文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第03 讲 盐类的水解
目录
01 课标达标练
型
题
01 考
溶液的酸碱性
查盐
型
题
02 考
的水解
律
查盐类
规
型
题
03 考
水解方程式
查盐类
型
题
04 考
双水解反
查盐类
应
型
题
05 考
水解的影响因素
查盐类
型
题
06 考查
水解的
盐类
用
应
型
题
07 考
离子
度大小比
查
浓
较
型
题
08 考查粒子
度
化曲
浓
变
线
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查盐溶液的酸碱性
1．（4
2 -25 高二上·湖南岳阳·开学考）下列说法正确的是
A．
、
都能促进水的电离
B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C．常温下，
的
溶液与
的氨水，水的电离程度相同
D．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中
逐渐增大
2．（3
4
2 -2 高二下·湖南湘西·开学考）现有四种短周期主族元素W、X、Y、Z，对应原子半径依次增大，
W、X 同族且两原子的电子总数与Y、Z 两原子的电子总数相等，其中W 是地壳中含量最多的元素。下列
说法正确的是
A．工业上常采用电解熔融的
来获得Z 的单质
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．X 的单质与足量的
反应，可直接生成
C．
溶于水形成的溶液能使酚酞溶液变红
D．在同一溶液中，
和
能大量共存
3．（2
4
02 ·湖南益阳·调研）下列物质的水溶液呈碱性的是
A．Na2CO3
B．Na2SO4
C．NH4Cl
D．HNO3
4．（2025·湖南·调研）
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．
与
混合后发生反应，反应结束时，能产生
B．将
固体溶于水配成1L 溶液，则溶液中
C．电解精炼铜时，每转移2
电子，阴极增加质量64g
D．
分子中共用电子对数目为4
02 考查盐类的水解规律
5．（2025·湖南·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，得出的相应实验结论错误的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
向
的
溶液中滴加几滴溴水，振
荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
B
将等物质的量的AgCl、AgI 分别投入到等体积饱和
氨水中，AgCl 能溶而AgI 不溶
C
用pH 试纸测. 1
0 0 mol/L 的NaHC2O4溶液的酸碱
性，试纸显红色
H2C2O4是弱酸
D
为基元反应，将盛有NO2的密闭烧
瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能小于逆反应活
化能
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2025·湖南长沙·二模）依据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含
B
银氨溶液和有机物X 共热，产生银镜
X 一定是醛类
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C
向含有酚酞的
溶液中滴加
溶液，产生白色沉淀，溶液红
色变浅
溶液中存在水解平
衡
D
向
溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
表现氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·湖南·二模）下列离子方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI 试纸检验加碘食盐中的
：
B．工业上用FeS 处理废水中的
：
C．向
溶液中滴入几滴
溶液：
D．
水解制备
：
8．（2025·湖南长沙·一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．用泡沫灭火器灭火原理：
B．水杨酸溶于
溶液中：
C．
溶液与
溶液等体积混合：
D．在NaOH 溶液中加入少量
溶液：
9．（2025·湖南长沙·一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
发生吸氧腐蚀最终生成铁锈
，其电极反应转移的电子数为
B．向
溶液中通入足量
气体，转移电子数为
C．
溶液中含有的阳离子数目小于
D．向
的
溶液中通入
至中性，溶液中
数目为
03 考查盐类水解方程式
10．（2025·湖南湘潭·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的球棍模型：
B．
的电子式：
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．丁酸的键线式：
D．
的水解：
11．（2
4
02 ·湖南·调研）下列方程式书写正确的是
A．
在水中易转化为四羟基合铝酸钠{
}，Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式：
B．联氨(
)是一种二元弱碱，
在水溶液中发生水解的离子方程式：
C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：
D．氮化硅(
)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：
12．（
4
202 ·湖南·模拟预测）钛酸钡
是电子陶瓷基础母体原料，超细微
粉体的制备方法如
下。
已知：①
；
4
+
②
价
在强酸性溶液中以
形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成
沉淀，可与
形
成配合离子
。
下列说法不正确的是
A．向
中先加入
，可防止其水解生成
B．得到溶液1 的反应：
C．加入过量氨水，有利于提高
的产率
D．“煅烧”得到的气体A 是
、
和
的混合物
13．（
4
202 ·湖南·模拟预测）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．热的纯碱溶液用于去除油污：
B．硫代硫酸钠和稀硫酸的反应：
C．含氟牙膏可预防龋齿：
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．石墨电极电解饱和食盐水的阴极反应：
14．（
4
202 ·湖南长沙·一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．饱和
溶液呈绿色是因为存在平衡：
B．黑火药爆炸时发生反应：
C．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．
