
查
pH 相同
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查弱电解质与强电解质的判断
1．（2024·湖南·调研）神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪”
实验演示了过饱和
溶液的结晶现象，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
是强电解质，
是弱电解质
B．0.1mol/L
溶液中所含的
数目为
C．醋酸钠溶液与硫酸溶液混合不发生反应
D．向该溶液中加入适量的无水乙醇可以促进醋酸钠晶体析出
2．（2024·湖南岳阳·模拟预测）下列叙述正确的是
A．金属氧化物均属于碱性氧化物
B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰
D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
3．（2024·湖南常德·模拟预测）下列说法正确的是
1
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A．
属于弱电解质
B．常温下，
溶液和
溶液均显中性，水的电离程度相同
C．常温下，
的溶液中，
可能大量共存
D．常温下，溶液中水电离出
，则溶液的
可能等于3 或11
4．（2023·湖南岳阳·调研）华容县有很多风味独特的美食，其中火锅类菜品以酸辣香鲜出名。火锅底料的
配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列配料属于弱电解质的是
A．C2H5OH
B．CH3COOH
C．NaCl
D．白糖
5．（2023·湖南湘潭·模拟预测）盐与盐的反应机理较多，某兴趣小组向0.1mol/L 的氯化铜溶液(pH 为3)中
滴加亚硫酸钠溶液，探究其反应机理。查阅资料：
铜盐
CuCl
颜色
绿色
蓝色
红色
白色
褐色
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
难溶于水
易溶于水
下列说法错误的是
A．上述表格中的沉淀都是强电解质
B．若生成红色沉淀，反应原理为
C．若生成白色沉淀，反应原理为
D．若产生蓝色沉淀，反应原理为
02 考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
6．（2025·湖南长沙·二模）常温下，将NaOH 溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙
酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中，溶液pH 与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X 的关系如图
(忽略溶液体积的变化)。下列有关说法正确的是
A．曲线Ⅲ对应的是氯乙酸(
)溶液
B．常温下，Ka(CH2ClCOOH)的数量级为
2
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C．常温下，滴加至溶液的pH=7 时，上述三种酸消耗
最多的是氯乙酸
D．加入等浓度的NaOH 溶液至恰好完全中和时，三种溶液中酸根阴离子浓度大小关系为：
7．（2025·湖南长沙·二模）
为三元有机酸，已知常温下
的
溶液中，调节溶液
时各
微粒的分布系数
随溶液
变化的曲线如图所示(溶液体积不变)：[
，X 为
、
、
或
]常温下，下列叙述不正确的是
A．M 交点：
B．向
的
溶液中滴加2 滴甲基橙溶液，溶液变红色
C．
的各级电离常数关系为
D．
溶液的
约为9.7
8．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸(
)溶液中滴加
溶液，生成的
不溶于水。保持溶液
中
的物质的量浓度恒定为
的条件下，
[
为
或
，
，
]与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．
直线代表
与
的关系
B．
3
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C．
时，
D．
时，
9．（2025·湖南岳阳·二模）常温下将NaOH 溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸
、二氯
乙酸
、三氯乙酸
溶液中，溶液pH 与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X 的
关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是
A．三种酸的电离常数：
B．常温下
的数量级为
C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是
D．当三种溶液中
，消耗
最少的为氯乙酸
10．（2025·湖南·二模）常温下，一元弱碱BOH 的
。在某体系中，
和
不能穿过
隔膜，未电离的BOH 分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设
，且隔膜两侧的溶
液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：
)
A．溶液Ⅰ中BOH 的电离程度比溶液Ⅱ中大
B．溶液Ⅱ中BOH 的电离度
C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH 约为12.7
D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH 固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH 也将增大
03 考查弱电解质电离平衡的影响因素
11．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，
可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别
与
形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
4
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下列说法正确的是
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中
的平衡浓度：
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗
的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
12．（2024·湖南·模拟预测）锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、
S、As、Sb、Pb 等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：
已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是
A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、Sb
B．酸浸时，PbO 生成
，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl 固体
C．
的反应2 中S 元素化合价全部升高
D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连
13．（2022·湖南衡阳·三模）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢
氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积
变化的曲线如图所示。下列说法
正确的是
A．曲线I 表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
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B．a、b、c 三点溶液的
：
C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度：
D．将a、b 两点溶液混合，所得溶液中：
14．（24-25 高二上·湖南郴州·开学考）常温下，
的
约为
。在下列装置中存在不同
的两
种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知：
。当达到平衡时，下列叙述不正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
相等
C．溶液Ⅱ中
为
