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第04 讲 沉淀溶解平衡
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡...............................................................................................
知识点1 25 ℃时，溶解性与溶解度的关系..............................................................................................
知识点2 沉淀溶解平衡的概念与特征..........................................................................................................
知识点3 影响沉淀溶解平衡的因素..............................................................................................................
考向1 考查沉淀溶解平衡相关概念............................................................................................................
【思维建模】4 个阶段掌握沉淀溶解平衡
考向2 考查沉淀溶解平衡的影响因素........................................................................................................
【思维建模】核心变量—作用逻辑—平衡响应”框架理解影响因素
考向3 考查同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响............................................................................
考点二 溶度积...................................................................................................................................
知识点1 溶度积和离子积..............................................................................................................................
知识点2 Ksp 的意义和影响因素.................................................................................................................
考向1 考查溶度积的基本概念......................................................................................................................
考向2 考查溶度积常数相关计算..................................................................................................................
【思维建模】溶度积常数计算的几种类型
考向3 考查溶度积常数与溶解度的关系......................................................................................................
考点三 沉淀溶解平衡的应用...........................................................................................................................
知识点1 沉淀的溶解与生成..........................................................................................................................
知识点2 沉淀的转化......................................................................................................................................
考向1 考查沉淀的溶解与生成.....................................................................................................................
考向2 考查沉淀的转化.................................................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
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考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
难溶电解质的沉
淀溶解平衡
选择题
非选择题
2025 湖南
卷第16
题，14 分
2024 湖南卷
第12 题，3
分
2022 湖南卷
第10 题，3
分
溶度积
选择题
非选择题
沉淀溶解平衡的
应用
选择题
非选择题
2025 湖南
卷第13
题，3 分
2023 湖南卷第
9 题，3 分
2021 湖南卷
第17 题，13
分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，常单独出题考查沉淀溶解平衡基础知识，判断有关说法正误。在非选择题中
常出现在化工流程或实验探究题的部分小问里，借助分析沉淀溶解、转化等判断分离提纯步骤可行性或设
计实验方案等。
2．从命题思路上看，
（1）从基本概念、规律出发设置选项或问题，看考生能否依据沉淀溶解平衡知识准确判断，检测对原理
的掌握与逻辑推理水平。
（2）常给出 Ksp 随温度变化图表或沉淀溶解平衡曲线等，要求从图像获取离子浓度变化、Ksp 数值等信
息来分析问题，检验数形结合与定量分析的能力。
（3）把考点与化工生产物质提纯、环境废水中重金属离子去除等相结合，让考生用沉淀溶解平衡知识解
决实际问题，突出化学学科实用性，检验知识灵活运用的能力。
复习目标：
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，以及影响因素。
2．理解溶度积的含义，能进行相关的计算。
3．利用难溶电解质的沉淀溶解平衡解决实际问题。
4．学会分析沉淀溶解平衡图像。
2
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考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡
知识点1 25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
1、溶解度(S)：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质
在这种溶剂中的溶解度，用S 表示
2、溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
>10 g
1～10 g
0.01～1 g
<0.01 g
3、结论：尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶
知识点2 沉淀溶解平衡的概念与特征
1、概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡
称为沉淀溶解平衡
2、建立过程
固体溶质
溶解
沉淀
溶液中的溶质
①v 溶解>v 沉淀 固体溶解
②v 溶解＝v 沉淀 溶解平衡
③v 溶解<v 沉淀 析出晶体
3、特征
（1）逆：可逆过程
（2）等：v 溶解＝v 沉淀≠0
（3）动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零
（4）定：平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变
（5）变：当改变外界条件时，溶解平衡发生移动
知识点3 影响沉淀溶解平衡的因素
1、内因：难溶电解质本身的性质是决定因素
2、外界条件改变对溶解平衡的影响
（1）温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(加热促进溶
解)，同时KSP增大，溶解度S 增大
4
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（2）浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(溶解的溶解质增多)，但KSP不变，溶解度S 不变
