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第04 讲 沉淀溶解平衡
目录
01 课标达标练
题型01 考查沉淀溶解平衡相关概念
题型02 考查沉淀溶解平衡的影响因素
题型03 考查同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响
题型04 考查溶度积的基本概念
题型05 考查溶度积常数相关计算
题型06 考查溶度积常数与溶解度的关系
题型07 考查沉淀的溶解与生成
题型08 考查沉淀的转化
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查沉淀溶解平衡相关概念
1．（2025·湖南益阳·模拟预测）室温下，向
均为
的混合溶液中持续通入
气
体，始终保持
饱和(
的物质的量浓度为
)，通过调节
使
分别沉淀，溶液中
与
的关系如图所示。其中，c 表示
和
的物质的量浓度的数值，
。下列说法错误的是
1
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A．②代表
与
的关系曲线
B．溶解度：
C．
逐渐增大时，优先析出的沉淀是
D．
的平衡常数
【答案】D
【详解】A．由分析知，②代表−lgc(OH−)与pH 的关系曲线，A 不符合题意；
B．根据分析曲线④代表Al3+，曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则c(OH-)=
c(Al3+)=10-8.2mol/L，
，氢氧化铝的饱和溶液中铝离子浓度为
mol/L，
，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为
mol/L，则溶解
度：Al(OH)3 <Zn(OH)2，B 不符合题意；
C．根据①和③交点(5.6，10.8)可知，
， 硫化锌的饱和溶液
中锌离子浓度为10-10.8mol/L，
，饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为
mol/L，则ZnS 更容易生成，则随pH 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
，C 不符合题意；
D．可利用坐标(5.6,10.8)来计算，则
，
的平衡常数
，D 符合题意；
故选D。
2．（2022·湖南长沙·模拟预测）化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语错误的是
2
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A．钢铁的吸氧腐蚀电极总反应：2Fe +O2 +2H2O= 2Fe(OH)2
B．醋酸铵的水解反应：CH3COO- +
+ H2O
CH3COOH + NH3·H2O
C．AgCl 沉淀溶解平衡：AgCl(s)
AgCl(aq) = Ag+ (aq)+C1-(aq)
D．氨在水中反应：NH3 + H2O
NH3·H2O =
+OH-
【答案】D
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极2Fe-4e-=2Fe2+，正极O2+4e-+2H2O=4OH-，电极总反应：2Fe +O2
+2H2O= 2Fe(OH)2，A 正确；
B．醋酸铵为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，但反应不能进行到底，所以水解反应：CH3COO- +
+ H2O
CH3COOH + NH3·H2O，B 正确；
C．AgCl 难溶于水，在水中存在溶解平衡，但AgCl 为强电解质，溶于水的部分发生完全电离，所以沉淀溶
解平衡方程式为：AgCl(s)
AgCl(aq) = Ag+ (aq)+C1-(aq)，C 正确；
D．氨在水中溶解时存在溶解平衡，一水合氨为弱碱，发生电离时，也存在电离平衡，所以氨在水中发生
反应：NH3 + H2O
NH3·H2O
+OH-，D 错误；
故选D。
3．（2022·湖南娄底·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列相关方程式正确的是
A．石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-
B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时的离子方程式：A13++2
+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+
+2H2O
C．Na2S 溶液呈碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++
【答案】B
【详解】A．石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，故A 错误；
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，硫酸根离子恰好完全沉淀，此时铝离子与氢氧根离
子的物质的量之比为1 4∶，铝离子转化成偏铝酸根离子，发生反应的离子方程式为：A13++2
+2Ba2++4OH-
=2BaSO4↓+
+2H2O，故B 正确；
C．Na2S 溶液因S2-发生水解呈碱性，分两步进行，以第一步水解为主，则水解方程式为S2-+H2O
OH-
+HS-，故C 错误；
D．NaHCO3在水溶液中完全电离出Na+和
，电离方程式为NaHCO3 Na
═
++
，故D 错误；
故选：B。
4．（2024·湖南张家界·模拟预测）实验是化学的灵魂，通过实验认识化学原理是化学学科的特点。通过测
定电导率可以学习沉淀溶解平衡。本地室内气温是
。已知：
时
饱和溶液的电导率为
3
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，
，
为电导率，
，
。
实验1：
悬浊液加水稀释过程中电导率的测定装置如图1 所示，测定结果如图2 所示。
实验2：向蒸馏水和
饱和溶液中分别滴加相同浓度的
溶液，测定电导率的增量，实验结果如下表：
序号
溶液累计加入量
电导率/
电导率增量/
饱和溶液
蒸馏水
饱和溶液
蒸馏水
0
0
368
4
0
0
1
0.100
392
49
24
45
2
0.200
421
100
53
96
3
0.300
447
149
79
145
4
0.400
470
206
102
202
实验3：验证温度对电导率的影响，实验数据如下表：
序号
实验温度
电导率
悬浊液
澄清液
4
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1
25.5
334
334
2
30.0
395
368
结合实验2 与实验3，下列说法正确的是
A．实验2 过程中量取饱和溶液的体积和蒸馏水的体积可以不同
B．实验2 可证明
存在沉淀溶解平衡
C．实验3 说明温度升高电导率增大，是由于离子浓度增大引起的
D．实验3 中澄清液可以是任意浓度的溶液
【答案】B
【详解】A．根据控制变量法实验原则，实验2 过程中量取饱和溶液的体积和蒸馏水的体积必须相同，才
可以比较滴加相同浓度和体积的碘化钾溶液电导率的变化值，A 项错误；
B．滴加相同浓度和体积的碘化钾溶液，水的电导率增值大，说明碘化铅悬浊液中存在平衡，
的浓度增
值比水中的小，B 项正确；
C．温度升高，悬浊液中溶解的离子增多，离子浓度增大导致电导率增大；而澄清液，离子浓度不变，温
度升高，离子运动速率增大导致电导率增大，C 项错误；
D．实验3 中澄清液与悬浊液中的离子浓度应该相同，实验有对比性，升温，电导率的变化才能说明温度
对平衡的影响，D 项错误；
故选B。
02 考查沉淀溶解平衡的影响因素
5．（2022·湖南岳阳·调研）难溶物
可溶于盐酸。常温下，用
调节
浊液的
，测得在不同
条件下，体系中
(X 为
或
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
代表
与
的变化曲线
5
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B．a、c 两点的溶液中均存在
C．
的数量级为
D．c 点的溶液中存在
【答案】B
【详解】A．设HF 的电离平衡常数Ka，
，随
增大，F-浓度增
大，
难溶于水，F-浓度越大，
的浓度越小，所以
代表
与
的变化曲线，L2代表
与
的变化曲线，故A 错误；
B．溶液中Sr、F 两种元素均有SrF2提供，根据物料守恒，a、c 两点的溶液中均存在
，
故B 正确；
C．根据图像可知，
=1 时
，
=
，
的数量级为
，故C 错误；
D．根据电荷守恒，
，c 点
，溶液呈酸性，所以
，故D 错误；
选B。
6．（2021·全国甲卷·高考真题）已知相同温度下，
。某温度下，饱和溶液中
、
、与
的关系如图所示。
6
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下列说法正确的是
A．曲线①代表
的沉淀溶解曲线
B．该温度下
的
值为
C．加适量
固体可使溶液由a 点变到b 点
D．
时两溶液中
【答案】B
【详解】A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉
淀溶解曲线，选项A 错误；
B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(
)]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3 时，－
lg[c(
)＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B 正确；
C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，
溶液中c(
)将减小，因此a 点将沿曲线②向左上方移动，选项C 错误；
D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中
＝
＝
，选项D 错误；
答案选B。
7．（2025·湖南湘西·模拟预测）朱砂在中国历史上常被作为绘画颜料，其主要成分是HgS。不同温度下
HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。已知HgS 溶解过程吸热，
，
。下列
说法错误的是
7
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A．
B．
温度下，增大
可使e 点迁移到c 点
C．
温度下，g 点处有HgS 沉淀析出
D．
温度下，HgS 在
的
溶液中，
的浓度为
【答案】D
【详解】A．HgS 溶解吸热，升温平衡正向移动，Ksp 增大，pS=-lgc(S2-)，pHg=-lgc(Hg2+)，则温度越高，pHg
和pS 越小，故T1>T2，A 正确；
B．T2温度下，Ksp不变，增大c(S2-)，pS 减小，平衡逆向移动使c(Hg2+)减小，pHg 增大，可沿T2曲线由e 点
向左上方迁移到c 点，B 正确；
C．
下g 点处，离子积
，处于过饱和状态，故会析出HgS 沉淀，C 正确；
D．T2温度下，设曲线pHg+pS=2b（如pS=b 时pHg=b），则Ksp(T2)=10-2b，c(S2-)=0.01 mol/L 时，pS=2，
pHg=2b-pS=2b-2，故c(Hg²⁺)=102-2b mol/L，D 错误；
故选D。
8．（2022·湖南永州·模拟预测）难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，
Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是
8
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A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线
B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/L
C．常温下L1溶解度：a>d，a>e
D．降低温度a 点可移动至c 点
【答案】C
【详解】A．由以上分析L2为CaSO4，L1为CaCO3，A 项错误；
B．c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10-5而c2=3×10-3，B 项错误；
C．a→d 点溶液中Ca2+增加而
减少，说明向该溶液中加入了Ca2+溶解平衡
逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e 点溶液中
增加而Ca2+减少，说明向该溶液中加
入了
溶解平衡
逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>e。C 项正确；
D．降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a 不会移向c 点，D 项错误；
故选C。
9．（2022·湖南常德·模拟预测）某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、- lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同
温下，Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)。下列说法错误的是
A．线①代表AgI 的沉淀溶解曲线
B．c(Ag+)= 10-6 mol·L-1时，两溶液中
C．加入AgNO3(s)可使溶液由d 点变到c 点
D．逐渐降低温度，线①平行地移向线②
【答案】D
【详解】A．相同温度下Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)，则c(Ag+)相同时c(Cl-)＞c(I-)，即-lg[c(Cl-)]＜-lg[c(I-)]，所以曲线
①表示-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]的关系，即①代表AgI 的沉淀溶解曲线，故A 正确；
B．由图可知，c(Ag+)=10-6 mol·L-1时两溶液中
，故B 正确；
C．①代表AgI 的沉淀溶解曲线，根据图可知，由d 点变到c 点c(I-)不变，c(Ag+)增大，加适量AgNO3(s)时