制备
15．（
4
202 ·湖南永州·三模）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3
6
OH- e-＋H2O=CO2↑＋6H+
B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．亚硫酸氢钠的水解：HSO ＋H2O
SO
＋H3O+
D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓
16．（2025·湖南长沙·模拟预测）磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面
具有广泛的应用前景。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流
程如图所示：
请回答下列问题：
1
( )酸浸液中含磷元素的主要粒子是 (填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是
。
(2)生石灰除了调节pH 外，另一作用是 。
3
( )滤液中钒元素以V3O9
3－形式存在，V3O9
3－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程式为 。
4
( )碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是 (填化学式)。
(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al 含量的影响如图所示：
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
则最优反应条件是 。
6
( )固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的
化学方程式： 。
(7)已知：Ksp(AlPO4
6.3 1
)=
× 0－19、Ksp[Ca3(PO4)2
.
1
]=2 0× 0－9
2 。在物质的量浓度分别为. 1
0 0 mo·L－1的CaCl2和
AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若使
1
A
3+恰好沉淀完全，即溶液中
1
c(A
3+
1.
1
)= 0× 0－5mol·L－
1，此时是否有Ca3(PO4)2沉淀生成： (列式计算)。
04 考查盐类双水解反应
17．（
4
202 ·湖南衡阳·三模）(NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是
A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性M
K
nO4溶液：5Fe2+ 8
+ H+ M
+
nO
M
=
n2++5Fe3+ 4
+ H2O
D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2++2HCO =FeCO3↓+CO2↑+H2O
18．（
4
202 ·湖南衡阳·模拟预测）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反
应，反应结束后，将磁铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，且该
固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下
反应，生成Fe3O4
B
取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入
Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸
和BaCl2溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红
棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后
产生白色沉淀
Fe3+和
既发生氧
化还原反应，也发生
双水解
C
为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于
试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
Fe2+具有还原性
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2 滴
K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2 滴硫氰化
钾溶液
溶液变血红色
CN-与Fe3+的配位能
力小于SCN-
A．A
B．B
C．C
D．D
19．（
3
202 ·湖南岳阳·二模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生的离
子方程式正确的是
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、
、
B
、
、
通入少量
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C
、
、
少量
D
、
、
A．A
B．B
C．C
D．D
20．（
3
202 ·湖南永州·三模）下列反应方程式书写错误的是
A．少许Al2S3固体溶于水中，有白色沉淀产生：Al2S3 6
+ H2O=2Al(OH)3
3
↓+ H2S↑
B．工业上用Na2CO3溶液吸收含NO2尾气：CO
+2NO2=NO +NO +CO2
C．乙醛与银氨溶液反应：
D．KClO3溶液与过量NaHSO3溶液反应：2ClO +5HSO =Cl2+5SO
3
+ H++H2O
1
2 ．（
3
202 ·湖南·二模）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向
溶液中滴加少量NaOH 溶液：
B．小苏打溶液与明矾溶液混合：
C．
溶液中滴加KSCN 溶液：
D．向
溶液中滴加少量
溶液：
22．（
3
202 ·湖南衡阳·二模）下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是
选
项
离子组
判断及原因
A
、
、
、
不能大量共存，因发生
而使溶液呈红色
B
、
、
、
能大量共存，离子间不反应
C
、
、
、
不能大量共存，
与
发生双水解反应：
D
、
、
、
不能大量共存，发生反应：
A．A
B．B
C．C
D．D
3
2 ．（2025·湖南·模拟预测）钴、镍是重要的战略物资，但资源匮乏。某冶金厂的废炉渣中含下列化学成
分(表1)。现用如下工艺流程从废炉渣中综合回收Cu、Ni、Co。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
表1 废炉渣的主要化学成分
元素
Cu
Co
Ni
Fe
Mn
Ca
Mg
Ti
Zn
质量
百分
数/%
13.38
1.5
3
.
