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第02 讲 烃
目录
01 课标达标练
题型01 考查烷烃的结构与性质
题型02 考查烯烃的结构与性质
题型03 考查炔烃的结构与性质
题型04 考查乙烯的制备
题型05 考查乙炔的制备
题型06 考查烃的燃烧规律
题型07 考查苯的结构和性质
题型08 考查苯的同系物
题型09 考查芳香烃的同分异构体的判断
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查烷烃的结构与性质
1．（2024·湖南长沙·三模）化学与科技生产、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏不会对环境产生影响
B．微纳米光刻机的材料之一四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]难溶于水
C．用二氧化碳跨临界直接制冷来代替氟利昂等制冷剂的使用，在精准控制冰温的同时还体现了“绿色
化学”的理念
D．第31 届世界大学生夏季运动会在中国成都举行，火炬“蓉火”采用丙烷作燃料，实现了零碳排放，
说明丙烷不含碳元素
【答案】C
【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4大量泄露会造成温室效应，故A 错误；
B．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]中含有羟基，能溶于水，故B 错误；
1
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C．氟利昂会破坏臭氧层，用二氧化碳代替，更安全环保，符合绿色化学要求，故C 正确；
D．丙烷是由碳元素和氢元素形成的烷烃，分子中含有碳元素，故D 错误；
故选C。
2．（2024·湖南·一模）X、Y、Z、R、Q 元素是原子序数依次增大的五种元素，X、Y、R 不在同周期，Z 元素
的一种核素可用于对文物进行年代测定，R 元素的焰色是砖红色，Y、Z 和R、Q 分别为同周期且相邻的元
素，Y 与Q 的价层电子数相等，且是X 与R 价层电子数之和。下列说法一定正确的是
A．Y 的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸
B．Q 的价层电子排布为
，属于稀土金属
C．X 和Z 形成的化合物常温下为气态
D．R 的最高价氧化物对应水化物与Z 的最高价氧化物对应水化物反应产生白色沉淀
【答案】B
【详解】Z 元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R 元素的焰色是砖红色，可判断Z 为C 元素，R 为
Ca 元素；由于X、Y、Z、R、Q 原子序数依次增大，Y、Z 和R、Q 分别为同周期且相邻的元素，Y 为B 元素，
Q 为Sc 元素，价层电子数都为3，R 元素的价层电子数为2，则X 的价层电子数为1，原子序数小于B 且不
与Y 同周期，所以X 为H 元素。
A．Y 是硼元素，最高价氧化物对应水化物是硼酸，
是一元弱酸，A 错误；
B．Q 是Sc 元素，原子序数为21，价层电子排布为3d14s2，属于稀土金属，B 正确；
C．X 和Z 分别是C 和H，C 和H 元素形成的化合物种类很多，常温下可以为气体、液体和固体，C 错误；
D．R 的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钙，Z 的最高价氧化物对应水化物是碳酸，氢氧化钙与足量的碳
酸反应会生成可溶的碳酸氢钙，不会产生白色沉淀，D 错误；
本题选B。
3．（2024·湖南·二模）丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，如图为采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理，
下列说法正确的是
A．该机理中，有非极性键的断裂．无非极性键的形成
B．羰基催化剂的活性温度高
C．若
参与反应，最终催化剂中含有
2
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D．理论上消耗1mol
可制得2mol
【答案】D
【详解】A．生成丙烯，有非极性键的形成，A 错误；
B．羰基催化剂是有机物，温度高不稳定，B 错误；
C．若
参加反应，根据反应④⑤
可知，
18O 在水中，C 错误；
D．总反应为2C3H8+O2→2C3H6+2H2O，理论上消耗1molO2可制得2molC3H6，D 正确；
故选D。
4．（2025·湖南永州·模拟预测）烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程
如下：
①引发Cl2→Cl·+Cl·等
②链反应Cl·+CH4→CH3·+HClCH3·+Cl2→Cl·+CH3Cl 等
③终止Cl·+Cl·→Cl2Cl·+CH3·→CH3Cl 等
以下说法错误的是
A．引发时可以通过热辐射、光照等条件
B．链反应可以反复进行
C．反应产物只有四种
D．产物中将出现CH3CH3
【答案】C
【详解】A．烷烃发生卤代反应条件为光照，所以引发时可以通过热辐射、光照等条件，故A 正确；
B．依据反应历程可知Cl•在链反应中先消耗后生成，所以链反应可以周而复始、反复进行，故B 正确；
C．甲烷与氯气反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，依据历程可知还会生成
CH3CH3,，取代有机产物有五种，故C 错误；
D．两个•CH3可以结合生成CH3-CH3，所以产物中可以出现CH3CH3，故D 正确。
故选：C。
5．（2024·湖南长沙·二模）下列实验装置使用不正确的是
3
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A．图①装置用于乙醇与浓硫酸共热发生消去反应并检验生成的乙烯
B．图②装置用于甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
C．图③装置用于制备明矾大晶体
D．图④装置用于制作氢氧燃料电池
【答案】A
【详解】A．乙醇在浓硫酸作催化剂、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯，图中缺少温度计，A 错误；
B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应是生产HCl，HCl 气体溶于饱和食盐水，随着反应的进行，液面
上升，颜色变浅，B 正确；
C．利用小晶种能形成结晶中心制备大晶体，C 正确；
D．打开K1，闭合K2，阳极的电极反应式为
，阴极的电极反应式为
，生成氢气和氧气打开K2，闭合K1时，负极的电极反应式为
，正极
的电极反应式为
，可制作氢氧燃料电池，D 正确；
故选A。
6．（2024·湖南长沙·二模）设阿伏加德罗常数的值为
，则下列说法正确的是
A．标准状况下，16.8L
与足量氯气在光照下反应生成
分子数目小于0.75
B．常温常压下，56g Fe 和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C．1.05mol
分别与足量
、
反应，转移的电子数目均为1.05
D．将50mL、18mol/L 的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的
分子数为0.45
4
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【答案】A
【详解】A．标准状况下，16.8L
物质的量为
，甲烷和氯气反应除了生
成
，还生成
、
和
，故反应生成的
分子数小于0.75
，A 正确；
B．56g 铁的物质的量为n=
=
=1mol，与足量的盐酸反应生成1mol 亚铁离子，失去2mol 电子，
转移的电子数为2
，错误；
C．过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由-1 价歧化为-2 价和0 价，故1.05mol
转移1.05
个电子；而过氧化钠和
反应后氧元素由-1 价变为-2 价，故1.05mol 过氧化钠转移
2.1
个电子，C 错误；
D．50mL 18mol/L 浓硫酸的物质的量
，浓硫酸与足量铜共热，随着反
应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以产生
的分子数小于0.45
，D 错误；
故选A。
7．（2023·湖南娄底·模拟预测）
和
混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示：
氯代物
沸点/℃
-24.2
39.8
61.2
76
利用下图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是
A．毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代B．克氏蒸馏头的作用是减少液体进入冷凝管
C．收集氯仿时温度计指示温度为39.8℃
D．四氯化碳中一定混有另外三种氯代物
【答案】B
【详解】A．毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成气化中心，起平衡气压、防暴沸作用，同时兼作搅
拌，而玻璃棒只起搅拌作用，沸石只能防暴沸，选项A 错误；
B．相比普通蒸馏装置，克氏蒸馏头能减少因沸腾导致液体进入冷凝管的可能性，选项B 正确；
C．氯仿是三氧甲烷的俗名，蒸馏时温度控制在
内，选项C 错误；
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D．根据沸点差异，四氯化碳中可能混有三氯甲烷，不会混有一氯甲烷，选项D 错误；
答案选B。
02 考查烯烃的结构与性质
8．（2025·湖南长沙·三模）室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项
方案
目的
A
向丙烯醛中加入酸性
溶液，观察酸性
溶液现象
验证丙烯醛中含碳碳双
键
B
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水
中，观察溴水颜色变化
证明乙烯发生了加成反
应
C
将缺角的
晶体放入饱和
溶液中，得到有规
则几何外形的完整晶体
验证晶体的自范性
D
向淀粉溶液中加适量20%
溶液，加热，冷却后
加
溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色
变化
探究淀粉溶液在稀硫酸
和加热条件下是否水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．丙烯醛中的醛基也能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，无法单独验证碳碳双键的存在，A
错误；
B．乙醇与浓硫酸共热可能生成副产物
等气体，二氧化硫也能使溴水褪色，无法直接证明乙烯发生加
成反应，B 错误；
C．缺角NaCl 晶体在饱和溶液中修复是晶体自发地呈现多面体外形，属于晶体的自范性，C 正确；
D．水解后加NaOH 中和酸，再加入碘水，淀粉未水解或部分水解溶液均会变蓝，无法确定是否水解，且单
质碘能和氢氧化钠溶液反应，D 错误；
故答案选C。
9．（2025·湖南·二模）下列实验操作或装置正确的是
A．滴定时放出滴定管中的标准液
B．除去甲烷中的乙烯
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C．配制1.00mol/LNaCl 溶液
D．蒸馏时的接收装置
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．酸式滴定管滴液操作：左手小指和无名指向手心弯曲轻轻顶住出口管，拇指在管前、食指和
中指在管后绕过滴定管，拇指和中指控制活塞柄的一端，食指控制活塞柄的另一端，转动并打开活塞，使
液体流出，如图
，故A 错误；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会生成二氧化碳，导致甲烷中引入新杂质，不能达到除杂目的，应使用
溴水除甲烷中的乙烯，故B 错误；
C．配制1.00mol/LNaCl 溶液，定容时，液面离刻度线1~2 cm 时用胶头滴管逐滴加水至刻度线，故C 正确；
D．蒸馏时接收装置不能密闭，否则体系内压强过大易发生危险，接收器（锥形瓶）应敞口，故D 错误；
选C。
10．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．
溶液与少量
溶液反应：
B．氢氧化钠溶液中加入过量草酸：
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
D．工业制取高纯硅：
【答案】B
【详解】A．
结合氢氧根离子的能力大于铵根离子，
溶液与少量
溶液反应的离
子方程式为
，故A 错误；
B．氢氧化钠溶液中加入过量草酸生成草酸氢钠，反应的离子方程式为
，故B
正确；
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应方程式为
，故C 错误；
D．工业制取粗硅的方程式为
，故D 错误；
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故答案选B。
11．（2024·湖南长沙·三模）以乙烯和
为原料制备
的合成路线如下：
下列有关说法不正确的是
A．工业合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等
B．乙烯与乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不相同
C．已知
为高度平面化分子，则三个氮原子的碱性都很强
D．
能发生加成反应、取代反应、氧化反应
【答案】C
【详解】A．乙炔水化法、乙烯氧化法、乙醇氧化法都是工业上制备乙醛的重要方法，乙炔水化法、乙烯
氧化法反应原理分别为：
，
，故A
正确；
B．乙烯和溴单质发生加成反应使溴水褪色，乙醛有还原性，溴水有氧化性，发生氧化还原反应使溴水褪
色，故B 正确；
C．
中-NH-的N 原子为sp2杂化，电子对参与离域大π 键的形成，因此碱性很弱，故C 错误；
D．
中含有碳碳双键的结构可以发生加成反应，结构中有H 原子可以发生取代反应，碳碳双键
可以被酸性高锰酸钾氧化，该物质也可以燃烧，都是发生氧化反应，故D 正确；
故答案选C。
12．（2025·湖南长沙·二模）Janthinoid A 为中国农业科学院张鹏课题组从微紫青霉菌中分离出来的天然产
物，展现出了体内抑制非小细胞肺癌细胞A549 的活性，其结构简式如图［Me 为甲基，Ac 为乙酰基（