9
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c(Ag+)增大，由于c 点是恰好处于溶解平衡的点即恰好饱和的溶液，d 点是过饱和溶液，则c(I-)不变，则加
入AgNO3(s)能使溶液由d 点变到c 点，故C 正确；
D．沉淀溶解平衡时吸热反应，降低温度，Ksp (AgI)减小，AgI 的溶解度减小，饱和溶液中c(I-)、c(Ag+)均减
小，则-lg[c(I-)]与-lg[c(Ag+)]均增大，直线向上平行移动，则线②平行地移向线①，故D 错误；
故选：D。
10．（2025·湖南郴州·调研）某含砷废渣经水浸后，得浸出液和滤渣，其中浸出液中主要含Na3AsO4，滤渣
中含雄黄(As4S4)。通过如下过程可分离制取单质砷(As4)。
已知：H3AsO4是一种三元弱酸：25℃时
、
、
。
(1)雄黄(As4S4)在加热的条件下会被氧气氧化。1molAs4S4氧化生成As2O3和SO2，转移电子的物质的量为
mol。
(2)“沉砷”时，控制所加Ca(OH)2与溶液中
的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH 不同，常温反应
24 小时，测得溶液中砷的去除率与起始pH 的关系如图1 所示。pH 大于12 时，pH 越大，溶液中砷的去除
率越低的原因是 。
(3)“沉砷”时，控制所加Ca(OH)2与溶液中
的物质的量之比为6，调节起始溶液的pH=12，反应24 小
时。
①溶液中砷的去除率与温度的关系如图2 所示。温度越高，溶液中砷的去除率越低的原因是 。
10
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②其他条件一定，若同时加入少量FeCl3溶液，所得溶液中砷的去除率将进一步增大，原因除生成FeAsO4，
沉淀进一步减小
的浓度外，还有 。
(4)“还原”时反应在高温条件进行，所得产物除As4外，还有CO 和CaO 生成，写出该反应的化学方程式：
。
(5)“沉砷”时会得到Cax(AsO4)y(OH)z杂质。分离出该杂质，通过如下实验测定其组成：
步骤1：称取一定质量样品，加入盐酸至固体完全溶解，冷却后稀释至500mL。
步骤2：取步骤1 所得25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.200
EDTA 标准液滴定(EDTA 与
Ca2+反应的物质的量之比为1 1)
∶
，终点时消耗EDTA 标准液的体积为17.50mL。
步骤3：取步骤1 所得25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量还原剂将As(V)完全还原为As(
)
Ⅲ。加入指示剂，
用0.100
碘标准溶液滴定，终点时消耗碘标准溶液体积为21.00mL。滴定过程发生反应为
。
计算Cax(AsO4)y(OH)z的组成，并写出计算过程 。
【答案】(1)28
(2)pH 越大，
形成Ca(OH)2析出，
浓度减小，生成的Ca3(AsO4)2沉淀减少
(3) 温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，
浓度减小，生成的Ca3(AsO4)2沉淀减少、升高温度Ca3(AsO4)2
溶解度增大 生成Fe(OH)3胶体吸附并沉淀溶液中的含砷物质
(4)
(5)
【详解】（1）As4S4中As 为＋2 价，硫为﹣2 价，在氧化产物
中 As 为＋3 价，
中S 为＋4 价，因
此
氧化生成
和
，转移电子的物质的量为
；
（2）pH 越大，
形成
析出，
浓度减小，生成的
沉淀减少；
（3）①由图可知，温度升高，
溶解度减小，
浓度减小，生成的
沉淀减少、升高
温度
溶解度增大；
②由图可知，其他条件一定，若同时加入少量
溶液，所得溶液中砷的去除率将进一步增大，原因除
生成
沉淀进一步减小
浓度外，还有生成
胶体吸附并沉淀溶液中的含砷物质；
（4）由题意和分析可知，“还原”时反应在高温条件进行，所得产物除
外，还有
和
生成，则
该反应的化学方程式：
；
（5）25.00 mL 溶液中，由反应方程式可知：
、
，由电荷守恒可知
11
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，
，所以
，则化
学式为：
。
03 考查同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响
11．（2024·湖南邵阳·模拟预测）下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是
选
项
实验目的
实验操作
实验结果分析
A
室温下测量
溶液的
值
用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿
润的
试纸上，待显色后与标准比
色卡对比。
所测溶液
偏
大
B
中和反应热的测定
测量完盐酸的初始温度后的温度计
未经洗涤直接测量
溶液的起
始温度
所测中和反应热
偏大
C
洗涤定量分离的
沉淀
用等体积
硫酸代替蒸馏
水洗涤
沉淀
所得沉淀质量与
用蒸馏水洗相比
偏小
D
以酚酞作指示剂，用
标准液滴定未知
浓度的
溶液
停止滴定时，溶液为深红色，且半
分钟内不变色
所测
溶液浓
度偏小
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．NaCl 溶液呈中性，使用湿润的pH 试纸测定其pH，不影响结果，A 项错误；
B．测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH 溶液的起始温度，盐酸和氢氧化钠直接反应
放热，测定氢氧化钠溶液的起始温度变高，导致反应后温度和起始温度差值变小，导致计算的中和热数值
偏小，中和反应是放热反应，所以△H 偏大，B 项正确；
C．硫酸钡中存在沉淀溶解平衡，在硫酸溶液中，硫酸根离子浓度较大，使平衡逆向移动，洗涤后所得硫
酸钡的质量比用水洗涤的质量高，C 项错误；
D．根据现象：停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色，说明此时溶液呈碱性，消耗氢氧化钠的
体积偏大，则计算出盐酸的浓度偏大，D 项错误；
故答案选B。
12．（2023·湖南·调研）黑色
的水溶性很差。已知：
平衡常数
，
。下列有关说法错误的是
A．降低
可以增大
的溶解量
12
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B．可将
气体通入
水溶液中制备
C．
的电离平衡常数的乘积
D．用
除废水中
，平衡常数
【答案】C
【详解】A．已知：HgS+2H+
Hg
⇌
2++H2S，降低pH，氢离子浓度增大，平衡正向移动，HgS 的溶解量增大，
故A 正确；
B．HgS 的溶解平衡为
，可将
气体通入
水溶液中，
浓度增大，平
衡逆向移动，可制备
，故B 正确；
C．
的电离平衡常数的乘积
，故C 错误；
D．用
除废水中
，平衡常数K=
，故D 正确；
故选C。
13．（2023·湖南衡阳·模拟预测）常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS 的饱和溶液中pM[pM= -lgc(M2+)]与
pS[pS= -lgc(S2-)]的关系如图所示。已知：Ksp(XS) > Ksp(YS) > Ksp (ZS)。
下列叙述正确的是
A．直线③代表ZS
B．Ksp (XS) =1 ×10-36
C．向c 点饱和溶液中加少量Na2S，c 点向b 点迁移
D．YS(s) +Z2+(aq)
ZS(s) +Y2+ (aq) K=1 ×108
【答案】D
【详解】A．由分析可知，直线③代表XS，故A 错误；
B．当pS=0 时pX=14，即c(S2-)=1，c(X2+)=10-14mol/L，Ksp (XS) = c(X2+)∙ c(S2-)=1 ×10-14，故B 错误；
C．向c 点饱和溶液中加少量Na2S，c(S2-)增大，而温度不变Ksp (YS) 不变，c(Y2+)减小，pM= -lgc(Y2+)增大，c
13
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点不会向b 点迁移，故C 错误；
D．当pS=0 即c(S2-)=1 时pY=28 即c(Y2+)=10-28mol/L，Ksp (YS) = c(Y2+)∙ c(S2-)=1 ×10-28，同理Ksp (ZS) =1 ×10-36，该
平衡常数
，故D 正确；
故选：D。
14．（2023·湖南娄底·模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离子的强电解
质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol 下列
物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③
B．③②①
C．③①②
D．①③②
【答案】C
【详解】在含大量BaSO4固体的浊液中加入0.01mol①BaSO4时，对BaSO4的沉淀溶解平衡不产生任何影响，
c(Ba2+)不变；加入0.01mol②Na2SO4时，增大了溶液中的c(
)，使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，
c(Ba2+)减小；加入0.01mol③KNO3时，发生盐效应，使BaSO4的溶解度增大，从而使c(Ba2+)增大。综合以上
分析，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序③①②，故选C。
15．（2023·湖南长沙·调研）25℃时，用
溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需
最
低浓度的负对数值
与
关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．a 点可表示
的饱和溶液，且
C．b 点可表示
的不饱和溶液，且
D．向
浓度为
的废水中加入足量
粉末，会有
沉淀析出
【答案】D
【详解】A. 由图可以看出，当
相同时，
，则形成沉淀时
，所以
，故A 错误；
14
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B. a 点
，所以
，故B 错误；
C. 假设b 点的
对应图中饱和溶液时的
，此时b 点对应的
小于饱和溶液的
，
则b 点的
大于饱和溶液的
，此时
，因此b 点代表过饱和溶液，
故C 错误；
D. 由于
，故向
浓度为
的废水中加入足量
粉末，会有
沉淀析出，故D 正确。
故答案为：D
04 考查溶度积的基本概念
16．（2025·湖南湘潭·模拟预测）卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最
为显著。用
溶液滴定
(
、
、I)溶液的滴定曲线如图
所示。已知：①常温下，
、
、
的溶度积常数(
)依次为
、
、
；
②
在氨水中能生成
：
。下列有关描述正确的
是
A．
、
、
均易溶于氨水
B．M 点对应的溶液中
C．X 为Br 时，a 的数值大于
D．将
、
的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓
溶液，析出的沉淀中，
【答案】D
【详解】A．若AgI 易溶于氨水，根据
，可算出该反应的平衡常数
，故AgI 不能溶于氨水，A 错误；
B．M 点加入的
与NaX 的物质的量相等，此时为AgX 的饱和溶液，但由于
会水解，故
，B 错误；
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C．X 为Br 时，a 的值近似为
，C 错误；
D．根据溶度积常数可知AgCl 的溶解度大于AgI，将AgCl 和AgI 的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓
溶液，析出的AgCl 沉淀多于AgI 沉淀，D 正确；
故选D。
17．（2024·湖南长沙·三模）
难溶于水，25℃时，不同
的溶液中含铅物种存在以下平衡：
；
；
。
如图是溶液中各含铅物种的
图。下列说法错误的是
A．直线I 和Ⅲ分别表示
与
与
的变化关系
B．
的平衡常数K 的数量级是
C．
饱和溶液的
D．b 点对应溶液的
为10.7
【答案】C
【详解】A．在强酸性环境下
最大、
最小，强碱性环境下
最小、
最大，可知直线I 和Ⅲ分别表示
与
与
的变化关系，直线Ⅱ表示
与
的变化关系，A 正确；
B．由a 点坐标可知
，则
，又
，则
)的平衡常数
，B 正确；
C．
饱和溶液的
，C 错误；
16
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D．若b 点的
，又
，则
点时
，计算
的平衡常数
，而由c 点坐标计算得
，
数值相同，D 正确；
故选C。
18．（2023·湖南·调研）常温下，向含
、
和
的溶液中滴加KSCN 溶液，浊液中
[
，
、
或
]与
的关系如图所示。已知：常
温下，
，平衡常数K 大于
时认为该反应能完全进行。
下列叙述错误的是
A．直线
代表pPd 与pSCN 的关系
B．饱和AgSCN 溶液中
C．
不可逆
D．M 点溶液可析出AgSCN 和
【答案】D
【详解】A．由分析可知，直线
代表pPd 与pSCN 的关系，故A 正确；
B．由分析可知，直线
代表pAg+与pSCN 的关系，b 点Ksp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)=10-12，则饱和溶液中，
c(Ag+)=
mol/L=
，故B 正确；
C．由a 点可知，Ksp[Pb(SCN)2]=c(Pb2+)c2(SCN-)=10-6.68×102=10-4.68，由c 点可知，Ksp[Pd(SCN)2]=c(Pd2+)c2(SCN-)=10-
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20.36×(10-1)2=10-22.36，则该反应的平衡常数K=
，该反应不是可逆反应，
故C 正确；
D．M 点代表AgSCN 和Pb(SCN)2的不饱和溶液，不能析出AgSCN 和
，故D 错误；
故选D。
19．（2023·湖南·二模）图1 为
和
在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2 为向两份等体积等