27 2
5
16.8
.
<0 0
1
.2
0
. 3
<0 0
|
.0 0
3
.
<0 0
1
表2 有机相中
4
P20 体积分数对萃取除杂效果的影响
4
φ(P20 )/
%
萃余液中金属离子质量浓度/(g·L⁻¹)
Co2
+
Ni2
+
Cu2+
Fe2+
Zn2+
Mn2
+
10
1.4
5
.
27
2
. 1
0 0 7
.
<0 0
05
.0 00
4
. 1
0 0
15
1.4
0
6.
2
8
.0 005
.
<0 0
05
.0 00
5
.0 00
5
20
1.2
0
6.
2
1
.
<0 0
05
.
<0 0
05
.0 00
5
.0 00
3
已知：CaF2、MgF2难溶于水。
回答下列问题：
1
( )“酸浸”中稀硝酸需要缓慢加入反应液的原因是 。
(2)“除铁1”中发生除杂反应的离子方程式为 ；若省去此步骤，对后续步骤造成的影响是 。
3
( )“滤渣2”中含有 。
4
( )“除铁2”的原理是溶液中的Fe2(SO4)3和Na2SO4在90℃左右，产生黄钠铁矾晶体
请写出该反应的化学方程式： 。该步骤若加入
溶液，可以提高除铁效率，试从化学平衡角
度解释原因： 。
(5)“萃取1”中有机相
4
(P20 -煤油)中
4
P20 的体积分数不同，对金属离子的萃取效果也不同。表2 是不同体积
分数的
4
P20 -煤油溶液萃取除杂的效果数据，最合适的是 %。
6
( )已知下图分别是萃取剂
4
P20 和P507 的结构(R 是同一烃基)，两物质中P=O 上的氧原子均可与Co²⁺配位
形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：
4
O(P20 ) O(P507)(填“大于”“小
于”或“等于”)。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
05 考查盐类水解的影响因素
4
2 ．（20 3
2 ·湖南永州·模拟预测）常温下，等体积等pH 的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是
A．两溶液导电能力相同
B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大
C．稀释10 倍后，盐酸的pH 比氯化铵溶液的pH 小
D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
25．（202·湖南邵阳·模拟预测）.1
0 mol·L 1
- NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的关系如曲线1 所示，下列说
法中正确的是
A．.1
0 mol·L 1
- NH4Al(SO4)2溶液c(NH4
+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4
+)
B．向1
.1
00mL0 mol·L 1
- NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加8
.
