文档文本内容
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第02 讲 物质的量浓度
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................3
考点一 物质的量浓度及其相关计算...............................................................................................3
知识点1 物质的量浓度...........................................................................................
误
错
:
源
引用
未找到
知识点2 溶质的质量分数...........................................................................................................................4
知识点3 物质的溶解度............................................................................................................................4
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算....................................................................5
考向1 根据定义式cB=nB/V 计算物质的量浓度...................................................................................7
【
思
维
建
模
】
从
定
义
式
出
发
进
行
物
质
的
量
浓
度
、
质
量
分
数
、
溶
解
度
的
换
算
考向2 溶液混合与稀释的计算...............................................................................................................11
【
思
维
建
模
】
溶
液
混
合
与
稀
释
的
计
算
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算........................................................................................14
【
思
维
建
模
】
物
质
的
量
浓
度
与
溶
质
的
质
量
分
数
的
换
算
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制.......................................................................................17
知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器......................................................................................................17
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤......................................................................................................18
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析.............................................................................................18
考向1 配制一定物质的量浓度溶液.................................................................................................................19
【
思
维
建
模
】
溶
液
配
制
过
程
中
注
意
事
项
考向2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析..........................................................................................24
【
思
维
建
模
】
判
断
物
质
变
化
的
基
本
思
路
04 真题溯源·考向感知................................................................................................................28
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
2022 年
2021 年
1
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物质的量浓度的
计算
选择题
非选择题
16 题2 分
10 题3 分
15 题2 分
一定物质的量浓
度溶液的配制及
误差分析
选择题
非选择题
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：
（1）溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；
（2）物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；
（3）配制一定物质的量浓度溶液误差分析
2．从命题思路上看，一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，在选择题中考查化学实
验基本操作，主观题中主要考查滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
复习目标：
1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。
2．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
3．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
2
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考点一 物质的量浓度及其相关计算
3
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知识点1 物质的量浓度
1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
2．表达式：cB＝。
3．单位：mol·L
－
1 ( 或
mol/L)
。
知识点2 溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w(B)＝×100%
。
知识点3 物质的溶解度
1．固体的溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这
种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“
g”
。
（2）表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。
（3）饱和溶液中存在的两比例：
a.＝；
b. ＝。
（4）影响溶解度大小的因素
①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因：a．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解
度的影响不大。
2．气体的溶解度
（1）表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1 体积
水里达到饱和状态时气体的
体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1 ∶ 700
、1 ∶ 500
、1 ∶ 40
、1 ∶ 1 。
（2）影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增
大。
3．溶解度曲线
（1）常见物质的溶解度曲线
4
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（2）溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；
b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。
②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶
( 冷却热饱
和溶液
) 的方法；
b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶
( 蒸发溶剂
) 的方法。
（3）利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法
①溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl 中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结
晶、趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有
NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
知识点4 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算
1．物质的量浓度、溶质的质量分数比较
物理量
物质的量浓度
溶质的质量分数
定义
表示单位体积溶液里所含溶质B 的物
质的量的物理量
以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表
示溶液组成的物理量
表达式
cB＝
ω(B)＝ ×100%
单位
mol·L－1
得分速记
（1）溶液中溶质的判断
Na、Na2O、Na2O2――→NaOH
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CO2、SO2、SO3――→H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3――→NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)
CuSO4·5H2O――→CuSO4，Na2CO3·10H2O――→Na2CO3
（2）混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：
V＝＝。
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体
积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)
2．有关物质的量浓度计算的四大类型
类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c＝
类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）计算公式：c＝(c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ 为溶液的密度，单位为g·cm－3；w 为溶
质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。
（2）公式的推导(按溶液体积为V L 推导)
c ＝
＝＝或
w ＝
＝＝。
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
（1）溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝
m 2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝
c 2V2。
③溶液质量守恒，即m ( 稀
) ＝
m ( 浓
) ＋
m ( 水
) (体积一般不守恒)。
（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋
m 2w2＝
m 混w 混。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋
c 2V2＝
c 混 V 混。
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CH3COONa 和CH3COOH 的混合溶液中存在:c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
得分速记 注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3
mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
考向1 根据定义式cB=nB/V 计算物质的量浓度
例1 （2025·湖南怀化·联考）用充有
的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验
6
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的分析错误的是
A．该实验证明氨气极易溶于水且氨水呈碱性
B．选用合适的溶液，
也能做喷泉实验
C．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
D．若烧瓶内充满氨气，实验后烧瓶中所得氨水的浓度是
(标准状况下)
【答案】C
【详解】A．反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，酚酞遇碱
变红，说明氨水呈碱性，A 正确；
B．
易与浓氢氧化钠溶液，选用浓氢氧化钠溶液，
也能做喷泉实验，B 正确；
C．氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也能形成喷泉，C 错误；
D．标准状况下，若烧瓶内充满氨气，氨气全部溶于水，氨气体积等于烧瓶体积等于溶液体积，设烧瓶体
积为VL，则氨气体积和溶液体积均为VL，氨气物质的量为
，所得氨水的浓度是
，D
正确；
故选C。
【变式训练1·变载体】（2025 高一下·湖南·学业考试）下列说法中，正确的是（设
表示阿伏加德罗常
数的值）
A．
所含钾离子数为
B．
的摩尔质量是
C．常温常压下，
的体积为
D．
溶解在
水中，所得溶液的物质的量浓度为
【答案】A
【详解】A．0.5mol K2SO4含有K+的物质的量0.5×2=1mol，对应NA个钾离子，故A 正确；
B．Fe 的摩尔质量应为56g/mol，故B 错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1mol N2体积大于22.4L，故C 错误；
D．
的物质的量为1mol，
溶解在
水中，所得溶液体积不等于1L，所以物质的量浓
7
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度不等于1mol/L，故D 错误；
选A。
【变式训练2·变考法】（2025·湖南长沙·调研）把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应至B 点时，所得溶液中溶质仅有一种
B．盐酸的浓度为
C．镁铝合金溶于盐酸时一共产生标准状况下224mL
D．合金中镁和铝的物质的量之比为
【答案】C
【分析】镁、铝都和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，向反应后的溶液中滴入NaOH 溶液，根据图像可知，
和镁、铝反应后盐酸过量，NaOH 先和盐酸发生酸碱中和反应，然后氯化镁和氯化铝和NaOH 生成氢氧化
物沉淀，加入50mLNaOH 溶液时，沉淀量达到最大，再继续加入NaOH 溶液，Al(OH)3溶解，加到
60mLNaOH 溶液时，Al(OH)3溶解完全。
【详解】A．加入氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，
和
转化为
和
，溶液
为氯化钠溶液，溶液中的溶质只有一种，故A 正确；
B．加入氢氧化钠溶液为50mL 时，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒，此时溶液中
，根据氯元素守恒，
，故盐酸的物质的量
浓度为
，故B 正确；
C．由图可知，从开始至加入NaOH 溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中溶解Mg、Al 后，
，则与Mg、Al 反应消耗
HCl，由
可知，产生氢气的物质的量为0.02mol，若处于标准状况下
，
，故C 错误；
D．由图可知，从加入10mL 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL 时，沉淀量最大，此
时为
和
，该阶段消耗氢氧化钠溶液40mL，NaOH 溶液的浓度为1mol/L，由氢氧根守恒
可知
，加入氢氧化钠溶液50~60mL 溶
8
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解氢氧化铝，该阶段发生反应，
，该阶段中
，代入上式可得
，由元素守恒
可知，合金中镁铝的物质的量之比为
，故D 正确；
故选C。
【图象与学科知识结合】【变式训练3】（2025·湖南长沙·调研）将19.2g Cu 和
的混合物
完全溶解在500mL 稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：
离子氧化性
)，则下列说法不正确的是
A．B→C 段发生的离子反应为：
B．混合物中
的物质的量为0.1mol
C．将足量A 点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D．硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L
【答案】D
【分析】将19.2g Cu 和
的混合物完全溶解在500mL 稀硫酸中，发生
、
反应，O 点溶液中含有
、
、
和过量的
，然后向溶液中
加铁粉，由于离子氧化性
，O→A 段无固体生成，发生
反应，A 点溶液中含有
、
和过量的
，由于离子氧化性
，A→B 段固体质量增加，发生
反应，B 点溶液中含有
和过量的
，B→C 段固体质量不增加，发生的离子反
应为：
，C 点溶液中含有
，据此回答。
【详解】A．由分析知，B→C 段固体质量不增加，发生的离子反应为：
，A 正确；
B．由此可得到，3.20g 即为溶液中全部铜元素的质量，再由原混合物共计19.20g，可知