（3）同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动，但KSP不变，溶解度S 减
小
（4）其他：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，但KSP不
变，溶解度S 增大
如：CaCO3中加入稀盐酸，盐酸电离出来的H+与结合CO，CO 浓度减小，使平衡向右移动
得分速记
1、沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩
余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了
2、AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同：前者表示AgCl 的溶解平衡，后者
表示AgCl 在水中完全电离(是指溶解的那一部分)
3、沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态，如：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)＋3OH－(aq)
4、易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡
5、难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl 等都是强电解质
考向1 考查沉淀溶解平衡相关概念
例1 将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压
强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。
时，容器中的压强与晶体水合物中含水量
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线
对应溶液中无晶体析出
B．曲线M-M'对应溶液中溶质的质量分数不变
C．曲线O-O′对应体系存在平衡：
D．当容器中压强低于
后得到无水硫酸铜
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【答案】D
【详解】A．据图可知M 点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线L-M 对应溶
液中无硫酸铜晶体析出，A 正确；
B．M-M´对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质
质量分数不变，B 正确；
C．由图象可知，O-O′对应压强相等，该过程中随着液态水的减少，存在的平衡应为
，C 正确；
D．据图可知当容器中压强低于p0后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，D 错
误；
故答案为：D。
思维建模 4 个阶段掌握沉淀溶解平衡
1. 体系初始态（溶解启动）
难溶电解质固体（如AgCl(s)）投入水中，固体表面的离子受水分子作用脱离固体，进入溶液形成自由离
子（Ag⁺(aq)、Cl⁻(aq)），此时仅存在溶解过程，无明显沉淀生成，离子浓度持续上升。
2. 动态变化态（速率博弈）
随溶液中离子浓度升高，自由离子碰撞结合成固体的概率增大，沉淀过程开始发生且速率逐渐加快；同
时，因固体表面可溶解的离子减少，溶解速率逐渐减慢，体系处于“溶解速率＞沉淀速率”的非平衡状
态，离子浓度仍在上升，但增幅变缓。
3. 平衡临界点（速率相等）
当溶解速率与沉淀速率恰好相等时，离子浓度不再随时间变化，体系达到动态平衡——宏观上固体质量不
变、溶液浓度不变，微观上溶解和沉淀仍在持续进行，只是两者速率抵消。
4. 平衡稳态（Ksp 匹配）
平衡时，溶液中离子浓度幂之积等于该温度下的溶度积常数（Ksp），即Qc=Ksp。若外界条件（如温度）
不变，平衡状态持续稳定；若条件改变（如加同离子、升温），则重新进入“速率失衡→新平衡建立”的
循环。
【变式训练1】（2024·湖南·模拟预测）一定温度下，将
配制成
悬浊液，向其中
滴加
的
溶液，
(
代表
、
或
)随加入
溶液体积(V)的变
化关系如图。
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下列说法正确的是
A．该温度下，
B．a 点处：
C．溶液中的
在点时达到最大
D．点处：
约为
【答案】C
【详解】A．由图可知，氯化钠溶液体积为1mL 时，溶液中铬酸根离子浓度为10xmol/L、氯离子浓度为
10ymol/L、银离子10zmol/L，则氯化银的溶度积为
，A 错误；
B．a 点处加入0.5mL
溶液，溶液中存在电荷守恒：
，B 错误；
C．将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶液，b 点加入2.0 mL
溶液，
完全转化为AgCl，溶液中的
达到最大，C 正确；
D．将
配制成
悬浊液，向其中滴加
的
溶液，c 点加入3.5mL
溶液，
已完全转化为AgCl，则
=
=
，D 错误；
故选C。
【变式训练2】（2024·湖南·二模）常温下，向
、
、
的混合溶液中滴加稀
溶
液，溶液中
[
、
、
]与
关系如图所示。已知：
的溶解度
大于
。下列叙述正确的是
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A．直线②代表
与
关系
B．d 点对应的
溶液是过饱和溶液
C．当同时生成
和
沉淀时，溶液中
D．向上述混合溶液中滴加少量
溶液，先生成
沉淀
【答案】C
【详解】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A 错误；
B．由分析可知，③代表-lg
与lgc(Ag+)的关系，d 点相比a 点，c(Ag+)偏小，则d 点对应的
溶液是不饱和溶液，B 错误；
C．当同时生成
和
沉淀时，溶液中
，C 正确；
D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成
Ag2CrO4时，
c(Ag+) =2
mol/L，开始生成AgCl 时，c(Ag+)=
，开
始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2
mol/L，向上述混合溶液中滴加少量
溶液，
先生成AgCl 沉淀，D 错误；
故选C。
考向2 考查沉淀溶解平衡的影响因素
例2 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是
A．高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎
B．工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气
C．人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH 值仍稳定在7.4 ± 0.05
D．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变，但质量未变
【答案】C
【详解】A．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石要预先粉碎，增大接触面积，不影响平衡移动，不能利用勒夏
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特列原理解释，故A 错误；
B．通入过量的氢气，使氯气完全反应，提高氯气的利用率，防止污染，与平衡移动无关，不能利用勒夏
特列原理解释，故B 错误；
C．血液中存在pH 值血液中含有缓冲物质，如H2CO3/NaHCO3、NaH2PO4/Na2HPO4等，人们食用了酸性食
品或碱性食品后，通过平衡移动，使血液pH 值仍稳定在7.4±0.05，故C 正确；
D．饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，存在溶解平衡，几天后晶体外形发生改变，质量不变，与平衡移动
无关，不能利用勒夏特列原理解释，故D 错误；
答案选C。
思维建模 核心变量—作用逻辑—平衡响应”框架理解影响因素
1. 温度（定Ksp，根本因素）
逻辑：多数溶解吸热（Ca(OH)₂ 例外），温度改Ksp。
响应：升温（吸热）→Ksp↑→平衡正移（溶得多）；升温（Ca(OH)₂）→Ksp↓→平衡逆移（溶得少）。
2. 离子浓度（变Qc，动态调节）
① 加同离子（如AgCl 体系加Cl⁻）：Qc＞Ksp→平衡逆移（析沉淀），Ksp 不变。
② 耗平衡离子（如Fe(OH)₃ 体系加酸）：Qc＜Ksp→平衡正移（溶沉淀），Ksp 不变。
③ 稀释：Qc＜Ksp→平衡正移（补溶解），终态溶解度不变，Ksp 不变。
3. 沉淀本身（无影响）
逻辑：质量、颗粒大小只改平衡建立速度，不碰Ksp 和离子浓度。
响应：增减沉淀、研磨→平衡不移动，仅达平衡更快。
4. 无关电解质（盐效应，次要）
逻辑：加无关盐（如KNO₃）→离子相互作用增强→有效离子浓度降→Qc＜Ksp。
响应：平衡微正移（溶解度略增），Ksp 不变，题目未提则忽略。
【变式训练1】（2024·湖南长沙·模拟预测）碳酸钙是常见难溶物。某学习小组向100mL 蒸馏水中加入
，当电导率不变时向其中加入10mL 蒸馏水，当电导率再次不变时再向其中加入10mL 蒸馏水，
得到电导率的变化如图。已知：
，
；
的电离常数
，
。下列说法正确的是
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A．a→b 段，