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）］。下列关于Janthinoid A 的说法错误的是
A．该有机物可以发生水解反应、加成反应
B．该有机物能使酸性
溶液褪色
C．1mol 该有机物最多能与
加成D．1mol 该有机物最多能与120gNaOH 反应
【答案】C
【详解】A．该有机物含酯基（可水解）和碳碳双键（可加成），能发生水解反应和加成反应，A 正确；
B．含碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，B 正确；
C．酯基中碳氧双键不能与氢气加成，分子中含2 个碳碳双键（每个双键与1mol H2加成），1mol 该有机物
最多与2mol H2加成，C 错误；
D．1mol 该有机物含3 个酯基，酯基水解各消耗1mol NaOH，共3mol NaOH，质量为120g ，D 正确；
故选C。
13．（2025·湖南·三模）如图，有机物X 是合成聚酯类高分子化合物H 的重要原料，下列相关说法正确的
是
A．X 分子中既含有手性碳原子，又具有顺反异构
B．X 能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应
C．H 的分子式为
D．1molH 完全水解最多消耗nmol
【答案】B
【详解】A．X 分子中含有3 个手性碳原子，但由于碳碳双键有一端连的是两个氢原子，故不具有顺反异构，
A 项错误；
B．X 含有醛基和碳碳双键，故能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，饱和碳原子上可以发生取代反应，
B 项正确；
C．根据H 的结构简式可知，H 的分子式为
，C 项错误；
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D．1mol H 完全水解最多消耗
mol
，D 项错误；
故选B。
14．（2025·湖南·模拟预测）麦角酰乙二胺，常简称为“LSD”，结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．该有机物能使溴水褪色
B．该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与Na2CO3溶液反应
C．1mol 该有机物最多可与2molNaOH 反应
D．该有机物中碳原子的杂化方式有2 种
【答案】C
【详解】A．该有机物中有碳碳双键，能使溴水褪色，故A 正确；
B．分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，可与
溶液反应，故B 正确；
C．分子中存在1 个酰胺基，1mol 该有机物中只有酰胺基可与1mol
反应，故C 错误；
D．该有机物中碳原子有饱和的，也有碳碳双键，饱和碳原子为
杂化，碳碳双键碳原子为
杂化，该
有机物中碳原子的杂化方式有2 种，故D 正确。
故选C。
15．（2025·湖南·模拟预测）下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质基本相同
B．
不属于稠环芳香烃
C．椅式环己烷比船式环己烷稳定
D．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子
【答案】A
【详解】A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学基本相同，物理性质有一定的差异，A 错误；
B．稠环芳香烃的分子结构中，苯环之间通过共用碳原子相互连接，
不属于稠环芳香烃，
B 正确；
C．船式结构的位阻较大，稳定性差，椅式环己烷比船式环己烷稳定，C 正确；
D．VSEPR 模型可用于预测分子的立体构型，以过渡金属为中心原子的分子结构复杂，所以VSEPR 模型不能
用于预测以过渡金属为中心原子的分子，D 正确；
答案选A。
16．（2025·湖南常德·二模）2-丁烯是有机合成的重要原料，具有顺反异构，顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-
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丁烯，均可由正丁烷催化脱氢得到，其转化关系如下：
反应I：
(g)
(g)+H2 (g)
反应II：
(g)
(g)+H2 (g)
反应III:
(g)
(g)
上述三个反应的物质的量分数平衡常数(即浓度平衡常数中的浓度用物质的量分数代替)的对数lgKx与温度的
关系如图1 所示：
回答下列问题：
(1)上述反应 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系为线
A．
(2)反应I 在 (填标号)下能自发进行。
a．高温 b．低温 c．任意温度
(3)保持温度不变，向恒压密闭容器中充入正丁烷，只发生反应Ⅱ，实验测得正丁烷与反-2-丁烯平衡时的体
积分数随温度、压强(分别为p1、p2，且p1<p2)的变化关系如图2 所示。
①在p2压强下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为 (填“i”“ii”“iii”或“iv")，原因是 。
②某温度、P2条件下，向上述容器中充入1mol 正丁烷(g)，达平衡时，其转化率为50%，欲将平衡转化率提
高至75%，需向容器中充入 mol 水蒸气作为稀释剂。
(4)在T1K 时，向某密闭容器中加入4mol 正丁烷，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得生成的顺-2-丁烯为0.3mol。
①平衡体系中H2与反-2-丁烯的浓度之比为 。
②反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数K= (列出计算式即可，无需化简)。
【答案】(1)Ⅱ (2)a
(3) iv 反应II 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反-2-丁烯的体积分数会增大，同时反应II 为气体
分子数增大的反应，增大压强，反-2-丁烯平衡时的体积分数会减小 5
(4) 11：10
【详解】（1）顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，故反应△H3<0，温度升高，反应Ⅲ的Kx值减小，则线B
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表示反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系。由线A、C 可知反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，
又因顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，可知反应Ⅱ进行的程度大于反应Ⅰ，即相同温度下，反应Ⅱ的平衡
常数大，故线A 表示反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数的对数lgKx与温度的变化关系；
（2）反应Ⅰ的△H>0，且△S>0，根据△G=
H-T
S
△
△可知，反应Ⅰ需在高温下自发进行，a 正确；
（3）①反应Ⅱ为吸热反应，故其他条件相同时，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度升高而增大；又知反
应Ⅱ为气体分子数增大的反应，故温度相同时，压强越大，反-2-丁烯平衡时的体积分数越小，故在p2压强
下，反-2-丁烯平衡时的体积分数随温度变化的线为iv；
②已知正丁烷的转化率为50%，则平衡时正丁烷、反-2-丁烯、氢气的平衡分压分别为
、
、
，压强平衡常数
；设向容器中加入x mol 水蒸
气能使正丁烷的平衡转化率达到75%，则平衡时n 总=0.25mol+0.75mol+ 0.75mol+xmol= (1.75+x)mol，故
，x=5；
（4）①T1时，反应Ⅲ的lgKx=1，即平衡常数
，故平衡时
=3mol，根据碳元素守恒 ，则
；根据反应Ⅰ、Ⅱ可
知氢气的物质的量等于两种丁烯物质的量之和，故
；
②平衡时n 总=4mol+3.3 mol= 7.3mol，故反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数
。
17．（2025·湖南湘西·模拟预测）金花清感颗粒连续第6 次被国家抗疫方案推荐用于治疗新冠肺炎，其中
抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：
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已知：①
②R1COC1+ R2OH→R1COOR2+ HCl
回答下列问题：
(1)
的化学名称为 。
(2)反应A→B 的化学方程式为 。
(3)C 的结构简式为 ，D 中所含官能团的名称为 。
(4)D→E 的第(1)步反应的化学方程式为 ，有关反应类型为 。
(5)设计反应E→F 的目的是 。
(6)有机物C 的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有 种(不含C，不考虑立体异构)。
a.有六元碳环；
b.有3 个-Cl， 且连在不同的C 原子上；
c.能与NaHCO3溶液反应。
【答案】(1)1， 2-二氯乙烯或顺二二氯乙烯
(2)
+
(3)
羧基、氯原子、溴原子(或其他合理答案)
(4)
+5NaOH
+3NaCl+NaBr+H2O 取代反应(或取代反应、中和反
应)
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(5)保护羟基或使特定位置的羟基发生反应 (6)11
【详解】（1）
的化学名称为1， 2-二氯乙烯；
（2）根据信息①，反应A→B 是
和
发生加成反应生成
，反应的化学方
程式为
+
（3）根据C 的分子式，由D 逆推C 是
，D 中所含官能团的名称为羧基、氯原子、溴原
子；
（4）D→E 的第(1)步反应是
在碱性条件下水解，反应的化学方程式为
+5NaOH
+3NaCl+NaBr+H2O，反应类型为取代反应、中和反应。
（5）设计反应E→F 的目的是保护羟基使特定位置的羟基发生反应生成G。
（6）a．有六元碳环； b．有3 个-Cl， 且连在不同的C 原子上；c．能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，
符合条件的
的同分异构体有
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，共11 种。
03 考查炔烃的结构与性质
18．（2025·湖南长沙·二模）利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是
A．图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性
B．图2：制备
晶体
C．图3：制取
固体
D．图4：用石墨作电极制备NaClO 溶液
【答案】B
【详解】A．制备乙炔时，电石中含杂质CaS、
，与水反应生成
、
等还原性气体，这些气体
也能使酸性
溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，A 错误；
B．
晶体制备需先通过
溶液与氨水反应得到铜氨溶液，加乙醇，溶剂的极性变
弱，溶质的溶解度减小，析出晶体，B 正确；
C．
固体加热分解制取
，应使用坩埚加热固体，C 错误；
D．电解饱和食盐水时，石墨阳极
，阴极
，
与
反应生成
NaClO，装置可实现目的，阳极应该在下面，产生的氯气可以上升与生成的NaOH 反应得到NaClO，图中的
阳极在上，D 错误。
故选B。
19．（2023·湖南岳阳·一模）下列物质应用错误的是
15
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A．石膏可用于调节水泥的硬化速率
B．掺杂了
的聚乙炔具有导电性
C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂
D．氧化钙用作食品抗氧化剂
【答案】D
【详解】A．工业上常在水泥中添加石膏达到调节水泥硬化速度的目的，A 正确；
B．掺杂了
的聚乙炔存在离子，具有导电性，B 正确；
C．硫酸铜遇水变蓝，可以用作无水酒精的检水剂，C 正确；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，D 错误；
故选D。
20．（2025·湖南益阳·模拟预测）有机合成中常见的一种芳香族化合物结构如下。X、Y、Z 处于同一周期，
X 元素对应的单质不具备还原性，M 的最高正价与最低负价的绝对值相等，Q 元素在第四周期中电负性最
高。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>Q
B．阳离子中最多有4 个原子共直线
C．Q 元素对应的单质在储存时，应考虑水封
D．该物质所含元素，对应的简单氢化物中，沸点最高的应为Z2M4
【答案】C
【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。非金属性
，A 错误；
B．在阳离子中，
直线型，与
直接相连的C 原子也在这条直线上，所以最多有5 个原子共直线
（两个C 原子、与C 相连的C 原子以及苯环上与该C 原子对位的C 原子和该C 原子上的溴原子），B 错误；
C．Q 为Br 元素，其单质
易挥发，水封可以减少其挥发，所以
在储存时应考虑水封，C 正确；
D．该物质所含元素对应的氢化物中，
、
都能形成氢键，
（
）常温下为气态，
易挥
发，所以沸点最高的
，D 错误；
综上，答案是C。
21．（2024·湖南湘潭·模拟预测）已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：
，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：
，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱
性越强。下列说法错误的是
A．与Na 反应的容易程度：
B．羟基的活性：C6H5OH>H2O
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C．酸性：
D．碱性：
＞
【答案】D
【详解】A．吸电子能力
，因此
中C-H 比
中C-H 键更易断裂，则
比
更易与钠反应，A 正确；
B．苯环的吸电子能力强于H，故羟基的活性：C6H5OH>H2O，B 正确；
C．-Cl 为吸电子基团，