浓度的
溶液中分别滴加等浓度的NaOH 溶液和
溶液滴定关系图(图1 中横坐标为阴离子浓度的
负对数，
为
浓度的负对数)。下列说法正确的是
A．X 为
对应直线，
B．M 为向
溶液中滴加NaOH 溶液对应的曲线
C．图1 中a 点对应的溶液为
的不饱和溶液
D．图2 中c 点、b 点对应取值分别为
，
【答案】A
【详解】A．
，
是定值，图1 中横坐标
为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y 是
，X 为
，利用曲线上点可算出
，A 正确；
B．根据滴定终点可知
沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M 应该为
溶液中滴加
溶液对应的曲线，B 错误；
C．a 点溶液
，故a 点对应的溶液为
的过饱和溶液，C
错误；
D．c 点有
，
，则
；设b 点
，
，
，则b＜5，D 错误；
故答案选A。
18
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20．（2023·湖南怀化·调研）已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，
三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是
A．a 线代表的是PbCO3
B．T℃时，向10 mL 水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+) c(Pb
∶
2+)=3×10-5
C．d 点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)= c(CO3
2-)
D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl 固体，会使图像中d 点向f 点转化
【答案】C
【详解】A．离子浓度越大，则-lgc(离子)越小，所以a 对应的是CaSO4，b 是CaCO3，c 是PbCO3，故A 错误；
B．CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(Ca2+) c(Pb
∶
2+)=
=3.3×104，故B 错误；
C．根据Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，d 点碳酸根和钙离子浓度相等，可以代表CaCO3的饱和溶液，故C 正确；
D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl 固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡
正向移动，所以c(Ca2+)增加，d 点向着e 点转化，故D 错误；
故选C。
21．（2024·湖南衡阳·模拟预测）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用装置①检验气体中含SO2和
SO3
B．可用装置②制备HCl
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C．可用装置③测量反应产生气体体积
D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化
银
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也被品红溶
液吸收，不能检验三氧化硫，A 错误；
B．浓硫酸和氯化钠反应生成挥发性氯化氢气体，B 正确；
C．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短，
C 错误；
D．向硝酸银溶液滴加几滴NaCl 溶液，硝酸银过量，再滴加几滴Na2S 溶液，S2−与过量Ag+反应生成Ag2S，
即题中不能比较两者溶解度大小，D 错误；
故选B。
22．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选
项
实验操作
实验目的或结论
A
将
固体粉末加入过量
溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶
液
既体现碱性又
体现酸性
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量粉MgO 末，搅拌一段时间后过
滤
除去MgCl2溶液中少量
FeCl3
C
向NaCl、NaI 混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D
检验某有机物(
)中是否含有醛基取少量待检液于试管中，滴
加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．将
固体粉末加入过量
溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，
溶于
强碱只能说明氢氧化铝体现酸性，故A 错误；
B．在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，向含有少量氯化铁的MgCl2溶液中加入足量MgO 粉末，氧化镁与
盐酸反应，促进铁离子的水解，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则向溶液中加入氧化镁搅拌一段时间后过
滤，能达到除杂的目的，故B 正确；
C．NaCl、NaI 浓度未知，向混合溶液中加入硝酸银溶液中有黄色沉淀生成不能确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大
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小，故C 错误；
D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去不能说明有
机物分子中含有醛基，故D 错误；
故选B。
05 考查溶度积常数相关计算
23．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸(
)溶液中滴加
溶液，生成的
不溶于水。保持溶液
中
的物质的量浓度恒定为
的条件下，
[
为
或
，
，
]与
的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．
直线代表
与
的关系
B．
C．
时，
D．
时，
【答案】D
【详解】A．根据分析，
直线代表的是
与
的关系，A 正确；
B．由
点坐标可知，溶液
时，
，则醋酸的电离常数
，
的溶度积
，反应
的平衡常数
，B 正确；
C．
时，即
，根据
，可得
，C 正确；
D．
时，即
，根据
可得
，
，D 错误；
故答案为：D。
24．（2025·湖南·三模）某化学兴趣小组探究
的反应是否会正向进行，
连接图1 实验装置进行探究。打开磁力搅拌器，打开软件，采集数据，按压内筒，使两粒子导体相接触。
向外筒加入1.2gNaCl 固体，采集数据见图2。下列说法不正确的是
已知：(1)
有氧化性，
有还原性，形成闭合回路后两极产生电压。
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(2)根据能斯特方程，
越大，电压示数大。
(3)
半径大，不能通过阳离子交换膜。
(4)
、
。
A．该反应的
，故该反应正向进行程度很小
B．微电压曲线先是上升趋势，说明该反应正向进行
C．微电压曲线后是下降趋势，说明该反应逆向进行
D．为了保证实验准确，实验过程中外筒需封闭
【答案】C
【详解】A．该反应的
，故正向进行的程
度很小，A 正确；
B．微电压曲线先是上升趋势，说明
增大，即加入NaCl 固体后，反应
正向进行，B 正确；
C．微电压曲线后是下降趋势，是因为内筒中
和外筒的
形成原电池，发生电极反应：
，
导致
减小，微电压曲线下降，不能说明该反应逆向进行，C 错误；
D．
有还原性，直接和空气接触会被氧气氧化，影响微电压曲线的数据，对实验结果有影响，所以为了
保证实验准确，实验过程中外筒需封闭，D 正确；
故选C。
25．（2025·湖南邵阳·三模）钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主
要含钴、锌、铅、铁、锰的+2 价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下：
已知：
，
，
和
的化学性质相似。下
列说法正确的是
22
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A．已知
中的
元素的化合价为
，
中含有
个过氧键
B．结合流程分析，
的还原性强于
C．使用
除去“滤液”中的
，
越大越有利于除去“滤液”中的
D．“氧化沉钴”的离子方程式
【答案】B
【详解】A．S 元素最高价为＋6，
中的
元素的化合价为
，故
中有-1 价氧原子，根据其结
构式
，
中含有
个过氧键，A 错误；
B．由流程知，加入
时将
氧化成
，而
未被氧化，再后续操作中用
氧化了
，
故可知
的还原性强于
，B 正确；
C．
与
的化学性质相似，能溶于强碱，
过高时，
会与
反应生成可溶性物质，
导致无法除去锌元素，C 错误；
D．据流程分析，反应物是
和
，生成
和
，pH=5 属于酸性，根据得失电子守恒、离子
电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为
，D 错误；
故选B。
26．（2025·湖南娄底·一模）常温下，向浓度均为
的
溶液中滴加
溶液，溶液中
与
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．
B．上述过程中最先生成
，最后生成
C．常温下，饱和
溶液中
D．c 点坐标为
【答案】D
【详解】A．据分析，L2是
曲线，根据a 点坐标数据计算：
，
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或根据b 点坐标数据计算：
，A 错误；
B．由分析可知，曲线
分别表示溶液中
、
、
与
关系，则
浓度均为
的
溶液中滴加
溶液，分别生成
、
、
时，所需最低
浓度依次为
，
和
，故生成沉淀的先后顺序为
、
、
，B 错误；
C．
，常温下
饱和氯化银溶液中，
，C 错误；
D．计算c 点坐标：
，解得：
，代入数据计算，可得：
，即c 点坐标为
，D 正确；
故选D。
27．（2025·湖南·模拟预测）某工业废渣的主要成分有
，还含有
、
、
等杂质，回收该
废渣中的铅元素制备铬黄
的工艺流程如图所示。
已知：
；
；
，当离子浓度小于或等于
时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中，可将
更换为
B．“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为
C．“除铁”过程中若溶液中的
，则调节
的范围为
D．“沉铅”过程中，
元素的化合价发生了变化
【答案】B
【详解】A．硫酸会和碳酸铅生成硫酸铅沉淀，不能分离出含铅滤液，A 错误；
B．硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为
，B 正确；
C．“除铁”过程中若溶液中的
，且铅离子不沉淀，则
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，pOH=6.8，pH=7.2；该过程中要求铁离子沉淀完
全，则
，pOH=11.2，pH=2.8，则调节
的范围为
，C 错误；
D．“沉铅”过程中，
元素的化合价一直为+6，没有变化，D 错误；
故选B。
28．（2025·湖南益阳·一模）一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、
、
、
和少量
、
等)中提取镓(Ga)的工艺流程如下。
已知：
①已知镓与铝同族，其性质具有相似性。
②25℃时，
的
，
；
，
。
③
对Ga 的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。
0
0.5
1
4
6
8
Ga 的萃取率/%
84.78
81.32
79.41
52.24
44.32
23.16
回答下列问题：
(1)下列镓的某种粒子失去一个电子所需能量最高的是 (填字母)。
A．
B．
C．
(2)为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是 (任写一条)。
(3)已知：“酸浸”时，加入
能将Ga 的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配
合物；Fe 元素转化为
。
①
的结构如图所示，
的配位数是 。
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②
被草酸浸出生成
的离子方程式为 。
③加入草酸后，
不能完全转化为
，请结合平衡常数K 计算说明原因 (一般认为
时，反应基本能完全进行；
时，则反应很难进行)。
(4)加Fe 粉“还原”的目的为 。
(5)电解法精炼粗镓的装置如图所示，已知溶液中镓离子以
存在，则阳极的主要电极反应式为
。
(6)镓可用于制备第三代半导体GaN，其立方体晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。该晶体的密度为
(列出计算式)。
【答案】(1)C
(2)搅拌、适当升高温度、适当提高硫酸浓度
(3) 6 Ga2O3＋6H2C2O4=2[Ga(C2O4)3]3-＋6H＋＋3H2O PbSO4转化为PbC2O4的反应可表示为PbSO4
＋H2C2O4
PbC2O4＋2H＋＋
，该反应
，平衡常数很小，PbSO4不能完全转
化为PbC2O4
(4)除去[Fe(C2O4)3]3-，以提高Ga 的萃取率
(5)Ga-3e-＋4OH-=
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(6)
【详解】（1）镓与铝同族，原子失去电子所需能量：基态（全满、半满等稳定状态）>激发态，失去内层
电子所需能量>失去外层电子所需能量；选项C 中电子处于全满的基态，失去一个电子所需能量最高；A、