的质量为
16.00g，分别求出Cu 和
的物质的量为：
，
，B 正确；
C．由分析知，A 点溶液中含有
，具有还原性，滴入到酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，
溶液紫色褪去，C 正确；
D．当加入铁粉的质量为11.20 时，此时溶液中的溶质唯一，只有
，溶液中
的物质的量是由两部
分组成的，一部分来自原混合物中的
，另一部分来自加入的Fe 粉，即：
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，又因为溶质是
，由
，则稀硫酸的浓度
，D 错误；
故选D。
思维建模 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
（1）由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密
度的桥梁作用，不要死记公式。
（2）在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用
假设法，使问题简单化。
例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度
c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为
mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1
考向2 溶液混合与稀释的计算
例2 （2025·湖南·联考）从
物质的量浓度为
的
溶液中取出
溶液，下列关于这
溶液的叙述错误的是
①
的质量分数为40% ②物质的量浓度为
③含
氧原子 ④含
氢氧化钠
A．①②
B．②④
C．②③
D．①③
【答案】D
【详解】①不能算出溶液的质量，所以不能求出溶质的质量分数，错误；
②从1 L 1 mol/L NaOH 溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，仍然是1mol/L，正确；
③没有考虑水中的氧原子，错误；
④从1 L 1 mol/L NaOH 溶液中取出100 mL，溶液的浓度不变，所以100mL1 mol/L NaOH 溶液中含NaOH
0.100L×1 mol/L =0.1 mol，正确；
故选D。
【变式训练1·变载体】（2025·湖南·模拟预测）将
某浓度
溶液加水稀释，稀释过程中
随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
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A．图中
B．稀释过程中，溶液的导电能力下降
C．从稀释前的
溶液中取出
，
D．向含
的溶液中逐滴加入
稀释前的
溶液，产生
(标准状况)气体
【答案】B
【分析】由图可知，溶液体积为5L 时，H+的浓度为0.01mol/L，则溶液中n(H+)=0.05mol，n(H2SO4)=n(
)=0.025mol，原硫酸的浓度为
。
【详解】A．根据分析，原溶液中有H+物质的量为0.05mol，x 对应的体积为2L，x 值为
=0.025mol/L，A 错误；
B．稀释过程中，溶液中离子浓度减少，溶液的导电能力下降，B 正确；
C．稀释前的
溶液的浓度为0.5mol/L，从中取出
，
，C 错误；
D．
稀释前的
溶液中硫酸的物质的量为：0.01L×0.5mol/L=0.005mol，向含
的溶
液中逐滴加入0.005mol 硫酸，碳酸根的物质的量为0.01mol，H+的物质的量为0.01mol，只发生
+H+=
，没有气体生成，D 错误；
答案选B。
【变式训练2·变考法】（2025·湖南·开学考）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：
、
、
溶液体积之比为3：2：1，则
个浓度
之比为3：2：3
B．将
的NaCl 溶液和
的
溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
C．将
的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度为
D．配制
的
溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0g
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【答案】C
【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中
浓度分别
=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L 和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1 1 3
∶∶，故A 错误；
B．1mol·L-1的NaCl 溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/
L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B 错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度=
=0.5mol/L，溶液具有
均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL 溶液物质的量浓度
为0.5mol/L，故C 正确；
D．配制
的
溶液时，用托盘天平称取胆矾
12.5g，故
D 错误；
故选C。
【图象与溶液稀释问题】【变式训练3】（2025·湖南常德·联考）下列图像能正确反映对应变化
关系的是
A．用两份等质量的氯酸钾制取氧气
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH 溶液至过量
C．加水稀释一定量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的Zn、Fe 中滴加等浓度、等质量的稀盐酸
【答案】D
【详解】A．催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，两份等质量的氯酸钾产生氧气的量相同，故A 错
误；
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH 溶液至过量，先发生酸碱中和反应，不产生沉淀，故B 错
误；
C．加水稀释一定量的氢氧化钠溶液，最终pH 接近7，但是不会低于7，故C 错误；
D．向等质量的Zn、Fe 中滴加等浓度、等质量的稀盐酸，结合图像，盐酸足量时，Fe 和盐酸反应生成的
氢气的量比Zn 多，故D 正确；
故选D。
思维建模 溶液混合与稀释的计算
1.溶液稀释定律(守恒观点)
12
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（1）溶
的
量在稀
前后保持不
，即
质
质
释
变
m1w1＝m2w2。
（2）溶
的物
的量在稀
前后保持不
，即
质
质
释
变
c1V1＝c2V2。
（3）溶液
量守恒，
质
m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体
一般不守恒
积
)。
2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1）混合后溶液体
保持不
，
积
变时c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。
（2）混合后溶液体
生改
，
积发
变时c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
（1）明确各反
物、
物之
的物
的量之比。
应
产
间
质
（2）巧用
荷守恒思想：
解
溶液中阳离子所
正
荷
数等于阴离子所
荷
数。
电
电
质
带
电
总
带负电
总
4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶
、
量分数分
质质
别为a%、b%的两溶液混合。
（1）等
量混合
质
：两溶液等
量混合
质
时(无论ρ>1 g·cm－3
是
还
ρ＜1 g·cm－3)，
混合后溶液中溶
的
量分数
质
质
则
w＝(a%＋b%)。
以上
律概括
“
算推理有技巧，有大必有小，均
均在中
找，
多向
靠”。
规
为计
值
间
谁
谁
（2）等体
混合
积
①当溶液密度大于1 g·cm－3
，必然是溶液
度越大，密度越大
时
浓
(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)，
等体
混合后，
量分数
积
质
w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3
，必然是溶液
度越大，密度越小
时
浓
(如酒精、氨水溶液)，等体
混合后，
量分
积
质
数w＜(a%＋b%)。
考向3 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
例3 （2025·湖南·联考）某结晶水合物的化学式为
，其摩尔质量为
。
时，将ag 该
晶体溶于bg 水中可形成VmL 饱和溶液。下列叙述正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为
B．
时R 的溶解度为
C．饱和溶液中溶质质量分数为
D．饱和溶液的密度为
【答案】C
【详解】ag 该晶体的物质的量是
，溶液体积为
，饱和溶液的物质的量浓度
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，A 错误；R 的质量
，饱和溶液的质量
，溶质质量分
数
，C 正确，B 错误；由
可知，饱和溶液的密度
，D 错误。