0mL0 05 mol·L 1
- NaOH 溶液时，溶液pH 的变化
如曲线II
C．升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH 减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离
D．20℃时，.1
0 mol·L 1
- NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO4
2-)-c(NH4
+ 3
)- c(Al3+
1
)= 0 3
- mol·L 1
-
6
2 ．（2025·湖南常德·模拟预测）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性
溶液
酸性
溶液
紫色褪去
该补血口服液中一定含有
B
将
溶液加热到
，用传感
器监测溶液
变化
溶液的
逐渐减
小
温度升高，
水解
平衡正向移动
C
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水
的水槽中，久置光照
试管内液面上升
甲烷和氯气发生取代反应
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D
常温下，用pH 计测定
溶液的
pH
溶液的
3. 1
pH= 7
H2RO3为二元酸
A．A
B．B
C．C
D．D
27．（2025·湖南娄底·调研）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用
试纸分别测定
溶液和
溶液的
溶液的
大
水解常数：
大于
B
常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱
和碳酸氢钠溶液加热到50℃
溶液颜色加深，并产
生大量气泡
的水解平
衡向逆移动
C
向a、b 两支试管中分别加入等体积
的5%
溶液，在b 试管中加入
3
2- 滴
溶液
b 试管溶液变蓝后，
产生气泡的速率明显
加快
是
分
解的催化剂
D
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴
加几滴
溶液
产生气泡的速率明显
加快
锌粒与置换出的
银形成了铜锌原
电池
A．A
B．B
C．C
D．D
8
2 ．（2025·湖南怀化·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是
A．碳酸钠溶液显碱性：
B．铁在氯气中燃烧：
C．用
除去
酸性溶液中的
D．实验室用铵盐与强碱加热制氨气：
9
2 ．（2025·湖南邵阳·调研）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．图①：除去铁屑表面的油污
B．图②：探究
与
的反应是否可逆
C．图③：比较
与
固体的热稳定性
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．图④：探究压强对
化学平衡的影响
30．（2022·湖南长沙·一模）钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机
颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备
原料钛铁矿(
)中往往含有
、
、
、
、
等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛
白粉(
)生产工艺如下：
已知：①酸浸后，钛主要以
形式存在；
②强电解质
在溶液中仅能电离出
和一种阳离子。
③
不溶于水和稀酸。
1
( )要提高酸浸速率，可采取的措施是 (写出一条即可)。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是 。
3
( )酸浸过程中，
发生反应的离子方程式 。
4
( )加入铁粉的目的是还原体系中的
。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中
(
)[
Ⅲ指
和
等含正三价铁元素的微粒]含量随
变化如
图1，试分析，在
介于4～6 之间时，
(
)
Ⅲ主要以 (填微粒化学式)形式存在。
②保持其它条件不变，体系中
(
)
Ⅲ含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，
(
)
Ⅲ含量增大的原因是 。
(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为 。
06 考查盐类水解的应用
31．（2025·湖南永州·模拟预测）下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是
A．热纯碱溶液去油污能力更强
B．可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出
C．面粉车间遇明火可能发生爆炸
D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
32．（
4
202 ·湖南湘西·模拟预测）
时，向
溶液中不断通入
气体(忽略溶
液体积变化)，溶液中
与
的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．该温度下，
的
B．
的溶液中：
C．W 点所表示的溶液中：
D．向原溶液中不断通入
气体：