B 中电子处于激发态，失去电子所需能量低于C，综上所述C 正确；
故答案为：C。
（2）提高 “低酸浸出” 效率的措施有：搅拌（使反应物充分接触，加快反应速率）；适当升高温度
（升高温度，反应速率加快）；适当增大硫酸浓度（增大反应物浓度，加快反应速率）等。
（3）由[Fe(C2O4)3]3−的结构可知，Fe3+与6 个O 原子形成配位键，所以Fe3+的配位数是6；Ga2O3被草酸浸出，
结合已知镓与铝性质相似，反应生成[Ga(C2O4)3]3−，离子反应方程式为Ga2O3＋6H2C2O4=2[Ga(C2O4)3]3-＋6H＋＋
3H2O；H2C2O4的为二元弱酸，Ka1=
，Ka2=
，Ksp(PbC2O4)=c(Pb2+)c(C2O
)，
Ksp(PbSO4)= c(Pb2+)c(SO
)，PbSO4转化为PbC2O4的反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)
PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO
(aq)，该反应的K=
=
=
=2.8×10-4<105，平
衡常数很小，反应存在反应限度，转不能全部转化，PbSO4不能完全转化为PbC2O4。
（4）根据分析可知，加铁粉除去[Fe(C2O4)3]3-，以提高Ga 的萃取率。
（5）电解池阳极发生氧化反应，则反应方程式为Ga-3e-＋4OH-=Ga(OH) 。
（6）由GaN 的晶胞结构可知，Ga 原子位于晶胞的顶点和面心，N 原子位于晶胞内部，Ga 原子的个数为8×
+6×
=4，N 原子的个数为4，晶胞的质量m=
，晶胞参数为a pm=a×10-10cm，晶胞体积
V=( a×10-10 cm)3，晶胞的密度ρ=
=
。
29．（2025·湖南张家界·三模）硫化铋
在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种
以氧化铋渣（主要成分是
和
）为原料，制取高纯
并回收锰
的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示：
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
5.2
3.6
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沉淀完全（
）的pH
3.2
6.7
4.7
②硫代乙酰胺
在酸性溶液中会水解为乙酰胺（
可溶于水）和硫化氢；硫化氢会
进一步发生反应：
。
回答下列问题：
(1)基态
的价电子排布式为 。
(2)“酸浸”时，
转化为
的离子方程式为 。
(3)从“滤液1”中可回收的金属主要有 （填化学式）。
(4)“沉铋”时，
转化为BiOCl 沉淀的化学方程式为 。
(5)“转化”的两种方法如下：
方法一：第一步，用
溶液将BiOCl 转化为
，发生反应
；第二步，
受热分解为
，发
生反应的化学方程式为 。
方法二：第一步，用NaOH 溶液将BiOCl 转化为
；第二步，
受热分解为
．已知：常
温下，
，反应
。
常温下，当BiOCl 恰好完全转化为
时，溶液中
，此时溶液
。
(6)“硫化”后需用蒸馏水洗涤
固体，洗涤固体的操作方法是 ，同时可有效除去
上吸附的
（填名称）。
【答案】(1)3d5
(2)
+6H+=2
+3H2O
(3)Al、Cu
(4)BiCl3+Na2CO3=BiOCl
+CO2
+2NaCl
(5)
13
(6) 将待洗涤的固体放在过滤器的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸馏水，使溶剂缓慢
流过固体，重复2-3 次 乙酰胺和氯化氢
【详解】（1）Mn 是25 号元素，基态Mn 原子价电子排布式为3d54s2，则基态
的价电子排布式为
3d5。
（2）“酸浸”时，
和硫酸反应转化为
的离子方程式为：
+6H+=2
+3H2O。
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（3）由分析可知，“滤液1”中含有Fe3+、Al3+、Cu2+，可回收的金属主要有Al、Cu。
（4）“沉铋”时，BiCl3和Na2CO3、NaCl 反应生成BiOCl 沉淀和CO2，化学方程式为：BiCl3+Na2CO3=BiOCl
+CO2
+2NaCl。
（5）
受热分解为
和CO2，发生反应的化学方程式为：
；已知
的
，常温下，当
BiOCl 恰好完全转化为
时，溶液中
，
=
，
，则c(OH-)=
，c(H+)=10-13mol/L，此时溶液pH=13。
（6）由分析可知，“硫化”后需用蒸馏水洗涤
固体，洗涤固体的操作方法是：将待洗涤的固体放在
过滤器的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸馏水，使溶剂缓慢流过固体，重复2-3 次。硫代
乙酰胺
在酸性溶液中会水解为乙酰胺（
可溶于水）和硫化氢；硫化氢会进一步发
生反应：
，则洗涤可有效除去
上吸附的乙酰胺(
)和氯化氢。
06 考查溶度积常数与溶解度的关系
30．（2025·湖南长沙·二模）室温下，
、
、
三份溶液中分别加入等物质的量浓度的
NaOH 溶液，
[p 表示负对数，
表示
、
或
]随溶液pH 变化的关系如图所示。已
知相同条件下的溶解度：
，下列说法正确的是
A．
为
B．
点横坐标为8.2
C．可通过蒸干
溶液获得
晶体
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D．调节HR 溶液
时：
【答案】B
【详解】A．由分析可知
，故A 错误；
B．设X 点横坐标为a，纵坐标为b，①：
②：
，联立①②，解得a=8.2，故B 正确；
C．
属于强酸弱碱盐，
会水解生成
，
加热易挥发，故蒸干
溶液不会
生成
晶体，会得到
，故C 错误；
D．
时，
，则
，
，故D 错误；
故答案选B。
31．（2021·湖南怀化·一模）下列实验能达到实验目的的是
选
项
A
B
C
D
实
验
实
验
目
的
证明非金属性
分离溴苯
测定中和热
证明
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．盐酸具有挥发性，烧杯中可能是挥发出来的氯化氢与硅酸钠发生反应设工程硅酸，故无法证
明碳与硅的非金属性，故A 错误；
B．溴苯的密度比水大且与水不互溶，故可以用分液的方法分离，故B 正确；
C．缺少环形玻璃搅拌棒，其作用是使酸碱完全反应，故C 错误；
D．因加入的硝酸银是足量的，若有银离子剩余，可能银离子和碘离子直接结合生成碘化银沉淀，故无法
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证明
，故D 错误；
故选B。
32．（2022·湖南·模拟预测）下列关于实验的说法正确的是
选
项
实验目的
实验操作、现象
A
分离Fe(OH)3 胶体和FeCl3
溶液
将混合液倒入过滤器中过滤
B
证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
向10mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液,产生白色沉淀,
再加入CuSO4溶液,产生黑色沉淀
C
证明还原性:Br->Cl-
向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置,溶液上层呈橙红色
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A、胶体和溶液都可透过滤纸，因胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，选项A 错误；B、
因Na2S 溶液过量，生成两种沉淀，不能比较溶度积的大小，选项B 错误；C、因发生反应2Br-+Cl2=2Cl-
+Br2，选项C 正确；D、铁与盐酸反应，且溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀，选项D 错误。答
案选C。
33．（2024·湖南岳阳·模拟预测）根据下列实验操作及现象，能推断出相应结论的是
选
项
操作及现象
结论
A
在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的弱
B
在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象
铝片不和浓硝酸反应
C
向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色
苯甲醛有漂白性
D
向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中依次滴加0. 1 mol/L MgCl2、FeCl3溶液各1
mL，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
Mg(OH)2的溶解度大于
Fe(OH)3的
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，则表明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度比在
水中小，从而说明乙醇的极性比水的弱，A 正确；
B．在铝片上滴加浓硝酸，浓硝酸使铝发生钝化，虽然无明显现象，但浓硝酸表现强氧化性，铝表面生成
氧化铝，B 不正确；
C．向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，苯甲醛被氧化，从而使溶液褪色，苯甲醛表现还原性，而不是漂白
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性，C 不正确；
D．向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中依次滴加0. 1 mol/L MgCl2、FeCl3溶液各1 mL，溶解度小的物质先生成沉淀，
由现象“先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀”可得出，Mg(OH)2的溶解度小于Fe(OH)3的溶解度，从反应
物的用量考虑，氢氧根离子过量金属离子少量，若镁离子沉淀速率快先生成白色沉淀，溶液中还剩余氢氧
根，再与氯化铁溶液生成红褐色沉淀，这样的猜测也是一种可能，D 不正确；
故选A。
07 考查沉淀的溶解与生成
34．（2025·湖南·模拟预测）一种以低品位锰矿(含
、
及少量
、
、
)为原料生
产
的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下，
、
完全沉淀的pH 分别为3.7 和5.0，
、
开始沉淀的pH 分别为
7.2 和8.8.下列说法错误的是
A．“溶浸”过程中
只体现了氧化性(不考虑
的自身分解反应)
B．“调pH”中物质A 可以是MnO
C．“沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为
D．在空气中加热氧化过程的化学方程式为
【答案】A
【详解】A．溶浸过程中H+与MnCO3、Fe3O4、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+等，根据流程图，Mn2O3在酸
性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，
作还原剂，A 错误；
B．加入适量A 调节溶液pH 值，将铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时不能引入新的杂质，
物质A 可以是MnO，B 正确；
C．由分析可知，“沉锰”过程中MnSO4和氨水反应生成Mn(OH)2和
，所得滤液中溶质的主要
成分为
，C 正确；
D．Mn(OH)2在空气中加热和O2反应生成Mn3O4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
，D 正确；
故选A。
35．（2024·湖南·调研）铜阳极泥(含有
、
、
等元素)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属
32
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的化工流程如下：
已知：①
；
②“浸取2”步骤中，单质金转化为
；
③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl 转化为
。
下列说法正确的是
A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是
，说明在“浸取1”步骤中
增强了
的氧化性，
促进
和Cu 发生反应
B．“浸取2”步䯅中，应加入过量的HCl 使Ag 充分转化为AgCl
C．“还原”步㻮中，被氧化的
与产物Au 的物质的量之比为
D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
【答案】C
【详解】A．“浸取1”步骤中发生的反应为
，作氧化剂的是
而不
是
，A 错误；
B．HCl 过量会使反应
正向进行，导致AgCl 溶解，应加入适量的HCl，B 错
误；
C．“还原”步厡中，
被还原为Au，Au 的化合价由+3 价变为0 价，一个
转移3 个电子，
被氧化为
，N 的化合价由-2 价变为0 价，一个
转移4 个电子，根据得失电子守恒，被氧化的
与产物Au 的物质的量之比为
，C 正确；
D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应，D 错误；
故选C。
36．（2024·湖南·二模）已知：常温下，
、
、
的溶度积依次为
、
、
，化学反应中，平衡常数
即认为反应能完全进行，不可逆，下列叙述正确的是
A．溶解度：
B．向含
废水中加入
，可完全除去
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C．在含
、
、
的溶液中通入
，一定最先析出
D．在饱和
溶液中，
【答案】B
【详解】A．化学式相似的难溶物，溶解度越大，Ksp 也越大；反之，溶解度越小，Ksp 也越小，溶度积关
系为：
，则溶解度关系为：
，故A 错误；
B．Ksp(FeS)> Ksp(HgS)，一般情况下，化学式相似的难溶物，溶度积大的难溶物可以转化为溶度积小的难溶