中Cl 原子数多，吸电子能力强，导致-COOH 更易电离，故酸性
，C 正确；
D．甲基为推电子基团，故
中六元环的电子云密度大，碱性强，D 错误；
故选：D。
22．（2024·湖南常德·模拟预测）2022 年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点
击化学反应如下：
下列说法正确的是
A．Y 物质存在顺反异构体
B．标况下，22.4LX 物质含有1mol 手性碳原子
C．该反应的原子利用率为100%
D．常温时1molZ 物质含8mol 碳碳双键
【答案】C
【详解】A．Y 物质碳碳三键是直线形结构，不存在顺反异构体，故A 错误；
B．根据X 的结构和碳原子数目、羟基数目得到标况下是非气态物质，因此无法计算物质的量，故B 错误；
C．X 和Y 发生加成反应生成Z，产物只有Z，该反应的原子利用率为100%，故C 正确；
D．常温时1mol Z 物质含2mol 个碳碳双键，故D 错误；
综上所述，答案为C。
23．（2023·湖南永州·模拟预测）2022 年诺贝尔化学奖授予了在点击化学和正变化学研究方面有重大贡献
的三位化学家。下图表示一类常见的点击反应，下列说法错误的是
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A．Q 的分子式为C9H7NO
B．该反应为加成反应
C．Q 分子中不含有手性碳原子
D．Q 分子可以和H2发生还原反应
【答案】A
【详解】A．由结构简式可知，Q 的分子式为C10H9NO，故A 错误；
B．由结构简式可知，M 与Q 发生加成反应生成W，故B 正确；
C．由结构简式可知，Q 分子中不含有连有4 个不同原子或原子团的手性碳原子，故C 正确；
D．由结构简式可知，一定条件下，Q 分子中的苯环、碳碳双键能与氢气发生还原反应，故D 正确；
故选A。
24．（2025·湖南衡阳·模拟预测）有机物A 具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和烃B 的摩尔质量为40
g·mol－1，C 中只有一个甲基，能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：
已知：①同一个碳原子上连接2 个碳碳双键的结构不稳定 ②RCH=CHOH→RCH2CHO
请回答：
(1)D 的名称是 。
(2)A～E 中都含有的元素的原子结构示意图是 。
(3)A＋D→E 的化学方程式 。
(4)下列说法正确的是 。
A．B 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．C 与A 在一定条件下都能发生银镜反应
C．转化流程中浓H2SO4的作用相同
D．可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A、C、E 三种无色物质
【答案】 正丙醇
HCOOH＋CH3CH2CH2OH
H2O＋HCOOCH2CH2CH3
ABD
【详解】不饱和烃B 的摩尔质量为40 g·mol－1可知B 的分子式为C3H4，不饱和度为2，同一个碳原子上不能
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连两个碳碳双键，可推测B 为丙炔：CH3C≡CH，B 物质与H2O 反应类型为加成反应，由已知信息
②RCH=CHOH→RCH2CHO 可知C 为丙醛CH3CH2CHO，丙醛与H2发生加成反应生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根
据E 的分子式可推知A 为甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，则有机物A 具有乙醛和乙酸中官能团的
性质，A～E 中都含有碳元素，原子结构示意图是
，
（1）由以上分析知，D 为CH3CH2CH2OH，名称是正丙醇；
故答案为：正丙醇；
（2）A～E 中都含有碳元素，原子结构示意图是
；
故答案为：
；
（3）A 为甲酸，D 为CH3CH2CH2OH，A＋D→E 的化学方程式为HCOOH＋CH3CH2CH2OH
H2O＋
HCOOCH2CH2CH3；
故答案为：HCOOH＋CH3CH2CH2OH
H2O＋HCOOCH2CH2CH3；
（4）A. B 为丙炔：CH3C≡CH，含有碳碳三键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
B. C 为CH3CH2CHO，A 为HCOOH，均含有醛基，则C 与A 在一定条件下都能发生银镜反应，故正确；
C. A 为甲酸，在浓硫酸加热的条件下生成CO，浓硫酸作脱水剂；A 和D 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反
应，浓硫酸作催化剂、吸水剂，因此转化流程中浓H2SO4的作用不相同，故错误；
D. A 为甲酸，C 为CH3CH2CHO，E 为甲酸丙酯，甲酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CH3CH2CHO 与
Na2CO3溶液互溶，无明显的现象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于饱和Na2CO3溶液中，会分层；现象不同，
所以可以用饱和Na2CO3溶液鉴别A、C、E 三种无色物质，故正确；
故答案为：ABD。
04 考查乙烯的制备
25．（2024·湖南·模拟预测）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
实验操作
现象
结论
A
加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加
入NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加
热
有银镜产生
水解产物中一定含有还原糖
B
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气
中
只有前者会冒“白
烟”
水解程度：TiCl4>FeCl3
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C
向0.1mol/LNaOH 溶液滴入MgSO4溶液至不再
有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生
成，后变为浅蓝色
沉淀
D
在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气
体通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4溶液褪
色
气体中含有不饱和烃
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．麦芽糖中含有醛基，可以发生银镜反应，不能用该实验判断麦芽糖是否发生水解，故A 错误；
B．将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”，说明
，产生大量HCl，水解程度：
，故B 正确；
C．白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，发生沉淀的转化，则
的溶度积比
的小，故C 正
确；
D．石蜡油是液态烷烃混合物，受热分解的产物中含有烷烃和烯烃，酸性KMnO4溶液褪色，可以证明气体
中含有不饱和烃，故D 正确；
故选A。
26．（2023·湖南衡阳·模拟预测）下列实验装置或操作能达到目的的是
A
B
C
D
制取乙烯
提高HClO 浓度
配制
250mL0.10mol·L-1NaOH 溶
液
除去乙烯中的少量
SO2
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．实验室制取乙烯的反应原理为： CH3CH2OH
CH2=CH2↑ +H2O，乙醇发生消去反应生成
乙烯的反应中，温度必须控制在170°C，温度计的作用是控制反应温度在170°C，而图中缺少温度计，故A
错误；
B．氯水含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，可增大次氯酸的浓度，故B
正确；
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C．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，故C 错误；
D．乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2，故D 错误。
综上所述，答案为B。
27．（2025·湖南长沙·模拟预测）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲可制取C2H4
B．装置乙蒸干MnCl2溶液，可制取MnCl2•4H2O
C．将碘水转移至装置丙中，加入CCl4，塞上玻璃塞用力振摇，以萃取碘水中的碘单质
D．用装置丁可以比较KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱
【答案】D
【详解】A．乙醇和浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，控制混合液温度，温度计要插入液面下，A 错误；
B．MnCl2溶液含有Mn2+会水解，产生Mn(OH)2和HCl，随着加热和水的蒸发，水解反应向水解方向移动，
HCl 挥发，最终会完全反应，生成Mn(OH)2，无法得到MnCl2•4H2O，B 错误；
C．萃取操作，振摇分液漏斗时要将分液漏斗倒转，使液体充分接触，C 错误；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2和硫化钠反应生成硫单质，黄
色沉淀，只要观察到试管中出现黄色沉淀，即可说明氧化性：KMnO4>Cl2>S，D 正确；
故选D。
28．（2025·湖南邵阳·模拟预测）乙烯利（
）是一种农用植物生长调节剂，广泛应用
于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验
小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH 固体为原料制备乙烯。
回答下列问题：
(1)部分实验仪器及药品的选择和使用。
①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是 （填仪器名称）。
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②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 （填序号）。
A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%~5%的小苏打溶液
(2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。
①已知电负性
，乙烯利中P 的化合价为 。
②用40%乙烯利溶液与NaOH 固体反应（磷转化为
）生成乙烯的化学方程式为 。
③当观察到 时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
(3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH 溶液、NaOH 溶液与乙烯利固体
混合制备乙烯气体，现象如下：
试剂
现象
溶液
产气速率快，气流平稳，无盐析现
象
溶
液
产气速率快，气流平稳，有盐析现
象
①通过上述现象分析可知，应选用30% （填“KOH”或“NaOH”）溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气
体，原因是 。
②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g（强碱溶液足量），制得的乙烯气体恰好能使含
的
酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为 [已知M（乙烯利）
]。
【答案】(1) 圆底烧瓶 D
(2) +5
酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
(3) KOH 30% NaOH 溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行
【详解】（1）①配制100g40%乙烯利溶液时，溶质的质量为40g，水的质量60g，体积为60mL，所以需要
托盘天平称量，量筒量取体积，烧杯溶解并使用玻璃棒搅拌，量筒取水会用到胶头滴管，所以不需要的仪
器是圆底烧瓶；
②由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的
碳酸氢钠溶液，故答案选D。
（2）①已知电负性
，O 的电负性大于P，结合
中P 成键情况，则乙烯利中P 的化
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合价为+5。
②用40%乙烯利溶液与NaOH 固体反应（磷转化为
）生成乙烯，结合质量守恒，还会生成NaCl、水，
反应化学方程式为
。
③高锰酸钾溶液能氧化乙烯使得溶液褪色，故当观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，即可关闭活塞1，
打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
（3）①使用30% NaOH 溶液有盐析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行，应选用
30%KOH 溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体；
②高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，碳化合价由-2 变为+4，锰化合价由+7 变为+2，结合电子守恒，存
在
，则生成乙烯
，则产品的产率
。
29．（2023·湖南娄底·模拟预测）在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是
。
某兴趣小组据此设计如下图所示实验，合成无水
并完成乙烯的制备及收集。
.
Ⅰ无水
的制备
(1)
中盛装浓盐酸的仪器名称为 。
(2)装置
中发生的化学方程式为 。
(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是 。
(4)装置F 中的药品名称是 。
.