平衡右移
B．
段，当电导率不变时，若向溶液中通
气体，
减小
C．
段，当电导率不变时，溶液中
D．
段，当电导率不变时，通过加
固体可实现
向
的完全转化
【答案】C
【详解】A．
段是建立平衡的过程，反应还未达到平衡，没有发生平衡移动，A 错误；
B．
段，当电导率不变时，向溶液中通
气体，
，
减小，
平衡正向移动，溶液中钙离子浓度增大，B 错误；
C．
段，当电导率不变时，由
得
，
存在水解平衡，即
，
，根据
可得
，则碳酸根离子的水解
平衡常数
，
以第一步水解为主，设有
的
水解生成
，列三段式有：
则
，
，所以
，
，
，C 正确；
D．由题干可知，
，
，则
的平衡常数
，故通过
加
固体不可实现
向
的有效转化，D 错误；
故选C。
【变式训练2】（2024·湖南长沙·调研）工业生产中利用方铅矿(主要成分为
，含有
等杂质)制备
晶体的工艺流程如图所示：
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已知：
难溶于冷水，易溶于热水；
；
。下列说法错误的是
A．“浸取"的主要离子反应：
B．“沉降”时加入冰水，是为了降低冰水温度，化学平衡逆向移动，有利于
沉淀完全
C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用
D．
经“沉淀转化”后得到
，若用
溶液转化
的
(忽略溶液体积变化)，
则
溶液的最初物质的量浓度不得低于
【答案】A
【详解】A．浸取时盐酸与
、
反应生成
和S，
被还原为
，加入的
可促进
反应平衡正向移动，发生
，使更多的Pb 元素存在于溶液中，最后发生
的主要离子方程式为：
，A 错误；
B．因
难溶于冷水，易溶于热水并存在
；加入冰水降低温度，
化学平衡逆向移动，有利于
沉淀更完全，B 正确；
C．根据分析，滤液a 中主要成分为
，经处理后可返回浸取工艺循环利用，C 正确；
D．用
溶液将
经“沉淀转化”后得到
的离子方程式为
，该反应的平衡常数
，
转化为
沉
淀需要
，同时溶液中
，则
，由
，计算出还需要
，则
的起始物质的量至少为
，即溶液
的起始物质的量浓度不得低于
，D 正确；
故答案为：A。
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考向3 考查同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响
例3（2024·湖南·模拟预测）常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度
变化如右图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6
B．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S 溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-
(aq)的化学平衡常数为5×1018
C．温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI 固体，PbI2的Ksp增大
D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
【答案】B
【详解】A. 常温下，PbI2 的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=4×10-9，A 不正确；B. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2 的
悬浊液中加入Na2S 溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为
5×1018，B 正确；C. 温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI 固体，PbI2 的Ksp不变，C 不
正确；D. 温度不变，向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度增大，D 不
正确。本题选B。
【变式训练1】（2024·湖南长沙·调研）氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉
末。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl 的流程如图所示。下列说法不正确的是
A．[CuCl3]2-中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)
CuCl(s)+2Cl-(aq)逆向移动
B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)
C．过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行
D．洗涤CuCl 时可用乙醇
【答案】A
【详解】A．稀释时平衡向离子浓度增大的方向移动，[CuCl3]2−中加水可使平衡[CuCl3]2-(aq)
CuCl(s)
+2Cl-(aq)正向移动，使得CuCl 析出，A 错误；
B．加入浓盐酸时能够增大Cl-浓度，使得[CuCl3]2-(aq)
CuCl(s)+2Cl-(aq)平衡逆向移动即发生的反应为
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CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)，B 正确；
C．由题干信息可知，CuCl 是一种易被氧化的白色粉末，故过滤、洗涤、干燥等过程不可在空气中进行，
防止其被氧化，C 正确；
D．乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，提高产率，真空干燥可防止CuCl 被氧化，提高纯度，D 正确；
故答案为：A。
【变式训练2】（2024·湖南·模拟预测）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：
，在不同温度(
)时，曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．
温度下
C．加入
固体，可使溶液从a 点变成c 点
D．a 点和b 点的
相等
【答案】D
【详解】A．已知：
，由图可知，
时
更大，说明
在水中溶解时吸收热量，
，A 错误；
B．
在水中存在溶解平衡：
，取点b，
时
，
，则此温度下
，B 错误；
C．
、
温度不同，加入
固体，不可使溶液从a 点平移到c 点，C 错误；
D．a、b 两点的温度相同，而
只与温度有关，故a、b 两点的
相等，D 正确；
故答案选D。
考点二 溶度积
知识点1 溶度积和离子积
以AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
离子积
概念
沉淀溶解平衡的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
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符号
Ksp
Qc
表达式
Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式
中的浓度是平衡浓度
Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中
的浓度是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态
③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
知识点2 Ksp 的意义和影响因素
1．Ksp的意义
Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大
的难溶电解质在水中的溶解能力越强，一般溶解度也越大；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电
解质的溶解度不一定大。
2．Ksp的影响因素
溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。绝大多数难溶盐的溶
解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。
得分速记
1．沉淀溶解一般是吸热的，升高温度，平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
2．并非Ksp越小，其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，它们的溶解度可以
直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解
质，它们的溶解度就不能直接用Ksp的大小来比较。
考向1 考查溶度积的基本概念
例1（2024·湖南湘潭·模拟预测）根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
向KI 溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下
层紫红色
溴的非金属性强于
碘
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐
酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变
质
C
向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S 溶
液，生成黑色沉淀
溶解度：
AgCI>Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶
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液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．单质溴与KI 在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四
氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，
A 正确；
B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定Na2SO3溶液是否变质，B 错误；
C．由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl 溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2S 反应
产生Ag2S 沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2S 的溶解度，C 错误；
D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红
色逐渐褪去，并不是因为BaCl2溶液是酸性溶液，D 错误；
故合理选项为A。
【变式训练1】（2025·湖南长沙·三模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
加热碳酸盐X 使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显
现象
可能为
B
常温下，向
溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
Cl-与Ag+结合的能力强于NH3
分子与Ag+的配位能力
C
向某溶液中加入2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入
过量新制氯水后，溶液最终不显红色
该溶液中一定无Fe2+
D
向盛有AgCl 固体的试管中加入足量的
溶液，充分反应后白
色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴Na2S 溶液，又产生黑色沉淀
溶解度：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．碳酸铵分解生成NH3和CO2，通入BaCl2溶液时，NH3溶于水形成碱性环境，CO2转化为
，
与Ba2+生成BaCO3沉淀。但实验中无明显现象，说明X 不可能是(NH4)2CO3，A 错误；
B．向[Ag(NH3)2]OH 溶液中加入稀盐酸，H⁺中和OH⁻并降低NH3浓度，导致配离子解离，Ag⁺与Cl⁻生成
AgCl 沉淀。此现象是由于NH3浓度降低，而非Cl⁻的配位能力更强，B 错误；
C．加入过量氯水后溶液不显红色，可能是Cl2将SCN⁻氧化，导致无法显色，不能排除Fe2+的存在，C 错误；
D．AgCl 溶解于Na2S2O3生成可溶络合物，说明AgCl 生成可溶性的稳定化合物
；加入Na2S 后
生成Ag2S 沉淀，说明Ag2S 的溶度积更小，溶解度更小，结论正确，D 正确；
故选D。
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习~~~
【变式训练2】（2025·湖南·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，得出的相应实验结论错误的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
向
的
溶液中滴加几滴溴水，振
荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
B
将等物质的量的AgCl、AgI 分别投入到等体积饱和
氨水中，AgCl 能溶而AgI 不溶
C
用pH 试纸测0.01 mol/L 的NaHC2O4溶液的酸碱
性，试纸显红色
H2C2O4是弱酸
D
为基元反应，将盛有NO2的密闭烧
瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能小于逆反应活
化能
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。溴水中Br2有氧化性，可以将S2-氧
化为难溶于水的淡黄色S 单质，因此看到溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀。Br2得到电子被还原为Br-，发生
反应：Br2+S2-=S+2Br-，在反应中Br2作氧化剂，S 为氧化产物，故可以证明氧化性：Br2＞S，A 正确；
B．AgX 在氨水溶液中存在平衡AgX(s)+2NH3·H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)+X-(aq)+2H2O(l)，K=
。将等物质的量AgCl、AgI 分别投入到等体积饱和氨水中，AgCl 能溶
而AgI 不溶，说明AgCl(s)+2NH3·H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)+2H2O(l)的K 值较大，而AgI(s)
+2NH3·H2O(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)+I-(aq)+2H2O(l)的K 值很小，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，B 正确；
C．NaHC2O4是H2C2O4的酸式盐，在溶液中存在电离平衡：
H++
和水解平衡：
+H2O
OH-+H2C2O4，电离产生H+使溶液显酸性，水解产生OH-使溶液显碱性，由于其电离程度大于水解程度，
因此NaHC2O4溶液显酸性，能够使pH 试纸变为红色，强酸的酸式盐NaHSO4只能电离产生H+，使溶液显
酸性，因此可以使pH 试纸变为红色，因此不能直接推断H2C2O4为弱酸，C 错误；
D．将盛有该平衡反应的密闭烧瓶放入冷水中，气体温度降低，混合气体颜色变浅，c(NO2)减小，说明平
衡正向移动，正反应是放热反应，故可证明该基元反应的正反应活化能＜逆反应活化能，D 正确；
故合理选项是C。
考向2 考查溶度积常数相关计算
例2 （2025·湖南益阳·一模）某含锶(Sr)废渣主要含有
、
、
、
和
等，一种提
取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，
，
；Sr 的化学性
质与Ba 类似。下列说法错误的是
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A．“浸出液”中主要的金属离子有
、
、
B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为
，其平衡常数
C．
溶液不可用
溶液替代
D．由
制备无水
时需在HCl 气流中加热
【答案】D
【详解】A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有
、
、
，A
正确；
B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为
，该反
应的平衡常数
，B 正确；
C．使用
溶液会引入
杂质，所以不能用
溶液替代
溶液，C 正确；
D．Sr 的化学性质与Ba 类似，
为强碱，则
也是强碱，
不水解，故由
制备
无水
时无需在HCl 气流中加热，D 错误；
故选D。
思维建模 溶度积常数计算的几种类型
考查角度
计算技巧
判断沉淀的生成或沉
淀是否完全
①把离子浓度数据代入Ksp表达式得Q，若Q>Ksp，则有沉淀生成；②利用Ksp
的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10-5 mol·L-1，则该离子沉淀完
全
常温下，计算氢氧化
物沉淀开始和沉淀完
全时溶液的pH
①根据氢氧化物的Ksp，先计算初始浓度溶液中的c(OH-)，再求得溶液的pH；
②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1，依据Ksp可计算
金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH-)，进而求得pH
计算沉淀转化反应的
平衡常数，并判断沉
淀转化的程度
依据沉淀的转化反应和Ksp，计算该反应的平衡常数，K 值越大，转化反应越
易进行，转化程度越大
沉淀先后的计算与判
①沉淀类型相同，则Ksp小的化合物先沉淀；②沉淀类型不同，则需要根据
Ksp计算出沉淀时的离子浓度，离子浓度小的先沉淀
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断
【变式训练1】（2025·湖南长沙·一模）常温下，向
和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[
，
、
、
]与pH 关系如图所示。下列叙述正确的是
A．
代表
与pH 关系
B．
C．Q 点坐标为