物，此过程转化较为容易，不过也可以通过改变外界条件使溶度积小的沉淀转化为溶度积大的难溶物，反
应
，K=
，反应可以彻底进行，故B 正确；
C．溶度积关系为：
，同类型沉淀，溶度积越小越优先形成，但Mn2+、Fe2+、Hg2+混合溶液
的浓度未知，谁最先沉淀不能确定，故C 错误；
D．在饱和
溶液中，
，饱和时
，
故D 错误；
故答案选B。
37．（2024·湖南·模拟预测）下列有关离子方程式错误的是
A．向AgCl 沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解：
B．用
溶液处理锅炉水垢中的
：
C．已知：
为二元弱碱，与足量浓
反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量
气体：
【答案】D
【详解】A．向AgCl 沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．用
溶液处理锅炉水垢中的
生成Na2SO4和CaCO3，该沉淀转化的离子方程式为：
，B 正确；
C．已知：
为二元弱碱，与足量浓
反应生成N2H6(HSO4)2酸式盐，反应方程式为：
，C 正确；
D．苯酚钠溶液中通入少量
气体生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：D。
34
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38．（2024·湖南长沙·一模）碱式硫酸铁[
，黄褐色固体]是一种新型高效絮凝剂和污泥处理剂。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如表。
金属阳离子
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
下列说法不正确的是
A．“搅拌”时加入少量
将溶液的pH 调节在
B．生成滤渣的方程式为
C．该工艺流程不符合绿色化学的理念
D．“反应Ⅱ”中若用
代替
，当11.2L(标准状况)
参与反应，则相当于节约了2mol
【答案】B
【详解】A．加入少量
调节pH，使
完全沉淀，而
不沉淀，根据表格数据可推断，应控制
在
范围内，A 正确；
B．
和
完全双水解生成
，离子方程式为
，B 错误；
C．该过程中有NO 生成，不符合绿色化学的理念，C 正确；
D．若有11.2L(标准状况)
即
参与反应，则转移电子2 mol，若用
作氧化剂，还原产物为
NO，每1 mol
转移1 mol 电子，所以标况下11.2 L
参与反应相当于节约2 mol
，D 正确；
故选B。
39．（2024·湖南长沙·三模）下列离子方程式书写错误的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．已知酸性：
，将少量
通入
溶液中：
C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D．利用
与
制备
沉淀：
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【答案】C
【详解】A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为
，故A 正确；
B．由于
的
大于
的
小于
的
，因此将少量
通入
溶液中生成
和
，离子方程式为
，故B 正确；
C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式
，故C 错误；
D．向
溶液中加入
溶液得到
沉淀，离子方程式为
，故D 正确；
故选C。
40．（2023·湖南·模拟预测）铬是人体必需的微量元素，其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，
铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖、尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合
成中均有着重要作用。
Ⅰ．工业上以铬铁矿
为原料生产铬酸钠
，实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，
在空气中加热，得到
。
Ⅱ．市售的
为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原
制备
(装
置如图A 所示)：
①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持
100℃反应3h；③冷却，用NaOH 溶液调节pH 为6.5～7.5，得到
沉淀；④洗净
沉淀后，
加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到
晶体。
已知：
易溶于水、乙醇，易水解。
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Ⅲ．重铬酸钾
俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向
溶液中加酸，使
转化
为
，再向
溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得
晶体。已知
的溶解度随温度变化的曲线如图B 所示。
回答下列问题：
(1)
是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为
，该配合物的配体为 、 (填化学式)。
(2)在Ⅱ中制备
晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是 。
(3)装置图A 中，仪器c 的名称为 ，仪器b 的作用是 。
(4)已知步骤Ⅱ中有
产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为 。
(5)往
溶液中加入KCl，升高温度能获得
。获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、
、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是 。
【答案】(1)
(两空答案不分先后)
(2)抑制
(或
)水解
(3) (球形)干燥管 导气、冷凝回流
(4)
(5) 降温结晶 减少
的溶解，并便于干燥
【详解】（1）配合物
中，配体为
和
。
（2）
易水解，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是抑制
(或
)水解。
（3）装置图A 中，仪器c 的名称为球形干燥管；仪器b 为(球形)干燥管，其作用是导气和冷凝回流。
（4）步骤Ⅱ中有
产生，则三颈烧瓶中甲醇将铬酸根离子还原为+3 价铬离子，反应的离子方程式为
。
（5）由于
的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法析出晶体，因此获得晶体的一系列
操作包括：趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；其中“洗涤”步骤中选用丙酮作为洗涤剂，目的是
减少
的溶解，并便于干燥。
41．（2022·湖南长沙·模拟预测）国内某钒制品厂钙法提钒工艺每年产生提钒酸性废水约400kt，其中硫酸
锰和硫酸钙的含量较高，且含有少量的铝离子。在废水回用的过程中不断富集，影响工艺稳定性，因此必
须对废水中的杂质离子加以脱除。以下是采用化学沉淀法处理钙法提钒废水并制备高纯碳酸锰的生产工艺
流程。
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根据题意，回答下列问题：
(1)已知步骤2 中加少量
是为了提供晶种，有利于滤渣Ⅱ的析出，则加入的试剂X 最合理的是
(填标号)。
A．
B．
C．
(2)步骤3 中得到滤渣Ⅲ的离子方程式为： ；该过程一般加氨水控制pH 在6.8～7.2 之间，其原
因是 。当锰离子恰好沉淀完全时，溶液的
，则此时滤液Ⅲ中
的浓度约为
。已知：
，
的二级电离常数为
，当离子浓度小于或等于
，则该离子已沉淀完全。
(3)已知步骤3 过程中
对废水锰去除率、产品锰品位及杂质含量的影响如下图所示：
则工业上可采用
沉锰。
(4)步骤4 中一系列的操作包括过滤、洗涤、110℃烘干，则检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。
(5)已知该提钒废水锰离子的含量高达16.5％，该制品厂利用该工艺后高纯碳酸锰的年产量为124.2kt，求该
工艺中锰的回收产率为 。
【答案】(1)A
(2)
pH 过低会造成碳酸锰溶解，pH 过高会析出氢氧化
锰沉淀 0.17
(3)1.9
(4)取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液，无沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净
(5)90％
【详解】（1）已知步骤2 中加少量CaC2O4是为了提供晶种，有利于滤渣Ⅱ的析出，则加入的试剂X 最合理
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的是(NH4)2C2O4，故答案为：A；
（2）步骤3 锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为
；该过程一般加氨水控制pH 在6.8～7.2 之间，其原因是：pH 过
低会造成碳酸锰溶解，pH 过高会析出氢氧化锰沉淀；当
沉淀完全时，
，
此时滤液中
，则
；
（3）由图可知，
1.9 时废水锰去除率最高，可用于工业上沉锰；
（4）由分析可知滤液Ⅲ为硫酸铵溶液，步骤4 中检验沉淀是否洗涤干净即检验是否存在硫酸根，操作是：
取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液，无沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净；
（5）每年产生的提钒废水中含
的物质的量为：
，则
每年理论上可生产
的质量为：
，则
的年回收产率为
％=90％。
08 考查沉淀的转化
42．（2025·湖南长沙·三模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
加热碳酸盐X 使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现
象
可能为
B
常温下，向
溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
Cl-与Ag+结合的能力强于NH3
分子与Ag+的配位能力
C
向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过
量新制氯水后，溶液最终不显红色
该溶液中一定无Fe2+
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D
向盛有AgCl 固体的试管中加入足量的
溶液，充分反应后白
色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S 溶液，又产生黑色沉淀
溶解度：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．碳酸铵分解生成NH3和CO2，通入BaCl2溶液时，NH3溶于水形成碱性环境，CO2转化为
，
与Ba2+生成BaCO3沉淀。但实验中无明显现象，说明X 不可能是(NH4)2CO3，A 错误；
B．向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入稀盐酸，H⁺中和OH⁻并降低NH3浓度，导致配离子解离，Ag⁺与Cl⁻生成AgCl
沉淀。此现象是由于NH3浓度降低，而非Cl⁻的配位能力更强，B 错误；
C．加入过量氯水后溶液不显红色，可能是Cl2将SCN⁻氧化，导致无法显色，不能排除Fe2+的存在，C 错误；
D．AgCl 溶解于Na2S2O3生成可溶络合物，说明AgCl 生成可溶性的稳定化合物
；加入Na2S 后生
成Ag2S 沉淀，说明Ag2S 的溶度积更小，溶解度更小，结论正确，D 正确；
故选D。
43．（2025·湖南长沙·二模）下列实验设计及现象与结论均正确的是
选
项
实验设计
现象与结论
A
取2mL 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热
2~3min，冷却后滴加碘水
若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完
全水解
B
向盛有
溶液的试管中滴
加2 滴
溶液，再向上述试管
中滴加4 滴
溶液
先有白色沉淀产生，后生成蓝色沉
淀，说明
C
向盛有
溶液的试管中加
入
溶液，再加入少量
KCl 固体
溶液先变为红色，加KCl 固体后颜色
变浅，说明增大生成物浓度，平衡
逆向移动
D
向
溶液中加入稀硫酸，将产生的气
体通入品红溶液
品红溶液褪色，说明
和
反应生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．碘遇淀粉变蓝色，I2与反应混合液不显色，证明淀粉完全水解，A 正确；
B．NaOH 过量，后续加入CuCl2时OH⁻浓度仍高，无法比较Ksp，结论错误，B 错误；
C．FeCl3与KSCN 反应的生成物不含Cl⁻，加入KCl 不影响平衡，颜色变化可能因离子强度或稀释，结论错误，
C 错误；
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D．Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2，使品红褪色，现象正确，结论不正确，
和H+反应生成SO2，D 错误；
故选A。
44．（2025·湖南长沙·二模）下列实验目的及其对应的实验方案、现象和结论都正确的是
选
项
实验目的
实验方案
现象和结论
A
探究食品脱氧
剂中还原铁粉
是否变质
取少量样品溶于足量硝酸
中，滴加KSCN 溶液
溶液变红，说明铁粉已变质
B
证明乙醇与浓
硫酸混合加热
有乙烯生成
将得到的气体通入盛有适量
酸性高锰酸钾溶液的试管中
若溶液褪色，说明有乙烯生成
C
检验某纯净气
体是否为