Ⅱ乙烯的制备及收集
实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g 无水三氯化铝和10mL 无水乙醇，点燃酒精灯加热。
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(5)该催化机理如下图所示，写出此反应历程中生成
的反应方程式 。
(6)实验装置中还缺少的仪器是 。加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹 (填
“1”、“2”或“1”和“2”)，反应进行一段时间后，出现现象 ，再关闭相应止水夹。
(7)B 中无水氯化钙的作用是 。
(8)与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有 (任写两点)。
【答案】(1)恒压滴液漏斗
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(3)避免AlCl3固体积聚而造成堵塞
(4)碱石灰
(5)
+H+=AlCl3+H2O
(6) 温度计 2 溶液棕红色褪色
(7)除去乙烯中含有的乙醇和水
(8)反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理、实验更安全等
【详解】（1）
中盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。
（2）浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（3）硬质玻璃管直接接入收集器可以避免AlCl3固体积聚而造成堵塞。
（4）F 装置的作用是避免空气中水蒸气进入E 装置，也可以吸收未反应的氯气，所以F 装置中放入碱石灰
吸收空气中的水蒸气也可以吸收氯气尾气处理。
（5）由反应机理可知第一步是乙醇和氯化铝加成生成中间体
，中间体分解为
和
，
分解生成了乙烯和H+，H+和
反应生成水，化学方
程式为
+H+=AlCl3+H2O；
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（6）反应中温度控制120℃需要温度计 ，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹2，可以排尽装置内
空气，并可以判断何时有乙烯生成，反应进行一段时间后，出现现象溶液棕红色褪色，证明有乙烯生成，
再关闭相应止水夹，打开止水夹1 开始收集乙烯。
（7）制得的乙烯不纯含有乙醇和水，无水氯化钙可以将其除去。
（8）与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有反应条件温和(温度
低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理、实验更安全等。
05 考查乙炔的制备
30．（2025·湖南娄底·一模）根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是
A．选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯
B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气
C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体
D．选择装置Ⅳ，用
，制备
粉末
【答案】D
【详解】A．乙醇、乙酸溶于乙酸乙酯中，不能直接用分液漏斗分离、提纯，A 项不符合题意；
B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，装置Ⅱ未加热，B 项不符合题意；
C．电石中有硫化钙、磷化钙等杂质，产生硫化氢、磷化氢会干扰乙炔检验，装置Ⅲ缺少除硫化氢、磷化
氢的装置，C 项不符合题意；
D．选择装置Ⅳ可以加热碱式碳酸铜分解生成氧化铜，D 项符合题意；
答案选D。
31．（2024·湖南永州·模拟预测）实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
装置
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操作及目
的
A．除去淀粉溶液中的氯化钠杂
质
B．萃取操作时，打开活塞放
气
装置
操作及目
的
C．实验室制备乙炔气体
D．滴定终点前冲洗锥形瓶内
壁
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．淀粉溶液属于胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，则不能用过滤方法除去淀粉溶液中
的NaCl 溶液，应用渗析方法，A 错误；
B．进行萃取操作时，打开分液漏斗的活塞放气的正确操作为将分液漏斗倒置，用手顶紧上口活塞，将下
口斜向上，不时地慢慢旋开下口的活塞进行放气，B 错误；
C．实验室用水和电石为原料制备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，易导致分液漏斗堵塞，使水面难以升
降，无法控制反应速率，C 错误；
D．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，D 正确；
答案选D。
32．（2024·湖南衡阳·三模）利用如图装置探究某些元素化合价变化(夹持装置已省略)，能达到实验目的的
是
选
项
a
b
c
实验目的
A
浓盐酸
MnO2
含淀粉的KI 溶
液
证明非金属性：Cl＞
I
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B
70%硫
酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶
液
验证SO2具有还原性
C
食盐水
电石
溴水
验证制取乙炔中有
H2S
D
浓硝酸
石灰
石
Na2SiO3溶液
验证电负性：C＞Si
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气
，过程需要加热，图中
没有画出加热装置，故不能达到实验目的，A 错误；
B．
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B 正确；
C．乙炔、硫化氢都能使溴水褪色，CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr， CH≡CH + 2Br2 → CHBr2-CHBr2，
H2S+Br2=2HBr+S↓ ，C 错误；
D．硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸可与硅酸钠反应生成硅酸，溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性强于
硅酸，即不能验证碳的电负性大于硅，D 错误；
故选B。
33．（2024·湖南长沙·一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．蒸干
溶液制备
B．验证沉淀转化
C．检验乙炔
D．钢闸门电化学防腐
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
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【详解】A．Fe3+会水解，蒸干
溶液制备
要在HCl 气流中进行，故A 错误；
B．向氯化钠中滴加2 滴硝酸银，产生白色沉淀，再加入4 滴碘化钾，白色沉淀转化为黄色沉淀，再滴加8
滴硫化钠，黄色沉淀转化为黑色，溶液中所给银离子少量，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，
故B 正确；
C．制备的乙炔中含H2S 等杂质，也可使高锰酸钾褪色，故C 错误；
D．钢闸门通过外接电源来防腐应作阴极，接电源负极，故D 错误；
故选B。
34．（2024·湖南衡阳·模拟预测）下列实验能达到实验目的的是(图中部分夹持装置略)
实验
实验目
的
A．证明1-溴丁烷发生消去反应生成
丁烯
B．证明苯环使羟基活化
实验
实验目
的
C．实验室制备并收集乙酸乙酯
D．证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪
色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．1-溴丁烷消去反应的产物为丁烯，用水吸收挥发出的乙醇、溴化氢，高锰酸钾酸性溶液褪色证
明有乙烯生成，A 正确；
B．苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，苯与溴水发生萃取，由实验操作和现象可证明羟基使苯环活化，
不是苯环使羟基活化，B 错误；
C．验室制备乙酸乙酯，需用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，氢氧化钠会
与乙酸乙酯反应，不能用氢氧化钠收集乙酸乙酯，为防止倒吸，导管应在饱和碳酸钠液面以上，C 错误；
D．电石中含有的CaS 与水反应产生的H2S 具有还原性，硫化氢可以被溴的四氯化碳溶液氧化而使溴的四氯
化碳溶液褪色，因此不能证明电石与水反应产生的乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，D 错误；
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故选A。
35．（2024·湖南·一模）下列实验操作或装置能达到目的的是
选项
A
B
实验操作或装
置
目的
证明乙炔可使酸性
溶液褪色
制取
晶体
选项
C
D
实验操作或装
置
目的
验证
对过氧化氢的分解有催化作用
实验室制少量氨气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．电石和水反应生成的乙炔中混有硫化氢等，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能
证明生成乙炔，故A 错误；
B．碳酸氢钠加热易分解，蒸发
溶液不能制备
晶体，故B 错误；
C．此实验有两个变量，分别是温度和催化剂
，应控制单一变量，不能达到实验目的，故C 错误；
D．实验室利用浓氨水和氧化钙反应制氨气，塞上橡皮塞后倾斜Y 形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙
混合放出氨气，避免塞上橡皮塞前有氨气逸出，故D 正确；
本题选D。
36．（2025·湖南岳阳·一模）草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染
剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体
，回答下列问题：
29
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经查找资料得知：乙炔在
左右硝酸汞
作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为 。
(3)装置C 中反应一般控制在
左右，适宜采用的加热方式为 ，若温度高于
，则生成草
酸的速率会减慢，原因是 。
(4)装置C 中发生的化学方程式为 。
(5)某实验小组称取电石
(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶
体
。
①从C 中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。
②该实验中草酸晶体的产率： %(结果保留两位有效数字)。
(6)设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤) 。
【答案】(1)蒸馏烧瓶 (2)
(3)水浴加热 温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)
(4)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶 80
(6)取
草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积
(或常温下，测得草酸氢钠溶液的
小于7)
【详解】（1）仪器a 的名称是蒸馏烧瓶；
（2）根据分析可知，饱和食盐水和电石（杂质CaS、Ca3P2）反应生成乙炔，乙炔中混有H2S 和PH3，通过
乙中CuSO4溶液除去H2S 和PH3；
（3）由于装置C 中反应控制在
左右，采用水浴加热，若温度高于
，则生成草酸的速率会减慢，
原因是温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)；
（4）结合已知条件和氧化还原反应的书写原则，得装置C 中发生的化学方程式为
；
（5）①从C 中分离出草酸晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
②电石
(杂质的质量分数为4.0%)，则电石质量为1.25g×96%=1.2g，物质的量为0.01875mol，根据关系
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式知
，得草酸物质的量为0.01875mol，则草酸晶体质量为
0.01875mol×126g/mol=2.3625g，产率为
；
（6）若证明草酸属于二元酸，我们可以取
草酸溶液，使用等浓度氢氧化钠滴定，消耗氢氧化钠体积
(或常温下，测得草酸氢钠溶液的
小于7，说明电离大于水解，可以证明草酸属于二元酸)。
37．（2024·湖南·模拟预测）乙醛是有机化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量粮食，工业上常采
用以下方法合成乙醛：
(1)乙炔水化法：在75℃左右，用
做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但
遇到某些特定物质常会
发生催化剂中毒而失去催化作用，
就是其中一种。实验装置如图所示：
已知：F 装置中已按顺序加入了氧化汞、水、浓硫酸。
①实验开始时，仪器A 中盛放电石，B 中应装 。
②仪器D 中盛放水，作用是 ，进一步提纯乙醛的操作是 。
③装置图中，所选用温度计G 的量程为 (填标号)。
A．0~50℃ B．0~100℃ C．0~200℃
(2)乙烯氧化法：将乙烯、氧气和催化剂(
和盐酸的混合溶液)，在温度120~130℃，压力
0.3MPa 条件下，直接反应生成乙醛。下表是这两种方法的部分数据
物质/项目
乙炔水化法
乙烯氧化法
平衡转化
率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5 吨(某设备条件下)
3.6 吨(相同设备条件下)
从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用 法制取乙醛快。
(3)以上反应都用到了催化剂，Cu、Fe、Ni、Pd、Hg 等元素都是催化剂的重要元素，关于这些元素以下说法
正确的是_______(填标号)。
A．向2mL10%的NaOH 溶液中滴入2%的
溶液4 滴，振荡后加入0.5mL 乙醛溶液，加热，有红色
沉淀生成，说明乙醛有氧化性
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B．向硫酸亚铁溶液中滴加
溶液，溶液变蓝
C．把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢是一种金属防护方法
D．任何反应的催化剂必须含有过渡金属元素
【答案】(1)
溶液或NaOH 溶液 冷却并吸收乙醛蒸气 蒸馏 B
(2)乙烯氧化法 (3)C
【详解】（1）①B 中应装氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液，可以除去气流中
等杂质；
②装置D 中水可以降温，有助于乙醛液化从而吸收，粗乙醛可以用蒸馏的方法提纯；
③反应温度为75℃，温度计量程最好为0~100℃，答案选B；
（2）乙烯氧化法虽转化率不高，但日产量高，说明反应速率大，因此从化学反应速率角度分析，在相同
设备条件下，选用乙烯氧化法制取乙醛快；
（3）A．向2mL10%的NaOH 溶液中滴入2%的
溶液4 滴，振荡后加入0.5mL 乙醛溶液，加热，有红
色沉淀生成，说明乙醛有还原性，故A 错误；
B．亚铁离子与铁氰化钾反应得到蓝色沉淀而不是溶液，故B 错误；
C．制成性能优异的合金是金属防护的一种方法，故C 正确；
D．只含主族元素的物质也可以作催化剂，比如浓硫酸，故D 错误；
答案选C。
06 考查烃的燃烧规律
38．（2025·湖南郴州·调研）4.6g 有机物R 在氧气中完全燃烧生成5.4g
和8.8g
，测得R 的核磁共振
氢谱如图所示，图中3 组峰的峰面积之比为3：2：1。下列说法错误的是
A．R 在一定条件下可发生氧化反应生成醛类物质
B．R 可与活泼金属发生置换反应生成氢气
C．1molR 和1mol 乙烯完全燃烧耗氧量相同
D．46gR 与足量的醋酸反应可生成酯类物质88g
【答案】D
【详解】A．R 为乙醇，在Cu/Ag 催化加热条件下可发生氧化反应生成乙醛，A 正确；
B．乙醇分子中羟基的H 具有活性，可与活泼金属（如Na）发生置换反应：
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，生成氢气，B 正确；
C．根据分析，1mol 乙醇（C2H6O）完全燃烧耗氧量为（2 +
-
）= 3mol，1mol 乙烯（C2H4）耗氧量为
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（2 +
）= 3mol，二者耗氧量相同，C 正确；
D．乙醇与醋酸的酯化反应为可逆反应：CH3COOH + CH3CH2OH
CH
⇌
3COOCH2CH3 + H2O，即使醋酸足量，乙
醇也不能完全转化，46g（1mol）乙醇理论生成1mol 乙酸乙酯（88g），但实际生成量小于88g，D 错误；
故选D。
39．（2025·湖南长沙·模拟预测）设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