D．将等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的pH 与T 点相同
【答案】D
【详解】A．由分析可知，
代表一
与pH 关系，A 错误；
B．
代表一
与pH 关系，根据图中数据计算，
点时，
，
，可知：
，
，
，B 错误；
C．
点坐标计算：由点
可知
，
，由
、
计算得出，
，C 错误；
D．
代表
与pH 关系，当
时，
，
，
点溶液呈中性，
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，当氨水和醋酸恰好完全反应时生成
，溶液呈中性，
D 项正确。
答案选D。
【变式训练2】（2025·湖南长沙·二模）镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G 通信、航空航天、新能源、
医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿
(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge 的工艺流程如图所示。
已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。
②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。
金属离子
开始沉淀时的
pH
8.0
2.5
3.5
5.3
完全沉淀时的
pH
9.6
3.3
4.6
6.4
回答下列问题：
(1)“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是 。
(2)加入ZnO“调pH”，pH 应控制在 范围内。
(3)
气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8 电子结构，则Ga 与Cl 之间存在的化学键
有 (填标号)。
A．极性键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 E．金属键
(4)25℃时，已知：
，
，
，计算反应
的平衡常数
。
(5)
与过量NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
(6)“电解”制粗镓后的电解废液中溶质的主要成分 (填化学式)。
(7)“水解”获得
的化学方程式为 。
【答案】(1)精矿与酸反应会生成可燃性气体硫化氢，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸
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(2)
(3)AC
(4)
(5)
或
(6)
(7)
【详解】（1）精矿含有硫元素，与酸反应生成硫化氢气体，遇明火燃烧，甚至可能会发生爆炸，会发生
危险。
（2）加入ZnO“调pH”，目的是沉淀铁元素，而铁元素在“氧压浸出”均被氧化为
，所以要保证铁转
化为氢氧化铁沉淀，而确保
不会被沉淀，根据表中数据可知，应控制在
。
（3）
气态时常以二聚体形式存在，其分子结构类似于
，二聚体中各原子均满足8 电子结构，
的结构为
，以此类推，则
之间存在的化学键有极性键和配位键，故选
AC。
（4）反应
的平衡常数表达式为：
，
变形为：
，即
，
代入数据可得：
。
（5）因为镓与铝同主族，化学性质相似，
与过量
溶液反应的化学方程式为
或
。
（6）“电解”
的溶液制粗镓，
在阴极得电子转化为
，
在
阳极失电子转化为氯气，故电解后的电解废液的主要溶质为
。
（7）氯化锗水解得
，方程式为：
。
考向3 考查溶度积常数与溶解度的关系
例3（2024·湖南·模拟预测）室温下，向含
和
的溶液中滴加
溶液，混合液中
和
的关系如图所示。已知：
;
。下列说法正确的是
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A．直线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表
和
的关系
B．d 点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的
相同
C．向
的混合溶液中逐滴滴加
溶液，先生成
沉淀
D．
的平衡常数
【答案】C
【详解】A．由分析，直线Ⅰ代表
和
的关系，直线Ⅲ代表
和
的关系，A 错误；
B．直线Ⅱ代表
和
的关系，直线Ⅲ代表
和
的关系，d 点时虽然
相等，
，但
、
，故d 点直线Ⅱ
和直线Ⅲ对应的两种沉淀的
不相同，B 错误；
C．由c 点
可得到
，由b 点
可得到
，AgSCN 溶解产生的浓度
，Ag2CrO4溶解产生的浓度
，即室温下
的溶解度大于
的溶解度，
故向
的混合溶液中逐滴滴加
溶液，先生成
沉淀，C 正确；
D．由a 点
可得到
，
的平衡常数
，D 错误；
本题选C。
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【变式训练1】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
B
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入
少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
有乙烯生成
C
向2mL0.1mol·L–1NaOH 溶液中滴加3 滴0.1mol·L–
1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3 滴
0.1mol·L–1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D
向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝
Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．二氧化碳和苯酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚，说明碳酸酸性强于苯酚，A 正确；
B．加热过程中乙醇蒸汽出来，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能说明产生了乙烯，B 错误；
C．因为氢氧化钠过量，可以和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，没有实现沉淀转化，不能比较溶度
积常数，C 错误；
D．碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解大于电离，不能比较碳酸的第一部电离常数和第二步电
离常数，D 错误；
故选A。
【变式训练2】（2023·湖南永州·调研）研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要
成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：
回答下列问题：
Ⅰ.（1）下列标志中，应贴在保存NaClO 容器上的是 。
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（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有 。
（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO4
2－生成，该反应的离子方程式为 。
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是
。
（5）“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO4
2－)=0.40mol/L，c(SO4
2－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去
SO4
2－。当BaMoO4开始沉淀时，SO4
2－的去除率为 %。（保留三位有效数字）[已知：
Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。
Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。
（2）若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为
（保留三位有效数字）。
【答案】 B 充分粉碎矿石 MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO4
2－+9Cl－+2SO4
2－+3H2O 母液中
杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 97.3% Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO4
2－不
利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显 7.28×l0－4mol•L－1
【详解】Ⅰ.（1）NaClO 是强氧化剂，应在保存NaClO 容器上贴上的标志是氧化剂，故选B；（2）提高焙
烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎矿石或逆流焙烧；（3）途径①制备钼酸钠溶液，
用NaClO 在碱性条件下氧化MoO3，同时有SO4