将该纯净气体通入盛有品红
溶液的试管中
品红溶液褪色，若加热又恢复红
色，则可说明该纯净气体是
D
比较
、
的
大小
向
溶液
中滴加2 滴同浓度的
溶液，振荡后再
加入2 滴同浓度的
溶液
先产生白色沉淀，后又有蓝色沉淀
产生，说明
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将Fe、Fe2+氧化为Fe3+，即使铁粉未完全变质，也可能因硝酸干扰导致
溶液变红，无法准确判断是否变质，A 错误；
B．乙醇与浓硫酸加热还可能生成SO2等还原性气体，这些气体同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法通过
褪色现象直接证明乙烯生成，B 错误；
C．SO2使品红褪色且加热后恢复红色是其特性，而Cl2、O3等气体褪色后加热不会复原，现象与结论一致，
C 正确；
D．实验中NaOH 过量，加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2时均直接生成沉淀，未发生沉淀转化，无法通过现象比较
Ksp大小，D 错误；
故选C。
45．（2025·湖南长沙·二模）用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
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A．检验1-溴丙烷消去反应的产物
B．检验氯化铵受热分解的产物
C．验证
D．制取
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产
物，A 错误；
B．氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收，氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色，生成氨气被五氧化二磷吸
收，氯化氢的溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验氯化铵受热分解的产物，B 错误；
C．悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S 直接反应生成黑色的Ag2S 沉淀，不能验证Ksp (Ag2SO4) > Ksp
(Ag2S)，故C 错误；
D．饱和食盐水中先通溶解度较大的氨气，再通入二氧化碳气体，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过量
的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨气溶解时需防倒吸，故D 正确；
故选D。
46．（2025·湖南·二模）下列离子方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI 试纸检验加碘食盐中的
：
B．工业上用FeS 处理废水中的
：
C．向
溶液中滴入几滴
溶液：
D．
水解制备
：
【答案】D
【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，正确离子方程式：
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，A 错误；
B．FeS 难溶于水，不能拆解为S2−，正确写法应为
，B 错误；
C．Fe(NO3)3溶液中
在酸性条件下氧化性强于Fe3+，实际氧化剂应为
，正确离子方程式：
，C 错误；
D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O 沉淀，同时产生H+和Cl−，方程式符合水解反应规律且配平正确，D 正确；
故选D。
47．（2025·湖南·三模）某实验小组在实验室进行下列实验：
已知：
可形成配离子
、
，
。根据实验现
象判断，下列说法正确的是
A．氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性
B．溶液
的溶质和银氨溶液的溶质相同
C．稳定性：
D．碘化银不可能转化为溴化银
【答案】C
【详解】A．氯化银溶于氨水是因为Ag+与NH3形成了配离子
，而不是因为氨水显碱性，A 错
误；
B．溶液a 的溶质主要是[Ag(NH3)2]Cl，银氨溶液的溶质是[Ag(NH3)2]OH，溶质不同，B 错误；
C．向含
的溶液中加入NaBr 能生成AgBr 沉淀，而向含
的溶液中加入NaBr 不生
成沉淀，说明
更容易电离出Ag+，即稳定性：
<
，C 正确；
D．虽然
，但在一定条件下，如加入足够浓的Br-溶液，碘化银也可能转化
为溴化银，D 错误；
故选C。
48．（2025·湖南·模拟预测）以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣(含PbC2O4、PbSO4)为原料制备铬酸
铅(PbCrO4)的工艺流程如图所示：
43
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已知：
①“焙烧”时，PbSO4发生反应
；
②Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；
③pH>7 时，Pb2+开始转化为Pb(OH)2沉淀。
下列说法正确的是
A．“焙烧”时，加碳酸钠将硫酸铅转化为PbO，便于后续溶解
B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为
C．“酸溶”时加硝酸需适量，且混合后加醋酸溶液调pH=5 的原因都是防止生成Pb(OH)2沉淀
D．6mol·L-1醋酸溶液可用浓度约为3mol·L-1的硫酸溶液代替
【答案】A
【详解】A．由已知①可知“焙烧”时，加碳酸钠将硫酸铅转化为PbO，便于后期用硝酸溶解PbO，A 正确；
B．“氧化”过程中是将溶液中的偏铬酸钠转化为铬酸钠，反应的离子方程式为
，B 错误；
C．加入醋酸将溶液调为弱酸性，可以防止产生Pb(OH)2沉淀，又因铬酸钠溶液存在如下平衡
，硝酸过量会使溶液中的H+增大，平衡向正反应方向移动，溶液中的
浓度减小，导致沉铬率下降，所以为了提高沉铬率，“酸溶”过程中所加硝酸不能过量，C 错误；
D．硫酸溶液能与溶液中的Pb2+反应生成PbSO4沉淀，所以不能用硫酸溶液替代醋酸溶液，D 错误；
故答案选A。
49．（2023·湖南长沙·模拟预测）以银锰精矿(主要含
、MnS、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料
联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
已知：Ⅰ．酸性条件下，
的氧化性强于
；
44
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Ⅱ．
。
(1)“浸锰”过程是在
溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除
，有利于后续银的浸出，矿石中
的银以
的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn 元素基态原子的价层电子排布式： 。
②“浸锰”过程中，发生反应：
，则可推断：
(填“>”或“<”)
。
③在
溶液中，银锰精矿中的
和氧化锰矿中的
发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有
。
(2)“浸银”时，使用过量
、HCl 和
的混合液作为浸出剂，将
中的银以
形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 。
________
________
________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中
、
的作用： 。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有
和 。
②一定温度下，Ag 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t 分钟后Ag 的沉淀率逐渐减小的原因：
。
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势： 。
【答案】(1)
>
、
(2)
是为了与
电离出的
结合生成
，使平衡正向移动，提高
的浸出率；
是为了抑制
水解，防止生成
沉淀
(3)
被氧气氧化为
，
把Ag 氧化为
(4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到
，同时将银元素和锰元素分离开；生成的
还可以用于浸银，节约氧化剂
【详解】（1）①Mn 元素是25 号元素，位于d 区，价层电子排布式为
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②“浸锰”过程中，矿石中的银以
的形式残留于浸锰渣中，
发生反应
，
硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：
>
；
③根据信息，在
溶液中二氧化锰可将
氧化为
，自身被还原为
，则浸锰液中主要的金
属阳离子有
、
；
（2）①
中S 元素化合价升高，Fe 元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为
；
②
是为了与
电离出的
结合生成
，使平衡正向移动，提高
的浸出率；
是为了
抑制
水解，防止生成
沉淀；
（3）①铁粉可将
还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为
、
；
②溶液中生成的
会被空气中的氧气缓慢氧化为
，
把部分
氧化为
，因此
后银的沉
淀率逐渐降低；
（4）联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素
和锰元素分离开，利用
的氧化性将
中的
氧化为
，同时生成的
还可以用于浸银，节
约氧化剂，同时得到
。
50．（2021·湖南长沙·一模）碲是一种重要的战略稀缺元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、
半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。有色金属冶炼厂以电解精炼铜的阳极泥为原料，设计了如图新
工艺提取、回收并制备高纯碲：
[25℃时，PbSO4和PbCO3的Ksp分别为1.6×10-5(mol·L-1)2、7.4×10-14(mol·L-1)2]
(1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式： 。
(2)分铜阳极泥(含PbSO4)与Na2CO3混合“湿法球磨”，PbSO4可转化为PbCO3，此反应的化学方程式为 。
若在1LPbSO4饱和溶液中加入10.6gNa2CO3固体(溶液体积变化忽略不计)，则此时溶液中SO
的物质的量浓
度为 mol/L。
(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO2与SO2，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程
中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te4+用SO2还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为：SO2+H2O=H2SO3， 。
研究表明，Cl-离子浓度为0.1mol·L-1时的活化能比Cl-离子浓度为0.3mol·L-1时的活化能大，说明较高浓度Cl-
可作该反应的 。
(5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式) 、 。
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【答案】
1：2
(或
) 催化剂
H2SO4 HCl
【详解】(1)冶炼厂电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜片作阴极。阳极发生氧化反应：
、
、
等，阴极发生还原反应：
。答案为：
；
(2)分铜阳极泥中的少量铅元素以硫酸铅存在，很难直接分离，要用碳酸钠溶液将其转化为碳酸铅，然后用
硝酸酸浸除去。PbSO4和PbCO3的Ksp 分别为
、
，则
。当溶液中
与
的物质的量浓度之比大
于
时，PbSO4可转化为PbCO3，反应的离子方程式为：
；1LPbSO4饱和
溶液中加入10.6gNa2CO3固体(溶液体积变化忽略不计)，SO
的物质的量没有变化，溶液体积没有变化，故
SO
的物质的量浓度没有变化，因为是PbSO4饱和溶液，故c(SO
)=
=
；
(3)分铅阳极泥中的硒通过硫酸化焙烧蒸硒除去，烟气中SeO2与SO2在低温区用水吸收回收硒，该过程的化
学方程式：
，其中氧化剂(SeO2)与还原剂(SO2)物质的量之比为1 2∶。答案
为：1：2；
(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中TeCl4(Te4+)被SO2还原可以得到单质碲：
，
(或
)。Cl-浓度大，
反应的活化能小，说明较高浓度的Cl-能改变反应的活化能，故可作该反应的催化剂。答案为：
(或
)；催化剂；
(5)工艺路线中铜阳极泥硫酸酸浸分铜、分铅阳极泥硫酸化焙烧蒸硒、分硒阳极泥盐酸浸碲分别要用到硫酸
和盐酸，而在烟气回收硒的过程中能产生硫酸、盐酸浸碲液SO2还原过程中能产生大量硫酸和盐酸，故可
以循环利用的物质有硫酸、盐酸。答案为：H2SO4；HCl。
1．（2025·湖南·模拟预测）废锂离子电池正极材料中含有LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al、C 单质，具有较高回
收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钻、镍、锂的工
艺流程如图：
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已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、Co2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1mol·L-1。