【变式训练1·变载体】（2025·湖南·调研）体积为
，密度为
的含有相对分子质量为M 的某种
物质的溶液，其中溶质为
，其物质的量浓度为
，溶质的质量分数为
，则下列表示正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．m(溶液的质量)=ρV，m=m(溶液的质量)
，A 项正确；
B．
，B 项错误；
C．
，C 项错误；
D．
，则
，D
项错误；
故本题选A。
【变式训练2·变考法】（2025·湖南·开学考）标准状况下，
某气体(此气体不与水反应)溶解在
水中
(水的密度近似为
)，所得溶液的密度为
，溶质的摩尔质量为
，溶质的质量分数
为
，溶质的物质的量浓度为
，溶液的体积为
，下列关系中正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
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【详解】A．由题意可知，V0L 溶液的质量为(
×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液的密度为ρ=
=
g/mL，故A 错误；
B．由题意可知，溶液中溶质的物质的量为
，溶液的体积为
，则溶液的浓度为
=
mol/L，故B 错误；
C．由题意可知，密度为ρ 的溶液的质量为(
×Mg/mol+1000mL×1g/mL)，则溶液V0=
=
L，故C 错误；
D．由题意可知，质量分数为ω 溶液中溶质的质量为
×Mg/mol，溶液的质量为(
×Mg/
mol+1000mL×1g/mL)，则溶液的质量分数ω=
=
，故D 正
确；
故选D。
【变式训练3】（2025·湖南·期末）下列叙述中正确的是
A．V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中
的物质的量浓度为
mol·L-1
B．将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL-1，则该盐酸溶液的
物质的量浓度为
mol·L-1
C．若溶质质量分数为
的乙醇溶液的物质的量浓度为
，则将其加水稀释至溶质质量分数为
，所得稀溶液物质的量浓度大于
D．某溶液密度为
，溶质摩尔质量为
，若物质的量浓度为
，则该溶液的溶质质量
分数为
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【答案】C
【详解】A．VmL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中c(Fe3＋)=
=
＝
mol·L-1，由
Fe2(SO4)3的化学式以及其在水中会发生完全电离可知，
浓度为Fe3＋浓度的1.5 倍，则溶液中
的物
质的量浓度为c(
)=
mol·L－1＝
mol·L－1，A 错误；
B．标准状况下，a L HCl 溶于1000 mL 水中，所得溶液中n(HCl)=
mol，溶液体积为V＝
＝
＝
L，因此该盐酸溶液的物质的量浓度c=
=
=
mol·L-1，B 错误；
C．由
可知，c1=2y=
，稀释后c2=
，
，
，乙醇密度小于水，则
，故
，C 正确；
D．某溶液密度为
，溶质摩尔质量为
，若物质的量浓度为
，则该溶液的溶质质量分
数为
，D 错误；
故选C。
思维建模 (按溶液体积为V L 推导)
c＝＝＝或w＝＝＝。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 配制一定物质的量浓度溶液的仪器
1.主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶
（
指定规格
）
、玻璃棒、胶头滴管
。
2.托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L－1
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NaCl 溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的
NaCl 的质量为4.1 g。
3..容量瓶的构造及使用方法
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、容积和刻度线；
②规格：100 mL
、
250 mL
、
500 mL
、
1000 mL
等；
③用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液；
④原则：遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL 规格的容量瓶。
4.容量瓶查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：加
水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
得分速记 容量瓶使用应注意的问题：
（1）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好。
（2）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
（3）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（5）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
（6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液的步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH 溶液为例。
①计算：需NaOH 固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L
－ 1 ×40 g·mol
－ 1 。
②称量：用托盘天平称量NaOH 固体30.0 g。
③溶解：将称好的NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500mL 容量瓶中。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～
3 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混
合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1 ～
2cm
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻
度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。
知识点3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1．分析依据：c＝＝，其中变量为m 、
V 。
2．分析方法：结合实验操作判断是“
m ” 还是“
V ” 引起的误差。以配制NaOH 溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
偏低
用滤纸称NaOH
减小
—
向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
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定容时，水多，用滴管吸出
减小
—
定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
定容时仰视刻度线
—
增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)
增大
—
偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
定容时俯视刻度线
—
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
不变
得分速记
（1）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl 溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl 固体，放入烧
杯中，再用100 mL 量筒量取90.0 mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
（2）体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1 4∶的稀硫酸50 mL。用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注入
100 mL 的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒
不停地搅拌。
考向1 考查一定物质的量浓度溶液的配制
例1 （2025·湖南·模拟预测）实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是
A．用含水酒精制备无水乙醇：①⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．除去 KNO3 中少量NaCl：②⑤⑧⑨
D．配制质量分数约为20%的 NaCl 溶液：⑧⑨⑩
【答案】D
【详解】A．用含水酒精制备无水乙醇的方法为向含水酒精加入氧化钙充分反应后蒸馏得到，所选玻璃仪
器③④⑤⑥，故A 错误；
B．苯和二甲苯互溶，但两者的沸点不同，所以除去苯中的二甲苯应用蒸馏法，所选玻璃仪器③④⑤⑥，
故B 错误；
C．硝酸钾的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以除去硝酸钾中少量氯化钠的方