33．（
4
202 ·湖南衡阳·模拟预测）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．制备乙酸乙酯
B．制备无水MgCl2
C．分离甘油和水
D．收集NO
A．A
B．B
C．C
D．D
34．（
4
202 ·湖南娄底·模拟预测）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．比较Al 和Cu 的金属活动
性
B．浓缩海水，加烧碱反应后过滤，得到
C．制取并收集干燥的氨气
D．蒸发
溶液，得到无水
A．A
B．B
C．C
D．D
35．（
4
202 ·湖南永州·模拟预测）硼氢化钠
在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用
偏硼酸钠
为主要原料制备
，其流程如下。下列说法不正确的是
已知：常温下，
能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。
A．操作Ⅰ为蒸馏
B．通入
前需先通氩气，排出反应器中的水蒸气和空气
C．“合成”方程式为：
D．实验室盛放物质b 溶液的试剂瓶需使用玻璃塞
36．（
4
202 ·湖南衡阳·模拟预测）“分铜液净化渣”主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，
回收工艺流程如图所示。
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液含有
、
。
②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶
；
极易水解。
③常温下，
的各级电离常数为
、
、
。
下列说法不正确的是
A．“碱浸”时，
与
反应的离子方程式为
B．滤液中
元素主要存在形式为
C．“氯盐酸浸”时，
的作用是作还原剂并防水解
D．“水解”时，生成
的化学方程式为
37．（2025·湖南·模拟预测）磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、
循环寿命长、成本低等突出优点。目前，面临着退役量爆发式增长、亟待回收处理的迫切需求。一种以废
磷酸铁锂正极粉(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如
图所示：
已知：常温下，H3PO4的电离常数
、
、
。
回答下列问题：
1
( )常温下，NaH2PO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)在浸出过程中，发现废粉常漂浮于磷酸溶液表面，从而影响浸出率，加入表面活性剂后该现象能大大改
善，表面活性剂在浸出过程中的作用是 。
3
( )写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式： 。
4
( )滤渣2 的主要成分是Na3AlF6(冰晶石)，已知某温度下，Na3AlF6在水中的溶解度为. 4
0 0 2g，计算Na3AlF6
的
(溶液体积近似等于溶剂水的体积)；Na3AlF6的工业用途是 (填一种)。
(5)沉淀过程中，控制pH 不大于2 的原因是 。
6
( )一种以锂盐有机溶液为电解质的磷酸铁锂电池的工作原理为
，则
放电时正极的电极反应式为 。
07 考查离子浓度大小比较
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
38．（2025·湖南长沙·三模）
时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
与
值、微粒分布分数[
，
表示
、
或
]的关
系如图所示，下列说法正确的是
A．
时，
第二步电离平衡常数
B．、两点溶液中水的电离程度：
C．点溶液中：
D．点对应的
值约为2
39．（2025·湖南邵阳·一模）向10mL 浓度均为.1
0
的HA 和MCl 的混合溶液中滴加.1
0
NaOH 溶液，并用传感器监测溶液pH 变化，实验数据如图。已知
。由该实验可得到的
结论错误的是
A．HA 的电离平衡常数
的数量级为
B．在等浓度的NaA 与MCl 溶液中，
C．c 点溶液中的
主要来源于MOH 的电离
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．d 点溶液
40．（2025·湖南长沙·二模）室温下，
、
、
三份溶液中分别加入等物质的量浓度的
NaOH 溶液，
[p 表示负对数，
表示
、
或
]随溶液pH 变化的关系如图所示。已
知相同条件下的溶解度：
，下列说法正确的是
A．
为
B．
点横坐标为8.2
C．可通过蒸干
溶液获得
晶体
D．调节HR 溶液
时：
41．（
4
202 ·湖南邵阳·三模）常温下，用.1
0 mol·L 1
- NaOH 溶液滴定4
.1
0mL0 mol·L 1
- H2SO3溶液，所得滴定曲
线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是
A．由W 点可求出K 1
a (H2SO3
1
) = 0-2
B．图中X 点对应的溶液中：c(Na+)>c(HSO )>c(SO
)>c(OH-)
C．图中Y 点对应的横坐标小于60mL
D．图中Z 点对应的溶液中：c(H+)+ c(HSO )+2 c (H2SO3)=c(OH-)
42．（
4
202 ·湖南长沙·三模）25℃时，用.0 2mol·L 1
- 的盐酸滴定
.
.