②溶液中金属离子完全沉淀时的pH 如表所示：
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Co2＋
Ni2＋
完全沉淀时(c=1×10-6mol·L－1)的pH
3.7
5.0
9.2
9.5
下列说法错误的是
A．“酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂
B．“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0 时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni 五种原子中，未成对电子数最多的是Fe
D．LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键
【答案】A
【详解】A．在LiCoO2中Co 的化合价为＋3，而酸浸后的溶液中含有Co2＋，Co 的化合价从+3 降低到+2，则
H2O2中O 的化合价升高，在此过程中H2O2体现出还原性，错误，A 符合题意；
B．根据已知②，pH=5 时，Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Fe(OH)3、
Al(OH)3，正确，B 不符合题意；
C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni 五种原子的价层电子轨道表示式为
、
、
、
、
，可知基态Li、Fe、
Al、Co、Ni 五种原子中未成对电子数分别为1、4、1、3、2，则未成对电子数最多的原子是Fe，正确，C
不符合题意；
D．LiPF6由Li＋和
构成，阴阳离子间存在离子键，在
中P 和F 之间为极性共价键，正确，D 不符合题
意；
答案选A。
2．（2025·湖南永州·模拟预测）草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-
lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法正确的是
48
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A．曲线Ⅲ代表C2O
B．Ksp(CaC2O4)的数量级为10-8
C．lgc0(HCl)=-4.1 时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O )+c(Cl-)
D．CaC2O4(s)+2H+(aq)
Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)K≈10-3.0
【答案】D
【详解】A．由分析可知，A 错误；
B．由图可知，当lgc0(HCl)=1 时，
，
，
=10-4.3，
mol/L，
，
，由图可知，当lgc0(HCl)=1 时，
c(Ca2+)=c(
)=10-0.5mol/L，则Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)
=1×10-8.6，数量级为10-9，B 错误；
C．溶液中存在电荷守恒2
，lgc0(HCl)=-4.1 时，
，则存在关系
，C 错误；
D．CaC2O4(s)+2H+(aq)
Ca
⇌
2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数K=
=
=
10-3.0，D 正确；
故选D。
3．（2025·湖南岳阳·二模）下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
选
项
实验操作
预期实验目的或结论
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A
向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和
溶
液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，过滤，向
洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下，
C
向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，搅
拌一段时间后过滤
除去
溶液中少量
D
向浓
中插入红热的炭，产生红棕色气体
炭可与浓
反应生成
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl 溶液，发生盐析，产生固体析出；滴加
溶液，蛋白质发
生变性，产生固体析出，A 错误；
B．常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，
浓度大，
沉淀会部分转化为
沉
淀，但这不能说明
，实际上
，B 错误；
C．向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，
会与
反应转化为
沉
淀，搅拌一段时间后过滤，可除去
溶液中少量
，C 正确；
D．向浓
中插入红热的炭，浓硝酸受热分解也会产生红棕色气体
，不能确定是炭与浓
反应
生成
，D 错误；
故选C。
4．（2025·湖南岳阳·一模）下列有关化学概念或性质的判断正确的是
A．
等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒
C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D．依次断开
中的4 个
，所需能量相同
【答案】B
【详解】A．
就没有毒，故A 错误；
B．二氧化硫有较强还原性，且能抑制细菌生长，红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，故B
正确；
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化钙比羟基磷酸钙更难溶，故C 错误；
D．依次断开
中的
，剩余部分能量越来越高，越来越不稳定，所以断开所需能量也越来越小，
故D 错误；
50
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答案选B。
5．（2025·湖南·二模）[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如
下，下列说法错误的是
A．活性炭的作用是催化剂
B．已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H2O2溶液应缓慢滴加
C．操作X 中加入盐酸的目的是提供酸性环境
D．[Co(NH3)6]3+是以Co3+为中心的正八面体结构，则[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构可能有2 种
【答案】C
【详解】A．在流程中，活性炭在配合步骤加入，在趁热过滤步骤被除去，其作用是作为催化剂，降低反
应的活化能，加快反应速率，A 正确；
B．氧化步骤中H2O2作氧化剂，将Co 的低价态化合物氧化，该反应为放热反应，控温60℃进行，H2O2溶液
缓慢滴加可防止反应过于剧烈，温度过高导致H2O2分解，B 正确；
C．操作X 中加入浓盐酸，目的是增大
浓度，使[Co(NH3)6]Cl3的溶解平衡
逆向移动，有利于[Co(NH3)6]Cl3晶体析出，而不只是提供酸
性环境，C 错误；
D．
是以
为中心的正八面体结构，
中两个
可以处于相邻（顺式）和相对
（反式）位置，空间结构可能有2 种，D 正确；
故选C。
6．（2024·湖南邵阳·模拟预测）室温下，将
溶液与过量
固体混合，溶液pH 随时间变化如图。
已知：
、
，下列说法不正确的是
A．室温下，反应
的
B．随着反应的进行，溶液pH 下降的原因是：
逆向移动
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C．0-600s 内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
【答案】D
【详解】A．室温下，根据反应
得到
，A 正确；
B．在
溶液中，由于
的水解而使溶液呈碱性：
，当加入过量
固体后，因发生反应
使
浓度减小，导致
的
水解平衡
向左移动，使
浓度减小，pH 下降，B 正确；
C．0-600s 内的上层清液中，根据电荷守恒得：
，因此时溶液呈碱性，
，则有
，C 正确；
D．随着反应
的进行，
浓度减小，使得溶液中
，D 错误；
故答案为：D。
7．（2024·湖南娄底·模拟预测）轻质
可用于绝热、耐高温的防火保温材料，可用于造船和锅炉制造。
实验室以一种工业废渣(主要成分为
和少量
的氧化物)为原料制备
。
实验过程如下，下列说法错误的是
A．“酸溶”过程中为提高反应速率，可通过加热进行，为营造成酸性环境，所用
可过量
B．萃取分液过程中需要的仪器装置为长颈漏斗、铁架台、烧杯
C．萃取后得到的水溶液边搅拌边滴加MgO 以调节pH
D．氧化过程中主要发生的离子方程式为：
【答案】B
【详解】A．加热可以加快反应速率，为营造成酸性环境，所用
可过量，但如果硫酸过多，则需要
消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加
不宜过量太多，可以适当过量，故A
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正确；
B．萃取操作仪器为分液漏斗、铁架台、烧杯，故B 错误；
C．萃取后水溶液中含有Mg2+、Al3+，边搅拌边向溶液中加入
消耗H+，调节pH，使得铝离子产生沉淀
与镁离子分离开，故C 正确；
D．加入H2O2氧化亚铁离子，因此发生的离子方程式为：
，故D 正确；
故答案选B。
8．（2024·湖南·二模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{
}常用来作为化学光量计、催化剂等，一种
合成路线如图所示，已知：三草酸合铁酸钾晶体易溶于水（溶解度：
，
；
，
），难溶于乙醇，
下可失去全部结晶水，
时分解，它具有光敏性，受光照射
分解变为黄色，下列叙述正确的是
A．“沉铁”中，滤液主要成分是
B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥
C．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
D．产品贮存于透明带软木塞的试剂瓶中
【答案】C
【详解】A．“沉铁”中，滤液成分是
，还有
，还有过量的草酸，故A 错误；
B．三草酸合铁酸钾，易溶于水，在低温溶解度小，所以在过滤前要进行冷却结晶，故B 错误；
C．三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，所以向饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品，故C 正确；
D．三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解变为黄色，不可贮存于透明带软木塞的试剂瓶中，故D
错误；
答案选C。
9．（2025·湖南株洲·一模）某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：
AgBr
AgI
AgSCN 白色沉
淀
颜
色
浅黄色沉
淀
黄色沉
淀
砖红色沉
淀
Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：
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(1)下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。
A．容量瓶
B．玻璃棒
C．烧瓶
D．漏斗
(2)简述验证AgCl 固体已洗净的操作： 。
(3)
溶液能检验溶液中的
，反应原理类似于用
溶液来检验溶液中的
，
写出检验
的离子方程式： 。
(4)用莫尔法测定滤液中
的浓度：取三份
上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用
标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：
编号
1
2
3
样品体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗
溶液体
积/mL
17.28
17.20
17.18
①写出滴定终点的颜色变化： 。
②计算滤液中
(保留三位有效数字)。
Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：
取
的
溶液两份，分别加入
的
溶液、0.1mol/L 的
溶液，充分振
荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片
(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h 后再观察，取上层清液加5 滴
。
(5)采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是： 。
(6)预测能说明铁可以与AgBr、AgI 发生置换反应的实验现象： 。
【答案】(1)AC
(2)向最后一次洗涤后的滤液中加入
溶液，无明显现象，证明已洗净
(3)2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓
(4) 悬浊液由白色变为浅砖红色 0.017mol/L 或1.72×10–2mol/L
(5)防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰
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(6)淡黄色的AgBr 和黄色的AgI 消失，铁片上有黑色物质生成
【详解】（1）过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶、烧瓶，所以选择
AC。