法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所选玻璃仪器①⑤⑧⑨，故C 错误；
D．配制质量分数约为20%的氯化钠溶液的方法是称量一定质量的氯化钠固体，量取一定体积的蒸馏水于
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烧杯中，搅拌，可得一定质量分数的氯化钠溶液，所选玻璃仪器⑧⑨⑩，故D 正确；
故选D。
思维建模 溶液配制过程中注意事项
数据
要求或解释
药品的质量
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时
只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl 的质量为14.6 g，不能写为14.60 g
容量瓶的规格
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL 某溶液，
则应该选择500 mL 容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如
回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯和玻璃棒2~3
次
移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶
液浓度偏低
液面距容量瓶刻度线
1~2 cm
定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm 时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致
液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低
【变式训练1】（2025·湖南·二模）下列相关仪器或装置使用不正确的是
A．仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连
B．在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液
C．将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体
D．装置④可用于中和热的测定
【答案】B
【详解】A．容量瓶使用完毕，洗净、晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘
连，A 正确；
B．在中和滴定实验中，可以用滴定管或移液管量取待测液，精确度为0.01mL，仪器②为量筒，精确度为
0.1mL，B 错误；
C．用研钵把硫黄粉末研细，放入蒸发皿中，用酒精灯加热至熔融态，自然冷却结晶后，获得硫晶体，C
正确；
D．装置④为简易量热计，可用于中和反应反应热的测定，D 正确；
故选B。
【变式训练2·变考法】（2024·湖南衡阳·模拟预测）实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，根据溶
液配制情况回答下列问题：
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(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。
(3)称取NaOH 固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。
A．19.2 g
B．大于20 g
C．19.2~20 g
D．20 g
(4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
A．NaOH 固体长期露置在空气中
B．用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时俯视刻度线
【答案】(1)胶头滴管、500 mL 容量瓶
(2)①③⑤
(3)B
(4)②⑤
(5)BD
【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，
用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃
棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用
胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管。
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml 容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL 容量瓶；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②正确；
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③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
故答案为：①③⑤；
（3）由于无450mL 的容量瓶，故选用500mL 的容量瓶，配制出500mL 的1.0mol/L 的溶液，500mL
1.0mol/L 的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，需要称量的氢氧化钠的
质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：
B；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL 容量瓶中，只有1 次，故②正确；
③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故③错误；
④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3 次，故④错误；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相
平，只有1 次，故⑤正确；
故选：②⑤；
（5）A．NaOH 固体在空气中易潮解，导致NaOH 质量减小，配制溶液的浓度偏低， A 错误；
B．用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶
液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B 正确；
C．定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质物质的量减少，则配制的溶液
浓度偏低，C 错误；
D．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，D 正确；
故选BD。
【变式训练3·变考法】（2025·湖南长沙·调研）I．完成下列问题。
(1)实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为
，密度为
的物质的量浓度为 。
(2)要配制
物质的量浓度为
的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积 。
(3)配制
稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：
在潮湿的空气中会缓慢分解成
和
，
为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的
样品混合均匀后，进行如下实验：
(4)在一个质量为
的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为
。用酒精灯对其充分加热，冷却后
称得其总质量为
，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) 。
(5)为测量
的质量分数，实验装置如图所示：
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在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为 。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打
开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为
(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的
的物质的量分别为
，列出了如下算式：
，根据相似原理，完成下列
算式：
。
(6)计算样品中的
的质量分数 。
【答案】(1)
(2)
(3)
容量瓶 胶头滴管
(4)
(5) 用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位
置，则证明装置气密性好，装置不漏气 0.4mol
(6)
【详解】（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为
，密度为
的物质的量浓度
；
（2）要配制
物质的量浓度为
的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积；
；
（3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
容量瓶和胶头滴管；
（4）充分加热过程中，样品中的碳酸氢钠分解产生了二氧化碳和水蒸气，而二氧化碳和水蒸气在加热过
程中逸出，导致质量减少，最终留下的只有碳酸钠；