20 00mL0 2mol·L 1
- 一元弱碱MOH 溶液，所
得溶液的pH 与滴加盐酸体积的关系如图1 所示；不同pH 时MOH 溶液中不同形态的含M 元素粒子的分布
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
分数（δ）如图2 所示（已知1
.3
g2=0 ，忽略溶液体积和温度变化）。下列叙述正确的是
A．b 点溶液中由水电离出的c(H+
1
)> 0-7mol·L 1
-
B．d 点溶液中存在离子浓度关系：
C．
D．图2 中的e 点对应图1 中的b 点
43．（2
4
02 ·湖南·调研）
是一种重要的化工原料，25℃时，
，
；
，
。
1
( )写出CuS 在水中的沉淀溶解平衡式： 。
的水解方程式： 。
(2)常温下，NaHS 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小
的顺序为 。
3
( )常温下，水溶液中
和
的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．将硫化氢通入水中，溶液中
的变化：
B．
点溶液中可大量存在的离子：
C．将NaHS 固体加到水中，水的电离程度减小
D．点时加入少量硫化钠固体，
始终不变
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4
( )常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为
，该反应的平衡常数为 (保留3 位有效数字)。
(5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含
的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式
为 ，当反应达到平衡时，
。
44．（
4
202 ·湖南娄底·模拟预测）硫酸肼
又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶
于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。
I．水合肼的制取
(水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。可由
和
制得水合肼，可能用到
的实验装置如图所示：
1
( )装置A 中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置的连接顺序是 (填仪器接口小写字母)，试剂
的作用 。
3
( )甲同学认为制取
时，要将氨气快速通入
溶液中的理由是 。
II．制取硫酸肼
①将一定量水合肼加入三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并缓慢滴加至三口烧瓶内，如图所
示。
②保持烧瓶内温度在0～10℃左右，并用pH 试纸测量其酸碱度，在pH 值为5～7 时可停止滴加。
③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤
即可得硫酸肼固体。
4
( )水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品
，加入适量
固体(滴定过程中，
调节溶液的
保持在6.5 左右)加水配成
溶液，移出
置于锥形瓶中，并滴加
3
2~ 滴淀粉溶
液，用
的碘的标准溶液滴定。(已知：
)
①滴定终点的现象：
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②实验测得消耗
溶液的平均值为
，水合肼
的质量分数为 。
(5)已知：硫酸肼(又可以表示为：
)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，
溶液呈酸性，水解原理与
类似。
①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式： 。
②硫酸阱水溶液中离子浓度关系表达正确的是 。
A．
B．
C．
D．
08 考查粒子浓度变化曲线
45．（2025·湖南长沙·三模）25℃时，用
的
溶液、
的盐酸分别滴定
溶液、
溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A．
为弱酸，
为强碱
B．曲线I：滴加10mL 溶液时有
C．交点p 是两种滴定反应中的恰好完全反应点
D．曲线Ⅱ：滴定终点时有
46．（2025·湖南常德·二模）25℃时，向
.
.1
20 00 mL0 mol·L 1
- H2R 溶液中滴加.1
0 mol·L 1
- NaOH 溶液，测得
pH 与V(NaOH)、lgX[X=
或
]的关系如图所示。下列说法正确的是
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．c(HR-)=c(R2-)时，V(NaOH)＜20 mL
B．2HR-
H2R+R2-的平衡常数K 1
= 0 .3
5
C．M 点溶液中：c(R2-)＜c(H2R)＜c(HR-)
D．N 点溶液中：c(OH-)＞2c(H2R)+c(HR-)
47．（2025·湖南·三模）向一定浓度的
溶液中滴加NaOH 溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数
(平衡时某微粒浓度占各种微粒浓度之和的分数)随pH 变化如图所示，下列相关说法正确的是
A．As 的基态电子排布式为
r
[A ]
B．
C．
为强碱弱酸盐，溶液显碱性
D．当溶液pH=7 时，
48．（2025·湖南郴州·模拟预测）
可用于含镉
废水的处理。
已知：常温下，i．
溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH 的关系如图所示。
ii．
溶液pH 约为1 .8
2 。
iii．
。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
下列说法不正确的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．含镉废水中加入FeS 后，发生反应的离子方程式为
D．向含
的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
49．（2025·湖南·模拟预测）常温下，向
溶液中加入氨水，
体系中含磷粒子的物质的量分数
与pH 的关系如图1 所示，其中交点M、N、Q 的横坐标分别为.1
2 、.7 2、1 .4.