2－生成，生反应的离子方程式为MoS2+9ClO－+6OH－＝
MoO4
2－+9Cl－+2SO4
2－+3H2O；（4）母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，故重
结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理；（5）BaMoO4开始沉淀
时，溶液中钡离子的浓度为：c（Ba2+）=
=1×10-7mol/L，溶液中硫酸根离子的浓度为：c
（SO4
2-）=
mol/L=1.1×10-3mol/L，硫酸根离子的去除率为：1-
×100%=1-2.75%≈97.3%；
Ⅱ．（1）由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫
酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，故答案为Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO4
2-不利于碳钢的腐蚀，使得钢
铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；（2）根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀
速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为：150mg•L-1，1L 溶液中含有的钼酸钠物质的量为：
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≈7.28×10-4mol，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：7.28×l0-4mol•L-1。
考点三 沉淀溶解平衡的应用
知识点1 沉淀的溶解与生成
1、沉淀的生成
(1)调节pH 法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，可使Fe3+转化为
Fe(OH)3沉淀而除去，反应是Fe
3+ +3NH
3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH 4
+。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子(如Cu2+、Hg2+等)生成极难溶的硫化物(如
CuS、HgS 等)沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
2．沉淀的溶解
(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
如难溶于水的BaCO3可溶于酸中。
(2)用某些盐溶解：如Mg(OH)2 可溶于NH4Cl 溶液中，化学方程式为Mg(OH)2(s)+2NH4Cl(aq)=MgCl2(aq)
+2NH3·H2O(aq)。
知识点2 沉淀的转化
1、沉淀转化的过程探究
(1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S 的转化
实验操作
实验现象
有白色沉淀析出
白色沉淀转化
为黄色沉淀
黄色沉淀转化为黑
色沉淀
化学方程式
NaCl＋AgNO3===
AgCl↓＋NaNO3
AgCl＋KI===
AgI＋KCl
2AgI＋Na2S===
Ag2S＋2NaI
实验结论：AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀，AgI 沉淀又转化为Ag2S 沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为
Ag2S<AgI<AgCl
。
理论分析：
AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10
AgI(s)
Ag＋(aq)＋I－(aq) Ksp＝8.5×10－17
由Ksp值可看出AgI 的溶解度远比AgCl 小得多。
当向AgCl 沉淀中滴加KI 溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl 溶解，AgI 生成，离子方程式可表示为：I－
(aq)＋AgCl(s)
AgI(s)＋Cl－(aq)，
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K＝＝＝≈2.1×106＞1×105。
反应向正方向进行完全，即AgCl 可转化为AgI 沉淀。
(2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
白色沉淀转化为红褐色沉淀
化学方程式
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋
3MgCl2
实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2。
2、沉淀转化的实质与条件
(1)实质：沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是 沉淀溶解平衡的移动
。
(2)条件：两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差 越大
转化越容易。
3、沉淀转化的应用
(1)锅炉除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)―――――→CaCO3(s)―――――→Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋
Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物――――→CuSO4溶液――――――――――――――→铜蓝
(CuS)，反应为CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4。
(3)工业废水处理
工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS 等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS 等沉淀。
用FeS 除去Hg2＋的离子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(aq)
HgS(s)＋Fe2＋(aq)。
得分速记
1、用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀而除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于或等
于1×10-5 mol·L-1时沉淀完全。
2、对于同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大，分步沉淀效果越好。
3、对于不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl 和Ag2CrO4的分步沉淀。
考向1 考查沉淀的溶解与生成
例1 （2025·湖南长沙·一模）以银锰精矿（主要含
）和氧化锰矿（主要含
）为原
料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
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已知：酸性条件下，
的氧化性强于
；在
溶液中“浸锰”时，主要反应为
，使锰元素浸出的同时去除
；“浸银”时，使用过量
、HCl 和
的混合溶液作为浸出剂，将
中的银以
形式浸出。下列说法错误的是
A．由上述流程可推断：
B．浸锰液中主要金属阳离子有
C．“浸银”所用浸出剂中
与
电离出的
结合，使平衡正向移动，提高
浸出率
D．“沉银”时可加入过量的铁粉作为还原剂，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【详解】A． “浸锰”过程中，矿石中的Ag 以
的形式残留于浸锰渣中，而MnS 能溶于强酸，则说
明
，A 正确；
B．在酸性条件下；二氧化锰可将
氧化为
，自身被还原为
，则浸锰液中主要金属阳离子有
，B 正确；
C．“浸银”时的主要反应为
，其中
与
电离出的
结
合生成
，使平衡正向移动，提高
浸出率，C 正确；
D．铁粉可将
还原为银单质；反应方程式为
，D 错误
故选D。
【变式训练1】（2025·湖南·二模）常温下，AgX 和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标中M 代
表
或
，图中虚线上各点的横坐标和纵坐标数值相等。下列说法正确的是
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A．
点无AgX 沉淀生成，有
沉淀生成
B．向点对应的溶质饱和溶液中蒸发部分水后，
各离子浓度关系可能同时移动到
点
C．如向点所示的AgX 和
各离子浓度饱和的混合溶液中，加入
固体，则达新平衡时
变大
D．AgX 和
的饱和溶液中，当
时，有
【答案】C
【详解】A．由分析可知，a 点位于曲线①（AgX）的下方和曲线②（
）沉淀溶解平衡曲线的上方，
故a 点为
不饱和溶液，
的过饱和溶液，有
沉淀生成，无
沉淀生成，A 错误；
B．b 点对应
饱和溶液，由图可知，b 点
,蒸发部分水后，
沉淀析出，仍是饱和溶
液，
， B 错误；
C．c 点为
和
的饱和混合溶液，
，加入
，
后
增大，