晶体中含有的
数目为
B．
中
键数目为
C．
和
的混合物完全燃烧，消耗
的分子数为
D．电解饱和食盐水得到
时，生成氢气的分子数为
【答案】C
【详解】A．AlCl3是分子晶体，不含Cl-，A 错误；
B．
中，每个
含3 个
键，每个
与
形成1 个配位键（为
键）；1 个
CO 含1 个
键，并与
形成1 个配位键（为
键），共含有
键
个，1mol 该配合物含
键，B 错误；
C．
和
的最简式均为
，每摩尔
燃烧（
）消耗1.5 mol
，
总质量4.2 g 对应
物质的量
，总耗
为
mol，即O2的分子数为
，
C 正确；
D．电解饱和食盐水：
，每生成2 mol NaOH 对应生成1 mol
，故
得到
时，生成氢气的分子数为
，D 错误；
故选C。
40．（2025·湖南岳阳·调研）两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到
和
的物质的量随混合
烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是
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A．该混合气体中可能含有丙炔
B．该混合气体中一定含有甲烷
C．在110℃条件下，混合气燃烧前后体积不变
D．若混合气体由
和
组成，则其体积比为
【答案】D
【详解】A．混合气体中一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有
C2H4或含有C3H4等，故A 说法正确；
B．根据上述分析，混合气体中一定含有甲烷，故B 说法正确；
C．在110℃条件下，水为气态，令混合烃的分子式为CxH4，燃烧的方程式为CxH4+(x+1)O2
xCO2+2H2O，反应前后气体物质的量的和相等，即混合气体燃烧前后体积不变，故C 说法正确；
D．令甲烷物质的量为xmol，乙烯物质的量为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C 原子数目
可知，
，整理得x y=2 3
∶
∶，相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，故D 说法错误；
答案为D。
41．（2024·湖南湘西·调研）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，60g 二氧化硅中
键数为2
B．0.1mol 苯乙烯(
)中含有的碳碳双键数目为0.4
C．0.5mol 丙三醇与足量Na 反应，生成的
分子数为1.5
D．0.1mol
和
的混合气体完全燃烧，消耗的
分子数为0.3
【答案】D
【详解】A．二氧化硅中1 个硅原子形成4 个硅氧键，常温常压下，60g 二氧化硅（为1mol）中
键数
为4
，A 错误；
B．苯乙烯(
)中含有1 个碳碳双键（苯环中为介于单键和双键之间的特殊键），故0.1mol 苯乙烯
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(
)中含有的碳碳双键数目为0.1
，B 错误；
C．1 个丙三醇分子中含有3 个羟基，能与Na 反应生成1.5 个氢气，故0.5mol 丙三醇与足量Na 反应，生成
的
分子数为0.75
，C 错误；
D．
可以看作
，0.1mol
和
的混合气体完全燃烧，相当于0.1mol
燃烧，
消耗0.3mol
，分子数为0.3
，D 正确；
故选D。
42．（2023·湖南湘潭·调研）两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得
和
的物质的量随混合烃
总物质的量的变化如图所示，下列有关混合气体的说法正确的是
A．该混合气体中一定含有乙烯
B．该混合气体可以由甲烷和乙炔组成
C．若混合气体由
和
组成，则其体积比为1:3
D．在
条件下，混合气体与氧气混合，总混合气体燃烧前后压强不变
【答案】D
【详解】A．由分析可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，
可能含有乙烯（CH2=CH2）或丙炔（CH3C≡CH）等，A 错误；
B．乙炔的分子式为C2H2，其中氢原子数为2，小于4，不可能含有C2H2，B 错误；
C．相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量之比。若混合气体由
和
组成组成，设甲烷的物
质的量为x，乙烯的物质的量为y，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C 原子数目可知
，
整理得x：y=2：3，C 错误；
D．在110℃条件下生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H 原子数为4，燃烧前后压强不变，
D 正确；
故选D。
07 考查苯的结构和性质
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43．（2025·湖南长沙·二模）东北师范大学毕锡和团队报道了一种银催化的高效O-to-C 的替换反应，使用
氟烷基-N-邻三氟甲基苯磺酰腙作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物直接转化为环碳化物，原理如
图所示（Ph 为苯基）。下列叙述错误的是
A．上述循环中，f 是催化剂，b 和c 是中间产物
B．在
中，有极性键和非极性键的断裂和形成
C．1mol 乙转化成1mol 丙时，手性碳原子数增多
D．d、e 分子中所有碳原子可能分别共平面
【答案】B
【详解】A．观察循环图可知，起始和终点都有f，f 在反应中先参与循环且最终再生，f 是催化剂，b 和c
是反应过程中生成并后续消耗的物质，为中间产物，A 正确；
B．
中，断裂碳氧键（极性键）、银碳键（极性键），，形成C=O（极性键）、C=C（非极性键），
只存在极性键断裂无非极性键的断裂，B 错误；
C．乙分子中手性碳原子数为1，丙分子中手性碳原子数为2，转化过程中手性碳原子数增多，C 正确；
D．苯环上的碳原子共平面，碳碳双键、碳氧双键连接的碳原子共平面，两个平面之间可以通过单键旋转
共平面， D 正确；
故答案选B。
44．（2025·湖南常德·二模）蕲艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构
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简式如图所示。下列说法正确的是
A．存在顺反异构和对映异构现象
B．能发生皂化反应
C．最多有21 个原子共平面
D．1mol 该物质能消耗4molH2，完全加成后的产物中有1 个手性碳
【答案】C
【详解】A．由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，且与碳碳双键相连的是2 个氢原子和另外两个不
同的基团，所以存在顺反异构，对映异构需具有手性碳，分子中无手性碳，故无对映异构，A 错误；
B．皂化反应特指油脂（高级脂肪酸甘油酯）的碱性水解，该物质为酯但非油脂，不能发生皂化反应，B 错
误；
C．
，如图，因为碳碳单键可以旋转，使苯环、烯烃及碳氧双键构成
的面共平面，而19 号、20 号碳原子连有4 个原子，则最多有2 个原子与中心碳原子共面，所以最多有21
个原子共面，C 正确；
D．苯环和碳碳双键可以与氢气加成，酯基不能与氢气加成，故1mol 该物质最多能消耗4molH2，完全加成
后分子中的sp3碳原子均为－CH2－或－CH3，不含手性碳，D 错误；
故答案为C。
45．（2025·湖南·模拟预测）生活因有机而多姿多彩，化合物M 是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，
制取N 的部分流程如下。
下列说法错误的是
A．从M 到Q 的反应为取代反应
B．P→M 引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化
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C．Q 分子中所有原子可能在同一平面
D．1molN 最多可与3molNaOH 反应
【答案】C
【详解】A．由图可知，M 到Q 发生的反应为
与
发生取代反应生成
和氯
化氢，故A 正确；
B．P 分子中的氨基具有还原性，与浓硝酸和浓硫酸的混酸发生硝化反应时易被氧化，所以P→M 引入硝基
时需要“一系列反应Ⅰ”防止氨基被氧化，故B 正确；
C．由结构简式可知，Q 分子中氨基氮原子的杂化方式为sp3杂化，—NH2和与该氮直接相连的碳原子的空
间构型为三角锥形，则Q 分子中所有原子不可能在同一平面，故C 错误；
D．由结构简式可知，N 分子中含有的酰胺基和碳氯键能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol 碳氯键消耗2mol
氢氧化钠，所以1molN 最多可与3mol 氢氧化钠反应，故D 正确；
故选C。
46．（2024·湖南邵阳·三模）下列装置能达到实验目的的是
A．证明苯与溴发生取代反应
B．除去
中的HCl 气体
C．制取并收集氨气
D．制备
胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．发生反应生成的HBr 与挥发的Br2均能与硝酸银溶液反应形成沉淀，无法证明发生取代反应，
A 错误；
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B．将含HCl 气体的氯气通过饱和食盐水可将HCl 气体除去，经过浓硫酸干燥，能达到除杂的目的，B 正确；
C．氨气密度比空气小，应将导管通入试管底部，且氨气与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，C 错误；
D．制备
胶体的过程中，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热含氯化铁固体的蒸馏水，最终得
不到胶体，D 错误；
答案选B。
47．（2025·湖南株洲·一模）我国科学家提出了以钌催化剂为核心的碳环选择性氢化策略，首次实现了苯
并杂环芳烃碳环的高选择性氢化，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．该过程涉及非极性键和极性键的断裂和形成
B．Ⅰ至Ⅱ的过程中碳的杂化方式未发生改变
C．Ⅱ至Ⅲ的反应产物只有一种
D．Ⅲ至Ⅰ的反应类型为氧化反应
【答案】B
【详解】A．整个过程可以看作是苯环的氢化过程，存在非极性键的断裂，以及极性键的形成，A 错误；
B．Ⅰ至Ⅱ的过程中，碳原子的
键始终是3 条，杂化方式为
，并未发生改变，B 正确；
C．如图可知，Ⅱ
Ⅱ*存在互变的平衡关系，则Ⅱ至Ⅲ的反应产物可能有两种，C 错误；
D．Ⅲ至Ⅰ的反应是加氢的反应，属于还原反应，D 错误；
故选B。
48．（2023·湖南常德·一模）我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺
素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是
A．两者属于同系物
B．等物质的量的两者均能和
氢气发生加成反应
C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17
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D．
去甲肾上腺素最多消耗
的质量与
多巴胺所消耗的相等
【答案】D
【详解】A．两者所含羟基官能团个数不同，不属于同系物，故A 错误；
B．两者的物质的量不确定，不能确定加成氢气的物质的量，故B 错误；
C．去甲肾上腺素比多巴胺多一个氧原子，相对分子质量多16，故C 错误；
D．两者均只有酚羟基与NaOH 反应，1mol 中均含2mol 酚羟基，消耗2molNaOH，故D 正确；
故选：D。
49．（2025·湖南怀化·模拟预测）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置：
+HO-NO2
+H2O
H<0
△
，反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数
据如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
间二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
易溶于水
实验步骤如下：①取100mL 烧杯，用20mL 浓硫酸与18mL 浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B 中；②
把18mL(15.84g)苯加入A 中；③向室温下的苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下
发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH 溶液、水
洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯
化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：
（1）图中装置C 的作用是 。
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（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由： 。
（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 。反应结束并冷却至室温后A 中液体就
是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是 。
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是 。
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是
。
（6）本实验所得到的硝基苯产率是 。
【答案】 冷凝回流 不能,易暴沸飞溅(合理答案均可) 水浴加热 溶有浓硝酸分解产生的
NO2(或硝酸)等杂质(合理答案均可) 洗去残留的NaOH 及生成的钠盐(合理答案均可) 硝基苯沸点高，
用空气冷凝与水冷凝相比效果几乎无差异(从简约装置、节约开支回答或水冷却温度大可能造成冷凝管炸裂
等合理答案均可) 72.06%(72%至72.1%及之间的任何值均可)
【详解】（1）装置C 为球形冷凝管，苯与浓硝酸都以挥发，C 起冷凝回流作用，提高原料利用率，故答案
为：分液漏斗；冷凝回流；
（2）浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为
导致液体迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；
（3）反应在50℃～60℃下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热控制，受热均匀，便于控制温度，浓
硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质而呈黄色，故答案为：水浴加热；溶有浓
硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质；
（4）先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH 及生成
的盐，故答案为：洗去残留的NaOH 及生成的盐；
（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂，选用空气
冷凝管，不选用直形冷凝管，故答案为：以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂；
（6）根据苯完全反应生成硝基苯的反应方程式可知，理论产量为
，硝基苯的产率为
； 故答案为：72.06%。
50．（2025·湖南益阳·调研）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。 合成丁苯酞
(J)的一种路线如下：
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已知：
（1）A 的结构简式为： ；A 分子中最多有 个原子共平面。
（2）D 生成 E 的化学方程式 ，反应类型为 。
（3）F 的结构简式 。
（4）J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 写出 H 生成J 的化学方程式 (注明反应条
件)。
（5）E
X，X 的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件的 X 的同分异构体共有 种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式
。
（6）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成
的路线流程图(其它
试剂自选)： 。
【答案】
8
取代反应
13
【详解】分析合成路线中G 的结构简式
，根据已知条件可得，H 为
，H 的分子式
为C12H16O3，J 分子式为C12H14O2，J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，则H→J 发生分子内脱水，
42
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J 为
；根据G 的结构简式结合已知条件逆推，F 为
、C 为
；沿F 这条线
逆推，E 为
、D 为
；沿C 这条线逆推，B 为
、A 为
。
（1）由上述推理，A 的结构简式为：
；碳碳双键两侧的6 个原子一定共面，甲基上的3 个H 原
子最多有一个在这个平面上，因为有两个甲基，所以A 分子中最多有8 个原子共平面。
（2）D 和溴单质发生取代反应生成E，化学方程式为：
+Br2
+HBr。
（3）由上述分析，F 为
。
（4）根据上述分析，H→J 发生酯化反应，化学方程式为：