2
若改为向含
和
的
酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH 对沉淀中Fe 和P 的物质的量之比
的影响如图2 所示，其中
时，沉淀以
为主。下列说法错误的是
A．反应
的平衡常数为
B．N 点满足：
C．R 点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀
D．若向
的浊液中加氨水至P 点，沉淀转化的主要化学方程式为：
50．（
4
202 ·湖南益阳·模拟预测）25℃时，向
溶液中不断通入
气体(忽略
1
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
溶液体积变化)，浴液中
、
与
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，
的
B．
点所表示的溶液中：
C．向原溶液中不断通入
气体：
D．
的溶液中：
1
5 ．（
4
202 ·湖南邵阳·模拟预测）赖氨酸
，用
表示]是人体必需氨基酸，
其盐酸盐
在水溶液中存在如下平衡：
向一定浓度的
溶液中滴加
溶液，溶液中
和
的分布系数
随
变化如图所示。已知
，下列表述正确的是
A．
的数量级为
B．M 点，
C．O 点，
D．N 点，
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
1．（2025·湖南长沙·二模）
为三元有机酸，已知常温下
的
溶液中，调节溶液
时各
微粒的分布系数
随溶液
变化的曲线如图所示(溶液体积不变)：[
，X 为
、
、
或
]常温下，下列叙述不正确的是
A．M 交点：
B．向
的
溶液中滴加2 滴甲基橙溶液，溶液变红色
C．
的各级电离常数关系为
D．
溶液的
约为9.7
2．（2025·湖南·三模）常温下，将一定量的稀硫酸滴入
溶液中，溶液中含X 元素的微粒有
，四种微粒的物质的量分数
随pOH 的变化如图。下列说法不正确的是
A．曲线I 代表
的变化曲线
B．常温下，
溶液的
C．常温下，
的平衡常数
3
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D．a、b、c 三点水的电离程度最大的是c 点
3．（2025·湖南·模拟预测）常温下，向AgCl 饱和溶液(含足量AgCl 固体)中滴加
溶液，发生如下
反应：
。
、
与
的关系如图
所示，M 代表
或
，N 代表
。
已知：向含
的溶液中滴加KI 溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN 溶液，沉淀溶解。
下列说法错误的是
A．曲线
表示
随
变化的关系
B．常温下，
的
C．b 点对应的溶液中存在
D．稳定性：
4．（2025·湖南永州·模拟预测）草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-
lgc0(HCl)关系如图。已知草酸K 1
a
1
= 0 1.3
- ，Ka2 1
= 0 4.3
- 。下列说法正确的是
4
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．曲线Ⅲ代表C2O
B．Ksp(CaC2O4)的数量级为10 8
-
C．lgc0
4.1
(HCl)=-
时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O )+c(Cl-)
D．CaC2O4(s)+2H+(aq)
Ca2+(aq)+H2C2O4
1
(aq)K≈0 3.