（2）检验氯化银固体已经洗净的就是检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，故操作为：
向最后一次洗涤后的滤液中加入
溶液，无明显现象，证明已洗净。
（3）
溶液能检验溶液中的
，反应原理类似于用
溶液来检验溶液中的
，
所以检验
的离子方程式：2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–
=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓。
（4）①由题目信息中卤化银的颜色可知，指示剂可选择重铬酸钾溶液，滴定终点是生成
沉淀，
所以滴定终点的颜色变化为：悬浊液由白色变为浅砖红色。
②由题目表格可知，第一组数据与第二、三组数据相差较大，应该删去，所以消耗标准液的平均体积为：
，
。
（5）探究铁能否置换出氯化银中的银，利用
检验是否会产生亚铁离子，由于铁在氧气存在
时会发生吸氧腐蚀负极：
，从而干扰亚铁离子检验，所以采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭
试管口的目的是：防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰。
（6）铁可以与AgBr、AgI 发生置换反应，则沉淀会消失，铁片的表演要有银单质产生，所以实验现象为：
淡黄色的AgBr 和黄色的AgI 消失，铁片上有黑色物质生成。
10．（2024·湖南·三模）以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为
，含少量
、
等)为原料回收制备
的工艺如下：
已知常温下，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时其中
，写出
反应的化学方程式：
。
(2)“除铁”时，生成
同时有CO2生成，写出该反应离子方程式为： 。
(3)“除铜锌”时，
主要以
而不是Cu(OH)2形式除去，结合计算说明其原因： (写出主要
计算推理过程)。
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(4)“滤渣3”中含有
，写出“除锰”时生成
的化学方程式： 。
(5)P204、P507 对金属离子的萃取率与
的关系如图1 所示。
①“P204 萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是 。
②“P507 萃取”时，选择合适的
范围为 (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(6)
的立方晶胞结构如图2 所示。若
晶体密度为d g/cm3 ，则晶胞中
与
之间最近距离为
。
【答案】(1)
(2)
(3)根据
，反应进
行彻底，
主要以
形式除去
(4)
(5) 从萃取液中反萃取出
，减少产品损失 B
(6)
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【详解】（1）“酸浸”时，
与
反应生成
和
，化学方程式为
。
（2）“酸浸”时，
溶于稀硫酸产生
，被
还原为
。“除铁”时，
用于氧化
用于调
，可设
为
，然后再根据“离子守恒”确定
的
化学计量数，再根据
与
之间得失电子守恒，确定
的系数，可写出：
，此时方程式左右两侧电荷不守恒，利用
配平电
荷，可知左侧需要补充3 个
，最终得到
。
（3）
，反应进行彻底，故
主要以CuS 形式除去。
（4）
在酸浸时，转化为
，又因产物
元素为+2，可知
作氧化剂，可将
氧化为
，根据得失电子守恒，可写出：
，根据
离子个数守恒，
可知左侧需要补充1 个
，即化学方程式为
。
（5）根据流程图，以及图左中钴镍难以利用P204 分离开，且反萃取液进入后续获取
的分离流
程，说明反萃取可得到
。为了分离
，由图右可知选择
之间，
的萃取率
较高，
则相对较低。
（6）由晶胞结构图可知，晶胞参数为
与
之间最近距离为体对角线的
即
。
1．（2022·湖南·高考真题）室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作
用。若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
，
)。下列说法正确的是
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A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
的浓度为
C．当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D．b 点：
【答案】C
【详解】A．I-先沉淀，AgI 是黄色的，所以a 点有黄色沉淀AgI 生成，故A 错误；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为
=0.0100mol⋅L-1，故B 错误；
C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，所加标准溶液的体积为
，若Cl-没有开始
沉淀，则其浓度为
，此时溶液中的c(Ag+)=
=5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=
=3.3×10-3mol/L，显然，
已经有部分Cl-沉淀，故C 正确；
D．b 点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可
知，b 点各离子浓度为：
，故D 错误；
故选C。
2．（2025·浙江·高考真题）已知：
下列有关说法不正确的是
A．过量
在
溶液中
B．过量
在水中所得的饱和溶液中滴加
溶液，有
生成
C．过量
在水中溶解的质量大于在相同体积
溶液中溶解的质量
D．
在
的盐酸中不能完全溶解
【答案】C
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【详解】A．在
溶液中，
（近似，忽略溶解 AgCl 的影响）。根据AgCl 的溶度积规
则，当固体AgCl 存在时，
，因此：
，尽管存
在络合反应
，但自由
浓度仍由溶度积常数，A 正确；
B．AgCl 在纯水中的饱和溶液中，
。滴加
溶液
会引入
，使局部
增大，导致离子积
，从而生成 AgCl 沉淀，络合反应在低
下影响很小，可忽略，B 正确；
C．在纯水中：溶解度
。溶解质量正比于溶解度（相同体积）。
在
溶液中：高
促进络合反应
。设总溶解银浓度为
，近似
，则：
，
，总溶解度
。比较可知：
，
，故在
中溶解的质量更大，C 错误；
D．盐酸中
。若假设
完全溶解，则总银浓度
。由C 选项分析
可知，
，合并得到
，近似
，则：
，Q=
，故会沉淀，不能完全溶解，D 正确；
故选C。
3．（2025·浙江·高考真题）下列实验原理或方法不正确的是
A．可用
萃取碘水中的
B．可用重结晶法提纯含有少量
的苯甲酸
C．可用浓
溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．可用浓
溶液将
转化为
【答案】C
【详解】A．I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A 正确；
B．苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而
的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的
方法使苯甲酸结晶析出，而
仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B 正确；
C．NaOH 溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C 错误；
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D．CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓
溶液可将
转化为
，D 正确；
故答案为C。
4．（2025·重庆·高考真题）
是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶
液中
与
的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体积变化）。
已知：
下列叙述正确的是
A．由M 点可以计算
B．
恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大
先减小后增大
【答案】A
【详解】A．M 点时，
，
，
，几乎可以忽略不计，含Cr 微粒主要为
，
，A 正确；
B．
恰好完全沉淀时，
，由
数据计算可知，
，
恰
好完全沉淀pH 最小值5.6，B 错误；
C．P 和Q 点溶液中含Cr 微粒总和相等，生成的
质量相等，则P 点沉淀质量等于Q 点沉淀质量，
C 错误；
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D．随着pH 的增大，
减小，而
增大，
比值减小，D 错误；
故选A。
5．（2023·湖南·高考真题）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算反应④
的△H4= kJ/mol；
(2)在某温度、100 kPa 下，向反应器中充入1 mol 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转
化率提高至75%，需要向反应器中充入 mol 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
(3)在913 K、100 kPa 下，以水蒸气作稀释气。Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两
个副反应：
⑤
⑥
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(
)
随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b 代表的产物是 ，理由是 ；
(4)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述错误的是_______；
A．X 射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构
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B．Fe2O3可改变乙苯平衡转化率
C．Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能
D．改变Fe2O3颗粒大小不影响反应速率
Ⅱ．苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(
)
Ⅰ的配合物促进C6H5CH2X (引发剂，X 表示卤素)
生成自由基C6H5CH2·，实现苯乙烯可控聚合。
(5)引发剂C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I 中活性最高的是 ；
(6)室温下，①Cu+在配体L 的水溶液中形成[Cu(L)2]+，其反应平衡常数为K；②CuBr 在水中的溶度积常数为
Ksp。由此可知，CuBr 在配体L 的水溶液中溶解反应的平衡常数为 (所有方程式中计量系数关系均为
最简整数比)。
【答案】(1)+118
(2)5
(3) 甲苯 主反应生成的氢气可以作为第二生成甲苯的反应物，促进第二个副反应平衡正向移动
(4)BD
(5)C6H5CH2I
(6)K∙Ksp
【详解】（1）根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)
C6H5CH=CH2(g)+H2(g) ∆H4=-4386.9 kJ/mol-
(-4263.1 kJ/mol)-(-241.8 kJ/mol)=+118 kJ/mol；
（2）设充入H2O(g)物质的量为x mol；在某温度、100 kPa 下，向反应器中充入1 mol 气态乙苯发生反应④。
乙苯的平衡转化率为50%，可列三段式
，此时平衡时
混合气体总物质的量为1.5 mol，此时容器的体积为V；当乙苯的平衡转化率为75%，可列三段式
，此时乙苯、苯乙烯、H2物质的量之和为1.75 mol，
混合气的总物质的量为(1.75+x)mol，在恒温、恒压时，体积之比等于物质的量之比，此时容器的体积为
；两次平衡温度相同，则平衡常数相等，则
=
，解得x=5；
（3）生成苯乙烯的反应④为主反应，反应⑤⑥为副反应，则苯乙烯的选择性最高，主反应生成的氢气可
以作为第二生成甲苯的反应物，促进第二个副反应平衡正向移动，故a 代表苯乙烯的选择性，b 代表甲苯
的选择性；
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（4）A．测定晶体结构最常用的仪器是X 射线衍射仪，即用X 射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构，A 正确；
B．催化剂不能使平衡发生移动，因此不能改变乙苯的平衡转化率，B 错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故Fe2O3可降低乙苯脱氢反应的活化能，C 正确；
D．催化剂颗粒大小会影响接触面积，会影响反应速率，D 错误；
故合理选项是BD。
（5）原子半径：I＞Br＞Cl，因此化学键的键长：C—I 键＞C—Br 键＞C—Cl 键，键长越短，化学键就越容易
断裂，该化学键的键能就越大，故键能：C—Cl 键＞C—Br 键＞C—I 键，因此C—I 键最易断裂，则C6H5CH2I
更易生成自由基，因此活性最高的是C6H5CH2I；
（6）Cu+在配体L 的水溶液中形成[Cu(L)2]+，则Cu++2L
[Cu(L)2]+的平衡常数K=
；CuBr 在水中
的溶度积常数Ksp(CuBr)=c(Cu+)∙c(Br-)；CuBr 在配体L 的水溶液中溶解反应为CuBr+2L
[Cu(L)2]++Br-，该反应
的平衡常数为
=
=K∙Ksp。
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