。
（5）E 为
，由E→X 的条件可推出X 为
，根据X 同分异构体的限制条件，应含有1
个苯环、1 个酚羟基和1 个醛基，还有1 个甲基或-CH2-与醛基相连成-CH2CHO，所以符合条件的同分异构体
中苯环上有3 个不同取代基的有10 种，苯环上有2 个不同取代基的有（邻、间、对）3 种，共13 种；其中
核磁共振氢谱有五组吸收峰的应该有5 种氢原子，而苯环上有3 个不同取代基的10 种结构中都有6 种氢原
子，苯环上有2 个不同取代基的3 种结构中邻位和对位取代都有7 种氢原子，只有对位取代有5 种氢原子，
故其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式为
。
（6）D 为
，根据逆合成分析法结合已知信息，以CH4和D 为原料合成
，须
和
反应，可由CH4→CH3Br→CH3MgBr，由E→F 的反应得到启发，可由
生
成
，流程图为
。
08 考查苯的同系物
51．（2024·湖南·模拟预测）根据下列操作及现象能得出相应结论的是
43
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选
项
操作及现象
结论
A
在足量稀硫酸中加入Cu2O 粉末，得到蓝色溶液和红色固体
只表现氧化性
B
向苯酚溶液中滴加溴水产生白色沉淀且pH 降低
苯酚与溴单质发生加成反
应
C
在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶
状沉淀
非金属性：
D
在酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯，溶液褪色
苯环活化了甲基
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．在足量稀硫酸中加入Cu2O 粉末，得到蓝色溶液和红色固体发生的离子反应为：
，
表现氧化性与还原性，A 错误；
B．向苯酚溶液中滴加溴水，生成白色沉淀三溴苯酚和溴化氢，pH 降低，苯酚与溴单质发生取代反应，，B
错误；
C．在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体中包含二氧化碳以及挥发出来的HCl 气体，通入硅酸钠溶液，产
生白色胶状沉淀，无法证明是HCl 还是碳酸参与反应，既无法证明非金属性：
，C 错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色，苯环对甲基产生影响，苯环活化了甲基，D 正确；
故选D。
52．（2024·湖南·模拟预测）下列实验操作及现象对应的结论或解释正确的是
选
项
实验操作及现象
结论或解释
A
将铁的氧化物FexOy溶于浓盐酸，然后滴入几滴KMnO4溶液，振荡，紫色褪
去
FexOy中含有二价铁
B
向盛有2mL 甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，用力振荡，紫色褪去
苯环能使甲基活化
C
向CuSO4溶液中通入H2S 气体，产生黑色沉淀
酸性：H2S＞H2SO4
D
取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色
该待测液为钾盐溶
液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．HCl 也能使KMnO4溶液的紫色褪去，故无法判断FexOy中是否含有二价铁，A 错误；
B．向盛有2mL 甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，用力振荡，紫色褪去，说明苯环能使甲基活化，B
正确；
44
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C．酸与盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐，若要比较酸性强弱，则复分解反应生成的新的盐必须是
可溶性的，而CuSO4溶液与H2S 气体反应生成的CuS 是难溶于水的盐，故不能比较H2S 与H2SO4的酸性强弱，
C 错误；
D．取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色，说明该待测液中含有钾元素，待
测液可能为钾盐溶液，也可能为KOH 溶液，D 错误；
故答案为：B。
53．（2024·湖南怀化·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作
现象和结论
A
向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量
酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象
盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中
溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B
取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应
产生灰黑色固体硅单质，则非金属性：
C
加热2mL0.5mol/L CuCl2溶液
溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O
正向移动
D
取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀
盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环使甲
基活化，故A 错误；
B．高温下C 与二氧化硅反应生成Si 和CO，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si 的非金属性强
弱，故B 错误；
C．
呈蓝色，
呈黄色，升温溶液变绿，则平衡正向移动，正向为吸热反应，故C 正
确；
D．硫代硫酸钠与过量稀盐酸反应生成S 沉淀，后加硝酸钡，溶液中有剩余盐酸，相当于加入硝酸，有强
氧化性，可将溶液中溶解的二氧化硫氧化成硫酸根离子，由实验及现象不能判断硫代硫酸钠变质，故D 错
误；
故选C。
54．（2025·湖南永州·一模）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如
下：
45
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名称
相对分子
质量
熔点/℃
沸点/℃
密度(g/mL)
溶解性
甲苯
92
-95
110.6
0.867
不溶于
水，易溶
于乙醇
苯甲酸
122
122.4(100℃左
右开始升华)
248
___________
微溶于冷
水，易溶
于乙醇、
热水
实验步骤：
Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL 甲苯、100mL 水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，
慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合
物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析
出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
Ⅲ．纯度测定：称取0.122g 粗产品，配成乙醇溶液，于100mL 容量瓶中定容。每次移取25.00mL 溶液，滴
加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL 的KOH 标准溶液。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100mL
B．250mL
C．500mL
D．1000mL
(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为 。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入
(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过 的方法提纯。
【答案】(1)B
(2)无油珠说明不溶于水的甲苯已经完全被氧化
(3)除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气
(4)
(5)苯甲酸升华造成损失
(6) 86% 碱式
(7)重结晶
【详解】（1）加热三颈烧瓶中的溶液时，三颈烧瓶中所盛装液体不能超过容积的三分之二，不能少于三
分之一，由题意可知，三颈烧瓶中溶液的体积为(100mL+1.5mL)=101.5mL，则三颈烧瓶的最适宜规格为
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250mL，故选B；
（2）由题给信息可知，甲苯不溶于水，当回流液中不再出现油珠时，说明不溶于水的甲苯已经完全被氧
化为苯甲酸；
（3）由分析可知，加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，防止用盐酸酸化得到
苯甲酸时，过量高锰酸钾与酸化所用的盐酸反应生成有毒的氯气污染环境；
（4）由题给信息可知，甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，则用少量热水洗涤滤渣一步中
滤渣的主要成分是二氧化锰；
（5）由题给信息可知，苯甲酸100℃时易升华，所以干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；
（6）苯甲酸为一元酸，则滴定时存在如下关系式：
，滴定消耗21.50mL0.01000mol·L-1
的氢氧化钾标准溶液，则苯甲酸的纯度为
；氢
氧化钾溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以测定苯甲酸纯度时，标准液应放入碱式滴定管中；
（7）根据苯甲酸的水溶性可知，若要得到纯度更高的苯甲酸，需要利用重结晶的方法进行提纯。
55．（2024·湖南衡阳·三模）某小组设计实验制备对硝基苯甲酸。
反应原理：
+Na2Cr2O7+4H2SO4(浓)
+Na2SO4+Cr2(SO4)3+5H2O
实验步骤：
①在图1 装置中加入3.0g 对硝基甲苯、9.0g 重铬酸钠粉末及20mL 水，在搅拌下慢慢滴入12.5mL 浓硫酸。
温度很快上升，反应混合物的颜色逐渐变深变黑，必要时用冷水冷却。加完硫酸后，将烧瓶在陶土网上加
热，搅拌回流半小时，反应至呈黑色。
②待反应物冷却后，在搅拌下加入40mL 冰水，立即有沉淀析出。用图2 装置抽滤，用25mL 水分两步洗涤，
对硝基苯甲酸粗产品为黑色固体。
③将固体放入盛有15mL5%硫酸的烧杯中，在沸水浴中加热10min，以溶解未反应的铬盐，冷却后抽滤，将
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所得沉淀溶于25mL5%NaOH 溶液，在50℃温热后过滤，如图3 所示。滤液中加入0.5g 活性炭煮沸后趁热
过滤。冷却后在充分搅拌下将滤液慢慢倒入盛有30mL15%硫酸的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，用少量冷
水洗涤两次，干燥后称重。回答下列问题：
(1)图1 中仪器A 名称是 ，进水口为 (填“a”或“b”)。
(2)图3 中保温漏斗的“保温”措施是 。
(3)步骤①“慢慢”滴入浓硫酸的目的是 。
(4)步骤②中，反应结束后，加入40mL 冰水的目的是 。步骤③中活性炭的作用是 。
(5)步骤③在沸水浴中加热10min，其目的是 。将所得沉淀溶于25mL5%NaOH 溶液，在50℃温热后
过滤，图3 不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是 。
(6)步骤①中，冷凝管壁析出白色对硝基甲苯，应采取措施是 。
步骤③中，将滤液倒入15%的硫酸中，其目的是 。
【答案】(1) 球形冷凝管 b
(2)用酒精灯加热保温漏斗中的液体
(3)避免放热过多，使对硝基甲苯挥发，凝结在冷凝管壁
(4) 降低产品溶解度 脱色
(5) 使反应充分进行 避免温度降低过快，产品在烧杯壁析出
(6) 适当减小冷凝管的冷凝水流量，使对硝基甲苯熔融滴下 将对硝基苯甲酸钠转化成对硝基苯甲
酸
【详解】（1）图1 中仪器A 名称是球形冷凝管，冷凝水应该下进上出，进水口为b。
（2）图3 中保温漏斗的“保温”措施是：用酒精灯加热保温漏斗中的液体。
（3）浓硫酸在水中溶解放热，步骤①“慢慢”滴入浓硫酸的目的是：避免放热过多，使对硝基甲苯挥发，
凝结在冷凝管壁。
（4）降低温度有利于产品析出，步骤②中，反应结束后，加入40mL 冰水的目的是降低产品溶解度，活性
炭具有吸附性，步骤③中活性炭的作用是脱色。
（5）在沸水浴中加热，使反应完全，同时杂质能充分溶解。烧杯口大，散热快，可能会导致产品在烧杯
壁析出，则步骤③在沸水浴中加热10min，其目的是使反应充分进行。图3 不能用烧杯替代锥形瓶，其原
因是避免温度降低过快，产品在烧杯壁析出。
（6）冷凝管壁有白色反应物，应该减小冷凝水流量，提高温度使其熔融滴下，将滤液加入15%的疏酸中，
可将溶于水的对硝基苯甲酸钠转化为对硝基苯甲酸而析出，便于过滤分离，则步骤①中，冷凝管壁析出白
色对硝基甲苯，应采取措施是适当减小冷凝管的冷凝水流量，使对硝基甲苯熔融滴下。步骤③中，将滤液
倒入15%的硫酸中，其目的是将对硝基苯甲酸钠转化成对硝基苯甲酸。
09 考查芳香烃的同分异构体的判断
56．（2024·湖南·模拟预测）同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，
下列有关说法中正确的是
48
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A．b、c 均与乙烯互为同系物
B．a 和d 的二氯代物均有3 种
C．4 种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．a 和b 中所有原子可能共平面
【答案】B
【详解】A 项、同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，这两种物质分子
式均为C6H6，c 含两个碳碳双键且为环状，b 虽只含一个碳碳双键但也为环状，故其与乙烯不是同系物，A
错误；
B 项、苯的二氯代物有邻、间、对3 种，棱柱烷的二氯代物的数目可采用“定一移一”法进行判断，有
，共3 种，故B 正确；
C 项、苯和棱柱烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 错误；
D 项、苯分子中所有原子一定共平面，盆烯中含有次甲基(
)，所有原子不可能共平面，故D 错
误。
故选B。
57．（2024·湖南长沙·二模）贝诺酯(
)具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林(
)与扑热息痛(
)合成贝诺酯的路线如图：
已知：
。回答下列问题：
49
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(1)写出阿司匹林中所有官能团的名称 ；步骤
中形成的
中的共价键为 (从原
子轨道重叠角度分析)键。
(2)写出化合物A 的结构简式： 。
(3)写出步骤
的化学方程式： 。
(4)化合物Q 是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q 的结构有 种。
①含苯环，不含其他环
②只含有1 种官能团，且能与Na 反应放出气体
写出核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3 2 2 1
∶∶∶的一种同分异构体的结构简式 。
(5)①在催化剂(浓
)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇(
)熔融酯化可以制得抗炎
性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M 的结构简式： 。
②已知：聚乙烯醇的合成路线如下：
化合物N 由化合物P 经加聚反应获得，则化合物P 的结构简式为 。
【答案】(1) 酯基、羧基 σ
(2)
(3
(4) 10
或
50
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(5)
【详解】（1）由结构简式可知，阿司匹林的官能团为羧基和酯基；水分子中的共价键是氧原子和氢原子
形成的头碰头的σ 键，故答案为：酯基、羧基；σ；
（2）由分析可知，A 的结构简式为
，故答案为：
；
（3）由分析可知，步骤Ⅱ发生的反应为，反应的化学方程式为
与
发生取代反应生成
和氯化钠，反应的化学方程式为
，故答案为：
；
（4）阿司匹林的同分异构体Q 含苯环，不含其他环，只含有1 种官能团，且能与钠反应放出气体，说明Q
分子中含有羧基，同分异构体的结构可以视作甲苯分子中的氢原子被2 个羧基取代所得结构，共有10 种；
51
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其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3 2 2 1
∶∶∶的一种同分异构体的结构简式为
、
。故答案为：10；
或
；
（5）①由题意可知，浓硫酸作用下阿司匹林与聚乙烯醇熔融发生酯化反应生成
和水，则M 的结构简式为
，故答案为：
；
②由结构简式可知，
一定条件下发生加聚反应生成
，则P 的结构简式
为
，故答案为：
。
58．（2023·湖南衡阳·模拟预测）一种副作用小的新型镇痛消炎药K 的合成路线如图所示：
52
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请回答下列问题
（1）F 分子中官能团的名称为 ；B 分子中处于同一平面的原子最多有 个
（2）反应⑥的条件为 ；反应⑧的类型为 。
（3）反应⑦除生成H 外，另生成一种有机物的结构简式为 。
（4）反应①的化学方程式为 。
（5）符合下列条件的G 的同分异构体有 种
.