增大，C 正确；
D．根据c 点坐标计算出，
,
当
时，
, D 错误；
故答案选C。
【变式训练2】过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒
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剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制取过硼酸钠(NaBO3•4H2O)的工艺流程图如下所示。
已知：①
，若pH>10 时，以
形式存在；若
pH<9.6 时，以
形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。
③硼砂(Na2B4O7•10H2O)为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1 所示。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中为充分快速使硼镁矿浸出，可采取的措施 。(填两项操作即可)
(2)根据题中信息，写出步骤Ⅱ中的化学方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．步骤Ⅱ中通入的CO2目的是降低溶液pH 值使
转为
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、趁热抽滤
C．步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价升高
D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥
(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的方法是 。
(5)请选出正确的操作排序完成装置A 中的回流反应：按图2 组装好装置
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→( )→ ( )→ ( )→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→( )→( )。
①用纸槽向c 处加入硼砂(Na2B4O7•10H2O)；
②打开a 处旋塞加入双氧水；
③调高恒温水浴温度；
④调低恒温水浴温度；
c
⑤处加入氢氧化钠溶液。
(6)已知过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得样品质量随温度的变化如图所示，则T3 时
所得晶体的化学式为 。
(7)若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数 (填
“升高”、“降低”或“不变”)。
【答案】(1)粉碎矿石、升高温度、提高NaOH 溶液的浓度、搅拌等
(2)
(3)AB
(4)冰水浴
(5)①⑤③④②
(6)NaBO3•H2O
(7)升高
【详解】（1）为了加快固体溶解可将固体粉碎或搅拌增大接触面积或适当增加碱液的浓度或者升温。答
案为粉碎矿石、升高温度、提高NaOH 溶液的浓度、搅拌等；
（2）CO2调pH 将NaBO2转变为Na2B4O7而自身变为NaHCO3，反应为
。答案为NaBO2转变为Na2B4O7；
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（3）A．NaOH 为强碱条件下将Mg2B2O5•H2O 转变为NaBO3，需要CO2降低pH 将其转变为
，A 项正
确；
B．加入NaOH 溶液产生Mg(OH)2沉淀经过滤可分离。而加入CO2获得溶液提取出晶体同时从图分析
Na2B4O7·10H2O 在333K 以下发生变质，所以操作②为需要蒸发浓缩、趁热抽滤，B 项正确；
C．Na2B4O7·10H2O 在H2O2和NaOH 的作用下生成过硼酸钠，B 的化合价没有变化，C 项错误；
D．由已知条件知，过硼酸钠水溶液中不稳定，而其难溶于乙醇，所以用乙醇进行洗涤，D 项错误；
故选AB。
（4）控制温度0℃左右防止H2O2和过硼酸钠分解同时还可降低过硼酸钠的溶解度，可选用冰水混合物。
答案为冰水浴；
（5）正确的操作排序完成装置A 中的回流反应：按图2 组装好装置，用纸槽向c 处加入硼砂，c 处加入氢
氧化钠溶液，打开磁力搅拌器，打开冷凝水，调高恒问水浴温度，待硼砂溶解后，调低恒温水浴温度，打
开a 处旋塞加入双氧水在6℃搅拌1 小时，有大量晶体析出。答案为①⑤③④②；
（6）30.8g 的NaBO3•4H2O 物质的量为
，T3 时固体质量减少=30.8-20.0=10.8g，即失
去水物质的量为n(H2O)=
，即失去了三个结晶水，T3时晶体的化学式为
NaBO3•H2O。答案为NaBO3•H2O；
（7）NaBO2中Na 的质量分数比NaBO3•4H2O 高，则产品中钠质量分数升高。答案为升高。
考向2 考查沉淀的转化
例2（2025·湖南长沙·三模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．用铝热法还原金属：
B．将
通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为：
C．
溶液除去水垢中
的离子方程式：
D．向饱和食盐水中先通入足量的
，再通入足量的
，发生的反应为：
【答案】C
【详解】A．铝热反应中Al 是还原剂，正确反应应为Fe2O3与Al 反应生成Al2O3和Fe，选项A 的反应物和
生成物颠倒，不符合铝热反应原理，应为
A 错误；
B．SO2与ClO-发生氧化还原反应，但H+会与过量ClO-结合生成HClO，正确方程式应
，选项B 未体现HClO 生成且出现H+，不符合实际，B 错误；
C．CaCO3的溶度积比CaSO4小，发生沉淀转化生成CaCO3沉淀，离子方程式正确，C 正确；
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D．饱和食盐水中应生成NaHCO3沉淀，正确方程式需包含Na+，选项D 未体现Na+参与反应，方程式不完
整，应为
，D 错误；
故选C。
【变式训练1】（2025·湖南长沙·二模）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．用
减轻盐碱地(含
)的碱性，利用了
溶于水显酸性
B．聚乳酸用于手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
C．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性
D．糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应
【答案】B
【详解】A．
与
反应生成
沉淀，降低
浓度，从而减少水解产生的
，并非
因
显酸性,故A 项错误；
B．聚乳酸可被人体降解吸收，符合生物相容性和可降解性特点，故B 项正确；
C．氟化物防龋齿是因为生成更耐酸的氟磷灰石，而非氟化物的强氧化性，故C 项错误；
D．单糖（如葡萄糖）不能水解，因此并非所有糖类均可水解，故D 项错误；
【变式训练2】（2025·湖南株洲·一模）某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知：
AgBr
AgI
AgSCN 白色沉
淀
颜
色
浅黄色沉
淀
黄色沉
淀
砖红色沉
淀
Ⅰ．探究锌能否置换出氯化银中的银：
(1)下列实验仪器中，在过滤时不需要用到的是：___________(填标号)。
A．容量瓶
B．玻璃棒
C．烧瓶
D．漏斗
(2)简述验证AgCl 固体已洗净的操作： 。
(3)
溶液能检验溶液中的
，反应原理类似于用
溶液来检验溶液中的
，
写出检验
的离子方程式： 。
(4)用莫尔法测定滤液中
的浓度：取三份
上述滤液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，用
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标准溶液滴定至终点。记录数据如下表：
编号
1
2
3
样品体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗
溶液体
积/mL
17.28
17.20
17.18
①写出滴定终点的颜色变化： 。
②计算滤液中
(保留三位有效数字)。
Ⅱ．探究铁能否置换出氯化银中的银：
取
的
溶液两份，分别加入
的
溶液、0.1mol/L 的
溶液，充分
振荡后放置一段时间，离心分离、蒸馏水洗涤三次后，用煮沸后的蒸馏水加注至试管口，各加入一片铁片
(1cm×0.5cm)后，最后用橡胶塞封闭试管口，12h 后再观察，取上层清液加5 滴
。
(5)采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是： 。
(6)预测能说明铁可以与AgBr、AgI 发生置换反应的实验现象： 。
【答案】(1)AC
(2)向最后一次洗涤后的滤液中加入
溶液，无明显现象，证明已洗净
(3)2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓
(4) 悬浊液由白色变为浅砖红色 0.017mol/L 或1.72×10–2mol/L
(5)防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰
(6)淡黄色的AgBr 和黄色的AgI 消失，铁片上有黑色物质生成
【详解】（1）过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶、烧瓶，所以选择