（5）①用双手紧握锥形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移动，把手拿开，过一会儿，活塞又恢复原来位
置，则证明装置气密性好，装置不漏气；
②在一个质量为
的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为
。用酒精灯对其充分加热，冷却后
称得其总质量为
，残留在蒸发皿中的固体是
，则剩余
的物质的量为：
，根据反应方程式
，生成物中
的物质的量为反应物的一半，设称取的每份样品中的
的物质的量分别为
，
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则得到
，则
；
（6）已知
，
，解得
，样品中的
的质量分数：
。
考向2 考查一定物质的量浓度溶液的误差分析
例2（2023·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
【答案】C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨
气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A 错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在
碱式滴定管中，故B 错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故
C 正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，
故D 错误；
故选C。
思维建模 误差分析的基本思路
(1)理论依据
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(2)图解容量瓶读数误差
图1 引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2 引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【变式训练1】（2025·湖南永州·二模）下列对定量实验误差的分析正确的是
A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH 溶液倒入盐酸中——测定结果无影响
B．配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制——溶液浓度偏低
C．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
D．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
【答案】B
【详解】A 项，在中和热测定实验中，应快速将NaOH 溶液倒入测定装置，缓慢倒入会使部分热量散失，
测定得出的反应热偏低，故A 项错误；
B 项，用100mL 容量瓶来配制，则需要m(NaOH)=0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g，用3.6g NaOH 固体配制会
使溶液浓度偏低，故B 项正确；
C 项，酸碱滴定实验，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定的消耗标准溶液体积偏小，导致测定结果
偏低，故C 项错误；
D 项，新制氯水具有强氧化性，能将pH 试纸漂白，对测定结果有影响，故D 项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【变式训练2】（2025·湖南长沙·期中）下列实验描述正确的是
A．图①可用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
C．图③可用于用于实验室制取氨气
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D．图④可鉴别
溶液和
溶液
【答案】C
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，图①装置缺少酒精灯加热装置，A 错误；
B．俯视刻度线定容，会使溶液的体积偏小(定容时水加少了)，根据
，n 不变，V 偏小，则导致所配溶
液浓度偏大，B 错误；
C．图③是实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气的装置，氨气的密度比空气小，用向下排空
气法收集，为减少氨气与空气发生对流，在收集氨气的试管口塞一团棉花，C 正确；
D．
、
均能与
溶液反应生成白色的
沉淀，图④不能鉴别
溶液和
溶液，D 错误；
故选C。
【变式训练3】（2025·湖南邵阳·模拟预测）人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，
加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元
弱酸草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小
组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。请回答下列问题：
【实验探究一】配制
的KMnO4溶液。
(1)容量瓶应如何检漏 。
(2)下图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。配制溶
液过程中，玻璃棒的作用为 。
(3)下列操作正确的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
B．不可用容量瓶长期贮存溶液
C．将称量的KMnO4置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线
处，改用胶头滴管继续加水至刻度线
D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
(4)下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是_______。
A．定容操作时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反
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【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度。
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L 酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗
15.00mLKMnO4溶液，发生的反应为
(未配平)。
(5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 。
(6)计算该血液样品中Ca2+的浓度为
。
【答案】(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180 度，倒立，观察
(2)
③④②①
搅拌、引流
(3)B
(4)BCD
(5)0.0015NA
(6)0.0375
【详解】（1）容量瓶使用之前要检查是否漏水，其操作步骤为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是
否漏水，然后正立，旋转瓶塞180 度，倒立，观察，故答案为：向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否
漏水，然后正立，旋转瓶塞180 度，倒立，观察；
（2）如图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是：③④②①，配制
溶液过程中，玻璃棒的作用为：搅拌、引流，故答案为：③④②①；搅拌、引流；
（3）A．配制溶液过程中需要向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于
烘箱中烘干后再使用，A 错误；
B．容量瓶不可用于长期贮存溶液，配制完成后应及时转移至试剂瓶中存放，B 正确；
C．不能将称量的KMnO4置于容量瓶中溶解，C 错误；
D．定容后发现液面高于刻度线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制溶液浓度偏小，正确处理方法是重
新配制，D 错误；
故答案为：B；
（4）A．定容操作时，俯视刻度线，水未加到刻度线，即溶液体积偏小，浓度偏高，A 不合题意；
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B 符合题意；
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，即溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C 符合题意；
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反，所称的溶质质量减小，配制溶液浓度偏低，D 符合题意；
故答案为：BCD；
（5）酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式：2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应中每
消耗2molKMnO4电子转移10mol，该反应中，当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为
=0.0015mol， 故答案为： 0.0015NA；
（6）结合定量关系计算钙离子浓度，5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2