Ⅰ苯环上有且仅有四个取代基；
.
Ⅱ苯环上的一氯代物只有一种；
.
Ⅲ能发生银镜反应。
其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为 （只写一种即可）。
（6）
是合成
的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成
的一种合成路线（无机试剂任选）： 。
【答案】 羧基 13 浓硫酸，加热 取代反应
8
或
（任写一种） CH2=CH－CH=CH2
【详解】（1）F 分子中的官能团为羧基，B 分子中处于同一平面的原子最多有13 个，故答案为：羧基；
13；
（2）反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反
应；
（3）反应⑦的化学方程式为：
；
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故答案为：
；
（4）反应①的化学方程式为：
+HCHO+HCl
+H2O，故答案为：
+HCHO+HCl
+H2O；
（5）G（
）的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，
结构对称性高，可能的结构有：
、
、
、
、
、
、
、
，共8 种；其中能发生水解
反应的同分异构体为
、
；故答案为：8；
或
（任写一种）；
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（6）由1，3-丁二烯合成
，需引入两个羧基，可先通过加成反应（1，4-加成）引入两个氯原
子，然后利用反应②的条件引入—CN，再利用反应⑤的条件引入羧基，故答案为：CH2=CH－CH=CH2
。
59．（2025·湖南张家界·三模）黄酮哌酯是一种临床上常见药物，其合成路线如下：
已知：
；
+
（
均为烃基或H）。
回答下列问题：
(1)D 的化学名称为 ，A→B 的反应类型为
(2)1 个B 分子中最多有 个碳原子共平面。
(3)F 中含氧官能团的名称为 ，
的化学方程式是 。
(4)X 是F 的同分异构体，符合下列条件的X 的结构有 种。
①除苯环外不含其他环，苯环上连有2 个取代基
②只含有一种官能团，且能与
反应产生气体
(5)结合所学知识，设计以
和
为原料合成化合物
的路线 。（无
机试剂任选）
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【答案】(1) 丙酸 加成反应
(2)8
(3) 酯基和羧基
+CH3CH2COCl
+HCl
(4)9
(5)
【详解】（1）由分析可知，D 为CH3CH2COOH，化学名称为丙酸，A→B 的反应类型为加成反应。
（2）B 中苯环为平面结构，
中*标记的C 原子为sp3杂化，与之相连的碳原子中(包含*标记的
C 原子)最多有3 个共平面，则B 分子中最多有8 个碳原子共平面。
（3）由F 的结构简式可知，F 中含氧官能团的名称为酯基和羧基，C 和E 发生取代反应生成F，化学方程式
为：
+CH3CH2COCl
+HCl。
（4）X 是F 的同分异构体，满足条件：①除苯环外不含其他环，苯环上连有2 个取代基；②只含有一种官
能团，且能与NaHCO3反应产生气体，结合F 的分子式可以推知其中含有2 个-COOH；苯环上的取代基组合
为：-CH2CH2COOH、-COOH 或-CH(CH3)COOH、-COOH 或-CH2COOH、-CH2COOH，每种组合都有邻、间、对三
种位置关系，则满足条件的同分异构体共有3×3=9 种。
（5）
先和H2发生加成反应生成
，
发生催化氧化反应生成
，
和
发生已知信息的反应机理生成
，
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含有2 个羰基，发生羟醛缩合即可得到
，合成路线为：
。
60．（2025·湖南·二模）马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV 口服药，可由下列路线合成(部分试
剂和条件省略)。
已知：Bn—代表苄基(
)。
回答下列问题：
(1)E 中含氧官能团有酰胺基、 (写官能团名称)。
(2)
的反应类型是 。
(3)J 的结构简式是 。
(4)根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．物质B 的碳原子杂化类型为
、
B．
所有原子共平面
C．1mol 物质F 最多能与
反应
D．物质J 中有1 个手性碳原子
(5)写出A 在一定条件下发生缩聚反应的方程式： 。
(6)G 可由L(
)经七步反应合成。L 的二氯代物有 种结构(不考虑取代芐基上的氢，不考
虑立体异构)。
(7)已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：
，请设计合
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适的路线，利用甲苯和
合成BnOOCCl： 。
【答案】(1)羟基、酯基
(2)还原反应
(3)
(4)AB
(5)n
+(n-1)H2O
(6)11
(7)
或
【详解】（1）根据E 的结构，E 中含氧官能团为酰胺基、酯基、羟基；
（2）
的反应中羧基转化为羟基，去氧、加氢都属于还原反应；
（3）通过K 逆推，
为取代反应，结合J 的分子式可知J 的结构为
；
（4）物质B 的结构简式为：
，苯环上碳原子和酯基碳原子是sp2杂化，甲基上
碳原子为sp3，A 正确；
SO3中心原子为S，价层电子对为3+
，孤电子对为0，空间构型为平面三角形，所有原子共平面，
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B 正确；
1mol 物质F 最多能与
反应，C 错误；
手性碳原子是一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团，物质J 的结构为：
无手性碳原子，
D 错误；
答案选AB；
（5）A 中有氨基和羧基，羧基与氨基脱水缩合形成高分子，方程式为：n
+(n-1)H2O；
（6）根据题意，L 的一氯代物有3 种：
、
、
，在此基础
上考虑二氯代物另一个氯的位置有：
、
、
，共11 种
（7）合成BnOOCCl 即
，可以由
和
发生反应得到，
甲苯与氯气光照发生甲基上取代反应，在水解得到苯甲醇，合成路线为：
也可以由甲苯与高锰酸钾溶液反应得到苯甲酸，苯甲酸还原为苯甲醇，合成路线也可以是：
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。
1．（2025·湖南长沙·三模）下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向
水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶
体
乙醇的极性比水的极性强
B
在
溶液中通入
气体，有沉淀生成
酸性：
C
向
溶液和
溶液中分别加入
溶
液，均出现白色沉淀
溶液和
溶液均可使
的
水解平衡正向移动
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液，
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．向
溶液中加入乙醇析出晶体，是因为乙醇的极性比水弱，降低了溶液极性，
导致溶质析出，而非乙醇极性更强，A 错误；
B．
与
反应生成沉淀，是由于
被
氧化为
（生成
沉淀），而非
酸性
强于
，B 错误；
C．
与
反应是双水解，促进
水解；而
与
是直接复分解生成
沉
淀，未促进
的水解，C 错误；
D．石蜡油高温分解产生不饱和烃（如烯烃），与
发生加成反应使溶液褪色，D 正确；
综上，答案是D。
2．（2025·湖南长沙·三模）下列化学用语的表达正确的是
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A．反-2-丁烯的球棍模型：
B．
的电子式：
C．基态Br 原子的简化电子排布式：
D．
中
键的形成：
【答案】A
【详解】A．反－2－丁烯中，2 个甲基处于反位，如图所示：
，A 正确；
B．Na2O2的电子式为：
，B 错误；
C．基态Br 原子为35 号元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p5，C 错误；
D．Cl2中Cl 原子的未成对电子位于3p 轨道，两个Cl 原子的3p 轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成p-pσ 键，
形成过程为
，题中的图为
π 键的形成，D 错误；
故选A。
3．（2024·湖南长沙·三模）药物来曲唑的结构简式如图所示，下列关于来曲唑的叙述正确的是
A．分子式为C17H9N5
B．分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3
C．分子中所有的碳原子可能共面
D．1mol 该分子最多可以和8molH2加成
【答案】B
【详解】A．分子式为C17H11N5，A 错误；
B．苯环中碳原子的杂化轨道类型有sp2，-CN 中碳原子的杂化轨道类型有sp，中间碳原子为饱和碳原子，
杂化轨道类型有sp3，B 正确；
C．分子中间碳原子为饱和碳原子，所有的碳原子不可能共面，C 错误；
D．1mol 该分子含2mol 苯环，2mol 碳氮双键，2mol 碳氮参键，最多可以和12molH2加成，D 错误；
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故选B。
4．（2023·湖南永州·三模）缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗
效，其合成路线如图：
下列说法错误的是
A．有机物G 能发生取代、氧化反应
B．E 分子中共面的原子数最多为10
C．该路线中每生成1molG，同时产生2molH2O
D．阿司匹林的分子式为C9H8O4
【答案】C
【详解】A．有机物G 中苯环的侧链、氢原子、酯基均可以发生取代反应，而有机物G 可以燃烧，因此也
可以发生氧化反应，故A 正确；
B．有机物E 中与碳碳双键直连的原子可以共平面，与碳氧双键直连的原子也可以共平面，但是甲基中的碳
原子最多再有一个氢原子与之共平面，由此可知，四个碳原子可以共平面，剩余的双键中的两个氢原子，
甲基中的一个氢原子，羧基中的两个氧原子和一个氢原子均可以共平面，最多为10 个原子共平面，故B 正
确；
C．生成G 的反应为F（聚丙烯酸）与乙二醇、阿司匹林的反应，F 中含有n 个羧基，因此产生的水不仅是
2mol，故C 错误；
D．阿司匹林的结构为
，故分子式为C9H8O4，故D 正确；
故答案选C。
5．（2025·湖南·模拟预测）共价有机框架(
)材料在气体的储存与分离、非均相催化、储能材料、光电、
传感以及药物递送等领域展现出优异的应用前景。某共价有机框架(
)结构片段如图所示。
由
和
合成，下列有关叙述错误的是
62
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A．组成
的元素原子最外层电子数之和为20
B．
与
通过取代反应生成
C．
分子中含有苯环的数目为
D．
的二氯取代物有4 种
【答案】C
【详解】A．组成BDT COF 的元素分别为ⅠA 族的H、ⅢA 族的B、ⅣA 族的C、ⅥA 族的O 和S，最外层
电子数之和为
，A 正确；
B．BDT 与HHTP 通过分子间脱水反应生成BDT COF，分子间的脱水反应为取代反应，B 正确；
C．如果从单双键交替的角度看，HHTP 正中间的六元环不是苯环，事实上，苯环中不存在单双键交替的形
式，而是大
键，周围三个六元环都是大
键，则正中间的六元环也必定是含大
键的苯环结构，则
HHTP 分子中含有苯环的数目为
，C 错误；
D．HHTP 分子具有对称结构，该分子的一氯取代物只有1 种，其二氯取代物有4 种，D 正确；
答案选C。
6．（2024·湖南岳阳·模拟预测）查阅资料可知,苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应，则二甲苯通过上述反
应得到的产物有
A．2 种
B．3 种
C．4 种
D．5 种
【答案】B
【详解】二甲苯有三种：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，被臭氧氧化的产物可以从苯的臭氧化产物类推。
将所给信息中产物上的H 换为甲基即可，所以换掉2 个氢的结构为丁二酮，换掉一个氢的结构为
CH3COCHO，不换氢的结构仍为乙二醛，共3 种可能产物；
所以答案选择B 项。
7．（2024·湖南衡阳·三模）我国科学家利用生物技术合成曲霉甾A 和曲霉甾B，结构如图所示(Me 为甲基)。
下列叙述正确的是
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A．曲霉甾A 和曲霉甾B 遇FeCl3溶液都发生显色反应
B．曲霉甾A 和曲霉甾B 都是芳香族化合物
C．曲霉甾A 和曲霉甾B 互为同系物
D．曲霉甾A 和曲霉甾B 分子间均存在氢键
【答案】D
【详解】A．曲霉甾A 和曲霉甾B 都不含酚羟基，遇氯化铁溶液不能发生显色反应，A 项错误；
B．曲霉甾B 不含苯环，不属于芳香族化合物，B 项错误；
C．曲霉甾A 和曲霉甾B 的分子式相同，它们互为同分异构体，C 项错误；
D．曲霉甾A 和曲霉甾B 均含羟基，分子间均能形成氢键，D 项正确；
故选D。
8．（2024·湖南·模拟预测）合成新型聚氨酯的重要原料化合物G 可由如下反应制备．下列说法正确的是
A．
,化合物X 为乙醇
B．化合物F 分子中最多有8 个原子共平面
C．
与足量