AC。
（2）检验氯化银固体已经洗净的就是检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，故操作为：
向最后一次洗涤后的滤液中加入
溶液，无明显现象，证明已洗净。
（3）
溶液能检验溶液中的
，反应原理类似于用
溶液来检验溶液中的
，
所以检验
的离子方程式：2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–
=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓。
（4）①由题目信息中卤化银的颜色可知，指示剂可选择重铬酸钾溶液，滴定终点是生成
沉淀，
所以滴定终点的颜色变化为：悬浊液由白色变为浅砖红色。
②由题目表格可知，第一组数据与第二、三组数据相差较大，应该删去，所以消耗标准液的平均体积为：
，
。
（5）探究铁能否置换出氯化银中的银，利用
检验是否会产生亚铁离子，由于铁在氧气存在
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时会发生吸氧腐蚀负极：
，从而干扰亚铁离子检验，所以采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭
试管口的目的是：防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰。
（6）铁可以与AgBr、AgI 发生置换反应，则沉淀会消失，铁片的表演要有银单质产生，所以实验现象为：
淡黄色的AgBr 和黄色的AgI 消失，铁片上有黑色物质生成。
1．（2025·湖南·高考真题）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向
溶液中滴入一定量
溶液。混合溶液的
与
的关系如图所示。
实验2：向
溶液中加入
溶液。
已知：
时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中
时，
B．实验1，当溶液呈中性时：
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．
，当溶液中
时，
，pH=2.5，A 正确；
B．当溶液呈中性时，
，由两步电离平衡常数可知，
，
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，同理：
，
，B 正确；
C．实验2 的离子方程式：
，平衡常数：
，平衡常
数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到
，二者等体积混合，
，列三段式：
，则
，估算x 的数量级为
，故
，故有沉淀生成，C 正确；
D．电荷守恒中右侧缺少了
的浓度项，D 错误；
故选D。
2．（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料
中回收镉、锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的
；
金属化合物
下列说法错误的是
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂X 可以是
溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
【答案】D
【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A 正确；
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B．由分析可知，试剂X 可以是
溶液，B 正确；
C．若先加入
溶液进行“沉锰”，由题中信息以及
数据可知，金属离子
浓度相当，
则
也会沉淀，后续流程中无法分离Cd 和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C 正确；
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：
，D 错误；
故选D。
3．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．火法炼锌过程中C 作还原剂，ZnCO3和C 在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为
，故A 项错误；
B．
为活泼金属氢化物，因此能与H2O 发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为
，故B 项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和
溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为
，故C 项正确；
D．
具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr 元素化合价
由+6 降低至+3，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为
，故D 项正确；
综上所述，错误的是A 项。
4（2023·湖南·高考真题）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
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已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
B．
溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【答案】D
【详解】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9 时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5 时开始沉淀，当pH=4 时，
则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A 正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-
+H2O⇌HS-+OH-，B 正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则
，C 正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子以及没有除净的铝离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂
软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D 错误；
故选D。
5．（2025·湖南·高考真题）一种从深海多金属结核[主要含
，有少量的
]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液
的工
艺流程如下：
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已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为
)开始沉淀和完全沉淀
的
：
开始沉淀的
1.9
3.3
4.7
6.9
7.4
8.1
完全沉淀的
3.2
4.6
6.7
8.9
9.4
10.1
回答下列问题：
(1)基态
的价层电子排布式为 。
(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；
还原
的化学方程式为 。
(3)“沉铁”时，
转化为
的离子方程式为 ，加热至
的主要原因是 。
(4)“沉铝”时，未产生
沉淀，该溶液中
不超过
。
(5)“第二次萃取”时， 、 (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M 表
示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为 。
【答案】(1)
(2)
(3)
防止形成
胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造
成产率下降
(4)
(5)
sp2
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【详解】（1）
原子的价电子是指
和
能级上的电子，所以基态
原子的价电子排布式为
；
（2）由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是
；
将3 价钴还原为2 价钴，同时由于
硫酸的作用得到
，化学方程式为
；
（3）“沉铁”时，
转化为
，铁元素化合价上升，则
做氧化剂，离子反应为：
；已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热至
的主要原因是防止形成
胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降；
（4）由表可知，
，“沉铝”时，未产生
沉淀，
则
；
（5）由流程可知，第二次萃取时，主要萃取
，因此
与混合萃取剂形成的配合物更稳
定；六元杂环是平面结构，N 原子提供单电子用于环内形成
大π 键，剩余1 对孤对电子形成配位键，N
的价层电子对数为3，是sp2杂化。
38