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中
15．（2024·湖南湘西·调研）已知：亚硝酸(
)是一种弱酸，亚硝酸钠(
)是一种常用的食品防腐
剂。常温下，将0.1mol⋅L-1
溶液加水稀释或加入少量
晶体时，下列观点正确的是
A．加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中
增大
B．加
晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强
C．加水稀释时，
的电离程度增大，电离常数也增大
D．加
晶体时，溶液的pH 增大，与
增大有关
16．（2024·湖南益阳·调研）常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，
下列说法错误的是
A．a、b 两点溶液的pH：a＜b
B．a、b 两点醋酸的电离程度：a＜b
C．若用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH，测量结果偏大
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D．用1mol/L 的氢氧化钠溶液分别中和a、b 两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：a＜b
17．（2025·湖南衡阳·模拟预测）已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3
+
，
的平衡
浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17
B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(
)＜c(
)
04 考查电离平衡常数的应用
18．（2024·湖南衡阳·调研）常温下，向
甲胺（
，一元弱碱）溶液中滴加
甲酸溶液，含N 或R 粒子的分布系数（）与pH 关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：
；R 表示HCOOH 或
。
A．曲线Ⅲ代表
与pH 的关系
B．
时，
C．
D．
溶液和
盐酸等体积混合后的溶液中：
19．（2023·湖南怀化·调研）硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实
验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
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现象
a 中产生凝胶状沉淀
b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化
下列结论正确的是
A．Na2SiO3溶液碱性比Na2CO3溶液强
B．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3
C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：
+CO2+H2O=
+H2SiO3↓
20．（2025·湖南邵阳·调研）常温下
水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已知初始浓度
，体系中所有含碳微粒摩尔分数随pH 变化关系如图所示
[例如
]
下列说法不正确的是
A．曲线III 表示
的变化情况 B．
的电离平衡常数
C．
时，
D．
时，
21．（2025·湖南益阳·一模）乙二酸(
)俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L 乙
二酸溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，该过程中的
、V(NaOH 溶液)与pH 的变化关系如图所示[X 为
或
]。
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下列说法正确的是
A．直线Ⅰ中的X 为
B．a 点溶液中：
C．c 点溶液中，
与
之比为
D．由a 点到c 点，水的电离程度先增大后减小
22．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向20.00 mL0.1 mol·L-1H2R 溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH 溶液，测得pH
与V(NaOH)、lgX[X=
或
]的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL
B．2HR-
H2R+R2-的平衡常数K=105.3
C．M 点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-)
D．N 点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-)
05 考查电离平衡常数等有关计算
23．（25-26 高三上·湖南·开学考试）常温下
和
的两种溶液中，分布系数与pH 的
9
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变化关系如图所示。
，下列说法正确的是
A．曲线N 表示
与pH 的变化关系
B．
的电离常数
的数量级为
C．用氢氧化钠滴定
时，可采用甲基橙做指示剂
D．
时，
24．（25-26 高三上·湖南·开学考试）
时，用
的
溶液分别滴定浓度均为
的
、
、
三种溶液，
[p 表示负对数，M 表示
、
、
]随
变化关系
如图所示。已知：
时，
，下列有关说法正确的是
A．①代表滴定
溶液的
随
变化关系
B．
的电离平衡常数
C．点对应溶液的
D．将②③上
点的对应溶液混合，混合液中，
25．（2024·湖南·模拟预测）HA 是一种弱酸。常温下，向
溶液中逐滴加入
溶液。测得滴定过程中溶液的pH 随V(NaOH)的变化如图所示，下列说法正确的是
10
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A．点①溶液中：
B．点②溶液中：
C．常温下，
的数量级为
D．点③溶液中：
26．（2024·湖南长沙·调研）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐组成的混合溶液。缓冲溶液
，
当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸
简写为
，其酸性比亚硝酸
弱。室温
时，用
为13 的
溶液滴定
溶液，溶液
与
溶液体积的关系如图所示。
已知：
，
。下列叙述正确的是
A．常温下，丙酸电离常数
的数量级为
B．在x、y、z 点溶液中，缓冲能力最强的是z 点
C．在z 点溶液中
D．若用同体积同浓度
溶液替代
溶液，则图中曲线竖直上移
27．（2024·湖南长沙·联考）二元弱酸
的电离过程是吸热过程。常温下，
电离常数
、
。下列说法中错误的是
11
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A．升高温度后，
、
均增大
B．KHX 溶液中，
大于
C．该温度下
的
溶液中
D．向
溶液中加水稀释过程中
减小
28．（2023·湖南岳阳·模拟预测）某废水处理过程中始终保持
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中pH 与
关系如下图所示，c 为
、
、
和
的浓度，单位为
。已知：
。下列说法正确的是
A．④为pH 与
的关系曲线
B．p 点生成的沉淀中含有
和
C．
D．
06 考查酸或碱溶液的起始浓度相同
29．（2023·湖南郴州·调研）
，浓度均为
、体积为
的
、
溶液，分别加水稀释至体积
，
随
的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
12
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A．水的电离程度：点大于点
B．溶液的导电性；
点大于点
C．中和
、两点溶液，消耗
物质的量相同
D．
的电离平衡常数
约为
30．（2023·湖南衡阳·模拟预测）25℃时，用浓度为0.1000 mol L
⋅-1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为
0.1000 mol L
⋅-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
B．根据滴定曲线，可得
C．
mL 时，三份溶液中
D．HY 与HZ 混合，达到平衡时：
31．（2023·湖南邵阳·模拟预测）常温下，将浓度均为
溶液和
溶液分别与
溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的