溶液反应，理论上最多可消耗
D．该合成反应为缩聚反应，且化合物E 易形成分子内氢键
【答案】C
【详解】A．缩聚反应，链端的两端都留了一个发生缩聚的官能团，故
，A 错误；
B．单键可以旋转，甲基上的三个氢原子最多可以有一个与分子共面，化合物F 分子中最多有10 个原子共
平面，B 错误；
C．
水解会生成
，与足量
溶液反应，理论上最多可消耗
，C 正确；
D．化合物E 两个羟基较远，不能形成分子内氢键，易形成分子间氢键，D 错误；
本题选C。
9．（2025·湖南·二模）奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：
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已知：
的结构简式为
。回答下列问题：
(1)写出A 的结构简式 ；其中碳原子的杂化方式是 。
(2)B 中含氧官能团名称为 。
(3)已知C 的分子式为C4H6，写出B→D 的化学方程式为 。
(4)E→F 的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是 。
(5)有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。
A．其官能团种类为5 种
B．其所有碳原子有可能共平面
C．1mol 奥司他韦最多可与3mol H2发生加成
D．可与盐酸反应生成有机盐
(6)在B 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。
①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；③含-CF3。
(7)已知
(R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子)，请
结合题中流程，写出利用CH3CH2CH2Br 和
为主要原料制备的
合成路线
(无机试剂任选)。
【答案】(1)
(2)酯基
(3)
+
→
(4)消去反应
(5)BC
(6)8
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(7)CH3CH2CH2Br
CH3CH=CH2，
【详解】（1）根据分析可知，A 的结构简式
，其中碳原子的杂化方式是
；
（2）B（
），含氧官能团名称为酯基；
（3）已知C 的分子式为C4H6，结构简式
，B→D 的化学方程式为：
+
→
；
（4）E→F 的反应分两步进行，第一步反应是加成反应
，第二步生成
反应类型是消
去反应；
（5）A．官能团有酰胺基、酯基、氨基、碳碳双键和醚键，种类为5 种，A 正确；
B．M 中含有饱和碳原子，其所有碳原子不可能共平面，B 错误；
C．M 中含有1 个碳碳双键，1mol 奥司他韦最多可与1mol H2发生加成，C 错误；
D．官能团有氨基可与盐酸反应生成有机盐，D 正确；
故选BC；
（6）B（
），①链状结构；②能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含有羧基；③含-CF3
做 取代基，
、
、
，共8 种；
（7）CH3CH2CH2Br 发生消去反应生成CH3CH=CH2，
在稀NaOH 溶液中发生信息所给的
66
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反应生成
，与CH3CH=CH2发生加成反应生成
；合成路线为CH3CH2CH2Br
CH3CH=CH2，
。
10．（2024·湖南邵阳·模拟预测）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：
请回答：
(1)化合物B 的名称是 ；化合物E 的结构简式是 。
(2)B 生成C 的反应类型为 。
(3)下列说法不正确的是_____。
A．化合物A 分子中所有的碳原子一定共平面
B．化合物D 中O 原子的杂化方式均是
C．化合物A 的一氯代物仅有2 种
D．聚合物P 中含氧官能团只有1 种
(4)化合物C 生成D 的化学方程式是 。
(5)同时满足下列条件的化合物B 的同分异构体(不考虑立体异构体)有 种。
①能发生银镜反应
②能和
溶液反应生成
(6)以乙醇和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选) 。
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【答案】(1) 对苯二甲酸
(2)酯化反应(取代反应)
(3)B
(4)
+2NaBr
(5)16
(6)
【详解】（1）由分析可知，化合物B 为
，其名称为对苯二甲酸；化合物E 的结构
简式是CH2BrCH2OH；
（2）对苯二甲酸与CH2BrCH2OH 发生酯化反应（取代反应）生成
；
（3）A．化合物
中，苯环上的所有碳原子都位于同一个平面上，甲基中的碳原子与苯
环通过单键相连，由于单键的旋转性，苯环上的其他碳原子与甲基上的碳原子共平面，A 正确；
B．化合物D 中的O 原子的杂化方式为sp2、sp3，B 错误；
C．化合物A 中有2 种等效氢原子，因此化合物A 的一氯代物有2 种，C 正确；
D．聚合物P 中的含氧官能团只有1 种，其含氧官能团为酯基，D 正确；
故选B;
（4）化合物C 生成D 的化学方程式是
+2NaBr；
（5）能发生银镜反应说明含有醛基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳说明含有羧基，符合条件的B 的同
分异构体一定含有苯环，可能含有羟基或者醚键，含有羟基时，则苯环上分别存在一个醛基、一个酯基、
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一个羧基，当羟基在羧基邻位时
有4 种，当羟基在羧基间位时
有4 种，当
羟基在羧基对位时
有2 种，共10 种；含有醚键时，当醚键连接醛基时
有3 种，当醚键连接羧基时
有3 种，综
上所述，符合条件的B 的同分异构体一共16 种；
（6）由逆向合成法可知，丙炔酸应与CH2OHCH2OH 通过酯化反应得到目标化合物，而CH2OHCH2OH 中的羟
基又能通过CH2BrCH2Br 水解得到，乙烯与Br2加成可得CH2BrCH2Br，乙烯通过乙醇消去反应得到，故目标
化合物的合成路线为
。
1．（2025·江西·高考真题）一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法错误的是
A．X 中所有氧原子不共平面
B．反应为缩聚反应
C．Z 的高分子链之间存在氢键
D．M 为乙醇
【答案】A
【详解】A．X 环内碳碳双键两侧连的C、O 原子共平面，且双键两侧碳原子均为羰基碳原子，与羰基氧原
子共平面，故四个氧原子可能共平面，A 错误；
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B．该反应中n 个X 与n 个Y 反应生成高分子Z 和2n 个小分子M，符合缩聚反应会产生小分子的特征，B 正
确；
C．Z 的高分子链中含有N-H 键，N 上的H 可与另一链中羰基O 形成氢键，故高分子链之间存在氢键，C 正
确；
D．对比X、Y、Z 结构可知Y 上氨基取代了X 上的乙氧基（
），
与氨基的氢原子结合生成乙
醇，D 正确；
故答案为：A。
2．（2025·四川·高考真题）聚合物Z 可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：
下列说法正确的是
A．X 能与
水溶液反应，不能与
水溶液反应
B．Y 中所有原子共平面
C．x 的值为
，该反应不属于缩聚反应
D．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度
【答案】D
【详解】A．
为酚钠盐，酸性：碳酸>酚羟基，利用强酸制弱酸，故X 能与
水溶液反应；苯酚与
的显色反应实质是苯酚基与
形成紫色配合物，因X 中含有
，故能与
水溶液发生显色反应，A 错误；
B．
中S 中心原子价层电子对数
，采用sp3杂化，所有原子
不可能共平面，B 错误；
C．缩聚反应是指一种或多种单体相互缩合生成高分子和小分子的反应，x 的值为
，该反应属于缩聚
反应，C 错误；
D．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解生成酚类和氢氧化钠，消耗缩聚用的酚氧负离子，导致有效单
体浓度下降，抑制缩聚反应，影响聚合度，D 正确；
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故选D。
3．（2025·广东·高考真题）在法拉第发现苯200 周年之际，我国科学家首次制备了以金属M 为中心的多烯
环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是
A．
键是共价键
B．有8 个碳碳双键
C．共有16 个氢原子
D．不能发生取代反应
【答案】A
【详解】A．C 和H 原子间通过共用电子对形成的是共价键，A 正确；
B．该配合物具有芳香性，存在的是共轭大π 键，不存在碳碳双键，B 错误；
C．根据价键理论分析，该物质有10 个H 原子，C 错误；
D．大π 键环上可以发生取代反应，D 错误；
答案选A。
4．（2025·江苏·高考真题）化合物Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．
最多能和
发生加成反应
B．Y 分子中
和
杂化的碳原子数目比为
C．Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
D．Z 不能使
的
溶液褪色
【答案】B
【详解】A．X 中不饱和键均可以与
发生加成反应，1molX 中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与
1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX 最多能和
发生加成反应，A 错误；
B．饱和碳原子采用
杂化，碳碳双键的碳原子采用
杂化，1 个Y 分子中，采用
杂化的碳原子有2
个，采用
杂化的碳原子有4 个，数目比为
，B 正确；
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C．
中1 号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4 号碳原子直接相连，这4 个碳原子不可能
全部共面，C 错误；
D．Z 分子中含有碳碳双键，能使
的
溶液褪色，D 错误；
答案选B。
5．（2021·湖南·高考真题）叶酸拮抗剂
是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成
该化合物的路线如下：
回答下列问题：
已知：①
②
(1)A 的结构简式为 ；
(2)
，
的反应类型分别是 ， ；
(3)M 中虚线框内官能团的名称为a ，b ；
(4)B 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)
①苯环上有2 个取代基②能够发生银镜反应③与
溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 的结构简式为 ；
(5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式 ；
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(6)参照上述合成路线，以乙烯和
为原料，设计合成
的路线 (其他试
剂任选)。
【答案】
还原反应 取代反应 酰胺基 羧基 15
n
+nHOCH2CH2OH
+(n-1)H2O
【详解】1)由已知信息①可知，
与
反应时断键与成键位置为
，由此
可知A 的结构简式为
，故答案为：
。
(2)A→B 的反应过程中失去O 原子，加入H 原子，属于还原反应；D→E 的反应过程中与醛基相连的碳原子
上的H 原子被溴原子取代，属于取代反应，故答案为：还原反应；取代反应。
(3)由图可知，M 中虚线框内官能团的名称为a：酰胺基；b：羧基。
(4)
的同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，②与FeCl3溶
液发生显色发应，说明含有酚羟基，同时满足苯环上有2 个取代基，酚羟基需占据苯环上的1 个取代位置，
支链上苯环连接方式（红色点标记）：
、
共五种，因此一共有5×3=15 种结
构；其中核磁共振氢谱有五组峰，因酚羟基和醛基均无对称结构，因此峰面积之比为6：2：2：1：1 的结
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构简式一定具有对称性(否则苯环上的氢原子不等效)，即苯环上取代基位于对位，核磁共振氢谱中峰面积
比为6 的氢原子位于与同一碳原子相连的两个甲基上，因此该同分异构的结构简式为
，故答案为：15；
。
(5)丁二酸酐(
)和乙二醇(HOCH2CH2OH)合成聚丁二酸乙二醇酯(
)的过
程中，需先将
转化为丁二酸，可利用已知信息②实现，然后利用B→C 的反应类型合成聚丁二酸乙
二醇酯，因此反应方程式为n
+nHOCH2CH2OH
+
(n-1)H2O，故答案为：n
+nHOCH2CH2OH
+(n-1)H2O。
(6)以乙烯和
为原料合成
的路线设计过程中，可利用E→F 的反应类型
实现，因此需先利用乙烯合成
，
中醛基可通过羟基催化氧化而得，
中溴原子可利用D→E 的反应类型实现，因此合成路线为
，故答案为：
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