，该血液样品中Ca2+的浓度=
=0.0375mol/L，故答案为：0.0375。
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1．（2010·全国·高考真题）把500
有BaCl2和KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含
硫酸钠
的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混
合溶液中钾离子浓度为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【分析】由Ba2++SO4
2-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5 等份，则确定原
溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。
【详解】取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba2++SO4
2-═BaSO4↓
1 1
amol amol
另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag++Cl-═AgCl↓
1 1
bmol bmol
由混合溶液分成5 等份，则原溶液中钡离子的浓度为
=10amol/L，
氯离子的浓度为
=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得
x=10（b-2a）mol/L，
答案选D。
2．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
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A．制备
B．配制
溶液
C．探究Na 与
反应
D．探究温度对化学平衡的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
和
固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；
B．配制
溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；
C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C 错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)
N2O4(无色)平衡的影响，D 正确；
故选D。
3．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操
作规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．定容时需要用玻璃棒引流，A 错误；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B 错误；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C 错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D 正确；
答案选D。
4．（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配
制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
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A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体，缺少加热装置，故A 错误；
B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B 错
误；
C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C 正确；
D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D 错误；
选C。
5．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱
性
KI
KMnO4
还原产
物
氧化产
物
物质的量/
mol
物质的量/
mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
【答案】B
【详解】A．反应①中Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，I 元素的化合价由-1 价升至0 价，根据得失电
子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2
+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故
n(Mn2+) n(I
∶
2)=2 5∶，A 项错误；
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B．根据反应①可得关系式10I-~2
，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-) n(
∶
)=0.001 (10×0.0002)=1 2
∶
∶，反应②中Mn 元素的化合价由+7 价降至+4 价，反应②对应的关系式为I-~2
~MnO2~
~6e-，
中I 元素的化合价为+5 价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，
反应②的离子方程式是：I-+2
+H2O=2MnO2↓+
+2OH-，B 项正确；
C．已知
的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C 项
错误；
D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH 增大，反应②产生OH-、消耗水、pH
增大，D 项错误；
答案选B。
6．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从
而判断滴定终点，A 项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛
水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项合理；
C．NaCl 的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体采用蒸发结晶的方法，C 项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻
度线以下约1cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D 项不合理；
答案选D。
7．（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作对应的装置不正确的是
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A
B
C
D
灼烧海带制海带
灰
准确量取
稀盐酸
配制一定浓度的
溶液
使用电石和饱和食盐水
制备
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶
土网，需在泥三角上加热，A 项错误；
B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL 稀盐酸，B 项正确；
C．配制一定浓度的NaCl 溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl 溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格
的容量瓶中，C 项正确；
D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与
液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D 项正确；
答案选A。
8．（2024·江苏·高考真题）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A
B
C
D
配制
溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A
不正确；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，
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因此，铁钉放在
溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；
C．铁锈的主要成分是
，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C
正确；
D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为
溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；
综上所述，本题选A。
9．（2022·河北·高考真题）
溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成
工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．还原工序逸出的