- 0
5．（2025·湖南常德·一模）向盛有500mL 蒸馏水的烧杯中加入
和
固体，
固体全部溶解(忽略溶液体积的变化)，将溶解后溶液持续加热，出现白色沉淀，其过程中的pH 变化曲线如
图所示。已知：常温下，
的电离平衡常数
，
的溶度积常数
，
为易溶于水的弱电解质，存在三步电离。下列说法正确的是
A．常温下，混合后溶液未出现
白色沉淀是由于pH 太小
B．常温下，反应
的平衡常数：
C．常温下，
与
不能大量共存的原因是发生了剧烈的双水解
D．a 点溶液中存在：
6．（2025·湖南·二模）利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，
H2C2O4的电离常数
；草酸钙的
，碳酸钙的
。25℃时，
下列叙述错误的是
A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O
)+2c(HC2O )+ 2c(H2C2O )
B．在.1
0 mol/L 的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O )
C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7
D．向20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入
的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀
7．（
4
202 ·湖南永州·一模）常温下，已知
溶液中含磷物质的浓度之和为
，溶液中各含磷
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
物质的
与
的关系如图所示
。下列说法错误的是
A．曲线③表示
随
的变化
B．
的一级电离常数
C．
溶液中：
D．a 点时：
8．（
4
202 ·湖南·模拟预测）常温下
和
的两种溶液中，酸的电离度
和pH 的关
系如图所示(对于酸HA，电离度
定义为电离平衡时
)，下列说法正确的是(参考数据：
)
A．a 表示
电离度与pH 的关系
B．
的电离平衡常数为
C．
点对应的溶液中有
D．等体积，浓度均为
的上述两种酸混合后pH 约为1.9
9．（
4
202 ·湖南长沙·模拟预测）某化学小组同学探究
溶液与
溶液的反应，实验过程和记录如下。
实验
实验操作
实验现象
6
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的
【资料】：碘的化合物主要以
和
的形式存在。酸性条件下
不能氧化
、可以氧化
，
在
并加热的条件下极不稳定。
1
( )
溶液的
，用离子方程式表示其原因： 。
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是 。
3
( )对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设
：
在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设
成立，实验Ⅲ的操作及现象是 。
②进一步提出假设：
可将
氧化为
，进行实验证实了假设成立。
4
( )检验实验Ⅱ所得溶液中的
：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段
时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的
。再加入
溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得
溶液中存在
。
①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在
，理由是 。
②欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在
，改进的实验方案是 。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是 。
10．（
3
202 ·湖南常德·一模）氰化氢(
)分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀
业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。
1
( )
的合成
氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为：
相关化学键的键能数据如下表：
化学键
414
393
891
436.4
上述反应的
为 ；
(2)
的性质
已知
时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
弱电解质化学式
电离平衡常数
①
具有酸性，能与氨水发生反应：
，此反应在常温下的平衡常
数K 约为 ；
溶液呈 性。
②已知可发生如下反应：
，
，
，则
的电离平衡常数的范围为： 。
③在
溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为： 。
④浓度均为
的
与
的混合溶液中，以下推断正确的是 。
A．混合溶液
约为9.3
B．
C．
3
( )
和
的处理
①
是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密
闭空间内的
气体进行了消毒研究，研究中采用
气雾、
气雾和水雾分别单独对
进行消毒。由图可知 为最佳消毒试剂。
②工业生产中含氰
废水主要来源于选矿、有色金属冶炼等工业，对于含氰废水都应高度重视并妥善
处理，国家关于废水中总氰浓度排放标准为
。某工厂实验室针对不同浓度焦亚硫酸钠
处理含氰废水情况展开研究。反应如下：
如图为氧化后
的浓度变化，如果你是工厂研究人员，你认为应选择多大浓度的
溶液最合理，
8
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
请回答并说明理由 。
1．（2022·湖南·高考真题）为探究
的性质，进行了如下实验(
和
溶液浓度均为
)。
实
验
操作与现象
①
在
水中滴加2 滴
溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
再滴加
溶液，产生蓝色沉淀。
③
在
溶液中滴加2 滴
溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加
溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进
水解反应
B．实验②说明
既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明
发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明
对
的水解反应无影响，但对还原反应有影响
2．（
3
202 ·湖南·高考真题）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
9
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
B．
溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
3．（
3
202 ·湖南·高考真题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e- M
=
nO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2 4
+ H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2
4
O↓+ H+ 4
+ Cl-
4．（2022·湖南·高考真题）室温时，用
的标准
溶液滴定
浓度相等的
、
和
混合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作
用。若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
，
)。下列说法正确的是
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
的浓度为
C．当
沉淀完全时，已经有部分
沉淀
D．b 点：
5．（
1
202 ·湖南·高考真题）常温下，用
的盐酸分别滴定
.
20 00mL 浓度均为
三
种一元弱酸的钠盐
溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该
溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当
时，三种溶液中：
D．分别滴加
.
20 00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：
31