溶液和
溶液，电离度：
13
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B．
溶液与
溶液等体积混合后，
C．两溶液分别恰好完全反应时，
D．反应前，
32．（2022·湖南邵阳·模拟预测）25℃时，向浓度均为0.100mol/L 的NaX、NaY 溶液中分别滴加等浓度的盐
酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A．等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaX>NaY
B．电离常数：
C．M、N 点溶液中滴入盐酸的体积相同
D．稀释Q 点溶液，溶液的pH 不变
07 考查酸或碱溶液的起始pH 相同
33．（2023·湖南·调研）已知常温时HClO 和
的电离平衡常数分别为
和
。现将pH 和
体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ为
稀释时pH 变化曲线
B．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度大
C．从b 点到d 点，溶液中
减小(HR 代表HClO 或
)
14
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D．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗
的体积较小
34．（2023·湖南永州·模拟预测）室温下，相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液加水稀释时的pH 变化
曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a、c 两点存在关系：
B．b 点的
小于c 点的
C．与同浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D．a、b、c 三点溶液的导电性：
35．（2023·湖南益阳·调研）次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时
的
，
的
。现将pH 和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀
释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH 变化曲线
B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的
溶液，消耗亚氯酸的体积较小
C．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小
D．从b 点到d 点，溶液中
保持不变(HR 代表
或
)
36．（2023·湖南邵阳·调研）25℃时，相同pH 的两种一元弱酸HA 与HB 溶液各2mL 分别加水稀释，溶液
pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．a 点的c(HA)大于b 点的c(HB)
B．a 点溶液的导电性大于b 点溶液
C．a 点溶液比b 点溶液中水的电离程度大
D．同浓度的
与
溶液中，
大于
1．（2023·湖南永州·模拟预测）下列实验能达到预期目的
编
号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.lmol·L-1NaClO 溶液和 0.1
mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH
比较 HClO 和 CH3COOH 的
酸性强弱
B
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者
较大
证明非金属性：S>C
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解
平衡
D
向l0mL0.2mol·L-1NaOH 溶液中滴入2 滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白
色沉淀后，再滴加2 滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg(OH)2>Fe(OH)3
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·湖南长沙·一模）常温下，向
和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[
，
、
、
]与pH 关系如图所示。下列叙述正确的是
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A．
代表
与pH 关系
B．
C．Q 点坐标为
D．将等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的pH 与T 点相同
3．（2024·湖南岳阳·二模）人体血液存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒
浓度之比的对数值
表示
或
与pH 的关系如图所示，已知碳酸
、磷酸
，则下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示
与pH 的变化关系
B．当
时，
C．当pH 增大时，
逐渐减小
D．
的过程中，水的电离程度逐渐减小
4．（2022·湖南长沙·一模）乙二胺(
)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。
电离方程式为：第一级电离
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第二级电离
已知
。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节
的值，测得溶液的
随离子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：b 点大于a 点
B．曲线G 代表
与
的变化关系
C．常温下，
的
的数量级为
D．等浓度等体积的
溶液与
溶液混合，所得溶液是呈中性
5．（2023·湖南益阳·一模）常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定某浓度的二元弱酸(
)溶液，所得
溶液中各种含X 的微粒的物质的量分数(
)与pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
的电离常数
，
的水解常数
B．由水电离出的c(
)：a>b
C．曲线
分别表示
(
)和
(HX-)的变化
D．b 点所示溶液中：c(
>3c(
)
6．（2024·湖南衡阳·调研）常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L 的HA、HB 两种酸溶液中不断加
水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
18
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A．HB 的电离常数(Ka)数量级为10-3
B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C．a、b 两点溶液中，水的电离程度b<a
D．当lgc= -7 时，两种酸溶液均有pH=7
7．（2025·湖南·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确
的是
选
项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究浓硫酸的
性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入
浓硫酸
蔗糖变黑，同时发生膨
胀变大
浓硫酸有脱水性和
强氧化性
B
探究Fe2+、
Fe3+结合SCN−的
能力
向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN
溶液、几滴H2O2溶液
加入KSCN 后无明显变
化，加入H2O2溶液变红
结合SCN−能力：
Fe3+>Fe2+
C
探究c(H+)对
MnO2氧化性的
影响
用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr
和KI 溶液的pH，测量氧化反应所
需最低c(H+)
最低c(H+)顺序：
KCl>KBr>KI
c(H+)浓度越大，
MnO2氧化性越强
D
比较
与
结合H+能
力
将等浓度等体积的NaAlO2溶液和
NaHCO3溶液混合
产生白色沉淀