用
溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为
D．参与反应的
为1 1 1
∶∶
【答案】A
【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，
得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
【详解】A．还原工序逸出的Br2用NaOH 溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和溴酸钠等物质，若直接返回还
原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A 说法错误；
B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，
根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B 说法正确；
C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为
Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C 说法正确；
D．根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒
可知，n(BaS):n(H2SO4)为1:1，因此，参与反应的n(Br2): n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1，D 说法正确；
综上所述，本题选A。
10．（2022·广东·高考真题）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用
表示)。
的应用
与其电离平衡密切相关。25℃时，
的
。
(1)配制
的
溶液，需
溶液的体积为 mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是 。
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(3)某小组研究25℃下
电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释
溶液或改变
浓度，
电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为
的
和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定
，记录数据。
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
，
。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释
溶液，电离平衡 (填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大
浓度，
电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着
的增加，
的值逐渐接近
的
。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于
的
。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据
存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度
不够引起，故先准确测定
溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗体积为
，则该
溶液的浓度为
。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图
并标注滴定终点 。
②用上述
溶液和
溶液，配制等物质的量的
与
混合溶液，测定pH，结
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果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的
和
溶液，如何准确测定
的
？小
组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ移取
溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
Ⅱ ，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据
可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
【答案】(1)5.0
(2)C
(3) 3.00 33.00 正 实验II 相较于实验I，醋酸溶液稀释了10 倍，而实验II 的pH 增大值
小于1
(4) 0.1104
(5)另取20.00mlHAc，加入
mL 氢氧化钠
(6)HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)
【详解】（1）溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得
V=5.0mL，故答案为：5.0。
（2）A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A 错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B 错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，
故C 正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶
塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D 错误；
综上所述，正确的是C 项。
（3）①实验VII 的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即
a=3.00，,由实验I 可知，溶液最终的体积为40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即
b=33.00，故答案为：3.00；33.00。
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②实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc 溶液稀释到原来的10 倍，如果平衡不发生移动，则稀释后的氢
离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一，pH 应为3.86，但实际pH 为3.36，说明稀释HAc 溶液时，电离平衡正向
移动，故答案为：正；实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc 溶液稀释到原来的10 倍，如果平衡不发生
移动，则稀释后的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一，pH 应为3.86，但实际pH 为3.36，说明稀释HAc 溶
液时，电离平衡正向移动。
（4）(i)滴定过程中发生反应：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，
n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L，故答案为：
0.1104。
(ii)滴定过程中，当V(NaOH)=0 时，c(H+)=
≈
mol/L=10-2.88mol/L，溶液的
pH=2.88，当V(NaOH）=11.04 mL 时，n(NaAc)=n(HAc)，考虑HAc 的电离和Ac-的水解，HAc 的电离程度
大于Ac-的水解程度，故溶液中NaAc＞HAc，溶液的pH＞PKa，即pH＞4.76，当V(NaOH)=22.08mL 时，
达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc 溶液，Ac-发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH 溶液过量较多时，
c(NaOH)无限接近0.1mol/L，溶液pH 接近13，因此滴定曲线如图：
。
（5）向20.00mL 的HAc 溶液中加入V1mL NaOH 溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当
时，溶液中c(H+)的值等于HAc 的Ka，因此另取20.00mlHAc，加入
mL 氢氧化钠，使溶液
中n(NaAc)=n(HAc)，故答案为：另取20.00mlHAc，加入
mL 氢氧化钠。
（6）不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO 具有强氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具
有还原性，可用作还原剂，在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂，H3PO4具有中强酸性，可用作食品
添加剂，同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途，故答案为：HClO：漂白剂和消毒液(或H2SO3：还原
剂、防腐剂或H3PO4：食品添加剂、制药、生产肥料)。
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