结合H+能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·湖南长沙·模拟预测）常温下，将
相同、体积均为
的
溶液和
(一元弱碱)溶液分
别加水稀释至
随
的变化如图所示。下列说法正确的是
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A．曲线Ⅰ表示
溶液
B．未稀释前，
C．a，c 两点溶液的离子总浓度相同
D．加水稀释过程中，
逐渐增大
9．（2023·湖南长沙·一模）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常
数
Ka=1.8×10﹣5
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
Ka=3.0×10﹣8
(1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH 由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A． c(H+) B．
C． c(H+)•c(OH﹣) D．
E．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(4)25℃时，CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)
c(Na
﹣
+)=
(填准确数值)。
(5)25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b 表示醋
酸的电离平衡常数为 。
(6)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ 。
10．（2022·湖南岳阳·二模）SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，
科学家一直致力于研究这些气体的处理，能变废为宝。回答下列问题：
(1)已知反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol-1，
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1，
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则反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= 。
(2)常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10mol·L-1HNO2溶液中滴入0.10mol·L-1的NaOH 溶
液，使得溶液的pH=4，该溶液中
= 。［Ka(HNO2)=4.6×10-4，保留一位小数］。
(3)研究表明，CO 与N2O 在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)的能量变化及反应历程如图
所示：
a.该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①Fe++N2O
FeO++N2；反应② ；由 (填“反应
①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。
b.在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可
能不同)，测定N2O 的平衡转化率α。部分实验结果如图所示。B、C、D 三点对应的实验温度分别为TB、Tc
和TD，通过计算判断TB_____Tc_____TD(填“>”“<”或“=”) 。
(4)燃煤烟气中可通过反应SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO2和2molCO 通入1L 恒容
密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×106Pa 条件下反应，5min 时，反应达到平衡，气体密度减少
16g·L-1。0~5min 内，CO 的反应速率是 ；若升高温度，气体的密度增加(S 仍为液体)，则该反应的ΔH
0(填“>”或“<”)。
(5)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境pH 为7~8 之间)作用下，能被SO
腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式： 。
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1．（2022·福建·高考真题）探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正
确的
步骤
操作或叙述
A
.
Ⅰ用
标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
.
Ⅱ用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
.
Ⅲ测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
.
Ⅳ计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2022·重庆·高考真题）下列叙述正确的是
A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-
B．Na 和Li 分别在O2中燃烧得到Na2O 和Li2O
C．1molSO3与1molNO2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
3．（2012·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH。若pH＞7，则H2A 是弱酸；若pH＜7，则
H2A 是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1
mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯
化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
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4．（2016·浙江·高考真题）常温下，关于pH 相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法
正确的是( )
A．c(HCl)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体
积多
5．（2024·广东·高考真题）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。
(1)酸催化下
与
混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。
①基态N 原子价层电子的轨道表示式为 。
②反应a：
已知：
则反应a 的
。
③某小组研究了3 种酸对反应a 的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测
得体系的温度T 随时间t 的变化如图。
据图可知，在该过程中 。
A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变
B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率
C．催化剂分子中含H 越多，越有利于加速反应
D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
(2)在非水溶剂中，将
转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂
有 和 。
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(3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两
种一元弱酸
(X 为A 或B)在某非水溶剂中的
。
a．选择合适的指示剂
，
；其钾盐为
。
b．向
溶液中加入
，发生反应：
。
起始的物质的量为
，加入
的物
质的量为
，平衡时，测得
随
的变化曲线如图。
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。
①计算
。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)
②在该溶剂中，
；
。(填“>”“<”或“=”)
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